2024高考化学基础知识综合复习仿真模拟卷九

仿真模拟卷（九）

（时间:60分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量:H1C12016Mg24Al27Cu64Ba137

选择题部分

一、选择题I（本大题共15小题,每小题2分，共3（）分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是

符合题目要求的，小选、多选、错选均小得分）

1.下列物质对应的组成不正确的是（）

A.泡花碱:Na^SiQ,B.氯仿:CH£1

C.重晶石:BaSO4D.肥田粉：（NHJzSO”

2.用干净的钳丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰上灼烧,可视察到火焰的颜色为（）

A.紫色B.黄色C.绿色D.红色

3.下列仪器名称为“漏斗”的是（）

4.（2024浙江高•阶段练习）下列物质能使潮湿的蓝色石蕊试纸变白色的是（）

A.ChB.SO,C.CMD.NII3

5.下列物质中，属于电解质的是（)

A.KNO.B.CuC.NaOH溶液I).乙醇

6.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）

A.蔗糖溶液B.淀粉胶体C.葡萄糖溶液D.食盐水

7.ClOz是高效消毒灭菌剂,制备反应为2NaC10：＜+S（h+H2soi-2C16+2NaHS0“该反应中（）

A.Cl元素被氧化B.H£0i是氧亿剂C.SO?是还原剂D.NaCl（h是还原剂

8.下列表示正确的是（）

A.二氧化碳的结构式:0=C=0B.HF的电子式:H［：F：>

C.C1的结构示意图:0+18288I）.CHi分子的球棍模型:

9.下列说法不正确的是（）

A.,2C和“C互为同位素B.乙醇与二甲醛（CH3-O-CH3）互为同分异构体

C.红磷与白磷互为同素异形体D.IL0与D，0互为同位素

10.下列有关试剂保存与空气中的氧气有关的是（）

A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中B.金属Na保存在煤油中

C.漂白粉保存的密封容器中

11.短周期元素X、Y、Z、MQ在元素周期表中的相对位置如图所示。卜列说法不正确的是（）

kN、Y对应的简洁氢化物的沸点而者高

B.阴离子的还原性:W>Q

C离子半径:Y>Z

D.元素的非金属性:Y刈

12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.铁与硝酸银溶液:Fe+Ag‘一Fe'+Ag

B.过量C0：通入氢氧化钠溶液:C（V20H-H20+C0|-

C.醋酸与碳酸钙:CaC0#2H'_Ca"+C&t+H2

D.小苏打溶液中足量的澄清石灰水:HCOs+OH+Ca"-CaCOJ+IL0

Rh（钱）/Si（%

13.NCL（熔点：-40C沸点:70C）可由反应NH£1（浓）+3Ck4HC1+NCL制得。下列装

置的用途正确的是（）

A.①用于制取Cl2B.②用于分别Rh（钱）/SiO?和NCL

C.③用于从NCL溶液中提取NChI）.④用于尾气汲取处理

14.下列说法不正确的是（）

A.自然气的主要成分是甲烷,它属于不行再生能源

B.煤是困难的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料

C.石油分谭得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，没有固定的熔、沸点

I）.石油炼制的目的是获得轻质油和重要化工原料（如乙烯、丙烯等）

15.下列关于各物质水解应用的说法中不正确的是（）

A.油脂的水解又称为皂化反应，故可用油脂的酸性水解来制备肥皂和甘油

B.可以以淀粉、纤维素为原料通过水解制得葡萄糖

C.人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解

D.用粮食酿酒与淀粉的水解有着亲密的关系

二、选择题H（本大题共10小题,每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是

符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

16.肯定温度下,在恒容密闭容器中发生反应:2N0?（g）K=N4（g）o当NO?、NO的浓度不再变更时，

下列说法不正确的是（）

A.NOz全部转化为N20,B.该反应已达化学平衡状态

C.正、逆反应速率相等，但不等于零D.容器中气体颜色不再发生变更

17.一种子弹头形的纳米铜钳电池,它在稀澳水中能沿着铜极方向移动（如图），电池反应为Cu+B门

-CuBr2o下列说法正确的是（）

A.铜为电池的正极B.祐不断溶解

C.电池工作时实现机械能向电能再向化学能转化D.稀溟水为电解质溶液

18.合理开发和利用海水资源是世界各国探讨的课题。卜列对于海水利用的相识错误的是（）

A.海水中陷藏有丰富的资源,人类可以大量开发，以弥补资源的短缺

B.淡化海水的方法主要有蒸饰法、电渗析法、离子交换法

C.可以用太阳能电解海水以获得氢能源

D.以海水中提纯出的NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

19.下列说法不正确的是（）

A.干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力

B.硫酸氢钠晶体溶于水，须要克服离子键和共价槌

C.N&和NCL中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.石墨转化为金刚石时，既有共价谯的断裂，又有共价键的形成

20.CO：和CH”傕化重整可制备合成气,对减缓燃料危机具有重要意义,其反应历程示意图如图：

下列说法不正确的是（）

A.合成气的主要成分为C0和\\2B.①一②过程可表示为CO?+NiC-2C0+Ni

C.①一②过程汲取能量D.Ni在该反应中是催化剂

21.设川为阿伏加德罗常数的值,二列说法中不正确的是（）

A.20g由H218（）和D：-0组成的物质中，所含质子数和中了•数均为10/K

B.1molCL参加反应时，转移的电子数可能不是2亳

C.flmol中子数为,M质量数为力的R'，核外电子数为a(/1T+2),M

D.1mol•L"CaCL溶液中含有的氯离子数目为2.M

22.温度为，时，在10L恒容密闭容㈱中发生反应X(g)+Y(g)022(g),反应过程中的部分数据如

下表所示:

z?/mol

tmin

〃(X)n(Y)〃(Z)

01.21.60

20.8

40.7

71.0

91.0

下列说法正确的是()

A.反应0~4min的平均速率r(Z)=0.25mo)•I.：•min'1

B.该反应在7min后才达到了平衡

C.该反应达到平衡状态时，c(Z)=L2mol•L'

D.物质X的平衡转化率为50%

23.下列试验方案不能达到试验目的的是()

绸

试验目的试验方案

号

鉴别AgNQi分别滴加稀盐

A溶液与酸,振荡,视察

NaNOd容液是否产生沉淀

将固体加入澄

检验碳酸氢

清石灰水中，

B钠固体中混

视察是否产生

有碳酸钠

沉淀

除去氯气中将混合气体通

C

的水蒸气过盛有浓硫酸

下列说法错误的是（）

A.步骤（D须要过谑装置B.步骤（2）须要用到分液漏斗

C.步骤（3）须要用到均堪D.步骤（4）须要蒸询装置

25.某固体混合物X可能是由Na£5、Fe、NaSO,、BaCk中的两种或两种以上的物质组成。某爱好

小组为探究该固体混合物的组成,进行如下试验（所加试剂均过量）：

气体A澄清石灰内溶液变浑浊

L白色沉淀B

NaOH溶液

溶液A

硝酸银「白色沉淀C

「溶液

B林硝酸L

沉淀A溶液C

下列说法不正确的是（〉

A.气体A是混合气体

B.沉淀是H2SiO3

C.白色沉淀B在空气中快速变为灰绿色,最终变为红褐色

D.该固体混合物肯定含有NazCOs、BaCk

非选择题部分

三、非选择题（本大题共5小题，失40分）

26.（8分）⑴①写出HC10的电子式:;②写出甘油的结构简式:

⑵写出FcCL与KI反应的离子方程式:

27.（8分）以乙烯为原料,可发生如下图所示的转化,其中B的水溶液呈酸性,【）的分子式为CJUO,:

请回答：

⑴有机化合物A中含有的官能团名称是。

（2）A转化为C的反应类型是o

•：3）B+C->D的化学方程式是.

⑷下列说法正确的是o

a.乙烯既能发生氧化反应又能发生还原反应b.有机化合物A、B、C都能与金属钠反应

c.有机化合物B、C、D都能发生取代反应d.有机化合物A、B、C、D均易溶于水

28.（8分）取肯定量的CuCL产品投入Na£（h溶液中，充分反应得到一种仅含四种元素的不溶性盐X,

并产生气体CO”设计如下试验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：

U）混合气体的成分是（写化学式）。

⑵写出CuCL与Na£0：,反应生成）：的离子方程

式。

•3）X的化学式为。

29.（8分）（2024浙江宇波高一期中）二氧化氯（C10J是一种高效消毒剂，易溶于水,沸点为11.0℃,

极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚

氯酸钠制备二氧化氯,装置如图所示。

已知：1）中发生的反应为C12+2NaC®-2C102+2NaCl。

⑴仪器a的名称为。

（2）A中发生的离子方程式为。

⑶试剂X的作用是.

⑷装置D中通入干燥空气的作用是0

⑸该试验装置的缺陷是。

30.（8分）在标准状况下进行甲、乙、丙三组试验:各取30mL同浓发的盐酸，加入不同质量的同一

种镁铝合金粉末，产生气体,有关数据记录如下：

试

心

甲乙丙

序

号

合

金

质0.2550.3850.1.^9

昂:

/g

生

成

气

体280336336

体

积

试回答：

⑴盐酸的物质的量浓度为mol・L。

⑵镁、铝的物质的量之比为

参考答案

仿真模拟卷（九）

1.B解析硅酸钠又名泡花碱,溶于水后形成的黏稠溶液，俗名水玻璃，呈碱性,硅酸钠的化学式为

、底Si。」,故A正确；氯仿又称三氯甲烷，化学式为C1IC1:1,故B错误；自然的硫酸钢称为重晶石,化学式

为BaSOt,故C正确;硫酸铁俗称硫按，又称肥田粉，化学式为（NHMSQ,故D止确。答案选B。

2.B解析焰色试验为元素的性质，钠元素的焰色试验火焰呈黄色,用干净的伯丝蘸取NaCl溶

液放在煤气灯外焰上灼烧,可视察到火焰的颜色为黄色,故选Bo

3.1）

4.A解析Ch和水反应生成盐酸和次氯酸，次氮酸具有强氧化性,所以氯气能使潮湿的蓝色石

芭试纸先变红后褪色，故A符合题意;SO?为酸性气体,能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，但不褪色，故B

不符合题意;CM为中性气体，不溶丁•水,也不能使潮湿的蓝色石茂试纸变红，故C不符合题意;NH.为

碱性气体，能使潮湿的红色石荒试纸变蓝,故D不符合题意。故答案选A。

5.A解析KNOa是化合物,其水溶液和熔融状态下能导电,属于电解质,A正确;Cu属于单质，既

不是电解质，也不是非电解质,B错误;NaOH溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质,C错误；

乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电,是非电解质，D错误。

6.B解析胶体可以产生丁达尔效应。蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应,A错误:淀粉胶

体属于胶体,能产生丁达尔效应,B正确；葡萄糖溶液不是胶体,不能产生丁达尔效应,C错误；食盐水

不是胶体，不能产生丁达尔效应,D错误。

7.C解析依据化学方程式可知氯酸钠中氯元素的化合价从+5价降低到+4价,得到电子,C1元

素被还原,A错误;SO?中硫元素的化合价从+4价上升到+6价，失去电子，一氧化硫是还原剂，比SO,不

是氧化剂,B错谩,C正确;氯酸钠中氯元素的化合价从+5价降低到+4价,得到电子,NaCM）,是氧化

剂,D错误。

8.A解析二氧化碳分子中含有2个碳氧双键,所以二氧化碳的结构式为O-C-O,A正确;HF是

••

含有极性键的共价化合物，电子式为H：F不正确；氯离子的质子数是17,核外电子数是18,最

♦•••

外层电子是8个,结构示意图为0+17288,C不正确；是甲烷分子的空间填充模型,D不正确,

JJJ

9.1)解析，2C和“C是质子数相同而中子数不同的原子,互为同位素,A正确；乙醇与二甲醛(CH?

-0-CH：,)分子式相同而结构不同，互为同分异构体,B正确;红磷与白磷是由同种元素组成的不同单

质，二者互为同素异形体,C正确;EQ与D.0是由同位素原子形成的水分子，化学性质相像，但是二者

不能互为同位素,D错误。

10.B解析因新制氯水中的HC10见光易分解,所以新制氯水要保存在棕色试剂瓶中，与空气中

的氧气无关，故A不符合题意;金属钠性质活泼，易与空气中的氧气反应,所以金属Na保存在煤油中,

与空气中的氧气有关，故B符合题意;漂白粉简洁和空气中的CO,、lk-0反应而变质,所以漂白粉保存

在密封容器中，与空气中的氧气无关，故C不符合题意;过氧化钠可和空气中的CO?、H20反应而变质,

所以过氧化钠应密封保存,与空气中的氧气无关，故I)不符合题意。

11.A解析依据元素周期表的结构,可以知道各元素分别为:X为N元素,Y为0元素,Z为A1元

素”为S元素,Q为C1元素。

W、Y对应的简洁氢化物分别为ILS和H。由于水分子间有氢键，所以水的沸点比ILS高，故A错

误;S和C1的非金属性:S<C1,所以阴离子的还原性:SbCl,故B正确;和核外电子排布相同，

离子半径随核电荷数的增大而减小,所以离子半径。〉A产,故C正确；同主族元素,从上到下，原子

半径渐渐增大,原子核对核外电子的束缚力渐渐减弱,所以元素的非金属性渐渐减弱，故元素的非金

属性：0>S,故D正确。

12.D解析A选项所给的离子方程式中电子、电荷不守恒，应当为Fe+2Ag.—Fe、2Ag,A错误；

过量C口与NaOH溶液反应产生NaHCOs,B错误；酣酸是弱酸，不能写成离子形式,C错误;D项反应符合

事实,遵循物质拆分原则，离子方程式书写完全正确,D正确。

13.B解析用二氧化镭和浓盐酸制取氯气时需加热，故A错误;Rh（钱）/SiOz和NCL为固液体系,

可用过滤方法分别，故B正确;NCL的沸点是70℃,NCk溶液中提取YCh可在蒸溜烧瓶中进行，故C

错误;尾气为氯气和氯化氢气体,应用碱液汲取且应有防倒吸装置,故D错误。

14.B解析自然气的主要成分是甲烷，它属于不行再生能源,A正确;煤中不含苯、甲苯、二甲

苯，但是可以从煤的干溜产品中获得苯、甲苯、二甲苯等化工原料,B不正确；石油分储得到的汽油.

煤油、柴油等都是混合物，没有固定的熔、沸点,C正确；石油炼制的目的是获得轻质油和重:要化工

原料（如乙烯、丙烯等），D正确。

15.A解析油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应,A错误;淀粉、纤维素的最终水解产物

都是葡萄糖,B正确；食物中的蛋白质进入人体后,在酶的作用下发生水解生成氨基酸，才能被人体汲

取,C正确；酿酒首先利用的就是多糖水解生成葡萄糖，再由葡萄糖转化成酒精,D正确。

16.A解析反应可逆，故N02不行能全部转化为NO,A错误;浓度不再变更,则该反应已达化学

平衡状态,B正确;浓度不再变更,则该反应已达化学平衡状态，正、逆反应速率相等,但不等于零,C

正确;二氧化氮浓度不再变更，即容器中气体颜色不再发生变更,D正确。

17.D解析已知电池反应为Cu+Bn—CuBdCu失电子作负极,故A错误;Cu为负极,Cu渐渐溶

解,钳为正极,正极上B门得电子,铛不反应,故B错误;原电池中化学能转化为电能,机械能没有转化

为电能，故C错误;Cu、Pt、稀澳水构成原电池,稀澳水为电解质溶液，故D正确。

18.A解析海洋是人类珍贵资源,人类可以提取海水的各种元素，例如:海水中的镁盐是提炼金

属镁的原料;锌结核含钵、铁、钻、锲等20多种元素是重要的冶金原料;海水所含的重氢,是核聚

变的燃料,也是人类正在开发的新能源，但大量开发海水中的物质，会破坏海洋生态平衡和增大能耗

导致全球的能源缺乏,A错误;现在所用的海水淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馀法、反渗透

法、电渗析法、岗子交换法等,B正确;水中氢和氧结合特别坚固，要释放出氢须要很高的能量,太阳

能是地球上能量的最终来源，既是一次能源,又是可再生能源。它资源丰富，既可免费运用，又无需

运输，对环境无任何污染，可以用太阳能电解海水以获得氢能源,C正确；烧碱、氯气可以通过电解

NaCl水溶液得到,纯碱用侯氏制碱法制得,金属钠通过电解熔融氯化钠得到,盐酸可由氢气和氯气反

应并溶于水制得,都须要用到NaCl,D正确。

19.C解析干冰和液氯均由分子构成,干冰升华和液氯汽化时均需克服分子间作用力,A项正确;

硫酸氢钠溶于水发生电离:NallSOi—NRH+SO么该过程须要破坏钠离子和硫酸氢根离子间的离子

健、硫酸氢根离子中的共价键,B项正确;在NH?中，氢原子最外层满意2电了-稳定结构,C项错误;石

墨中既有层与层间的范德华力，又有层内的碳碳原子间共价键,金刚石是碳原子形成正四面体的空

间立体网状结构,所以石墨转化为金刚石时，既要有共价键的断裂，又有共价键的形成,D项正确。

20.C解析由图可知，发生反应CH,(g)+COjg)―2C0(g)+2H?(g),Ni为催化剂,且化学反应中有

化学键的断裂和生成，①一②放出热量，以此来解答。C0?和CIL催化重整可制备合成气，则合成气的

主要成分为CO和112,A止确；由反应物、生成物可知,①一②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键

的形成,可表示为COz+NiC—2CO+Ni,B正确;①一②中能量降低,放出热量,C错误;Ni在该反应中是

催化剂，变更反应的途径，不变更反应物、生成物,D正确。

21.D解析H218()和D：Q的摩尔质量均为20g-mof',故20g混合物的物质的量为Imol,而旦两

者均含10个质子和10个中子，故Imol混合物中含质子数和中子数均为10甩故A正确；氯气反应

后的价态可能为T价,还可能为+1、+3、+5或+7价,还可能发生歧化反应，故Imol氯气反应后转移

的电子数不肯定是2M故B正确;个的中子数为N质量数为4故质子数=质量数-中子数”-用而此

离子的电子数=质子数+2=/H许2,故amol此离子中含电子为汉月-心2)储故C正确;溶液体积不明确,

故此溶液中氯离子的个数无法计算故D错误。

22.D解析反应0v4min内消耗X的物质的量是1.2mol-0.7mol=0.5moi，依据方程式可知生.成

Z是1.Omol,所以平均速率收)-城71-0.025mol-L1-min。A错误;依据方程式可知4min时消

10Lx4min

耗Y的物质的量0.5mol,剩余Y的物质的量是1.Imol,依据表中数据可知7min和9min时Y的物质

的量均是1.OmoU因此该反应不肯定在7min后才达到了平衡,B错误;该反应达到平衡状态时消耗Y

的物质的量是0.6mol，生成Z的物质的量是则c(Z)丰警是12moi・L,C错误;依据以上

1UIf

分析可知平衡时消耗X的物质的量是0.Gmol,则物质X的平衡转化率为粤粤X1()0%=50%,D正确“

23.B解析AgN。,和盐酸反应生成氯化银沉淀,NaNQ,和盐酸不反应，故A能达到试验目的;碳酸

氢钠、碳酸钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无法检验，故B不能达到试验目的;浓硫酸具有

吸水性,浓硫酸与氯气不反应,通过盛有浓硫酸的洗气瓶,可以除去氯气中的水蒸气,故C能达到试

验目的;氧气能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在瓶口，视察木条能否复燃，可以检验集气

施中是否集满氧气，故D能达到试验目的。

24.C解析步骤(1)中出现不溶性物质和滤液,因此须要过滤装置,A正确;操作中出现有机层和

水层,进行分液操作,步骤(2)须要用到分液漏斗,B正确；从水溶液中得到固体,须要蒸发结品,须要

用到蒸发皿,C错误;有机层混合液须要进行分别应采纳蒸馅方法,D正确。

25.1)解析混合物加入稀盐酸生成气体A,且气体A可使澄清石灰水变浑浊,则X中应含有

、aCO%溶液A加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀B,说明固体混合物含有Fe,生成的白色沉淀为氢氧

化亚铁,溶液B加入硝酸银生成白色沉淀C为AgCl,由于盐酸引入氯离子,所以不能证明含有BaCl2,

沉淀A不溶于盐酸,应为ILSiOs,见含有NazSiO；1,以此解答该题。混合物中含有铁、碳酸钠,则与稀

盐酸反应生成的气体A为氢气和二氧化碳的混合气,故A正确；由以上分析可知沉淀A为H2SiO3,故

B正确；白色沉淀B为氢氧化亚铁，不稳定，易被氧化生成氢氧化铁,在空气中渐渐变灰绿色,最终变

红褐色，故C正确；由以上分析可知该固体混合物中肯定含有Fe、碳酸钠、硅酸钠，无法确定是否

含有BaCL,故D错误。

••••

26.答案(1)①H：0；Cl；@CIL(0H)CH(0H)CH20H

(2)2F+2Fe34-2Fe2+L

27.答案(1)醛基(2)加成反应或还原反应

浓破

(3)CH£OOH-C2H50HHQ+CHQOOC2H$(4)ac

解析已知B的水溶液呈酸性,由转化关系可知B为CH：iCOOH,D的分子式为CJW2,应为乙酸乙酯,

则C为乙醵，八为乙腔。

(DA为CHOO,含有的官能团为醛基。

(2)A为CHUCHO,C为CJWH,A发生加成反应生成C,也为还原反应。

—

(3)B+C-D的化学方程式为：CHEOOH+QH50H'△也0+CHEOOCM。

(4)乙烯含有碳碳双键,可发生氧化反应、加成反应,与氢气的加成反应可看成还原反应,则既

能发生氧化反应又能发生还原反应，故a正确;A为CHOIO,与金属钠不反应，故b错误;酸、醇以及

酯类物质都能发生取代反应,故c正确；乙酸乙酯不溶于水,故d错误。

28.答案(DIM、CO2

2，

(2)5CU+5CO1-+2H2O-Cus(OH),(CO,)31+2C0"

(3)CU5(OH),