2025年高考第二次模拟考试化学（全国卷）（考试版A3）

2025年高考第二次模拟考试高三化学考试时间：建议50分钟；试卷满分：100分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16C12N14S16Li7Mg24Fe56第I卷选择题(共42分)一、选择题：本题共7小题，每题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器在海南文昌航天发射场由长征五号遥八运载火箭发射升空，踏上人类首次月背采样返回之旅，并于5月8日成功实施近月制动，顺利进入环月轨道飞行。下列有关说法错误的是A．“嫦娥六号”所用的柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料B．长征五号遥八运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染C．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料D．长征五号系列运载火箭所使用的耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料2．碘是生产甲状腺素(一种含碘激素)和三碘甲状腺原氨酸(产生于甲状腺)的重要元素，这两种含碘物质的结构如下图。下列说法错误的是A．甲状腺素中含有氨基、羧基、羟基等亲水基团，易溶于水B．理论上甲状腺素最多能与10molNaOH反应C．甲状腺素和三碘甲状腺原氨酸都能与FeCl3溶液发生显色反应D．甲状腺素分子中所有碳原子可能共平面3．提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。下列说法不正确的是A．用过量的BaCl2溶液除去SO42-B．Ca2+、Mg2+、SO42-通过生成沉淀后过滤除去C．4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．溶液制得胶粒数目为0.1NAB．将溶于足量水中，、数目之和为0.1NAC．密闭容器中，和反应后气体分子总数为2NAD．的溶液中含有的的数目为NA5．一种高性能电池的电解质由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z、M组成，W为一种常用于制造电池的金属元素且R、W同主族，化学式为的物质是离子化合物，的结构如图所示。下列说法正确的是A．简单离子半径：Y<Z<MB．W和Z可以形成多种原子个数比为1︰1的化合物C．氢化物的沸点：X<YD．Y和M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸6．2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究有突出贡献的科学家。一种“大气固碳”的锂离子电池工作原理如图所示，该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3被氧化，释放出CO2和O2。下列说法不正确的是A．该电池应选用无水电解质B．该电池放电时的正极反应为4Li＋＋3CO2＋4e－＝C＋2Li2CO3C．充电时若电极A质量增加14g，则聚合物电解质膜上通过电子2molD．该电池放电、充电各一次且都转移4mole−时，理论上能固定1molCO27．利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Ni2+)·c(CO32-)=Ksp(NiCO3)；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Ni2+)·c2(OH-)=Ksp[Ni(OH)2]；[注：起始Na2CO3体系中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol·L-1；不同pH下c(CO32-)由图1得到]。下列说法正确的是A．pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c(CO32-)>c(H2CO3)B．M点时，溶液中存在c(CO32-)>c(OH-)C．初始状态pH=9、lg[c(Ni2+)]=-5，平衡后存在c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0.1mol·L-1D．沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1mol·L-1Na2CO3溶液比0.1mol·L-1NaHCO3溶液效果好第II卷非选择题(共58分)二、非选择题：本题共58分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：本题共3题，共43分。8．(14分)党的二十大报告指出，高质量发展是全面建设社会主义现代化国家的首要任务。2024年随着中国经济的高质量发展，新能源汽车的产销量猛增，动力电池材料成为关注的焦点。一种利用钛白粉副产品[主要成分为FeSO4·7H2O，含有少量Fe2(SO4)3、TiOSO4、MgSO4、MnSO4等]和农药盐渣(主要成分为Na3PO4、Na2SO3等)制备电池级磷酸铁(FePO4·2H2O)的工艺流程如下。一定条件下，一些金属氟化物的Ksp如下表。氟化物Ksp回答下列问题：(1)“除钛”中产生的少量气体是(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是。(2)“除杂1”中除去的离子是(填化学式)。(3)“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是。(4)滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为。(5)“氧化2”的目的是减少气体的排放(填化学式)。(6)“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致FePO4·2H2O产量降低，原因是。9．(14分)肼(N2H4)和硫酸肼(N2H6SO4)均具有强还原性，极易被氧化为N2。某小组同学设计实验制备硫酸肼并测定其纯度。回答下列问题：Ⅰ．制备肼。实验室利用如图装置，模拟尿素法用尿素(H2NCONH2)和次氯酸钠反应制备肼。(1)仪器a的名称为，与普通分液漏斗相比，其优点为。(2)A中发生反应的离子方程式为。(3)该装置制备产率较低，需要改进的具体措施为。(4)制备过程中NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应，可采取的加热方式为(填字母)。a．直接加热

b．水浴加热

c．油浴加热

d．电热套加热(5)制备肼时发生反应的化学方程式为。Ⅱ．制备硫酸肼并测定所得硫酸肼的纯度。①制备硫酸肼：取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，容器底部有无色晶体析出。过滤后用冷水洗涤，干燥，获得硫酸肼粗品。②测定硫酸肼的纯度：称取mg硫酸肼粗品，加入适量固体，调节溶液的pH保持在6.5左右，加水配成100mL溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用的碘标准液滴定，重复上述操作，平均消耗标准溶液VmL。(6)滴定过程中指示剂应选用。(7)产品中硫酸肼的质量分数为。10．(15分)二氧化碳是常见温室效应气体，甲醇是21世纪的清洁能源之一，如果能用CO2为原料合成CH3OH，既能实现碳中和，也能改变能源结构，实现双赢。回答下列问题：ⅰ.工业合成甲醇的路径(1)在，以或为原料，将废气合成甲醇的反应如下：反应I：反应II：请根据反应自发性判断，反应(填序号)更适宜甲醇的工业化生产。ⅱ.我国科学家进行了二氧化碳加氢制甲醇的研究，其主要反应为：反应I：反应III：(2)在恒温恒容的密闭体系中发生上述反应，下列说法正确的是_______(填标号)。A．当时，说明反应体系已达到平衡状态B．平衡后扩大体积减小体系压强，有利于提高CH3OH产率C．升高温度可使反应I的逆反应速率加快，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．若反应体系内的压强保持不变，说明反应体系已达到平衡(3)反应物的物质的量之比对反应的影响如下表，请选择投料比例，并说明选择的理由。(CH3OH的选择性)n(H2)︰n(CO2)2︰13︰15︰17︰1CO2平衡转化率/%11.6333.6845.9348.71CH3OH选择性/%30.0440.1250.2649.93(4)研究发现，其他条件相同时，反应温度对CO2平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性影响如图所示：①在密闭容器中，以投料比n(H2)︰n(CO2)=3︰1通入混合气体，则达到平衡点时反应物质的量分数平衡常数。②从平衡角度分析CO2平衡转化率随温度升高而增大的主要原因是。ⅲ.甲醇与水反应的机理(5)CH3OH在合金表面释放的机理如图所示，图中“*”表示此微粒吸附在催化剂表面。请写出CH3OH释放的化学反应方程式。(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。11．[化学——选择性必修2：物质的结构与性质](15分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题：(1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为。(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态锰的价层电子排布式为。(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成。①上述涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是。②键角：(填“>”或“<”)，原因是。(4)咔唑()是一种新型新型有机液体储氢材料，它的沸点比()的高，其主要原因是。(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。①距离Mg原子最近的Fe原子个数是。②铁镁合金的化学式为。③若该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为NA，则该合金的密度为()。12．[化学——选择性必修3：有机化学基础](15分)化合物是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。已知：回答下列问题：(1)化合物A的名称为。(2)由B生成C的反应类型是