济南某中学2024届高考压轴卷化学试卷含解析

济南一中2024届高考压轴卷化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、用“吸收一电解',循环法脱除烟气中的SO2,可减少对人气的污染。室温下，电解液K再生的装置如图所示，其中

电解液的pH随n(SO；):n(HSO3)变化的关系见下表，下列对此判断正确的是

II

c膜d膜

2--

电解液n(SO3)：n(HSO3)pH

K9:916.2

L1:17.2

M91:98.2

+

A.当电解液呈中性时溶液中：c(Na]>c(SO^')>C(HSO3)>C(OH")

B.再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为：SO2+OH=HSO3

+

C.HSO3一在b极发生的电极反应式为：HSO；+H2O-2c=SO；+3H

D.若产生标准状况下2.24L气体N,则d膜上共通过0.2mol阳离子

2、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。有关科学家与其创建的理论对应不

匹配的是()

A.墨子：物质的分割是有条件的

B.汤姆生：葡萄干面包模型

C.德谟克利特，古典原子论

D.贝克勒尔；原子结构的行星模型

3、下列过程仅克服离子键的是()

A.NaHSO4溶于水B.HC1溶于水C.氯化钠熔化D.碘升华

4、下列有关化学用语使用正确的是

A.T原子可以表示为:HB.氧氯酸的结构式是:H・N三C

C.氧离子的结构示意图：<7,…D.比例模型6Q可以表示CO?或SiOz

5、下列有关说法正确的是()

A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B.石油经过蒸馆、裂化过程可以得到生产无纺布的原材料丙烯等

C.根据组成，核酸分为脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA),它们都是蛋白质

D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

6、扁桃酸(Z)是重要的医药合成的中间体，工业上合成它的路线之一如下所示(不考虑立体异构)

/2X<H()-y*?^2/^CH()HC(X)H(扁桃酸)

XYZ

下列有关说法错误的是

A.若反应1发生的是加成反应，则Q是HCN

B.X、Y两种分子中共平面的碳原子数目一定相等

C.可用银氨溶液检验Z中是否含有X

D.Z苯环上的二硝基取代产物最多有6种

7、设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g晶体硅中含有NA个Si・Si键

B.叠氮化钱(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2T+2H2T，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为

C.pH=l的H3P04溶液中所含H+的数目为O.INA

D.200mLimO1/LAL(S04)3溶液中AF和SCV•的数目总和是NA

8、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

A.FezOaB.FeCLC.Fea(S04)3D.FeO

9、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向FeBn溶液中通入适量Cb,溶液由浅绿色变为黄色Cb氧化性强于Br2

常温下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图

BHA酸性比HB弱

溶境体相.

C向溶有SO2的BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉淀X具有氧化性

D取久置的NazCh粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体气体为氧气

B.BC.C

10、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.4.6gNa与含O.lmolHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2N,、

B.25c时，lLpH=9的CHCOONa溶液中由水电离的的数目为IO'A

C.常温常压下，14gC2H［和C》6混合气体所含的原子数为3N,\

D.500C时，32gsO?和32go2在密闭容器中充分反应后生成SC>3的分子数为0-5NA

11、以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是

ab

A.物质a最多有10个原子共平面B.物质b的分子式为GoHi4

C.物质c能使高镒酸钾溶液褪色D.物质d与物质c互为同分异构体

12、设N,、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，9.5g羟基（」.OH）含有的中子数为5NA

B.60gsi中含有的Si—O键数量为2N4

C.MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4LCl2时转移电子数为2NA

D.O.imolL-'Na2sO3溶液中含有的阴离子总数大于01N,\

13、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）

选项实验操作现象结论

SO2缓慢通入滴有酚醐的

A溶液红色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡2NOz(gl=N2O〃g)为放热

B气体红棕色加深

在热水中反应

某黄色溶液X中加入淀粉一

C溶液变成蓝色溶液X中含有Bn

KI溶液

无水乙醇中加入浓硫酸,加热，

D产生的气体Y通入酸性溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯

KMnCh溶液

A.AB.BC.CD.D

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期

主族元素中金属性最强，Y与W同主族。下列叙述正确的是()

A.X2W.X2Y的水溶液都呈碱性

B.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.简单气态氢化物的热稳定性：W<Z<Y

D.W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键

15、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

OJiBot•匕0.1mol•L**

a-h装置探究浓度对化学反应速率的影响

SOILO.IBMPV1

MttKMoOJS*

FM3,，tC«S04

WM1卜溶陵

装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响

孔装置制取SO2气体并验证其还原性（可加热）

枚，♦性KMnO海瘦

S-CMk破股

装置防止铁钉生锈

16、设2为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA

B.乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NA

C.Imol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O,转移的电子数目为12NA

D.将ImolCH3coONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO•数目等于NA

二、非选择题（本题包括5小题）

17、点A中碳、氢两种元素的质量比是24：5,G具有浓郁的香味。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有

机物通常具有相似的化学性质）：

HQ/催化第

>B

净化、分离

请回答：

（1）化合物B所含的官能团的名称是一。

（2）D的结构简式是一o

（3）C+F—G的化学方程式是一o

（4）下列说法正确的是一。

A.在工业上，A-B的过程可以获得汽油等轻质油

B.有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化也可得到F

C.可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G

D.等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同

18、丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

(DB的化学名称是________,H的分子式是______________o

(2)由A生成B的反应试剂和反应条件分别为o

(3)C中所含官能团的名称为,由G生成H的反应类型是o

(4)C与F反应生成G的化学方程式为o反应中使用K2c03的作用是

(5)化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为

€H3

(6)S比C1，(聚甲基丙烯酸甲豳)是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单

CCXX'Hj

体的合成路线：0(无机试剂任选)

19、无水FeCL易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCh和氯苯(无色液体，沸点

132.2*C)制备少量无水FeCb,并测定无水FeCL的产率。

实验原理：2FeCh+C6HselA2FeCh+C此Cb+HClt

实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCk和22.5g氯苯。

回答下列问题：

①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a-上图中的j口(按气流方向，用小写字母

表7K)o

，不

&

NaOH溶液小苏打溶液

②实验完成后通入氮气的主要目的是

（2）装置C中的试剂是（填试剂名称），其作用是

（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30miri,物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用_（填字母）。

a.酒精灯b.水浴锅c.电磁炉d.油浴锅

（4）继续升温，在128〜139C条件下加热2h,混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过

氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是________o

（5）继续加热lh后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到

成品.若D中所得溶液恰好与25ml2Omol•L-1NaOH溶液完全反应,则该实验中FeCL的产率约为（保留3位

有效数字）。

20、三氯氧磷（POCh）是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合

成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用。2和PCh为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示（夹持装置略去）：

已知PCh和三氯氧磷的性质如表:

熔点rc沸点re其他物理或化学性质

PCI3-112.076.0PC13和POC13互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应

生成磷的含氧酸和HC1

POCh1.25106.0

（1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：

（2）装置B的作用是______________（填标号）。

a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压

（3）仪器丙的名称是,实验过程中仪器丁的进水口为（填“a”或"b”）口。

（4）写出装置C中发生反应的化学方程式,该装置中用温度计控制温度为60〜659,原因是

(5)称取16.73gPOCh样品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入3.2mol-L”的AgNOs溶液

10.0()ml.,并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20mol・L」的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶

液10.00mL(已知：Ag++SCN-=AgSCNJo则加入Fe2(SOS溶液的作用是,样品中POCh的纯度为

21、某高分子有机物P的合成路线如下:

已知1molB与足量的金属钠反应产生标况下22.4L氢气

(1)A是2•甲基丙烯酸，A的结构简式是,E的化学式为

(2)A和B生成C的反应类型是________,D生成P的反应类型是_______________

(3)A与过量的B反应生成C,若A过量，则得到。的结构简式为

(4)P用NaOH溶液处理，完全水解的化学方程式是：

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

2+

根据装置图，阴离子通过c膜向a极移动，可知a极为阳极，发生的反应为：HSO3-2e+H2O=SO4+3H；b极为阴

+

极，发生的反应为：2H+2e=H2t,气体N为Hz。

【题目详解】

2-2-

A.n(SO3)：n(HSO.r)=9：91时,电解液pH=6.2,n(SO3-)：n(HSO3)=l：1时，电解液pH=7.2,由此推知当电解

液呈中性时，C(HS()3)>C(SO32),A项错误；

2

B.M吸收SOz主要发生的反应为；SOJ-+SO2+H2O=2HSO3,B项错误；

+

C.b极为阴极，发生的反应为：2H+2e=H2T，C项错误；

D.若产生标准状况下2.24L气体N(O.lmollh),阴极消耗0.2molH+,减少0.2mol正电荷，需要补充0.2mol正电荷

以达到平衡，则d膜上会通过0.2mol阳离子，D项正确；

答案选D。

2、D

【解题分析】

A.墨子提出：物质被分割是有条件的，若不存在被分割的条件，就不能被分割，故A正确；

B・汤姆生发现了电子，并提出了电子的葡萄干面包模型，故B正确；

C德谟克利特提出：物质由极小的微粒组成，这种微粒叫做原子，物质分割只能到原子为止，故C正确；

D.卢瑟福提出了原子结构的行星模型，不是贝克勒尔，故D错误；

答案选D。

3、C

【解题分析】

A.NaHSCh溶于水，电离生成Na+、IT和SO45既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误；

B.HC1为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故B错误；

C.NaCl加热熔化电离生成Na+和CT,只破坏了离子键，故C正确；

D.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；

正确答案是Co

【题目点拨】

本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别。

4、A

【解题分析】

A.T原子为氢元素的同位素，质子数为1,中子数为2,可以表示为:H,故A正确；

B.氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故B错误；

C.氧原子的质子数为8,氧离子的结构示意图为故C错误；

D.COz为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用•一表示，而SiCh为原子晶体，不存在SiO2分子，故D错误;

答案选A。

5、D

【解题分析】

A.糖类中的单糖、油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；

B.石油经过分储、裂化和裂解过程可以得到丙烯等，B错误；

C.蛋白质是由氨基酸构成的，核酸不属于蛋白质，C错误；

D.酒精能使蛋白质变性，用来杀属菌消毒，D正确；

答案选D。

【题目点拨】

油脂均不属于高分子化合物，此为易错点。

6、B

【解题分析】

OH0H

由有机物的转化关系可知，与HCN发生加成反应生成，O-CHCN在酸性条件下水

0H

解生成CiiCOOH。

【题目详解】

A项、若反应I是加成反应，通过分析反应物和产物的结构可知，分子中醛基与HCN发生加成反应生成

0H

^^-CIICN'故A正确；

0H

B项、O('”()分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子数目为7个，分子中的所有碳原子也

可能共平面，共平面碳原子数目最多为8个，故B错误；

C项、UVciQ中含有醛基，能发生银镜反应，/中不含有醛基，不能发生银镜反应，则可用

银氨溶液检验irnnu中是否含有故C正确；

D项、不考虑立体异构Z苯环上的二硝基取代物最多有6种，结构简式分别为£?H(OH((X”I、

一(WOHZXHI*n

X()

\()

H(Z,(H())H(YLC、01*%、C^.小CH,故D正确。

故选B。

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。

7、B

【解题分析】

A.1个Si原子周围有4个Si—Si,而1个Si-Si周围有2个Si原子，则Si和Si-Si的比例为2：4=1：2,28gsi其

物质的量为ImoL则含有的Si-Si的物质的量为2moL其数目为2A7A,A错误；

B.叠氮化镀发生爆炸时，H的化合价降低，从+1降低到0,Imol叠氮化钱发生爆炸时，生成4moi气体，则总共转

移4moi电子；现生成22.4：L,即Imol气体，则转移的电子数为NA,B正确；

C.不知道磷酸溶液的体积，无法求出其溶液中的H+数目，C错误；

D.200mLim0卜1卬2岔04）3溶液中，如果A-+不水解，则八甲和SO』一的物质的量=0.2Lxlmol・LrX2+O.2Lxlmol・L

-'X3=lmol,其数目为NA,但是Ap+为弱碱的阳离子，在溶液中会水解，因此AF+数目会减少，人产和SO42-的总数

目小于NA,D错误。

答案选B。

8、D

【解题分析】

铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明

溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，&2。3、FeCb、Fe2（SO03溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液会产

生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCL,故选D。

【题目点拨】

加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。

9、B

【解题分析】

A.溶液由浅绿色变为黄色，可能亚铁圈子、澳离子均被氧化，可能只有亚铁离子被氧化，则由现象不能比较C12、Br2

的氧化性，故A错误；

B.由图可知，稀释时HB的导电能力变化大，则HB的酸性强，即HA酸性比HB弱，故B正确；

C.白色沉淀可能为亚硫酸铁，则X可能为氨气，故C错误；

I）.变质的过氧化钠中含有碳酸钠，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体，生成的气体可能为二氧化碳，

故D错误；

故选B。

10、D

【解题分析】

盐类水解的本质是水的电离平衡的移动。一定条件下可逆反应不可能进行完全。

【题目详解】

A.钠能与溶液中的水反应，不会有钠剩余。4.6gNa与稀盐酸充分反应，转移电子数目必为0.2N,、，A项正确；

B.CH3coONa溶液中OIF全部来自水的电离。25℃、lLpH=9的C&COONa溶液中以1r)=10或11101几，贝11

c(OH)=10-5mol/L,水电离的OIF的数目为IO'NA，B项正确；

C.MgCzH4和C3H6混合气体中，“CH2”的物质的量为ImoL所含原子数为3NA，C项正确；

D.二氧化硫与氧气的反应可逆，不能完全进行。故32gS。？和32go:充分反应生成SO)的分子数小于0.5N,\,D项

错误。

本题选D。

11、D

【解题分析】

A.分子中有5个碳原子和4个氢原子可以在同一个平面内，故A错误：R.由结构可知b的分子式为⑵故B错误:

C.物质c中不含有被高镒酸钾溶液氧化的基团，高镒酸钾溶液不褪色，故C错误；D.物质c与物质d的分子式相同都

为GoHg结构不同，互为同分异构体，故D正确；答案：Do

12、A

【解题分析】

A.一个」80H中含有10中子，常温常压下，9.5g羟基(」8OH)的物质的量为0.5mol,含有的中子数为5NA，故A

正确；

B.在Si(h晶体中，，每个Si原子形成4个Si・O键，60gsi的物质的量为ImoL则含有的Si-O键数量为4NA,

故B错误；

C.未指明C12的状态，不知Vm的值，则无法计算22.4LC12的物质的量，也无法确定反应中转移的电子数，故C错误;

D.没有指明溶液的体积，根据n=cV,则无法计算溶液中含有的阴离子的物质的量，故D错误；

故答案为A。

【题目点拨】

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为

物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔

体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCL、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确

温度和压强是0℃,lOlkPa,只指明体积无法求算物质的量；③22.4UmoI是标准状态下或一定温度、一定压强下的气

体摩尔体积。

13、B

【解题分析】

A.S(h缓慢通入滴有酚猷的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去，结论不正确,

A项错误；

B.对于平衡2NOMg)=N2O4(g),升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动,

则正反应为放热反应，B项正确；

C.能使淀粉一KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有Brz,可能含有Fe",C项错误；

D.乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高铁酸钾溶液褪色，所以无法证

明气体Y中一定含有乙烯，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

C项是易错点，要注意Fe3+也为黄色溶液，且具有氧化性，可以氧化厂转化为12使淀粉变蓝。平时做题要多思考，多

总结，将知识学以致用，融会贯通。

14、A

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O元素；X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为Na元素；W与Y属于同一主族，则Y为S元素；Z的原子序数大于S,则Z

为CI元素，据此解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：W为O,X为Na,Y为S,Z为Q元素。

A.Na?O是碱性氧化物，与水反应产生NaOH,NaOH是一元强碱，水溶液显碱性；Na2s是强碱弱酸盐，在溶液中

S2一发生水解作用，消耗水电离产生的H+,促进了水的电离，最终达到平衡时溶液中c(OIT)>c(H+),溶液显碱性,A正

确；

B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O),

B错误；

C.元素的非金属性：O>C1>S,则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>HCI>H2S,C错误；

c.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非极性共价键，D错误；

故合理选项是A。

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据元素的原子结构及相互关系推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律

内容及常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。

15、C

【解题分析】

A.该实验中高镒酸钾溶液过量，不能褪色，因此无法记录褪色的时间，因此该装置不能探究浓度对化学反应速率的影

响，A项错误；

B.欲探究催化剂对H2O2分解速率的影响，应保证过氧化氢的浓度是一致的，B项错误；

C.加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可与酸性高锌酸钾发生氧化

还原反应，使酸性高锌酸钾溶液褪色，故c正确；

D.该装置为电解池，Fe作阳极，加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题C项涉及二氧化硫的还原性，二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高镒酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；

3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

性质决定用途，学生切莫混淆，尤其是漂白性与还原性的区别，应加以重视。

16、D

【解题分析】

A.在标准状况下二氯甲烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误；

B.乙烯和丙烯的最简式是CH2,最简式的式量是1%乙烯和丙烯的组成的42g混合气体中含有最简式的物质的量是

3mol,所以其中含C原子数为3NA,B错误；

C.甲醇燃烧的方程式为2cH.QH+3O2基壁2co2+4%0,根据方程式可知：2moi甲醇完全燃烧转移12moi电子，则

Imol甲醇完全燃烧生成CO2和HzO,转移的电子数目为6NA,C错误；

D.根据电荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3CO(T),由于溶液显中性，则n(H+)=n(OH,所以

+

n(Na)=n(CH3COO),因此将ImolCMCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO•数目等于NA,D正确；

故合理选项是Do

二、非选择题(本题包括5小题)

17、碳财键CH3cH2cH20HH3CH2COOH+CH3CHOHCHJ—^^CHjCHzCOOCH(CH3)2+H2OCD

【解题分析】

2452

煌A中程、氢两种元素的质量比是24：5,则N(C)：N(H)=—：j=-,应为C4HM由生成物G的分子式可知

CCH3CHOHCH3,D为CH3cH2cH2OH,E为CH3cH2CHO,F为CH3cH2COOH,B为CH3cH=CH2，生成G

为CH3cHzCOOCH(CHj)2,以此解答该题。

【题目详解】

(1)B为CH3cH=CH2,含有的官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；

(2)D为CH3cH2cH2OH,故答案为：CHjCHiCHiOH；

(3)C+FfG的化学方程式是CH3cH28OH+CH3cH3cH2COOCH(CH)2+H2O,

A3

故答案为：CHaCHzCOOH+CHjCHOHCHjJ^^CHjCHzCOOCH(CH3)2+H2O；

△

(4)A.在工业上，A-B的过程为裂解，可获得乙烯等烯髭，而裂化可以获得汽油等轻质油，故A错误；

B.有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化生成丙酮，故B错误；

C.醛可溶于水，酸与碳酸钠反应，酯类不溶于水，则可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G,故C正确；

D.E、G的最简式相同，则等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同，故D正确；故答案为:

18、邻硝基甲苯(或2.硝基甲苯)C13H20ON2浓HNO,浓H2sO」.加热氨基取代反应

H

N

ClKJCOJ(I吸收反应产生的HCL提高反应的转化率

口♦HCI

或

CHJO-C-OCHJ

OOM

CHpH

aCHj=C—Oil---------------ACHJ二CCHj

△

OCXJHCOOIIOOOCHj

【解题分析】

A的分子式结合G得知：A是甲苯B中有-NO2,结合G的结构苯环上的-CM和N原子所连接B苯环上的C

属于邻位关系，故B是邻硝基甲苯,在Fc和HC1存在下被还原成C物质：邻氨基甲苯

OOH

结合题干信息：R-C-R*(R和W为姓3二者反应条件一致,

I2>HI

COOH

CHsCHCOOH

则确定D是乙醛CH3CHO,E是|,部分路线如下:

0H

CHCHJ

63——L

WO.

CH3cHO-!^?

2)HP•H*

【题目详解】

(1)B的化学名称是邻硝基甲苯(或2•硝基甲苯)；H的分子式是G3H20ON2；

(2)由A生成B的反应是硝化反应，试剂：浓HNO3、浓H2s04,反应条件：加热;

(3)C/S—NHz中所含官能团的名称为氨基；观察G生成H的路线：G的。原子被丙胺脱掉一NHz上的一个H原

子后剩下的集团CH3cH2cH2NH一取代，故反应类型是取代反应;

(4)C与F反应生成G的化学方程式为

♦HC1；

有机反应大多是可逆反应，加入K2c03消耗反应产生的HCL使平衡正向移动，提高反应物的转化率;

CHa

r..J.-]CH2=：C-CH3CH2=C-CH3

(5)TSML。士的单体是lj,联系原料有甲醇倒推出前一步是।„与甲醇酯化反应生成单

((XX'Hji

CH2=C—CH}OCM1=C—di

体从OCH/由原料丙酮到&OH增长了碳链,用到题干所给信息:

OOH

R—g—R，一~~»R—4一M(R和，故流程如下:

2)HI

COOH

OOH

1)HCN_1_CHpH

dij-iUaij-J---------►CHjcCH,-------->CH尸c-m§CH2=C-CHIo

1DW-H*I△725,△

manOOOHCDOCHj

19、fg-de-bc(提示：除水后再除氧气，防止还原铁粉与水蒸气反应生成氢气)将生成的HC1气体排入装置D

中被水完全吸收无水氯化钙防止水蒸气进入装置A中使FeCh、FeCL水解d球形冷凝管可使挥发的氯

苯冷凝回流97.0%

【解题分析】

(1)思路：先除CO2T再除H?O(顺带除去吸收二氧化碳带出来的水蒸气)一再除02(除水后再除氧气，防止还原

铁粉与水蒸气反应生成氢气)；

(2)由FcCk、FeCh易水解性质可解，前后一定要有干燥装置；

(3)油浴锅的好处是便于控制温度；

(4)有冷凝管可使反应物冷凝回流；

【题目详解】

(D①由分析可知，装置接口的连接N5序为fg-de-bc,吸收装置注意长进短出；②实验完成后继续通入氮气的主要

目的是：将生成的HCI气体排入装置D中被水完全吸收，防止测FeCIz的产率偏小。

(2)FeCh、FeCh易水解，装置C中的试剂是干燥剂无水氯化钙，其作用是防止水蒸气进入装置A中使FeCh、FeCh

水解；

(3)结合温度约126C,选择油浴锅的好处是便于控制温度，故选d；

(4)由装置图可知，加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是球形冷凝管可使挥发

的氯苯冷凝回流；

(5)n(HCl)=n(NaOH)=0.025Lx2.0mol-L-1=0.05mol,

n(FeCI2)=2n(HCl)=2x0.05mol=0.1mol,

加入16.76g无水FeCb和22.5g氯苯，物质的量分别约为竺J。0.103moi和0.2moL由反应方程式可知氯苯

162.5g/mol

过量，

0.1mol

则该实验中FeCk的产率约为16.76g100%出97.0%。

I62.5g/mol

20、否，长颈漏斗不能调节滴液速度acd三颈烧瓶a2PCh+O2=2POCh温度过低反应速度过慢；

温度过高，PC13易挥发，利用率低指示剂91.8%

【解题分析】

A装置中用双氧水与二氧化镒反应制备氧气，通过加入双氧水的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含有的水蒸气

用浓硫酸除去，装置B中有长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起到安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷在装置

C中反应生成POC13,为了控制反应速率，同时防止三氯化磷挥发，反应的温度控制在60〜65℃,所以装置C中用水

浴加热，POCh遇水剧烈水解为含氧酸和氯化氢，为防止空气中水蒸汽进入装置，同时吸收尾气，所以在装置的最后

连有碱石灰的干燥管，据此分析解答(1)~(4)；

⑸测定POCb产品含量，用POC13与水反应生成氯化氢，然后用硝酸银标准溶液沉淀溶液中的氯离子，KSCN溶液滴

定过量的AgNO3溶液，根据KSCN的物质的量可计算出溶液中剩余的AgNCh,结合AgNCh的总物质的量得知与氯离

子反应的硝酸银，进而计算出溶液中氯离子的物质的量，根据元素守恒可计算出样品中POCb的质量，进而确定POC13

的质量分数。

【题目详解】

(1)装置A中的分液漏斗不能用长颈漏斗代替，因为长颈漏斗不能调节滴液速度，故答案为否，长颈漏斗不能调节滴液

速度；

⑵装置B中装有浓硫酸，可作干燥剂，另外气体通过液体时可观察到气泡出现，长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强,

起到安全瓶的作用，则装置B的作用是观察02的流速、平衡气压、干燥氧气，故答案为acd；

⑶根据装置图，仪器丙为三颈烧瓶，为了提高冷却效果，应该从冷凝管的下口进水，即进水口为a