河南省TOP二十名校2025届高三猜题大联考化学试题（含答案）

绝密★启用前2025届高三年级TOP二十名校猜题大联考全卷满分100分，考试时间75分钟注意事项：一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.河南有着深厚的历史文化底蕴，众多文物和非物质文化遗产见证了岁月变迁。下列河南文物或非物质文化遗产的主要成分属于合金的是ABCD木版年画杜岭铜鼎2.下列化学用语错误的是C.中子数为44的硒原子：38Se3.甲是一种短周期元素组成的气体单质，在标准状况下，甲的密度为3.17g·L-。乙是一种强碱且阴、阳离子所含电子数相等，戊是一种常见调味品，它们之间的转化关系如图所示。下列叙述正确的是A.丙可与浓盐酸反应生成甲B.丁是非极性分子下列叙述正确的是A.丙可与浓盐酸反应生成甲B.丁是非极性分子C.实验室用向下排空气法收集甲D.乙和丙都能促进水电离乙丁于空【高三年级大联考·化学第1页(共8页)】25-X—676CNHNH₃H₂OA.实验室制乙烯B.喷泉实验C.用盐酸滴定氨水A.该有机物含有三种官能团B.该有机物能被催化氧化生成醛基C.该有机物不能与NaOH反应D.1mol该有机物最多能与4molH₂发生加成反应数依次增大的前20号元素。R和Y位于同主族，R原子最外层电子数等于电子层数的7.研究人员开发了氮锚定硼化合物Mg-CO₂二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是22Mg+3CO₂+10H₂oN-B化合物2Mgco-5H₂OIcOD.图中基态非金属原子中N的未成对电子最多且性质最活泼D.用白醋除去水壶中的水垢(主要成分为CaCO₃):CaCO₃+2H+—Ca²++CO₂↑十H₂O9.研究人员通过X射线光谱阐明Pt电极上亚磷酸(H₃PO₃)的氧化过程，部分工作原理如图所示(阴极电解质溶液的H₂O被还原)。亚磷酸(H₃PO₃)氧化原理Pt催化X射线辐射照诱导电化学催化下列说法错误的是B.阴极附近电解质溶液pH降低C.阳极的电极反应式为H₃PO₃+H₂O-2e—H₃PO₄+2H+D.当电路中通过0.2mol电子时，理论上生成9.8gH₃PO₄AB在2mL0.1mol·L-¹AgNO₃溶液中先滴几滴0.1mol·L-¹的NaCI溶CDX射线衍射实验测定[Cu(H₂O)₂Cl₂]具有2种结构该配合物中Cu²+的杂化类型为sp³图下列说法正确的是A.光氧化还原催化中，光强度不影响Ir(Ⅲ)转化为Ir(Ⅱ)的速率B.有机催化循环中，中间体B的稳定性高12.我国科学家开发出一类无金属光催化剂，成功实现了原子转移自由基聚合的高效可控合的璧总地A.PMMA是天然有机高分子材料B.MMA的名称是甲基丙烯酸甲酯C.DBMM分子中含有24个σ键D.PMMA分子中所有原子共平面13.甲醛在化工、医药、能源等领域均有广泛应用。利用甲醇脱氢制备甲醛的反应为CH₃OH(g)一HCHO(g)+H₂(g)△H,正、逆反应速率方程表示为v₁=kic(CH₃OH),逆反应的活化能，Ink与T关系如图所示。在恒容密闭容器中充入CH₃OH发生上述反时转化率为α2。下列说法错误的是应，达到平衡时(转化率为ai),其他条件不变，再充入0.1molCH₃时转化率为α2。下列说法错误的是--A.α₁>α214.工业上，常用沉淀法除去废水中金属离子。常温下，向浓度均为0.1mol·L-¹的Mn²+、Fe²+、Fe³+的混合溶液中滴加氨水，溶液中—1gc(X)[X=Mn²+、Fe²+、Fe³+、下列叙述正确的是A.L2代表一1gc(Fe³+)与pH的关系C.滴加氨水时最先生成Fe(OH)₂,最后生成Mn(OH)₂D.Mn²++2NH₃·H₂O=Mn(OH)₂(s)+2NH4的平衡常数K=106.81以炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe₂O₄)₃、铁酸锌(ZnFe₂O₄)和SiO₂等]制备GaN的工艺③用浓盐酸酸化的磷酸三丁酯(TBP)从溶液中萃取Ga³+的反应为TBP(1)十GaCl₃(aq)+HCl(aq)—一TBPH·Ga 子是(填离子符号)。ABC(4)用TBP作萃取剂，还需要加入适量的NaCl,其作用是 (5)试剂X是由短周期不同周期元素组成的常见强碱，它可能是(6)GaN的晶体结构如图所示。六棱柱底边长为a16.(14分)某实验小组制备顺-4-环己烯-1,2-二羧酸(H₂B)并测定产品纯度。制备原理：步骤1:顺-4-环己烯-1,2-酸酐的制备。自来水龙头自来水龙头吸滤瓶安全瓶(布氏烧瓶)抽气泵步骤2:顺-4-环己烯-1,2-二羧酸(H₂B)的制备与纯化。持仪器已省略)。在冰水中冷却滤液，使产物H₂B析出。抽滤至干(如图3),将产品收集在表面皿中，在80℃下真空干燥至恒重。步骤3:测定产品纯度(H₂B)。称取wgH₂B产品溶于水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入3~4滴酚酞溶液，用cmol·L-¹的标准NaOH溶液滴定至终点(H₂B+2NaOH——Na2B+a.酒精灯b.热水浴c.油浴(100～260℃)d.沙浴(350～600℃)热过滤的目的是(4)步骤2中，相对普通过滤，用图3装置抽滤的优点是(5)步骤3中，滴定终点现象是 (6)该产品纯度为(顺-4-环已烯-1,2-二羧酸的相对分子质量为M)。(1)反应2NH₃(g)—N₂(g)+3H₂(g)△H=kJ·mol-¹。(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入适量N₂H₄(g),发生上述反应，达到平衡后再充入(3)向恒容密闭容器中充入3molN₂H₄(g),某温度区间内不同温4度下达到平衡时，N₂H₄均几乎完全分解，分解产物的物质的量2如图1所示。(4)某温度下，在恒容密闭容器中充入1molN₂H₄(g),初始压强为100kPa,发生上述反应达到平衡时N₂H₄的转化率为80%,H₂的选择性为62.5%。则主反应的平衡常数K,为用分压计算的平衡常数为压强平衡常数(Kp),分压=总压×物质的量分数]。(5)近日，我国科学家开发了一种由钠及其氨基化合物介导的化学链氨分解制氢①CLADH循环中钠的作用是(填字母)。A.降低氨分解反应的活化能B.降低氨分解反应的焓变C.增大氨的平衡转化率D.提高氨的活化分子百分数②钠元素位于元素周期表中的区，钠晶胞中原子空间利用率为100%(用含π的分式表示)。(2)A→B的化学方程式是该反应的反应类型是(4)D分子中含有个手性碳原子。(6)同时满足下列条件的B的同分异构体有种(不包括立体异构体)。i.能发生银镜反应；ii.苯环上有3个取代基。其中，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1:1:1:2的结构简式为2.BNa₂O2的电子式为Na+[:0:0:]²-Na+,A项正确；S²-误；原子序数为34,中子数为44的硒原子的质量数为78,C项正确；砷原子的价层电子排布式为4s²4p³,有3个未成对电子，D项正确。NaOH。NaClO久置于空气中会转化成NaCl,丙为NaClO,戊为NaCl。甲和乙反应的方程式为Cl₂+2NaOH—NaCl+NaClO+H₂O,丁为H₂O。NaClO和浓盐酸混合发生的反应为NaClO+2HCl(浓)4.D实验室用乙醇和浓硫酸混合液制乙烯的关键操作是控制温度为170℃,A项不符合题意；喷泉实验装不符合题意；氢氧化铁胶体含有NaCl等杂质，而滤纸能透过胶体粒子和小分子或离子，不能用过滤操作6.B依题意，R原子最外层有6个电子数大于8,且X的氧化物是两性氧化物，所以X为铝。根据化合物的化学式可知，Z的化合价为+1,Z的8.C电荷不守恒，电子不守恒，A项错误；小苏打的成分是NaHCO₃,正确的离子方程式为H++C项正确；9.8gH₃PO₄相当于0.1molH₃PO₄,生成1molH₃PO₄时转移2mol电子，故生成0.1mol是sp³杂化(实际是dsp²杂化),D项错误。机催化循环中，中间体B是反应过程中生成的活泼物种，其稳定性低于起始物la,B项错误；Cr(Ⅱ)/别为1s²2s²2p²、1s²2s²2p⁴,未成对电子数均为2,D项正确。【高三年级大联考·化学参考答案第1页(共4页)】25-X-676C误；PMMA分子中含有饱和碳原子，分子中所有原子不共平面，D项错误。13.B上述反应中，反应物只有一种，平衡时增大CH₃OH的量，增大CH₃OH的浓度，实际等效于对原来平衡体系加压，平衡向左移动，CH₃OH的平衡转化率减小(等效平衡思想),A项正确；根据图像可知，温度升高值相同，k₁变化值大于k-1变化值，平衡常数,随温度升高而变大，△H>0,反应热等于正、逆反应活化能之差，即△H=E₁-E-1>0,B项错误；达到平衡时，正、逆反应速率相等，则v₁=k₁c(CH₃OH),v-1=k-1c(HCHO)·c(H₂),,C项正确；催化剂使正、逆反应速率均变大，D项正确。14.B根据溶度积、电离常数表达式，取负对数得：,随着pH增lgK[Fe(OH)₂]+2pH,—1gc(Mn²+)=21gKw—1gK[Mn(OH)₂]+2pH,L₂和L₃直线斜率相等，与pH关系。-1gc(Fe³+)=3lgKw-1gKp[Fe(OH)₃]+3pH,根据直线斜率变化可知，L直线斜率最Kp[Fe(OH)₃]=10-38.57,根据b、c点坐标得：K[Fe(OH)₂]=10-16.61,Ks[Mn(OH)₂]=10-12.68,B项正确；初始时，三种金属离子浓度均为0.1mol·L⁻¹,产生Fe(OH)₃、Fe(OH)₂、Mn(OH)2c(OH-)分别为10-5mol·L-¹、10-¹25mol·L-¹、10-¹2mol·L-¹,15.(1)Ga2(Fe₂O₄)₃+24H+(2)制造水泥、制作豆腐的凝固剂、制作石膏模型等(任写一种);Zn²+(各1分)(4)提供Cl,有利于镓配离子形成(或其他合理答案，2分)(或其他合理形式)(各2分)解析：ZnSO₄、Fe₂(SO₄)3和H₂O。(2)渣1主要成分是SiO₂,渣2主要成分是CaSO₄。硫酸钙可用作水泥的凝固剂，调节水泥凝固速率；作制豆腐的凝固剂，促进蛋白质凝聚；医疗上制作石膏模型等。根据离子沉淀pH,调节pH使铁离子、镓离子完全沉淀，而不能使锌离子沉淀，故锌离子进入溶液；萃取操作分离出铁离子，铁离子进入水相。(3)萃取、反萃取操作不需要酒精灯、容量瓶。(4)根据反应式可知，萃取水中GaCl₃,溶液中成分是Ga₂(SO₄)₃,加入NaCl有利于镓萃取。(5)根据萃取反应式可知，加入试剂X中和盐酸，促进平衡向左移动，故试剂X是NaOH。如果NaOH过量，镓元素会转化成Na[Ga(OH)4]。(6)根据氮化镓晶体结构图示，N或Ga的配位数为4。GaN晶体结构中含原子个数：个晶体结构中含6个“GaN”。该晶体结构体积6×10-,根据密度公式计算【高三年级大联考·化学参考答案第2页(共4页)】25-X—676C16.(1)防止顺丁烯二酸酐水解(1分)(3)吸附性(1分);避免产品析出，造成产品损失(2分)(4)过滤快、固体较干燥等(2分)(5)滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色刚好变为浅红色且半分钟不褪色(2分)(6)%(2分)部分答案解析：(2)冷凝管下口进水，上口出水，能充分利用水。根据加热温度范围可知，宜选择油浴加热。(3)利用活性炭吸附性脱色。趁热过滤除去活性炭，如果温度降低，析出产品，导致产率降低。(4)减压过滤，过滤速率较快、固体较干燥、固体和液体易分离等。(5)产品溶液呈酸性，滴加酚酞溶液不显色，滴加NaOH溶液至终点呈弱碱性，溶液变浅红色或粉红色。(6)产品纯度为17.(1)+92.2(2分)(2)减小(2分)(3)①副(2分)②2:3(2分)(4)3×10⁴(2分)解析：(1)根据盖斯定律，(主反应式×3一副反应式)÷2得目标反应。焓变△H=[(-95.4kJ·mol-⁻¹)×3-(—470.6kJ·mol-⁻¹)]÷2=+92.2kJ·mol-¹。(2)主、副反应的反应物都只有1种，且产物分子数大于反应物分子数。恒温恒容条件下，达到平衡后再充入N₂H₄,相当于增大原平衡体系的压强，平衡向左移动，肼的平衡转化率降低。(3)①温度低于M点时，NH₃的物质的量最大，说明低温区以副反应为主。②观察图示，573K平衡时H2的物质的量接近N2的3倍，说明曲线a代表H₂的物质的量，曲线b代表N₂的物质的量。消耗的物质的量/mol:3yy4yN₂H₄(g)N