2024高考化学三轮冲刺专题39化学反应速率化学平衡类选择题解题方法和策略

专题3.9化学反应速率化学平衡类选择题

考试方时

化学反应速率是化学平衡移动的基础变量。化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响，

常结合化学平衡的应用进行综合考查，有时在选择题和填空题中单独考查，应留意理论联系实际，敏

捷分析。高考对化学平衡状态的考查，往往通过化学平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解进行。

化学平衡常数是新出现的高考热点、必需理解透彻。另外还要重点关注化学平衡的现象和实质。高考

闱绕勒夏特列原理的理解，通过试验、推断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化

学反应速率和化学(平衡)状态的综合应用体现，平常加强针对性强化训练，留意规律和方法技能的总

结，提高解题实力。预料2024年高考试题命题的创新性、探究性会进一步提升。如：化学反应速率和

化学平衡的试验分析和设计、考查问题多样化的平衡图像问题、设计新奇的速率、平衡计算以及通过

图像、表格获得信息、数据等试题在情境上、取材上都有所创新，而且化学反应速率与化学平衡还与

元素化合物学问相互联系，综合考查，并且两者的结合也日趋紧密。结合某个特定的工业生产过程，

综合考查化学反应速率和化学平衡。

D.在T温，度下，起始时向咨界中先入2.0m：XiOr和：.0mo：6,传化到左谢聆于起始投入4.0mol

NO：和2.0molO”所到达的平南伏态相当于在原平衡的基AH上压强增大一倍，平衙向正反应方屣

初，平衡时的物质的量大于2X0.S皿)：=1.6工叫故少加反应的的物质的量，1子2mol

7.6mol=0.4mol,则达到平衡时，;0：和专化率小于受三X100%=20%,故D错误•

•EO,

正确答案：B

【例题2】温度为「时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2N0?(g)-2N0(g)+0z(g)(.IE

反应吸热)。试验测得：v正二v(NOj消耗二k正CYNO?),v«=v(NO)««=2v(02)k逆c?(NO)・c。),k

正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

1

容器编物质的起始浓度(mol•L')物质的平衡浓度(mol-L)

号

C(N02)c(N0)c(02)c(02)

I0.6000.2

II0.30.50.2

III00.50.35

A.达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为4：，5

B.达平衡时，容器中U中c(02)/C(N02)比容器I中的大

C.达平衡时，容器III中NO的体积分数小于50%

D.当温度变更为r时，若k正二k逆，则L<T,

【答案】C

【解析】

【详解】由容器I中反应2N0」7——"2N0+0?

起始量起ol/L)0.600

变更量(mol/L)0.40.40.2

平衡曷(mol/L)0.20.40.2

X。*>

可以求出平衡常数可三：一=0数,平衡时气体的总物质的量为0.8mol,其中NO

02

HQ)=i

占0.4mol，所以NO的体积分数为50%,在平衡状态下,v正二v(NQj)洎质vj£=v(NO)消耗,

。(畋)

所以k正c(MOk逆c(NO)”领，进一步求出；二=笠=晦*

二

A.明显容器II的起始投料与容器I的平衡量相比，增大了反应物浓度，平衡将向正反应方向移动，

所以容器II在平衡时气体的总物质的量肯定小于Imol,故两容器的压强之比肯定大于4：5,A错误;

c@)_]

B.若容器H在某时刻,-

cg)，

由反应2NO♦<6

起始量(mol/L)0.30.50.2

变ft#(mol/1)2x2xx

平衡量(mol/L)0.3-2x0.5+2x0.2r

fizYxZ

c(OJ02r=】，祖之得X=A,求出此时浓度科Qc=J,>K,

因为'/沟-亦工

，u；71

同

c(<%)q

达平衡时，-H77-一定d子1,3错误i

R)

C.若容器III在某时刻，NC)的体积分数为50%,

由反应2N02I——2N0+02

起始量(mol/L)00.50.35

变更量(mol/L)2x2xx

平衡量(mol/L)2xr0.5~2x0.35-x

04ax03

由0.5-2x=2x+().35-x,解之得，x=0.()5,求出此时浓度商Qc==_二-=，8>K,说

or

明此时反应未达平衡，反应接着向逆反应方向进行，NO进一步削减，所以C正确；D.温度为“时，

■|L

箸=仪...=3>0.8,因为正反应是吸热反应，上升温度后化学平衡常数变大，所以12〉「，

k

D正确。答案选CD。

在化学反应中物质的变更必经过三态，即起始态、变更态和最终态。对于化学反应速率、化学平衡及

其它化学反应方面的计算，如能依据反应方程式，对应地列出二态的变更，哪么便可使分析、解题变得一

目了然。此方面的试题的题型及方法与技巧主要有：

(1)化学平衡状态的推断：化学反应是否达到平衡状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相

等及反应混合物中各组分百分含量是否还随时间发生变更。

2.某温度下，体积肯定的密闭容器中进行如下可逆反应：3X(g)+2Y(s)=^2Z(g)+W(g)AIDO,下列叙述

错误的是

A.上升温度，正逆反应速率都增大

B.若单位时间内每消耗3molX的同时消耗2molZ,则反应达到化学平衡状态

C.适当增大压强，化学平衡不发生移动

D.平衡时，X与W的物质的量浓度之比肯定为3：1

【答案】I)

【解析】

“详解】

A.上升温度，可以提高反应物，生成物的活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故A不符合题意；

B.推断平衡标记：(1)消耗X代表正反应，消耗Z代表逆反应，(2)速率比等于系数比，所以反应达

到了平衡，故B不符合题意，；

C.适当增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，左右两边气体系数相等，化学平衡不发生移动,

故C不符合题意；

D.平衡时，X与W的物质的量浓度之比不能确定，与投料比和反应条件有关，故D符合题意;

正确答案：Do

3.向20mL0.401110I/LH2O2溶液中加入少量KI溶液:i.HA+I三FWRKT；ii.H2O2+IO.二mO+O2f+I，

H。分解反应过程中能量变更和不同时刻测得生成6的体积(已折算标准状况)如下。

反应，、

05101520

生"

反应过4V

t/min

r(O2)/mL0.012.620.1628.032.7

下列推断不•正•确•的是

A.从图中可以看出，KI能增大的分解速率

B.反应i是放热反应，反应ii是吸热反应

-3

C.0~10min的平均反应速率:r(H202)^9.OX10mol/(L•min)

D.H2O2在反应过程中既体现了氧化性，乂体现了还原性

【答案】B

【解析】

【详解】

A,从反应过程示意图可以看出KI能够修低反应的活化能，使反应速率大大加快，A正系，

B.根据图示可知反应1的生成物比反应物的能量高，为吸热反应；反应«的反应物比生成物的馥量高,

是放热反应，B错误j

C.O'-IOmm内，反应产生6的物质的量是口(0：)=20.16X10^L^22.4L/mol=9.0X10-4moL,根据万

程式2H:O:=2H:CHO:f可知(HiO:)=2X9.0X10"mo；=1.8X,则\(比6)=

(1.8XlO^mol)4-0.02L^-10miiF9.OX10*5mo：/(L•mm),C正隔j

D.在反应i中IbQ的作用是氧化剂，在反应ii中是还原剂，所以在整个反应过程中既体现了氧化性，

又体现了还原性，D正确；

故合理选项是Bo

4.肯定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2moiS6和Imol发生反应：2S02(g)+02(g)2S0;)(g),经

过一段时间后达平衡.反应中测定的数据见下表：

t/s02468

n(SO3)/mol00.81.41.81.8

下列说法正确的是()

A.反应在前2s的平均速率v(02)=0.4mol*L'',s1

B.保持其他条件不变，体积压缩到LOL,平衡常数将增大

C.相同温度下,起始时向容器中充入4m始S03,达到平衡时,SQ,的转化率大于10%

D.恒温时，向该容器中再充入2nl容SO八Imol02,反应达到新平衡n(S()3)/n中02)增大

【答案】D

【解析】

【详解】

R反应在前2s时间内用三氧化破表示的平均速率△产0.8mo：+2,0L+2s=0,2moi•I/；・EL化学

反应速率之比等干系数之比，氧气的平均速率为0.2mo：•L-i•f-X1/2mo：-U*•v=0.Irnol,被A

错误J

B,温度一定时，平衡常数不祐体积和任强的变化而变化，所以平曲常刿不变，故B销谡；

C.由表格可知，在此温度下，当先入二HO：SOI和1mo：6平南时，生成的SOs为1.8moL由等效平衡

可知，若充入2moiS6,则S6的平衡转化就10%,此8寸正反应是体积耳小的反应，相同温度下，起

卿炯客署中充入4moiS6,根据极限转化的思想，问官胃中充入4m066,才晒于投入4md二氧化

硫和2moi氯气，熔加二氧化莪的量，会降低其转化率，被C揩误j

D.温度不变，再充入2mo：S6和1皿2：时，相当于将容器的体JR缁小一半，压强增大，平衡正向移动,

所以n(SO?)/n(SO：)墙大，故D正确。

故选D.

5.常压下皴基化法精炼镇是工业上提纯银的主要方法，其原理为：Ni(s)+4C()(g)=\i(CO)Mg)AH<0