江西省高安某中学2024届高考化学必刷试卷含解析

江西省高安二中2024届高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、已知：A(g)+3B(g)=2C(g)。起始反应物为A和B,物质的量之比为1：3,且总物质的量不变，在不同压强

和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是()

温度

物质的量分数400℃450℃500℃600C

压强

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大

B.在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同

C.达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小

D.为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂

2、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：

Mg+C10-+H20=Cl-+Mg(0H)2X,图乙是含Cr?。??-的工业废水的处理。下列说法正确的是()0

格性

电极

含CrQ；的工业废水

乙

A.图乙(12。72-向惰性电极移动，与该极附近的°H-结合转化成Cr(0H)3除去

B.图甲中发生的还原反应是Mg2++C10-+50+20-=C1-+Mg(0H)2]

C.图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生

D.若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

3、常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法

正确的是（）

A.HX、HY起始溶液体积相同

B.均可用甲基橙作滴定指示剂

C.pH相同的两种酸溶液中：c（HY）＞c（HX）

D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：c（HX）-c（X）=2c（OH）-2c（H"）

4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数二族序数，由这四种元素组成的单质或化合

物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑

色晶体。下列说法正确的是

A.丙属于碱性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIHB族

C.W的原子序数是Z的两倍，金属性弱于Z

D.常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的HNO3物质的量相等

5、物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是

选项物质及其杂质检验除杂

ACL(HC1)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水

BNO(NOz)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水

CCO2(HC1)AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2cCh溶液

DNaHCCh溶液(Na2cCh)Ca(OH)2溶液过量C02

A.AB.BC.CD.D

6、将下列物质分别加入滨水中，不能使滨水褪色的是

A.Na2s。3晶体B.乙醇C.C6H6D.Fe

7、下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（）

序号XYzW

ASSO3H2SO4H2S

BCuCuSO4CU(OH)2CuO

CSiSiO2NaiSiOjH2S1O3

DAlA1CUAI(OH)3NaAIOz

A.AB.BC.CD.D

8、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不播晕的操作是（）

A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发

9、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A.工业上用电解MgO、AI2O3的方法来冶炼对应的金属

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化

C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质

D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐

10、下列解释事实的离子方程式正确的是（）

++

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H=SO2|+Sj+2Na+H2O

B.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe"+2r=2F*+l2

C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO-FH2O4-CO2=HCIO-|-HCO3

224

D.硫酸铝钱与氢氧化钢以1：2混合形成的溶液：Ar+2SO4+2Ba+4OH=BaSO41+AlO2+2H2O

IKSe元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正碉的是（）

A.SeOz可以被氧化B.FhSe的分子构型为V型

C.Se（h能和碱溶液反应D.HzSe的稳定性强于H2s

12、阿巴卡韦（Abacavir）是一种核首类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（|1°）,下

HO

列说法正确的是

A.与环戊醇互为同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高铅酸钾溶液和溟水褪色，且原理相同

D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M

13、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.垃圾分类中可回收物标志：g

B.农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮

C.绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、/是由这些元素组成的化合物，/〃为单质，d是

淡黄色粉末，力是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

回氏驱器

A.化合物。中只含有C、H两种元素

B.几种元素的原子半径由大到小顺序为Z>Y>X>W

C.d是离子化合物，阴阳离子个数比为h2

D.Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的

15、火山爆发产生的气体中含有少量的谈基硫（分子式是：COS）,已知臻基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确

的是（）

A.埃基硫是电解质

B.瘦基疏分子的电子式为：

C.C、0、S三个原子中半径最小的是C

D.埃基硫分子为非极性分子

16、化学常用的酸碱指示剂酚醐的结构简式如图所示，下列关于酚酸的说法错误的是（）

A.酚配的分子式为C20H14O4

B.酚猷具有弱酸性，且属于芳香族化合物

C.Imol酚配最多与2moiNaOH发生反应

D.酚配在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

17、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（）

序号操作现象解择或结论

在含0.1mol的AgNOs溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

AKMAgCl)>Mp((Agl)

加入NaCl溶液和入K1溶液成，后来又变成黄色

取FeSO少许溶于水，加入几滴

B4溶液变红色FeSO4部分氧化

KSCN溶液

将纯净的乙烯气体通入酸性

C溶液紫色槌去乙烯具有还原性

KMnO4溶液

D在Ca（ClOb溶液中通入SO?气体有沉淀生成酸性：H2SO3>HCIO

A.AB.BC.CD.D

18、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径

的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.Y可能是硅元素

B.简单离子半径：Z>W>X

C.气态氢化物的稳定性：Y>W

D.非金属性：Y>Z

19、某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的

反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

◎CO?8N.

A.该材料的吸附作用具有选择性

B.该方法的广泛使用有助于减少CCh排放

R

D.其工作原理只涉及化学变化

20、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A.Kb2的数量级为10・5

B.X(OH)N€h水溶液显酸性

C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)-l

2++

D.在X[OH)NO3水溶液中，C[X(OH)2]+C(OH)=C(X)+C(H)

21、KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KCIO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应:

①IIKCIO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3Cht+5KCl

②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O

下列说法正确的是()

A.化合物KH(K)3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键

B.反应①中每转移4mol电子生成2.24LC11

C.向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝

D.可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素

22、以氨酸钠（NaClOJ等为原料制备亚氯酸钠（NaCIO?）的工艺流程如下，下列说法中，不氐碉的是

H1SO«.SO,g、N«OH

A.反应1中，每生成ImolCKh有0.SmolSO2被氧化

B.从母液中可以提取Na2sCh

C.反应2中，H2O2做氧化剂

D.采用减压蒸发可能是为了防止NaCKh受热分解

二、非选择题（共84分）

23、（14分）研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-（甲

基氨基甲基）嚷哇可按如下路线合成：

回答下列问题：

（1）A的结构简式是__________,C中官能团的名称为。

（2）①、⑥的反应类型分别是_________、。D的化学名称是______。

（3）E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：。

（4）H的分子式为o

（5）1是相对分子质量比有机物D大14的同系物，写出I符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:

①能发生银镜反应②与NaOH反应生成两种有机物

（6）设计由和丙烯制备^的合成路线（无机试剂任选）.

24、（12分）有机物X是一种烷烧，是液化石油气的主要成分，可通过工艺I的两种途径转化为A和B、C和D。B

是一种重要的有机化工原料，E分子中含环状结构，F中含有两个相同的官能团，D是常见有机物中含氢量最高的，H

能使NaHCC）3溶液产生气泡J是一种有浓郁香味的油状液体。

请回答：

♦H.

°催化刘D「

-►1(C5H10O,)

rHO('—S---i|_____

(u催化剂H

D

(1)G的结构简式为。

(2)G-H的反应类型是_________________________o

(3)写出F+HT1的化学方程式__________________________o

(4)下列说法正确的是o

A.工艺I是石油的裂化

B.除去A中的少量B杂质，可在一定条件下往混合物中通入适量的氢气

C.X、A、D互为同系物，F和甘油也互为同系物

D.H与HCOOCH2cH3互为同分异构体

E.等物质的量的I和B完全燃烧，消耗氧气的质量比为2：1

25、(12分)三氯氧磷(POCh)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、

有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用02和PCh为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去):

已知PCh和三氯氧磷的性质如表:

熔点/C沸点/℃其他物理或化学性质

PCh-112.076.0PCI3和POCh互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

(1)装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：

(2)装fi.B的作用是______________(填标号)。

a.气体除杂b.加注浓硫酸c观察气体流出速度d.调节气压

(3)仪器丙的名称是___________,实验过程中仪器丁的进水口为(填“a”或"b”)口。

(4)写出装置C中发生反应的化学方程式,该装置中用温度计控制温度为60~65C,原因是

（5）称取16.73gPOCh样品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入3.2moHL”的AgNOs溶液

10.0（）ml.,并往锥形瓶中滴入5滴Fe2（SO4）3溶液；用0.20mol・L」的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶

液10.00mL（已知：Ag++SCN-=AgSCNJo则加入Fe2（SOS溶液的作用是,样品中POCh的纯度为

26、（10分）I、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）。

（1）连接仪器、一、加药品后.打开a.然后滴入浓硫酸.加热：

（2）铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是

（3）品红溶液中的实验现象是

（4）从高锚酸钾溶液中观察到的现象说明SO2具有一性。

II、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2s03,NazSOa是抗氧剂。向烧碱和Na2s。3混合溶液中加

入少许溟水，振荡后溶液变为无色。

（1）写出在碱性溶液中氧化Na2s03的离子方程式―

（2）反应后的溶液含有SO3z一、SO42\Bd、OIF等阴离子，请填写鉴定其中SO4?一和Br「的实验报告。_

-,-,-,

限选试剂：2molLHCl；lmolLH2SO4；Imol-f'BaCh;Imolf'Ba（NO3）2;0.1molLAgNO3;CCh;新制氯

水。

编号实验操作预期现象和结论

取少量待测液加入试管中，加入过量的

步骤①有_生成，证明待测液中SO4〉

2moi•11盐酸，再滴加_

取出步骤①中适量上层清液于试管中，

步骤②下层液体呈证明待测液中含

加入适量氯水，再加入一，振荡，静置。

27、（12分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保

鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

⑴制备Na2s2O5,如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和Na2s03溶液、浓NaOH溶液、浓H2s0八苯、Na2s。3固体（试剂不重复使用）

焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO,饱和溶液）一Na2s2（尔晶体）+出。⑴

①F中盛装的试剂是作用是

②通入2的作用是一。

③Na2s2O5晶体在_（填“A”或"D”或"F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

④若撤去E,则可能发生

⑵设计实验探究Na2s2O5的性质，完成表中填空：

预测Na2s2O5的性质探究Na2s2。5性质的操作及现象

探究一Na2s2O5的溶液呈酸性

1

取少量Na2S2Os晶体于试管中，滴加1mL2moi・L酸性KMnO4溶

探究二Na2s2O5晶体具有还原性

液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

①一。（提供：pH试纸、蒸储水及实验必需的玻璃仪器）

②探究二中反应的离子方程式为.（KMnO4TMM+）

⑶利用硬量法可测定Na2s2O5样品中+4价硫的含量。

实验方案：将agNa2s2。5样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量cimol・L”的碘溶液，再加入适量的冰

醋酸和蒸储水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，_（填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液

不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。（实验中必须使用的试剂有czmol-L」的标准Na2s2O3溶液;

己知：2Na2s2O3+b=Na2s4（）6+2NaD

（4）含辂废水中常含有六价辂[Cr（VI）]利用Na2s2O5和FeSO4・7H2O先后分两个阶段处理含CmCh?•的废水,先将废水中

"（V•全部还原为Cr%将Ce全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为一。

｛已知：Asp[Cr（OH）3]=6.4XIO-31,lg2«=0.3,‘（Cr^vl.OX10-mol・L」时视为完全沉淀｝

28、（14分）氮化像（GaN）是第三代半导体材料，具有热导率高、化学稳定性好等性质，在光电领域和高频微波器件应

用等方面有广阔的前景。

（1）传统的氮化铁制各方法是采用GaCh与NH3在一定条件下反应。N%的电子式为—。

（2）Johnson等人首次在1100C下用液态保与氨气制得氮化保固体，该可逆反应每生成1mol%放出10.3kJ热量。其

热化学方程式为O

（3）在恒容密闭容器中，加入一定量的液态铁与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NW的体积分数与压强伽）、温

度（T）的关系如图所示。

7

O.

O.6

O.

5

叨

W

黑

处

0

X

N

0———————1

P\p2PiP，PiP6p7P8内

①下列说法正确的是一（填标号）。

a.温度：Ti>Tz

b.当百分含量s（NH3尸5%）时，说明该反应处于化学平衡状态

c.A点的反应速率小于C点的反应速率

d.温度恒定为T2,达平衡后再充入氮气（氮气不参与反应），NH3的转化率不变

②既能提高反应速率又能使平衡正向移动的措施有写出一条即可）。

③气体分压（p分产气体总压（p总）X体积分数，用平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作/）。在T2时，用

含P6的计算式表示C点的O

（4）如图可表示氮化钱与铜组装成的人工光合系统的工作原理。H+向（填“左”或“右”）池移动；铜电极上发生反

应的电极反应式为o

—CO2

CHT]I

H/质字交换膜

29、（10分）I.焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。完成下列填空：

（1）电石的主要成分是CaCz,CaCz的晶体类型是;其与水反应的化学方程式为。

⑵制备电石还需要用到CaCO3o组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为。氧原子的

核外电子排布式为。

⑶与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更______(填“强”或者"弱”)。能证明这一结论的实验事实是

II.用焦炭生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)o完成下列填空：

(4)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是

(选填编号)

a.容器中的压强不再改变b.混合气体的密度不再改变

c.u正(CO)=y逆(H2O)d.c(CO尸c(Hz)

⑸将不同量的C⑸和H2O(g)分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：

起始量/mol平衡量/mol达到平衡所

实验组温度/C

需时间

H2OCH2CO/min

16500.010.020.0085

28000.020.030.0173

①实验1中以V(H2)表示的到达平衡时的平均反应速率为

②下列医像正确的是o(选填编号)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.由图可知温度越高C物质的量分数减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以压强不变，降低温度，A的平衡

转化率增大，故A正确；

B.可调节压强和温度使C的物质的量分数相同，所以在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同，故

B正确；

C.浓度越小反应速率越小，达到平衡时，将C移出体系，反应物和生成物的浓度都减小，所以正、逆反应速率均将减

小，故C正确；

D.使用催化剂只改变反应的速率，平衡不移动，所以加入合适的催化剂不能提高平衡时C的物质的量分数，故D错误。

故选D。

2、B

【解题分析】

A.图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则一离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金

属阳离子与惰性电极附近的0H■结合转化成Cr(OH)3除去，A错误；B.该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生

氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg*电池反应式为Mg+GO-+H2O=C「+Mg(OH)21,正极上次氯酸根离子得电子发生

还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg"+CIO-+H2O+2e-=C「+Mg(OH)21,B正确；C.图乙的电解

池中，阳极反应式是Fe-2e-=Fe。阴极反应式是2H,则n(Fe)=0.84g4-56g/mol=0.015mol,阴极气体在

标况下的体积为0.015molX22.4L/mol=0.336L,C错误；D.由电子守恒可知，Mg〜2e「〜Fe。由原子守恒可知Fe"〜

Fe(OH)3\,则n(Mg)=0.36g4-24g/mol=0.015mol,理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015molX107g/mol=L605g,

D错误；答案选B。

3、D

【解题分析】

A.反应达到终点时，HX与HY消耗NaOH溶液的体积分别是30mL却40mL,故起始酸的体积比为3：4,故A错误;

B.NaOH滴定HX达到滴定终点时，溶液pH约为8,而甲基橙的变色范围是3.1~4.4,故不能用甲基橙做指示剂，故

B错误；

C.由图像中两种酸浓度相同时的pH可知，HY的酸性强于HX的酸性，pH相同的两种酸溶液中，C(HY)<C(HX),

故C错误；

D.同浓度的KX和HX的混合溶液中，存在电荷守恒为c(H+)+c(K)=c(X)+c(OH),物料守恒为

2c(K+)=c(HX)+c(xj,将物料守恒带入电荷守恒可得c(HX)-c(X)=2c(OH)2c(H+),故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题主要考查酸碱滴定图像分析，为高频考点，难度不大。掌握酸碱滴定图像分析、溶液中的离子浓度关系是解答关

键。侧重考查学生的分析图像和解决化学问题的能力。

4、C

【解题分析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，应分别为H、A1元素，由这四种元

素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物

且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙为F&O4,由转化关系可知甲为Fe、乙为H2O,丁为H2,戊为A1、己为ALOj,则

对应X、Y、Z、W分别为H、O、Al、Fe元素。

【题目详解】

A.丙为FSO4,不是两性氧化物，故A错误；

B.W为Fe,原子序数为26,位于第四周期皿族，故B错误；

C.由金属活动顺序可知Fe的金属性比A1弱，故C正确；

D.常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，均产生钝化现象，故D错误；

故选C

【题目点拨】

本题考查无机物的推断，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，

注意丙为具有磁性的黑色晶体为推断的突破口，D为易错点，钝化的量不能确定。

5、B

【解题分析】

A.湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCL检验HC1应先分离，再检验，A项错误；

B.NO?能氧化碘化钾，NO?与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，B项正确；

C.CO2和HC1都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，C项错误；

D.NaHCCh和Na2cCh都与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，D项错误；

答案选B。

6、B

【解题分析】

能使滨水褪色的物质应含有不饱和键或含有醛基等还原性基团的有机物以及具有还原性或碱性的无机物，反之不能使

滨水因反应而褪色，以此解答该题。

【题目详解】

A.Na2sCh具有还原性，可与溟水发生氧化还原反应使溟水褪色，A不符合题意；

B.乙醇与水混溶，且与溪水不发生反应，不能使溪水褪色，B符合题意；

C.溟易溶于苯，苯与水互不相溶，因此会看到溶液分层，水层无色，C不符合题意；

D.铁可与滨水反应溪化铁，滨水褪色，D不符合题意；

故合理选项是R。

【题目点拨】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意相关基础知识的积累。

7、B

【解题分析】

A.硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A错误；

B.Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，均能一

步完成，B正确；

C.硅酸不能一步反应生成单质硅，C错误；

D.NaAKh不能一步反应生成单质铝，D错误；

答案选B。

8、C

【解题分析】

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，步骤是溶解、加入沉淀剂、过滤、蒸发结晶，不需要分液，牧选C。

9、B

【解题分析】

A.工业上用电解MgCL、AI2O3的方法来冶炼对应的金属，故A错误；

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均有新物质生成，属于化学变化，故B正确；

C.“血液透析”是利用胶体不能透过半透膜的性质，“静电除尘”利用了胶体微粒带电，在电场作用下定向移动的性质，

故C错误；

D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是二氧化硅，故D错误。

故选B。

10、C

【解题分析】

A、Na2s为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为：S?O；+2H+=SO^T+SJ+H?。，故A错误；

B、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的离子方程式为：

+

8H+2NO；+6I=3I2+2NOT+4H2O,故B错误；

C、因酸性：碳酸〉次氯酸,碳酸氢根，因此向NaCIO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的离子反应方程式为：

CIO+H2O-FCO2=HC1O4-HCO-,故C正确；

D、硫酸铝钱与氢氧化钢以1：2混合形成的溶液中反应的离子方程式为:

2+u

2Ba+2SO4+NH；+Al+4OH=2BaSO4J+A1（OH）3J+NH3H2O,故D错误；

故答案为：Co

【题目点拨】

对于先后型非氧化还原反应的分析判断，可采用“假设法”进行分析，其分析步骤为：先假定溶液中某离子与所加物质

进行反应，然后判断其生成物与溶液中相关微粒是否发生反应，即是否能够共存，若能共存，则假设成立，若不能共

存,则假设不能成立。

11、D

【解题分析】

A.Se原子最外层有6个电子，最高价为+6,所以SeCh可以被氧化，故A正确；

B.Se与O同族，的分子构型为V型，所以HzSe的分子构型为V型，故B正确；

C.Se与S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和碱溶液反应，所以SeO2能和碱溶液反应，故C正确；

D.同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性SevS,所以H2s的稳定性强于IhSe,故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查同主族元素性质递变规律，利用同主族元素的相似性解决问题，根据二氧化硫的性质推出Se（h的性质，根据

H2o的分子构型构型推出H2Se的分子构型。

12、D

【解题分析】

A.M中含有两个羟基，与环戊醇结构不相似，不互为同系物，故A错误；

B.M中含有sp3杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误；

C.M中含有碳碳双键和羟基，能够与酸性高铳酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，M中含有碳碳双键，其与

滨水发生加成反应而使滨水褪色，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠能够发生反应生成二氧化碳气体，M不与碳酸钠溶液反应，利用碳酸钠能鉴别乙酸和M,故D正确;

故答案为：Do

13、C

【解题分析】

A.垃圾分类中可回收物标志是△G表示垃圾分类中的其他垃圾，故A错误;

B.空气中的N2在放电条件下与（h反应生成NO,NO与O2反应生成NO2,N（h与水反应生成的硝酸随雨水降到地面,

同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误：

C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；

D.煤燃烧生成CO2和SO?,CaO可以和SO?结合生成CaSOj,并最终被氧化成CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO

结合生成CaCO3,则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；

答案选C。

14、C

【解题分析】

力是生活中常见的液态化合物，b是水；d是淡黄色粉末，能与水反应，d是NazOz,NazCh与水反应生成氢氧化钠和

氧气，m是氧气、e是NaOH；CO2与NazCh反应生成碳酸钠和氧气，c是CO2、f是Na2co3;W>X、Y、Z原子序

数依次递增，则W、X、Y、Z依次是H、C、O、Nao

【题目详解】

A.a与氧气反应生成二氧化碳和水，所以化合物。中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A错误；

B.H、C、O、Na的原子半径由大到小顺序为Na>C>O>H,故B错误；

C.d是NazCh,属于离子化合物，阴阳离子个数比为1：2,故C正确；

D.水分子间含有氢键，出。是同主族元素同类型化合物中沸点最高的，故D错误。

答案选C。

15、B

【解题分析】

A.埃基硫（COS）自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，A项错误；

凡段基硫分子结构与CO2类似，为直线型结构，结构式为：O=C=S,则COS的电子式为联:“U：，B项正确；

C.C>0、S三个原子中，S原子电子层最多，S的原子半径最大；C、O原子都含有2个电子层，原子序数越大原子

半径越小，则原子半径c>o,即半径最小的是o,c项错误；

D.臻基硫的结构式为O=C=S,但2个极性键的极性不等，所以正负电荷的中心不重合，是极性分子，D项错误；

答案选Bo

16、C

【解题分析】

A.根据其结构简式可知，酚献的分子式为C20Hl故A不符合题意；

B.酚猷中含有酚羟基，具有弱酸性，该有机物中含有苯环，因此属于芳香族化合物，故B不符合题意；

C.1mol该有机物中含有2moi酚羟基，Imol酯基（该酯基为醇羟基与段基形成），因此Imol酚配最多与3moiNaOH发

生反应，故C符合题意；

D.酚配中含有酯基，在碱性条件下能够发生水解反应，生成物呈现红色，故D不符合题意；

故答案为：Co

【题目点拨】

酯类物质与NaOH溶液反应相关量的计算；有机物中能够与NaOH反应的有酚羟基、竣基、酯基等，其中酯基与NaOH

反应的比例关系需注意，若该酯基为酚羟基与竣基生成的酯基，则Imol该酯基能够消耗2moiNaOH。

17、C

【解题分析】

A.开始要将银离子沉淀完全，再向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，才能说明Ksp

(Agl)<KSp(AgCl),故A错误；

B.加入KSCN溶液溶液变红，只说明有铁离子，不能确定亚铁离子是否完全被氧化，故B错误；

C.纯净的乙烯通入酸性高钵酸钾溶液，紫红色褪去，说明乙烯具有还原性，故C正确；

D.SO2被CIO一氧化成CaSCh沉淀，不能说明酸性强弱，故D错误；

故选C。

18、B

【解题分析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液的pH为12,氢氧根浓度为O.Olmol/L,故为一元强碱，则X为Na,

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为O.Olmol/L,

故为一元强酸，则W为C1元素：等浓度的最高价含氧酸中，Z电离出氢离子浓度比W的大、Y对应的酸性最弱，而

原子半径Y>Z>CL故Z为S元素，Y为P元素，以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，X为Na、Y为P、Z为S,W为CI,

A.Y不可能是Si元素，因为SiOz不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A错误；

B.电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则S\Cl•和Na+的离子半径为S*

>Cl>Na+,故B正确；

C.。的非金属性比P强，则气态氢化物的稳定性HCI>PH3,故C错误；

D.S和P是同周期的主族元素，核电荷数大，元素的非金属性强，即S的非金属性大于P,故D错误；

故答案为Bo

19、D

【解题分析】

根据题干信息和图示转换进行判断。

【题目详解】

A.由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故A正确；

B.环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少CCh的排放，故B正确；

o

II

C.在生成的过程中，有O=C极性共价键、碳氧单键形成，故C正确；

D.该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故D错误；

答案选D。

20>D

【解题分析】

+2+2++,4(62)78

A.选取图中点(6.2,0.5),此时pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),KI,2=c(OH-)xc(X)/c[X(OH)]=c(OH-)=10---=10--,

故A错误；

B・X(OH)NO.3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH)，占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性,

故B错误；

C选取图中点(9.2,0.5),此时C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,则X(OH)2的Kb产c(OH，)xc[X(OH)+]/

c[X(OH)>]=10-4-8,X2+第一步水解平衡常数为Khi=Ku/Kb2=106-2,第二步水解平衡常数Kh2=K“/Kb尸10心，由于

Khi>Kb2>Kh2,等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的电离，溶液显酸性，所

以此时c(X2+)<c[X(OH)+]，故C错误；

D.在X(OH)NO.,水溶液中，有电荷守恒(：603-)+«0匕)=2(:俳2+)+(：(11+)+(:，(011)]+,物料守恒

c(NOy)=C(X2+)+C[X(OH)2]+C[X(OH)]+,将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守

恒式为：C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X2+)+C(H+),故D正确；

答案：D。

21、D

【解题分析】

A.化合物KH(IO3)2为离子化合物，包含离子键与共价键，氢键不属于化学键，A项错误；

B.气体的状态未指明，不能利用标况下气体的摩尔体积计算，B项错误；

C.碘盐中所含的碘元素在水溶液中以103一离子存在，没有碘单质，不能使淀粉变蓝，C项错误；

D.钾元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钻玻璃)，若碘盐的焰色反应显紫色，则证明碘盐中含有钾元素，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查化学基本常识，A项是易错点，要牢记氢键不属于化学键，且不是所有含氢元素的化合物分子之间就有氢键。

要明确氢键的存在范围是分子化合物中，可以分为分子内氢键，如邻羟基苯甲醛，也可存在分子间氢键，如氨气、氟

化氢、水和甲醇等。

22、C

【解题分析】A.在反应1中，NaClO3和SO?在硫酸的作用下生成NazSO」和CIO2,反应的圈子方程式为2C1OJ-

2

+SO2=SO4-+2CIO2,根据方程式可知，每生成ImolCKh有0.5molS02被氧化，故A正确；B.根据上述分析可知，

反应1中除了生成CIO2,还有Na2s04生成，则从母液中可以提取Na2s04,故B正确；C.在反应2中，与H2O2

在NaOH作用下反应生成NaCKh,氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则CIO?是氧化剂，出。2是还原剂，故C错

误；D.减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO?受热分解，故D正确；答案选C。

二、非选择题（共84分）

23、CH2=CH-CH2C1埃基、氯原子加成反应取代反应2-甲基丙酸

OCHjo

H+2NaOH-*IH+NaCl+H2OC8Hl472sHCOOCH2cH2cH2cH3、

CHj-CII-C-CICHj-CII-C-ONa

HCOOCH2cH（83）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3.HCOOC（CH3）3

OHO

【解题分析】

根据合成路线中，有机物的结构变化、分子式变化及反应条件分析反应类型及中间产物；根据目标产物及原理的结构

特征及合成路线中反应信息分析合成路线；根据结构简式、键线式分析分子式及官能团结构。

【题目详解】

(D根据B的结构及A的分子式分析知，A与HOC1发生加成反应得到B,则A的结构简式是CH2=CH-CH2。；

C中官能团的名称为埃基、氯原子；故答案为：CH2=CH-CH2C1；炭基、氯原子；

(2)根据上述分析，反应①为加成反应；比较G和H的结构特点分析，G中氯原子被甲胺基取代，则反应⑥为取代

反应；D为＞COOH,根据系统命名法命名为2-甲基丙酸；故答案为:加成反应；取代反应；2-甲