福建中考：化学高频考点

福建中考：化学高频考点

以下是福建中考化学的一些高频考点：一、物质的构成和变化1.物质的分类-混合物和纯净物的区分，如空气是混合物（含有氮气、氧气等多种成分），氧气是纯净物。-单质和化合物的判断，例如铁（Fe）是单质，水（\(H_2O\)）是化合物。-氧化物的概念及识别，像二氧化碳（\(CO_2\)），由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物就是氧化物。2.微粒构成物质-分子、原子、离子的性质。例如，分子在不断运动（能闻到花香就是因为分子的不断运动）；分子间有间隔（物质的三态变化体现分子间间隔的改变）。-原子的结构，包括原子的构成（质子、中子、电子），原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。-离子的形成，如钠原子（\(Na\)）失去一个电子形成钠离子（\(Na^+\)）。3.化学变化的基本特征-化学变化和物理变化的区别，化学变化有新物质生成（如铁生锈），物理变化没有新物质生成（如冰融化）。-化学反应的类型，包括化合反应（如\(C+O_2{\stackrel{点燃}{=\!=\!=}}CO_2\)）、分解反应（如\(2H_2O_2{\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}}2H_2O+O_2↑\)）、置换反应（如\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)）和复分解反应（如\(HCl+NaOH=NaCl+H_2O\)）。二、身边的化学物质1.空气-空气的成分及各成分的体积分数，氮气约占78%，氧气约占21%等。-氧气的性质和用途，氧气具有助燃性（能使带火星的木条复燃），可用于医疗急救、炼钢等。-空气中氧气含量的测定实验（如红磷燃烧实验）。2.水与溶液-水的组成（通过电解水实验可知水是由氢元素和氧元素组成的，\(2H_2O{\stackrel{通电}{=\!=\!=}}2H_2↑+O_2↑\)）。-水的净化方法，包括沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中过滤是除去水中不溶性杂质的方法。-溶液的概念、组成（溶质和溶剂），如氯化钠溶液中氯化钠是溶质，水是溶剂。-溶解度曲线的应用，包括判断物质的溶解度随温度的变化趋势、比较不同物质在同一温度下的溶解度大小、确定结晶的方法（降温结晶或蒸发结晶）等。3.碳和碳的化合物-碳的几种单质（金刚石、石墨、\(C_{60}\)）的物理性质和用途，例如金刚石硬度大，可用于切割玻璃；石墨具有导电性，可用于作电极。-二氧化碳的性质、用途和制取。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（\(Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3↓+H_2O\)），可用于灭火、人工降雨等；实验室制取二氧化碳的反应原理（\(CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2↑\)）。-一氧化碳的性质，一氧化碳具有可燃性（\(2CO+O_2{\stackrel{点燃}{=\!=\!=}}2CO_2\)）和还原性（\(CO+CuO{\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}}Cu+CO_2\)）。4.金属与金属材料-金属的物理性质，如金属具有导电性、导热性、延展性等。-金属的化学性质，金属与氧气反应（如铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜：\(4Al+3O_2=2Al_2O_3\)），金属与酸反应（如\(Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2↑\)），金属与金属盐溶液反应（如\(Cu+2AgNO_3=Cu(NO_3)_2+2Ag\)）。-金属活动性顺序及其应用，用于判断金属与酸、金属与金属盐溶液是否能发生反应等。-金属材料的保护，如防止金属生锈的方法（涂油、刷漆、镀金属等）。三、化学与社会发展1.化学与能源和资源的利用-燃烧的条件（可燃物、氧气、温度达到着火点）和灭火的原理（清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下）。-化石燃料（煤、石油、天然气）的利用，以及新能源（太阳能、风能、氢能等）的开发。2.常见的化学合成材料-塑料、合成纤维、合成橡胶的性能和用途，以及它们对环境的影响（如白色污染主要是由废弃塑料造成的）。四、化学实验与探究1.基本实验操作-药品的取用（固体药品的取用、液体药品的取用），如固体药品用药匙或镊子取用，液体药品倾倒时标签要向着手心。-酒精灯的使用（如禁止向燃着的酒精灯内添加酒精）。-加热操作（如给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的\(\frac{1}{3}\)）。-仪器的连接与洗涤等。2.气体的制取-实验室制取氧气、二氧化碳、氢气的原理、装置（包括发生装置和收集装置的选择）和操作步骤。-气体的检验和验满方法，如氧气用带火星的木条检验和验满，二氧化碳用澄清石灰水检验，用燃着的木条放