安徽省示范中学2023-2024学年高考化学二模试卷含解析

安徽省示范中学2023-2024学年高考化学二模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。c的最高化合价为

最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，<1的原子半径小于c。下列叙述正确的是（）

A.离子半径：a>d>cB.a、c形成的化合物中只有离子键

C.简单离子还原性：cvdD.c的单质易溶于b、c形成的二元化合物中

2、有关元素性质递变规律的叙述正确的是

A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

B.同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低

C.同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小

D.同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱

3、N.、代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物（）

A.所含共用电子对数目为3/7+1）NAB.所含原子总数为aNJM

C.燃烧时消耗的O2一定是33.6R14LD.所含碳氢键数目为GNA/7

4、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。R原子

最外层电子数Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z2湘同。下列相关叙述不无珍的是

凛

子Q

・

半

径

YZ

**

一外层电子教

A.化合物xz.中含有离子键

B.五种元素中Q的金属性最强

C.气态氢化物的稳定性：丫三.

D.最高价氧化物对应的水化物酸性：HY0-HR0

5、金属铛用途广泛，也还原WO3可得到铛，其总反应为：WO3+3H2高温W+3H20,该总反应过程大致分为三个阶段,

各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗Hz质量之比为

温度(*C)25c〜550C〜600C〜700*C

主要成分WO3W2O5WO2W

A.1：1；4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

6、下列物质不属于危险品的是

A.硝化甘油B.苯C.重晶石D.硝酸核

7、下列反应的离子方程式书写正确的是

2++

A.硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu4-2NHyH2O=Cu(OH)21+2NH4

+2+

B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3+2H=Ca4-CO2T+H2O

C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH—+6H2O=2[A1(OH)4]一+3H2T

+

D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2-4-2r+2H=NOT+I24-H2O

8、能正确表示下列反应的离子反应方程式的是

+2+

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+SO?+Ba+OH=BaSO41+H2O

B.Ch溶于过量NaOH溶液中：Ch+2OH=Cl+CIO+H2O

+2+

C.醋酸除水垢CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2f

2+

D.向稀HNO3中滴加Na2sCh溶液：SO3+2H=SO2t+H2O

9、下列气体在常温常压下不能共存的是

A.NH3、HCIB.C%、ChC.H2S、O2D.SO2、O2

10、如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是()

A.若X为导线，Y可以是锌

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2D=Fe2+

C.若X为直流电源，铁闸门做负极

D.若X为直流电源，Y极上发生还原反应

11、如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铁固体与氢氧化钢晶体[Ba(OH)2*8112O)],并用玻璃棒搅

拌，玻璃片上的水结成了冰.由此可知()

冰

该反应中，化学能转变成热能

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.氯化核与氢氧化钢的反应为放热反应

D.反应的热化学方程式为2NH4C1+Ba(OH)2-BaCI2+2NH3*H2O-Q

12、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验

目的的是()

A.灼烧海带:

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质:台

C.制备CL,并将「氧化为L：

D.以淀粉为指示剂，用Na2s2O3标准溶液滴定:

13、常温下，向lL0.01mol-L「一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[常温下NH3・H2O电离平衡常数K=1.76X10—s],

保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是

在周期表中的区兀素代

有关信息

域号

短周期元素XX的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液

YY的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂

长周期元素ZZ的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料

WW元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨

（I）X元素周期表中的位置为X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为_。

（2）足量W的最高价氧化物的水化物是稀溶液与Imol甲完全反应，放出热量QkJ,请写出表示该过程中和热的热化

学方程式：一o

（3）下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有—（选填字母）

a.丁比氧化氢沸点离b.丁比氯化氢稔定性好

c.丁比氟化氢还原性弱d.丁比氟化氢酸性弱

（4）请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式

18、苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）

O

H

C-CII

5W.D.NdE

«Ht((X))2Cu

(DNuOH

2川I。

CHCOO、CaC'U

7\Ch2HoF

CH3h-

已知：

①氯化亚碉（SOC12）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代危。

、4_L=x一E-R“ix（x表示卤素原子）

回答下列问题：

（1）写出D的结构简式：<,F中所含的官能团名称是

（2）BTC的反应类型是；D-E的反应类型是o

⑶写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式o

（4）写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式。

①属于革的二取代物；

②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰

③与FeCb溶液发生显色反应。

⑸结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（（均°“）为原料合成

苯乙酸苯甲酯（CH/,OOCH.）写出合成路线，并注明反应条件

19、二氧化帆（VO2）是一种新型热敏材料。实验室以V20m为原料合成用于制备VO2的氧帆（IV）碱式碳酸钱晶体,

过程如下：

6moi的U敢和

V2O5老，。。2溶液,,液.（NH4）5[（V0）6（C03）4（OH）9]10-H2O

问答下列问题：

（I）步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为—o也可只用浓盐酸与V2O5来

制备VOC12溶液，从环境角度考虑，该方法的缺点是0

（2）步骤ii可在如图装置（气密性良好）中进行。已知:VO2+能被02氧化。

①药品填装完成后的实验操作是一（填活塞的操作）。

②若无装置B,则导致的后果是一。

（3）加完VOCL后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO2保护

下的干燥器中，静置过夜,得到紫红色晶体，抽漉，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，除去水分，再用

乙酸洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是一o

（4）测定氧钢（IV）碱式碳酸铁晶体粗产品中帆的含量。

称量4.246g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馈水与30mL硫酸混合溶解后，加0.02niolL-1的KMnCh溶液至稍过量，充分

反应后继续加1%NaNOz溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNCh,最后用0.08moI・L」的（NHD2Fe（SO4）2标

2++2+3+

准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mL。（滴定反应:VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O）

①NaNO?溶液的作用是____o

②粗产品中钢的质量分数为一（精确到小数点后两位）。

20、像的全球消费量仅次于铜、铝、铝、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化

剂，制取原理：Ni(CO)4(g).，S^C-Ni(s)+4CO(g),实验室用如图所示装置制取Ni(CO)4。

已知：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pdl(黑色)+2HCI；Ni(CO)4熔点・25℃,沸点43℃,60c以上与空气混合易爆炸;

Fe(CO)5熔点・20C,沸点103co回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为

⑵装置C用于合成Ni(CO)«夹持装置略)，最适宜选用的装置为(填标号)。

⑶实验过程中为了防止________,必须先观察(填实验现象)再加热C装置。

(4)利用“封管实验”原理可获得(高纯银。如图所示的石英)玻璃封管中充有CO气体，则高纯银粉在封管的________温

度区域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

(5)实验中加入11.50gHCOOH,C装置质量减轻2.95g(设杂质不参加反应)，E装置中盛有PdCI2溶液100mL,则

PdCl2溶液的物质的量浓度至少为moI-L^o

21、铁单质及化合物与我们的生产、生活紧密相关。

(l)Fe3+的基态核外价电子排布式为,应用原子结构比较Fe与同周期的Mn第三电离能(h)的大小:

/3(Mn)〃(Fe)(填,、V、=)。理由是。

(2)Fe、Fe?+、跳3+可以与CO、SCN->CN->FhNCONHM尿素)等多种配体形成很多的配合物。

①配合物Fe(CO)5的熔点-20C,沸点103℃,可用于制备纯铁。Fe(CO)s的结构如图所示：

下列关于Fe(CO"说法不正确的是o

A.Fe(CO)s是分子晶体

B.Fe(CO)s中Fe原子的配体与C22一互为等电子体

C.Fe(CO)5中。键与冗键之比为1：1

D.Fe(CO)5=Fe+5co反应中没有新化学键生成

②CISC的电子式为o

③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的杂比方式分别为、,

组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为,1molIhNCONHM尿素)分子中含有。键的数目为

(3)NaCI和MgO都属于离子化合物，NaCi的熔点为801.3C,MgO的熔点高达28002。造成两种晶体熔点差距的主要

原因是________O

(4)Fe、Ny的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置的Fe或者b位置的Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNv,

FeJ*转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图2所示，其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为o

—Cu替代他置Fe鞭

•MtFe

Ob^SFeFe.N,

▲N乙工Cu善代出置Fe型

转化

用1图2

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，贝Ija为Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为C；

c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S；c与d同周期，d的原子半径小于c,则d为C1。

【详解】

A.Na+核外电子层数为2,而CT和S2•核外电子层数为3,故Na+半径小于CT和S?•的半径；电子层数相同时，质子数

越多，半径越小，所以C1•的半径小于S?•的半径，所以离子半径：aVdVc,故A错误；

B.a、c形成的化合物可以有多硫化钠NazSx,既有离子键，又有共价键，故B错误；

C.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱，所以简单离子还原性：c>d,故C错误；

D.硫单质易溶于CS2中，故D正确；

故选Do

2、D

【解析】

A.碱金属元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，卤族元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而升高，所以

同主族元素从上到下，单质的熔点可能逐渐降低、也可能逐渐升高，A错误；

B.同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高，碳族元素氢化物

的熔点随着原子序数增大而增大，B错误；

C.同一周期元素，从左到右，金属元素形成的阳离子具有上一周期惰性气体的原子结构，简单离子半径逐渐减小；

而非金属元素形成的阴离子具有同一周期惰性气体的原子结构，原子序数越大，离子半径越小，同一周期金属元素的

离子半径小于非金属元素的离子半径，第IIIA族元素简单离子半径最小，C错误；

D.元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性

随着原子序数增大而增强，所以同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐

增强，D正确；

故合理选项是Do

3、D

【解析】

C2H4和C3H6的最简式为CH2,C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,以最简式计算，物质的量为a/14mol；

【详解】

A.环丙烷、丙烯和乙烯的最简式均为CH2,每个C有4个价电子、每个H有1个价电子，平均每个CH2中形成3个

共用电子对，所以总共含有或〃2。/共用电子对，故A错误；

14

B.C2H4和C3H6的最简式为CH2,1个CH2中含有3个原子，C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,物质的量为巴〃就，

14

所含原子总数当机。/,故B错误；

14

C气体的状况不知道，无法确定消耗氧气的体积，故C错误；

D.炫分子中，每个氢原子与碳原子形成1个C・H键，C2H4和C3H6的最简式为CHz,1个CH2中含有3个原子，C2H4

和C3H6的混合物的质量为ag,物质的量为三加。/,所含碳氢键数目已根〃'2'织=//次”，故D正确。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数，为高考高频考点，注意挖掘题目隐含条件C2H4和C3H6的最简式为CH2,难度不大，注意

相关基础知识的积累。

4、A

【解析】

X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，R原子最外层上的电子数是Q原子最外层电子数的4倍，

则Q只能处于IA族，R处于IVA族，R与X最外层电子数相同，二者同主族，且R的原子半径较大，故X为C元素、

R为竽元素；最外层电子数Z>Y>4,且二者原子半径小于碳原子，故Y、Z处于第二周期，Z能够形成离子Z与故Z

为O元素，则Y为N元素；Q离子核外电子排布与。2•相同，且Q处于IA族，故D为Na,据此进行解答。

【详解】

根据上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。

A.化合物XZ2是CO2,该物质是共价化合物，由分子构成，分子中含有共价键，A错误；

B.在上述五种元素中只有Q表示的Na元素是金属元素，因此五种元素中Q的金属性最强，B正确；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性N>C,所以氢化物的稳定性NH3>CHJ,

C正确；

D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性N>Si,所以酸性：

HNO3>H2SiO3,D正确；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查了元素周期表与元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构及相互关系进行元素推断是本题解答的关键,

难度适中。

5、A

【解析】

由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2Os,同时还生成H2O,反应方程式为：

2WO3+H2-W2O5+H2O,温度介于550c〜600C,固体为W2O5、的混合物；假定有2moi由

2WO3+H2—WzOs+HzO^W2O5+H2避2WO2+H2O、WO2+2H2咨W+2H2。可知，三个阶段消耗的氢气的物质的量

之比为Imol：Imol：(2molx2)=l：1：4,

答案选A。

6、C

【解析】

A.硝化甘油是易爆品，易发生爆炸，故A错误；

B.苯是易燃物，故B错误；

C.重晶石性质稳定,不属于危险品，故C正确；

D.硝酸镂是易爆品,易发生爆炸，故D错误.

答案选C。

7、C

【解析】

A.硫酸铜溶液中加过量的氨水最终生成可溶性的［CMNHJ,r，A项错误；

B.食醋中的醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，B项错误；

C.铝的性质活泼，在室温下易被氧化表面生成致密的AI2O3薄膜，去除后才是A1单质，铝单质可以与NaOH溶液反

应，C项正确；

D.观察上述方程式，电子得失不守恒；NO：在酸性介质中可以表现氧化性，还原产物一般为NO,因此，正确的离

+

子方程式为：2NO2+2F+4H=2N0T+I2+2H2O,D项错误；

答案选C。

【点睛】

离子方程式的正误判断可以先验证其是否满足守恒关系(电子得失守恒，电荷守恒，原子守恒)，再判断物质拆分是否

合理，最后再根据条件判断产物是否合理，反应是否符合实际以及化学计量系数是否正确。

8、B

【解析】

A.向NaHSO,溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正确离子方程式为：2H++SO4~+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O,

A项错误；

B.CL溶于过量NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：CI2+2OH=C1+C1O+HiO,B项正确；

C.醋酸为弱酸，离子方程式中不拆，C项错误；

D.稀HNO3具有强氧化性，能将Na2s氧化为Na2sD项错误；

答案选Bo

【点睛】

本题易错点D,离子方程式正确判断时，要注意物质的性质，有强氧化剂时，会与还原剂发生氧化还原反应。

9、A

【解析】

常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答。

【详解】

A.常温下反应生成氯化镂，不能大量共存，选项A选；

B.常温下不反应，光照的条件反应，可大量共存，选项B不选；

C.常温下不反应，反应需要点燃、加热等，可大量共存，选项C不选；

D.常温下不反应，要在催化剂和加热的条件反应，选项D不选；

答案选A。

10、A

【解析】

A.若X为导线，Y可以是锌，形成原电池，铁闸门作正极被保护，能降低铁闸门的腐蚀速率，故A正确；

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e-Fe2+,则铁闸门作负极被腐蚀，所以不能降低铁闸门的腐蚀速率，故

B错误；

C.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，能降低铁闸门的腐蚀速率，故C错误；

D.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，Y极为阳极，则Y极上发生氧化反应，故D错误；

故选：Ae

11、B

【解析】

A.通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误；

B.该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；

C.该反应是一个吸热反应，故C错误；

D.氯化铉与氢氧化钢晶体反应生成氯化铁、一水合氨和水，该反应为吸热反应，题给方程式没有标出各物质的聚集

状态，不是该反应的热化学方程式，故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

考查学生吸热反应和物质能量的转化，通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量

小于生成物的总能量。

12、B

【解析】

A.灼烧需在培烟中进行，不能选烧杯，A项错误；

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，图中操作科学规范，B项正确；

C.制备CL,并将I•氧化为L,除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，尾气需用氢氧化钠吸收，C项错误；

D.NazSzOj为强减弱酸盐，因SZOJ?•的水解使溶液呈现碱性，所以滴定时NazSzOj应该放在碱式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点是D项，选择酸碱滴定管一方面要考虑实际的反应所需的环境，另一方面要考虑标准溶液的酸碱性。如

高锌酸锌溶液在酸性条件下具有强氧化性，需选择酸式滴定管；而本题的硫酸硫酸钠还原碘单质时，考虑到标准溶液

的水解来选择碱式滴定管。此外，学生要牢记仪器的构造，会区分酸式滴定管与碱式滴定管。

13、D

【解析】

c(R)c(R-)c(H)

V7-6

A.pH=6时c(H.)=l(f6,由图可得此时］g1一-=0,则Ka=/\=10,设HR0.Olmol-电离了Xmol-L

c(HR)c(HR)

「“.c(R)c")_x2

9Aa--------;-----;----------------=10-6，解得X=10-6,pH=4,A项正确;

c(HR)0.01-x

c(HR)c(HR)c(H+)

B.由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸,c(Rj=c(R)c(H+)=C(IT)/及温度不变时Ka的值不

c(HR)

变，c(H)浓度在减小，故在减小，B项正确;

C.当溶液为碱性时，R一的水解会被抑制，c(R-)>c(HR),C项正确；

-6・

D.Ka=l(),当通入0.01molNH3时，恰好反应生成NH’R,又因为常温下NH3电。电离平衡常数K=L76X10一

5,所以NEUR溶液中R-水解程度大于水解程度，NH』R溶液呈碱性，则c(NHj)>c(!T)>c(O1T)>c(H),D

项错误；

答案选D。

14、D

【解析】

A.氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含

有氨气，故A正确；

B.收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；

C.pH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；

D、若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故D错误；

故选D。

15、B

【解析】

A.一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故NA个氢氧化铝胶粒的质量大于78g,故A错误；

A

B.常温常压下，Vm>22.4L/mol,则2.24LLH2物质的量小于O.lmoL则含有的H原子数小于0.2N,故B正确；

C・CaSO4与KHSO4固体摩尔质量相同，都是136g/mol,136gCaSO4与KHSCh的固体混合物的物质的量为ImoL含

有的阴离子的数目等于NA；C错误；

D.溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误；

16、C

【解析】试题分析：A、煤的干储是化学变化，煤的液化是化学变化，故A错误；B、天然纤维指羊毛,、棉花或蚕丝

等，羊毛和蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，故B错误；C、蒸储法或电渗析法可以实现海水淡化，故C正确；D、活

性炭是吸附作用，次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，故D错误。

考点：煤的综合利用，纤维的成分，海水淡化，漂白剂

二、非选择题(本题包括5小题)

3+33+

17、第三周期IIIA族r(Fe)>r(N-)>r(AI)HIO4(aq)+-AI(OH)3(s)=H2O(l)+-Al(IO4)3(aq)

+2+

aFe2O3+6H+2r=2Fe+l2+3H2O

【解析】

氢氧化铝具有两性，X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液，X是A1元素；氨气作制冷

剂，Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂，Y是N元素；氧化铁是红色染料的成分，Z的一种盐乙可以作净水

剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料，Z是Fc元素；碘化银用于人工降雨，W元素大多存在于海藻种，它的银盐可

用于人工降雨，W是I元素；

【详解】

(1)X是A1元素，A1元素周期表中的位置为第三周期HIA族，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多

半径越小，Al3\N3\Fe”三种离子半径从大到小的顺序为r(Fe，>r(N3-)>r(Al”)0

(2)W的最高价氧化物的水化物是HI&,甲是氢氧化铝；足量HI。,稀溶液与ImolAl(0H)3完全反应，放出热量QkJ,

表示该过程中和热的热化学方程式是HI04(aq)+|Al(0H)3(s)=H2O(1)+1Al(IO4)3(aq)AH=-1QkJ/mol<>

(3)a.HI的相对分子质量大于HCLHI比氯化氢沸点高，故a正确；

b.Cl的非金属性大于I,HC1比HI稳定性好，故b错误；

c.C1的非金属性大于I,HI比氟化氢还原性强，故c错误；

d.HI是强酸，氢氟酸是弱酸，故d错误。

(4)铁的氧化物丙可以做红色涂料，丙是Feza,丁是HI,FezCh与HI发生氧化还原反应生成FeL和L,反应的离子

Sh

方程式是Fe203+6ir+2I=2Fe+I2+3H20o

HC,

18、V微键、拨基还原反应(加成反应)取代反应

CH,

OH

侬・・

*H,O

△

C=CII2

Br

知

20Hs0cLCHQNaCNCH>CN

OH

CH.OH

①NaOH

CH.CCM3HCHCOOC'H

HC=CH-Hr:?

②HO浓6八悔△

【解析】

0

与溟单质发生信息反应②生成A,则A为阳;A与苯酚钠反应生成B,结合最终产物可知该

OH

反应为取代反应，反应生成的B为「丁\广］”

;B与氢气发生加成反应生成C,贝IJC为；C

a

与氯化亚碉(SOCb)发生信息中的反应①生成D,则D的结构简式为："O’"；D与NaCN发生反应生成E,

CNCOOH

则E为;E先与氢氧化钠反应，然后酸化得到F,结合最终产物可知F为,F与

氯化钙反应得到苯氧布洛芬钙，以此解答该题。

【详解】

COOH

(1)由以上分析可知D为;F的结构简式是0/Op^k根据F的结构简式可知其中含有的

官能团是醒键、凌基;

0H

B中含有谈基，与氢气发生加成反应产生戮基变为醇羟基，产生的C是

该反应是与氢气的加成反应，也是还原反应；D是,与NaCN发生取代反应，Q原子被・CN取代,

CN

生成E是《、0,即D产生E的反应为取代反应;

COOHOH

⑶F是。］/、，分子中含有竣基，C是jJ-Opyl,分子中含有醇羟基，F和C在浓硫酸条件下

发生酯化反应，生成酯和水，该反应的化学方程式为：

Qr"5瞠"OOM"告（XXX-6"。由

0

（4）A为即］?人，A的同分异构体符合下列条件：①属于苯的二取代物；②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收

峰；③与FeCh溶液发生显色反应，说明苯环上有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基，则可能的结构简式为

（5）苯甲醇（（比。”）苯甲醇与SOC12反应生成1-氯甲苯，然后与NaCN反应，产物经水解生成苯乙酸，最后苯

乙酸与苯甲醇在浓硫酸存在时，加热发生酯化反应可生成目标物苯乙酸苯甲酯，反应的流程为

19、2V2O5+N2H4.2HCl+6HCI=4VOCh+N2t+6H2O氯气有毒，污染空气打开活塞a数分钟后，再打开活塞

bHQ与NH4HCO3反应CI*除去过量的KMnO42.88%

【解析】

V2O5与盐酸、N2H4.2HQ混合发生反应：2V2O5+N2H4.2HC1+6HC1=4VOC12+N2t+6H2O,得到VOCL溶液，加碳

酸氢钱溶液后得到氧钢（IV）碱式碳酸铁晶体。（1）根据原子守恒及氧化还原反应原理分析解答；（2）根据题给信息中

+4价V易被氧化的性质分析解答；（3）根据原子守恒及晶体的组成分析解答；（4）根据滴定原理及氧化还原反应原理

分析解答。

【详解】

（1）根据原子守恒分析生成的一种无色无污染的气体为Nz,该反应的化学方程式为2V2O5+N2H4.

2HCI+6HCl=4VOCh+N2t+6H2O；根据氧化还原反应原理分析，V被还原，则浓盐酸的中CI被氧化生成氯气，氯气

有毒，污染空气，故答案为；2V2O5+N2H4.2HCI»6HC1=4VOC12+N2f+6H2O；氯气有毒，污染空气；

(2)①已知VO?+能被02氧化，故装置中不能有空气，所以反应前先通入CO2数分钟排除装置中的空气，避免产物

被氧化，所以实验操作时先打开活塞a数分钟后，再打开活塞b,故答案为：打开活塞a数分钟后，再打开活塞b；

②A中制得的二氧化碳混有氯化氢气体，B装置中的试剂应是除去二氧化碳气体中HC1气体的饱和NaHCO.,溶液，若

无装置B,贝IJHC1与NH4HCO3反应，故答案为：HC1与NH4HCO3反应；

(3)根据原子守恒分析，及晶体的组成分析，NH4HCO3溶液洗涤除去阴离子主要是故答案为：Cl-；

(4)①根据分析，KMnCh溶液的作用是氧化V,NaNO2溶液的作用是除去过量的KMnOs故答窠为：除去过量的

KMnO4;

+2++2+3+

②根据V元素的质量守恒，根据滴定反应VO2+Fe+2H=VO+Fe+H2O,则n(V)=ii((NH4)2Fe<SO4)2)=0.08

0.0024molx5Ig/mol,八八八上益，

mol-L-,x0.03L=0.0024mol,则粗产品中帆的含量为：------,--------x100%«2.88%,故答案为：2.88%。

4.246g

浓硫酸

20、HCOOHHzO+COT③CO及Ni(CO)4与装置中空气混合在加热条件下爆炸E装置中产生黑

△

色沉淀473K0.50

【解析】

A装置中甲酸和浓硫酸反应生成CO,经B装置中浓硫酸进行干燥，根据方程式Ni(CO)4(g).可:Ni(s)+4CO(g),

温度在50~80℃是更有利于Ni(CO)4的生成，为了更好的控制温度可选用水浴加热，Ni(CO)4的沸点为43C,所以反应

生成的Ni(CO)4会变成气体，在D装置中进行冷凝得到Ni(CO)4液体，之后利用E装置吸收未反应的CO,同时为了

防止Ni(CO)4与空气混合加热，需先通一段时间的CO,通过观察E装置中是否有黑色成生成可判断装置中是否充满

COo

【详解】

浓硫酸

⑴装置A中甲酸与在浓硫酸的作用下生成CO和水，反应方程式为HCOOH----------HzO+COt；

A

⑵温度在50~80℃是更有利于Ni(CO)4的生成，为了更好的控制温度，且可避免温度过高，可选用水浴加热，所以选

用③装置；

(3)CO及Ni(CO)4与装置中空气混合在加热条件下会发生爆炸，所以要先观察到E装置中生成黑色沉淀，再加热C

装置；

180*200"C

(4)323K是49.85C,473K是199.85C,根据方程式Ni(CO)4(g)^，Ni⑸+4CO(g)可知180~200℃时生成Ni单

质，所以高纯银粉在封管的473K温度区域端生成;

1]

(5)n(HCOOH)=^=0.25mol,则生成的(CO)=0.25mol,C装置中发生Ni(s)+4CO(g)50~80℃

46o/n)1W->Ni(CO)4(g),