2024九年级化学考点复习演练专题十八金属与金属材料试题

2024九年级化学考点复习演练一一专题十八：金属与金属材料

考点一：金属及其物理性质

1.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时.，与金属

线相连的警报系统就会立即报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）

A、延展性B、弹性C、导电性D、导热性

2.下列物质中，不属于合金的是（）

A.不锈钢B.氧化汞C.黄铜D.生铁

3.下列有关金属及合金的说法中正确的是（）

A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质

B.在日常生活中，大量运用的经常不是纯金属，而是它们的合金

C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度特别大

D.生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中

考点二：金属的化学性质

1.下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应干脆生成的是（）

AZnCLBMgSOiCFeCLDFe2（SO1）3

2将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时

间的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A.反应结束后镁肯定有剩余

B.反应消耗盐酸的总质量肯定相等

C.0——匕时段，产生氢气的质量镁比铁大

D.0——12时段，参与反应的镁的质量与铁相等

3.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性依次，发计了五个试验：①将Zn、Cu分别

放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu（NO：.）2溶液中;③将Cu放入AgNQ,溶液中;④将Cu放入ZnSO.

溶液中；⑤将Zn放入AgNOs溶液中。下列试验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性依

次的是（）

A.①②B.①③C.②④I）.①⑤

4.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别

加入等质量的锌片和铁片，则从反应起先到金属完全反应的过程中，天平指针指向的改变是

（）

直ZnFe

A.向左偏B.向右偏

C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左

5.往AgNO,和Cu（N03的混合溶液中加入肯定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀

盐酸，无气泡产生。依据上述现象，你能得出的结论是（）

A.滤渣中肯定有Fe粉B.滤渣中肯定有Cu粉

C.滤液中肯定有Fe"D.滤液中肯定有Ag'、Cu"

6.小明在学习金属的化学性质时，做了如下.探究试验（金属片已打磨）：

铁片铜片

玩酸铜溶液硝酸银溶液

①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是;

②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是。

此探究试验的目的是。

③小明又将一包铜粉和锌粉的混合物放入肯定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得

到蓝色滤液和滤渣，则滤液中肯定含有的金属离子是（写离子符号）。

④小明为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，又进行以下试验：

实将序号实脸过程实验现象

a锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应锌粉产生气体快

b铁材和铁片分别与15%的盐酸反应铁粉产生气体快

c铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应15%的盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有:

a:b:

⑤小明还对合金进行了深化的探究，他通过如右图所示的试验得出了

结论。通过杳阅合金及组成它的纯金属的熔点得出了结论。但他

对■以下问题产生了怀疑，请你帮他做出正确的选择：下表是一些金属熔点的数据：

金属锡铅钱镉

熔点/C231.9327.5271.3320.9

日常所用保险丝由铿、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为（填序号）

A、300—320℃b、230—250℃c、60—80℃d、20—40℃

7.A、B、C、D为金属活动依次表中常见的四种金属。已知：①A+BSOLASO’+B②C+HSOI

=CSOI+ILt③B+2DN0尸B（NO：M+2D请完成以下填空：

（1）金属C在金属活动依次表中排在氢（填“前面”或“后面叽

（2）依据上述反应能推断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的依次是_（用

字母填写）。

（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H£0i反应后所得溶液呈浅

绿色，则金属A为,该反应②的化学方程式

为o

8.构建学问网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁叱学性质的学问网络（“一”表示一

种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问

题：

（1）A物质的名称为

（2）B物质的一种用途是

(3)反应②还须要的一种反应物是(填化学式)。

(4)写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：

______________________________________________()

9.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和

稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回

答有关问题。

(1)填表

实验步骤观察到的现象

①在试管中取少蚩盐酸,插入铁丝，充分作用。

②在①所得的溶满中，插入______,充分作无明显现象

用。

③在②所得的溶液中插入______,充分作用。

—

结论：金属活动性Al>Fe>Cu

(2)将铝丝插入前应进行的操作是；

(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个试验，就可得出Al>Fe>H>Cu

的结论。小华要补充的试验是;

(4)小强同学认为要得到Al>Fe>H>Cu的结论，不必做补充试验，只需将小明同学方

案中插入金属的依次调整却可，你.认为调整后插入金属的依次是，，

10.欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，试验室只供应一瓶未标明质量分数

的稀硫酸和必要的仪器.

加入稀矶酸的质也依

(1)你认为能测出的质量分数的是合金.

(2)取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示.

①生成气体的质量为g.

②请计算该合金中铜的质量分数.

考点三：金属的爱护与利用

1.下列有关反应的试验现象，描述正确的是（）

A.铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射;生成四氧化三铁

B.铁在潮湿的空气中简单生锈，铁锈呈暗红色

C.铁丝投入稀硫酸中，有气泡产生，溶液由无色渐渐变为棕黄色

D.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质附着，溶液由无色渐渐变为浅绿色

2.光亮的铁钉在下列几种状况下，最不简单生锈的是（）

3.金属冷炼及金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）用方程式表示炼铁的原料中焦炭的作用。

（2）铝具有很好的抗腐但性能，缘由是（用方程式表示）

为了防止铁制品生锈通常在铁制品表面喷漆其目的是-

4.下图是某同学设计的CO还原氧化铁的试验，请回答：

（1）用CO还原氧化铁的化学反应原理是,试验步骤中在

通CO步骤前面还应存在的步骤为。

（2）甲试验中视察到的现象

有，，o

（3）图甲中，设计右边一盏酒精灯的目的是,其反应的化

学方程式是，试验中，应先点燃酒精灯。

（4）图乙与图甲相比，它的主要优点是o

备战2025九年级化学考点复习演练一一专题十八：金属与金属材料参考答案

考点一：金属及其物理性质

1.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属

线相连的警报系统就会立即报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）

A、延展性B、弹性C、导电性D、导热性

【答案】C

2.下列物质中，不属于合金的是（）

A.不锈钢B.氧化汞C.黄铜D.生铁

【答案】B

3.下列有关金属及合金的说法中正确的是（）

A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质

B.在口常牛活中，人•曷运用的经常不是纯金属，而是它们的合金

C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度特别大

I）.生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中

【答案】B

考点二：金属的化学性质

1.下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应干脆生成的是（）

AZnCLBMgSO<CFeChDFe2（SO,）3

【答案】D

2将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时

间的关系如图所示，下列说法错误的是（）

£

气

的

质

匕时间A

A.反应结束后镁肯定有剩余

B.反应消耗盐酸的总质量肯定相等

C.0——L时段，产生氢气的质量镁比铁大

D.0——12时段，参与反应的镁的质量与铁相等

【答案】D

3.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性依次，设计了五个试验：①将Zn、Cu分别

放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu(NQ)2溶液中;③将Cu放入AgNOa溶液中;④将Cu放入ZnSO)

溶液中；⑤将Zn放入AgNO.溶液中。下列试验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性依

次的是()

A.①②B.①③C.②④D.①⑤

【答案】D

4.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别

加入等质量的锌片和铁片，则从反应起先到金属完全反应的过程中，天平指针指向的改变是

()

n

宝

A.向左偏B.向右偏

C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左

【答案】D

5.往AgWh和Cu(NO)的混合溶液中加入肯定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀

盐酸，无气泡产生。依据上述现象，你能得出的结论是()

A.滤渣中肯定有Fe粉B.滤渣中肯定有Cu粉

C.滤液中肯定有Fe〃D.滤液中肯定有Ag<Cu*

【答案】C

6.小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究试验(金属片已打磨)：

铁片铜片

玩酸I铜溶液I硝酸银溶液

①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是

②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是

此探究试验的目的是O

③小明又将一包铜粉和锌粉的混合物放入肯定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得

到蓝色滤液和滤渣，则滤液中肯定含有的金属离子是（写离子符号）。

④小明为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，又进行以下试验：

实蛉序号实验过程实睑现象

a锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应锌粉产生气体快

b铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应铁粉产生气体快

c铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应15%的盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有:

a:b:

⑤小明还对合金进行了深化的探究，他通过如右图所示的试验得出了

结论。通过查阅合金及组成它的纯金属的熔点得出结论。但他

对以卜.问题产生了怀疑，请你帮他做出正确的选择：下表是一些金属熔点的数据：

金属锡铅钱镉

熔点/C231.9327.5271.3320.9

日常所用保险丝由钮'、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为（填序号）

A、300—320℃b、230—250℃c、60—80℃d、20—40℃

【答案】①有紫红色的物质生成②Cu+2AgNO产Cu（NO）2+2Ag

探究铁、铜、银三种金属的活动性依次③Z/+Cu*

④a.金属的活动性，金属活动性越强反应越快b.金属与酸的接触面积，接触面积越大反应

越快

c.酸的浓度，酸越浓反应越快（答案合理即可）

⑤合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度、合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点，@C

7.A、B、C、D为金属活动依次表中常见的四种金属。已知:①A+BS0』=AS6+B②C+HSO」

=CSO（4-ILt③B+2DN0尸B（NO3+2D请完成以下填空：

（1）金属C在金属活动依次表中排在氢（填“前面”或“后面”）。

（2）依据上述反应能推断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的依次是_（用

字母填写）。

（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO1反应后所得溶液呈浅

绿色，则金属A为,该反应②的化学方程式

为O

【答案】（1）前面（2）A>B>D（3）ZnFc+ILSO.,=FcSO.+ILt

（1）（1）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色铜丝铝丝铝丝表面有黑色物质出现

溶液由浅绿色变为无色（2）打磨除去表面的氧化膜（3）把铜丝插入到稀盐酸中（4）铜铁

铝

8.构建学问网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁叱学性质的学问网络（“一”表示一

种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问

题：

（1）A物质的名称为。

（2）B物质的一种用途是。

（3）反应②还须要的一种反应物是（填化学式）。

（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：

___________________________________________（）

【答案】（1）四氧化三铁

（2）冶炼金属（作燃料等）

（3）C（或CO或也）

（4）Fe+CuSO,=FeSOt+Cu置换反应

9.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了.用铜丝、铁丝、铝丝和

稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回

答有关问题。

（1）填表

实险步骤观察到的现象

①在试管中取少量盐酸,插入铁丝，充分作用。

②在①所得的溶满中，插入______,充分作无明显现象

用。

③在②所得的溶液中插入_______,充分作用。

—

结论：金属活动性Al>Fe>Cu

（2）将铝丝插入前应进行的操作是；

（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个试验，就可得出Al>Fe>H>Cu

的结论。小华要补充的试验是；

（4）小强同学认为要得到M>Fe>H>Cu的结论，不必做补充试验，只需将小明同学方

案中插入金属的依次调整即可，你,认为调整后插入金属的依次是。

【答案】（1）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色铜丝铝丝铝丝表面有黑色物质

出现溶液由浅绿色变为无色（2）打磨除去表面的氧化膜（3）把铜丝插入到稀盐酸中（4）

铜铁铝

10.欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，试验室只供应一瓶未标明质量分数

的稀硫酸和必要的仪器.

加入稀矶酸的质

（1）你认为能测出的质量分数的是合金.

（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示.

①生成气体的质量为g.

②请计算该合金中铜的质量分数.

【答案】（l）Cu〜Zn

（2）①由图示可知，生成气体的质量为0.2g；故答案为：0.2g.

②设：合金中锌的质量为x

Zn+H2S0FZnS0t+H21

652

x0.2g

65二2

x0.2g

x=6.5g

合金中铜的质量为:26g-6.5g=19.5g

合金中铜的质量分数二四6X100%=75%

26

答：合金中铜的质量分数为75%.

考点三：金属的爱护与利用

1.下列有关反应的试验现象，描述正确的是（）

A.铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

B.铁在潮湿的空气中简单生锈，铁锈呈暗红色

C.铁丝投入稀硫酸中，有气泡产生，溶液由无色渐渐变为棕黄色

D.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质附着，溶液由无色渐渐变为浅绿色

【答案】B

2.光亮的铁钉在下列几种状况下，最