江苏省侯集某中学2024届高考化学二模试卷含解析

江苏省磔高级中学2024届高考化学二模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥

发）（）

A.滨乙烷B.乙醛C.橄榄油D.汽油

2、下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是

A.如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少

C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C（s金刚石）=C（s,石墨）AH=

-（Ei-E?）kJ•mol-1

D.同温同压下，H2（g）+C12（g）==2HQ（g）能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的相同

3、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S•诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S•诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法

A.该有机物的分子式为G5H

B.该有机物能发生取代、加成和水解反应

C.Imol该有机物与足量滨反应最多消耗4molBn

D.Imol该有机物与足量Na反应生成生成ImolHz

4、一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是

A.离子交换膜选用阳离子交换膜(只允许阳离子通过)B.正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-

=Ni(OH)2+OH-

C.导线中通过Imol电子时，理论上负极区溶液质量增加1gD.充电时，碳电极与电源的正极相连

5、下列有关说法不正确的是

A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关

B.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧

C.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜

I).二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色

6、实验室用纯净N2和H2合成NH3(N2+3H2一定条件下2NH3)时，是先将分别制得的含水蒸气的、2和H?通过如图

所示的装置。下面是对该装置作用的几种叙述①干燥气体②混合气体③观察气体的流速。正确的是

A.只有①B.只有①和②C.只有①和③D.①②③

7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与巴在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强

的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A.简单离子半径：Y>X

B.最简单氢化物的沸点：Z<W

C.W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH>7

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

8、[Zn(CN)4]2•在水溶液中可与HCHO发生反应生成lZn(H2O)4F+和HOCHzCN,下列说法错误的是()

A.Zn2+基态核外电子排布式为次日3")

B.ImolHCHO分子中含有a键的数目为1.806*1(户4

C.HOCHzCN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

CN2-

D.[Zn(CN)4产中Zn2+与CN•的C原子形成配位键，结构可表示为

CN

9、常见药物布洛芬Y,具有镇痛、抗炎作用，可由中间体X通过以下方法制得:

下列关于化合物X、Y的说法中镣误的是

A.X的化学式为CuHisOB.1molY能与4molHz反应

C.可用NaHCOj溶液鉴别两者D.两者氢原子的种类数相等

10、分子式为C5H12的烧，其分子内含3个甲基，该烧的二氯代物的数目为

A.8种B.9种C.10种D.11种

11、X、Y、Z、W、M为原子序数依次增加的五种短周期元素，A、B、C、D、E是由这些元素组成的常见化合物,

A、B为厨房中的食用碱，C是一种无色无味的气体，C、D都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为：

A<_^L>B<==±C(部分反应物戒生成物省略)。下列说法错误的是

EE

A.原子半径大小序，W>Y>Z>X

B.对应最简单氢化物的沸点:Z>M

C.上述变化过稻中，发生的均为非氧化还原反应

D.Z和W形成的化合物中一定只含离子健

12、25'C时，一定量的甲烷与aL(已折合成标准状况)空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25C

时，放出bkJ的热量。假设空气中氧气的体积分数是1/5,则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是

1

A.CH4(g)+2C)2(g)=82(g)+2H2O(1)AH=-bkJ-moE

B.CH4(g)+20,(g)=CO,(g)+2H,O(g)AH=-^^kJ-moP,

~-a

C.CH4(g)+20,(g)=CO,(g)+2H,O(1)AH=-^^kJ•mo『

a

D.CH4(g)+20,(g)==CO,(g)+2H,O(1)AH=+^^kJ•mo「

a

13、下列有关生活中常见物质的说法正确的是

A.涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的

B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

C.高镒酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性

D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同

族且W原子的质子数是Y原子的一半,下列说法正确的是()

A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C.由W、Y形成的化合物是离子化合物

D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性

15、下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂

C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性

3+2+

16、已知有如下反应：02Fe+2r=2Fe4-I2②2Fe2++Br2=2Fe3'+2Br-③2Fe(CN)6M+l2=2Fe(CN)63.+2F,试

判断氧化性强弱顺序正确的是()

3+3

A.Fe>Br2>h>Fe(CN)6

3+3

B.Bn>I2>Fe>Fe(CN)6

3+3

C.Br2>Fe>I2>Fe(CN)6

33+

D.Fe(CN)6>Fe>Br2>l2

一、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：

COOIIOCOOH1^COOH；；COOII

II

'll?ClhCCIICCIh浓此so.臼

7

HOtS

回回回0

回答下列问题:

(1)G中官能团的名称是③的反应类型是一。

(2)通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星

号（D标出其中的于性碳

（4）写出⑨的反应方程式_。

（5）写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式_。

（6）写出以对硝基甲苯为主要原料（无机试剂任选），经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线

18、暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412）,不溶于水，微热易分解，高温爆炸。

紫黑色固体A

固体X发热气体他质B

8.24g224-U标及下）

无色气体C

•3.（标况卜）

己知：气体B在标准状况下的密度为1.25g.L/，混合气体通过CuSOj,C11SO4固体变为蓝色。

请回答以下问题:

（1）写出A的电子式。

（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式。

（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为

（4）有人提出气体C在加热条件下与FezCh反应，经研究固体产物占不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体

产物中可能的成分（限用化学方法）

19、硫酸四氨合铜晶体（[CU（NH3）4]SO4・H2O）常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下该物质在

空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。

I.CuSO4溶液的制备

①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。

②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25mL3moi-L」H2s04溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。

（1）①中仪器A的名称为o

⑵②中发生反应的离子方程式为。

II.晶体的制备

将I中制备的C11SO4溶液按如图所示进行操作：

道illNH/Hp彳衅

CUSO4M«於♦色况淀那篮色箔稳舞AL色晶体

（3）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是____________。

（4）缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶

体中可能混有的杂质主要有（写其中一种物质的化学式）。

III.氨含量的测定

精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液（选用甲基

橙作指示剂）。

1.水2.玻璃管3.10%氢氧化钠溶液4.样品液5.盐酸标准溶液6.冰盐水

⑸装置中玻璃管的作用是____________________________________________________o

⑹在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”

20、长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以Kb-存在，少量以I•存在。现使

用Na2s2。3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.「的定性检测

（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaN（h和淀粉的混合溶液，若溶液变为

__________色,则存在匕同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为

n.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,某化学兴趣小组用上述原理实验室制

备硫代硫酸钠如图：

先关闭K3打开K2,打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

（2）y仪器名称,此时B装置的作用是

（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为（填化学式）。装置D的作用是

（4）实验结束后，关闭K2打开Ki,玻璃液封管x中所盛液体最好为o（填序号）

ANaOH溶液B.浓硫酸C饱和NaHSO.3溶液

m.碘含量的测定

己知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和滨水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的溟，再继续煮沸5min,立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

++

相关反应为：I+3Br2+3H2O=IO；+6H+6Br,IO；+5I+6H=3I2+3H2O,I2+2S2Oj=2I+S4O^

（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为mg-kg^o

21、用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3,Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活

性位点被其他附着物占据会导致速率减慢（NH44无法占据活性位点）°反应过程如图所示：

（1）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3-分两步，将步骤ii补充完整：

+2+

i.NO3+Fe+2H=NO2~+Fe+H2O

n.□+□+aH+=DFe2++D+口

（2）初始pH=2.＜）的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化

过程的原因_________O

（3）水体初始pH会影响反应速率,不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图1所示。（注:

co（N03-）为初始时NCh一的浓度。）

①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=0

②tvl5min,pH=2.0的溶液反应速率最快，其反应速率迅速降低，原因分别是_______。

（4）总氮量指溶液中自由移动的所有含般微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2

所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是o

（5）利用电解无害化处理水体中的N03,最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示：

AB

①阴极的电极反应式为。

②生成2的离子方程式为

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

A.澳乙烷不溶于水，滴入水中会分层，若再加入氢氧化钠溶液，澳乙烷能够与氢氧化钠溶液反应生成乙醇和澳化钠,

分层现象逐渐消失，故不选A；

B.乙醛溶于水，滴入水中不出现分层现象，故不选B；

C.橄榄油属于油脂，不溶于水，滴入热的氢氧化钠溶液中发生水解反应，分层现象逐渐会消失，故不选C；

D.汽油不溶于水，不与氢氧化钠溶液反应，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会消失，故选D。

2、D

【解题分析】

A.据图可知，该反应是放热反应，反应实质是旧键断裂和新键生成，前者吸收能量，后者释放能量，所以反应物的键

能之和小于生成物的键能，A错误；

B.液态水的能量比等量的气态水的能量低，而氢气在氧气中的燃烧为放热反应，故当生成液态水时放出的热量高于生

成气态水时的热量，故B错误；

C.放出的热量;反应物的总能量-生成物的总能量=・(E]—E3)kJ・mo3故C错误；

D.反应的热效应取决于反应物和生成的总能量的差值，与反应条件无关，故D正确；

答案选D。

3、D

【解题分析】

由题给结构简式可知，S-诱抗素的分子式为G5H20O4,官能团为默基、碳碳双键、醇羟基和瓶基，具有酮、烯是、醇

和皎酸性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应、加聚反应等。

【题目详解】

A项、由结构简式可知S•诱抗素的分子式为为G5H2Q。4,故A错误；

B项、S-诱抗素不含有酯基和卤素原子，不能发生水解反应，故B错误；

C项、S-诱抗素含有3个碳碳三键，则Imol该有机物与足量溟反应最多消耗3moiBn,故C错误；

D项、S-诱抗素含有1个羟基和1个皎基，则Imol该有机物与足量Na反应生成Imollh,故D正确。

故选D。

【题目点拨】

本题考查有机物结构和性质，侧重考查醇、烯烧、竣酸性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键。

4、B

【解题分析】根据装置图，碳电极通入氢气，发生氧化反应，电极反应为H2-2e-+2OH—=2H2(),Ni电极NiO(OH)fNi(0H)2

发生还原反应，电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,碳电极是负极，Ni电极是正极。根据以上分

析，离子交换膜选用阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，故A错误；正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni

(OH)2+OH，故B正确；导线中通过Imol电子时，负极生成lmol水，理论上负极区溶液质量增加18g,故C错

误；充电时，负极与电源负极相连，所以碳电极与电源的负极相连，故D错误。

5、D

【解题分析】

A、钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热或点燃的条件下生成过氧化钠，故A正确；

B、镁与氮气燃烧生成氮化镁，与氧气燃烧生成氧化镁，与二氧化碳发生置换反应，生成碳单质和氧化镁，故B正确；

C、现代工业主要采用“火法炼铜”，即在高温条件下培烧黄铜矿，故C正确；

D、二氧化硫不能漂白石葛，故D错误。

故选D。

6、D

【解题分析】

根据浓硫酸的吸水性以及气体通过浓硫酸洗气瓶进行混合分析。

【题目详解】

氮气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能除去氮气中的水蒸气；氮气和氢气都通过浓硫酸再出来，可将两种气体混

合，同时可通过两种气体冒出气泡的速度观察气体的流速，

答案选D。

【题目点拨】

工业上合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂等条件下发生可逆反应制得氨气，混合通过硫酸可控制通入的混合气体

的体积比，提高原料利用率。

7、A

【解题分析】

W的单质与压在暗处能化合并发生爆炸，说明W为F；又X是同周期中金属性最强的元素且X的原子序数比F大，说

明X原子在第三周期，故X为Na；又Y原子的最外层电子数等于电子层数，且Y原子在第三周期，所以其最外层电子

数为3,原子序数为2+8+3=13,为A1；又因为F和Z原子的最外层电子数相同，Z位于第三周期，所以Z为C1。

综上，W、X、Y、Z分别为F、Na、Al、CL

【题目详解】

A.X、Y的简单离子分别为Na，Al",它们具有相同电子层数，因为在同一周期，从左到右半径逐渐减小，所以半径是

Na*>A产即YVX,故A错误;B.Z的最简单氢化物为HC1,W的最简单氢化物为HF,因为HF分子间存在着氢键，所以

HF的沸点比HC1的高，故B正确；C.V与X形成的化合物为NaF,属于强碱弱酸盐，溶于水发生水解使得溶液显碱性,

所以所得的溶液在常温下pH>7,故C正确；D项，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、A1(OH)3>HClOo

它们能诧互反应，故D项正确。答案：Ao

【题目点拨】

考查元素周期律的相关知识。根据元素的性质和在元素周期表中变化规律推断元素的名称，再根据元素周期律判断相

应的性质。本题的突破口：山的单质与电在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层

电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同就能确定各元素名称。

8、C

【解题分析】

A.Zn原子序数为30,位于IIB族，所以，Zi?+基态核外电子排布式为[Ai*]3d9A选项正确；

B.1分子HCHO含2个C-H键和1个C=O键，共有3个。键，所以，ImolHCHO分子中含有。键的物质的量为3mol,

数目为1.806x102。B选项正确；

C.HOCH2CN分子中与羟基相连的C为sp3杂化，・CN(・C三N)中的C为sp杂化，C选项错误；

D.[Zn(CN)4产中Z/+与CN的C原子形成配位键，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，[Zn(CN)4]2•结构

可表示为D选项正确;

答案选C。

【题目点拨】

一般，两原子间形成的共价键，有且只有1个。键，如：C=O双键含1个。键、1个7T键，C三N叁键含1个。键、2

个7T键。

9、B

【解题分析】

A.X的化学式为Ci3HixO,故A正确；

B.布洛芬的官能团为一COOH,不能与Hz发生加成反应，ImoIY只能与3moi出反应，故B错误；

C.X、Y官能团分别为一CHO和一COOH,只有一COOH能与NaHCCh溶液反应生成C(h,故C正确;

D.X、Y中均含有8种氢原子，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

艘基不能与Hz发生加成反应，是易错点。

10、C

【解题分析】

CH3cHeH2cH3

分子式为CSH12含3个甲基的炫为I,该炫的一氯代物有4种：CICHiCH(CH.0CH2cH3、(CH3)

CH,

2CC1CH2cH3、(CH3)2cHeHCICH3、(CH3)2CHCH2CH2CL采用"定一移二”法，第二个氯原子的位置如图：

C1CH2CH(CH3)CH2CH3'(CH3)2CaCH2CH3'(CH3)2CHCHC1CH3'(CH3)zCHCHzCHzCl*该烧的二氯代物的同

分异构体有5+2+2+1=10种，答案选C・

11、D

【解题分析】

由题目可推断出X,Y,Z,W,M分别是H,C,O,Na,Cl这五元素。

【题目详解】

A选项，原子半径大小顺序为Na>C>O>H,故A正确；

B选项，Z对应的简单氢化物为HzO,M对应的简单氢化物为HCL水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故B正确;

C选项，上述变化为复分解反应，故C正确；

D选项，O和Na可形成NazOz,既有离子键又有共价键，故D错误。

综上所述，答案为D。

12、C

【解题分析】

空气中氧气的体积为2L,则甲烷体积为fL,物质的量为三moL三mol甲烷燃烧放出热量bkJ,则1mol甲

510224224

烷燃烧放出热量生也kJ。燃烧热规定生成稳定的氧化物，即H2O⑴，且放热反应的婚变为负值，故C正确；

a

答案：C

【题目点拨】

考察燃烧热的重点：（1）可燃物Imol（2）完全燃烧（3）生成稳定氧化物.H->H2O（1）,C->CO2,S-SO?等0

13、D

【解题分析】

A.涤纶衬衣（聚酯纤维）、牛皮鞋（主要成分是蛋白质）均是由有机高分子化合物构成的，但橄榄油是高级脂肪酸甘

油酯，相对分子质量达不到1001）0,不是高分子化合物，A项错误；

B.豆浆煮沸后，蛋白质发生变性，B项错误；

C.高镒酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性；但酒精杀菌消毒是酒精进入细菌体内，使细菌体内的蛋

白质变性从而杀菌，C项错误；

D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最终产物是葡萄糖、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，葡萄

糖、果糖、甘油都是非电解质，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

高分子化合物的相对分子质量要达到1削）00以上，淀粉、纤维素、蛋白质、核酸为高分子化合物，而油脂不属于高分

子化合物，这是学生们的易错点，学生们总是误认为油脂也是高分子化合物。

14、A

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，因同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从

上到下依次增大，因X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；W与Y同族且W原子的质子数是Y

原子的一半，则符合条件的W为O元素，Y为S元素，Z原子序数比Y大，且为短周期元素，则Z为C1元素，结合

元素周期律与物质结构与性质作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分别为：O、Na、S和Cl元素，则

A.同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(O),A

项正确；

B.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则S的最高价氧化物对应水化物的酸性比CI的弱,

B项错误；

C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3,均为共价化合物，C项错误；

D.由X、Y形成的化合物为NazS,其水溶液中硫离子水解显碱性，D项错误：

答案选A。

15、D

【解题分析】

A.还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁，

故A错误；

B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸既是氧化剂又是还原剂，所以活泼非金属单质在氧化还原反应中不一定只作氧化

剂，故B错误；

C.最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe%最低价的阴离子具有还原性，如但Fe?+、SO：都既有氧化性又

有还原性，故C错误；

D.含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，故D正确；

故答案为：D。

16、C

【解题分析】

依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式①判断氧化性FP+>l2,由反应方程

式②得到氧化性B「2>Fe3+,由反应方程式③得到氧化性l2>Fe(CN)6%综合可得C项正确。

故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

COOH

定位匕山

17、技基、肽键(或酰胺键)取代反应

COOHRCOOHfHOCH3

+CH3COOH1H2SO4小或心（任写1种）

12H20

XJX

HO^NH2

【解题分析】

⑴根据流程图中的结构简式和反应物转化关系分析；

(2)通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是控制反应中取代基的位置；

⑶碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，根据结构简式分析;

COOH||

(4)根据流程图中H和J的结构简式可断定I的结构简式为Jy'HCCH:

⑸根据题目要求分析，结合取代基位置异构，判断同分异构体的数目。

⑹先用酸性高镒酸钾溶液将甲基氧化为我基，然后用“Fe/HCI”将硝基还原为氨基，得到对氨基苯甲酸，然后在催化剂

作用下，发生缩聚反应生成含肽键的聚合物。

【题目详解】

⑴根据G的结构图，G中官能团的名称是裁基和肽键(或酰胺键)；反应③中C的一SO3H被取代生成D,则反应类型

是取代反应；

⑵通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是控制反应过程中取代基的连接位置，故起到定位的作用；

COOH

(3)F是邻氨基苯甲酸，与足量氢气发生加成反应生成与竣基、氨基连接的碳原子是手性碳原子，可表

COOH

示为:亡?NH：；

COOH||

(4)根据流程图中H和J的结构简式可断定I的结构简式为Jy'HCCH,⑨的反应方程式：

HOjS人"CI

COOHRCOOH

(H+2H2O1+CH3COOH+H2sO4;

xlss

HOJS^CI

(Ih

⑸D的结构简式为©1、'。：，苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体，即三个取代基在苯环上处于

fHOCH?

邻间对位置上，同分异构体结构简式广、或内。(任写1种);

Ho人/NHZH0人勿”"

⑹先用酸性高铳酸钾溶液将甲基氧化为较基，然后用“Fe/HCI”将硝基还原为氨基，得到对氨基苯甲酸，然后在催化剂

作用下，发生缩聚反应生成含肽键的聚合物，不能先把硝基还原为氨基，然后再氧化甲基，因为氨基有还原性，容易

CH,COOH

<>H

KMnOVH-Fc/»CI例”匕刑JL/_«J(1u

被氧化，故合成路线如下：Y或一•定条件.HO十C—<V—N-hHo

NO2NO,NHi

18、：I：I：SO+I+BaC12+2HO=BaSO4I+2HI+2HC13L+5NH3・H^NL•NH+3NH4+3r+5H0取固体产物

••••222342

少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氯

化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

【解题分析】

气体R在标准状况下的密度为1.25g.LL则其摩尔质量为22.4L/molX1.25g.L/=28g/mol.为氮气.混合气体通过

CuSO4,C11SO4固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C为氨

气。紫黑色固体A应为碘单质，能与二氧化硫和氯化领反应生成硫酸银沉淀，所以白色沉淀6.99克为硫酸领沉淀，即

0.03mol,通过电子计算碘单质的物质的量为0.03moL氮气的物质的量为0.Olmol,氨气的物质的量为0.02moL计

算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体X的质量，所以X的化学式为Nl3・NH3。

【题目详解】

(1)A为碘单质，电子式为：1i。：；

••••

(2)碘单质和二氧化硫和氯化钢和水反应生成硫酸钠沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：

SO2+I2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC1；

(3)固体X可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：3L+5NH3・H2ONI3・NH3+3NHZ+3I-+5H2O；

(4)固体产物中不含+3价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检

验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫品化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取司体产物少许，溶

于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氨化钾溶液

无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

2+

19、增期CuO+2lT=Cu+H20先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色。硫酸

四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度)CuSO,或

[CulNHMlSO,或Cu2(0H)£04或CuSO,・5H,0平衡气压(或防止倒吸)偏低

【解题分析】

⑴①灼烧固体，应在用埸中进行，故答案为；珀烟；

⑵铜灼烧后生成的固体为氧化铜，加入疏酸后会发生反应生成C11SO4和水,反应方程式为：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O,

+2+

答案：CuO+2H=Cu+H2Oo

⑶向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生蓝色氢氧化铜沉淀，继续加入过量的氨水，又生成四氨合铜络离子，蓝色沉淀

逐渐消失变成深蓝色溶液。答案：先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色。

（4）因为硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇会析出晶。常温下硫酸四氨合铜晶体

在空气中不稳定，受热时易发生分解，若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有CUSO4或[CU（NH3）4]SO4

或CU2（OH）2s04或CUS04-5H20O答案：硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度（或降低了硫酸四氨

合铜晶体的溶解度）；CuSO4或[Cu（NH3）4]SO4或CU2（OH）2s04或CUS04-5H20O

（5）装置中玻璃管可起到平衡气压，防止倒吸；答案：平衡气压（或防止倒吸）。

（6）因为生成的是氨气，如果没有冰盐水冷却，容易挥发，导致剩余HC1量增多，所以如没有使用冰盐水冷却，会

使氨含量测定结果偏低。答案：偏低。

20、蓝2「+2NO2-4H+=l2+2NOT+2H2。三顼烧瓶（三口烧瓶）安全瓶（防倒吸）S尾气处理（吸收多余的SOz气体，

防止污染环境）A38.1

【解题分析】

（1）淀粉遇碘单质变蓝，酸性条件下，亚硝酸根具有氧化性，可氧化碘离子成碘单质，根据氧化还原反应的规律配平

该方程式；

II.A装置制备二氧化硫，C装置中制备Na2s2O3,反应导致装置内气压减小，B为安全瓶作用，防止溶液倒吸，D装

置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，

（2）根据实验仪器的结构特征作答；b装置为安全瓶，防止溶液倒吸；

（3）二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S,硫与亚硫酸钠反应得到Na2s2。3；氢氧化钠溶液用于吸收装置中残留的

二氧化硫，防止污染空气，据此分析作答；

（4）实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收；

m.（5）提供的方程式中可知关系式为：r—IO.『T312r6s2O32-,计算出含碘元素的物质的量，进而得出结论。

【题目详解】

（1）根据题设条件可知，硫酸酸化的NaNCh将碘盐中少量的「氧化为使淀粉变蓝的加自身被还原为无色气体NO,

+

其化学方程式为：2r+2NO<+4H=l2+2NOt+2H2O,

+

故答案为蓝；2r+2NO2-+4H=I2+2N0f+2比0；

（2）y仪器名称为三颈烧瓶（三口烧瓶）；由实验装置结构特征，可知b装置为安全瓶（防倒吸），

故答案为三颈烧瓶（三口烧瓶）；安全瓶（防倒吸）；

（3）根据实验设计与目的，可知二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S,硫与亚硫酸钠反应得到Na2s2O3,c中先有

浑浊产生，后又变澄清，则此浑浊物为S,残余的SO2气体污染环境，装置D的作用是尾气处理(吸收多余的SO2气

体，防止污染环境)，

故