2024高考化学二轮复习专题跟踪检测化学反应原理综合题 (一)

专题跟踪检测化学反应原理综合题

1.随着国家环保部系列环保新规的出台，各地环保部门整治环保的工作也在紧锣密鼓

地进行，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要缘由之一，因此治理汽车尾气和燃

煤尾气污染成为重中之重，回答卜.列问题：

(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CII；催化还原NO,可消退氮氧化物的污染。

-

已知：®CH.(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H2O(g)八，=一867.0kJ•mol'；

②N2(g)+2O2(g)=2N()2(g)△"=+67.8kJ・mol%

③适量的N?和Q完全反应，每生成标准状况下5.6LNO时，则汲取22.5kJ的热量。

则催化还原NO的热化学方程式为________________________________________

(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)

催化剂

+2CO(g),福2CONg)+N2(g).在某密闭容器中通入等量的CO和NO,

发生上述反应时，c(CO)随温度(7)和时间(力的改变曲线如图所示。

①据此推断该反应的正反应为(填“放热”或“吸热”)

反应。

②温度为为时，19s反应达到平衡，则0-19s内心的平均反应速率r(Nj=

mol,L1•s'o

③温度为十时，该可逆反应的平衡常数仁O

(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采纳氨气或

尿素作还原剂，其基本流程如图:

N5(或尿素)N4(或尿素)

烟气

(含NOJ

SNCRSCR

①SNCR-SCR脱硝技术中用NH作还原剂还原NO的主要反应为4NH；,(g)+4N0(g)+

02(g)，^4N2(g)+6H,O(g)△庆0,则用尿素［CCXNHM］作还原剂还原NO?的化学方程式为

②体系温度干脆影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示。

SNCR技术脱硝的最佳温度为一，SNCR与SCE技术相比，SCR技术的反应温度不

能太高，其缘由是;当体系温度高于100()C时，SNCR

脱硝效率明显降低，其可能的缘由是o

解析：(1)由已知信息③可写出热化学方程式：N2(g)+0,(g)=2N0(g)A//=4-180.0

kJ-mor',将该热化学方程式与已知信息①、②中的热化学方程式依次编号为a、b、c,依

据盖斯定律,由b—aX2+c可得:CH.(g)+4N0(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H20(g)△〃=—1

159.2kJ・mol—，(2)①曰题图可知力＞&而£平衡时CO浓度较高，说明温度上升，平衡

逆向移动，故正反应为放热反应。②心2)=:y(CO)0。，।mol•L-1"s-'=0.05

1

mol-I/-S-'o③温度为刀时，依据三段式法，则有：

他化剂

2NO(g)+2CO(g)-嬴12co2(g)+N2(g)

起始(mol-L、2.02.000

转化(mol・□)1.61.61.60.8

平衡加。1・口)0.40.41.60.8

1X只

故方时，该可逆反应的平衡常数仁0/XO1『=8()。(3)①CO(Nlb)?作还原剂，还原N0?

生成N?、CO?、HO故反应的化学方程式为4co(MQ2+6NO2.-4C02+7N2+8H20O②由题图

可知925c左右时脱硝效率最高。SCR技术中运用了催化剂，若温度太高，则催化剂活性降

低或丢失。脱硝反应的主反应是放热反应，故温度过高时，脱硝主要反应的平衡逆向移动，

导致脱硝效率降低。

-1

答案：(1)CH,(g)+4N0(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H20(g)△仁一1159.2kJ-mol

(2)①放热②0.05③80

⑶①4C0(NH2)2+6Na«—*4助+7凡+8比0②925℃左右温度太高，会降低催化剂

活性温度过高，脱硝主要反应的平衡逆向移动

2.(D硼酸(LBOJ能电高，它在水中能结合水电而出的ST形成B(OH)］，写出硼酸的

电离方程式：

(2)向500mL0.2mol-硼酸溶液中加入2g氢氧化钠固体，充分反应后，溶液呈

碱性，反应的离子方程式为o溶液中各微粒(水除外)浓度由大到

小的依次为o溶液中。喘。；苧—=(用含

硼酸的电离常数人和水的离子积常数A的代数式表示)。

(3)在肯定条件下,HBO3+3CH3OH—B(OCH3+3HOH3BO3的转化率随时间改变的曲线

如图所示。上升温度，正反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于"，下同)逆反应

速率；反应物的总能量生成物的总能量。

a/%

20,|*303K|

0102030405060t/min

⑷已知：IL0(l)=H20(g)A—+44kJ-mor',标准状况下11.2LB1心气体在足

量的氧气中燃烧，生成三氧化二硼固体和水蒸气，放出1016.5kJ的热量，写出表示1316

气体燃烧热的热化学方程式：o

(5)硼酸通过肯定的反应可生成NaBH“NaBH,是一种强还原剂，用NaBH,和过氧化氢可以

设计成一种碱性燃料电池，放电时，1molNaBlh释放8mole。写出原电池负极的电极反

应式：O

解析：(1)依题意知碉酸的电离类似于盐的水解，可写出硼酸的电离方程式。(2)硼酸是

弱酸，在离子方程式中写化学式；据计算得出硼酸过量，反应后溶液中含有等物质的量的

HM和NaB(OH).溶液呈碱性,说明B(OH)；的水解程度大于H3BO3的电离程度,可得到微

粒浓度的大小关系。⑶据图像分析得出上升温度，H.BO,的转化率增大，更有利于平衡正向

移动，正反应为吸热反应3(4)燃烧热为101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化

物所放出的热量，依据盖斯定律，可写出该热化学方程式。(5)负极发生氧化反应，在碱性

电池中有大量的0H~,利用得失电子守恒即可写出电极反应式。

答案:(1)HaBO3+H2O-B(0H)；+1广

K

⑵HBO：,+OFT=B(OH)；cQhBOj>c(Na+)>c[B(0H)7]>c(0H")>c(H+)-7

A

(3)大于小于

-1

(4)B2H6(g)+3O2(g)=B2O；i(s)+3H20(l)A〃=-2165kJ・mol

(5)BH7+80H~-8e-=B(OH)；+4H2

3.(2024•重庆模拟)氮的化合物在生产和生活中广泛存在。请回答下列有关问题：

(1)氯胺(NH£1)是一种长效缓释消毒齐IJ，可通过反应NH3(g)+C12(g)=NHzCl(g)+ECl(g)

A4-12kJ-molf来制取。

化学键N-HCl-ClN-ClH—Cl

键能/(kj・mo「)391243a431

已知部分化学键的键能如表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样)，则a=

(2)2N0(g)+0,(g)-2N0?(g)的反应历程分两步:

I.2N0(g)=NG(g)(快)

匕正=%正/(NO),vn逆=k；、逆c(N202),△

II.N2O2(g)+02(g)(g)(慢)

%正=〃h正C(N2()2)・c@),外逆二八逆。2期()2),卜似0

①肯定温度下，反应ZNOD+OA-r^NOKg)达到平衡状态，其平衡常数K=

(用儿正、％逆、4,正、％逆表0

②10()kPa时，密闭容器中发生反应2N0(g)+02(g)=2N0?(g),NO的平:衡转化率与温

度的关系曲线如图所示。图中力、氏。三点表示不同温度、压强下达到平衡时N0的转化率,

则点对应的压强最大，缘由是

100

N

O

W80

不60

律

志40

左

嫌20

余

100200300400500600700800

温度/C

③反应2N0(g)+0?(g).^NOKg)在密闭恒容绝热容器中进行，若氧气中混有氮气，容

器中还发生了反应：N2(g)+0?(g)=2N0(g)△//=+180kJ・mol?则此反应对NO的转

化率的影响是(填“增大”“减小”或“无法推断”)。

④某温度下，反应2N0(g)+O2(g)i2NOi(g)中，在保证6浓度不变的状况下，增大容

器的容积，平衡将(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)移动。推断的依据

是

⑶工业上可通过电解N0制备NIINO：,,其工作原理如图所示。

NH4NO3稀溶液

①该装置的阳极是(填“电极a”或“电极b”)。

②电解过程总反应的化学方程式为o

解析：(1)婚变等于反应物键能之和与生成物键能之和的差值，则3X391kJ^01-'+

243kJ,mol-1—431kJ,mol-1—2X391kJ,mol-1—kJ,mol-'=+12kJ•mol-1,解得

a=191。(2)①依据盖斯定律【+11即得到反应2N0(g)+02(g)=2N0Kg),因此达到平

衡状态时，/正=匕逆、外正=叫心，则匕正•外正=匕逆•内逆，即An正。2俗0)Xh正0@2。2)•仁(。2)

=%逆。3202)义公逆・l(N02),则仁皆广。②由于正反应是一个气体分子数减小的反应,

增大压强，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，而尔月两点NO的转化率都低于100

kPa时的转化率，故力、8两点的压强都低于100kPa,C点NO的转化率高于100kPa时的

转化率，故C点的压强大于100kPa,因此C点压强最大＜③反应2NO(g)+02(g)=2M%(g)

在密闭恒容绝热容器中进行，若氧气中混有氮气，容器中还发生了反应：N2(g)+

O2(g)02NO(g)△〃=+180kj・mol，该反应是吸热反应，导致温度降低，但同时氧

气的浓度降低，NO的浓度增大，因此无法推断N0的转化率改变。④某温度下，反应2M)(g)

+02(g)=2N02(g)中，在保证。2浓度不变的状况下，增大容器的体积，NO和NO?的浓度瞬

间变小，且减小的程度一样，因此浓度商等于该温度下的平衡常数，则平衡不移动。(3)①

该装置中a电极区N0得到电子转化为NH；,a电极是阴极，所以b电极是阳极。②阳极是

N0失去电子转化为N07,所以电解过程总反应的化学方程式为8N0+7H20=3NH.N03+

2HM)3。

答案：(1)191(2)吟萼②C由于该反应正反应是一个气体分子数减小的反应，

尔4两点N0的转化率都低于100kPa时的转化率，故力、4两点的压强都低于100kPa,C

点N0的转化率高于100kPa时的转化率，故。点的压强大于100kPa③无法推断④不

保证c(0j不变的状况下，增大容器容积，c(N0j与c(NO)同等倍数减小，其浓度商等于平衡

常数，所以平衡不移动(3)①电极b②8N0+7H?建星3NH4NO3+2HNO3

4.氯化钻用作吸湿剂和空气湿度指示剂，其原理如下：

25〜52ronv190V

CoCl-61曲'CoCk-2HO^=i€.5Cl-坨0''Co-

粉2红色姿色2蓝2紫色蓝色

回答下列问题：

(1)已知COCL+AH200coeb・册0,现有65g无水CoCb,吸水后变成CoCl2­世0119

go水合物中x=；该改变过程属于:填“物理改变”或“化学改变”)。

(2)德国科学家独创了添加氯化钻的变色水泥，据此推想雨天变色水泥呈粉红色的缘由

是

(3)为了防止粉红色的CoCl2-6H2O脱水，“干燥”时宜采纳的方法是

____________________________________o(任写两种)

(4)CoCk溶于浓盐酸中能形成[CoClF，该溶液中存在平衡：2

[Co(也0)6产(粉红色)+4Cl~i[CoClF(蓝色)+6旧。7TC时，＜6"V

将0.025molC0CI2-6H2O溶于50mL12mol-L"浓盐酸中，再加

水稀释至溶液中。一)与温度(的关系如图所示。

100mLo917)OT,T/-C

①刀C时，取10rnL上述溶液稀释至100mL,稀释后的溶液中c（CD（填

“>”“=”或“<”）0.6mol・「。

②由图可知，上述反应的、出（填”或）0。

③依据4点数据，7；℃时上述反应的平衡常数为。

（5）将镉（Cd）浸在氯化钻（CoCl2）溶液中，发生反应的离子方程式为0——

Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+CcT（aq）,若将该反应设计为如图所示的原电J'

池，则该电池中盐桥中的阳离子向________移动，甲池中盛放的是［二二’

■--”霆'

溶液。登1区尹

解析：（1）依据题意知，汲取的水的质量为54g,其物质的量为3mol,65g无水CoCb

1o5

的物质的量为0.5mol,贝卜=中，故才=6；无水CoCk呈蓝色，吸水后变为粉红色的

CoCl2-6H2O,该改变过程有新物质生成,属于化学改变。⑶为了防止CoCL・6H2脱水，“干

燥”时宜采纳减压烘干或常温下晾干或常温下鼓风吹干等方法。（4）①7；°C时，取10疝上

述溶液稀释至100mL,加水稀释时平衡向逆反应方向移动，故稀释后的溶液中。（C厂）〉0.6

mol②由题图可知，上升温度C1一浓度降低，则上升温度平衡向正反应方向移动，所

以该反应的△及0。③依据三段式法，1点平衡时有：

[Co(H2O)6产+4C1-[CoC1J2-+6H2O

起始/(mol•L-l)

转化/(mol♦I「)

平衡/(mol平I

因此T\C时该反应的平衡常数为（”2段617,72X1（广。（5）原电池中阳离子向正极

（乙池）移动；甲池中Cd失电子生成Cd?十,乙池中Co?.得电子生成Co,所以甲池中盛放的是

CdCb溶液，乙池中盛放的是CoCL溶液。

答案：（1）6化学改变（2）雨天时温度相对较低，湿度大，平衡向左移动，主要为

CoCl2-6H.0,故呈粉红色（3）减压烘干、常温下晾干、常温下鼓风吹干等（任写两种，合理

即可）⑷①>②》③7.72义1（尸

（5）正极（乙池）CdCl2

5.（2024•宁德模拟）高铁酸钠（NazFeOj是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化

学方程式为4Na2Fc0l4-101l20=4Fo（011）3+302t+8Na01L电解制备NazFcO」装置示意图如图

所示。

NaOH溶液恒温槽

(Da是电源的(填“正”或“负”)极。电解时，石墨电极旁边溶液的碱性

________(填“增加”“减弱”或“不变”)。

(2)铁电极的反应式为。

(3)维持肯定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对NaFeOi浓度影响如图(电解液体

积相同的状况下进行试验)。

c

2

a

2

FL-

O-O20inol•

O4,r-

J>P/-18moi•u

nLI-

m犷至^3^»一■16mol-r-

e.-*-14mol-uI

T*e-♦-12mol-urI-

L,

)-

1.52.02.53.03.5电解

①电解3.0h内，随NaOH起始浓度增大，NazFeG浓度改变趋势是(填“增

大”“不变”或“减小”)。

②当NaOH起始浓度为16mol•1.0〜2.0h内生成Na2FeO,的速率是mol-L

一”工

③4点与6点相比,4Fe(0H)3］：A8(填“〉”"=”或“<”)。

(4)提纯电解所得NazFeO”采纳重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好

选用________(填标号)溶液和异丙醉。

A.Fe(N(h)3B.NH.C1C.CH£OONa

(5)次氯酸钠氧化法也可以制得NrfeO.o

已知：2H2(g)+02®=2H2。⑴^H=akJ-mol-

NaCl(aq)+FLO⑴^NaClO(aq)+H?(g)△H=bkJ,mol-1

4Na2Fe0t(aq)+10H20(l)=4Fe(0H)3(s)+302(g)+8NaOII(aq)M1=ckJ・mo「

反应2Fe(0H)3(s)+3NaC10(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeOt(aq)+3NaCl(aq)+5H20(l)的

bH=_______kJ•molf。

解析：(1)应当用铁作阳极电解氢氧化钠制备高铁酸钠，电解时铁失去电子发生氧化反

应结合()旷生成FeOT和HG电极反应式为Fe+80H-—ee-=Fe()T+4H2()；因此a是电源的

负极，b为电源的正极；目解时，石墨电极为阴极，阴极发生还原反应，电极反应式为2H9

+2e-=H2t+20H-,石墨电极旁边溶液的碱性增加。(2)依据上述分析，铁电极的反应式

为Fe+80H一一6e-=FeO『+4H?0。(3)①依据图像，电解3.Oh内，随NaOH起始浓度增大,

NazFeO,浓度渐渐增大。②依据图像，当NaOH起始浓度为16mol・时，1.0〜2.0h内生

成NazFeth的速率为第―8m°|•L=&田。1..丁、③依据图像，力点与8点相比，

1h

NazFeO,浓度：4B,依据铁原子守恒,n[Fe(0H)3]：水尻(4)由题给反应知,洗涤剂最好选

用碱性溶液来抑制FeO厂的水解。Fe(NQ,)3、NHC1溶液中因F5+、NH：的水解溶液均显酸性;

QhCOONa溶液因CIhCOO的水解而显碱性，故C符合题意。(5)将3个已知的热化学方程式按

31

依次分别编号为①、②、③，依据盖斯定律，将一①X：—②X3—③X.,得：2Fe(0H)3(s)

+3NaC10(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO((aq)+3NaCl(aq)+5H20(l)△〃=(一|a—3b—g，

kJ,jnol-1<»

答案：(1)负增加

⑵Fe+80H—6。-=婕0丁+4H2。

(3)①增大②8③：(4)C

31

(5)--a—3b--c

6.目前，处理烟气中SO,常采纳两种方法：液吸法和还原法。

I.碱液汲取法

2

25℃时，一(加3・00)=1.8X10-5：H2SO3：A；i=1.5X10-,心=1.0X107^P(CaSO4)

=7.IXIO-\

第1步：用过量的浓氨水汲取S&,并在空气中氧化；

第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2O!T+2NH：+SO7^一CaSO,I+2NH；.•H2OK.

(1)25℃时，0.1mol•「1(NHaSOs溶液的pH(填或"=")7。

(2)计算第2步中反应的K=0

II.水煤气还原法

已知：①2co(g)+SO：(g)^S(l)+2CO2(g)A^=-37.0kJ-mol-1；

-1

@2H2(g)+S02(g)5=±S(1)+2H20(g)A〃=+45.4kJ-mol；

③CO的燃烧热AH=-283kJ-mol，

(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为

⑷反应②中，正反应活化能右(填或“=")△生

(5)在肯定压强下，发生反应①。平衡时S0?的转化率<7(S02)

"r八一

与投料比的比值:/=y、温度T的关系如图所示。比较平衡

〃OU2

时C0的转化率a(CO)：(填“>”“〈”或“="，下同)吼

逆反应速率：NA

(6)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2mol%、2molCO和2molSO?发生反应

①、②,第5min时达到平衡，测得混合气体中⑩、HQ(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8

molo

①该温度下，反应②的平衡常数｛为。

②其他条件不变，在第7min时缩小容器体积，a(S02)________(填“增大”“减小”

或“不变”)。

解析:(1)由题给信息知，做刈3・乩0)大于心(卜1£0：),所以S0；的水解程度大于NH；的

水解程度，则259时，0.1mol・口(阳)£5溶液呈碱性。

⑵K=_____________\乩・也。________________=_____________!____________

cCa2'•cSOf•cOH-•cNH：1.8X10-52X7.1X10-5

-4.3X10。⑶由已知信息③可得C0(g)+1a(g)=C02(g)A〃=-283kJ・moL,依

-1

据盖斯定律，由③X2—O得：S(l)+02(g)=S02(g)A//=(-283kJ-mol)X2+37.0

kJ・mo]7=-529kj・mol，⑷设内为逆反应的活化能，则£一反=△">(),所以分>△%

(5)比较.从*两点CO的转化率，选择P点为参照点，比较M点和〃点对应的CO的转化率：

温度相同，M大于先,投入较多CO来增大SO?转化率，则CO的转化率降低，故时点对应的

CO转化率小于夕点；比较N点和0点对应的CO转化率：投料比的比值相同，〃点温度高于

N点，反应①的正反应是放热反应，上升温度，平衡向左移动，故尸点对应的CO转化率小

于N点。故CO的平衡转化率：N点和〃点的投料比的比值相同，上升温度，正、逆

反应速率均增大，故N点逆反应速率小于〃点。(6)①设参加反应①、②的S02的起始物质

的量浓度分别为amol-Z^mol•L-1,达到平衡时，转化的物质的量浓度分别为%mol-L

t、ymol-L-1,利用三段式法计算：

2Q)(g)+SO2(g)=0s(i)+2ca(g)

起始/(mol♦L|)0.2a0

转化/(mol•L-1)2xx2x

平衡/(mol-L-)0.2—2xa—x2x

2H：(g)+S0?(g)=」S(l)+2H2(g)

起始/(mol・L-1)0.2b0

转化/(mol•L-1)2yy2y

平衡/(mol-L-')0.2—2yb—y2y

依题意知,2户0.16,解得x=0.08,2y=0.18,解得尸0.09,平衡时c(S02)=0.2mol・L

-l—0.17mol•L-,=0.03mol,L-1,c(Hj=0.02mol•L-1,c(H?0)=0.18mol•L-1,则反

应②的了一=(J=2700。②缩小容器体积相当于增大压强，反

C112"COV2U.UZAU.UJ

应①、②都是气体分子数减小的反应,增大压强，平衡向正反应方向移动，S6的平衡转化

率增大。

答案：(1)》(2)4.3X1013

(3)S(1)+02(g)^S0j(g)A//=-529kJ•mol-1

(4)>(5)><(6)①2700②增大

7.燃煤产生的烟气中含有较多的CO〉、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些

气体始终是科研单位探讨的热点。

(1)已知：

282(g)+6H2(g)『CH30cH3(g)+3H2(g)&H\

CO(g)+H2O(g)=C()2(g)+H2(g)△员

2C0(g)+4H2(g)-CH30cH3(g)+H2(g)

用△%、△后表示△〃，A/Z=o

(2)针对CO?与H?反应转化为二甲醛(g)和FLO(g),探讨发觉，该反应中C0?的平衡转化

率随反应温度、投料比［〃(乩)/〃£0,,)］的改变曲线如图：

「

0

2

W

反应温度

书—500K

漫-*-600K

菰

—700K

安

-M-800K

戈

>

投料比[n(H2)/n(CC0]

①八〃(填或“<”)0。

②若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会(填“增大”“减小”或

“不变”，下同)，平衡常数/会

③在其他条件不变时，请在图中画出平衡时CH2cH的体积分数随投料比［〃(H2)/〃(COJ］

改变的曲线图。

CH3OCH3的体积分数

234投料比5(HJ"(CO?)］

(3)探讨发觉，催化剂可以促使烟气CO、SO?转化为C0?、S。反应原理为2co(g)+SO?(g)

5=^2C02(g)+S(l)A/^-270kJ-mor'o

①其他条件相同，探讨发觉，分别选取Fez。：，、NiO、CrQ)作.上述反应的催化剂时，S02

的转化率随反应温度的改变如图，探讨得出，应当选择Fc。作催化剂，主要缘由可能是

100

80

60

40

20

0

260300340380420

反应温度/,c

②若在2L恒容密闭容器中，将3molCO.1molS&混合，在肯定条件下引发反应，

当S0?的平衡转化率为40%时，此时K=________。

③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使S0?转化率增大的是（填标号）。

A.COB.S02C.N21）.H2sE.C02

解析：（1）依据盖斯定律，得出2△4。（2）①由题图可知，当投料比肯定时,

温度越高，C02的平衡转化率越低，所以升温，平衡左移，正反应为放热反应。②其他条件

不变，增大压强，正、逆反应速率均增大；平衡常数只与温度有关，不随其他条件的改变而

改变。③当反应物按系数之比投料时，CUOCHa的体积分数最大。（3）①依据题图，可以得出

FeB作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的S0?转化率，从而节约能源。②利用三

段式法进行计算

催化剂

2CO(g)4-SO2(g)•=-2C02(g)+S(l)

初始初01310

转化/mol0.80.40.8

平衡/mol2.20.60.8

I2

n—"口“4。

ft2)l2x

③增加C0的量，可以使S02的转化率增大，A项符合题意；若增加SO2的量，平衡向正

反应方向移动，但是S0?的转化率会降低，B项不符合题意；通入g,不影响平衡移动，C

项不符合题意；通入H?S,H£会与S0?反应，平衡逆向移动，S02的转化率会降低，D项不符

合题意；通入C&,平衡逆向移动，SO?的转化率会降低，E项不符合题意。

答案：（l）AA—2A%（2）①<②增大不变

③

［CH30cH3的体积分数

234投料比［“（Hj/nSO?）］

（3）①Fe2（h作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的S02转化率，从而节约能源

②0.44③A

8.锌元素是重要的金属元素，锌及其化合物在生活、生产中有广泛应用，回答下列问

题：

(DZnO和AU)3的化学性质相像，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式:

(2)闪锌矿(主要成分为ZnS)、软钵矿(主要成分为MnOj与硫酸共热时可以析出单质硫，

该反应的化学方程式为o

(3)火法炼锌时在鼓风炉中加热到1100-1300c发生反应1：ZnO(s)+CO(g)

^=^Zn(g)+C02(g)A/^+198kj・mo「。

①该反应的平衡常数表达式K=o

②温度为刀时，反