2023年云南省普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷

云南省2023年一般高校“专升本”招生考

试公共化学试卷

一.单项选择题

L300K温度下，一容器充有2.0molH2和6.OmolCO两种气体，假如混合气体

的总压力为IKpa,则氢气日勺分压p(H2)等于多少Kpa

G.1/21L1/41.3/4J.1/5

2.理想气体状态方程pV=nRT,其中R称为

G.比例常数H.摩尔吸取常数I.摩尔气体常数J.特性常数

3.下列物质AfG「在室温下不等于零日勺是

G.C12H.C(石墨)LCu(s)J.Ne(g)

4.已知反应A(s)+B(g)一C(g)+D(g),当增大系统总压力时，平衡移动方向是

G.正向H.逆向I.不移动J.无法确定

5.已知某反应在一定温度下，原则平衡常数K0=l,则该反应日勺ArGinO等亍

G.0H.1I.1/2J.3

6.下列属于共轲酸碱左的是

-

G.H2c。3和CO/H.HO和OHI.S?和H2sJ.H；PO；1和H2P0；

7.在KMnO4中，镒日勺氧化数是

G.-4H.+6I.+7J.-2

8.HP042-日勺共宛碱是

G.H2P04-H.P043-LOH-J.H3PO4

9.在氧化还原反应中，失电子日勺物质，其氧化数

G.升高H.减少I.不变J.不确定

10.根据质子理论，下列物质中具有酸碱两性日勺是

G.HOH.CQ：-I.HSO；J.HAc

11.对于电对Cu2+/Cu,增大Cu2+浓度，该电极电势值

G.减小H.增大二不变J.无法确定

12.已知某温度下，反应①，反应②与反应③日勺关系为③=2(②-①)，则

G.△H3=2(AH]AHJH.AH3=2AH2-AH.

I.AH3=AHr2AH2J.AH3=2(AH-AH2)

13.对于配合物K4[Fe(CN)6],应命名为

G.四氟化铁酸钾H.六氯合铁(VI)酸钾

I.六氤合铁(II)酸钾J.四冢合铁(H)酸钾

14.已知某指示剂的pKa。(HIn)=3.4,则该指示剂日勺理论变色范围是

G.1.4-5.4H.2-31.4-5J.2.4-4.4

15.一定条件下，反应①与反应②日勺关系为2①二-②，则两个反应的平衡常数的

关系是

G.2K1=K2H.K12=l/K2I.Kl=l/K2J.1/K1=K22

16.某弱酸HA的Kjn.OXlOt则其ojmol.溶液日勺pH为

G.1.0H,3.01.5.0J.7.0

17.在NH3.H20溶液中加入少许NH4cl固体后.NH3.H20的解离度减少是由7

G.同离子效应H.盐效应I.络合效应J.酸效应

18.在HAc溶液中加入同浓度等体积的NaAc溶液，则该混合溶液的pH值等于(已

知HAc的pKa0=4.75)

G.9.25II.10.15L4.75J.5.65

19.已知反应A(s)+B(g)-C(g)+D(g)AHVO使平衡向右移动的条件是

G.高温高压H.低温低压I.高温低压J.低温高压

20.纯水室温下，PbI2难溶电解质，其溶度积和溶解度之间的定量关系是

G.Ksp=2S2H.Ksp=4s3I.Ksp=3S4J.Ksp=3S4

2

21.已知E0(Cu7Cu)=0.34V,E"(Bn/Br)=1.066V,E°(I2/「)=0.545V,则原则

状态下最强的氧化剂是

G.Cu2+H.Br2I.12J.Cu

22.在配合物[Cu(NH3)4]S04中，配位体是

G.NH3H.Cu2十I.S042-J.[Cu(NH3)4]2+

23.下列数据中，有效数字位数为三位的是

G.pH=7.00H.0.020I.1.20X104J.lgx=15.0

24.下列配位体中，属于多齿配位体日勺是

G.NH、，H-I.EDTAJ.0万

25.按有效数字运算规则，运算式50.1+1.45-0.4568的对的成果是

G.51.09H.51.11.51.0J.52.12

26.下列措施中可以减免偶尔误差的是

G.空白试验H.对照试验L提纯试剂J.增长平行试验次数

34.已知某。lmol.L-1弱酸HA,Ka0=1.0X10-5,它能否被强碱直接滴定

G.不能H.不确定I.能J.不有关

35.在酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑哪个原因

G.滴定突跃的范围H.指示剂分子量的大小

I.指示剂的变色范围J.指示剂的颜色变化

36.Mg?一与指示剂格黑T形成的配合物颜色是

G.黄色H.蓝色L无色J.酒红色

37.配位滴定中，下列哪种离子对二甲酚橙指示剂产生封闭作用

G.Pb2+H.Zn2+I.Fe3+J.CcT

38.下列物质中可标定HC1的是

G.硼砂IL草酸I.K2CrO7J.NaCl

39.下列反应的原则平衡常数可以用K『P»/K<A)表达的是

G.A(g)+B(s)=C(g)H.A(g)+B(s)=C(l)

I.A(g)+B(g)=C(g)J.A(l)+B(s)=C⑴

40.对于吸热反应，当噌大反应物浓度时，该反应日勺平衡常数将

G.不变H.减小L增大J.不能确定

41.原电池中电子流动的方向是

G.从正极流向负极II.从正极流向盐桥

1.从负极流向盐桥J.从负极流向正极

42.已知原电池中E(+)=L63V,E(-)=0.80V,则该原电池电动势的值是

G.0.025VIL-0.025VI.0.83VJ.-0.083V

43.某原电池反应为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,则正极的氧化还

原电对是

G.Fe37Fe2+H.MnOJ/Mn*LMnOJ/Fe/J.Fe37Mn2+

44.原电池中负极发生的反应是

G.氧化反应H.还原反应I.中和反应J.歧化反应

45.间接碘量法中使用的指示剂是

G.二苯胺磺酸钠H.淀粉I.二甲酚橙J.甲基橙

46.用高镒酸钾法测定H202含量时，测定温度是

G.高温IL80-90℃1.75-85℃J.室温

47.在配合物[CoC12(NH3)3(H20)]Cl中,中心离子日勺氧化数是

G.+2H.+3I.+4J.+5

48.在循环过程中吉布斯自由能日勺变化量为

G.OH.+3T.+4J.+5

49.对于吸热病减的反应，任何温度下△rGm日勺值

G不小于0H.不不小于0L等于0J.无法确定

50.滴定过程中，滴定终点与化学计量点不一致麻导致的误差，称为

G.过错误差H.个人误差L偶尔误差J.终点误差

二.多选题

1.状态函数具有下面哪些特性

G.状态确定，状态函数将具有确定日勺值

H.状态函数的该变量只与一直态有关

L状态函数具有全微分的性质

J.无确定的变化途径就无确定的数值

2.下列原因，哪些影响化学平衡的移动

G浓度H.转化率I.压力J.温度

3.与缓冲溶液容量大小有关的原因是

G.缓冲溶液的pH范围H.缓冲溶液组分的浓度对

1.外加的酸量或碱量J.缓冲溶液的总浓度

4.298.15K原则状态时,下列物质哪些能被FeS04还原

G.KMnO,ILI2LBr2J.K2Cr2O7

5.影响沉淀溶解度的重要原因有

G.水解效应H.同离子效应L酸效应J.配位效应

6.下列论述中错误的是

G.配合物中的配位键，必然是由金属离子接受电子对形成的

H.配合物均有内界和外界

I.配位键时强度低于虎子键或共价键

J.配合物中，形成体与配位原子间以配位键结合

7.在分析中出现下列状况，哪些可导致系统误差

G.试样未经充足混匀H.碳码未经校准

I.所用蒸储水中具有少许干扰离子J.滴定期有溶液溅出

某化学反应到达平衡时，下列说法对日勺的是

G.该化学平衡是动态平衡

H.正逆反应的速率相等

I.加入某种催化剂可使平衡移动

J.各组分的浓度或分压不随时间而变

9.属于酸碱指示剂的是

G.邻苯氨基苯甲酸H.百里酚蓝I.甲基黄J.中性红

10.提高配位滴定选择性日勺重要措施有

G.控制酸度法H.标定法

I.氧化还原掩蔽法J.沉淀掩蔽法

三.判断题

1.难挥发非电解质稀溶液沸点升高值与溶质的摩尔分数成反比。

2.AH为负值日勺反应均能自发进行。

3.催化剂只能缩短抵达平衡的实践，不能变化平衡常数日勺大小。

4.比较难溶电解质溶解度日勺大小，只需比较难溶电解质日勺溶度积的大小。

5.缓冲溶液只能进行合适比例日勺稀释。

6.无机沉淀若在水中溶解度大，一般采用加油机溶剂减少其溶解度。

7.氧化数可以是整数，也可以是小数或分数。

8.离子-电子法最合适于配平水溶液中有介质参与日勺复杂反应。

9、一种电极对应着一种氧化还原半反应。

10.EDTA与M形成1:1的螯合物，因此其配位数是1。

11.Q检查法可以用来对可疑值进行取舍。

12.等物质日勺量日勺酸与等物质的量的碱反应后，其溶液呈中性。

13.在沉淀转化中，溶解度大的沉淀轻易转化为溶解度小日勺沉淀。

14.酸碱滴定期，若滴定终点与化学计量点不一致，则不能进行滴定。

15.金属指示剂是一种有机染料，能与某些金属离子形成与染料自身颜色不一样

的有色配合物。

云南省2023年一般高校“专升本”招生考试公共化学试卷

一.单项选择题

1.25℃时，将装有0.3MPa02的体积为1L的容器和装有0.06MPaN2的体积为

2L的容器用旋塞连接。打开旋塞待两种气体混合后，混合气体日勺总压是：

A.0.36B.0.036C.0.14D.0.24

2.下列溶液性质中，不属于稀溶液依数性日勺是：

A.凝固点减少B.沸点升高C.渗透压D.熔点下降

3.非挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后，则：

A.溶剂的蒸气压减少B.溶液的蒸气压升高

C.溶液的蒸气压不变D.溶液的蒸气压也许升高也也许减少

4.下列能使任何反应抵达平衡时产物增长日勺是:

A.升高温度B.噌长起始反应物的浓度

C.加入催化剂D.噌长压力

5.某反应物在一定条件下的转化率为65%,当加入催化剂时，若反应条件相似,

此时它的平衡转化率是

A.不小于65%B.等于65%C.无法懂得D.不不小于65%

6下列反应的平衡常数可以用K'l/P'(HJ表达的是

A.H2(g)+S(s)wH2Stg)B.112(g)+S(g)wH2S(g)

C.H2(1)+S(s)wH2s⑴D.112(1)+S(s)wH2S(1)

7.对于一种给定条件下的可逆反应，伴随反应日勺进行

A.平衡常数变小B.平衡常数变大

C.平衡常数不变D.平衡常数无法确定

8.下列物质中可以做基准物质日勺是

A.KOHB.H2SOtC.KMnO,D.邻苯二甲酸氢钾

9.某一弱酸的(=1.8X10?其数值日勺有效数字位数是

A.3B.4C.不能确定D.2

10.H2Pol日勺共朝酸是

A.H,PO」B.PO产C.HPO/D.H"

11.根据酸碱质子理论，下列物质中具有两性日勺是

A.H2sB.OHC.NH；D.HCO；

12.下列不属于酸碱对的是

A.HCO：；和CO+B.H,S和HS

C.H20和OHD.NH3.112O和NII；

13.选择指示剂时，下列原因中不需要考虑的是

A.化学计量点日勺pHB.指示剂变色的pH

C.指示剂日勺颜色D.指示剂日勺相对摩尔质量

14.用0.1000mol.L-lNaOH原则溶液，滴定0.1000mol.L-lHCOOH（甲酸）时，

其突跃范围为pH=6.7-9.70,此时最佳选用的指示剂是：

A.酚猷（无色8.0—10.0红）B.苯酚红（黄6.7—8.4红）

C.中性红（红6.8—8.0黄橙）D.甲基红（红4.4-6.2黄）

15.某缓冲溶液具有等量等浓度的HA和A-,该弱酸Ka=l.0X10-5,则此缓冲溶液

的pH值是

A.4.0B.7.0C.5.0D.9.0

16.室温下，0.Imol.L-lNaHC03溶液和0.Imol.L-lNaCO3溶液日勺pH大小为

A.两者的pH相等B.NaHCO3溶液的pH大

C.无法比较I）.NaCO：,溶液的pH大

17.往0.hnol.LTHAC溶液中,加入某些NaAC晶体，会使

A.HAC的解离度增长B.HAC时解离度减小

C.HAC的Ka"增大D.HAC的Ka"减小

18.欲配置1L0.Imol.LTHC1溶液，应取浓盐酸（12mol.LT）的体积为

A.0.84mLB.5mLC.8.4mLD.16.8mL

19.物质的量浓度相似时，下列物质的水溶液中，pH值最小的是

A.NH.C1B.NaC0：1C.NaACD.NaCl

20.用水把下列溶液稀释10倍后，其中pH值变化最大的是

-1-l

A.Imol.LNH3.H20B.Imol.L'1IAC和Imol.LNaAC

-,

C.Imol.LHC1D.Imol.1I2O和NH.C1

21.某弱酸指示剂的OXI。、则理论上推算其变色范围是

A.3-5B.5-7C.4-6D.4.5-5.5

22.某弱碱日勺Kj=l.OXI。-、则其0.Imol.L日勺溶液的pH为

A.3.0B.5.0C.9.0D.11.0

23.在0.Imol.f'HAC溶液中加入少许固体NaAC后其浓度也为0.Imol.L'oHAC

的解离度减少是由于

A.盐效应B.同离子效应C.依数性D.离子强度增强

24.HAC-NaAC构成缓冲溶液，其缓冲范围是

A.2.75-4.75B.3.75-5.75C.4.75-5.75I).5.75-6.75

25.不一样类型的难溶电解质，其溶度积和溶解度之间有一定的关系，那么A2B

型电解质日勺溶度积和溶解度(S)之间的关系是

A.Ksp(AB)=S2B.Ksp(A2B3)=108S5

C.Ksp(A2B)=4s3D.不能确定

26.增长溶液中H+浓度，下列氧化剂氧化能力增长日勺是

A.Pb24B.Sn"C.MnOfD.Fe2*

27.在P4+NaOH+H20=NaH2P02+PH3的反应方程式中，含磷物质中磷为氧

化数分别是

A.+4.+1.+3B.+3.+1.3

C.0、+1.-3D.+3、+3、-3

28.对于配合物[Co(NH3)2(H20)2C12]Cl中，该配合物附对的名称应当是

A.氯化二氯.二氨.二水合钻(HI)

B.氯化二氯.二水.二氨合牯(HI)

C.氯化二氯.二氨.二水合钻

D.氯化二氨.二氯.二水合二(HI)

29.真实气体行为靠近理想气体性质日勺外部条件

A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压

30.对于制取水煤气日勺下列平衡系统：C(S)+H20(g)=C0(g)+H2(g),ArllmO>0o

欲使平衡向右移动，可采用哪些措施

A.增长压力B.减少温度

C.增长水蒸气日勺量D.减少水蒸气的量

31.往1L0.lmol.L-lNH3溶液中加某些NH4cl晶体并使之溶解，会发生的状况是

A.Vi日勺解离度会增大B.NH：,时解离度会减少

C.溶液pOH值不变D.溶液pH值不变

32.下列溶液呈中性日勺是

A.NH4AcB.NH4C1C.NaAcD.(NH4)2SO4

33.Imol.L-lHAc和Imol.L-lNaAc等体积混合,溶液的pH值是

A.pH=7B.pH>7C.pH<7D.pH不能确定

34.在原则条件下，下列反应均向正方向进行

Cr,0v2+6Fe*+14H*=2cd+6Fe"+7HQ：

Fe"+Sn2+=Sn1++2Fe2t

它们中最强的氧化剂和最强的还原剂是

A.Cr2O72-和Fe2+B.Cr3+和Sn4+

C.Cr2072-和Sn2+D.Sn2+和Fe3+

35.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的

A.阳极B.阴极C.阳极或阴极D.正极或负极

36.由原则钻电极(Co2+/Co)与原则氯电极构成的原电池，测得其电动势为

L64V,此时钻电极为负电极。已知E8(C12/C1-)=1.36V，原则钻电极(Co2+/Co)

的电极电势为

A.-0.28VB.+0.28VC.+3.0VD.-3.0V

37.在配置SnC12溶液时，为了防止溶液产生Sn(0H)Cl沉淀，应当采用日勺措施是

A.加碱B.加酸C.多加水D.加热

38.下列物质中酸性最强日勺是

A.H：(P0.IB.HCIO,C.H3AsO,D.H3AsOs

39.在配合物K[PtC13(C2H4)]中，中心原子的氧化数是

A.+3B.+4C.+2D.+5

40.下列物质中是螯合物日勺为

A.心[Ag⑸。)2]B.K,[Fe(CN)JC.Na2[Ee(edta)]D.Ni(CO)

41.根据有效数字运算的规则，下列数字运算20.32+8.4054-0.0550的对日勺成果

是

A.28.67B.28.6704C.27.68D.28.694

42.有一分析天平的称量误差为±0.2mg,假如称量物分别为W1=O.2023g和

W2=2.0000g,其相对误差的状况是

A.相似B.前者不小于后者C.前者不不小于后者D.无法判断

43.用I12C2O4.2II2O基准物质标定NaOH溶液浓度，其反应为

112C204.2H20+2NaOH=Na2c204+2H20,当滴定至化学计量点时，两者物质日勺量有

如下哪一种对口勺关系

A.n(NaOH)=2n(II2C204.21120)B.2n(NaOH；=n(112C204.21120)

C.l/2n(NaOH)=n(H2C204.21120)D.n(NaOH)=n(112C204.21120)

44.常用的金属指示剂有多种，不属于金属指示剂的是

A.铝黑TB.二甲酚橙C.钙指示剂D.甲基橙

45.含浓度都为0.01mol.L-1曰勺Pb2+、Bi3+混合液,它们日勺EDTA配合物日勺稳定

常数差值是AlgK=9.9,这两种离子能否进行持续的滴定

A.不能B.不能确定C.不一定D.能

46.氧化还原滴定突跃的大小决定于两电对的电极电势值之差。成果是

A.差值越大，突跃越小B.差值越大，突跃越大

C.差值越小，突跃越大D.差值越小，突跃越小

47.氧化还原滴定中有几类指示剂，不属于氧化还原指示剂的是

A.二甲酚橙B.自身指示剂

C.特殊指示剂D.氧化还原指示剂

48.碘量法中常采用日勺指示剂是如下哪种指示剂

A.KMnO.B.次甲基蓝C.淀粉D.二甲苯

49.任意条件下日勺化学反应能否自发进行，可以生下面哪个函数来判断

A.ArG0B.ArS0C.Arll0D.ArG

50.设化学反应（1）、反应（2）和反应（3）在温度T时，它们日勺平衡常数分别

是K10、K20和K30,假如反应（3）二反应（1）+反应（2）,那么它们日勺平衡

常数存在日勺对日勺关系是

A.Kj+K/=CB.KjXKz'%"

C.K,°-K/=D.Kj/L'Kj

二.多选题

1.非挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后，属于依数性的是

A.凝固点减少B.沸点升高C.存在渗透压D.蒸汽压下降

2.下列属于酸碱对日勺是

A.H2c。3和HCO；；B.NH3.H20和NH；

1-

C.H2O和HD.S2-和HS

3.对于状态函数，下列论述对日勺的是

A.只要系统处在平衡态，某一状态函数日勺值就已经确定

B.状态函数和途径函数同样，其变化值取决于详细日勺变化过程

C.H和U都是状态函数

D.任一状态函数时值都可以通过试验测定

4.一种化学反应抵达平衡时，下列说法中对的的是

A.各物质日勺浓度或分压不随时间而变化

B.A.S/=0

C.正、逆反应日勺速率相等

D.假如寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率

5.KMnO4作为一种常用的氧化剂，可以将下列哪些氧化

2+2-

A.FeB.S2O广C.CrD.S03

6.属于酸碱指示剂日勺是

A.酚猷B.甲基红C.淀粉D.甲基橙

7.对基准物质日勺规定是

A.纯度高B.性质稳定C.不含结晶水D.有较大的摩尔质量

8.误差可分为

A.偏差B.绝对误差C.相对误差D.精密度

9.测定过程中某些常常性的、固定日勺原因所导致的比较恒定的误差有

A.措施误差B.仪器误差C.试剂误差D.操作误差

10.具有强度性质的热力学函数是

A.PB.HC.UD.T

三.判断题

1.稀溶液日勺依数性不仅与溶质的本性有关，还取决于稀溶液中日勺溶质粒子的数

目。

2.分几步完毕日勺化学反应的总平衡常数是各分步平衡常数之和。

3.对于一种正向为吸热的反应来说，假如升高温度正反应速率增长，逆反应速

率也必然增长。

4.在一定条件下.一种反应抵达平衡的标志是各反应物和生成物的浓度相等。

5.可以用NaOH作基准物质来标定盐酸。

6.pH=3与pH二4日勺两种弱电解质溶液，等体积混合后，其混合溶液日勺pH为3。

7.Qp=AH,H是状态函数,因此Qp也是状态函数。

8.对于稳定单质,人们规定它日勺△rHn）O=O,△rGm0=0,ASO=0.

9.多齿配体与中心原子形成的配合物都是螯合物。

10.配位数相似的配合物，K稳越大，则配合物越稳定。

11.ArS为正值的反应均是自发反应。

12.金属铁可以置换Cu2+,因此三氯化铁不能与金属铜反应。

13.电动势E（或电极电势E）日勺数值与电极反应的写法尢关，而平衡常数K®日勺

数值随反应式日勺写法（即化学计量数不一样）而变。

14.在具有Cl-、Br-、「溶液中，加入Fe3+只氧化1-离子，而不氧化其他的离

子。

15.制备锌、钙、银这样日勺金属单质，都可以通过电解它们盐类水溶液得到。

云南省2023年一般高校“专升本”招生考试公共化学试卷

一.选择题

1.根据酸碱质子理论，下列物质中何者不具有两哇

A.HCO；B.HQC.PO「D.H2Po「

2.一定温度下，难挥发非电解质稀溶液日勺蒸汽压减少值与溶解在溶剂中溶质的

摩尔分数之间日勺关系为

A.反比B.正比C.不有关D.不确定

3.某温度下，反应①、②日勺原则平衡常数分别为K10、K20,则反应③日勺K30

等于

@H2(g)+l/2S2(g)=H2S(g)

@3H2(g)+S02(g)=H2S(g)+2H20(g)

③4H2(g)+4S02(g)=S2(g)+4H,0(g)

22

A.K27K；B.(K.7K/)C.KJ/KJD.(K27K；)

4.恒温、恒压、无非体积功条件下，对于放热嫡增的反应，ArGmVO,则反应在

任何温度下均可以：

A.正向自发进行B.逆向自发进行

C.正向非自发进行D.无法判断

5.在等温(T)条件下，某反应的原则平衡常数K0=1,则ArGm。(T)日勺值为

A.1B.OC.2.303RTD.-2.303RT

6.下列不属于共扼酸碱对日勺是

A.HO和OHB.HCO「和CO/-

-

C.NH；和NH3D.H2s和HS

7.在氨水溶液中加入少许NH4cl固体，成果导致NH3.H20的解离度减少，该现象

称为

A.盐效应B.酸效应C.同离子效应D.络合效应

8.下列基准物质中，能用于标定Na2s203溶液日勺是

A.氯化钠B.无水碳酸钠C.重辂酸钾D.硼砂

9.下列电极中，在其他条件不变的状况下，将其有关日勺离子浓度减半时，电极

电势增大日勺是

J，

A.Cu+2e=CuB.I2+2e=21

C.Ni2++2e=NiD.Fe3++3e=Fe

10.室温时纯水日勺CaF2的溶解度与溶度积Ksp。之间的关系为，S等于

11.下列论述对的的是

A.配合物中的配位键，必然是由金属离子接受电子对形成的

B.配合物均有内界和外界

C.配位键日勺强度低于离子键或共价键

D.配合物中，形成体与配位原子间以配位键结合

12.下列措施中可用于减免分析测试中的偶尔误差日勺是

A.增长平行测验的次数B.进行对照试验

C.进行仪器校准D.进行空白试验

13.计算器算得/的成果为2.2512,按有效数字运算规则，应修约为

A.2.2B.2.3C.2.25D.2.251

14.0.lOmol.L-lNH3.H20与0.lOmol.L-lNH4C1等体积混合形成缓冲溶液,该

溶液日勺pH值等于(已知NH3.H20的pKb0=4.74)

A.10.83B.4.44C.9.26D.5.04

15.在酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑哪个原因

A.滴定突跃的范围B.指示剂日勺变色范围

C.指示剂日勺颜色变化D.指示剂分子量的大小

二.填空题

1.某温度下，一容器具有3.0mol02,2.0molN2和1.0molAr。假如混合气

体日勺总压力为IkPa,则氧气的分压P(02)=()kPa。

2.反应C(s)+H20(g)=C02(g)+H2(g),AH>0,当升高温度时,该反应的平衡常数

将();增大系统玉力会使平衡()移动。

3.某封闭系统在循环过程中吸取热量7.50kJ,则过程中产生日勺功

W=()kJo

4.反应C(s)十H20(g)=C0Kg)十H?(g)曰勺原则平衡常数体现式为()o

5.若电极电势代数值越大，则电对所对应的还原型物质的还原能力越()，

氧化型物质的氧化能力越()。

6.用0.1000mol.L-lNaOH滴定20.00mLO.1000mol.L-lHC1溶液,伴随滴定

的进行，pH逐渐()，滴定至化学计量点时溶液pH=()o该滴定的pH

突跃范围为()，酸碱溶液浓度增大时，pH突跃范围()。

7.具有0.100mol.L-lAg+,0.100mol.L-lFe2+和0.010mol.L-lFe3+日勺溶液

中，可发生如下反应：Fe2+(aq)+Ag+(aq)=Fe3+(aq)+Ag(s),求得反

应商。二().已知25℃时.KO=5.0.则反应自发进行的方向是()o

8.已知配离子[FeF6]3-,[Fe(CN)6]3-的KfO分别为2.04X1014.1.00X1042,

则这两种配离子中（）更稳定。

9.用基准物质Na2c204在强酸条件下标定KMnO4溶液时，可用（）作自身指

示剂。

10.配合物Na3［AlF6］日勺外界是（），内界是（），中心离子是（），

配位体（），配位数是（），配合物名称是（）0

U.K2Cr207性质稳定、易提纯，其原则溶液可采用（）法配制。

12.确定下列有效数字的位数：（1）lgX=2.65（）,（2）0.01010（）。

13.直接碘量法中，用淀粉作指示剂，当溶液展现（）色时，即为终点。

三.判断题

1.同一系统同一状态也许有多种热力学能。

2.当］时，溶液呈酸性。

3.化学力量点就是滴定终点。

4.氧化数可以是整数，也可以是小数或分数。

5.EDTA与M形成1:1的螯合物,因此其配位数是1。

6.系统的焰值等于恒压反应热。

7.原则溶液是懂得精确浓度的试剂溶液。

8.定量分析工作规定择定成果的误差等于零。

9.在沉淀转化中，溶解度较小的沉淀轻易转化为溶解度较大日勺沉淀。

10.缓冲溶液可以进行任意比例的稀释。

四.简答题

1.何谓分步沉淀？怎样确定分步沉淀的次序？

2.配平下列反应：

(1)强酸性条件下用NaCA作基准物质标定KMrO溶液日勺离子反应方程式。

(2)Cu+HN03(#)fCu(N03)2+NO+H20

3.判断二元弱酸H2C2O1的两级H'能否被强碱直接滴定和分别滴定(写出判断根据)

125

设H2c2。4浓度为0.1mcl.L-(已知H2c2。4日勺Kal°=5.4XIO_,Ka/=5.4X10-)

4.简述金属指示剂的变色原理。

5.写出Q检查法取舍可疑值的基本环节。

五.计算题

1.对于反应：CC14(1)+H2(g)=HCL(g)+CHC13(1),已知ArHme(298K)

=-90.34KJ.mol-1,ArSmO(298K)=4.15X10-2KJ.molT,求298K时原则状态

下该反应日勺ArGm()(298K),并判断在该条件下反应能否正向自发进行？

2.讨算并判断沉淀日勺生成：

(1)将2.0乂10-391.卜山@(：12溶液和2.0X10-3moLL-lNa2s04溶液等体液混

合，问有无BaS04沉淀生成？(已知KspO=1.08X10-10)

⑵在0.20L的0.50mol.LTMgC12溶液中加入等体积的0.10mol.L_1NH3,H20

溶液，问有无Mg(0H)2沉淀生成？(已知Mg(0H)2日勺Ksp9=5.6X10-12,NH3.H2O

Kb0=1.8X10-5)(注：波及开方运算时，列匕公式代入数据即可。)

3.称取纯金属锌0.2850g,溶于盐酸后，以蒸馅水在250nli容量瓶中定容。

(1)计算该Zn2+原则溶液的浓度？

(2)取25.00ml上述Zn2+原则溶液标定EDTA溶滋,消耗EDTA溶液22.55ml.求

该EDTA原则溶液的浓度。(巳知M(Zn)=65.38g.mol-1)

4.标定C(NaOH)=O.10mol.L-l日勺NaOH溶液。欲消耗NaOH溶液25.00ml,应称

取H2C204.2H20基准物质多少克？

已知M(H2C2O4.211,0)=126.1g.mofo

5.

云南省2023年一般高校“专升本”招生考试公共化学试卷

一.选择题

1.25℃时以排水法搜集氧气于钢瓶中，测得钢瓶日勺压力为150.5kPa,已知25℃

时水时饱和蒸气压为3.2kPa,则钢瓶中氧气日勺压力为

A.147.3kPaB.153.7kPaC.150.5kPaD.101.325kPa

2.用原则NaOH溶液滴定同浓度的HC1,若两者日勺浓度均增大10倍，如下论述滴

定曲线pH突跃大小，对日勺的是

A.化学计量点前0.1加勺pH减小，后0.1%EKJpH增大

B.化学计量点前后0.1%的pH均增大

C化学计量点前后0.1%的pH均减小

D化学计量点前0.1%日勺pH不变，后0.1%日勺pH增大

3.已知几种电对E勺原则电极电位60(C104-/C103-)=l.19V,60

(03/02)=2.07V,4)0(Cr3+/Cr2+)=-0.410V,(Cu2+/Cu+)=0.158V,则各电对中最

强的氧化剂和最强的还原剂是

A.CIO「和C产B.Cr”和02C.03和C/D.Q,和Cu*

4.下列反应中日勺△凡”等于AgBr(s)日勺△耳。的是

A.Ag'(ag)+Br(ag)=AgBr(s)B.2Ag(s)+Br2(g)=2AgBr(s)

C.Ag(s)+l/2Br2(l)=AgBr(s)D.Ag(s)+l/2Br2(g)=2AgBr(s)

5.某体系经循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是

A.UB.HC.SD.Q

6.384K时反应2N02(g)=N20„(g),K°=3.9X10：同温度下反应N02(g)=l/2N204(g)

的K"应为

A.K0=1/3.9X102B.K"=3.9X10-2

C.K°=1.95X10-2D.K";J3.9X10-2

7.某温度时，反应①、②和③日勺原则平衡常数分别为K10.K2。和K39,则反

应④的K4。等于

①CoO(s)+C0(g)=Co(s)+C02(g)

@C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(l)

③HQ(1)=HQ(g)

@CoO(s)+H2(g)=Co(s)+II2O(g)

A.K/+K2°+K:tB.K；-K/-K：；

1

C.K「・K/-K3°D.Kj・K27K3°

8.设氨水日勺浓度为C,若将其稀释一倍，溶液中的OH-浓度为

CK.

B.2cC.

-2

9.已知H3PO4的pKal0、pKa20、pKa30分别为2.12.7.20、12.36,则P043-

的pKbl0为

A.11.88B.1.64C.6.80D.2.12

10.CaKPOj的溶解度S与KJ之间的关系为S等于

B.号C.而7注

11.下列电极中，6。值最高的是

+

A.[Ag(NH3)；]/AgB.Ag7AgC.[Ag(CN)2]/AgD.AgCl/Ag

12.反应3A2++2B=3A+2B3+在原则状况下电池电动势为1.8V,在某浓度时测得电

池电动势为L6V,则此反应的IgKH值可以表达为

A.3X1.8/0.0592B.6X1.8/0.0592

C.6X1.6/0.0592D.3X1.6/0.0592

13.下列状况中引起偶尔误差的是

A.读取滴定管读数时，最终一位数字估计不准

B.使用腐蚀的碳码进行称量

C.标定EDTA溶液时，所用金属锌不纯

D.所用试剂中具有被测组分

14.将Ca2+沉淀为Ca2C2O4,然后用酸溶解，再用KMnO4原则溶液滴定生成日勺

H2C204,从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为

A.直接滴定法B.间接滴定法C.返滴定法D.氧化还原滴定法

15.在一定温度下,反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)到达平衡后,增大N2分压，平

衡移动的成果是

A.平衡常数变大B.平衡常数变小

C.1L时分压增大D.NH：,日勺分压增大

二.填空题

1.0.3mol.L-1的HAc和0.3mol,L-1的NaAc溶液等体积混合,溶液日勺pH等于

()(已知pKa=4.75)

2.一定温度下，难挥发非电解质稀溶液日勺蒸汽压下降，沸点升高，凝固点下降

和渗透压，与一定量溶剂中溶质()有关，而与溶质()无关。

3.将固体NaAc加入到HAc水溶液中，能使HAc溶液日勺解离度，称为()效

应。

4.一定温度下，可逆反应到达化学平衡时，=()KJ.mol-1,ArGn0=

()KJ.mol-lo

5.根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子：HS04-.C204-,

H2P04-，[Al(H20)6]3+,N03-,HC1,Ac-,H20中,只能做质子酸的有()，只

能做质子碱的有(),既可以做质子酸又可以做质子碱的有()o

6.原则氢电极中，P(H2)=(),C(H+)=(),4)0(H+/H2)=()

7.[Co(en)2c12]的名称(en乙二胺)是()，中心离子是()，配体

是()，配位数是()。

8.几种数相加，有效数字日勺保留应以()为根据；几种数相乘，有效数字的

保留应以()为根据。

9.确定下列有效数字日勺位数：(1)()(2)6.40X107()(3)pll=7.963

()

10.在原则状态下，用电对Mn04-/Mn2+,C12/C1-构成原电池已知，4)0

(Mn04-/Mn2+)=1.51v,4)0(C12/C1-)=1.3595v,其正极反应为(兀负

极反应为()，电池符号为()o

三.判断题

1.孤立系统的嫡值永远不会减少。

2.在一定温度下，变化溶液的pH值，水日勺原则虎子积常数不变。

3.多元弱酸，其酸根座子浓度近似等于该酸的一级解离常数。

4.已知难溶电解质AgCl和Ag2Cr04的溶度积存在如下关系：Ksp0(AgCl)>Ksp

0(Ag2Cr04),则在水溶液中日勺AgCl的溶解度较Ag2CrO4大。

5,所用试样质量不小于0.Img的分析是常量分析。

6.标定HC1溶液的基准物硼砂，因保留不妥失去部分结晶水，所标定的HC1溶液

浓度成果会出现负误差。

7.根据稳定常数的大小，可比较不一样类型配合物的稳定性，即稳定常数越大，

该配合物越稳定。

8.在任何给定的溶液中，若QVKspO,则表达该溶液为过饱和溶液，沉淀从溶

液中析出。

四.简答题

1.写出吉布斯方程日勺伍现式，并讨论在常见化学反应中不一样状况下自发性与

温度关系。

2.配平下列反应：(1)酸性条件下，K2Cr2O7与KI日勺反应。

(2)KMnOi+KEOLMnSOi+KzSOi+HQ(酸性介质)

3.滴定分析对化学反应的规定有哪些？

五.计算题

1.某学生标定HC1溶液日勺浓度，4次成果分别为0.1011mol.L-1,0.1010

mol.L-1,0.1012mol.L-1,0.1016mol.L-1,用Q检查法判断置信度为95%,

0.1016这个数据能否合去？(已知n=4,Q0.95=0.84)

2.将SrS04(s)转化为SrC03(s),可用Na2c03溶液与SrS04反应,假如在1.0L

Na2c03溶液中溶解0.01Onio1的SrS04,Na2c03浓度最低应为多少？已知Ksp

e(SrS04)=3.2X10-7,Ksp0(SrC03)=3.2X10-7

3.以0.1000mol.L-l曰勺原则NaOH溶液滴定20.00ml,0.lOOOOmol.L_1HAc,讨

论该滴定过程中日勺发生变化，包括滴定前、化学计量点前0.1%、化学计量点、

化学计量点后0.居的体系构成及pH值状况，已知：HAcEKJKae=l.8X10-5,pKa

8=4.75。(波及到开方及对数计算日勺环节仅需列出计算式即可)

4.等体积混合0.30mol.L-lNH3溶液.0.30mol.L-lNaCN溶液和0.030

mol.LTAgN03溶液.求平衡时Ag(CN)2-和A晨NH3)2+的浓度是多少？已知Kf

o[Ag(CN)2-]=lX1021,Kfo[Ag(NH3)2+]=l.6X107

5.既有KN03和NaN03日勺混合样品5.000g,制备成500.0ml的溶液，移液25.00ml,

用浓度为0.1200mol.L-1日勺Ce4+原则溶液50.00ml在强酸中氧化,过量的Ce4+

用浓度为0.02500mol.L-1的Fe2+原则溶液滴定,用去Fe2+溶液28.40ml,对

应的反应如下：

①2Ce"+HNO2+H.0=2Ce*+NO；+3H*

②Ce"+Fe2*=Ce"+Fe3+

(1)若将第一种反应式作为原电池日勺电池反应，写出该原电池的电池反应，并计

算该电池反应日勺ArGme和原则平衡常数K。。(已知小。(Ce4+/Ce3+)=1.44V,

30(N03-/N02-)=0.934V)

(2)计算试样中NaNOz日勺质量分数3。(已知M(NaNOz)=69.00g.mol1)

云南省2023年一般高校“专升本”招生考试公共化学试卷

一.选择题

1.实际气体可以作为理想气体讨论的条件是

A.低压、低温B.高压、高温C.低压、高温I).高压、低温

2.在热力学研究中，当体系》1。〉。、ASO〉。时，反应自发进行日勺条件是

A.减少温度B.升高温度C.恒温D.恒压

3.在下列热力学函数中有绝对值的是

A.炳B.焰C.自由能D.热力学能

4.在下列有关化学平衡的论述中，错误的是

A.化学平衡时反应进行的最大程度

B.根据平衡浓度算出的产率是最大产率

C.平衡时反应体系中各物质浓度均不再随时间而变化

D.平衡时反应物浓度等于生成物浓度

5.在下列酸碱理论中，其Ka。・KbO=KwO时是

A.酸碱质子理论B.酸碱电子理论

C.软硬酸碱理论D.酸碱电离理论

6.难溶电解质日勺溶解程度可以用溶度积(KspO)和浓度单位为mol.L-1日勺溶解

度(S)表达，对于Ag2S,其Ksp。与S的关系式为

e

A.S=向B.S=•再C.S=KSPD.S=也

7.减少溶液中H+浓度时，下列氧化剂中氧化性不变日勺是

3+

A.H2SO4B.KMnO,C.FeD.HNO3

8.下列有关氧化还原反应日勺论述中，对时日勺是

A.在氧化还原反应中，氧化剂得电子对应元素氧化数升高

B.在氧化还原反应中，还原剂失电子对应元素氧化数减少

C.在氧化还原反应中，还原剂失电子发生还原过程

D.在氧化还原反应中，氧化剂得电子发生还原过程

9.在下列配合物中，具有顺反异构的是

A.K3[FeF6]B.[PtC12(NH3)2]C.[Cu(NH3)4]S04D.K[AgC12]

10.在下列配合物中，中心离子氧化数为+1的是

A.K3[Fe(H20)6]B.[PtCl2(NH3)2]

C.[CU(H20)JC12D.K[Ag(CN)2]

11.在分析测定常用日勺去离子水中，加入「2滴酚歆指示剂，应展现日勺颜色是

A.尢色B.红色C.黄色D.蓝色

12.欲取251nl某溶液进行滴定，规定容器量取日勺相对误差W0.1%,应在下列容

器中选用

A.25ml的量筒B.25ml日勺移液管

C.25ml的烧杯D.25ml日勺容量瓶

13.标定HC1溶液常用的基准物质是

A.无水碳酸钠B.二水合草酸C.碳酸钙D.邻苯二甲酸氢钾

14.在Fe2+、A13+、Ca2+、Mg2+日勺混合溶液中，用EDTA法测定Fc2+、A13+,要

消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的措施是

A.沉淀分离法B.络合掩蔽法C.离子互换法D.控制酸度法

15.用K2Cr207原则溶液滴定Fe2+,合适的指示剂是

A.淀粉B.甲基橙C.二苯胺磺酸钠D.邻菲罗琳--亚铁

二.填空题

1.稀溶液日勺依数性包括（）、（）等。

2.在化学热力学研究中，预测反应能否自发进行可以用日勺热力学函数是（）,

该函数还可以用于判断反应与否到达（）。

3.对于反应C（s）+l/2/02（g）=C0（g）,为了提高C（s）日勺转化率，最佳增大（）

日勺浓度，或是减少（）的浓度。

4.缓冲溶液根据不一样一般分为三类，分别是（），（），（）0

5.在氧化还原反应理论的讨论中，常常波及到原电池和电极，原电池日勺正负极

是根据（）命名日勺；而阴阳极则是根据（）命名的。

6.根据系统命名法配合物［CoC13（NH3）3］日勺名称为（）,K2［Cu（en）2］日勺名称

为（）。

7.化学试剂按其纯度一般分为（），（），（），（）四级。

8.用已知精确浓度的HC1溶液滴定NaOH液，以甲基橙指示反应化学计量点的抵

达，该滴定化学词量点的pH值等于（），滴定终点的pH范围是（），上

述两者的pH之差称为（）o

9.将黄铁矿在一定条件下时产生的气体S02以溶液吸取，其反应如下：4FeS2+

1102=2Fe203+8S02t

S02+I2+2H20=H2soi+2HI

上述反应中，FeS2与12的物质的量之比为（）o

10.计算下列溶液的pH值并填空；

A.0.Imol.L-1HC1溶液，pH为（）。

B.25℃纯水的pH值约为（）。

11.EDTA配合物日勺稳定常数随溶液日勺酸度而变化，酸度减小，其稳定常数越

（）,该配合物越（）。

12.进行氧化还原滴定期，在化学计量点附近的电位突跃大小与电对的条件电位

有关，它们的值相差越（），电位突跃越（）。

三.简答题

1.在化学平衡日勺讨论中，怎样应用浓度商Q和平衡常数K0判断反应进行日勺方向？

举例阐明。

2.什么是同离子效应？试阐明同离子效应对BaS04溶解度日勺影响及原因。

3.配平反应:Mn04-+Fe2++H+-Mn2++Fe3++H20,并将其设计为原电池，

写出正负极，写出电池符号和电动势E0日勺体现式。

4.试解释为何在无色日勺银氨溶液中滴入KI溶液会立即产生黄色的沉淀？已知

KspOAgI=l.5X10-16,020[Ag（NH3）2]+=1.6X107

四.判断题

1.在热力学的讨论中，应用反应的ArGmO还可以求出其平衡常数K0。

2.在氧化还原反应理论中，原则电极电势60有广泛的应用，可以用于判断任

何状况下氧化剂.还原剂日勺强弱；氧化还原反应进行的方向和程度等。

3.[Fe（CN）6]3-的稳定畦比[Fe（H20）6]3+强得多,由于CN-的配位能力比H20强

得多。

4.进行仪器校正可以减免分析测定中的系统误差。

5.用0.lOOOmol.L-1的HC1原则溶液测定浓度约为0.1mol.L-1日勺NaOH溶液的

原则浓度.可用的指示剂有酚猷和辂黑T。

五.计算题

1.已知：KspO(ZnS)=1.2X10-23,Ksp0(H2s)=1.2X10-23,［H2S］饱和=0.1

mol.L-l,

计算阐明：(1)在0.1mol.LT的ZnS04溶液中通入H2s气体至饱和，要生成

ZnS沉淀，［H+］最多不能超过多少？

(2)ZnS在水中的溶解度为多少mol.L-1?写出其数字体现式即可。

2.有原电池:Pt|Sn4-(lmol.L-l),Sn2+(lmol.L-l)||Ag+(lmol.L-l)IAg

已知：*0(Sn4+/Sn2+)=0.154V,*0(Ag+/Sn2+)=0.799V,arclg2.2=1.6

X10-2o

(1)写出电极反应并指明正负极；

(2)写出电池反应并求出电动势E°；

(3)计算反应日勺平衡常数并阐明该电池反应进行日勺程度。

3.称取Na2CO3和NaHC03日勺混合试样0.3425g溶于适量水中，以甲基橙为指示剂,

用0.1000mol.L-l的HC1溶液滴定至终点时，消耗25.00mlmol.LT；若改用酚

猷为指示剂，同样用上述HC1的溶液滴定至终点时，需消耗HC1多少ml?

已知：M(NaHCO3)=84.0,M(Na2C03)=106.0

云南省2023年一般高校“专升本”招生考试公共化学试卷

一.填空题

1.密度为1.18g.LT,质量比例浓度为36%的盐酸，摩尔浓度为(

2.稀食盐水溶液日勺沸点比纯水沸点（），结冰的温度（凝固点）比纯水（）

（高或低）。

3.对密闭容器中日勺反应2N02（红棕色）二N204（无色），加压则颜色变（）。当温

度和压力恒定期，该反应日勺平衡常数Kp二（）（用各自日勺分压表达）

4.室温下纯水电离的[H+]（）[0H-]（＞,=,＜）,[H+]X[OH-]=（）。

5.在NH3.H2O溶液中加入适量NHC,则氨日勺电离度（）。溶液阴值（）（增

大或减小）。

6.FeC13水溶液日勺pH：）7,配制SnC12溶液时，为防止Sn2+水解，应加入

适量（）。

7.在浓度均为0.OlOmol.L-1日勺Cl-和CrO42-混合溶液中，逐滴加入AgN03溶液

时，首先沉淀的离子是（）o当溶液中[Ag+]抵到达（）mol.LT,第二种

离子开始沉淀o（KspO（AgCl）=1.8X10-10＞KspO（Ag2CrO4）=2.0X10-12,

V2/=1.4）

8.Pb304中铅离子的氧化数为（）o它与盐酸反应生成氯化铅和氯气，还原剂

是（）0

9.K2[PtC16]的中心原子是（），配位数为（），命名为（）o

10.定量分析误差为（）和（）。

11.数值0.1010%的有效数字为（）位。pH=2.00的酸溶液中[H+]=（）mol.LT。

算式:W（Fe）%=0.1000X（38.24-0.25）X55.847/0.50001100%的计算成果应有

（）位有效数字。

12.用基准K2Cr207配制原则溶液.该标液的配制措施属于