辽宁省抚顺市“六校协作体”2024届高考化学二模试卷含解析

辽宁省抚顺市“六校协作体”2024届高考化学二模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、化合物Qx)、口>(y)、忻(z)的分子式均为CSH6。下列说法正确的是

A.x、y、z均能使酸性高钵酸钾溶液褪色

B.z的同分异构体只有x和y两种

C.z的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种(不考虑立体异构)

D.x分子中所有原子共平面

2、常温下，向21mLi.lmol・L-HB溶液中逐滴滴入1.lmol・L「NaOH溶液，所得PH变化曲线如图所示。下列

说法错误的是

A.OA各点溶液均存在：c(B-)>c(Na+)

B.C至D各点溶液导电能力依次增强

C.点O时，pH>l

D.点C时，X约为11.4

3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数二族序数，由这四种元素组成的单质或化合

物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑

色晶体。下列说法正确的是

A.W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

B.w元素在周期表中的位置是第四周期vin族

C.丙属于两性氧化物

D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

4、邮票是国家邮政发行的一种邮资凭证，被誉为国家名片。新中国化学题材邮票展现了我国化学的发展和成就，是我

国化学史不可或缺的重要文献。下列说法错误的是

A.邮票中的人物是侯德榜。其研究出了联产纯碱与氯化铁化肥的制碱新工艺，创立了中国人自己的

制碱工艺一侯氏制碱法

邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料，它们不断替代

金属成为现代社会使用的重要材料

邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。我国首次合成的人工牛胰岛素属于蛋白质

D.邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温可

以杀死病毒

5、固体混合物X可能含有NaNCh、Na2SiO3>FeCh>KAIO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验:

L►气体乙

,----------1足量稀小酸

L|溶液甲产2—*溶液乙

---------1定量HJO」通体乙

H»x——L►溶液丁

过鱼coI

L►溶液丙---------

(----------1足量N»OH溶液

—--------「►因体丁

j崔体K

下列判断正确的是

A.溶液甲中一定含有NaNCh、Na2SiO3,可能含有FeCb、KAIO2

B.原固体混合物X中一定有KAKh

C.固体乙、固体丁一定是纯净物

D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成

6、铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSCh生成。

14sos（叫）

PbO,（正极）下

Pb（负极）

下列说法中错误的是

A.铅蓄电池是二次电池

2

B.放电时负极电极式:Pb-2e+SO4-PbSO4

C.充电时电解质溶液密度增大

D.当电珞中转移电子数目为2NA时，溶液中SO4?•减少或增加1mol

7、某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电

子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

X

//

M-

X

M的单质可以保存在煤油中

B.原子半径Z>X>Y

C.气态氢化物稳定性X>Y

D.W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸

8、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

选项ABCD

Q稀捻酸乙次冰18般%一

实验装

&・■1

△曲

即，

置?总和溶液

NB2CO,Na:SiO,

证明非金属性

目的制备干燥的氨气制备乙酸乙酯分离出澳苯

CI>C>Si

A.AB.BCD.D

9、下列有关实验的图示及分析均正确的是

选项实验目的实验图示实验分析

催化裂解正戊烷并正戊烷裂解为分子较小的烷

A

收集产物煌和烯煌

摇动锥形瓶，使溶液向一个方

B酸碱中和滴定警向做圆周运动，勿使瓶口接触

滴定管，溶液也不得溅出

a怡和

用饱和食盐水代替纯水，可达

J

C制取并收集乙焕

到降低反应速率的目的

!反应完全后，可用仪器a、b

D实验室制硝基苯

蒸储得到产品

（」

/—60c水浴

浓破酸、浓题酸和茶的混合物

A.AB.BC.CD.D

10、下死化学原理正确的是（）

A.沸点：HF>HCl>HBr>HI

B.一定条件下4NC>2（g）+O2（g）122。5棺）可以自发进行，则AH<0

C.常温下，CH3cOONa溶液加水，水电离的c（H+）・c（0H）保持不变

D.标况下，Imol:工。,分别与足量Na和NaHCO,反应，生成气体的体积比为2:1

11、下列物质的熔点，前者大于后者的是

A.晶体硅、碳化硅B.氯化钠、甲苯C.氧化钠、氧化镁D.钾钠合金、钠

12、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）。

口「粗盐一L精盐一氯被工业

|水|~~I母1,「Mg（OH）=——♦MgCI：*6H：。一►无KMgCb

液dNaBr±B口3s。2水溶液吸收之血

下列有关说法正确的是（）

A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCb溶液，再直接蒸发得到MgCLFHzO

C.在④@⑥中溟元素均被氧化

D.在①中除去粗盐中的SO」，Ca2\Mg2+、Fe-“等杂质，加入的药品顺序为Na2c。3溶液-NaOH溶液一BaCh溶液

一过滤后加盐酸

13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它

XZ

的结构式为：x—l—'—Z—Z—X。向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的

I

X

体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A.氢化物的熔点一定是：YvZ

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物

D.工业上常用热还原法冶炼单质W

14、根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是

BI)

钢片制成的“纳“绿蚁斯炉酒•红泥小

碳酸氢怡药片

米铜“在空气中火炉“新曲酒”即新

羽燃烧种的酒

过卡帔川阿司见林引说明“纳米用”价到厅该标志的去住能泄过程中•发生的

起俄中春后••叫服用碳的金属性比用弃物.应远离并反应行水婚反应、辄化

酸复的药片就毒片强报警还原反应等

A.AD.D

15、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲醇

B.顺丁橡胶（顺式聚1,3.丁二烯）、尿不湿（聚丙烯酸钠）、电木（酚醛树脂）都是由加聚反应制得的

C.塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的

D.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状炫转化为环状烧，如苯或甲苯

16、下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是()

选项操作现象解释、结论

用玻璃棒蘸取浓氨水点到干

A试纸变蓝色浓氨水呈碱性

燥红色石蕊试纸上

向饱和Na2c溶液中通入足

B溶液变浑浊析出了Na2c03晶体

量CO2

反应中浓硫酸只体现

C向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀

脱水性

过量的Fe粉与氯气充分反应

后，向反应后的混合物中加氯气将Fe氧化为Fe2

D溶液不变红色

+

水，取上层清液滴入KSCN溶

液

A.AB.BC.CD.D

17、雌黄(As2s3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成碑酸和一种红棕色气体，利

用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是

A.碑酸的分子式为HJASO4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1

D.该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子

18、SO?能使滨水褪色，说明SO2具有()

A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

19、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

,4A

A.88.0且气。2与N2O的混合物中所含中子数为44N

B.ImolCHsCOONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，ChLCOO•数目为N、

C.17.4gMnOz与40mLiOmol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA

D.常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10」。NA

20、中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了COz直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说

法正确的是（）

异和化

芳香化

0C0-*烯煌烯煌

|HZSM-5|

&cP_3

Na-FeA/2HZSM-5

CO2+H2----------------------►78%汽油（选择性）

A.在Na・Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2。

B.中间产物Fe5c2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

C.催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香煌的平衡产率

D.该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78%

21、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数

之比为2：3。W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

剂。下列说法错误的是

A.原子半径X>Y,离子半径Z>Y

B.化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键

C.X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

22、关于化合物2-苯基丙烯（OtyO,下列说法正确的是

A.不能使稀高钵酸钾溶液褪色

B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

二、非选择题（共84分）

23、（14分）合成药物X、Y和高聚物Z,可以用烧A为主要原料，采用以下路线:

已知：I.反应①、反应②均为加成反应。

O0H

HCNI

ILR-C-R'口."R-C-R'

n

COOH

请回答下列问题：

(DA的结构简式为o

(2)Z中的官能团名称为,反应③的条件为.

⑦『

⑶关于药物Y(©/Y湘0)的说法正确的是____________。

A.Imol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

B.药物Y的分子式为C8H8。4,能使酸性高铳酸钾溶液褪色

C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处・OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>®>®

D.1m川药物Y与H2、浓澳水中的R门反应.最多消耗分别为4moi和2moi

(4)写出反应ETF的化学方程式oF-X的化学方程式

(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。

①遇FeCb溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；

②能发生银镜反应和水解反应；

③核磁共振氢谱有6个峰。

⑹参考上述流程以CH3CHO和CH30H为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路

24、(12分)苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试

剂略)

C-CHjB_只电SOCLNaC'

J-------»-►A---------------------B--------------C----------------------------------EF

AICI,(CHjCOOhCuPte

①NuOH

C②HjO.

(Q。肄°)尸。qj

已知：

①氯化亚碉(SOCL)可与醇发生反应，醺的羟基被氯原子取代而生成氯代燃。

o

IIX(X表示卤素原子)

回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：oF中所含的官能团名称是

(2)BTC的反应类型是;D-E的反应类型是o

⑶写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式___________________________o

(4)写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式o

①属于苯的二取代物；

②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰

③与FeCh溶液发生显色反应。

CILOH

(5)结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇()为原料合成

苯乙酸苯甲酯(。~CH/,OOCII,

)写出合成路线，并注明反应条件

25、(12分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知这一过程中可能发生下列反应:

①2Mg+。2—2MgO②3Mg+Nz=Mg3N2

@2Mg+COz—2MgO+C④Mg+H2O(蒸气)=MgO+H2

⑤Mgg+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供选择的仪器和药品如下图所示，且假设正确操作时，装置内所发生的反应是完

试回答下列问题:

⑴实验开始时，先点燃装置中的酒精灯，原因是________;再将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管

流出的气流，则气流依次流经的导管为(填字母代号)：h-;

⑵你是否选择了B装置，理由是什么;

⑶你是否选择了C装置，理由是什么；

(4)如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响为什么—

26、（10分）乳酸亚铁晶体［CH3cH（OH）COOkFc・3H2O（M=288）是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果

比无机铁好，可由乳酸CHjCH（OH）COOH与FeCCh反应制得：

I.制备碳酸亚铁

（1）仪器C的名称是____O

（2）利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2,打开活塞1、3,目的是—；关闭活塞1,反应一段时间后，关

闭活塞—,打开活塞_____，观察到B中溶液进入到C中.C中产生沉淀和气体.写出制备FcCOa的离子方程式―„

（3）装置D的作用是一o

II.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定

将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液

中获得乳酸亚铁晶体。

（4）加入少量铁粉的作用是____o

<5）若用KMnO,滴定法测定样品中F<?+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%,其主要原因是_________。

（6）经查阅文献后，改用Ce（SO5标准溶液进行滴定。反应中Ce"离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g

样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用0.1000mol・L」Ce（SO4）2标准溶液滴

定至终点，记录数据如下表所示。

0.1000mol•L'Cc（s（x）2

滴定次数标准溶液体积/mL

滴定前读数滴定后读数

10.2019.65

20.2221.42

31.1520.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_%（保留小数点后两位）。

27、（12分）某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图装置（夹持仪器省略）:

1:1WK

Na2sos面体

DEF

⑴实验需要大约100mL的1:1硫酸(浓硫酸与溶剂水的体积比)，配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、、

,配制过程_____________________________。

(2)图中装置A的作用是________________________________________o

⑶若需要对比干燥S(h和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：D：E：品红溶液F：NaOH溶液

若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式o

(4)亚硫酸钠易被氧化，在下列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样

例如下，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式,并说明各符

号的意义：____________________

称量样品w克IT高

28、(14分)VA族元素氮、磷、碑(As)、镖(Sb)、锡(由)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。

(1)密合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。钮的价电子排布式为

⑵第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有(填元素符号)。

(3)Pt(NH.3)2C12具有如图所示的两种平面四边形结构(一种有抗癌作用)，其中在水中的溶解度较小是.(填“顺式”

(4)氨硼烷(BH3・NH3)是一种储氢材料，与乙烷互为等电子体，熔点为104C。氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及

,(填标号)。

A.范德华力B.离子键C.配位键D.金属键

⑸偏亚硝酸钠（NaAsCh）是一种灭生性除草剂，可杀死各种草本植物，其阴离子的立体构型为

4+

（6）化肥厂生产的（NHSSCh中往往含有少量极易被植物根系吸收的具有正四面体结构的N4H4,其结构式为,

其中N原子的杂化方式为o

⑺锄、铁、睇三种元素组成的一种固体能实现热电效应。该固体晶胞结构如图1所示，晶胞参数为anm,Fe原子填在

6个Sb原子形成的正八面体空隙中，晶胞6个表面的结构都如图2所示。

Oo•

图1图2

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子甲的坐标

为（0,0,0）,原子乙的坐标为（!，0）,则原子丙的坐标为_______o

44

②设阿伏加德罗常数的值为NA,则该同体的密度p=_g・cnr3（列出计算式即可）。

29、（10分）将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应。试回答：

（1）容器中剩余mg铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下）。

①所得溶液中溶质的化学式为。

②原稀碓酸的物质的量浓度为o

（2）向（1）中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时容器中剩余

铁粉ngo

①此时溶液中溶质的化学式为o

②的值为（精确到0.1）。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.x、y中含碳碳双键，z中不含碳碳双键，则x、y能使酸性高钵酸钾溶液褪色，z不能使酸性高镭酸钾溶液褪色，A

项错误；

B.CH6的不饱和度为竺竺二3,若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则z的同分异构体不是只有x和y两

种，B项错误；

C.z中三个亚甲基上的H原子属于等效氢原子，因此z只有一类氢原子，则z的一氯代物只有一种，2个CI可在同一

个亚甲基上或不同亚甲基上，二氯代物只有两种，C项正确；

D.x中含1个四面体结构的碳原子，则所有原子不可能共面，D项错误；

答案选C。

2、D

【解题分析】

A.OA各点显酸性，则c(H+)>c(OH),溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(B),则c(B»c(Na+),A选项

正确；

B.C至D各点溶液中，C点浓度为l.15mol・L“，C之后加入的c(NaOH)为LlmohL」，导电能力依次增强，B选项正

确；

C.定性分析有：氢氧化钠溶液滴入21mL时达到终点，pH>7,HB为弱酸，O点pH>LC选项正确；

D.C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)=l.15mol・L\B-水解常数为Kh=ll“4/(2x11-5)=5x11」】，B•水解生

成的c(OFF)=1^=[0.05>5>10"°=5xiamol・L」,C点c(H+)=2xl「9mol・L/，CpH=9-!g2=8.7,即x=8.7,D选

项错误；

【题目点拨】

C选项也可进行定量分析：B点有c(B)=c(Na+)=19.9xl13x1.1v(21xir3+19.9xir3),

c(HB)=(21.1xH3-19.9xir3)xl.R(21xir3+19.9xir3),则c(B、c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lxll7xl99=1.99xir5,

则HB为弱酸，O点的pH>l。

3、B

【解题分析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是A1元素；由这

四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧

化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是FcUh,结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe,乙为H2O,丁是Hz,戊

为金属单质，可以与Fe3O4反应产生Fe单质，因此戊是AI单质，己为ALO.“结合原子序数的关系可知Y是O元素,

W是Fe元素，据此分析解答。

【题目详解】

综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是AI元素，W是Fe元素。甲是Fe单质，乙是HzO,丙是Fe3()4,丁是

H2,戊是A1单质，己是ALO3。

A.Fe原子序数是26,A1原子序数是13,26为13的2倍，金属性Al>Fe,A错误；

B.Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期VIH族，B正确；

C.丙是Fe3O4,只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C错误；

D.Fe是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe2+,也可能

产生Fe3+,而Al是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNCh的量不一定相等，D错误;

故合理选项是Bo

【题目点拨】

本题考查了元素及化合物的推断及其性质的知识，涉及Fe、Al的单质及化合物的性质，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶体，结合Fe与水蒸气的反应及铝热反应，就可顺利解答。

4、B

【解题分析】

邮票中的人物是侯德榜。1941年，侯德榜改进了索尔维制碱法，研究出了制碱流程与合成氨流程

于一体的联产纯碱与氯化铁化肥的制碱新工艺，命名为“侯氏制碱法”，故A正确;

B.邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。橡胶和纤维都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成

橡胶和合成纤维，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料，故B错误;

邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。1965年9月，我国科学家首先在世界上成功地实现

了人工合成具有天然生物活力的蛋白质--结晶牛胰岛素，故C正确;

I).邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温都

可使蛋白质变性，从而可以杀死病毒，故D正确;

答案选Bo

【题目点拨】

合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、

合金（部分合金）等。塑料、合成纤维和合成橡胶号称20世纪三大有机合成材料，纤维有天然纤维和人造纤维，橡

胶也有天然橡胶和人造橡胶。

5、D

【解题分析】

溶液中能和盐酸反应生成固体乙，说明溶液中中含有硅限钠，固体乙为硅酸，溶液甲和盐酸反应生成气体，说明含有

亚硝酸钠，则溶液乙含有氯化钠和盐酸，固体甲可能是氯化铁和硅酸钠双水解生成的硅酸和氢氧化铁，或还存在氯化

铁和偏铝酸钾双水解生成的氢氧化铝沉淀，溶液甲可能有剩余的偏铝酸钾。硅酸或氢辄化铝都可溶于氢氧化钠，溶液

丙为硅酸钠或还有偏铝酸钠，固体丙为氢氧化铁。溶液丙中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氢氧化铝沉淀，溶

液丁含有碳酸氢钠。

A.溶液甲一定有亚硝酸钠和硅酸钠，可能有偏铝酸钾，一定不存在氯化铁，故错误；

B.X可能有偏铝酸钾，故错误；

C.固体乙一定是硅酸，固体丁可能是硅酸或氢氧化铝，故错误；

D.溶液甲中有氯化钠和盐酸，可能有偏铝酸钾，与溶液丁碳酸氢钠反应，一定有二氧化碳气体，可能有氢氧化铝沉淀。

故正确；

故选D。

【题目点拨】

掌握物质之间的反应，和可能性，注意可能存在有剩余问题，抓住特殊物质的性质，如加入盐酸产生沉淀通常认为是

氯化银沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意盐类水解情况的存在。

6、D

【解题分析】

放电时铅是负极，发生失电子的氧化反应，其电极电极式:Pb・2eTSO43=PbSO4；PbOz是正极，发生得电子的还原反

+2--

应，其电极反应式为：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,电池的总反应可表示为：

放电

Pb+PbO+2HSO42PbSO+2HO,充电过程是放电过程的逆过程，据此分析作答。

22兴电42

【题目详解】

根据上述分析可知，

A.铅蓄电池可多次放电、充电，是二次电池，A项正确；

2

B.放电时铅是负极，负极电极式：Pb-2e+SO4-PbSO4,B项正确；

C.充电时生成硫酸，硫酸的浓度增大，电解质溶液的密度增大，C项正确：

D.根据总反应式可知，当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO4?•减少或增加2moLD项错误；

答案选Do

7、B

【解题分析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2

个电子，X为O元素，由盐的结构简式可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为

4,Z为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；

新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M为Li元素，据此分析解答。

【题目详解】

根据分析，M为Li元素，X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，W为B元素；

A.M为Li元素，M的单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A错误；

B.X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，同周期元素随核电荷数增大半径减小，原子半径Z>X>Y,故B正确；

C.X为O元素，Y为F元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Y,气态氢化物稳定性

X>Y,故C错误；

D.W为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3,为一元弱酸，故D错误；

答案选B。

8、D

【解题分析】

A.氨气与浓硫酸反应，不能选浓硫酸干燥，故A错误；

B.稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.导管在饱和碳酸钠溶液的液面下可发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误；

D.溟苯的密度比水的密度大，分层后在下层，图中分液装置可分离出漠苯，故D正确；

故选D。

【题目点拨】

1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、漠化氢、碘化氢等强

还原性的酸性气体；五氧化二磷不能干燥氨气。

2、中性干燥剂：无水氯化钙，一般气体都能干燥，但无水氯化钙不能干燥氨气和乙醇。

3、碱性干燥剂：碱石灰（CaO与NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固体，用于干燥中性或碱性气体。

9、B

【解题分析】

A.正戊烷裂解为分子较小的烷烧和烯是，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有

聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，故A错误；

B.滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操

作合理，故B正确；

C.用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙快气流，但乙块的摩尔质量与空气的摩尔质量

相近，排空气法收集乙快不纯，利用乙快难溶于水的性质，应使用排水法收集，故c错误；

I).反应完全后，硝基苯与酸分层，应选分液漏斗分离，粗产品再蒸储得到硝基苯，图中仪器b为圆底烧瓶，蒸储操

作时要用蒸储烧瓶和直形冷凝管，并使用温度计测蒸汽温度，故D错误；

答案选B。

10、B

【解题分析】

A.HF分子间存在氢键，沸点最高，HCLHBr>HI的沸点随相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，所

以沸点：HF>HI>HBr>HCl,故A错误；

B.反应4N(h(g)+O2(g).2N2Os(g)可以自发进行，则♦H-T*S〈0,由于该反应气体分子数减小，♦§<(),则AH<0,

故B正确；

C.CGCOO-水解促进水的电离，CMCOONa溶液加水则CH3COO-浓度减小，对水的电离促进作月减小，水电离的

c(H+)♦c(OH-)减小，故C错误；

D.酚羟基和叛基都能和Na反应生成Hz,而NaHCXh只能与粉基反应生成CO2,所以Imol”二0T分别与足量Na

和NaHCCh反应，生成气体的体积比为1：1,故D错误。

答案选B。

11、B

【解题分析】

A、原子晶体共价键的键长越短、键能越大，熔点越高，键长：Si-Si>Si-C,所以熔点前者小于后者，选项A不符合题

意；

B、分子晶体的熔点低于离子晶体，甲苯是分子晶体而氯化钠是离子晶体，所以氯化钠的熔点高于甲苯，选项B符合

题意；

C、离子晶体晶格能越大熔点越高，氧化镁的晶格能大于氧化钠，所以熔点前者小于后者，选项C不符合题意；

D、合金的熔点低于各成份的熔点，所以钾钠合金的熔点小于钠熔点，选项D不符合题意；

答案选瓦

12、A

【解题分析】

A.氮、磷为植物生长的营养元素，氮和磷大量排入海洋中，会导致水体富菅养化污染，形成赤潮，故A正确：

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCb溶液，MgCb溶液中水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸发得不到MgCLSHzO,

故B错误；

C.⑤中澳得电子化合价降低转化为澳离子，澳元素被还原，故C错误；

D.镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用裸离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了除去过量的领离子，碳酸

钠要放在加入的氯化领之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化铁，因此Na2c0.3溶液不能放在BaCb溶液之前加入,

故D错误；

故选A。

13、B

【解题分析】

XZ

X、Y和Z组成的化合的结构式为：构成该物质的元素均为短周期主族元素，且该物质可以消

I

X

毒杀菌，该物质应为过氧乙酸：CH^COOOH,X为H、Y为C、Z为O；向W的一种钠盐水溶液中通入CO?气体可

以产生沉淀且通过量的C6气体沉淀不溶解.则该沉淀应为HzSiO?或AI(OH)3,相应的钠盐为硅酸钠或偏铝酸钠.W

为A1或Sio

【题目详解】

A.C元素有多种氢化物，其中相对分子质量较大的一些氢化物的熔点要高于O的氢化物，故A错误；

B.无论W为A1还是Si,其非金属性均小于C,最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W,故B正确；

C.C、H、O元素可以组成多种煌类的含氧衍生物，故C错误；

O.若5为Si,工业上常用碳还原法冶炼，但W为AL工业上常用电解熔融氧化铝制取铝，故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

易错选项为D,要注意硅酸钠和偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳均可以产生沉淀，且沉淀不会与二氧化碳反应，所以根

据题目所给信息无法确认W具体元素，要分情况讨论。

14、B

【解题分析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水杨酸，含有竣基，具有酸性，可以与NaHCCh发生反应，因而可解毒，A正确；

B.将Cu片制成纳米铜，增加了铜与空气的接触面积，导致反应速率加快，并不是金属活动性发生改变，B错误；

C带有该标识，证明该物质具有放射性，会对人产生危害，因此看到要随时报警，C正确；

D.粮食酿酒，涉及淀粉的水解反应，产生的葡萄糖在酒化酶的作用下产生乙醇的氧化还原反应，D正确；

故合理选项是Bo

15、B

【解题分析】

A.煤的焦化指的是将煤隔绝空气加强热的处理办法，产品包含出炉煤气，煤焦油和焦炭三大类，其中出炉煤气含有

焦炉气，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦炉气中的一种主要成分；煤的气化简单地理解就是高温下煤和水蒸气的反应，主

要生成水煤气；煤的间接液化，指的是先将煤转化为一氧化碳和氢气，再催化合成甲醇，A项正确：

B.酚醛树脂的合成过程涉及缩聚反应而非加聚反应，B项错误；

C.塑料，合成橡胶和合成纤维，都主要是以石油，煤和天然气为原料生产的，C项正确；

D.石油的催化重整可以获取芳香炫，D项正确；

答案选B。

16、A

【解题分析】

A.试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性；

B.向饱和Na2c03溶液中通入足量C02生成碳酸氢钠；

C.体积膨胀，原因是生成气体；

D.氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应。

【题目详解】

A.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性，选项A正确；

B.向饱和Na2c03溶液中通入足量C02生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，析出晶体为碳酸氢钠，选项B错误;

C.体积膨胀，说明生成了气体，原因是碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，选项C错误;

D.氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加KSCN,溶液不变色，选项D错误.

答案选A。

【题目点拨】

本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合应用，注意把握物质性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不

大。

17、D

【解题分析】

A、碑最高价为+5,种酸的分子式为HsAsO,，故A错误；

B、红棕色气体是硝酸发生还原反应生成的N%原电池正极发生还原反应，所以NQ在正极生成并逸出，故B错误；

C、As2s3被氧化为碑酸和硫单质，As2s3化合价共升高10,硝酸被还原为N02,氮元素化合价降低1,氧化剂和还原剂物

质的量之比为10：1,故C错误；

D、As2s3被氧化为碑酸和硫单质，ImolAs2s3失lOmol电子，生成2mol神酸和3mol硫单质，所以生成0.15mol硫黄，

转移0.5mol电子，故D正确。

18、A

【解题分析】

澳单质与二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,溶液中嗅的颜色会褪去，反应的化学方程式为：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合价升高(+4—+6),体现还原性，澳元素化合价降低，体现氧化性(0-1),

A项正确；

答案选A。

【题目点拨】

本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，可与碱等反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高镒酸钾、过氧化氢、氯水、溟水等强氧化性的物质反应；

3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等