2024届高三化学二轮复习+训练专题-化学反应的热效应

2024届高三化学训练专题一化学反应的热效应

一、单选题

1.（23-24高一下•重庆•阶段练习）研究表明金属铁能与N2O、CO反应，其反应的能量变化

与反应进程如图所示，下列说法错误的是

A.总反应为放热反应

B.Fe是该反应的催化剂

C.加入铁，可使反应的热量变化减小

D.Fe+N2O-FeO+N2该反应为放热反应

2.（23-24高一下.广东江门•阶段练习）下列图示与对应的叙述不相伤的是

a

反应

总

能

依

物

生成

A.Ba（OH）,・8H2。与NH,C1反应的能量变化B.除去CH,中少量的C/,

氨气

J5滴5%

，CuSO4溶液

n图2mL10%

,含酚法）

gNaOH溶液

C.演示喷泉实验D.新制Cu（OH）,的制备

A.AB.BC.CD.D

3.(23-24高一下•四川内江•阶段练习)向绝热恒容密闭容器中通入S02和NOz,在一定条

件卜.发生反应SO式g)+NO,(g).，SO3(g)+NO(g),正反应速率随时间变化的示意图如下图,

①反应在c点到达平衡

②SO?浓度：a点小于c点

③反应物的总能量低于生成物的总能量

④及尸，ab段NO＞的消耗量小于be段NO2的消耗量

⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡

⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡

⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同

A.3个B.4个C.5个D.6个

4.(23-24高一下.河北张家口•阶段练习)下列能量变化与图示能量变化一致的化学反应是

A.金属钠与水B.NH’CI晶体与Ba(OH)2,8H2。混合搅拌

C.液态水变成水蒸气D.硫酸与NaOH溶液混合

5.(23-24高二下.安徽六安•期中)已知：①Zn(s)+gc)2(g)=ZnO(s)AH-348.3kJ.mcr'

②2Ag(s)+；C)2(g)=Ag2O(s)AH=-3l.0kJ.mor'

则Zn(s)与Ag2O(s)反应生成ZnO(s)和Ag(s)的热化学方程式为

A.Zn(s)+Ag2O(s)=ZiiO(s)+2Ag(s)AH=+317.3kJ・mol"

试卷第2页，共10页

1

B.Zn+Ag2O=ZnO+2Ag△H=+317.3kJ.mol

C.Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)△H=317.3kJ・mol"

D.2Zn(s)+2Ag2O(s)=2ZnO(s)+4Ag(s)△H=+634.6kJ・mo「

6.(23-24高一下.重庆万州.期中)如图是金属和卤素单质X2反应的能量变化示意图，卜列

说法正确的是

Mg(s)+X2(g)

0

-400

-800

-1200

反应过程

A.稳定性:MgF2(s)>MgCl2(S)>MgBr2(s)>MgI2(s)

B.FtlMgb(s)转化为MgCb(s)需要吸收能量

C.22.4LF?(g)与足量Mg反应生成MgF2(s)放热1124kJ

D.由图可知，MgBn(s)分解吸收的能量比MgCHs)多

7.(23-24高一下.北京•期中)已知：2H,(g)+O,(g)=2HQ(g)AH=-«kJmor,

揖嗡jH。。中号。+0，

已知a、b、c均大于零，下列说法正确的是

A.ImolH?与反应生.成水放出的热量为akJ

B.氢分子变为氢原子需要放出bkJ-moP'的热量

C.断开ImolH-O键需要的能量为(a+〃+c)/4kJ

D.可通过a、b、c的具体数值判断H-H键与H-O键的相对牢固程度

8.(23・24高一下•辽宁•期中)从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正

确的是

A.神舟十七号的碑化锐(GaAs)太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为

电能

B.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应

C.自然界中氮循环过程包括氧化还原反应和非氧化还原反应

D.燃煤脱硫不仅能减少酸雨，也有利于实现减小温室效应

9.（2024・广东・二模）一定条件下，CH,与FeO,反应合成CHQH的反应历程如图所示。已

知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。说明：

过渡态中表示化学键未完全断裂或形成。下列说法正确的是

O'H

EHO-<H

O

Eb；过渡态rFe

PL

Od---------=!

S/过渡态n

迫a--------

CH.4+FeCT

CH,OH+Fe+

反应历程

A.反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键

B.相同条件下，CD.与FeO+发生上述反应，则其过渡态I的能量比b高

C.该反应的AH=(aekJ?

D.CHQ与FeO+发生上述反应，只能获得I种相对分子质量的有机产物

10.（23-24高一卜..辽宁沈阳•期中）研究人员提出利用扶化学硫碘循环实现硫化氢分解联产

氢气和硫黄，转化过程如卜，其中Y、Z代表12或HI中的一种。下列说法不正确的是

%S\/巨］

X

S''so?、

反应I反应n反应m

A.反应I中X的浓度与硫黄的产率无关

B.Y在CCL中比在H2so4溶液中易溶

C.反应II的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2so4+2HI

D.等压条件下，反应I、II、0【的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热

11.（2024.安徽安庆•三模）汽车尾气未经处理直接排放，会严重污染环境。某反应可有效降

低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应，反应历程如图所示（TS表

示过渡态）。下列说法错误的是

试卷第4页，共10页

相对能量ZkJmo尸

N=N

TSI/\TS3

300.0:,/‘298.42____OTS2,/’248.3\

200.0

19921—130.0\\

100.0.

一/-------'-----------------------------/\

0.00\0\

_NO+NO

-100.0N=N+ro\CO2+N2O+CO

-200.0-反应①OO\反应③\282「

-300.0

反应②\CO4-NO-306.6

-400.022

-500.0-513.5

-600.0

反应历程

A.反应达平衡后提高反应温度，反应物转化率减小

B.使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，但不改变反应物的平衡

转化率

C.该化学反应的速率主要由反应③决定

1

D.N,(g)+2CO2(g)=2CO(g)+2NO(g)AH=+620.9kJmof

12.(23-24高一卜•黑龙江大庆•期中)卜列有关热化学方程式的说法止确的是

A.甲烷的燃烧热△"=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(g)\H=-890.3kJ/mol

B.500℃、3()MPa下，将OFmolN?和1.5mol也置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),

放热19.3kJ,其热化学反应方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-38.6kJ/mol

C.HQ和NaOH反应的中和热△”=—57.3kJmo『，则：

1

H2SO4(aq)+Ba(OH),(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)AH=-l14.6kJ-moP

D.同温同压下，H/g)+C12(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△〃相同

13.(23-24高一下•江苏扬州•期中)NH3易液化，能与多种物质发生反应。将金属钠投入液

氨中有H2产生，NH3能与CaQz结合生成CaCk-8NH3,加热条件下NH3能将CuO还原

成Cu0工业合成氨的反应为N4g)+3H2(g).,2NH3(g)放热92.4kJ。对于反应

N2(g)+3H2(g).2NH3(g),下列有关说法正确的是

A.反应物键能之和大于生成物键能之和

B.恒温恒容密闭容器中充入ImolN2和3moi&充分反应后放出热量为92.4kJ

C.断裂ImolH-H键的同时，断裂2moiN-H键，说明该反应达到平衡状态

D.达到平衡时，增大容器的体积，v(正)减少、v(逆)增加

14.(23-24高一下.四川攀枝花.期中)N2和生在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下,

用♦•、CHQ.鼻£分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确的是

A.②到③过程中，需要释放能量

B.③到④变化过程中，需要吸收能量

C.催化剂的作用只是吸附反应物，不能加快反应速率

D.因反应中化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能晟，故该反应为放热反

应

二、非选择题

15.(23-24高一下•重庆•阶段练习)完成下列问题。

(1)下图表示氢气燃烧生成水蒸气的物质及能量变化。

已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量245kJ。

Imol出的共价健断裂

H2------------------------------►2H-)

吸收436kJ以量形成1molH,O的共价键

1：----------------------►HoO

1ImolO2的共价谴断裂释放xkJ能量

yO22----------------------------------------->0」

2吸收249kJ能量

则图中X为O

⑵恒温下，将1molN2和3molH?置于体积为2L的密闭容器中进行反应。若5min时测得

氢气浓度为0.9mol/L,则用氨气表示5min内的化学反应速率为。

(3)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CCh和N2,在恒容密闭容中

充入4molCO和4molNO发生2co(g)+2N0(g),N2(g)+2CO2(g)反应。

①为提高此反应的速率，下列措施可行的是(填字母)。

A.充入氨气B.降低温度C.使用适合催化剂D.移出CCh

②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)

A.容器中NO和CO的体积分数之比不再变化

B.容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

试卷第6页，共10页

c.2vMNO)=V他(N2)

D.相同时间内断裂N2中NmN数与形成C02中C=O数之比为1：2

（4）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反

应方程式是2Zn+O2=2ZnOo则该电池的负极材料是。

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池

工作时，负极的电极反应式为。若电路中消耗O.lmolNFh,则标准状况下消耗氧

气的体积为：。

负载

16.（23-24高一下•广东茂名•阶段练习）现代社会的一切活动都离不开能源，为了更好的利

用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。

I.化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图1所示实验，以

验证此结论。请回答卜列问题。

⑴进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低。则反应①中，反应物断键吸

收的能量_________生成物成键释放的能量（填“大于”或“小于”）；反应②中，反应物的总能

量_________生成物的总能量（填“高于”或“低于。

H.某小组利用Na2s2。3溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因

素对化学反应速率的影响，实验设计如表所示：

Na2s2。3溶液稀H2so户容液反应完全所用时间/秒

实验编号T/K

-1

c/(molU')V/mLc/(molL)V/mLS

a2980.1100-210Li

b3230.1100.2105

c2980.1100.25

⑵Na2s2O3和稀硫酸反应的离子方程式为。

⑶依据化学反应原理判断平均用时L5(填，或“v”)。

(4)通过对比实验a和c,验证稀H2so4的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不

科学性，请提出对实验C的改进方案0

HL某同学用等质量的锌粉先后与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，

并作出这两个反应过程中放出气体的体枳随反应时间的变化曲线图(如图2所示)。

(5)c(未知浓度的盐酸)Imol-L-'(填或"v")，若用Imol•口硫酸代替上述实验

中的ImoLL"盐酸，二者的反应速率是否相同？理由是。

(6)为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量H?体积，且不改变生成H2的量，事先在盐

酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是。

A.蒸储水B.KC1溶液C.KN。?溶液D.CuSO,溶液

17.(23-24高一下•湖北荆州•阶段练习)二甲醛(CH30cH3)是一种绿色、可再生的新能源。

⑴①二甲醛(CH30cH3)与乙醇(CH3cH20H)的关系是。

②25℃、lOlkPa时，若1g二甲醛气体完全燃烧生成液态水放出mkJ的热量，则Imol二甲

雄完全燃烧，放出的能量是kJ。

(2)一定条件下，可用下列反应制得二甲醛：2CO(g)+4H2(g).PH30cH3(g)+Hz0(g)。

①在体积为2L密闭容器中，通入一定量的一毓化碳和氢气，2min末生成9g的水，2rnin内

试卷第8页，共10页

CO的平均反应速率mol/(L・min)。

②下列措施能够使该反应速率加快的是。

A.升高温度B.降低压强C.及时移走二甲醛

③若该反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是.

A.单位时间内生成ImolCO,同时生成2moiH2

B.CH3OCH3的浓度不再变化

C.容器内气体的压强不再变化

D.CH30cH3与HzO的物质的量相等

⑶二甲醛(CH30cH3)“燃料电池''的工作原理如图所示：

①b电极的名称是(填“正极”或“负极

②a电极的电极反应式为。

18.(23-24高一下•福建泉州•期中)氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。

(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH-在一定条件下发

生反应：6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)o该反应已达到平衡状态的标志是

a.12molN-H键断裂的同时生成5moiNmN键

b.容器内n(NO):n(NHJ:n(Nj:11(也0)=6:4:5:6

c.容器内N?的物质的量分数不再变化

d.混合气体的平均相对分子质量不再改变

(2)腓(N2H4)是火箭推进器中常用的高能燃料，已知0.4mN液态联和足量HQ,反应，生成N

和水蒸气，放出256.65kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：o

⑶一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)kNQ.(g),NO2的物质的量随时间变

化如表：

时间/S0I2354

n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005

①用Nq,表示0〜2s内该反应的平均速率为rnol/(L-s),在第5s时，NO?的转化率

为o

②为加快反应速率，可以采取的措施是o

a.升高温度b.恒容时充入He(g)c.恒压时充入He(g)d.恒容时充入NO2

(4)已知：2N2O=2N2+O2,不同温度(T)下，N。分解半衰期随起始压强的变化关系如图

所示(图中半衰期指任一浓度NQ消耗一半时所需的相应时间)，则】1(填“>”、“=”

或"v”)。当温度为T、起始压强为P。，反应至乙min时，此时体系压强〃=(用外表示)。

U

P

I

、

芟

浆

浙

P。起始压强/kPa

试卷第10页，共10页

参考答案：

i.C

【详解】A.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A正确；

B.由图可知，Fe在反应前后的质量和性质保持不变，故其作催化剂，故B正确；

C.催化剂使反应的活化能减小，但不能改变婚变，故C错误；

D.由图可知，Fe+NzO-FcO+Nz中均为反应物总能量大于生成物总能量，因此二者均为放

热反应，故D正确；

答案选C。

2.A

【详解】A.Ba(OH)?-8也O与NH4Cl是吸热反应，而该图是放热反应，故A符合题意；

B.乙烯和滨水反应，甲烷不与溟水反应，因此用足量滨水除去甲烷中少量的乙烯，图与对

应的叙述相符,故B不符合题意:

C.氨气极易溶于水，打开止水夹，挤压胶头滴管，水送入圆底烧瓶，圆底烧瓶中压强迅速

减小，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶产生喷泉，图与对应的叙述相符，故C不符合题

意；

D.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液制得氢氧化铜悬浊液，且氢氧化钠过量，溶液显碱性，

图与对应的叙述相符，故D不符合题意：

答案为A“

3.A

【详解】①正反应速率开始增大，在c点速率最大，后来逐渐又减小，一直在变化，达到

平衡时，正反应速率保持不变，因此反应在c点未达到平衡，故①错误；

②绝热恒容密闭容器中通入SO2和N02,从a点到c点，正反应速率不断增大，不断消

耗SO2,因此SOz浓度：a点大于c点，故②错误：

③该容器绝热恒容，正反应速率增大，说明该反应是放热反应，因此反应物的总能量高丁

生成物的总能量，故③错误；

④ab段的速率小于be段的速率，若A^I=A/2,则ab段N02的消耗量小于be段N02

的消耗量，故④正确；

⑤该反应正向进行，NCh浓度不断减小，当混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡，故

⑤正确；

答案第1页，共10页

⑥该反应是等体积反应，但正向反应，温度不断升高，压强不断增大，当体系压强不可变

化，说明反应达到平衡，故⑥正确；

⑦开始逆反应速率为0,生成物浓度增大，温度升高，逆速率加快，当正反应速率达到最

大时，逆反应速率还在增大，因此逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势不相同，故⑦

错误；

因此正确的有④⑤⑥共3个，故A符合题意；

故选Ao

4.B

【分析】图示反应物的能量低于生成物的能量，为吸热反应：

【详解】A.金属与钠反应为放热反应，故A项错误；

B.NHCl晶体与Ba(0H»8H8混合搅拌，发生的是吸热反应，故B项正确；

C.液态水变为水蒸气属于物理变化，不是化学变化，故C项错误：

D.硫酸与NaOH为中和反应，即放热反应，故D项错误；

故本题选B。

5.C

【详解】据盖斯定律，反应①.反应②得Zn(s)+Ag?O(s)=ZnO(s)+2Ag(s),则

A//=-348.3ZJ/mol-/)=-317.3父/mol,则C正确，A、B错误；或反应①x2・

反应②x2得2Zn(s)+2Ag2。⑸=2ZnO(s)+4Ag(s),则

=2x(-348.3V/mol)-2x(-31.OAJ/=-634.6V>niol,则D错误，故答案为：Co

6.A

【详解】A.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知，物质的稳定性

MgF2>MgCh>MgBr2>Mgh,A正确；

B.Mgb(s)能量高于MgCL(s),由MgL(s)转化为MgCL(s)会放出能量，B错误;

C.未指明气体所处的条件，因此不能计算反应放出的热量，C错误；

D.由图可知,分解MgBn(s)的能量需要524KJ/moL分解MgCh(s)的能量需要641KJ/moL

MgBn(s)分解吸收的能量比MgCh(s)少,D错误；

故选Ao

7.D

答案第2页，共10页

【详解】A.根据题干中反应方程式可知，2molH2与。2反应生成水放出热量为akJ,则ImolHz

与O2反应生成水放出热量为0.5akJ,A错误；

B.氢分子变为氢原子，H-H键断裂需要吸收热量，B错误；

C./m=反应物键能总和-生成物键能总和，则有2b+c-4x键能(H-O)=-akJ/mol,则H-O键能

为(a+»+c)/4kJ/mol,断裂lmolH-0键需要的能量为(。+给+c)/4kJ,C错误；

D.H・0键能为(。+加+c)/4kJ/moLH-H键能为bkJ/moL可通过a、b、c的具体数值计算

H-H键和H-O键的键能大小从而判断牢固程度，D正确;

故答案选D。

8.C

【详解】A.神舟十七号使用神化线(GaAs)太阳能电池，供电时的能量转化形式为太阳能转

化为电能，故A错误；

B.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂''中涉及的两个反应条件不同，不为可逆反应，

故B错误；

C.氮循环过程中的几个主要环节是：①大气中的分子态氮被固定成氨(固氮作用)；②氨被

植物吸收合成有机氮并进入食物链：③有机氮被分解释放出氨(氨化作用)；④氨被氧化成硝

酸；⑤硝酸又被还原成氮，返回大气(脱氮作用)，N元素存在化合价的变化和不变，故包括

氧化还原反应和非氧化还原反应，故C正确；

D.煤炭脱硫能减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，不能减少二氧化碳的排放，对实现

"碳达峰''和“碳中和”没有帮助，故D错误；

故选C。

9.B

【详解】A.根据图知，反应历程中的第一个反应涉及氢原子的成键，第二个反应没涉及氢

原子的成键，A错误；

B.已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，

所以相同条件下，CD4与FeO+发生上述反应，反应速率会变慢，则其过渡态I的能量比b

高，B正确；

C.该反应的AH=(e-a)kJ,mo「，即生成物的总能量减去反应物的总能量，C错误：

D.根据图可知，CHQ与FeO♦发生上述反应，可以获得CHQD、CH/D0H2种相对分子

答案第3页，共10页

质量相等的有机产物，D错误；

故选Bo

10.A

【分析】反应III为Z分解产生Y和H2,又Y、Z代表上或HI中的一种，则Y为12,Z为

HI；反应H为SO2+H2O+I2THI+X,依据氧化还原反应化合价变化规律，X是H2so4；故反

应I为H2sO4+H2STS+SO2+H2O,据此分析解题。

【详解】A.由分析可知，反应I是H2sO4+H2SW+SO2+2H2O,硫酸的浓度与硫黄的产率有

关，A错误；

B.由分析可知Y为L,h是非极性分子，CCL是非极性分子，H2s04是极性分子，依据相

似相溶原理，卜在CC14中比在H2s04溶液中易溶,B正确;

C.由分析可知，反应II是二氧化硫、碘单质和水反应生成硫酸和氢碘酸，化学方程式为

SO，+2H，O+b=H，SO4+2HLC正确：

D.等压条件下，根据盖斯定律，反应无论是一步完成还是分步完成，其反应热相同，所以

反应I、II、HI的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热，D正确；

答案选A。

II.C

【分析】

N=N

由题干反应历程图可知，整个反应分为三个基元反应阶段：①NO(g)+NO(g尸/\A

00

N=N

1

H=+199.2kJ・moH，②/\+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)AH=-513.5kJ*mol,

oo,

③CCh(g)+N2O(g)+CO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH-306.6kJ*mo1-＞，根据盖斯定律①+②+③可知:

1

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-620.9kJ-mol,据此分析解题。

【详解】A.由分析可知，此反应为放热反应，提高反应温度，平衡逆向移动，则反应物转

化率降低，A正确；

B.使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，但催化剂不能使平衡发生移

动，不能提高反应物的转化率，B正确；

C.由题干反应历程图可知，反应①的活化能最高，反应速率最慢，决定整个反应的反应速

率，C错误；

D.由分析可知，反应2co(g)+2NO(g尸N2(g)+2C5(g)AH=-62U.9kJ・mol',贝ij

答案第4页，共10页

1

N2(g)+2CO2(g)=2CO(g)+2NO(g)AH=+620.9kJ-mol,D正确;

故答案为：Co

12.D

【详解】A.根据燃烧热的概念：Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为

燃烧热，水的状态应该为液态，A错误；

B.0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）,放热19.3kJ,因反应为可

逆反应，则ImoM和3mNH2置于密闭的容器中充分反应生成NFh（g）,放热不是38.6H,

则热化学反应方程式中的反应热数值错误，B错误；

C.中和热是指在稀溶液口，强酸和强碱反应生成Imol水时放出的热量，HCI和NaOH反

应的中和热△”=-57.3kJmo「，Imol硫酸和Imol氢氧化钢反应生成2mol水和Imol硫酸

领沉淀，放出的热量不是U4.6kJ,C错误；

D.反应的熠变与反应物和牛成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，所以同温同压

下，H2（g）+Ch（g）=2HCI（g）在光照和点燃条件的AH相同，D正确；

故选D。

13.C

【详解】A.该反应是放热反应，反应物键能之和小于生成物键能之和，故A错误；

B.该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，容器中充入ImolN?和3moiH?充分反应后

放出热量小于92.4kJ,故B错误;

C.断裂ImolH-H键的同时，断裂2moiN-H键，此时正逆反应速率相等，说明该反应达到

平衡状态，故C正确；

D.达到平衡时，增大容器的体积，反应物和生成物的浓度减小，v（正）减小、v（逆）也减小,

故D错误；

答案选C。

14.D

【详解】A.根据图示可知：在②到③过程中，断裂H-H、N三N,这时需要吸收能量，A错

误；

B.根据图示可知：在③到④变化过程中，形成N-H共价键，此时释放能量，B错误；

C.N2、比在催化剂表面上接触时发生反应，催化剂的作用不仅只是吸附反应物，而且也能

参与反应，改变反应途径，从而降低反应的活化能，加快反应速率，C错误；

答案第5页，共10页

D.因反应中化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，故该反应发生时会释放

能量，反应为放热反应，D正确：

故合理选项是Do

15.⑴930

(2)0.08rnol/(L-min)

(3)CB

(4)锌2NH3+6OH-6e=N2+6H2O1.68L

【详解】(I)Imol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为245kJ,因此有

xkJ-(436+249)kJ=245kJ,解得x=930；

(2)合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NHKg),前5min内，消耗氢气物质的量为

(3mol-2Lx0.9mol/L)=1.2mol,则牛成氨气物质的最为0.8mol,用氨气表示反应速率v(NH0=

0.8mol

2L=0.08moi/(L-min)；

5min

(3)①A.恒容状态下，充入非反应气体氮气，组分浓度不变，化学反应速率不变，故A

不符合题意；

B.降低温度，化学反应速率降低，故B不符合题意：

C.使用催化剂，加快反应速率，故C符合题意；

D.移出CO2,生成物浓度降低，化学反应速率降低，故D不符合题意；

选C；

②A.开始通入NO和CO物质的量之比等于化学计量数之比，反应任何时刻，容器中NO

和CO的体积分数之比不变，即容器中NO和CO的体积分数之比不变，不能说明反应达到

平衡，故A错误；

B.组分都是气体，混合气体总质量不变，该反应为气体物质的量减少的反应，当平均相对

分子质量不变，说明反应达到平衡，故B正确：

C.用不同物质的化学反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等

于化学计量数之比，VMNO)=2V£N2),说明反应达到平衡，故C错误；

D.断裂1个N三N,即消耗1个N2分子，形成2个C=O键，即生成I个CCh分子，反应比

值不等于化学计量数之比，因此不能说明反应达到平衡，故D错误；

选B：

答案笫6页，共10页

(4)①根据原电池工作原理，负极上失去电子，化合价升高，根据总反应，Zn的化合价升

高，因此负极材料为锌；

②根据装置图可知，氨气转化成氮气、水，氮元素化合价升高，电极I为负极，电极2为正

极，负极反应式为2NH3+6OH-6e=N2+6H2；

③若电路中消耗O.lmolN%,则电路中转移0.3mol电子,结合正极反应：。2+转+2Hq=4OH。；

转移O.3mol电子消耗0.075mol氧气，标况下体枳为：0.075rnolx22.4L/mol=l.68L。

16.(1)小于低于

(2)Sq；+2H>=SO2T+S>L+H2O

⑶〉

(4)溶液混合后再加入5mL水

(5)>不相同，该反应实质为Zn与H-反应，等浓度的盐酸和硫酸溶液中，硫酸的

c(H+)更大，反应速率更快

(6)CD

【详解】(1)进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低，则反应①是放热反

应，②是吸热反应，所以反应①中反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，反应

②中反应物的总能量低于生成物的总能量；

(2)Na2s2O3和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，则反应的离子方程式为：

S,O；+2H'=SO,T+SJ+HQ；

(3)依据化学反应原理判断，a的温度低于b,则a速率较慢，耗时较长，则平均用时1>5；

(4)实验a和c用于探究稀H2so4浓度大小对化学反应速率的影响，应保证溶液总体积2()mL

不变，Na2s2O3的浓度不变，所以实验c的改进方案：溶液混合后再加入5mL水；

(5)由图2可知，未知浓度盐酸与Zn反应产生等量氢气所需的时间更短，反应速率更快，

其浓度更大，所以c(未知浓度的盐酸)>lmol/L：Zn与盐酸或硫酸反应实质为Zn与氢离子

反应，硫酸是二元强酸，而HC1是一元强酸，浓度均为lmol/L的硫酸和盐酸溶液中，硫酸

中c(H+)更大，反应速率更快，所以二者反应速率不相同，故答案为：>；不相同，该反应

实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸溶液中，硫酸的c(H1更大，反应速率更快；

答案第7页，共10页

(6)A.加入蒸储水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变，不改变生成H?的量，

方法可行，A不符合题意；

B.加入KC1溶液，溶液含有的水使盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变，不改

变生成H?的量，方法可行，B不符合题意；

C.加入KNO,溶液，硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，反应生成NO,不能生成H2,

方法不可行，C符合题意；

D.加入硫酸铜溶液，Zn能置换Cu形成铜锌原电池，生成H2速率加快，且生成H2的量减

小，方法不可行，D符合题意；

故选CDo

17.(1)同分异构体46m

(2)0.25ABC

+

(3)正极CH3OCH3-12e+3H2O=2CO2+12H

【详解】(I)①二甲幽CH3OCH3)与乙醇(CH3CH2OH)的分子式相同，关系是同分异构体；

②25C、lOlkPa时，1g二甲醛的物质的量为：!mol,1g二甲醴气体完全燃烧生成液态水

放出mkJ的热量，则1mol二甲醛完全燃烧，放出的能量是46mkJ；

(2)①在体积为2L密闭容器中，通入一定量的一氧化碳和氢气，2min末生成9g的水，水

m01

的反应速率为：18_ni9,1/nm不、，化学反应速率之比为化学计