2025届江苏盐城八校高三9月开学考-化学

20242025学年第一学期高三年级考试化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。1234．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5．本卷主要考查内容：必修第一册＋必修第二册（＋选择性必修＋选择性必修（50%可能用到的相对原子质量：H1Be9N14S3235.5Zn65一、选择题：本题共小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国科研人员通过对嫦娥五号钻采岩屑月壤的观察分析，首次发现天然形成的少层石墨烯（2~7层，研究成果发表在2024年6月份NationalScienceReview（国家科学评论）期刊上。这一发现为人类认识月球的地质活动和演变历史以及月球的环境特点提供了新见解。下列说法错误的是（）()A．天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与足球烯C互为同素异形体60()()B．月壤中的嫦娥石CaYPO，其成分属于无机盐847C．长征五号遥八运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是煤经过干馏获得的产物D．嫦娥五号、嫦娥六号探测器均装有太阳能电池板，其主要成分是高纯Si2．下列化学用语表述错误的是（）A．H2O分子的VSEPR模型为4280CaB．中子数为C．N2的电子式为D．基态Cr原子的价层电子排布图为．实验室模拟侯氏制碱过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（3）-A．制取氨气B．制取碳酸氢钠C．制取碳酸钠D．分离出碳酸氢钠()4．氟化硝酰F是一种良好的氟化剂和氧化剂。下列说法错误的是（）2A．原子半径：N>O>FB．NO2F的空间结构为三角锥形D．元素的电负性：F>O>NC．元素的第一电离能：F>N>O5．硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，SO制取SO的反应为23()+()()=196.6kJ。该反应在有、无催化剂条件下的能量变化如⋅12SOgOggH223图所示。下列说法正确的是（）A．VO催化时，该反应的速率取决于步骤①25()nO2B．其他条件相同，增大起始投料比，SO的转化率下降()2nSO2C．使用VO作催化剂，同时降低了正、逆反应的活化能25()+()s的H>196.6kJ⋅mol1()D．反应gOg2236．下列生产活动中对应的离子方程式正确的是（）A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2HO2ePbO24H+−−=+2B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl22OH−Cl−ClO−H2O+=++()+2−()()+2−()CNaCO溶液除去锅炉水垢中的CaSO:CaSOsCO3CaCOsSO423443()+D．用葡萄糖制镜或保温瓶胆：CHCHOHCHO2()△→2342CHCHOHCOONH42Ag↓3NH3H2O()−++++247．用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。下列说法错误的是（）A．NH和HO都是极性分子32B．NH分子的键角小于HO分子的键角32C．NH和HO分子中的共价键都是s−spσ键32D．烧瓶中溶液颜色变红的原因是NH3H2O+HO⋅NH4OH−++328．如图所示，利用NH、O和KOH溶液制成燃料电池（甲池的总反应式为242NH+O=N+2HO）24222A．甲池中负极反应为N2H44e−N24H+−=+B．乙池中出口GH处气体分别为H2、Cl2C．当甲池中消耗32gNH时，乙池中理论上最多产生142gCl224D．乙池中离子交换膜为阴离子交换膜．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列说法错误的是（9）A．该反应属于取代反应B．1mol环己醇与足量钠反应，可生成11.2LH2（标准状况）C．邻苯二甲酸酐与增塑剂DCHP的苯环上的二氯代物均有4种D．邻苯二甲酸酐与苯甲酸（）互为同系物10ZnS晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为(0,0,0，3号原子的坐标为。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（)()）AA1mol2+中，s轨道的电子数目为8NAB．97gZnS晶体含有的晶胞数目为NA313444C．2号原子的坐标为,,3D23号原子之间的距离为anm4．下列实验操作及现象与推论不相符的是（）选项操作及现象推论试纸测得0⋅CH3COOH溶液的CH3是弱电解质A约为3该气体通入澄清石灰水中，产生白色浑浊溶液中可能含有CO2−或HCO−BC3用pH计测定相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和HClO的酸性弱于CH3NaClO溶液的pH，后者的()沉淀转化为)(⋅1NaOH溶液中加入−1⋅123D向沉淀MgCl−1FeCl3⋅2溶液，沉淀变为红褐色12．XYZ为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，ZX2是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是（）A．原子半径：Y>Z>W>XB．简单氢化物的稳定性：Z>XCY与W可形成离子化合物DY的最高价氧化物对应的水化物是中强碱13．已知HCO是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究KCO溶液的性质。224224实验实验操作和现象溶液的5.6测得0⋅1KHC2O4⋅L1KCO41−向酸性KMnO4溶液中滴加过量的0溶液，溶液紫红色褪色23422向0⋅1KHC2O4溶液中加入等体积⋅1(OH2溶液，溶液变浑浊向5⋅L−1KHC2O4溶液中滴加少量⋅−1KOH溶液，无明显现象若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法错误的是（）()⋅()A．依据实验1推测：KwKaHCOKaHCO4<2242212B．依据实验2推测：KCO溶液具有较强的还原性224C．依据实验3推测：KspBaC2O42.5×10−3()<(+)()()(−42−4)D．依据实验4推测：反应后溶液中有cK=cHCO+cO+cCO2242214．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：()+()()+()反应Ⅰ：COgHgCOgHOgH1222()+()()+()反应Ⅱ：COg4HgCHg2HOgΔH22242()nCO2()nH211在恒压条件下，按说法正确的是（=投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列）()+()()+()>A．反应COggCHgHOg的H0242B．M点反应Ⅰ的平衡常数K=1C．加入合适的催化剂，可由N点上升到P点D．℃后，CO2的平衡转化率明显增大是因为反应Ⅰ的改变程度小于反应Ⅱ的二、非选择题：本题共4小题，共58分。15分）某实验小组以粗铍（含少量的、、AlCu、Si等）为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中的含量。利用如图所示装置（夹持装置略）制取，实验开始前先通入一段时间的氩22气。已知：①HCl能溶于乙醚；乙醚沸点为℃；②③BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；溶于乙醚且溶于苯，MgCl、FeCl不溶于乙醚和苯；322④+2HCl=+H↑为放热反应。22回答下列问题：（1）装置A中方框内的仪器M应为______（填直形冷凝管”“球形冷凝管”，实验中装置A需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是______。（（2）装置B中盛放的试剂为______，该试剂的作用是______。3）反应后，装置A中BeCl2的乙醚溶液先经过滤除去杂质______，再蒸馏滤液将乙醚蒸出得固体。为了除去固体”中的其余杂质，可采取的操作为______。4ag产品溶于稀盐酸，配成100mL溶液；每次取20.00mL溶液，加入掩蔽杂质离子，调节（()2pH，过滤、洗涤，得OH固体，加入40mL30%KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用⋅−盐酸溶液滴定其中的KOH，重复三次平均消耗盐酸V[已知：1cL00()=2+4+K22KOH，滴定过程中KF、K不与盐酸反应，计算产品中的纯4242度：______6分）（简称PEMT，一种共聚酯）广泛用于纤维、薄膜、工程塑料和聚酯瓶等方面。其一种合成路线如下：1回答下列问题：（1）化合物的化学名称是______。（2B中含氧官能团的名称是______。（（（3CD的反应类型是______D中采取sp2杂化和sp3杂化的C原子数目之比为______。4）一定条件下，由FG的化学方程式为______。5）同时满足下列条件的G的同分异构体的有______种，其中遇FeCl3溶液不能发生显色反应的有______种。①②含有苯环能发生银镜反应③能和NaHCO3溶液反应产生CO2④不存在结构（6）根据题干中合成路线的信息，设计由和制备的合成路线：______17分）软锰矿（主要成分为MnO，还含有、O、CaCO、MgCO等杂质）氧化硫232333化钡制取高纯碳酸锰和氢氧化钡的工艺流程如下：回答下列问题：1反应”过程中，MnO先被BaS还原为O，O再被BaS还原为MnO。MnO第一步被（223232BaS还原的化学方程式为______。(（2）获得)产品前需“真空蒸发，其目的是______。2Fe2氧化为，其中残+3+（3净化”过程包括除铁铝”“除钙镁”两个过程。除铁铝时，先将留的MnO2可以氧化一部分Fe2，该反应的离子方程式为______；再用KCN溶液检验是+3()2+3Fe3和“+3+否完全氧化，若未完全氧化，再加适量HO溶液氧化，最后通过调节方式沉淀22镁”时，随着MnSO4的增多，Ca2+、Mg2+的硫酸盐的溶解度逐渐降低而以沉淀形式析出，净化”后“过滤”得到的沉淀除了硫黄之外还有______（4碳化”过程发生反应的离子方程式为______，该过程得到的副产品是______（5）如何检验得到的MnCO3沉淀已洗涤干净，其实验操作方法和现象为______。18分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。回答下列问题：1CO和NH为原料合成尿素：（23()+()()()+()H=87kJ⋅mol12gCOgCOsHOg32222①该反应在______（填高温“低温或任意温度）下可自发进行。②如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。其中决速步骤的化学方程式为______。（2）以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：()+()()+()COgHgⅠ．CsHOgH1Kp122()+()()+()=⋅mol1ⅡⅢ①②．Cs2HOgCOg2HgH2KpKp2222()+()()+()=41.0kJ⋅mol1．COgHOgCOgHgH32223ΔH1=______kJ⋅mol−1。()()在T℃、50MPa反应条件下，向某容器中加入s和4molHOg，发生上述三个反应，达到平2()()()衡时，测得容器中Cs的物质的量为1mol，COg和HOg的物质的量均为0.5mol，则平衡时H的22物质的量为______mol。保持总压不变，随着温度的变化，平衡常数Kp发生变化，上述三个反应的平衡常数关系如图所示，表示K、K的曲线分别是______、______。③pp32()+()()+()>（3）CH与CO反应可生成合成气：CHgCOg2COg2HgH0。在体积为424222L的恒容密闭容器中，充入2molCH和，加入催化剂并加热至T发生反应，容器内的总压强421总随时间t的变化如图所示。)⋅()，v=k⋅c2(CO)⋅c2(H)，其中k、k为仅与温度有关的cCO2①实验测得正=⋅(正cCH4逆逆2正逆速率常数，平衡后若将温度由T升高到T，则速率常数增大的倍数：k______k（填“><”或12正逆“=0∼10min，用CH4表示的平均反应速率为______1②⋅−⋅min1。20242025学年第一学期高三年级考试化学参考答案、提示及评分细则()1．C石墨烯与足球烯C60都是碳元素形成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，A正确；月壤中()()的嫦娥石CaYPO，其成分属于无机盐，B正确；煤油是石油分馏得到的产品，煤干馏的产847品有出炉煤气、煤焦油、焦炭，C错误；太阳能电池板的主要成分是高纯，D正确。2．AH2O分子的VSEPR模型为，A错误。3D氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体在试管口遇冷化合生成氯化铵固体，应加热氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气，A错误；通入CO2应该从长导管进，B错误；灼烧碳酸氢钠不能在蒸发皿中进行，应在铁坩埚中进行，C错误；将碳酸氢钠晶体和母液分离开来用过滤的方法，D正确。4．BNO2F中氮原子的杂化轨道类型为sp2，NO2F的空间结构为平面三角形，B错误。5．C由题干图示信息可知，VO催化时，步骤①的活化能比步骤②的小，故该反应的速率取决于步骤25()nO2②A错误；其他条件相同，增大起始投料比，平衡正向移动，SO的转化率增大，O2的转化()2nSO2率减小，B错误；使用VO作催化剂，同时降低了正、逆反应的活化能，C正确；因为25()=()<SOgSOs的ΔH0，对于放热反应来说，放出的热量越多，对应的ΔH就越小，故33()+()s)的ΔH<−196.6kJD错误。2⋅−12SOgOg223+−−=+4H++SO−，A错误；向冷的石246．C铅酸蓄电池充电时的阳极反应为PbSO42HO2ePbO22()=2Ca2+Cl−ClO−H2O，B错误；+++灰乳中通入Cl2制漂白粉，反应的离子方程式为Cl2Ca+用NaCO溶液除去锅炉水垢中的CaSO，反应的离子方程式为234()+2−()()+()CaCOsSO4，C正确；用葡萄糖制镜或保温瓶胆，反应的离子方2−CaSOsCO343+()+()+2OH−程式为CHCHOHCHO2△2342CHCHOHCOONH42Ag↓3NH3H2O，D错误。()−++++247．BNH的空间结构为三角锥形，HO的空间结构为V形，两者的正电中心和负电中心均不重合，均32为极性分子，A正确；NH和HO分子中中心原子都是sp3杂化，NH有1个孤电子对，HO有2个孤3232电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力就越大，所形成的键角就越小，所以NH3分子的键角大于HO分子的键角，B错误；NH和HO分子中中心原子都是sp3杂化，H原子只有s轨道电子，所以共232价键都是s−spσ键，C正确；烧瓶中溶液遇酚酞颜色变红说明溶液显碱性，其原因是NH3+H2OHO⋅NH4OH−，D正确。++328．C甲池中负极反应为N2H44e−4OH−N2+4H2O−+=，A错误；乙池中出口G、H处气体分别为Cl、HB错误；当甲池中消耗32g（即1mol）NH时，外电路上转移4mol电子，乙池中理论上最2224+多产生，即142gClC正确；乙池中，穿过离子交换膜进入阴极室，故乙池中离子交换膜22为阳离子交换膜，D9D该反应类似于酯化反应，属于取代反应，A正确；1mol环己醇与足量钠反应，可生成11.2LH2（B正确；邻苯二甲酸酐与增塑剂的分子结构均对称，两者的苯环上均有两种位置的氢原子，则两者苯环上的邻位二氯代物均有2种、间位二氯代物均只有1种、对位二氯代物均只有1种，故邻苯二甲酸酐与增塑剂DCHP的苯环上的二氯代物均有4C正确；邻苯二甲酸酐分子结构与苯甲酸分子结构不相似，两者不是同系物关系，D错误。10DZn是30号元素，2+是原子失去最外层的2个4s电子形成的，其核外电子排布式是22s22p623p610，可见其核外s轨道的电子数目为，故1mol2+中，s轨道的电子数目为6N，A错误；晶胞中含有4个ZnS，97g）ZnS晶体中含有的晶胞数目为0.25NB错误；AA3根据晶胞中1号、3号原子的坐标及2号原子在距离坐标原点处于体对角线的位置处，可知2号原子的4333坐标为，，C错误；根据图示23号的相对位置，可知两个原子之间的距离为晶胞体对角线44413长度的。晶胞参数是anm，则晶胞体对角线长度为anm，2号和3号原子之间的距离为anm，44D正确。D常温下，用试纸测得0⋅CH3COOH溶液的约为3，说明溶液中有未电离的CH分子存在，故CH是弱电解质，A正确；向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色33无味气体；再将该气体通入澄清石灰水中，产生白色浑浊，溶液中可能含有CO2或HCOB正确；用−−3pH计测定相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，后者的较大，说明水解程度>CHCOONa，则HClO的酸性弱于CH，C正确；NaOH溶液过量，过量的NaOH与33()()()3FeCl直接反应生成沉淀，没有发生沉淀转化为沉淀的反应，D错误。33212B根据题意可知元素、XYZ分别为N、O、、。原子半径：Mg>S>N>O，A正确；简单氢化物的稳定性：HS<HOB错误；与N可形成离子化合物NC2232)(是中强碱，D正确。213D实验10⋅1KHC2O4溶液的5.6，说明HC2O−的电离程度大于HC2O−的水Kw()><()⋅()解程度，即KHCO，故KwKaHCOKaHCOAa2224()224224KaHCO412221KCO溶液具有较强的还原性，酸性KMnO溶液具有较强的氧化性，向酸性KMnO溶液中滴加过量22444⋅L1KCO溶液，溶液紫红色褪色，B正确；向⋅1O溶液中加入等体积−的022424()()0⋅L1(OH2溶液，起始时cCO2−<0.05mol⋅1，c2+=0.05mol⋅1，由于混合后溶24()>()，即K(O)<2.5×10−3，C正确；向KspBaC2O4sp液变浑浊，故0.050.05QO×>c24245⋅−1KHC2O4溶液中滴加少量⋅−1KOH溶液，溶质为KHCO和少量KCO，故24224cK+)>cHCO)+cO)+cCO2−D(−4)反应后溶液中有224224()+()()+()CHgHOg。由图14B根据盖斯定律可知，反应Ⅱ反应Ⅰ，得到反应COgg242可知，随着温度升高，一氧化碳的平衡体积分数增大，甲烷的平衡体积分数减小，则说明随着温度升高，反应Ⅰ的化学平衡正向移动，反应Ⅱ的化学平衡逆向移动，则反应Ⅰ为吸热反应，即H1>0，反应Ⅱ为放热反应，即ΔH2<0，则反应COgg()+()CHgHOg的ΔHΔH2ΔH10，A错()+()=−<242误；M点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳的平衡体积分数相等（等于()nCO112=，则此时反应Ⅰ平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气的物质的量浓度相等，反应Ⅰ的()nH2()⋅()cCOcHO平衡常数K=2=1，B正确；催化剂影响反应速率，不影响化学平衡，故平衡体积分数不()⋅()cCOcH22会上升，C错误；℃后，CO2的平衡转化率明显增大，生成的物质的量也明显增大，说明反应Ⅰ的改变程度变大，故反应Ⅰ的改变程度大于反应Ⅱ的，D错误。15）球形冷凝管（2分）防止反应放热，溶液温度升高，致使乙醚和HCl挥发太快（2分）（2）浓硫酸（1防止空气中的水蒸气进入，导致BeCl2水解（2（3）FeCl、MgCl、Cu、Si（2分）22向“固体中加入一定量的苯，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥（2分）可知，(（4）根据关系式BeCl2OH)∼2KOH∼2HCl∼21212()=()=×3nnHClcV10，产品中的纯度2002110020cV103×××80g⋅mol10020V20=×100%=%（3aga1M的作用是冷凝回流，应用球形冷凝管。6）对甲基苯磺酸（或4-1分）1（（（213）取代反应（1分）6:5（24）（（（25）2（16）（55）满足条件的同分异构体有：苯环上存在1个和1—OOCH，其位置有邻、间、对3种；苯环上存在1—CHO1—和1OH，其位置有种，故同时满足题给条件的G分异构体有13种。其中遇FeCl3溶液不能发生显色反应的有3()+2Mn2O3+（217）HO2MnO++=S22(()2（2）防止)和空气中的CO反应生成BaCO，从而影响的纯度（2分）232（3）4H+MnO22Fe2+2Fe3+Mn2+2H2O（2分）++=++()()3、、CaS