2024年高考化学真题分类汇编专题3金属及其化合物

2024年高考化学真题分类汇编

专题3金属及其化合物（必修1）

I一钠及其化合物

1.（2024•北京-9）下列变更中，气体被还原的是

A.二氧化碳使Na?。?固体变白

B.氯气使KBr溶液变黄

C.乙烯使Bn的四氯化碳溶液褪色

D.氨气使AlCk溶液产生白色沉淀

【答案】B

【解析】A.二氧化碳及淡黄色的N&02反应生成白色的碳酸钠，该

反应中Na?。?既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原

剂，故A错误；

B.氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，

故B正确；

C.乙烯及漠的反应中，溟做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误；

D.氨气及A1CA溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误；

【考点】氧化还原反应；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮

及其化合物；铝及其化合物。

【专题】氧化还原反应专题

【点评】本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化

还原反应的实质为解答关键，留意驾驭氧化反应及还原反应的区分，

试题侧重基础学问的考查，培育了学生的敏捷应用实力。

2.（2024•新课标HT3）由下列试验及现象不能推出相应结论的是

试验现象结论

A.向2mL0.IFeCl3的溶液黄色渐渐消逝，加还原性：Fe>

中加足量铁粉，震荡，加KSCN溶液颜色不变Fe2+

1滴KSCN溶液

B.将金属钠在燃烧匙中点集气瓶中产生大量CO2具有氧化性

燃，快速伸入集满CO2的白烟，瓶内有黑色颗

集气瓶粒产生

C.加热盛有少量NH4HCO3固石蕊试纸变蓝NH1HCO3显碱性

体的试管，并在试管口放

置潮湿的红色石蕊试纸

D.向2支盛有21nL相同浓一只试管中产生黄L(Agl)<

度银氨溶液的试管中分色沉淀，另一支中无KKAgCl)

别加入2滴相同浓度的明显现象

NaCl和Nai溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.向2mL0.IFeCl3的溶液中加足量铁粉，发生

2Fe3++Fe=3Fe2+,反应中Fe为还原剂，Fe?+为还原产物，还原性：Fe

>Fe2+,可视察到黄色渐渐消逝，加KSCN溶液颜色不变，故A正确；

B.瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧

化碳表现氧化性，故B正确；C.加热碳酸氢铁，分解生

成氨气，可使石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，及盐类的水解无

关，故C错误；

D.一只试管中产生黄色沉淀，为Agl,则Qc>Ksp,另一支中无明

显现象，说明QcVKsp,可说明(p(Agl)<Ksp(AgCl),故D正确.

【考点】化学试验方案的评价；铁及其化合物的性质；钠及其化合

物的性质；镂盐的性质；难溶电解质的溶解平衡。

【专题】化学试验基本操作。

【点评】本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、钠的性质、物质

的检验以及难溶电解质的溶解平衡，侧重考查学生的分析实力和试

验实力，留意把握物质的性质，难度不大。

3.（6分）（2024•天津-4）以下试验设计能达到试验目的是

试验目的试验设计

A.除去NaHCO3固体中的将固体加热至恒重

Na2c。3

B.制备无水A1C13蒸发A1及稀盐酸反应后的溶

|［液

C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结

晶

D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CC14

萃取

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析1A.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不

能除杂，故A错误；

B.蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HC1气流中

蒸发结晶，故B错误；

C.苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分别

提纯，故c错误；

D.氯气及NaBr、Nai反应分别生成溟、碘，在四氯化碳中的颜色不

同，则分别加新制氯水后，用CCL萃取后视察颜色可鉴别，故D正

确；

【考点】化学试验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝

盐的水解；混合物的分别及提纯；卤素单质间的置换反应。

【专题】物质的分别提纯和鉴别

【点评】本题考查化学试验方案的评价，为高频考点，把握物质的

性质、混合物分别提纯、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析及试

验实力的考查，留意试验的评价性分析，选项c为解答的难点，题

目难度不大。

4.（2024•江苏-3）下列有关物质性质及用途具有对应关系的是

A.Na?。?汲取CO?产生。2,可用作呼吸面具供氧剂

B.CIO?具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

c.Si02硬度大，可用于制造光导纤维

D.NH：，易溶于水，可用作制冷剂

【答案】A

【解析】A.Na?。?汲取COZ生成O2和Na2c0力且人呼出的水蒸气也能

和过氧化钠反应生成氧气，氧气能供应呼吸，所以过氧化钠可用作

呼吸面具的供氧剂，故A正确；

B.CIO,具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故

B错误；

C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原

理，及二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；

D.氨气易液化而汲取热量导致四周环境温度降低，所以氨气经常作

制冷剂，及氨气易溶于水无关，故D错误；

【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其

化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；

【专题】物质的性质和变更专题。

【点评】本题考查物质组成、结构和性质，为高频考点，属于基础

题，明确物质结构和性质是解本题关键，结构确定性质、性质确定

用途，题目难度不大.

5.（2024•江苏-6）下列指定反应的离子方程式正确的是

A.钠及水反应：Na+2H2。一Na'+20H-+H2t

-

B.电解饱和食盐水获得烧碱和氯气：2Cr+2H20MH2f+Cl2t+20H

2T

C.向氢氧化钏溶液中加入稀硫酸：Ba+0ir+ir+S0r—BaSO4!+II2（）

+-

D.向碳酸氢锈溶液中加入足量石灰水：Ca+HC03+0H-—CaCO3I+HQ

【答案】B

【解析】A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，旦离子方程式要遵循

原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为

2Na+2HzO—2Na^20H-+H2f,故A错误；

B.电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极

旁边有NaOH生成,离子方程式为2cl.+2乩0驾乩t+Cbt+20H"故

B正确；

C.二者反应生成硫酸钢和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数

都是2,离子方程式为B『+2OH-+2H++SO5一BaSO’1+240,故C错

误；

D.二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为向碳酸

2，

氢核溶液中加入足量石灰水：NH；+Ca+HC03.+0H-

—CaC031+H2O+NH3-H2O,故D错误；

【考点】离子方程式的书写；钠及其化合物；

【专题】离子反应专题

【点评】本题考查离子方程式书写的正误推断，为高频考点，把握

发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、

氧化还原反应的离子反应考查，留意离子反应中保留化学式的物质

及电子、电荷守恒，题目难度不大。

6.（14分）（2024•天津-7）某混合物浆液含有Al（0H）八MnO,和少

*Na2Cr01o考虑到胶体的吸附作用使Na2cr0,不易完全被水浸出，某

探讨小组利用设计的电解分别装置（见图），使浆液分别成固体混合

物和含铭元素溶液，并回收利用.回答I和n中的问题.

I.固体混合物的分别和利用（流程图中的部分分别操作和反应条

件未标明）

(1)反应①所加试剂NaOII的电子式为oB-C的反

应条件为，C->Al的制备方法称为o

(2)该小组探究反应②发生的条件。D及浓盐酸混合，不加热，无

变更；加热有Ck生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸,

又产生Cl2.由此推断影响该反应有效进行的因素有(填序

号)O

a.温度b.的浓度c.溶液的酸度

(3)0.ImolCb及焦炭、Ti()2完全反应，生成一种还原性气体和一

种易水解成TiCVxHzO的液态化合物，放热4.28kJ,该反应的热化

学方程式为_______________________________

II.含铭元素溶液的分别和利用

(4)用惰性电极电解时，CrOl能从浆液中分别出来的缘由是

,分别后含铭元素的粒子

是;阴极室生成的物质为

(写化学式)。

【答案】I.⑴加@时加热(或煨烧)电解法⑵a。

(3)2C12(g)+TiO2(s)+2C(s)—TiCl4(1)+2C0(g)AH=-

85.6kJemol_1

II.⑷在直流电场作用下，CrO1通过阴离子交换膜向阳极

室移动，脱离浆液。

2-

CrO广、Cr207NaOH和七

【解析】(1)NaOH为离子化合物，电子式为时@时，B为Al(0H)3,

在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝。故答案为:

2广;加热(或煨烧)；电解法；

(2)反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离

子浓度变更，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac；

(3)0.ImolCb及焦炭、Ti()2完全反应，生成一种还原性气体和一

种易水解成TiCVxHzO的液态化合物，放热4.28kJ,由质量守恒可

知还原性气体为C0,反应的化学方程式为

2C12(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(1)+2C0(g),则2moi氯气反应放出

的热量为(2/0.1)•4.28kJ=85.6kJ,所以热化学方程式为

2CL(g)+TiO2(s)+2C(s)—TiCl4(l)+2C0(g)AH=-85.6kJ・mol，

(4)电解时，CrOt通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中

2+2

分别出来，0#^2CrO,-+2H^Cr2O7-+H2O,则分别后含铭元素的粒

2

子是CrO?\Cr2O7\阴极发生还原反应生成氢气和NaOIK故答案

为：在直流电场作用下，CrO「通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱

22

离浆液；CrO4\Cr207'；NaOH和上。

【考点】物质结构；钠及其化合物；铝及其化合物；化学反应及能

量；电解原理。物质分别和提纯的方法和基本操作综合应用；

【专题】无机试验综合。

【点评】本题为2024年天津考题，侧重考查物质的制备、分别以及

电解学问，解答本题，留意把握物质的性质，能正确分析试验流程,

把握电解的原理，题目难度不大，有利于培育学生的分析实力和试

验实力。

II一镁、铝及其化合物

1.(2024•北京-9)下列变更中，气体被还原的是

A.二氧化碳使Na。固体变白

B.氯气使KBr溶液变黄

C.乙烯使Bs的四氯化碳溶液褪色

D.氨气使AlCk溶液产生白色沉淀

【答案】B

【解析】A.二氧化碳及淡黄色的反应生成白色的碳酸钠，该

反应中Na,2（）2既是氧化剂乂是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原

剂，故A错误；

B.氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，

故B正确；

C.乙烯及溟的反应中，溟做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误；

D.氨气及A1CL溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误；

【考点】氧化还原反应；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮

及其化合物；铝及其化合物。

【专题】氧化还原反应专题

【点评】本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化

还原反应的实质为解答关键，留意驾驭氧化反应及还原反应的区分,

试题侧重基础学问的考查，培育了学生的敏捷应用实力。

2.（6分）（2024•天津-4）以下试验设计能达到试验目的是

试验目的试验设计

A.除去NaHC03固体中的将固体加热至恒重

Na2c。3

B.制备无水AlCk蒸发A1及稀盐酸反应后的溶

液

C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结

晶

D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CC14

萃取

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不

能除杂，故A错误；

B.蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HC1气流中

蒸发结晶，故B错误；

C.苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分别

提纯，故c错误；

D.氯气及NaBr、Nai反应分别生成浪、碘，在四氯化碳中的颜色不

同，则分别加新制氯水后，用CCL萃取后视察颜色可鉴别，故D正

确；

【考点】化学试验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝

盐的水解；混合物的分别及提纯；卤素单质间的置换反应。

【专题】物质的分别提纯和鉴别

【点评】本题考查化学试验方案的评价，为高频考点，把握物质的

性质、混合物分别提纯、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析及试

验实力的考查，留意试验的评价性分析，选项C为解答的难点，题

目难度不大。

3.（2024•江苏-2）下列有关化学用语表示正确的是

A.质量数为31的磷原子：,IPB.氟原子的结构示意

图：©））

C.CaCb的电子式：Ca2+&叫D.明矶的化学式：

A12（SO4）3

4.（2024•天津-1）下列有关水处理方法不正确的是

A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C.用氯气处理水中的Cu/Fig?+等重金属离子

D.用烧碱处理含高浓度NH；的废水并回收利用氨

【答案】C

【解析】A.石灰及酸反应生成钙盐，碳酸钠及酸反应生成钠盐和二

氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故A正确；

B.铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有

吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B正确；

C.氯气可用于水的消毒杀菌，不能及Cu2\卜或+反应生成沉淀，对

重金属离子没有作用，故C错误；

D.烧碱可及铁根离子反应产生氨气，则可用烧碱处理高浓度的NH；

的废水并回收利用氨，故D正确。

【考点】〃三废〃处理及环境爱护；铝盐的性质；铁盐的性质；镂

盐的性质；【专题】化学应用

【点评】本题侧重于考查化学及生活、生产的考查，有利于培育学

生的良好的科学素养，留意把握物质的性质，难度不大。

5.（14分）（2024•新课标H-26）水泥是重要的建筑材料.水泥熟

料的主要成分为CM）、Si02,并含有肯定量的铁、铝和镁等金属的氧

化物。试验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化镂为助溶剂，还

需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的

是,还可运用代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是,其不溶于强酸但可及一种弱

酸反应，该反应的化学方程式

为o

（3）加氨水过程中加热的目的

是o沉淀B的主要成分为

（填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2s0」处理后，用KMnO」标准溶液滴定，通过测

定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO，,■

2+

+H+H2C201-Mn+C02+H20.试验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗

r0.0500mol・L7的KMnOi溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量

分数为o

3+

【答案】⑴将样品中的FC?+氧化为FeH202

(2)Si02SiO2+4HF=SiF4t+2H.0

⑶防止胶体生成，易生成沉淀。Al(0H)3、Fe(OH)

3

(4)45.0%

【解析】(1)铁离子在pH较小时易生成沉淀，加入硝酸可氧化亚铁

离子生成铁离子，比避开引入新杂质，还可用过氧化氢代替硝酸，

故答案为：将样品中的Fe"氧化为Fe"；H202;

(2)由以上分析可知沉淀A为Si。?，不溶于强酸但可及一种弱酸反

应，应为及HF的反应,方程式为Si0z+4HF=SiFit+2H2。，故答案为:

Si02；SiO2+4HF=SiF4f+2H20；

(3)滴加氨水，溶液呈碱性，此时不用考虑盐类水解的问题，加热

的目的是防止生成胶体而难以分别，生成的沉淀主要是AM0H)3、

Fe(0H)3,故答案为：防止胶体生成，易生成沉淀；A1(OH)3>Fe(OH)

3；

(4)反应的关系式为5Ca*〜5H2c2。|〜2KMnO”

n(KMnOi)=0.0500mol/LX36.00mL=l.80mmol,n(Ca2+)

=4.50mmol,

水泥中钙的质量分数为(4.50义107m0i*40g/mo1)XI00%/0.400g

-45.0%,故答案为：45.0%.

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；硅及其化合物；铁、

铝及其化合物；胶体的性质；化学计算；

【专题】定量测定及误差分析

【点评】本题侧重考查物质的含量的测定，为高频考点，留意把握

流程的分析，把握物质的性质，结合关系式法计算，利于培育学生

的分析实力、试验实力和计算实力，难度中等。

6.（12分）（2024•江苏-16）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主

要成分为Al203,含Si。?和Fez。?等杂质）为原料制备铝的一种工艺

流程如下：

注：Si。?在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式

为o

（2）向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH（填

“增大”、“不变”或“减小

（3）“电解I”是电解熔融Ak。,，电解过程中作阳极的石墨易消

耗，缘由是_______________

（4）“电解H”是电解Na2cOs溶液，原理如图所示.

阳极的电极反应式为,

阴极产生的物质A的化学式为o

（5）铝粉在1000℃时可及用反应制备A1N。在铝粉中添加少量NH.C1

固体并充分混合，有利于A1N的制备，其主要缘由是

【答案】⑴A12O3+2OH-—2A102'+H2O⑵减小

⑶石墨电极被阳极上产生的氧化

2

（4）4C03'+240-4e'—4HC0：/+02fH2

（5）NH4C1分解产生的HC1能够破坏Al表面的AI2O3薄膜。

【解析】以铝土矿（主要成分为AI2O3,含Si。Z和Fez。,等杂质）为原

料制备铝，由流程可知，加NaOH溶解时FcO不反应，由信息可知

Si。?在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣为Fez。?、

铝硅酸钠，碳酸氢钠及偏铝酸钠反应生成AI（OH）3,过滤II得到

A1（OH）3,灼烧生成氧化铝，电解I为电解氧化铝生成A1和氧气，

电解H为电解Na2cCb溶液，结合图可知，阳极上碳酸根离子失去电

子生成碳酸氢根离子和氧气，阴极上氢离子得到电子生成氢气，以

此来解答。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为Ab（）3+20H

—2A10/W,故答案为：A12O3+2OH-2A10/W;

（2）向“过滤I”所得滤液中加入NaHCOs溶液，及NaAlO?反应生

成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，碱性为5「＞AI（）2-可知溶液的

pH减小，故答案为：减小；

（3）“电解I”是电解熔融Al。,，电解过程中作阳极的石墨易消

耗，因石墨电极被阳极上产生的氧化c故答案为：石墨电极被阳

极上产生的。2氧化；

（4）由图知，阳极反应为4co32-+2H20-4e.-4HC（V+023阴极上

-

氢离子得到电子生成H2O故答案为：W+2H.0-4e-4HC03'+021；

H2；

（5）铝粉在1000C时可及g反应制备A1N.在铝粉中添加少量NH,C1

固体并充分混合，有利于A1N的制备，其主要缘由是NH4C1分解产

生的HC1能够破坏A1表面的AkG薄膜，故答案为：NH..C1分解产生

的HC1能够破坏A1表面的AI2O3薄膜。

【考点】铝及其化合物；铁及其化合物；硅及其化合物；电解原理;

物质分别和提纯的方法和基本操作综合应用；

【专题】物质的分别提纯和鉴别

【点评】本题考查混合物分别提纯，为高频考点，把握流程中发生

的反应、混合物分别提纯方法、试验技能为解答的关键，侧重分析

实力和试验实力的考查，留意水解、电解原理及元素化合物学问的

应用，题目难度中等。

7.（15分）（2024•新课标山-27）重铭酸钾是一种重要的化工原料,

一般由铭铁矿制备，铝铁矿的主要成分为FeO・Cr2。”还含有硅、铝

等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：

FeO-Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2Cr04-i-Fe203+C02+NaN02o上述反应酉己平

后FeO・CQ（）3及NaNOs的系数比为。该步骤不能运用陶瓷容

器，缘由是o

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是—，滤渣2的主要成分是

及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”）,

缘由是_______________48

6320

______________________（用离子方-

3

0240

0

程式表示）。1

01&^

)

髭0

BK

（4）有关物质的溶解度如图所示.向“滤液35al

奘0

4KC1

3”中加入适量KC1,蒸发浓缩，冷却结晶，«!0NBQ

O

过滤得到MCmO,固体。冷却到—（填标号）

得到的K2cmo,固体产品最多。

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃

步骤⑤的反应类型是。

（5）某工厂用叫kg铭铁矿粉（含Cr20340%）制备K2Cr207,最终

得到产品m2kg,产率为—

_________________________________X100%o

【答案】⑴2：7二氧化硅及碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二

氧化碳

22

（2）FeAl（OH）3⑶小CrO4一+2HtCr207-+H20

（4）c复分解反应⑸刖2,/（mX0.4X294g/mol：152

g/mol）］

【解析】⑴格铁矿的主要成分为FeO-CmO：”还含有硅、铝等，制备

重倍酸钾，由制备流程可知，步骤①的主要反应为

FeOCcOb+Na2c（VNaNQs.Na2CrOt+Fe203+C02+

NaNO2,Cr元素的化合价由+3价上升为+6价，Fe兀素的化合价由+2

价上升为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+3价，由电子、原子

守恒可知，反应为2FeO・CcO3+4Na2co3+7NaN03—

4Na2Cr0l+Fe203+4C02+7NaN02,则FeO•Cr2O3及NaN03的系数比为2：7。

该步骤不能运用陶瓷容器，缘由是二氧化硅及碳酸钠高温下反应生

成硅酸钠和二氧化碳，故答案为：2：7；二氧化硅及碳酸钠高温下

反应生成硅酸钠和二氧化碳。

(2)由上述分析可知，滤渣1含Fe。，滤渣1中含量最多的金属

元素是Fe,滤渣2的主要成分是Al(0H)3及含硅杂质，故答案为：

Fe；Al(OH)3；

22

(3)④中调整pH发生Cr04-+2H^Cr207-+H20,则步骤④调滤液2

的pH使之变小，增大氢离子浓度，平衡正向移动，利于生成CnCV

22

故答案为：小；CrO4-+2H^Cr2O7-+H2O;

(4)向“滤液3”中加入适量KC1,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得

到LCmO,固体，由溶解度可知，冷却到MCLCnO?固体的溶解度在

四种物质中最小、且溶解度较大，过滤分别产品最多；步骤⑤发生

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7!+2NaCl,反应类型是复分解反应。故答案为：

c；复分解反应；

(5)用gkg铭铁矿粉(含Cr20340%)制备K2Cr2O7,最终得到产

品m2kg,产率为：实际产量/理论产量，由Cr原子守恒可知，则

产率为[叱/X0.4X294g/mol4-152g/mol)]X100%,

【考点】制备试验方案的设计。铁及其化合物；铝及其化合物；化

学计量；

【专题】无机试验综合

【点评】本题考查物质的制备试验，为高频考点，把握流程中发生

的反应、混合物分别提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析及

试验实力的考查，留意元素化合物学问及试验的结合，题目难度不

大。

8.（14分）（2024•天津-7）某混合物浆液含有Al（0H）3、MrA和少

*Na2Cr0lo考虑到胶体的吸附作用使Na2crO,不易完全被水浸出，某

探讨小组利用设计的电解分别装置（见图），使浆液分别成固体混合

物和含铭元素溶液，并回收利用.回答I和n中的问题.

I.固体混合物的分别和利用（流程图中的部分分别操作和反应条

件未标明）

（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为oB-C的反

应条件为，C—A1的制备方法称为o

（2）该小组探究反应②发生的条件。D及浓盐酸混合，不加热，无

变更；加热有Cb生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸,

又产生Cl2.由此推断影响该反应有效进行的因素有（填序

号）o

a.温度b.C「的浓度c.溶液的酸度

（3）0.imolCL及焦炭、TiOz完全反应，生成一种还原性气体和一

种易水解成TiCVxHzO的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化

学方程式为_______________________________

II.含格元素溶液的分别和利用

（4）用惰性电极电解时，CrO］能从浆液中分别出来的缘由是

，分别后含铭元素的粒子

是;阴极室生成的物质为

（写化学式）。

【答案】I.⑴3@时加।热（或燃烧）电解法（2）ac

（3）2C12（g）+TiO2（s）+2C（s）—TiCl4（1）+2C0（g）AH=-

85.6kJ*mol-1

II.⑷在直流电场作用下，CrOl通过阴离子交换膜向阳极

室移动，脱离浆液。

2

CrO；-、Cr207-NaOH和H2

【解析】(1)NaOH为离子化合物，电子式为NW@HL,B为Al(OH)3,

在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝。故答案为:

町-；加热(或煨烧)；电解法;

(2)反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离

子浓度变更，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac；

(3)0.ImolCb及焦炭、TiOz完全反应,生成一种还原性气体和一

种易水解成TiCVxHzO的液态化合物，放热4.28kJ,由质量守恒可

知还原性气体为CO,反应的化学方程式为

2C12(g)+TiO2(s)+2C(s)—TiCl4(1)+2C0(g),则2moi氯气反应放出

的热量为(2/0.1)•4.28kJ=85.6kJ,所以热化学方程式为

2cb(g)+TiO2(s)+2C(s)—TiCL,(1)+2C0(g)AH=-85.6kJ-mol\

(4)电解时，CrO；-通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中

分别出来，因存在2005+21-(>2072-+庆0,则分别后含铭元素的粒

2

子是CrO?\Cr2O7\阴极发生还原反应生成氢气和NaOH。故答案

为：在直流电场作用下，CrO产通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱

22-

离浆液；Cr04\Cr207；NaOH和乩。

【考点】物质结构；钠及其化合物；铝及其化合物；化学反应及能

量；电解原理。物质分别和提纯的方法和基本操作综合应用；

【专题】无机试验综合。

【点评】本题为2024年天津考题，侧重考查物质的制备、分别以及

电解学问，解答本题，留意把握物质的性质，能正确分析试验流程,

把握电解的原理，题目难度不大，有利于培育学生的分析实力和试

验实力。

Ill—铁、铜等及其化合物

1.（2024♦北京-11）依据SO?通入不同溶液中试验现象，所得结论不

正确的是

试验现象结论

A含HC1、BaCk的FeCL溶产生白色沉淀S0?有还原性

液

BH2s溶液产生黄色沉淀SO?有氧化性

C酸性KMnOi溶液紫色溶液褪色SO?有漂白性

DNa?SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2s>

H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.FeCL将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子及BaC米反

应生成硫酸根沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故

A正确；

B.SO2及H2s反应生成S单质，该反应中SO?中+4价S元素被还原生

成0价的单质S,二氧化硫被还原，做氧化剂，故B正确；

C.酸性KMnOi溶液能够氧化SO2,使溶液褪色，SOZ表现了还原性，

故C错误；

D.Na2Si03溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3,说明亚硫酸的酸性较强,

即酸性：H2S03>H2Si03,故D正确；

【考点】硫及其化合物的性质；硅及其化合物的性质；铁及其化

合物的性质。

【专题】氧族元素

【点评】本题考查二氧化硫的性质，题目难度中等，明确常见元素

及其化合物性质为解答关键，留意驾驭二氧化硫的化学性质，试题

有利于提高学生的分析、理解实力及综合应用实力。

2.(2024•新课标H-13)由下列试验及现象不能推出相应结论的是

试验现象结论

A.向2mL0.IFeCl3的溶液黄色渐渐消逝，加还原性：Fe>

中加足量铁粉，震荡，加KSCN溶液颜色不变Fe*

1滴KSCN溶液

B.将金属钠在燃烧匙中点集气瓶中产生大MCO2具有氧化性

燃，快速伸入集满CO2的白烟，瓶内有黑色颗

集气瓶粒产生

C.加热盛有少量NHJICQs固石蕊试纸变蓝NHHC。?显碱性

体的试管，并在试管口放

置潮湿的红色石蕊试纸

D.向2支盛有21nL相同浓一只试管中产生黄Ksp(AgI)<

度银氨溶液的试管中分色沉淀，另一支中无Ksp(AgCl)

别加入2滴相同浓度的明显现象

NaCl和Nai溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.向2mL0.IFeCl3的溶液中加足量铁粉，发生

2Fe3++Fe=3Fe2+,反应中Fe为还原剂，Fe?+为还原产物，还原性：Fe

>Fe2+,可视察到黄色渐渐消逝，加KSCN溶液颜色不变，故A正确；

B.瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧

化碳表现氧化性，故B正确；C.加热碳酸氢钱，分解生

成氨气，可使石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，及盐类的水解无

关，故C错误；

D.一只试管中产生黄色沉淀，为Agl,则Qc>Ksp,另一支中无明

显现象,说明QcVKsp,可说明Ksp(Agl)<Ksp(AgCl),故D正确.

【考点】化学试验方案的评价；铁及其化合物的性质；钠及其化合

物的性质；镂盐的性质；难溶电解质的溶解平衡。

【专题】化学试验基本操作。

【点评】本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、钠的性质、物质

的检验以及难溶电解质的溶解平衡，侧重考查学生的分析实力和试

验实力，留意把握物质的性质，难度不大。

3.(2024•新课标IIIT3)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度

的C「会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和

CuS04,生成CuCl沉淀从而除去Cl,依据溶液中平衡时相关离子浓

度的关系图，下列说法错误的是

A.K冲(CuCl)的数量级为W7

B.除反应为CU+CU2,2C「=2CUC1

C.加入Cu越多，Cu'浓度越高，除效果越好

D.2Cu二C『+Cu平衡常数很大，反应趋于完全

【答案】C

【解析】A.由图象可知，横坐标为1时，lgc(Cu')大于6,则Ksp(CuCl)

的数量级为10二故A正确；B.涉及反应物为铜、硫酸铜以

及氯离子，生成物为CuCl,反应的方程式为Cu+Cu*+2C1=2CuCl,

故B正确；C.发生CU+CU2++2C1=2CUC1,反应的效果取决于

C/+的浓度，如CiT不足,则加入再多的Cu也不能变更效果,故C

错误；

D.酸性条件下，C/不稳定，易发生2QT=Cu"+Cu,可知没有C「存

在的状况下，2Cif=Cu2++Cu趋向于完全，说明2CiT=CV+Cu的平衡常

数很大，故D正确.

【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属铜及其重

要化合物的主要性质【专题】电离平衡及溶液的pH专题。

【点评】本题综合考查含铜化合物的性质及应用，侧重考查学生的

分析实力和计算实力，留意题给信息以及图标的分析，把握溶度积

的计算，难度不大

4.（2024•天津-1）下列有关水处理方法不正确的是

A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C.用氯气处理水中的Cu/Hg2+等重金属离子

D.用烧碱处理含高浓度NH；的废水并回收利用氨

【答案】C

【解析】A.石灰及酸反应生成钙盐，碳酸钠及酸反应生成钠盐和二

氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故A正确；

B.铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有

吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B正确；

C.氯气可用于水的消毒杀菌，不能及Cu2\Hg2‘反应生成沉淀，对

重金属离子没有作用，故C错误；

D.烧碱可及镂根离子反应产生氨气，用烧碱处理含NHJ的废水并回

收利用氨，故D正确。

【考点】〃三废〃处理及环境爱护；铝盐的性质；铁盐的性质；镂

盐的性质；【专题】化学应用

【点评】本题侧重于考查化学及生活、生产的考查，有利于培育学

生的良好的科学素养，留意把握物质的性质，难度不大。

5.（2024•天津-2）汉黄苓素是传统中草药黄苓的有效0c印,

成分之一，

对肿瘤细胞的杀伤有独特作用.下列有关汉黄苓素的Yn

叙述正确的是瑞苓素

A.汉黄苓素的分子式为

B.该物质遇FeCL溶液显色

C.1mol该物质及漠水反应，最多消耗ImolBr2

D.及足量乩发生加成反应后，该分子中官能团的种类削减1种

【答案】B

【解析】由结构可知分子式，分子中含酚-0H、碳碳双键、皴基及

暇键，结合酚、烯燃等有机物的性质来解答。

A.汉黄苓素的分子式为3M故A错误；

B.含酚-0H,遇FeCb溶液显色，故B正确；

C.酚-0H的邻对位及滨水发生取代反应，碳碳双键及滨水发生加

成反应，则1mol该物质及溟水反应，最多消耗2molBr2,故C错

误；

D.及足量比发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、黑基均削

减，故D错误；

【考点】有机物的结构和性质；酚的性质；烯煌的性质；酮的性质;

铁盐的性质【专题】有机物的化学性质及推断

【点评】本题考查有机物的结构及性质，为高频考点，把握官能团

及性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析及应用实力的考

查，留意H原子数的推断及官能团的推断，题目难度不大。

6.(2024♦江苏-7)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能

实现的是

L,

A.Fe'*.FeCl2.Fe(OH)2

B.S.S03.H2SO4

s,

C.CaCO3_,二•CaO0•CaSi03

D.NH30-NO.HN03

【答案】C

【分析】A、因为氯气具有强氧化性，则铁及氯气反应生成三氯化铁,

而不是氯化亚铁，故A错误；B.硫及氧气反应生成二氧化硫，

而不是三氧化硫，故B错误；

C.CaCQs高温分解生成CaO,CaO为碱性氧化物，和酸性氧化物二氯

化硅高温反应生成盐硅酸钙，故C正确；

D.氨气催化氧化生成NO,NO和水不反应，不能生成硝酸，故D错

误；

【考点】铁及其化合物；硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅

及其化合物；

【专题】物质的性质和变更专题

【点评】本题考查了物质性质、物质转化的应用，主要是硫、铁、

氮的化合物性质的理解推断，驾驭基础是解题关键，题目难度中等.

7.(2024•江苏-9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存

的是

A.无色透亮的溶液中:Fe3\Mg2\SCN—、Cl-

-2

B.c(H*)/c(OH)=1X1()T2的溶液中:八Na\C03->N03"

2+2-

C.c(Fe)=lmokP的溶液中:K\NH；、MnOJ、S04

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na\NH4\SO/，HCO3"

【答案】选B

【解析】A.Fe"呈黄色，不符合无色条件，且Fe3\SCW发生络合

反应而不能大量共存，故A错误；B.c(HD/c(0H-)=1X10"

的溶液，溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且都不和氢氧根离子

反应，所以能大量共存，故B正确；

C.Fc*、MnO「发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；

D.能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，HCO3一能和氢离子反

应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D错误；

【考点】离子共存问题；铁及其化合物；水溶液中的离子平衡；

【专题】离子反应专题

【点评】本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查氧化还原反应、

络合反应、复分解反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关

键，留意隐含信息的敏捷运用。

8.（2024•江苏-13）依据下列试验操作和现象所得到的结论正确的

是

选试验操作和现象试验结论

项|___________

A向苯酚溶液中滴加少量浓漠水、振荡，无白色沉苯酚浓度小

淀|

B向久置的Na2s溶液中加入足量BaCb溶液，出现部分Na2s

白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，被氧化

C向20%蔗糖溶液中加入少量稀HzSO”加热；再加蔗糖未水解

入银氨溶液；未出现银镜

D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含

Br2

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】A.苯酚能和浓滨水发生取代反应生成三溟苯酚白色沉淀，

三滨苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该试验结论错误，故

A错误；

B.硫酸钢不溶于稀盐酸、亚硫酸钢溶于稀盐酸，假如亚硫酸钠被氧

化生成硫酸钠，则加入氯化钢产生白色沉淀，且向该白色沉淀中加

入稀盐酸时部分沉淀不溶解，说明该白色沉淀中含有硫酸钢，则得

出结论：部分Na2s。3被氧化,故B正确；

C.银镜反应必需在碱性条件下进行，该试验中加入银氨溶液前没有

加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以试验不胜利，则试验操作

及结论错误，故c错误；

D.该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单

质，所以不能确定该黄色溶液中含有溟，则结论不正确，故D错误;

【考点】试验方案的评价；酚；硫及其化合物；糖类的水解反应；

铁及其化合物；卤素；【专题】试验评价题

【点评】本题考查化学试验方案评价，为高频考点，明确试验操作

步骤、元素化合物性质是解本题关键，侧重考查学生试验操作、试

验分析及推断实力，留意：银镜反应条件，题目难度不大。

9.（14分）（2024•新课标m-26）绿矶是含有肯定量结晶水的硫酸

亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学爱好小组对绿矶的

一些性质进行探究.回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矶样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶

液颜色无明显变更。再向试管中通入空气，溶液渐渐变红。由此可

知：_______________________________________

（2）为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关兄和

L）（设为装置,A'跆宙；口为mr故:辟旦切入石耕工由工窗管中，再

KiKaB，

次将装置A称重士-Me二二:。

①仪器B的名用«作步骤正

确排序...................畲-3A恒重，

记为m3go

a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关

闭（和K2

d.打开冗和儿，缓缓通入凡e.称量Af.冷却

至室温

③依据试验记录，计算绿矶化学式中结晶水数目x二

（列式表示）。若试验时按a、d次序操作，则使x（填

“偏大”“偏小”或“无影响”）.

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入

下图所示的装置中，打开K1和及，缓缓通入加热。试验后反应

管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为(填标号)。C、D中有气泡冒出，

并可视察到的现象分别

为O

a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(N03)2e.浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程

式O

【答案】⑴硫酸亚铁及KSCN不反应、硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸

铁。

⑵①干燥管②dabcfe③76(m2-ni3)/9(m3-nii)偏小

⑶①c、a产生白色沉淀、品红褪色②

2FeSOi—FezB+SO2t+S03t

【解析】(1)滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变更，可知硫酸亚铁

及KSCN不反应，但亚铁离子不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁离

子，最终溶液变红色。故答案为：硫酸亚铁及KSCN不反应；硫酸亚

铁易被空气氧化为硫酸铁；

(2)①由仪器的图形可知B为干燥管，故答案为：干燥管；②试

验时，为避开亚铁离子被氧化，应先通入氮气，冷却时留意关闭开

关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变更，则正确的

依次为dabcfc。故答案为：dabcfc；

③直至A恒重，记为ohg,应为FeSO,和装置的质量，则m(FeSOJ

=(m3-mJ,m(H20)=(m2-m3),贝Un(H20)=(m2-m3)/18>n(FeS04)=(m3

-mi)/152,结晶水的数目等于二n(H2。)/n(FeSO4)=76(m2-nh)/9(m3

-mJ

若试验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质

量偏大,测定结果偏小。故答案为:76（叱-小3）/9（1113-mJ；偏小;

（3）①试验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成FezQ”则

反应中Fe元素化合价上升，S元素化合价应降低，则肯定生成SO2,

可知硫酸亚铁高温分解可生成Fez。?、SO：，、SO2,C为氯化钢，用于检

验SQ,,可视察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验SO?,品红

褪色，故答案为：c、a；产生白色沉淀、品红褪色；

②硫酸亚铁高温分解可生成Fe203>SO3、S02,方程式为

2FeS04—Fe2O3+SO2t+SO3t,故答案为：2FeSO4—Fe2O3+SO2t-SO3t.

【考点】性质试验方案的设计；铁及其化合物；硫及其化合物；化

学计量。【专题】无机试验综合

【点评】本题以绿研为载体，考查结晶水合物中结晶水数目的测定

以及分解产物的鉴另L侧重考查学生的分析实力、试验实力和计算

实力，留意把握试验原理、试验技能以及物质性质的分析，题目难

度中等。

10.（15分）（2024•新课标川-27）重铭酸钾是一种重要的化工原料,

一般由铭铁矿制备，铭铁矿的主要成分为FeO・CmO3,还含有硅、铝

等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：

FeO•Cr203+Na2C03+NaN03'•Na2Cr0i+Fe203+C02+NaN020上述反应酉己平

后FeO・CcO3及NaNOs的系数比为。该步骤不能运用陶瓷容

器，缘由是o

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是—,滤渣2的主要成分是

及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”）,缘由

是_____________________48

(320

（用离子方程式表示）。0

5240

0

0a

$1^

)B

髭0