江西省赣州市2023-2024学年高考压轴卷化学试卷含解析

江西省赣州市2023-2024学年高考压轴卷化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、炼钢时常用的氧化剂是空气（或纯氧）.炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是（）

A.铁B.硫C.氧D.碳

2、化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）

A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B.铝热反应用于焊接铁轨

C.氯化铁用于净水D.铝罐车用作运输浓硫酸

3、下列说法不正确的是

A.淀粉能水解为葡萄糖B.油脂属于天然有机高分子

C.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D.食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C

4、某克的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是（）

--骸原子

•一策原子

“一氢奈子

A.名称为乙酸乙酯

B.显酸性的链状同分异构体有3种

C.能发生取代、加成和消除反应

D.能使澳水或酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

5、延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是

A.京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRP

2022年冬奥会高山滑雪服

6、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：HzO(g)+CO(g)#CO2(g)+Hz(g)o当H2O、CO.CO2、H2的

浓度不再变化时，下列说法中，正确的是()

A.该反应已达化学平衡状态B.FEO和CO全部转化为CO2和Hz

C.正、逆反应速率相等且等于零D.WO、CO、CO2、H2的浓度一定相等

7、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是

选项实验操作实验现象结论

将NaOH溶液逐滴滴加到A1C13溶液中至先产生白色胶状沉淀，后

AAl(OH)3是两性氢氧化物

过量沉淀溶解

BNaHCCh溶液与NaAlO2溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO?>AIO2

向盛有Na2SiO3,溶液的试管中滴加1滴酚试管中红色逐渐褪去，出

C非金属性：Cl>Si

酸，然后逐滴加入稀盐酸至过量现白色凝胶

|0.1mol/l.i|0.1mol/L

NaBr]Nai

卜溶液匕溶液白色固体先变为淡黄色，溶度积常数：

D

后变为黄色

KsP（AgCl）>Ksp（AgBr）>KSp（Agl）

।

A.AB.BC.CD.D

8、某同学结合所学知识探究NazO?与能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）

A.装置A中锌粒可用铁粉代替

B.装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C.装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度

D.装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取CL

9、利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

选项①②③实验结论

A稀硫酸Na2cChNazSiCh溶液非金属性：S>C>Si

B浓硫酸蔗糖澳水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO?

D浓氨水生石灰酚歆氨气的水溶液呈碱性

A.AB.BC.CD.D

10、下列实验不能达到目的的是

选项目的实验

A制取84消毒液将Ch通入NaOH溶液中

B防止采摘下来的水果过早变烂保存在含有高镒酸钾的硅藻土箱子里

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D分离氢氧化铁胶体与FeCh溶液通过滤纸过滤

A.AB.BC.CD.D

11、

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（夹持和净化装置省略）。仅用以下实验装置和表中提供的物

质完成相关实验，最合理的选项是

选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体

浓氨水碱石灰

ANH3H2O

B浓硝酸

CuNO2H2O

C浓硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

12、下列说法不正确的是（）

A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应

R.乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键

C.乙醛分子式为C2H它可以还原生成乙醇

D.苯与滨水混合，反复振荡后滨水层颜色变浅是因为苯与漠水发生了加成反应

13、下列物质不属于合金的是

A.铝B.青铜C.不锈钢D.生铁

14、己知常温下,Kai（H2co3）=4.3x10-7,Ka2（H2co3）=5.6X10-L某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR\R~三者的

物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述借误的是（）

V

o

o

I.3AS)k43.0.5)

o

O

8

川

A.在pH=4.3的溶液中；3c(R2)=c(Na^)+c(H+)-c(OH)

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

C.在pH=3的溶液中存在"R比(也即-0.3

/(HR)

D.向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO.3-+HR-

15、己知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

B.ILO.lmoPL-1NazSKh溶液中含有的SKh?-数目为0.1NA

C.OJ11WIH2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为O.INA

16、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是()

B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C.用装置③不可以完成“喷泉”实验

D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

二、非选择题(本题包括5小题)

17、1,3一环己二酮(QC")常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1,3一环己二酮的路线。

回答下列问题；

(1)甲的分子式为O

(2)丙中含有官能团的名称是__________o

(3)反应①的反应类型是________;反应②的反应类型是

(4)反应④的化学方程式。

(5)符合下列条件的乙的同分异构体共有种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCCh溶液反应，且Imol乙与足量NaHCCh溶液反应时产生气体22.4L(标准状况)。

写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：6：2：1的一种同分异构体的结构简式：。(任意一种)

(丙酮)、乙醇、乙酸为原料制备了犬

(6)设计以A(2,4-戊二醇)的合成路线(无机试剂任选)

H.CCI1,

18、有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图:

CH2C1CH2COOC2IUoCH(COOC2H^)2

HCHOXaCy।।C?HQH「C科决OCzH^

HCl,Zn&②③,凹^HSOF△-CHONa*

2425

①回④回⑤

BrH2C

□⑨臼⑧回⑦回

回答下列问题：

(1)反应④的反应类型是______；,1中官能团名称是______O

(2)不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是_____o

(3)根据流程中的信息，在反应@的条件下，CH?(COOC2H5)2与足量CH3cH2cH21充分反应生成的有机产物结构

简式为o

(4)反应⑨的化学方程式为:

其中产物X的结构简式是_____0

(5)写出符合下列条件的I的同分异构体

①能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上一氯取代物只有一种；③核磁共振氢谱有4组峰。

(6)根据流程中的信息，写出以CH30H为有机原料合成((“Klh的口成路线♦

19、碳酸氢钱是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量,

必须测定其含氮量。

I,某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：

(8)请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为o

(2)分液漏斗中的液体最适合的是0

A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠

(6)连在最后的装置起到的作用o

II.如果氮肥中成分是(NHs)2sOx,则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的筱盐作用，生成相

当量的酸，反应为2(NHs)2SOX+6HCHO->(CH2)+2H2SOX+6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从

而测定氮的含量。步骤如下：

⑻用差量法称取固体(NH8)2SO8样品8.6g于烧杯中，加入约68mL蒸馅水溶解，最终配成888mL溶液。用

准确取出28.88mL的溶液于锥形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示剂(已

知滴定终点的pH约为6.6),用浓度为8.86mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：

滴定次数滴定前读数(niL)滴定后读数(mL)

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

达滴定终点时的现象为,由此可计算出该样品中的氮的质量分数为

⑸在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际

值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

20、工业上用草酸“沉钻”，再过滤草酸钻得到的母液A经分析主要含有下列成分:

H2c2。4Co2+cr

质量浓度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下:

25形断

3■次氧取钙

J调温电炉

Tt计

64阱器

7一三口烧瓶

8-水浴锅

回答下列问题:

(1)母液A中c(CoO2)为mol-L“°

⑵分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中一（填

现象）时停止加热。

⑶三颈烧瓶反应温度为50C,水浴锅的温度应控制为一（填序号）。

A.50#CB.51-52*CC.45-55℃D.60℃

（4）氯气氧化草酸的化学方程式为。

⑸搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是

（6）若用草酸铉代替草酸“沉钻”，其优点是—,其主要缺点为

21、氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：6HF+Na2SiO3->2NaF+SiF4t+3H2O

完成下列填空：

（1）根据HF的一（选填编号）大于HzO,可推断氟元素的非金属性强于氧元素。

a.酸性b.熔沸点c.稳定性d.键的极性

（2）SiFj与甲烷结构相似，SiF4是含—键的一分子（均选填“极性”或“非极性”）。刻蚀反应中的三种元素可组成同

时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为

（3）Si原子核外电子有一种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于一轨道。

（4）在相同条件下，NazSiOj.CaSiOs分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明

显大于后者。原因是O

（5）同浓度的H2s03和HF两溶液的pH为：H2s0.3—HF（选填“〉”或"V”）。浓度均为O.Olmol/L的H2s0.3和HF

的1L混合溶液中，通入0.02molNH3充分反应后，SO?.HSOj\F\NH』+浓度从大到小的顺序为：一•

27

已知；H2SOJKii=l.54x10-Ki2=1.02xl()-;HFK=6.8xl0tNH3*H2O跖=1.8X10-5。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

炼钢过程中反应原理：2Fe+O2—2FeO>FeO+C—Fe+CO、2FeO+Si—2Fe+SiO2o反应中C元素化合价升高，Fe

元素发生Fe~FeO~Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，答案选A。

【点睛】

从化合价的角度分析被氧化还是被还原，要正确的写出炼钢过程的化学方程式。

2、C

【解析】

在化学应用中没有涉及氧化还原反应说明物质在反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价变化，据此分析

解答。

【详解】

A.过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O元素化合价由-1价变为・2价和。价，所以该反应为氧化还原反应，

选项A不选；

B.铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，选项B不选；

C.氯化铁用于净水，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附净水，该过程中没有元素化合价变化，所以

不涉及氧化还原反应，选项c选；

D.铝罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应，所以属于氧化还原反应，选项D不选；

答案选C。

【点睛】

本题以物质的用途为载体考查了氧化还原反应，根据反应过程中是否有元素化合价变化来分析解答，明确元素化合价

是解本题关键，结合物质的性质分析解答，易错点是选项C,氢氧化铁胶体的产生过程不涉及化合价的变化，不属于

氧化还原反应。

3、B

【解析】

A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A正确；

B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B错误；

C.鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。因

此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性，C正确；

D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C,因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C,D正确；

故合理选项是Bo

4、B

【解析】

由结构模型可知有机物为CH3COOCH=CH2,含有酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化

反应，以此解答该题。

【详解】

A.有机物为CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A错误；

B.该化合物的链状同分异构体中，显酸性的同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3cH=CHCOOH、

CH2=CH（CH3）COOH,

共3种，故B正确；

C.含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，不能发生消去反应，故c错误；

D.含有碳碳双键，能使滨水褪色是发生了加成反应，与酸性高镒酸钾反应是发生了氧化还原反应，故原理不同，故D

错误；

答案选Bo

5、C

【解析】

A.FRP属于纤维增强复合材料，不属于无机非金属材料，A项错误；

B.ETFE保温内膜属于乙烯•四氟乙烯共聚物，不属于无机非金属材料，B项错误；

C.长城城稽属于无机非金属材料，C项正确；

D.高山滑雪服内层有一层单向芯吸效应的化纤材料，外层是棉制品，不属于无机非金属材料，D项错误；

答案选C。

6、A

【解析】

A项、当HzO、CO、CO2>H2的浓度不再变化时，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确；

B项、可逆反应不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和Eh,故B错误；

C项、化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故c错误；

D项、平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误;

故选Ao

7、D

【解析】

A.开始NaOH少量，先生成氢氧化铝沉淀，后加入过量的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀发生反应沉淀溶解，但没有体现

氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，实验不能说明氢氧化铝具有两性，故A错误；

B.发生反应HCO/AK)2-+H2O=A1(OH)31+CO3%可认为AKh•结合了HCO3-电离出来的H+,则结合H+的能力：

CO32VAiO*故B错误；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，但HC1不是。元素最

高价氧化物的水化物，所以不能比较。、Si非金属性强弱，故c错误；

D.白色固体先变为淡黄色，后变为黄色沉淀，发生沉淀的转化，生成溶度积更小的沉淀，则溶度积为

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故1)正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为C要注意非金属性强弱的判断方法的归纳，根据酸性强弱判断，酸需要是最高价含氧酸。

8、C

【解析】

探究NazCh与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱

石灰可除去HC1和水蒸气，C装置试管为NazCh与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发

生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断NazCh与H2能否反应，以此解答该题。

【详解】

A.铁粉会落到有孔塑料板下边，进入酸液中，无法控制反应的发生与停止，故A错误；

B.B装置中盛放碱石灰，可除去HQ和水蒸气，故B错误；

C.氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，

故C正确;

D.二氧化铳和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A装置不能加热，故D错误；

故答案选Co

9、C

【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸钠中二者反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明顺酸性：H2s。4>

H2COj>H2SiO3,非金属性；S>C>Si,能得出相应实验结论，不选A；

B、浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，反应放热，浓硫酸在加热条件下与碳反应生成的二氧化硫能使溪水褪色，能得出实验

结论，不选B；

C、常温下，浓硝酸使铁钝化，不能得出实验结论，选C；

D、浓氨水与生石灰反应生成的氨气使酚配变红，证明氨气的水溶液呈碱性，能得出实验结论，不选D；

答案选C。

10、D

【解析】

A.84消毒液的主要成分为NaQO,CL通入NaOH溶液中反应方程式为：C[2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O,A正确；

B.成熟的水果会释放出乙烯气体，具有还原性，能与强氧化剂高锌酸钾溶液反应，防止采摘下来的水果过早变烂，

保存在含有高铳酸钾的硅藻土箱子里，B正确；

C.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，而乙酸可与碳酸钠反应，C正确；

D.胶体和溶液均能通过滤纸，无法通过过滤分离，可用渗析法分离，D错误。

答案选I）。

11、C

【解析】

A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误；

B.浓硝酸与Cu反应产生NO?气体，NO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO2是大气污染物，但NCh若

用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,产生的NO仍然会污染空气，B错误；

C.浓硫酸与Na2s。3发生复分解反应，产生Na2s04、％O、SO2,SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2

是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，

从而达到环境保护的目的，C正确；

D.稀硝酸与Cu反应产生NO气体，NO与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D错误；

故合理选项是Co

12、D

【解析】

A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应都可看作是有机物分子中的原子或原子团被其他的原子和原子团所代替的反应，是

取代反应，故A不选；

B.乙烯能使酸性高倍酸钾溶液褪色是因为乙烯分子中含有碳碳双键，可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，故B不选。

C.乙醛的结构简式为CFLCHO,分子式为C2H40。它可以和氢气发生加成反应，即还原反应生成乙醇，故C不选；

D.苯与溟水混合反复振荡，浪水层颜色变浅是因为滨水中的溟从水中进入到了苯中，是萃取，不是苯和滨水发生了加

成反应，故D选。

故选D。

13、A

【解析】

合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合成的具有金属特性的物质；铝是纯净物，不属于合金,

故A正确；青铜是铜与锡或铅的合金，故B错误；不锈钢是铁中含有络、银的合金，故C错误；生铁是铁和碳的合金,

故D错误。

14、D

【解析】

A.据图可知在pH=4.3的溶液中，C(R2)=C(HR),溶液中电荷守恒为：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以

3c(HR)=c(Na+)+c(H*)-c(OH),故A正确；

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此时反应生成NaHR,据图可知该溶液呈酸性，说明HR-的电

离程度大于HR•的水解程度，HR电离抑制水的电离，所以此溶液中水的电离程度比纯水小，故B正确；

c(R，c(HK)1(R2)C(H+),C(H2R)C(OH),1二心x&

当溶液pH=l.3时，C(HR)=C(HR),则

c2(HR)-c(HR)'c(HR)[(H，)c(OH)-K,2

Kh2=)=]0.i2.7,溶液的pH=4.3时，C(R2)=C(HR),则见2=C(R3)C(H*)…

-—――-=io-4J,所以

c(HR)c(HR)

=10-3,故C正确;

/(HR)-10,

D.由H?R的电离常数(2大于H2cO3的居2,即酸性：HR>HCO3,所以向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，发

生反应：2cO32-H2R=2HCO3-+R2-,故D错误；

故答案为Do

【点睛】

选项C为难点，注意对所给比值进行变换转化为与平衡常数有关的式子；选项D为易错点，要注意HzR少量，且酸

性：HR>HCO3,所有溶液中不可能有HR、氢离子全部被碳酸根结合。

15、A

【解析】

A.假设窕由9和S。2组成的混合气体中C”的质量为xg,有g含有的质子的物质的量为五就722=加°1,

(3-X)幺3-xx3-X

SO2含有的质子的物质的量为*x32-r-mol,电子的总物质的量为mol+*mol=1.5mol,因此3g由

64^/mol222

CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA,A项正确；

B.由于SKV-会水解，因此此0.加01（一322523溶液中含有的竽032-数目小于0.1由，B项错误；

C.lmol过氧化氢分解转移的电子的物质的量为ImoL因此OJ1110IH2O2分解产生O2时，转移的电子数为01NA,C项

错误；

D.聚乙烯中不存在碳碳双键，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0,D项错误。

故答案选A。

【点睛】

溶液中微粒数目确定需要注意以下几个问题：溶液的体积是否已知；溶质能否水解或电离；水本身是否存在指定的元

素等。

16、D

【解析】

A、该装置为蒸储装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸储的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A

错误；

B、氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故B错误；

C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；

D、浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸的密度大于水，稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理，所以D选项是

正确的；

综上所述，本题应选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、C6HHBr醛基、默基（酮基）消去反应氧化反应

fOOHfHO

L(j?—CH,CHO或CH—(1：—CH-COOH

+CH3cH20H兰*H/L、COOCH£H,+H2012CH

CH.CH.

他力剂>流黑>

CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3

1定条件

【解析】

甲的分子式为CeHuBr,经过过程①，变为C6HIO,失去1个HBr,C6H10经过一定条件转化为乙，乙在CH3SCH3的

作用下，生成丙，丙经过②过程，在CrO3的作用下，醛基变为毅基,发生氧化反应，丙经过③过程，发生酯化反应,

生成丁为乩艮〜a）ocH£HJ丁经过④，在一定条件下，生成小

【详解】

⑴甲的分子式为C6H“Br,故答案为：CftHnBr；

OH

（2）丙的结构式为/含有官能团为醛基、炭基（酮基），故答案为：醛基、毅基（酮基）；

（3）C6HnBr,失去1个HBr,变为C6Hm为消去反应；丙经过②过程，在Cr（h的作用下，醛基变为瘦基，发生氧

化反应，故答案为：消去反应；氧化反应；

（4）该反应的化学方程式为，OOTHCH十^TT，故答案为：

3K…--------->D4CHICIIOH

H、(XXTH.CHO♦CHtCIhOH

⑸乙的分子式为C6H10O3。①能发生银镜反应，②能与NaHCO3溶液反应，且Imol乙与足量NaHCXh溶液反应时

产生气体22.4L（标准状况）。说明含有1个醛基和1个粉基，满足条件的有：当剩余4个碳为没有支链，粉基在第一

个碳原子上，醛基有4种位置，技基在第二个碳原子上，醛基有4种位置；当剩余4个碳为有支链，技基在第一个碳

原子上，醛基有3种位置，瘦基在第二个碳原子上，醛基有1种位置，共12种，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为

COOHfHO

1：6：2：1的一种同分异构体的结构简式CH、一《一CH2cH0

或CH-(［：-CH-COOH,故答案为：12；

、

CoOHCHCHCH,

IIO

C-<HCY

I或CHI-COOH；

CHCH

I,

（6）根据过程②，可将CH3cH20H中的羟基氧化为醛基，再将醛基氧化为瘦基，粉基与醇反生酯化反应生成酯，酯在

一定条件下生成叉叉，［再反应可得

XJ，合成路线为CH3cH

CHCHNH

CH3CH0CR>CH3COOH

浓ILSO/A,CH3COOCH2cH3戈戈-望住T，故答案为:

一定条件’

CHKH20H盘并》

CH3CHO“CH3COOH；黑£ACMCOOCH2cH3H3入外又£—

一定条件”

【点睛】

本题考查有机物的推断，利用已知信息及有机物的结构、官能团的变化、碳原子数目的变化推断各物质是解答本题的

关键。本题的易错点和难点是（5）中同分异构体数目的判断，要巧妙运用定一推一的思维。

18、取代反应酯基、漠原子在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多

、•€、H。ClliOII

CII5CII2CIICII3-------ClljCIIjCIICIh--(11,(HjCHCll,CII^CII2CIICHJ

doau浓WSO"doocih

占CN

【解析】

A为C；,B为CH：CI，由合成流程结合生成C的条件及图中转化关系可知‘C为《"^―BH：CN,酸

性条件下水解得到D为：CHgOOH,酸和醇发生酯化反应，生成E为：《^―CHQOC如,E发生

取代反应生成F,F与碘甲烷发生取代反应生成G,G取代生成H,H与甲醇发生酯化反应，生成I,I发生取代反应

得到J,同时还生成乙二醇，以此解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，反应④为酯化反应或取代反应；J中含有官能团为溟原子、酯基，

故答案为：酯化反应（或取代反应）；漠原子、酯基；

（2）由于用甲苯与氯气在光照条件下反应，氯气取代甲基的H原子，选择性差，因此得到的B物质中副产物多，

故答案为：在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多；

（3）反应⑥发生的是取代反应，CH2（COOC2H5）2与足量©%（：%（：1421充分反应：

COOCH:CH3

CH）CH.ONI

CHXCOOC;H<>;*CHfHXH41CH）CH2cH：—C-----CH?CH»CH,♦?«；

COOCH:CHS

（4）I发生取代反应得到J,根据原子守恒可知同时还生成乙二醇；反应⑨的化学方程式为：

OHCH2CH2OH,

故答案为：OHCH2CH2OH；

（5）能发生限镜反应，说明含有醛基，但不能发生水解反应，则另一个为微键；苯环上一氯取代物只有一种，说明苯

环上只有一种氢原子；核磁共振氢谱有4组峰，说明只有4种氢原子；符合条件的同分异构体为:

CHJCH^CHCHJCHJCH.CHCHJ

（6）|与NaCN发生取代反应生成1.，水解生成CH3cH2cH（COOH）CH3,与甲醇发生酯

ClCN

CH3CH.CHCH5

化反应生成I,合成路线为:

COOCH）

、•<‘、ii.n*CII>OII

(IIXlh<IKIh-------■CHQJCHCHJS^-*CIIJIL(IKlh。

A；、^oaii浓如80"doocth

19、b-e,f-h,g-cB防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果滴定管酚猷溶液从无色变为浅

红色，68s内不褪色88%偏小

【解析】

根据反应装置-干燥装置-吸收装置-尾气处理装置排序；盐酸和硝酸都具有挥发性；空气中的水和二轴化碳影响实验结

果；酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液，根据溶液的酸碱性确定滴定管；根据滴定终点确

定指示剂；滴定终点时溶液从无色变为浅红色，68s内不褪色；根据氢氧化钠和硫酸核的关系式计算硫酸铉的量，最后

再计算N元素的含量；在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导致

硫酸铁的测定结果偏小。据此分析。

【详解】

⑻根据反应装置、干燥装皆、吸收装置、尾气处理装置排序，所以其排列顺序是：b-e,f-h,g-c,答案为：b-e,f-h,

g-c；

⑵制取二氧化碳时需要碳酸盐和酸反应，稀盐酸、浓硝酸都具有挥发性，影响实验结果，氢氧化饱和盐不能生成二氧

化碳，所以B选项是正确的，答案为：B；

⑹为防止影响实验结果需要吸收二氧化碳和水蒸气，答案为：防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果；

(8)硫酸铁属于强酸弱碱盐，铉根离子水解使溶液呈酸性，所以需要酸式滴定管量取硫酸核溶液，滴定终点的pH约为

6.6,酚酸的变色范围是6-88,所以选取酚酸作指示剂；滴定终点时，溶液从无色变为浅红色，68s内不褪色；

2(NHS)2SOS+6HCHO=(CH2)6N8+2H2SOH+6H2O,2NaOH+H2SO«=Na2SO8+2H2O,所以硫酸锈和NaOH的关系式为：

(NH8)2SO8〜2NaOH,NaOH溶液的平均体积为(16・212())+(1&9°-3.00)+(19.49—4.5°)=630ml,根据

3

0015008

(NH8)2SO«-2NaOH得硫酸铉的质量m=molx132g/mol=0.081g,8.6g硫酸铉中样品中硫酸钱的质

28

量为0.081x5=0.405g,氮元素的质量分数为04°5x瓦；答案为：酸式滴定管；酚猷；从无色变为

x1uu/0_]q/。

0.6

浅红色，68s内不褪色；88%；

⑸在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导致NaOH溶液的量偏小,

根据(NHMSOB〜2NaOH得，导致测定N含量偏小，答案为：偏小。

【点睛】

酸碱中和滴定是常考的实验，误差是本题的易错点。判断方法是根据消耗标准液多少对待测液浓度的影响，比如说滴

定前尖嘴处有气泡，滴定后尖嘴处有气泡的分析等等；选择滴定管是注意看图，底部是橡胶管则为硬式滴定管，玻璃

活塞则为酸式滴定管。

+

20、0.02CiO+Cr+2H=CI2T+H2O黄绿色气体变成无色BH2C2O4+C12=2CO2T+2HCI搅拌过快,

增加了氯气的逸出，从而使草酸去除率降低残存于母液A中c(CoCL)会更小母液A处理中消耗