2024高考化学一轮复习单元检测2化学物质及其变化含解析

单元检测2化学物质及其改变

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列叙述正确的是（）

A.HC1的电子式：U厂@：丁

B.FeCl2>Na202>Cu2s均可由相应单质干脆化合生成

混合端）

c.从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：

D.取硫酸厂旁边的雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，缘由是样品汲取了

空气中的C02

2.[2024•湖南长沙雅礼中学其次次考试]下列物质与其用途完全符合的有（）

①Na£03—制玻璃②Si。?一制光导纤维

③AgBr一照相底片感光剂⑷NaCl一制纯碱

⑤ALO,一焊接钢轨⑥NaClO一消毒剂

⑦Fez。：,一制红色油漆或涂料⑧MgO一制耐火材料

A.4个B.5个

C.6个D.7个

3.设从为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.高温下，0.2mol3e与足量水蒸气反应，生成的比分子数目为0.3报

B.工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5.M

C.5NHqNQ3冷=2HN03+4N2f+9H2。反应中,生成28g用时，转移的电子数目为3.75照

D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为24

4.下列离子方程式书写正确的是（）

A.在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn"氧化成MnOi：Mn2++Cl（r+H2=Mn02l+C「+2H

-+

B.铅蓄电池充电时的阳极反应：PbSO1+2H2O-2e=PbO2+4H+SOr

C.IC1和Ck的化学性质相像，将IC1加入KOH溶液中：ICH-20H-=r+C10-4-H20

D.在含有等物质的量的Fe（M03）2和KI的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2++4H++N0；=3Fe3

++NOt+2乩0

5.[2024•广东试验中学阶段考试]用惰性电极电解某无色溶液时，有如下试验现象：阳

极上有无色气体产生，阴极旁边有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是（）

A.Na+>Ba"、NO；、Cl-

B.C（T、K+、A产、Na+

C.NO；、Ug2+、丽十、SOf

I）.F*、NO；、SOT、Na+

6.[2024•济南质量评估]CuS、Cu2s均可用于处理酸性废水中的CnOt,发生反应如下。

反应I：CUS+CROT+H+-Cu2++S0『+Cr"+Hqi未酉已平）

反应II：Cu2S+CnOH+H+-Cu^+SOT+Cr计+乩0（未配平）

下列有关说法正确的是（）

A.反应I和II中各有2种元素的化合价发生改变

B.处理1molCmO：时反应I、II中消耗II,的物质的量相等

C.反应II中还原剂与氧化剂的物质的量之比为35

D.质量相同时,Cu2s能去除更多的CeOT

7.[2024•广东华南师范高校附属中学其次次考试F卜列各组微粒能人最共存，当加入相

应试剂后会发生化学改变，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）

选项微粒组所加试剂离子方程式

NH：、Mg-少量Ba(OH)zNH：+S07+Ba2++0旷

A

sor溶液=BaSO,1+Mk-IL0

Mg2\过量NaOHMg2++2HCO；+4OH-

B

HCOI、cr溶液=MgC0,31+2H20

Fe"、N07、NaHSO,3Fe2++4H++NO7=3Fe；1+

C

cr溶液+N0t+2HQ

K\Mb，通入过量NH3・ILO+CO=NH；+

D

HO

cotC02HC(),r

8.[2024・福建三明第一中学模拟]已知CsOa在酸性溶液中易被还原成Cd卡,且CodL

FeCL、L的氧化性依次减弱。下列叙述正确的是（）

A.CL通入F。“溶液中，可存在反应3cl2+6FcL=2FcCh+4Fcl3

B.每1molCoQ在酸性溶液中被氧化成C/+时转移2mol电子

C.FeCL溶液能使淀粉一KI试纸变蓝

D.L是VILA族元素的由质，具有较强的氧化性，可以将Co>氧化成C。。

9.常温下，pH=l的某溶液A中除H+外，还含有NH：、右、Na+、Fe"、Al3+.Fe2\C（T、

NOT、C「、1一、SO『中的4种，且溶液中各离•子的物质的量浓度均为0.1mol・「'现取该溶

液进行试验，试验步骤及现象如图所示，卜列有关说法正确的是（）

红株

1无色

「气体甲「也处J［四空］"色气

体「

四门色△］白色|白色

沉一中沉淀乙沉淀川

A.该溶液中确定含有NOT、Al"、s（T、cr

B.消耗14.4gCu,则生成气体丁的体积为3.36L

C.该溶液中确定没有Fe",但是无法确定是否含有「

D.沉淀乙中确定含有BaCO：,,可能含有BaSO」

10.［2024•重庆七校联考］氯酸是一种强酸，浓度超过40与时会发生分解，反应可表示为

洲C103=%2t+«12t+6HC10?+di20o下列说法正确的是（）

A.由反应可知，氧化产物只有HC10”

B.由非金属性:CDS可推知,酸性：HC3H2sO4

C.若a=8,b=3,见该反应转移8e-

D.若该反应所得1mcl混合气体的原量为45g,则反应可■表示为3HC103=20?t+CLt

4-HClO^IhO

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,

全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得。分。

11.下列离子方程式正确的是（）

A.Ca（（）H）2溶液与足量Ca（HC0a）2溶液反应：Ca2++2HC0r+20H-=CaC0,iI+2乩0+（；07

2++

B.金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H>0+Cu=2Na+Cu（0H）2I+H2t

2+

C.二氧化锦和浓盐酸反应：MnO2+4HCl^=Mn+Cl2t+2C「+2H2

D.NaHCXh与NaOH溶液反应：HC0；+0H-=C0r+H2C'

12.已知反应：As2s3+HNO3+X-H/sOq+HSOdNOf,下列关于该反应的说法不正确的

是（）

A.X为40

B.参与反应的HNQ,全部被还原

C.氧化产物为圈0」和HMOu

D.生成1molHaAsOi转移2mole-

13.向含有淀粉的KI0,酸性溶液中滴加MaHSO：,溶液，溶液先变蓝色后褪色，则卜.列说法

错误的是（）

+

A.溶液先变蓝色的缘由：2I0；r+5HS07=I2+5S0r+H20+3H

B.溶液恰好褪色时/7（KIO3）:〃（NaHSG）=1:3

C.还原性：HSCOLX一

【）.向含有淀粉的NaHSQ,溶液中滴加过量的K10.、溶液的现象是溶液变蓝旦不褪色

14.向K【溶液中逐滴加入少量CuSOi溶液，视察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。

再向反应后的混合物中不断通入S02气体，溶液渐渐变成无色。下列分析不正确的是（）

A.最终溶液变成无色，表明SOz具有还原性

B.通入SO2气体时，每反应1molSO2转移1mole"

C.依据上述试验现象可知氧化性：2+

CU>I2>SOT

D.加入少量CuSO」溶液时发生反应的离子方程式为2C/++4「=2CuII+I2

15.已知重铭酸钾（“行力。溶液中存在平衡：CnOT（橙色）+也02H++2CrO5（黄色），

向酸化的心12。7溶液中滴入适量（NH）2Fe（SOM溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr20t

+MH++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H，0。下列说法不正确的是（）

A.向K£mO；溶液中滴入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色

B.LCnCh溶液与（NH）2Fe（S（%）2溶液反应时，ImolKEnO?被还原得6M个电子

C.CM厂与CrO『的相互转化属于氧化还原反应

D.向L的。溶液中通入HB,视察到溶液呈绿色，并有黄色沉淀生成

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）［2024•福建长汀一中、连城一中等六校联考］I.下列是某探讨性学习小组对

某无色水样成分的检测过程，已知该水样中可能含有K+、Mg"、Fe3\CiT、Al3\Ag\Ca2

+、COt.SOf>C厂中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行试验：向水样中先滴加

硝酸钢溶液，再滴加1mol・L-HMU容液，试验过程中沉淀质量的改变如图所示。

（1）仅凭视察可知该水样中确定不含有的阳离子是。

（2）由B点到C点过程中消耗HNQ3溶液的体积为mLo

⑶试依据试验结果推想K+是否存在：（填“是”或“否”）；若存在，其物质的

量浓度的范围是_______mol•广1（若不存在，则不必回答）。

（4）设计简洁试验验证原水样中可能存在的离子：

（写出试验步骤、现象和结论）。

H.湿法制备高铁酸钾（LFeOj是以次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性溶液中反应生成高

铁酸钠，然后加入氢氧化钾，将其转化成高铁酸钾。

（1）写出并配平生成高铁酸钠的反应的离子方程式：

⑵若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mob

⑶低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（KzFeO）,缘由是

17.（13分）［2024•福建原门外国语学校第一次考试］A、B、C三种不同的物质中均含有

同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系（部分反应物及生成物已略去）。请回答下列

问题：

I④1

（1）若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，写出由B生成C的化学方程式：。

（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO?中混有少量气体C杂质,

可以用来除去（写一种即可）。

（3）若A为碱性氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时（）.1mol/L的C溶液的

pH=13,则反应①的方程式为,检验A、B、C中均含有的金属离

子的方法是o

(4)若常温时A为气体单质，@0)®④均为化合反应，C的相对分子质量大于B,则C的

电子式为

(5)若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐，且B的水溶液呈酸性，C的水溶液

呈碱性。请写出反应③的离子方程式：

(6)若反应②@@均为化合反应，反应①为置换反应。当A为一种金属单质时，B中阳离

子的检验方法为

_。(写

出详细操作过程)。

18.(13分)[2024-山东济南外国语学校模拟]以铜蓝(主要成分为CuS)为原料生产CuCl

的工艺过程如下：

硝酸被、水、硫酸亚硫酸饯、W化饯

I®

同收瓶酸佞

已知CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，海

绵铜的主要成分是Cu,含少量CuO。

(1)经测定氧化酸浸过程有单质S生成，写出此过程中反应的化学方程式:

⑵步骤①中得到的氧化产物是，溶解温度应限制在60〜70℃,缘由是

⑶写出步骤③中主要反应的离子方程式：

(4)步骤③先加入NH.CK再加入亚硫酸钱时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，缘

由是___________________________________________________________________________________

（5）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采纳的酸是（写名称）。

（6）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是

（7）某溶液中含有「、CU等，取确定量的该溶液，问其中滴加AgMOs溶液，当AgCl起先

沉淀时，溶液中'〈-为________o[已知属（AgCl）=1.8X10t°,A；（AgI）=8.5X10-'7]

cClP

19.（1（）分）羟胺（NFUH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，其水溶液显

弱碱性。

⑴①利用NHQH除去Fe?+溶液中的Fe"的反应为2NH..0H+2Fe3+=2Fe2++N>t+2H9+2H

+o上述反应的还原剂是。若有0.02mol电子转移，则消耗羟胺的质量为g。

②工业上可以用NH2OH处理含有Ag+等重金属离子的废水，调pH至废水呈弱碱性，加入

适量的NHQH,既能处理废水，也能回收部分贵金属。写出在弱碱性环境中NH20H和Ag+反应

的离子方程式：

⑵已知NH-FLONH3•H：0NH：+OH,NH20H的水溶液呈弱碱性的原理与NL相像。

NH.OH的水溶液中含有的离子主要有（填离子符号），NHQH-HC1（盐酸羟胺）的水溶液

显酸性，用离子方程式表示溶液显酸性的缘由为<,若室温二1.5

mol-L-'的NH20H的水溶液的pH=10.0,计算NH2H・丛0的电离平衡常数M尸________。

（3）制备NROH•HC1（处酸羟胺）的方法较多，其中一种方法为用硝基甲烷（CHJNOJ勺盐酸、

水作用制得盐酸羟胺。其反应原理为（己配平）：

CH3NO2+HCI+H2O-MWH・HC1+（请写出分子式或结构简式）o

（4）已知NH20H-HC1和甲醛发生反应生成甲醛月亏的原理为MH?OH-HC1+HCH0—>CH>=NOH

+H20+HCL量取某甲醛溶液10.00niL于锥形瓶中，加入过量的NHQH・H甲充分反应,滴入

几滴溟酚蓝作指示剂，用0.10mol-I,T的NaOH溶液滴定反应产生的游离酸，达到滴定终点

时（此时NH2OH-HC1未与NaOH反应）消耗NaOH溶液25.00mL,计算甲醛溶液的质量浓度为

_g,L-'o

20.（12分）A、B、C、1）、E五瓶透亮溶液中的溶质为中学阶段常见化合物。五种溶质含

有的四种阳离子为Na+、H\Ba"、Ag+,含有的四种阴离子为C0『、Cl\NO；、S07（不考虑

水的电离和离子的水解），它们所含的阴、阳离子部分相同。己知：

①A、【）反应与C、1）反应都可产生气体F,且溶液C中的溶质含有两种阳离子;

②A、E反应与B、E反应都可生成白色沉淀M

③B与C反应可得三种物质，其中含有溶液A中的溶质和白色沉淀Q：

@B与I)反应可生成白色沉淀M,M可溶解于A中同时得到气体膜

请回答下列问题：

(1)溶液B中的溶质为(填化学式)；气体F的电子式为o

(2)溶液C中的溶质(填“促进”或“抑制”)水的电离。

⑶M与A反应的离子方程式为

⑷C与I)反应的化学方程式为

(5)向确定量的Ba(HCCb)2溶液中，逐滴加入C溶液，沉淀完全后，接着滴加C溶液，此时

发生反应的离子方程式为°

(6)向溶液C中加入Zn粒，冷却至室温下,该混合溶液的导电性(填“增加”“减

弱”或“基本不变”)。

单元检测2化学物质及其改变

1.C本题考查电子式、元素化合物等学问，意在考查考生对相关学问的驾驭程度。氯

化氢为共价化合物，A项错误；FcCL不能由相应单质干脆化合生成，B项错误；阴减小是因

为硫酸厂旁边的雨水样品中的H2s(b渐渐被空气中的()2氧化成H2S01,I)项错误。

2.D制玻璃的主要原料有纯碱、石灰石和石英，①符合；SiO?是制光导纤维的材料，②

符合；AgBr可作照相底片感光剂，③符合；制纯碱的原料有氯化钠、氨气和二氧化碳，④符

合；能用来焊接钢轨的是铝，⑤不符合；NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，⑥符合：Fez。」

为红棕色，可用于制红色泊漆或涂料，⑦符合；MgO熔点高可用于制耐火材料，⑧符合，故D

项正确。

3.C0.2molF。在高温下与足量水蒸气反应的化学方程式为3Fc+4也0(g)垂遗Fc：O+

4

4H2,则生成氢气的物质的量是左mol,A项错误：粗铜中含有铁、锌等杂质，铁、锌先于铜

失电子，所以用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数确定小

于0.5.，%B项错误；5NIhN05=2HN034-4N2t+9也0反应中，电既是氧化产物，又是还原产物，

生成28gN2时，转移的电子数目为3.75.，%C项正确；氢氧燃料电池正极为氧气发生还原反

应，消耗22.4L(标准状况)氧气时，电路中通过的电子数目为4.%D项错误。

4.B本题考查离子方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，与氧化还

原反应有关的离子反应为答题的难点，意在考查考生的推理实力。在强碱性溶液中，次氯酸

-2+-

钠将M/+氧化成MnOz,离子方程式为C10+Mn+20H=Mn021+C1-+H2O,故A项错误;

+

PbSO,难溶于水，不能拆，故铅蓄电池充电时的阳极反应为PbS0,4-2H..0-2e-=Pb02+4H4-

SOr,故B项正确；IC1和CL的化学性质相像，IC1中氯元素化合价为-1,碘元素化合价为

+1,依据氯气和碱反应的实质，IC1与KOH反应生成KC1、KI0和比0,反应的离子方程式为

IC14-20H-=Cr4-I0-+Hi0,故C项错误；在含有等物质的量的Fe(5I()3)2和KI的混合溶液中

滴入稀盐酸，N0：,在酸性条件下具有强氧化性，因碘离子的还原性强于亚铁离子，所以确定有

碘离子被氧化，故D项错误。

5.C用惰性电极电解的溶液为无色溶液，D组中含Fe",溶液为浅绿色，D项错误；电

解时，阳极上有无色气体产生，而在阳极放电产生黄绿色的Ck,A项错误；C0「、因

发生相互促进的水解反应而不能共存，B项错误；电解时阳极0卜「放电生成Os阴极反应为2H2()

-

+2e=H2t+20H-,生成的0H一与溶液中的Mg'?*结合生成Mg(0H)2沉淀，C项正确。

6.C反应I中S、Cr元素的化合价发生改变，反应II中Cu、S、Cr元素的化合价发生

+2+3+

改变，A项错误；配平离子方程式I^3CuS+4Cr20r4-32H=3Cu+3S0r+8Cr+16H20,

配平阳子方程式H为3Cu£+5cm0/+4614+=6。1产+3$0「+100计+23乩0・处理1molCr20t

时反应i、n中消耗H十的物质的量不相等,B项错误；反应n中还原剂为cus氧化剂为cm(r,

二者物质的量之比为3:5,C项正确；假设CuS、Cu2s的质量均为ag,则CuS去除的CmO?的

物质的量为Smolmol,Cu2s去除的CmO厂的物质的量为molmol,CuS

yb0/ZIbUoyb

能去除更多的CeOT,D项错误。

7.CNH：结合氢氧根离子的实力小于M/+,向含有NH：、Mg"SO厂的溶液中加入少量氢

氧化钏溶液,确定有氧氧化镁沉淀、硫酸钏沉淀牛成.故A项错误：氢氧化镁比碳酸镁更难

溶，向含有Mg2+、HCO；、C「的溶液中加入过量NaOH溶液应生成氢氧化镁沉淀，故B项错误;

酸性条件下，Fe?+被NO；氧化为Fe",故C项正确;通入过量C&时,酸・40、C区一都能与二

氧化碳反应，故D项错误。

8.CC02O3在酸性溶液中易被还原成Cd+,C02O3、CL、FeC13、L的氧化性依次减弱，对

应的还原产物GT、Cl，Fe2\1一的还原性依次增加。由于1一的还原性强于Fe?+,Ch先与I

-发生反应，后与Fe”发生反应，Ch通入Feb溶液中不存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3,

A项错误;每1molC02O3在酸性溶液中被还原成Co?*时转移2mol电子，B项错误;FeCk的

氧化性强于k,FeCL与KI发生反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+l2,淀粉遇L变蓝，C

项正确；C02O3的氧化性强于L,L不能将Co"氧化成Cod%,D项错误。

9.ApH=l的溶液为酸性，由“互斥性原则”可知溶液中不含COT,由框图中“红棕色

气体”可知溶液A中含N0；,故溶液A中不含血2~1一；句溶液A中加入过量（NHjzCO；有白色

沉淀甲生成，由“确定性原则”可知该白色沉淀为A1（OH）3,故溶液A中含Af+,不含F，+；

由“电中性原则”及“溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol-L-，w可知，溶液A中确

定含C】”SOfo由上述分析可知，八项正确、C项错误；没有指明标准状况，B项错误；沉淀

乙确定是BaSOi和BaCOs的混合物，D项错误。

10.D该反应中氧化产物有6和HC10]，A项错误；HC1Q,不是C1的最高价氧化物对应的

水化物，故不能依据非金属性：C1>S来推断酸性:HC103>H2S0„B项错误;若a=8,b=3,

依据原子守恒和得失电子守恒有：①2c+d=8,②12+2d=10c,联立①②解得c=2,d=4,

则该反应转移20e,C项错误；设混合气体中。2为xmol,则Ch为（1一才）mol,32x4-71（1-

221

x）=45,解得即1mol混合气体中（为为鼻mol,CI2为鼻mol,D项正确。

JJJ

11.BI）A项中由于两种反应物均含Ca2+,故正确的离子方程式为Ca2++llC0；4-01F

=CaC03I+H2O,错误；B项金属钠与硫酸铜溶液反应的实质为钠与水反应生成氢氧化钠，氢

氧化钠再与硫酸铜反应，正确；C项中HC1应拆为H+和CL,错误；D项离子方程式为HC09+

oir=cor+ii2o,正确。

12.1）配平该反应：3As2s3+28HN03+4H20=6H3As0<+9H2so[+28N0t,X为HOA项正

确；参与反应的HNO.全部转化为NO,故参与反应的HNO3全部被还原，B项正确；反应中As由

+3价上升为+5价，S由一2价上升为十6价，氧化产物为比50」和MAsOvC项正确；该反应

84.

中转移84e,故生成1molH：<AsOi转移电子方mol=14nol,D项错误。

b

+

13.CD溶液先变蓝色是因为2I07+5HS0,r=I2+5S0r+H20+3H；后褪色是因为L+

HS0；+H?0=2I-+S0『+3『，故A正确；由A项分析可知关系式为KIO：、〜3NaHSO：3,故B正确：

由反应2I05+5HS0；=L+5S01+也0+3H'可知还原性：IIS0r>I2,由反应l2+HS0；+IL0=2I

-+s（r+3H，可知还原性：Hsor>r,而还原性：1一万2,则还原性：Hsor>r>L,故c错误；

向含有淀粉的NaHSO」溶液中滴加KI03溶液，先发生反应：2103'十6股0「=21一十650二十61广，

+

然后发生反应：6H+IO7H-5r=3L+3H2O,可视察到起先一段时间无现象，后溶液变蓝色,

故D错误。

14.B将少量CuSOi溶液逐滴加入KI溶液中发生反应的化学方程式为2CuSO,+

4KI=2K2SO1+2CUII+L,向反应后的混合物中不断通入SO?气体发生反应的化学方程式：S02

+2H20+I2=H2S0(+2HIO由上述分析可知，最终溶液变成无色，表明S02具有还原性，故A

正确;通入S&气体时,发生反应：SO24-2H2O+I2=H2SOI4-2HI,则每反应1molSO2转移2moi

。一，故B错误；由2CuS0i-4KI=2K2S01+2CulI+【2及Sa+ZHa+I-H2s()i+2Hl可知，氧

2+

化性：Cu>I2>SOf,故C正确；加入少量CuSO,溶液时发生反应的离子方程式为2(；1?++41一

=2CuII+I2,故D正确。

15.C向“CrO溶液中滴入NaOH溶液，(橙色)+1U)2H++2CrO;(黄色)平衡

正向移动，溶液变黄色，故A正确；反应CM)广+】4H++6Fe2+=2Cr"+6Fe3++7H?0中，CcOT

作氧化剂被还原为Cr3+,1molLCmO：得6"个电子，故B正确；CeO厂(橙色)+上02H+

+2CrO「(黄色)中Cr的化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；由题干知CnO厂的氧化

性大于Fe",Fe'+能氧化H6,故K£rO也能氧化生S生成S单质,K£rO被还原为绿色的Cr3

+,故D正确。

16.答案：I.(l)Fe3\Cu2+(2)40⑶是20.6

(4)取少量水样于试管中，加入过量的硝酸钢溶液，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝

酸酸化的硝酸银溶液(或过滤，向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液)，若产生白色沉淀，则

原水样中含有口一

II.(1)2FC3++3C10-4-l00ir=2Fe0r+3C1-+5H2

(2)0.15

⑶该温度下K>FeO,比NazFeOi的溶解度小

解析：I.水样为无色，说明水样中确定不含有Fe"、Cu"；向100mL水样中先滴加硝酸

钢溶液，产生沉淀，再滴加1mol・1「HNOd容液，沉淀部分溶解，说明水样中含有碳酸根离

子和硫酸根禽子；依据面子共存原则，水样中没有Mg2\Al3\Ag\Ca2\依据题图知硫酸

领沉淀为2.33g,即硫酸根离子为0.01mol,碳酸领沉淀的质量为6.27g—2.33g=3.94g,

394e

碳酸钢的物质的量为石尸一7卫尸=0.02mol,即碳酸根黑子为0.02mcl.依据溶液呈电中

19/g,mol

性可知，K，确定存在，不能确定C「是否存在。(1)水样为无色，所以仅凭视察可知该水样中

确定不含有的阳离子是Fe计、Q/+。(2)由上述分析知,be段有0.02molBaC是溶解,消耗硝

酸的物质的量为0.04mol,硝酸的体积为「0；川?=。04L=40mLo(3)依据以上分析可

知K+确定存在，假设水样中不存在氯离子，依据溶液呈电中性，〃(K+)=(0.02X2+0X1X2)

mol=0.06mol,其物质的量浓度为0.6mol・「'由于水样中还可能含有氯离子，所以钾离

亍的物质的量浓度的范围是30.6mol-(4)原水样中可能有氯离子，检验氯离子须要用

硝酸酸化的硝酸银溶液，硫酸根离子和碳酸根离子会对其检验产生干扰，所以必需先除去这

两种离子，试验步骤为取少量水样于试管中，加入过量的硝酸钢溶液，待沉淀完全后，向上

层清液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液(或过滤，向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液)，若产

生白色沉淀，则原水样中含有Cl,II.(1)依据元素化合价分析，铁元素化合价上升，则次氯

酸根离子作氧化剂，再依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平离子方程式：2F4++3C10

-

-+100H=2Fe0r+3C1-4-5H,0o(2)依据前面的离子方程式可知，反应中转移6个电子时生

成3个C1,所以当转移().3mol电子时，还原产物即氯离子的物质的量为0.15mol。(3)低

温下向高铁酸钠溶液中加入氢氧化钾至饱和析出高铁酸钾，说明在该温度下LFeO；比N&FeOi

的溶解度小。

17.答案:(1)3N02+H20=2HN034-N0

(2)饱和NaHCOm溶液(或酸性KMn(%溶液等，合理即可)

(3)Na2O+CO2=Na2CO3焰色反应

••••

()：：C：：()

(4)....

++

(5)A10；+4H=Ar-F2H20

(6)取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，

若溶液变为红色，则B中含F/+(或其他合理答案)

解析：(1)常温时B为红棕色气体，C为无色气体，说明B为NO2,C为NO,A为HNO：”B

生成C的化学方程式是3NCh+H20=2HN0；1+N0o⑵常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，

说明B为S,A为HS,C为SO?,则C6中混有少为SO?杂质时,可以选用饱和NaHCO：,溶液或酸

性KMrA溶液等除去502。⑶常温时0.1mol/LC溶液的pH=13,则C溶液中。(0旷)=0.1mol/L,

说明C是一元强碱，C为氢氧化钠，B为工业制玻璃的主要原料之一，说明B是碳酸钠，又A

为碱性氧化物，则A为氧化钠，故三种物质中均含有的金属元素是钠，常用焰色反应检验钠

元素。(4)常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B,符合题

意的是A为B为CO,C为CO?,故C的电子式为9：：C：：.°.o(5)A是第三周期某金属的

氧化物，B、C均为正盐，且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，说明该金属是铝，A为氧

化铝,B溶液含有铝离子,C溶液含有偏铝酸根离子，故反应③的离子方程式是A10『+4H+=A-

++2乩()。(6)反应②®④均为化合反应，反应①为置换反应。当A为一种金属单质时，说明A

为单质铁，B为FeCk,C为FeCh,B中含有的阳离子为沦?+,检验Fe?+的试验方法：取少量

B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若溶液变为红色

则B中含Fe2+.

18.答案：(l)2CuS+2H2s(h+02=2CuSOi+2S+2H2。

(2)CuS0i或C/+温度低溶解速度慢，温度过高铉盐分解

2+--

(3)2CU+S034-2C1+1120=2CUC11+S07+2l|+

（4）步骤③先加入NH.C1,氯离子浓度较大，产生的氯化亚铜可溶于氯离子浓度较大的体

系；又氯化亚铜难溶于水，所以加水稀释就产生大量白色沉淀

⑸硫酸

（6）醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，防止其水解氧化

（7）4.72X10-7

解析：（1）由题意知氧化酸浸过程有单质S、CuSOi和HQ生成，所以此过程中反应的化学

方程式为2CuS+2H2SO,+02=2CuS0,4-2S+2FLO1,（2）由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化

性，可氧化Cu生成CuS（L溶解温度应限制在60〜70C,缘由是温度低溶解速度慢，温度过

高铁盐分解。（3）酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化海绵铜（主要成分是Cu和少量

CuO）生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸钱和氯化钱发生氧化还原反应生成CuCl,反应

的离子方程式为2CU2++S0「+2CR+H20=2CUC1I+S0f+2H\（4）步骤③先加入NH£1,氯

离子浓度较大，产生的氯化亚铜可溶于氯离子浓度较大的体系，故无沉淀生成：又氯化亚铜

难溶于水，所以加水稀释就产生大最白色沉淀。（5）由步骤①中加入了硫酸，经过步骤⑧回收

到硫酸饺可知酸洗采纳的酸是硫酸。（6）CuCl难溶于醇，在潮湿空气中易水解氧化，所以用乙

醇洗涤，有利于加快除去CuCl表面的水分，防止CuCl水解氧化。（7）依据沉淀溶解平衡：溶

—c1—一Agl8.5X1（T",-c-

液中cCr=&AgCl=1.8X107产^4.72X100

19.答案：（1）①NH20H0.66@20H_+2NH，0H+2Ag+=2AgI+N，t+4H.0

+

（2）NH：QH+和oirNHOFT+H?。NH2OH・H2（）+H5.7义I（）T

⑶H2c。2（或HCOOH）

（4）7.5

解析：本题以信息的方式给出羟胺及盐酸羟胺的性质，重点考查氧化还原反应的概念、

弱电解质的电离平衡及相关计算等。（1）①NH0H分子中N是一1价，具有还原性，在反应2NHQH

+2Fe计=2Fe?++N2f+2H20+2H+中,NH20H作还