2025年高考第一次模拟考试化学（江苏卷01）（考试版A3）

2025年高考第一次模拟考试高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32K39Cu64Ce140Re186第Ⅰ卷（选择题共39分）一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于A．分子晶体 B．金属晶体 C．离子晶体 D．共价晶体2．我国科研团队发现月壤中存在一种矿物。下列说法正确的是A．基态核外电子排布式： B．的空间构型：三角锥型C．：仅含离子键 D．的电子式：3．实验室进行粗盐提纯并制备NaHCO3和Cl2，下列相关原理、装置及操作正确的是A．装置甲除粗盐水中的泥沙 B．装置乙蒸发NaCl溶液C．装置丙制备NaHCO3 D．装置丁制备Cl24．CuCl2溶液中存在平衡：，向溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是A．中含4molσ键B．基态价层电子排布式为C．氨气的电子式为D．键角阅读下列材料，完成5~7题：海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl。工业常用电解饱和NaCl溶液制备，并进一步制得等用途更广泛的化合物。黄绿色气体可用于自来水消毒，(N的化合价为-3)有强氧化性，遇水剧烈水解，可用于漂白和杀菌消毒。5．下列说法正确的是A．分子中含有键B．是由极性键构成的非极性分子C．中的键角小于中的键角D．在NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正六面体结构6．下列化学反应表示正确的是A．电解饱和食盐水制备的离子方程式：B．将氯水在强光下照射的化学方程式：C．水解的化学方程式：D．与NaOH溶液在时生成的离子方程式：7．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．能溶于水，可用于工业制盐酸 B．HCl具有还原性，可用于实验室制取氯气C．NaClO具有强碱性，可用作漂白液 D．气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂8．在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料，电解装置如图，下列说法正确的是A．石墨电极为阴极，发生氧化反应B．电极A的电极反应：C．该体系中，石墨优先于参与反应D．电解时，阳离子向石墨电极移动9．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是A．X分子中所有碳原子一定共平面B．1molY与足量溴水反应消耗3molBr2C．Z可以与银氨溶液反应D．X、Y、Z均能与Na2CO3溶液反应生成CO210．在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是A．制漂白粉：B．硅的制备：C．硝酸工业：D．制银镜：11．室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是选项实验方案过程和现象实验结论A用玻璃棒分别蘸取0.1HCl和溶液滴到pH试纸上，溶液pH(HCl)＜pH()酸性：HCl＞B向2mL溶液中加入Mg条，产生无色气体，并有红褐色沉淀生成金属活动性：Mg＞FeC向2mL饱和溶液中通入，出现白色沉淀电离平衡常数：D向2mL浓度均为0.1的和混合溶液中滴加少量0.1溶液，振荡，产生白色沉淀溶度积常数：12．以磷石膏(主要成分，杂质、等)和氨水为原料可实现矿物封存同时制备轻质，转化部分流程如图。，，，。下列说法正确的是A．氨水中存在：B．“转化”步骤，通入后清液中始终存在C．“转化”步骤，若通入至溶液为6.5，此时溶液中D．“滤液”中存在：13．工业上用乙苯与CO2生产苯乙烯，主要反应：①(g)=②在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和CO2。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是A．其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大B．苯乙烯和H2的体积分数变化差异的主要原因是CO2消耗H2C．一定温度下，降低乙苯和CO2物质的量的比值或减小压强，均能使乙苯平衡转化率提高D．一定温度下，加入CaO(s)，能提高平衡时苯乙烯的产率第II卷（非选择题共61分）二、非选择题，共4题，共61分。14．（14分）回收富铼渣(主要含ReS2、CuS、Bi2S3)可制备航天材料高铼酸铵和金属铼。(1)富铼渣用30%H2O2和0.1mol·L−1H2SO4的混合溶液氧化酸浸，ReS2、CuS、Bi2S3中金属元素以HReO4、CuSO4、(BiO)2SO4形式存在，硫元素以和S形式存在；将酸浸液过滤，得到含低浓度的HReO4溶液和滤渣。Re、Cu、Bi浸出率()随浸取时间变化如图所示。①滤渣的主要成分为(填化学式)。②氧化酸浸中，ReS2转化为两种强酸，该反应的化学方程式为。③60min后，Cu浸出率略有上升的原因是。(2)含低浓度的HReO4溶液通过萃取、反萃取、提纯后得到高纯度NH4ReO4。用含有机胺(R3N)的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的HReO4溶液，原理为：2R3N＋H+＋ReO(R3N)2·HReO4(有机层)。反萃取时，加入氨水的目的是。(3)NH4ReO4焙烧可制得金属铼。将5.36mgNH4ReO4(摩尔质量为268g·mol−1)分别在空气和氢气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。①在空气中焙烧，500℃时几乎没有固体剩余的原因是。②在氢气中焙烧，350℃得到铼的某种氧化物的晶胞如图所示，距离Re原子最近的O原子有个。在整个过程中，H2的实际用量远大于理论反应用量，H2所起的作用有。15．（15分）氯喹是合成一种抑制病毒药物的中间体，其合成路线如下图：(1)C分子中采取sp2杂化的碳原子数目是。(2)B→C的反应需经历两步，其反应类型依次为、。(3)C→D的反应中会有一种与D互为同分异构体的副产物X生成，该副产物X的结构简式为。(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。①酸性条件下水解得到的两种有机产物，都能发生银镜反应，其中一种也能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有氰基(-CN)；③分子中有4种不同化学环境的氢；④分子中有一个手性碳原子。(5)写出以1，3-丁二烯()和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16．（16分）氧化亚铜()主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。在酸性溶液中歧化为二价铜离子和铜单质。以黄铜矿(主要成分为，含有杂质)为原料制取的一种工艺流程如图：(1)写出“浸泡”时发生反应的离子方程式。(2)判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为。(3)“热还原”时，将新制溶液和溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌反应得到粉末。制备装置如下图所示：反应时A装置原料反应配比为，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为。实际反应中需不断滴加NaOH溶液的作用是：。(4)反应完成后，利用装置B中的溶液(NaOH与混合溶液)可制备晶体。请补充完整实验方案，取装置B中的溶液，，洗涤、干燥得晶体。(已知：室温下，溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如下图所示；室温下从饱和溶液中结晶出，实验中须使用的试剂及仪器有：、氧气、pH计)(5)工业上常以铜做阳极，石墨做阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液制备。已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为。①写出阳极的电极反应方程式：。②若电解时理论上生成14.4g时，电路中通过mol电子。17．（15分）NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NO，是环境保护的重要课题。(1)①用水吸收NO2的相关热化学方程式如下：2NO2(g)＋H2O(1)=HNO3(aq)＋HNO2(aq)∆H=-116.1kJ·mol-13HNO2(aq)=HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(1)∆H=75.9kJ·mol-1反应3NO2(g)＋H2O(1)=2HNO3(aq)＋NO(g)的∆H=kJ·mol-1。②在NOx的水溶液中加入(NH2)2CO，(NH2)2CO与溶液中的HNO2反应生成N2和CO2，，该反应的化学方程式为。(2)氨氮治理-SCR脱硝在催化剂作用下，NH3将NO选择性还原为N2的过程称为SCR脱硝。用活化后的V2O5催化NH3将NO还原为N2的可能反应机理如题图1所示。催化剂能吸附NH3的原理是，反应过