江西省四校协作体2024届高考化学押题试卷含解析

江西省四校协作体2024届高考化学押题试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是()

A.硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂

B.氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂

C.次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂

I).葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜

2、工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)SI3N4(S)+12HCI(g)AH<0,将0.3molSiCL和一定量

N2、%投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：

间/min

0123456

温而二

2500.001.522.803.714.735.605.60

3000.002.133.454.484.484.484.48

下列说法正确的是()

A.250C,前2min,S13N4的平均反应速率为0.02niol,L~,-niin-1

B.反应达到平衡时，两种温度下N2和氏的转化率之比相同

C.达到平衡前，300c条件的反应速座比250C快；平衡后，3U0C比25()'C慢

D.反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多

3、下列说法正确的是()

A.pH在5.6〜7.0之间的降水通常称为酸雨

B.SO2使浸水褪色证明SO2有还原性

C.某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32-或SO32-

D.某溶液中滴加BaCb溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO42-

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。卜列说法正确的是

A.密闭容器中，ImolN?和3molHz催化反应后分子总数为2NA

B.100g98%的浓H2sO4与过量的Cu反应后，电子转移数为NA

C.标准状况下，11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA

D.ILlmol/LNa2cO3溶液中所含阴离子数目小于NA

5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B.晶体硅熔点高，可制半导体材料

C.AI（OH）3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D.H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌

6、杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。常见的六元杂环化合物有

毗咬毗啸暗标

下列说法正确的是（）

A.叱咤和喀咤互为同系物

B.毗喃的二氯代物有6种（不考虑立体异构）

C.三种物质均能发生加成反应

D.三种分子中所有原子处于同一平面

7、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而

迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理

图，已知海水中含Na+、CP、Ca2\Mg2\.等离子,电极为石墨电极。

下列有关描述错误的是

A.阳离子交换膜是A,不是B

B.通电后阳极区的电极反应式：2a2T

C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗

D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

222

8、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H\NH4\K\Mg\Cu\Br—、AKh，C「、SO4

2-

一、CO3,现进行如下实验：

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,

未见明显现象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCI4,振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是：

A.溶液中一定有K+、Br\AIO2,CO.?-

B.溶液中一定没有NH/、Mg2\Cu2\Ci-

C.不能确定溶液中是否有K+、C「、SO?-

D.往笫3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有

9、下列有关有机物的说法不正确的是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60C反应生成硝基苯

B.用CHQHQH与CH3col'OH发生酯化反应，生成的有机物为II

C.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

D.戊烷（GH|2）的一澳取代物共有8种（不含立体异构）

10、实验中需2mol/L的Na£03溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na£（）3的质量分别是

A.1000mL,212.0gB.950mL,543.4gC.任意规格，572gD.500mL,286g

11、设2为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.氯碱工业中完全电解含2molNaCl的溶液产生以分子数为NA

B.14g分子式为CnH2„的垃中含有的碳碳双键数为NA/H

C.2.0gH2'«O与2.0gD2O中所含的中子数均为NA

D.常温下，将56g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA

12、某同学结合所学知识探究Na2（h与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）

A.装置A中锌粒可用铁粉代替

B.装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C.装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度

D.装置A也可直接用于MMh与浓盐酸反应制取。2

13、能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是

A.硝酸01,稀硫酸B.稀盐酸，氯化铁

C.稀硫骏，氯化饮D.稀硝酸，氯化饮

14、25。时，H2sO,及其钠盐的溶液中，H2s03、HSO］、SCh?-的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示，下

列叙述错误的是()

A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO；

+2

B.当溶液恰好呈中性时：c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-)

c(HSO；)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，八的值增大

C(SC>3)

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，"(HSCV)减小

15、炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说

法正确的是

由一--

T

A.用装置甲制取CO2并通入废碱液

B.用装置乙从下口放出分液后上层的有机相

C.用装置丙分离水相中加入CH(OH)2产生的CaCO3

D.用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它

的结构式为：x_+_+_Z_Z_Xo向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的

体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A.氢化物的熔点一定是：YvZ

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物

D.工业上常用热还原法冶炼单质W

17、用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是

选项实验目的实验方案所选玻璃仪器

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，

A除去KNO3固体中少量NaCl酒精灯、烧杯、玻璃棒

过滤

试管、胶头滴管、烧杯、

将海带剪碎，加蒸储水浸泡，取滤液加入

B测定海带中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待测液，用0.1molL-l

C测定待测溶液中I•的浓度锥形瓶、碱式滴定管、量筒

的FcCh溶液滴定

配制500mLImol/LNaOH溶将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷烧杯、玻璃棒、量筒、

D

液却、转移、洗涤、定容、摇匀500ml.容量瓶、胶头滴管

A.AB.BC.CD.D

18、某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：CU2++4NH3^^[CU（NH3）4]2+

AH<Oo下列说法正确的是（）

A.充电时，能量转化形式主要为电能到化学能

B.放电时，负极反应为NHy8cT9OH=NO/6H20

C.a为阳离子交换膜

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g

Yl）（n）.五轴烯（Yy）（p）的最简式均与苯相同。下列说法正确的是

19、三轴烯四轴烯（

A.m、n、p互为同系物B.n能使酸性KMnO』溶液褪色

C.n和p的二氯代物均有2种D.m生成ImolC6H14需要3moiH2

20、某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：

。（甲）+[二（乙）------__>月、（丙）

[8照0^I^8180CHQ

下列说法正确的是

A.甲与乙生成丙的反应属于加成反应

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化学式是C4H7I8OO

D.丙在喊性条件下水解生成

21、下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是（）

A.准备工作：先用蒸储水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管

B.量取15.00mL待测液：在25mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶

C.判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色

D.读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积

22、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.食用单晶冰糖的主要成分是单糖B.硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂

C.用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质

二、非选择题（共84分）

23、（14分）H（3一澳5甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A（C7H8）通过下图路线合成。

请回答下列问题：

（1）C的化学名称为,G中所含的官能团有醛键、、（填名称）。

（2）B的结构简式为,B生成C的反应类型为0

（3）由G生成H的化学方程式为°E-F是用“Hz/Pd”将硝基转化为氨基,而C—D选用的是（NH^S.其

可能的原因是________o

（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种。

①氨基和羟基直接连在苯环上②苯环上有三个取代基且能发生水解反应

（5）设计用对硝基乙苯1H的合成路线（其他试剂任选）。

24、（12分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中Y、Z为化合物，未列出反应条件）。

（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，W的用途之一是计算机芯片，VV在周期表中的位置为

,Y的用途有,写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式。

（2）若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为

（3）若X为淡黄色粉末，Y为生活中常见液体，则：

①X的电子式为,该反应的化学方程式为，生成的化合物中所含化学键类型有

②若7.8克X物质完全反应，转移的电子数为

25、(12分)用如图装置探究NH.,和CuSO4溶液的反应。

(1)上述制备N%的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NHj+HzO.NH3H2O^、

(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。

⑵制备100mL25%氨水(p=0.905g・cm。)，理论上需要标准状况下氨气L(小数点后保留一位)。

(3)上述实验开始后，烧杯内的溶液,而达到防止倒吸的目的。

(4)N%通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。・继续通氨气至过

II+

量，沉淀消失得到深蓝色[C(NH3)4]2+溶液。发生如下反应：2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①该反应平衡常数的表达式K=。

②L时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应X增大。在下图中画出该过程中卜正的变化o

③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：。

④在绝热密闭容器中，加入NbhYaq)、Cu(OH)2和NHKaq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，y正先增大后

26、(10分)结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSOv7H2。的质量分数计算，其值会超过100%。国家标准

规定，FeSOo。h。的含量：一级品99.50%〜100.5%；二级品99.00%〜100.5%；三级品98.00%〜101.0%。

为测定样品中FeSO4-7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高锦酸钾溶液进行滴定。

2+2+

5Fe+MnO4-+8H+—5F<?++Mn+4H2O；

2MM一+5C2（V一+16H+->2Mn2++10CO2T+8HzO

测定过程：粗配一定浓度的高镒酸钾溶液IL,然后称取0.200g固体Na2c2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸储

水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃〜80C。

（1）若要用滴定法测定所配的高铳酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是_______________o

⑵将溶液加热的目的是—；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的

条件分析，其原因可能是_______________________o

⑶若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高钻酸钾浓度_____（填“偏大”“偏小”“无影响

⑷滴定用去高镒酸钾溶液29.50mL,贝Uc（KMn<）4）=mol/L（保留四位有效数字）。

⑸称取四份FeSO4・7%O试样，质量均为0.506g,,用上述高锌酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据

滴定次数

1234

实验数据

V（高锌酸钾）/mL（初读数）0.100.20().0()0.20

V（高铳酸钾）/mL（终读数）17.7617.8818.1617.90

该试样中FeSO』・7H2O的含量（质量分数）为（小数点后保留两位），符合国家级标准。

⑹如实际准确值为99.8。％,实验绝对误差=一%,如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能

原因是：O

27、（12分）某学生对Na2s03与AgN（h在不同pH下的反应进行探究。

（1）测得Na2sCh溶液pH=U,AgNCh溶液pH=5,二者水解的离子分别是。

（2）调节pH,实验记录如下：

实验pH现象

A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知,

I.AgiSOj；白色，难溶于水，溶于过量Na2sCh的溶液

U.AgiO:棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2s。3,离子方程式是,

②推测a中白色沉淀为Ag2s推测的依据是

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2sCh溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2sO4，实验方法

是：另取Ag2s04固体置于,溶液中，未溶解。

(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下:

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

II.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体

m.用Ba(NO»2溶液、BaCb溶液检验H中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验I的目的是

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是

③II中反应的化学方程式是,

(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可

能性，实验如图所示:

Hi人Y*昆，处理

含有白色汉过内浊淞

①气体Y是.

②白色沉淀转化为X的化学方程式是

28、(14分)用结构和原理阐释化学反应的类型、限度、速率和历程是重要的化学学科思维。回答下列问题:

O0Q

(1)用过氧化氢检验Cr(VI)的反应是Cr2O7~+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。CrOs结构式为g，该反应是否为氧化

还原反应？一(填“是"或“否

(2)已知:

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6k.J-mol

H2(g)+O2(g)=H2O2(l)AW=-187.8kJ,mol”

2H2O2(l)=2H2O(i)+O2(g)△〃=—kJ•mor'o

(3)一定条件下，H2O2分解时的c(H2(h)随t变化如图所示。已知该反应的瞬时速率可表示为》(HQ2)=k・d(%。2),

k为速率常数。

m

・I

±

o

£

v

①0-20min内，丫（m。2）=___。

②据图分析，n=___o

③其它条件相同，使用活性更高的催化剂，下列说法正确的是—（填标号）。

A.v（H2（h）增大B.k增大C.△〃减小D.Ea（活化能）不变

（4）气体分压pi=p^Xxi（物质的量分数）。恒温5O'C、恒压lOlkPa,将足量的C11SO4・5出0、NaHCO.,置于一个

密闭容器中，冉充入已除去CO2的干燥空气。假设只发生以下反应，达平衡时两者分解的物质的量比为2：1。

2

CuSO4・5H2O（s）=CuSO4・3H2。⑸+2H2O（g）Kpi=36（kPa）

2NaHCO3（s）^Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）Kp2

p（HQ）

①平衡时八八二—,KPi=—o

P（CC）2）

②平衡后，用总压为lOlkPa的潮湿空气［其中p（H2O）=8kPa、p（CO2）=0.4kPa］替换容器中的气体，50C下达到新平衡。

容器内CuSO4・5H2O的质量将—（填“增加”“减少”或“不变”，下同），NaHCCh质量将一。

29、（10分）铁、钻、银等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：

（1）铁、钻、银的基态原子核外未成对电子数最多的是_________。

（2）配菁钻分子的结构简式如图所示，中心离子为钻离子，配钻分子中与钻离子通过配位键结合的氮原子的编号是

（填1、2、3、4）,三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为（用相应的元素符号表示）；氮原子的杂化

轨道类型为_______o

（3）Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5C,沸点为103C,易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）、，晶体属于

（填晶体类型），若配合物Fe（COh的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则乂=o

（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni?+和Fe?+的离子半径分别为69Pm和78pm,则熔点NiOFeO（填

或“廿），原因是O

（5）NiAs的晶胞结构如图所示：①银离子的配位数为o

②若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为pg-cm+，则该晶胞中最近的Ni?+之间的距离为cm。（写出计算

表达式）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A.硅胶具有吸水性，而且无毒，能用作食品、药品干燥剂，故A正确；

B.氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸发生中和反应，可用作胃酸中和剂，故B正确；

C.次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂，C正确；

D.葡萄糖具有还原性，能够发生银镜反应，可用于工业制镜，故D错误；

故答案为Do

2、B

【解题分析】

A、Si3N』为固体，固体的浓度视为常数，无法计算Si3（h的反应速率，故A错误；

B、起始N2和Hz的物质的量比值为定值，反应中N2和H2的消耗量的比值恒定为1:3,则反应达到平衡时，两种温度

下Nz和Hz的转化率之比相同，故B正确；

C、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应速率越大，则达到平衡前，300c条件的反应速率比

2500c快，平衡后，3009依然比25"・C央，故C错误；

D、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同，则反应放出的热量不同，故D错

误；

答案选B。

3、B

【解题分析】

A项、pH<5.6的降水叫酸雨，故A错误；

B项、SO?有还原性，能与滨水发生氧化还原反应使溟水褪色，故B正确；

C项、溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中也可能含有HCO3一或HSO3,故C错误；

D项、某溶液中滴加BaCb溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钢、也可能是氯化银，故D错误;

故选B。

【题目点拨】

溶液中滴加BaCL溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钢沉淀，也可能是氯化银沉淀是易错点。

4、C

【解题分析】

A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故分子总数大于2NA个，故A错误；

B.100g98%的浓H2s04中含有硫酸9瓯，物质的量为ImoL铜与浓硫酸的反应，2H2SO4(^)+Cu^=CuSO4+2H2O

+SO2T，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.5mol,转

移的电子的物质的量小于ImoL故B错误；

11.2L

C.标准状况下，11.2LO2与CO2混合气体的物质的量=寸二―r=«.5mol,混合物中所含氧原子的数目为NA,故

22.4L/mol

C正确；

D,碳酸根的水解CO3、H2O=^HCO3TOH-，导致阴离子个数增多，故ILlmol/LNa2c03溶液中阴离子个数多于

NA个，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为BD,B中要注意稀硫酸与铜不反应,D中要注意根据碳酸根离子的水解方程式分析阴离子数目的变化。

5、C

【解题分析】

A.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的水溶液呈酸性无关，选项A错误；

B.硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，与硅的熔点高没有关系，选项B错误；

C.胃酸的主要成分是HQ,氢氧化铝具有弱碱性，能中和胃酸，二者有对应关系，选项正确；

D.HzOz具有氧化性，可用于消毒杀菌，选项D错误。

答案选C。

6、C

【解题分析】

A.同系物差CH2,口比脸和嗑咤还差了N,不可能是同系物，A项错误；

B.叱喃的二氯代物有7种，当一个氯位于氧的邻位，有4种，当一个氯位于氧的间位有2种，当一个氯位于氧的对位,

有1种，B项错误；

C.三种物质均能有以双键形式存在的键，能发生加成反应，C项正确；

D.嗽喃含有饱和碳原子结构，所有原子不可能处于同一平面，D项错误；

答案选Co

7、A

【解题分析】

A.阴离子交换膜只允许阳离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放

电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；

B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2clle-TCLT，选项B正确；

C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；

D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁

白色沉淀，选项D正确。

答案选A。

8、A

【解题分析】

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳,

一定含。M一，溶液先浑浊后又变澄清可知，溶液中一定含A1CV,由离子共存的条件可知，一定不含H.、Mg"、Cu2＞；

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见

明显现象，则溶液中不含NH1

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCL,振荡后静置，下层溶液显橙红色，则溶液中一定含BF,由电荷守恒可知溶

液中一定存在的阳离子为不能确定是否含C「、SOL。

【题目详解】

2

A项、由实验现象可知，溶液中一定存在K'、Br\C03\A102\故A正确；

22+

B项、由实验操作可知，一定不含NHJ、H\Mfi\Cu,不能确定溶液中是否含故B错误；

C项、溶液中一定含K",不能确定是否含C「、SO?',故C错误；

D项、由于溶液事先已经加入盐酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液无法确认是否有C「，故D错误。

故选A。

【题目点拨】

本题考查离子的共存，试题信息量较大，侧重分析与推断能力的考查，把握离子的反应、现象与结论的关系为解答的

关键。

9、B

【解题分析】

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60C,是苯发生硝化反应的条件，可以反应生成硝基苯，故A正确；

B.用CH3cH20H与CH3col80H发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成的有机物为CH3coOCH2cH3,故B错

误；

C.苯乙烯在合适条件下催化加氢，苯环和碳碳双键都能加氢，生成乙基环己烷，故c正确；

D.戊烷（C5H2）有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，再进行一漠取代，正戊烷有3种一溟代物，异戊烷有4种一溟

代物，新戊烷有1种一嗅代物，故戊烷（c5H12）一溟取代物共有8种（不含立体异构），故D正确；

故答案为Bo

10、A

【解题分析】

实验室没有950mL的容量瓶，应选择体积相近的1000mL容量瓶，碳酸钠的物质的量为ILx2mol/L=2mol,需要碳酸

钠的质量为2moixl06g/mol=212g,故选A。

11、C

【解题分析】

电解

A.氯碱工业中完全电解NaCl的溶液的反应为2NaCl+2H20=H21+C121+2NaOH,含2molNaCl的溶液发生电解，则产

生比为！mol,分子数为％,但电解质氯化钠电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，则产

生的氢气分子数大于4，故A错误；

B.分子式为CJI2n的链烧为单烯短，最简式为CA,14g分子式为CJk的链是中含有的碳碳双键的数目为

=NAX-——；=如果是环烷烧不存在碳碳双键，故B错误；

C.HjO与D2O的摩尔质量均为20g/mol,所以2.0g以力与2.OgDzO的物质的量均为0.ImoL叼为中所含的中子数：

20-10=10,20中所含的中子数:20-10=10,故2.0g翻七与2.0gM所含的中子数均为中,故C正确；

D.常温下铁遇到浓硫酸钝化，所以常温下，将56g铁片投入足量浓硫酸中，生成SQ分子数远远小于L54，故D错

误；

答案选Co

【题目点拨】

该题易错点为A选项，电解含2moi氯化钠的溶液，电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气,

则产生的氢气分子数大于NA。

12、C

【解题分析】

探究NazOz与Hz能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱

石灰可除去HC1和水蒸气，C装置试管为NazO?与反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发

生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2(h与Hz能否反应，以此解答该题。

【题目详解】

A.铁粉会落到有孔塑料板下边，进入酸液中，无法控制反应的发生与停止，故A错误；

B.B装置中盛放碱石灰，可除去HCI和水蒸气，故B错误；

C.氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，

故C正确；

D.二氧化镒和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A装置不能加热，故D错误；

故答案选Co

13、B

【解题分析】

在空气中，亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠。证明亚硫酸钠样品部分变质，须检验样品中的亚硫酸根和硫酸根。

【题目详解】

A.样品溶液中加入稀硫酸生成刺激性气味的气体，可证明有亚硫酸根，但引入硫酸根会干扰硫酸根的检验。酸性溶液

中，硝酸钢溶液中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，A项错误；

B.样品溶液中加入过量稀盐酸，生成刺激性气味的气体，可检出亚硫酸根。再滴入氯化钢溶液有白色沉淀生成，证明

有硫酸根离子，B项正确；

C.样品溶液中加入稀硫酸，可检出亚硫酸根，但引入的硫酸根会干扰硫酸根检验，C项错误；

D.稀硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根，干扰硫酸根检验，D项错误。

本题选B。

【题目点拨】

检验样品中同时存在亚硫酸根和硫酸根，所选试剂不能有引入硫酸根、不能将亚硫酸根氧化为硫酸根，故不能用稀硫

酸和稀能酸。

14、C

【解题分析】

A.根据图示可知：溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO"A正确；

B.根据图示可知：溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSO3)+2c(SO3-),则c(Na+)=c(HSO3.)+2c(SO32・)，c(Na)>c(HSO/)+c(SO3-),B正确；

C.当向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH的增大，a(SO32)增大，a(HSO3)减小，因

c(HSO.)

此C(S02)的值减小'C错误；

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知a(HSO#减小，D正确；

故合理选项是Co

15、C

【解题分析】

A、碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面；

B、分液时避免上下层液体混合；

C、CaCO3不溶于水；

D、在蒸发皿中蒸发结晶。

【题目详解】

A项、浓硫酸溶于水放热，且碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，不利用气体的制备，应选盐

酸与碳酸钙反应，故A错误；

B项、分液时避免上下层液体混合，则先从下口放出下层液体，后从上口倒出上层的有机相，故B错误；

C项、CaCO3不溶于水，则图中过滤装置可分离，故C正确；

D项、在蒸发皿中蒸发结晶，不能在烧杯中蒸发结晶，且烧杯不能直接加热，故D错误。

故选C。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握实验装置的作用、气体的

制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键。

16、B

【解题分析】

XZ

X、Y和Z组成的化合的结构式为：x—l-J.-Z-Z-X，构成该物质的元素均为短周期主族元素，且该物质可以消

I

X

毒杀菌，该物质应为过氧乙酸：CH3COOOH,X为H、Y为C、Z为O；向W的一种钠盐水溶液中通入气体可

以产生沉淀且通过量的CO2气体沉淀不溶解，则该沉淀应为HzSiCh或A1(OH)3,相应的钠盐为硅酸钠或偏铝酸钠，W

为AI或Si。

【题目详解】

A.C元素有多种氢化物，其中相对分子质量较大的一些氢化物的熔点要高于O的氢化物，故A错误；

B.无论W为AI还是Si,其非金属性均小于C,最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W,故B正确；

C.C、H、O元素可以组成多种烧类的含氧衍生物，故C错误；

D.若W为Si,工业上常用碳还原法冶炼，但W为AL工业上常用电解熔融氧化铝制取铝，故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

易错选项为D,要注意硅酸钠和偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳均可以产生沉淀，且沉淀不会与二氧化碳反应，所以根

据题目所给信息无法确认W具体元素，要分情况讨论。

17>D

【解题分析】

A.过滤需要漏斗，故A错误；

B.取滤液需要先加酸性双氧水，再加入淀粉溶液，过滤时还需要玻璃棒，故B错误；

C.FeCL溶液显酸性，滴定时应该用酸式滴定管，故C错误；

D.配制500mLimol/LNaOH溶液，将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪

器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、胶头滴管，故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

检验海带中是否含有碘离子，先将海带灼烧后溶解、过滤，向滤液中加入酸性双氧水氧化，再加入淀粉检验。

18、D

【解题分析】

2+2+

已知电池总反应：CU+4NH3#ICU(NH3)4JAH<0,放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e=Cu2+,通入氨气发生反应Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+△”<(),右端为原电池正极，电极反应Ci<2++2e-=

Cu,中间为阴离子交换膜，据此分析。

【题目详解】

2+2+

已知电池总反应：CU+4NH3^[Cu(NH3)4]AH<0,放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e=Cu2+,通入氨气发生反应C"++4NH3=[Cu(NH3)4]2+右端为原电池正极，电极反应CiP++2e-=

Cu,中间为阴离子交换膜；

A.充电时，能量转化形式主要为热能一化学能，故A错误；

B.放电时，负极反应为Cu+4NH3-2e-=[Cu(NH3)4F+,故B错误；

C.原电池溶液中阴离子移向负极，a为阴离子交换膜，故C错误；

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，CU-2C=CU2+,电子转移0.2moL右池溶液中铜离子析出O.lmol,硝酸根离

子移向左电极0.2mol,质量减少=0.2niolx62g/mol+0.1molx64g/mol=18.8g,故D正确；

故答案选Do

19、B

【解题分析】

A.同系物必须满足两个条件：①结构相似②分子组成相差若干个CH2,故A错误；

B.n含有碳碳双键，能使酸性KMnO«溶液褪色，故B正确；

C.n的二氯代物有3种，p的二氯代物也有3种，故C错误；

D.应该是m(C6H6)生成ImolC6H12需要3moiH2,故D错误；

答案：B

【题目点拨】

易错选项C易忽略两个氯原子取代同一个碳上的氢原子。

20、A

【解题分析】

A.通过分析反应前后物质的结构可知，反应过程中甲分子发生了1,4加成，形成了一个新的碳碳双键，乙分子也发生

了加成最终与甲形成了六元环；A项正确；

B.由于甲分子中存在一个sp3杂化的形成了4条单键的碳原子，所以甲分子内的所有原子不可能共平面；B项错误；

C.由乙的结构可知，乙的分子式为：C/HJ800；C项错误；

D.酯在减性条件下水解，产物叛酸会与碱反应生成被酸盐，所以丙在碱性条件下水解的产物为CH/'OH和

答案选A。

21、B

【解题分析】

A、用待测液和标准液洗涤对应滴定管，避免待测液和标准液被稀释而浓度减小引起较大误差，故A不符合题意；

B、由于25mL滴定管中装入待测液的体积大于25mL,所以调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶,

待测液体积大于15.00mL,测定结果偏大，故B符合题意；

C、酸碱滴定时，当指示剂变色后且保持半分钟内不变色，即可认为已经达到滴定终点，故C不符合题意；

D、滴定实验中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点对应的刻度线，由于滴定管的0刻度在上方，所以末读

数减去初读数即反应消耗溶液的体积，故D不符合题意；

故选：B.

22>A

【解题分析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，属于二糖，A错误；

B.硫酸亚铁里的铁元素为+2价具有还原性，与空气中的氧气反应，可以用于袋装食品的脱氧剂，B正确;

C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，用水玻璃浸泡过的纺织品可防火，C正确；

D.气溶股是胶粒分散到气态分散剂里所得到的分散系，气溶胶属于胶体，具有胶体性质，D正确；

答案选A。

二、非选择题（共84分）

COOH

23、3,5・二硝基苯甲酸竣基溟原子$取代反应

COOHCOOCH3

浓坨SO,

+CH30H—_1

:+H1O防止两个硝基都转化为氨基30

Br0CH3Br人人0CH3

CHcH$

2COOHCOOH

H-伊

NO2

【解题分析】

由C的结构简式和A到B,A到C的反应条件逆推可知B为:在以工业合

成3■■溟-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反应条件对物质进行推断、命名、官能团、反应类型判定、反应方程式、

同分异构体的书写、有机合成路线的设计。

【题目详解】

（1）由于竣基定位能力比硝基强，故C名称为3,5-二硝基苯甲酸，由结构式可知G中含官能团名称有酸键、按基、

滨原子。答案：3,5-二硝基甲酸；装基；滨原子。

COOH

（2）根据框图C结构逆向推理，B为苯甲酸，结构简式为$；A为甲苯，B生成C是在浓硫酸作用下硝酸中

COOH

硝基取代苯环上的氢，所以B生成C反应类型为硝化反应，是取代反应中一种。答案：6;取代反应。

（3）由G生成H反应为G与CMOH在浓硫酸、加热的作用下发生的酯化反应，化学方程式为

COO"ZX,800h

陶♦皿