江苏省泰州市姜堰区2024届高考化学二模试卷含解析

江苏省泰州市姜堰区2024届高考化学二模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、如图所示过程除去A1C13溶液中含有的Mg2\IT杂质离子并尽可能减小AlCh的损失。下列说法正确的是

AP+-广M虱OH卜沉淀

Mg24-足量…4盐酸

）几底。—A1CL溶液

K+NaOH溶液

,盐酸

cr-.溶液a----I

溶液b

A.NaOH溶液可以用Ra（OH）2溶液来代替B.溶液a中含有Al3\K\CWNa\OH

C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量

2、下列操作能达到实验目的的是

目的实验操作

AALO3有两性将少量AI2O3分别加入盐酸和氨水中

R浓硫酸有脱水性蔗糖中加入浓硫酸,用玻璃棒充分搅拌

C检验SO?-向某溶液中滴加少量酸化的BaCb溶液

D检验Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

3、下列化学原理正确的是（）

A.沸点：HF>HCl>HBr>HI

B.一定条件下4NO2（g）+O2（g）B2N2（）5（g）可以自发进行，则AH<0

C.常温下，CH3coONa溶液加水，水电离的保持不变

D.标况下，Imol匚分别与足量Na和NaHCO?反应，生成气体的体积比为2:1

4、关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（）

A.适当升高温度能促进FeCh水解

B.加水稀释能促进其水解，并提高Fc（OH）3的浓度

C.加少量浓盐酸能促进FeCh水解

D.保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉

5、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）

气体A的I।A与食盐的n.

饱和溶液加入食盐饱和溶液通入足量气体B

则下列叙述错误的是

A.A气体是Nlh,B气体是CO2

B.把纯碱及第HI步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片

c.第m步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第w步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

6、生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是

A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度

B.洗涤的试剂一般可选用蒸储水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液

C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下

D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子

7、某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外

层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是：

\XYZ

_YZ.

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.简单离子的氧化性:W>X

c.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

8、下列有关有机化合物的说法中，正确的是

A.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物

B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高镒酸钾溶液氧化

C.绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质

D.在FeBq的催化作用下，苯可与溟水发生取代反应

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主

族元素中金属性最强，Y与W同主族。下列叙述正确的是()

A.X2W、X2Y的水溶液都呈碱性

B.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.简单气态氢化物的热稳定性：W<Z<Y

D.W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键

10、［四川省绵阳市高三第三次诊断性考试］化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是

A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金

B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池

C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

D.火箭推进剂使用煤油•液氧比偏二甲肺•四氧化二氮的环境污染小

11、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是

53I

碘

5s:5p?

126.9

A.碘元素的质子数为53

B.碘原子的质量数为126.9

C.碘原子核外有5种不同能量的电子

D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

12、某同学探究溶液的酸碱性对FeCb水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/LFcCh溶液、50mL对

照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴Imol/LHCI溶液、1滴Imol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲

线如下图所示。

对照组溶液FeCb中加FeCl3中力口

中加1滴碱1滴酸

对照组溶液

中加1箱酸d

时间(秒)

下列说法不正确的是

A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应

B.对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKC1

C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

13、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2\CWSO?>Br\COj2\HCO3一等离子。火力发电时燃煤排放的含的

烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是()

天然海水窜气天然樨水

t।工1,I

含的烟气T吸收塔卜T弱化T血•一献

净化后的烟气

A.天然海水pH=8的原因是由于海水中的CO3入HCO3•水解

B.“氧化”是利用氧气将H2s03、HSOj>S(V一等氧化生成SO4*

C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出来的海水中SO」?•的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

14、下列化学用语正确的是

A.中子数为2的氢原子：；HB.Na+的结构示意图：Q)))

C.OH•的电子式：［:。：H］一D.N2分子的结构式：N—N

15、下列说法正确的是

A.Fe3+.SCN->NO3,C】.可以大量共存

B.某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱一定是Ca(OH)2

C.Na［AI(OHM溶液和NaHCO3溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体

2+-2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Mg+2HCO3+2Ba+4OH=2BaCO3I+

Mg(OH):I+2H1O

16、甲醇脱氢可制取甲醛：CH30H(g)^^HCHO(g)+H2(g)AH=-QkJ/mo!,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图

所示。下列有关说法正确的是()

A.Q>0

B.600K时，Y点甲醇的i）（正）v"逆）

C.从Y点到Z点可通过增大压强实现

D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现

二、非选择题（本题包括5小题）

17、原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和

1:2的固态化合物A和B,Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分

别为H3WO4、HMO4,Z的单质能与盐酸反应。

（1）根据上述条件不能确定的元素是_____（填代号）,A的电子式为，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：（写

出一个即可）。

（2）W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaHzWO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是

___________（填字母）

A口3、¥02是二元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWCh是酸式盐

DNaHzWOz不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留

量是否符合饮用水标准（残留MX?的浓度不高于0.1mg・L」），已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：

M无素化介价

I.向100.00mL水样中加入足量的KL充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。

46

向I中所得溶液中滴加2.0x10的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液（已知2SiO^+I2=S4O2-+2r）o

①则该水样中残留的的浓度为m-f'0

②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1-3,溶液又会呈蓝色，其原因是―（用离子方程式表示）。

18、有机物W（CI6Hi4O2）用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下:

BrjCCL/=\|NaOHH.OO,/Cu催化氧化浓硫酸

A-®^OXCH：Br^C,-^C9H1@RC9HQ2

DE浓硫酸

B~w

A⑥

已知：

请回答下列问题：

（1）F的化学名称是______,⑤的反应类型是_______o

（2）E中含有的官能团是_______（写名称），E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为

（3）E+F-W反应的化学方程式为。

（4）与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰,

且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为o

（5）参照有机物W的上述合成路线，写出以M和CH3cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）o

19、草酸（H2c2。。是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

实验I；探究草酸的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示：

硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6Hl2。6+12HNO3-.3H2C2OI+9NO2T+3NOT+9H20。

（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：—,B装置的作用

（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：o

实验H:探究草酸的不稳定性

已知：草酸晶体（H2c2O12H2O）无色，易溶于水，熔点为101C,受热易脱水、升华，170C以上分解产生H2O、CO

和CO2。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

草酸晶体

无水破竣铜

冰水.

足量的NaOH溶液澄清石灰水饱和NaHCCh溶液排水集气装置

FH

（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为:

A—>—>_>_►_>E->B—►G-►o

（1）若实验结束后测得B管质量减轻1.8g,则至少需分解草酸晶体的质量为g（已知草酸晶体的M=126g/mol）o

实验ID：探究草酸与酸性高镒酸钾的反应

取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锦酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成

无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）

（5）该实验中草酸表现_____性，离子方程式该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_________o

（6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：（提供的药品及仪器：蒸储水、OJmol・L"NaOH溶液、pH

计、O.lmoHZ草酸溶液，其它仪器自选）

20、高钛酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO,晶体的流程：

回答下列问题：

（1）操作②目的是获得K2Mli04,同时还产生了KC1和H2O,试写出该步反应的化学方程式：。

操作①和②均需在生期中进行，根据实验实际应选择（填序号）。

a.瓷珀堪b.氧化铝生埸c.铁母堪d.石英用烟

（2）操作④是使K2M11O4转化为KMnO4和Mn（h,该转化过程中发生反应的离子方程式为。若溶

液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnCh%该转化过程中发生反应的离子方程式为。因此需要通入

某种气体调pH=10-lL在实际操作中一般选择CO2而不是HCL原因是o

（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是。

(4)还可采用电解K2MliO4溶液(绿色)的方法制造KMnCM电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应

式为o溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是

21、氢气是一种新型的绿色能源.又是一种重要的化丁原料.以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取用是一种低耗能.

高效率的制Hz方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：

I.C(s)+H2O(g)=^CO(g)+H2(g)Ki；

II.CO(g)4-H2O(g)==sCO2(g)-|-H2(g)K2；

n.CaO(s)+CO2(g)s=±CaCO3(s)K3；

燃烧炉中涉及的反应为：

IV.C(s)-l-O2(g)=CO2；

V.CaCO3(s)=CaO(s)+82(g)。

(l)氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，该工艺制%总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+

2H2(g),其反应的平衡常数K=一(用Ki、K2、K3的代数式表示)。

(2)在一容积可变的密闭容器中进行反应I,恒温恒压条件下，向其中加入LOmol炭和LOmol水蒸气，达到平衡时,

容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将

(填“增大”、“减小”或“不变

(3)对于反应III,若平衡时再充入C02,使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动(填“向右”、“向左”或“不二

当重新平衡后，CO2浓度—(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO。电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意

图如图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：O

Li.•尸ePO.iiPePO.

♦jrU*

收也'

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

A选项，NaOH主要作用是将铝离子变为偏铝酸根，因此可以用氢氧化钾、氢氧化钢来代替，故A正确；

B选项，溶液a中含有K\CF>Na\A1O2->OH，故B错误；

C选项，溶液b中含有氯化钠、氯化钾，故C错误；

D选项，向溶液a中滴加盐酸过量会使生成的氢氧化铝沉淀溶解，故D错误；

综上所述，答案为A。

2、B

【解题分析】

A・AI(OH)3是两性氢氧化物，只溶于强酸、强碱，不溶于氨水，故A错误；

B.浓硫酸能将蔗糖中H、O以2：1水的形式脱去，体现浓硫酸的脱水性，故B正确；

C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液可能生成氯化银或硫酸钢白色沉淀，不能检验硫酸根离子，故C错误；

D.氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色,

不能确定是含有亚铁离子还是铁离子，故D错误；

故选B。

3、B

【解题分析】

A.HF分子间存在氢键，沸点最高，HQ、HBr、HI的沸点随相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，所

以沸点：HF>Hl>HBr>HCI,故A错误；

B.反应4NOz(g)+O2(g)-2N2O5(g)可以自发进行，则♦H-T♦S<0,由于该反应气体分子数减小，♦S<0,则AH<0,

故B正确；

C.CMCOO•水解促进水的电离，CMCOONa溶液加水则CMCOO•浓度减小，对水的电离促进作用减小，水电离的

c(H+)♦c(OH-)减小，故C错误；

D.酚羟基和竣基都能和Na反应生成Hz,而NaHCCh只能与竣基反应生成C(h,所以分别与足量Na

和NaHCCh反应，生成气体的体积比为1：1,故D错误。

答案选B。

4、A

【解题分析】

A.水解为吸热反应，升高温度能促进盐类的水解，A项正确；

B.加水稀释能促进其水解，但是会使Fe(OH)3的浓度降低，B项错误；

C.氯化铁水解生成氢氧化铁和氢离子，加入盐酸，增大氢离子浓度，抑制氯化铁水解，C项错误；

D.铁粉能够与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以保存氯化铁溶液不能加入铁，为抑制氯化铁水解应加入少量稀盐酸，D

项错误；

答案选A。

5、I)

【解题分析】

A.氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸

氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；

B.第III步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，把纯碱及碳酸氢钠与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合

可制得泡腾片，故B正确；

c.第m步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故c正确；

D.第IV步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；

故选D。

6、C

【解题分析】

A.洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体，提高纯度，A项正确；

B.洗涤的试剂常选用：①蒸馈水；②冷水；③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液，B项正确；

C.洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复2-3次即

可，C项错误；

D.洗净的检验是取最后一次洗涤液少许于试管中检验是否含有形成沉淀的该溶液中的离子，D项正确：

答案选C。

7、A

【解题分析】

首先发现X是+1价的，则X为氢、锂或钠，但是W、X、Y三种简单离子的核外电子排布要相同，则X只能是钠，

才能满足题意；W、Y、Z三者分别位于三个不同的周期，则必有一种为氢，根据题目给出的结构式，氢只能形成1

个键，贝!Z是氢；结合Y的最外层电子数是W的最外层电子数的二倍，且二者简单离子的核外电子排布相同，则只

能是氧和铝，根据结构不难发现W是铝，Y是氧，据此来解题即可。

【题目详解】

A.根据分析，四种元素的半径大小为氢〈氧〈铝〈钠，即ZvYvWvX,A项错误；

B.钠单质的还原性强于铝，而Na，的氧化性弱于A产，B项正确；

C.过氧化钠和过氧化氢均具有漂白性，C项正确；

D.W与X的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反应，D项正确；

答案选A。

8、C

【解题分析】

A.淀粉、蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是有机高分子化合物，A项错误；

B.苯不能被酸性高铳酸钾溶液氧化，B项错误；

C.酶是由活细胞产生的具有催化功能的有机物，具有高度选择性，绝大多数酶是蛋白质，C项正硝；

D.在FeB门的催化下，苯可与液漠发生取代反应，但不与溪水反应，D项错误；

答案选C

9、A

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O元素；X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为Na元素；W与Y属于同一主族，则Y为S元素；Z的原子序数大于S,则Z

为CI元素，据此解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：W为O,X为Na,Y为S,Z为C1元素。

A.NazO是碱性氧化物，与水反应产生NaOH,NaOH是一元强碱，水溶液显碱性；Na2s是强碱弱酸盐，在溶液中

S2-发生水解作用，消耗水电离产生的H+,促进了水的电离，最终达到平衡时溶液中c(OW)>c(H+),溶液显碱性，A正

确；

B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(CI)>r(O),

B错误；

c.元素的非金属性：O>C1>S,则简单气态氢化物的热稳定性；H2O>HCI>H2S,C错误；

C.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非极性共价键，D错误；

故合理选项是A。

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据元素的原子结构及相互关系推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律

内容及常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。

10、A

【解题分析】

A.司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；

B.硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；

C.环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；

D.偏二甲胧•四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产

物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；

答案选A。

11、D

【解题分析】

A.由图可知，碘元素的原子序数为53,而元素是一类原子总称，不谈质子数，故A错误；

B.碘元素的相对原子质量为126.9,不是质量数，质量数均为整数，故B错误；

C.外围电子排布为5s25P5,处于第五周期VIlA族，有Is、2sN2p^3s、3p、3d、4s、4p^4d、5s、5P共H种不同能

量的电子，故C错误；

D.最外层电子排布为5s25P5,最外层有7种不同运动状态的电子，故D正确；

故选：Do

12、B

【解题分析】

A、FeCk溶液的pH小于7,溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe"在溶液中发生了水解，故A正确；

B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003mol/L

KC1,则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003mol/LKC1,故B错误；

C、在FeCL溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe*水解平

衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；

D、FeCk溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确；

故选B。

13>D

【解题分析】

火力发电时燃煤排放的含Sth的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水

中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。

【题目详解】

22

A.海水中主要含有Na+、K+、Mg\Cl\SO?\Br\CO3\HCOn等离子，在这些离子中能发生水解的是CO.一、

2

HCO3离子，CO3+H2O^HCO3+OH,HCO3+H2OWH2co3+OH它们水解呈碱性，所以天然海水的pH=8,呈弱碱

性，故A正确；

B.天然海水吸收了含硫烟气后，要用02进行辄化处理，因为辄气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具

有还原性，所以氧气将H2s03、HSO”SO32•等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2so3+O2=2H2s04,故B正

确；

C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+),故

C正确；

D.从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显

然比进入吸收塔的天然海水大，所以S04z•的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；

故答案为Do

14、C

【解题分析】

A.中子数为2的氢原子的质量数为3,该原子正确的表示方法为：：H,故A错误；

\\

B.钠离子的核外电子总数为10,质子数为11,钠离子正确的离子结构示意图为：Q28,故B错误；

C.氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为［：0：H「，故C正确；

D.氮气分子的电子式为：：N^N：，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：N三N,故D错误；

故选C。

15、D

【解题分析】

A.Fe3+与SCN一反应生成红色的络合物，不能大量共存，故A错误；

B.某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱可能是Ca(OH"，也可能是Ba(OH)2,故B错误；

C.因为酸性：HCO3>A1(OH)3,所以Na［Al(OH)4］溶液和NaHCO3溶液混合可以产生氢氧化铝白色沉淀，但不会

生成气体，故C错误：

2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液生成碳酸领沉淀、氢氧化镁沉淀和水，离子方程式为：Mg+

-2+

2HCO3+2Ba+4OH~=2BaCOj|+Mg（OH）2j+2H2O,故D正确；

故选D。

16、B

【解题分析】

A.根据图像，温度升高，甲醇的平衡转化率升高，表示平衡向右移动，则正反应为吸热反应，QvO,A错误；

B.600K时，Y点变成X点，反应需要向逆反应方向进行才能平衡，说明Y点甲醇1）（正）Vi）（逆），B正确；

C.从Y点到Z点甲醇的平衡转化率不变，可以通过升高温度实现，而增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减

小，C错误；

D.催化剂不能改变平衡状态，不能改变平衡转化率，D错误；

答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

2

17、ZNafF：0；0：-|Na*钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应水化

+

物的碱性：Na>Z）B0.675ClO2-+4r+4H=Cl+2I2+2H2O

【解题分析】

Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y为Na元素，又X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和

1:2的固态化合物A和&则推出X为O元素，两者形成的化合物为B为NazO、A为NazCh;Z的单质能与盐酸反应,

则说明Z为活泼金属，为Mg或AI中的一种；W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4,

则W和M的最高价化合价分别为+5和+7,又X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出

W为P元素，M为C1元素，据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析易知：X、Y、Z、W、M分别是O、Na、Mg或Al、P、CL贝I」

（1）Z可与盐酸反应，Z可能是Mg或Al中的一种，不能确定具体是哪一种元素；A为NazCh,由离子键和共价键构

2

成，其电子式为：Na+r；Q；o："|Na*»钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应

水化物的碱性：Na>Z）,故答案为：Z；癖「方：6：丁癖；钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不

能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na>Z）；

（2）NaH2PO2能与盐酸反应，说明H3PCh是弱酸，NaH2P。2不能与NaOH反应，说明NaH2PO?中的H不能被中和,

推出NaH2P02为正盐，C项错误：H3P分子中只能电离出一个H+,为一元弱酸，B项正确，A项错误：NaH2P。2

中P的化合价为+1,具有还原性，可被硝酸氧化，D项错误；故答案为B；

(3)①由图知，中性条件下。Oz被「还原为CKh，I一被氧化为h;根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知;

43

2CIO2~l2~2Na2s2。3,因此可知，水中残留的CIO22xl0-moin.x5xl0-Lx67.5g/molxl000mg/g4-0.1L=0.675

mg/L,故答案为：0.675；

+

②由图知，水样pH调至1〜3时，C1O2-被还原成C1-,该操作中F被C1O2-氧化为12,故离子方程式为：ClO2-+4r+4H

=cr+2h+2H2Oo

5QFCH2cH-CH：

A和Br2的CCL溶液反应发生加成反应，结合B的结构简式，则A的结构简式为

的水溶液下发生水解反应，一Br被一0H取代，C的结构简式为,C的结构中，与一OH相

连的C上没有H原子，不能发生醇的催化氧化，一CH20H被氧化成一CHO,醛基再被氧化成一COOH,则D的结构

(1)F的名称是苯甲醇；根据分子式，D到E消去了一分子水，反应类型为消去反应;

(2)根据分析，E的结构简式为■,则含有的官能团名称为碳碳双键、软基；E中含有碳碳双键,

COOH

可以发生加聚反应，结构简式为而YHdh；

(3)E中含有殁基，F中含有羟基，在浓硫酸的作用下发生酯化反应，化学方程式为

(4)有A含有相同的官能团且含有苯环，A的结构简式为除了苯环外，还有

3个C原子，则苯环上的取代基可以为一CH=CH2和一C%,有邻间对，3种同分异构体；也可以是一CH=CHCH3,

或者一CH2cH=CH2,共2种；共5种；核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为

-CH=CH2

⑸由M到F,苯环上多了一个取代基，利用已知信息，可以在苯环上引入一个取代基，一CH2OH,可由氯代燃水解

得到，贝!合成路线为落;:《^~也-CH20Ho

【题目点拨】

OHO

并不是所有的醇都能发生催化氧化反应，-CH20H被氧化得到一CHO,|被氧化得到||；

——04------C——

0H

中，与一OH相连的C上没有H原子，不能发生催化氧化反应。

一L

19、球形冷凝管防倒吸碘水或12CDGFJ37.8还原性

+2+

5H2C2Oi+2MnO1+6H=2Mn+10CO2t+8H2O反应生成的硫酸镒或铳离子对反应有催化作用，加快反应速率

取少量O」mol/L草酸溶液于试管中，测定其pH,若pH>L则说明草酸为弱酸

【解题分析】

(1)根据仪器构造可知仪器乙为球形冷凝管；B装置为安全瓶，其作用是防倒吸，故答案为球形冷凝管；防倒吸；

(2)淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解，溶液若不显

色，则证明淀粉完全水解，故答案为碘水或12；

(3)为证明草酸的受热分解产物中含有H£、CO,和CO,先首先将混合气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管检验水蒸气，

如果变蓝说明有水蒸气产生；再通入盛有冷水的洗气瓶除去草酸蒸气，防止草酸干扰二氧化碳的检验；接着通入盛有

澄清的石灰水的洗气瓶检验二氧化碳，如果澄清的石灰水变浑浊，则证明含有二氧化碳气体；再用盛有氢氧化钠溶液

的洗气瓶吸收二氧化碳，防止二氧化碳干扰一氧化碳的检验；然后再将洗气后的气体进行干燥，最后将气体再通过黑

色的氧化铜装置，一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再用澄清的石灰水检验二氧化援是否存在，如果

澄清石灰水变浑浊，则证明该混合气体中含有一氧化碳；为防止有毒的一氧化碳污染环境，用排水集气法收集一氧化

碳，连接顺序为A-*CfDfGfFfEfBfG-*J,故答案为C；D；G；F；Jo

(1)由化学方程式CuO+CO高温Cu+CG可知A管减轻质量为氧原子的质量,则n(C0)：m(0)=1:16=n(C0)：1.8g,

解得n(C0)为0.3mol,H2c2O1・2H2。受热分解的方程式为H2co・2乩0上3丛0+(；0t+C021,由方程式可知分解的草酸晶

体为0.3moL所以质量为：0.3molX126g/mol=37.8g,故答案为37.8；

(5)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高钵酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，说明酸性高镒酸钾与

草酸发生氧化还原反应,酸性高镒酸钾具有强氧化性,草酸能够被氧化.草酸具有还原性.被氧化为二氧化碳，发生

的反应为5HEzOMMnOJ+GHFOCdt+2痴*+8乩0,生成的硫酸镒或锌离子对反应有催化作用，加快反应速率；故答案为

42

还原；5H2C201+2Mn0；+6H=10C021+2Mn*+8H20；生成的硫酸镒或镒离子对反应有催化作用，加快反应速率；

(6)若草酸为弱酸，则其在水溶液中不能完全电离，O.lmol-L草酸溶液的pH大于1。因此，实验证明草酸是弱酸

的实验方案为：取少量O.lmol/L草酸溶液于试管中，用pH计测定其pH,若pH>L则说明草酸为弱酸，故答案为取

少量O.hnol/L草酸溶液于试管中，测定其pH,若pH>l,则说明草酸为弱酸。

【题目点拨】

本题考查了性质实验方案的设计与评价，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活应用基

础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。

1

20、KClO34-3MnO24-6KOH:3K2MliO4+KCI+3H20Tc3MnO?+2H2O=2MnO4+Mn021+4OH

4MnO4+4OH=4MnO?+O2t+2H2O具有还原性，可将KzMnCh和KMnO4还原过滤速度快、效果好

MnO?-e=MnO4电解较长时间后，阳极产生的MnCh-在阴极被还原，紫色又转变为绿色。(或阴极上氢离子放电

生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色

【解题分析】

(1)根据图示，操作②中的反应物有KCKh、MnO?和KOH加热时生成K2M11O4、KC1和HzO,反应的化学方程式

为：KCIO3+3MnO24-6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O］；操作①和②的反应物中均含有碱性物