2024年高考化学真题模拟题专项汇编-09反应速率化学平衡含解析

专题09反应速率、化学平衡

：2024年高考真题：

L______________________________________«

1.(2024年浙江卷)5mLO.lmol•L一1KI溶液与1mLO.lmol•L-午6。3溶液发生反应：

3+2+

2Fe(aq)+21-(aq)^2Fe(aq)+I2(aq),达到平衡。下列说法不正碰的是()

A.加入苯，振荡，平衡正向移动

B.经苯2次萃取分别后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血红色，表明该化学反应存在限

度

C.加入FeS04固体，平衡逆向移动

D.该反应的平衡常数K=花震磊

【答案】D

【解析】A.加入苯振荡，苯将L萃取到苯层，水溶液中。。2)减小，平衡正向移动，A正

确；

B.将5mL0.Imol/LKI溶液与ImLO.Imol/LFeCb溶液混合,参与反应的Fe"与I物质的量之

比为1:1,反应后「肯定过量，经苯2次萃取分别后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血红色,

说明水溶液中仍含有Fe;即F£没有完全消耗，表明核化学反应存在限度，B正确：

C.加入FcSO,固体溶于水电离出Fc。c(Fe")增大，平衡逆向移动，C正确；

D.该反应的平衡常数代黑孑崇，D错误；

答案选Do

2.(2024年浙江卷)肯定条件下：2NO2(g)^N2O4(g)zlH<0o在测定NO2的相对分子质

量时，下列条件中，测定结果误差最小的是()

A.温度0℃、压强50kPaB.温度130。*压强300kPa

C.温度25℃、压强100kPaD.温度130℃、压强50kPa

【答案】D

【解析】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应当使混合气体中NG的

含量越多越好，为了实现该目的，应当变更条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反

应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、上升温度使平衡逆向移动，则选项

中，温度高的为130C,压强低的为50kPa,结合二者选1)。答案为D。

3.(2024年江苏卷)CH」与CO?重整生成上和C0的过程中主要发生下列反应

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)\H=247.1kJmof

,

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH=41.2kJmor

在恒压、反应物起始物质的量比〃(CHj:〃(CO2)=l:l条件下，c乩和co2的平衡转化率随

温度变更的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

%%曲

、

3米

家

40060080010001200

温度/K

A.上升温度、增大压强均有利于提高CH1的平衡转化率

B.曲线B表示CFL的平衡转化率随温度的变更

C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B和重叠

D.恒压、800K、n(CH.)：n(C()2)=l：1条件下，反应至Clh转化率达到X点的值，变更除温度

外的特定条件接着反应，Clh转化率能达到Y点的值

【答案】BD

【解析】A.甲烷和二氧化碳反应是吸热反应，上升温度，平衡向吸热反应即正向移动，甲

烷转化率增大，甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转

化率减小，故A错误；

B.依据两个反应得到总反应为C%(g)+2CO2(g)=H2(g)4-3C0(g)+H2(g),加入的CIh

与C0：物质的量相等，CO2消耗量大于Qi因此CO2的转化率大于CH“因此曲线B表示CH、

的平衡转化率随温度变更，故B正确；

C.运用高效催化剂，只能提高反应速率，但不能变更平衡转化率，故c错误；

D.800K时甲烷的转化率为X点，可以通过变更二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到丫点

的值，故D正确。综上所述，答案为BD。

4.（2024年天津卷）已知「Co（Hq）6『呈粉红色，［CoClj一呈蓝色，［ZnCL广为无色。

现将CoCk溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：

（。（也0）6「+4CT聿。。4广+6H2O\H,用该溶液做试验，溶液的颜色变更如下:

①置于冰水浴中.

蓝色溶液|分为3份②加水稀释-------A粉红色溶液

③加少量ZnCl2固体J|

以下结论和说明正确的是

A.等物质的量的［Co（H？O）（J+和［Co。）“中。键数之比为3:2

B.由试验①可推知△水0

C.试验②是由于。（HQ）增大，导致平衡逆向移动

D.由试验③可知配离子的稳定性：［ZnClJ'ICoCLr

【答案】D

【解析】A.1个［Co（40）中含有18个。键，1个［CoClP-中含有4个。键，等物质的

量的［Co（“0）6产和［CoClJ-所含o键数之比为18:4和:2,A错误；

B.试验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆

反应为放热反应，正反应为吸热反应，A7>0,B错误：

c.试验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，［coao）-.、［COCLF-、

C「浓度都减小，［Co（Ha）」\c「的化学计量数之和大于［CoCL］2-的化学计量数，则瞬时浓

度商》化学平衡常数，平衡逆向移动，c错误；

D.试验③加入少量ZnCk固体，溶液变为粉红色，说明Zr?'与C1-结合成更稳定的［ZnCl］2-,

导致溶液中。（C「）减小,平衡逆向移动，则由此说明稳定性：［ZnClj2）［CoCl］・,D正确;

答案选D。

【点睛】本题有两个易错点：A项中［Co（HQ）6r中不仅有Co’与乩0分子间的配位键，而且

每个乩0分子中还有两个D—H。键；C项中HQ为溶剂，视为纯液体，加水稀释，溶液体枳

增大，相当于利用“对气体参与的反应，增大体积、减小压强，平衡向气体系数之和增大的

方向移动”来理解。

5.（2024年新课标W）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO?的热点探讨领域。回答

下列问题：

(1)CO2催化加氢生成乙烯加水的反应中，产物的物质的量之比〃(c2H4)：〃(也0)=。

当反应达到平衡时，若增天压强，则〃(GHJ__________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)理论计算表明，原料初始组成〃(CO?)：〃a)=1：3,在体系压强为0.IMPa,反应达到平

衡时，四种组分的物质的量分数x随温度7的变更如图所示。

图中，表示C2H1、CO?变更的曲线分别是、_______oC0?催化加氢合成C?H,反应的

卜比0(填“大于”或“小于”)。

(3)依据图中点A(440K,0.39),计算该温度时反应的平衡常数4=(MPa)』(列出计

算式。以分压表示，分压;总压X物质的量分数)。

(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成CSHG、GE、C凡等低碳烧。肯定

温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当____________________o

【答案】(1)1：4变大(2)dc小于

0.394X—

(3);乂一^或--------4--x一•等

40.0393o.396x(吧产心

3

(4)选择合适催化剂等

【解析】

【分析】依据质量守恒定律配平化学方程式，可以确定产物的物质的量之比。依据可逆反应

的特点分析增大压强对化学平衡的影响。依据物质的量之比等「化学计量数之比，从图中找

到关键数据确定代表各组分的曲线，并计算出平衡常数。依据催化剂对化反应速率的影响和

对主反应的选择性，工业上通常要选择合适的催化剂以提高化学反应速率、削减副反应的发

生。

【详解】(l)CM催化加氢生成乙烯和水，该反应的化学方程式可衣示为2C5+6比？CU=

CH2+4H20,因此，该反应中产物的物质的量之比〃(C2H4)：“(WO)=1：4。由于该反应是气体

分子数削减的反应，当反应达到平衡状态时，若增大压强，则化学平衡向正反应方向移动，

〃(&HJ变大。

(2)由题中信息可知，两反应物的初始投料之比等于化学计量数之比；由图中曲线的起点坐

标可知，c和a所表示的物质的物质的最分数之比为1:3、d和b表示的物质的物质的最分

数之比为1:4,则结合化学计量数之比可以推断，表示乙烯变更的曲线是d,表示二氧化碳

变更曲线的是c。由图中曲线的变更趋势可知，上升温度，乙烯的物质的量分数减小，则化

学平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，AV小于0。

(3)原料初始组成/7(C02)：/J(H2)=1：3,在体系压强为0.IMpa建立平衡。由A点坐标可知，

该温度下，氢气和水的物质的量分数均为0.39,则乙烯的物质的量分数为水的四分之一，

039039

即一，二氧化碳的物质的量分数为氢气的三分之一，即七一，因此，该温度下反应的

43

0.39~喳

1

平衡常数3“=42、右帆)十9宿1加生

XI

I3)

(4)工业上通常通过选择合适的催化剂，以加快化学反应速率，同时还可以提高目标产品的

选择性，削减副反应的发生。因此，肯定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性,

应当选择合适的催化剂。

【点睛】本题确定图中曲线所代表的化学物质是难点，其关键在于明确物质的量的分数之比

等于各组分的物质的量之比，也等于化学计量数之比(在初始投料之比等于化学计量数之比

的前提下，否则不成立)。

6.(2024年山东新高考)探究CHQH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH30H的产

率。以CO?、H?为原料合成CHQH涉及的主要反应如下:

1

I.CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)NH、=-49.5k.J-moE

・

II.CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)A%=-90.4kJmoL

III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

回答下列问题:

(1)AH3=kjmol：

(2)肯定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molOh和3mol也发生上述反应,

达到平衡时，容器中CHQH(g)为amol,CO为bmol,此时平0®的浓度为mol

.1/(用含@、1)、V的代数式表示，下同)，反应山的平衡常数为。

(3)不同压强下，依据NCOD：n(H2)=l：3投料，试验测定C0?的平衡转化率和CH30H的平衡

产率随温度的变更关系如下图所示。

温度

图甲图乙

平衡

已知：co?的平衡转化率=xlOO%

初始

z?(CH,OH)平衡

CHQH的平衡产率:、xlOO%

〃(网初始

其中纵坐标表示ca平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”)；压强小、P2、P3

由大到小的依次为；图乙中r温度时，三条曲线几乎交于一点的缘由是

⑷为同时提高C()2的平衡转化率和CH2H的平衡产率，应选择的反应条件为(填标

号)。

A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压

Ib(a+b)

【答案】(1)+40.9(2)—

(l-a-b)(3-3a-b)

(3)乙P］、p2、p；lT1时以反应HI为主，反应m前后气体分子数相等，压强变更对平

衡没有影响

(4)A

【解析】

【分析】依据盖斯定律计算反应热：利用三个反应，进行浓度和化学平衡常数的计算；结合

图形依据勒夏特列原理考虑平衡移动的方向，确定温度和压强变更时，C0?的平衡转化率和

CH.OH的平衡产率之间的关系得到相应的答案。

【详解】⑴依据反应依则△“二△〃+△伤T9.5k/molT+(~90.4kj-mor')=+40.9

kj-mol-1：

(2)假设反应H中,CO反应了xmohMII生成的CH30H为xmoLI生成的CH30H为(a~x)inoL

CO(g)+3H(g)^iCHOH(g)+HO(g)

III生成CO为(b+x)mol,依据反应I：2232,反应

a-x3(a-x)a-xa-x

CO(g)+2H,(g)CH,OH(g)-CO,(g)+H(g)^^CO(g)+H,O(g)

II：，反应III："2

x2xxb+xb+xb+xb+x

所以平衡时水的物质的量为(a-x)mo1+(b+x)moI=(a+b)noL浓度

为：(a+b)m°l二竺mSL"；平衡时CO：的物质的量为

VLV

Imol-(a-x)mol-(b+x)mol=(1-a-lo)mol,H2的物质的量为

3mol-3(a-x)mol-2x-(b+x)mol=(3-3a-b)niol.CO的物质的最为bmol»水的物质的品为

ba+b

—X--------

VV_bx(a+b)

(a+b)mol,则反应III的平衡常数为:

1-a-b3-3a-b(1-a-b)x(3-3a-b)

VV

(3)反应I和II为放热反应，上升温度，平衡逆向移动，则CHQH的平衡产率削减，所以图

甲表示CH2H的平衡产率，图乙中，起先上升温度，由于反应I和II为放热反应，上升温

度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，反应III为吸热反应，上升温度反应III向正

反应方向移动，上升肯定温度后以反应III为主，0)2的平衡转化率又上升，所以图乙表示

CO?的平衡转化率；压强增大，反应I和II是气体体积减小的反应，反应I和II平衡正向

移动，反应III气体体积不变更，平衡不移动，故压强增大CH30H的平衡产率增大，依据图

所以压强关系为：P》P2>P：.;温度上升，反应I和II平衡逆向移动，反应III向正反应方向

移动，所以7温度时，三条曲线交与一点的缘由为：3时以反应III为主，反应III前后分

子数相等，压强变更对平衡没有影响：

(4)依据图示可知，温度越低，(:&的平衡转化率越大，QI2H的平衡产率越大，压强越大，

CO?的平衡转化率越大，CH2H的平衡产率越大，所以选择低温柔高压，答案选A。

【点睛】本题为化学反应原理综合题，考查了盖斯定律、化学平衡常数的计算、勒夏特列原

理进行图像的分析，难点为平衡常数的计算，巧用了三个反应的化学方程式，进行了数据的

处理，得到反应III的各项数据，进行计算得到平衡常数。

7.(2024年浙江卷)探讨CO2氧化C2H$制C2Hg对资源综合利用有重要意义。相关的土

要化学反应有：

A

I.C2H6(g)wC2H4(g)+H2(g)△H]C36kJmo「

II.C2H6(g)+CO2(g)^JC2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH2=177kJ.mor'

III.C2H6(g)+2CO2(g)^^4CO(g)+3H2(g)△%

,

IV.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH4=41kJmor

已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)。

I«

CJL(g)一

<回—；；

C.ILfg)

“w

TW—.1,0

/

32W

@

.042

~~…….2X6

ll/Xb

2整)….393

图I

可依据相关物质的相对能量计算反应或变更的△〃(△与随温度变更可忽视)。例如：

,1

H20(g)=H20(l)=-286kJ-mol'-(-242kJ.mol")="44kJ-mol_o

请回答：

(1)①依据相关物质的相对能量计算=_____kJ•mo「°

②下列描述正确的是_____

A.上升温度反应I的平衡常数增大

B.加压有利于反应I、II的平衡正向移动

C.反应III有助丁乙烷脱氢，有利于乙烯生成

D.恒温恒压卜通水蒸气，反应IV的平衡逆向移动

③有探讨表明，在催化剂存在下，反应n分两步进行，过程如下：

(C2H6(g)+CO2(g))^(C2H4(g)+H2(g)+CO2(g))

7(C,H4(g)+CO(g)+HQ(g)),且其次步速率较慢(反应活化能为2IOkJ・mo「)，依

据相关物质的相对能量，画出反应n分两步进行的“能量夜应过程图”，起点从

(C2H6(g)+CO2(g))的能量T77kJmoL，起先(如图2)。

⑵①CO2和C2H6按物质的量1:1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，探讨催化剂

X对“CO2氧化C2H$制C2HJ的影响，所得试验数据如下表:

催化剂转化率CzH"%转化率CO"%产率C2HJ%

催化剂X19.037.63.3

结合详细反应分析，在催化剂X作用下，CO2氧化C2H6的主要产物是,推断依据

是

②采纳选择性膜技术（可选择性地让某气体通过而离开体系）可提高C2H4的选择性（生成

C2H4的物质的量与消耗QHG的物质的量之比）。在773K,乙烷平衡转化率为9.1%,保

持温度和其他试验条件不变，采纳选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合详细

反应说明乙烷转化率增大的缘由是

【答案】（D®430②AD

（2）©COC2H4的产率低，说明催化剂X有利于提高反应HI速率

②选择性膜吸附c2H4,促进反应n平衡正向移动

【解析】

【分析】依据题中信息用用对能量求反应热；依据平衡移动原理分析温度、压强和反应物的

浓度对化学平衡的影响，并作出相关的推断；依据相关物质的相对能量和活化能算出中间产

物、过渡态和最终产物的相对能量，找到画图的关键数据：催化剂的选择性表现在对不同反

应的选择性不同；选择性膜是通过吸附目标产品而提高目标产物的选择性的，与催化剂的选

择性有所区分。

【详解】⑴①由图1的数据可知,c2H6(g)、C02(g)、CO(g)、Mg)的相对能量分别为T4kJ・nK)lT、

-893kj-mol\-410kj-mol\0kjmolj由题中信息可知，&片生成物的相对能量玄应物

的相对能量,因此,C2H6(g)+2C0,(g)-4C0(g)+3H2(g)M=(-110

kJ-mol-,)x4-(-84kJ-mol-')-(-893kj-mol_1)x2=430kj-molqo

②A.反应1为吸热反应，上升温度能使其化学平衡向止反应方向移动，故其平衡常数增大，

A正确；

B.反应I和反应II的正反应均为气体分子数增大的反应，增大压强，其化学平衡均向逆反

应方向移动，B不正确；

C.反应HI的产物中有C0,增大CO的浓度，能使反应II的化学平衡向逆反应方向移动，故

其不利于乙烷脱氢，不利于乙烯的生成，C不正确；

D.反应IV的反应前后气体分子数不变，在恒温恒压下向平衡体系中通入水蒸气，体系的总

体积变大，水蒸气的浓度变大，其他组分的浓度均减小相同的倍数，因此该反应的浓度商变

大(大于平衡常数)，化学平衡向逆反应方向移动，D正确。

综上所述，描述正确的是AD。

③由题中信息可知，反应II分两步进行，第一步的反应是C2Hb(g)+C()2(g)fC2HKg)+H2(g)

+C02(g),CHKg)、H2(g)、C02(g)的相对能量之和为52kJ-mol-*+0+(-393kJ-moD=-341

4

kj-mol；其次步的反应是CN(g)+H2(g)+CO2(g)->C2HXg)+H2O(g)+C0(g),其活化能为210

kj-mol-1,故该反应体系的过渡态的相对能量又上升了210过渡态的的相对能量变

为T41kJ-mol-*+210kJ-molH=-131kj♦mol\最终生成物CM(g)、H?0(g)、C0(g)的相对能

量之和为(52kJ-mol4)+(-242kJ-mol4)+(-l10kJ・mo]T)=4加0广。依据题中信息，第

一步的活化能较小，其次步的活化能较大，故反应11分两步进行的“能量一反应过程图”可

・M

以表示如下：3,

、wl

圣

ft

45U

必5

(2)①由题中信息及表中数据可知，尽管C()2和按物质的量之比1：1投料，但是CM的

产率远远小于c2H6的转化率，但是CO?的转化率高于C2H,”说明在催化剂X的作用下，除了

发生反应II,还发生了反应III,而且反应物主要发生了反应川，这也说明催化剂X有利于提

高反应川速率，因此，CO：氧化的主要产物是CO。故答案为：CO：&乩的产率低说明催

化剂X有利于提高反应HI速率。

②由撅中信息可知，选择性膜技术可提高CM的诜择性，由反应1【

C2H6(g)+CO2(g)wC乩(g)+HQ(g)+C0(g)可知，该选择性应详细表现在选择性膜可选择性地让

C2乩通过而离开体系，即通过吸附Cz乩减小其在平衡体系的浓度，从而促进化学平衡向正反

应方向移动，因而可以乙烷的转化率。故答案为：选择性膜吸附&H”促进反应II平衡向正

反应方向移动。

【点睛】本题“能量一反应过程图”是难点。一方面数据的处理较难，要把各个不同状态的

相对能量算准，不能遗漏某些物质；另一方面，还要考虑两步反应的活化能不同.这就要求

考生必需有耐性和细心，精确提取题中的关键信息和关健数据，才能做到完备。

•I

2025届高考模拟试题

I•I

L---------------------------------------«

8.(2024年北京市东城区其次学期高三4月新高考适应试卷)下列事实不熊用平衡移动原

理说明的是

A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

由HKg)、h(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

C.试验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

D.，用石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞

【答案】B

【解析】A.啤酒中存在平衡：IbCO：海为I3+C02,开启啤酒瓶，瓶内压强降低，平衡向气

体体积增大的方向移动，即向生成二氧化碳气体的方向移动，故能用平衡移动原理说明，A

不选；

B.反应由+【【海?2Hl是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强变更并不能使平衡发

生移动，混合气体加压后颜色变深，是因为I?的浓度增大，不能用平衡移动原理说明，B选:

C.试验室制取乙酸乙酯时，采纳加热的方式将乙酸乙酯不断蒸出，从而平衡向生成乙酸乙

酯的方向移动，能用平衡移动原理说明，C不选；

D.石灰岩形成与反应：CaCOdCCL+H。诲9Ca(HC0；J)2,能用平衡移动原理说明，D不选；

答案选B。

9.(天津市和平区2025届高三一模)在300mL的密闭固定容器中，肯定条件下发生

Ni(s)+4C0(g)KNi(CO)Kg)的反应,该反应平衡常数⑺与温度(D的关系如下表所

示：

77℃2580230

K5X10'21.9X10,5

下列说法不或碰的是()

A.上述生成Ni(CO))(g)的反应为放热反应

B.230℃时，该反应的正反应为不自发的反应

C.80℃达到平衡时,测得〃(C0)=0平mol,则Ni(CO)」的平衡浓度为2mol-L

D.25℃时反应Ni(CO)dg)=Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2X10-

【答案】B

【解析】A.图表数据分析，平衡常数随温度上升减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反

应，正向是放热反应，故A正确；

B.230℃时，该反应的平衡常数仁1.9X105,只是说明正反应进行的程度低，但仍为自发

的反应，故B错误；

C.80℃达到平衡时，测得n(C0)=0.3mol,c(C0)=J匕=lmol/L,依据平衡常数计算式,

0.3L

"CO)/%则内(CO)［的平衡浓度为2moi/L,故C正确；

?(CO)

D.25℃时反应Ni(CO),(g)峰珍Ni(s)+4C0(g)的平衡常数为

Ni(s)+4C0(g)灌为Ni(CO)/g),平衡常数的倒数一目d=2X1()上故D正确;

故答案为B。

10.(成都七中2025届高三考前热身考试)某小组探究试睑条件对反应速率的影响，设计如

下试验，并记录结果如下：

现淀粉溶液体

编号温度H2s。4溶液KI溶液出现蓝色时间

积

©20℃0.10mol,LH10mL0.40mol,L45mL1mL40s

②20℃0.10mol•L-110mL0.80mol•L-15mL1mL21s

4

③50℃0.10mol-LH10mL0.40mol•L"5mL1mL5s

④80℃0.10mol,LH10mL0.40mol•L51nL1mL未见蓝色

下列说法正确的是

A.由试验①@可知，反应速率/与c(D成正比

B.试验①■©中，应将HfOi溶液与淀粉溶液先混合

C.在I-被氧化过程中，H*只是降低活化能

D.由试验③④可知，温度越高，反应速率越慢

【答案】A

【解析】

【分析】反应速率与温度、浓度、催化剂等有关，温度越高反应速率越快，浓度越大反应速

率越快，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率。

【详解】A.试验①②中其它条件相同，c(O：①<②，且反应速率：①<②，所以反应速率

v与c(I)成正比，A正确；

B.试验①⑥中，应将KI溶液与淀粉溶液先混合，再加入H?SO,溶液，在酸性条件下发生氯

化还原反应生成碘单质，测定溶液变色的时间，B错误；

C.在I被G氧化过程中，H除了作为催化剂降低活化能，还作为反应物参与反应，C错误;

D.由试验④温度越高，生成的碘单质能被氧气接着氧，化，所以④不变色，D错误。

答案选A。

11.(杭州高级中学2025届高三仿真模拟)在容积为2L的刚性密闭容器中加入ImolCOz和

3m014，发生反应：C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)。在其他条件不变的状况下,温度对

反应的影响如图所示(注：「、4均大于300℃)。下列说法正确的是()

A.该反应在「时的平衡常数比在L时的小

n(COJ

B.处于A点的反应体系从「变到"’达到平衡时诉访减小

时,反应达到平衡时生成甲醇的反应速率v(CLOH)mol,Lmin-1

D.「时，若反应达到平衡后CO2的转化率为x,则容器内的压强与起始压强之比为(2r)：2

【答案】D

【解析】A.图象分析可知先拐先平温度高，TiVTz,温度越高平衡时生成甲醇物质的量越小,

说明正反应为放热反应，则温度越高，平衡常数越小，该反应在「时的平衡常数比%时的

大，故A错误；

n(COJ

B.分析可知「V%,A点反应体系从「变到小,升温平衡逆向进行，达到平衡时小二z

增大，故B错误：

C.丁2下达到平衡状态甲醉物质的量由，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v(CHQH)

=T7-mol*L1*minl,故C错误；

2tB

D.Z下，若反应达到平衡后CO?转化率为x,则

+3H士CHQH+HO

co222

起始量(mol)1300

转化量(mol)x3xXX

平衡量(mol)\-x3-3xXX

1—X+3—3x+x+x7—x

则容器内的压强与起始压强之比=-------------------=——，故D正确：答案选D。

1+32

12.(杭州高级中学2025届高三仿真模拟)25℃,向40mL0.05mol/L的FeCk溶液中加入

10mL0.15mol/L的KSCN溶液，发生反应：Fe"+3SCN=Fe(SCN)3,混合溶液中c(Fe")与反

应时间(t)的变更如图所示。(盐类的水解影响忽视不计)下列说法正确的是()

|||q

0%L力Lt/min

A.在该反应过程中，A点的正反应速率小于B点的逆反应速率

B.E点对应的坐标为(0,0.05)

0.04-m

C.该反应的平衡常数代s

m(3m-0.09)

D.t,时向溶液中加入50mL0.Imol/LKCl溶液,平衡不移动

【答案】C

【解析】A.A点反应物浓度大于B点反应物浓度，A和E两点均没有达到平衡状态，则在该

反应过程中，A点的正反应速率大于B点的逆反应速率，A错误；

B.E点混合后溶液的浓度为(0.04LX0.05mol/L)+0.05L=0.04mol/L,则E点坐标为(0,

0.04),B错误；

C.由图可知，平衡时Fe，浓度为m,则络合离子浓度为0.04tn,SCN一的浓度为

0.04-m

(0.01X0.15)4-0.05^X(0.04-m)=3m-0.09,则K=~~~~T,C正确；

m(3m-O.O9)

D.t,时向溶液中加入50mL0.Imol/LKC1溶液，溶液总体积增大，浓度减小，向浓度增大

的方向移动，即逆向移动，D错误；答案选C。

13.(浙江省宁波市五校2。25屈高三适应性考试)1L恒容密闭容器中充入2molNO和lmolCl2

反应：2NO(g)+Cl2(g)^2NOCl(g),在温度分别为式、”时测得NO的物质的量与时间的关

系如表所示，正确的是

t/min

05813

温度/℃

T,21.51.31.0

21.151.()1.0

T2

A.T,>T2

B.T1时,反应前5min的平均速率为v(CL)=0.5mol,厂•mirjT

C.反应达平衡时，上升温度促进反应向正反应方向进行

D.T2时,向反应后的容器中充入ZnolNOCMg),再次平衡时，c(NOCl)>2mul•L-1

【答案】1)

【解析】A.其他条件肯定下，温度越高，化学反应速率越快。依据表格中的数据，单位时

间内,T?温度下，N0的反应速率快，因此TKTz,A错误;

B.T时,反应前5min,N0的物质的量削减了0.5moL依据化学方程式,则Cb削减了0.25mo1,

25mo11

则r(Cl2)=°-=()。5moi・L".min-,B错误；

lLx5min

C.依据图示，该反应在T?温度下，在8min时，已经达到平衡，平衡是N0的物质的量为加。10

而TWT?,温度低，化学反应速率慢；反应在“温度下，反应13分钟N0的物质的最为Imol,

与该反应在T2下的平衡时的量相同。其他条件相同下，温度不同，同一反应的平衡状态肯

定不同。因此该反应在温度L下，反应13min还未平衡，反应还在向正反应方向移动，可

知降低温度，平衡正向移动，C错误；

D.D时,向反应后的容器中充入2molN0Cl(g),相当于再次加入了2moiNO和ImolCb,达

到新的平衡时.，其效果相等于压缩体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因此

c(NOCl)增大，因此c(NOCl)>2mol-L\D正确;

答案选Do

14.(北京高校附中2025届高三化学阶段性测试)反应2SiHCh(g)=SiH£b(g)+SiCh(g)

在催化剂作用下，于3234和343K时充分反应，SiHCL的转化率随时间变更的结果如图

所示：

都

7

J

粒

亘

滂

下列说法不正确的是

A.343K时反应物的平衡转化率为22%

B.a、b处反应速率大小：va>vb

C.要提高SiHCla转化率，可实行的措施是降温柔刚好移去反应产物

D.已知反应速率v=v正-V逆二%x嚷HQjk逆XsiH,jXs©4，k正、k逆分别为正、逆反应速率常

数，x为物质的最分数，则343K时^=^7

【答案】C

【解析】

【分析】由图示，温度越高反应速率越快，达到平衡用得时间就越少，所以曲线a代表343K

的反应，曲线b代表323K的反应；要提高反应物的转化率，就须要使平衡向右移动，从今

角度动身进行分析；依据转化率列出三段式，再利用达到平衡时正反应速率等于逆反应速率,

进行相关的计算。

【详解】A.由图示，温度越高反应速率越快，达到平窗用得时间就越少，所以曲线a代表

343K的反应，从图中读出343K时反应物的平衡转化率为22%,A正确；

B.a、b两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而a点的温度更高，所以速

率更快，即Va>Vb,B正确;

C.由图可知，温度越高转化率越大，削减生成物，依据勒夏特列原理，平衡正向移动，则

转化率增大，所以要提高SiHCh转化率，可实行的措施是升温柔刚好移去反应产物，C错误;

D.假设起先时SiHCk的物质的量浓度为cmol/L,343K时反应物的平衡转化率为22%,则

2SiHCl3(g)^SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

有.起始浓度(mol/L)：c00

变化浓度(mol/L)：0.22c0.11c0.11c

平衡浓度(mol/L)：0.78c0.11c0.11c

0.78c0.11c

XsiHJ_0.78c+0.11c+0.11c=0.78，XsiHC，3-0.78c+0.11c+0.11c=().11,

0.11c

XsiHC，i_0.78c+0.11c+0.11c=0.11

已知反应速率V=V正・V逆二k正XjiHcjk逆XsiHQjs.，平衡时v1K=V设，则有

2i.L_XSiH,CIXSiCl_0.11x0.110.11

1r24个修，D正确。

K逆XSiHCl,U-/6U./O

答案选C.

15.(江苏省七市2025届高三其次次调研)温度为VC,向体积不等的恒容密闭容器中分别

加入足量活性炭和ImolMb发生反应：2c(s)+2N02(g*N2(g)+2C()2(g)反应相同时间，测得

各容渊中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

80

60

40

20

4

A.rc时，该反应的化学平衡常数为一

45

B.图中c点所示条件下，v(正)>v(逆)

C.向a点平衡体系中充入肯定量的NO?,达到平衡时，NO?的转化率比原平衡大

D.容器内的压强：P.:Pb>6:7

【答案】BD

【解析】

【分析】由反应2C®+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)可知容器体积越大，压强

越小，反应往正方向移动，NO2的转化率提高，由图像可知，相同时间，a,b为已达到平衡

点，c还未达到平衡，利用化学平衡常数和等效平衡进行分析。

【详解】A.a点时反应达到平衡，NO?转化率为40%,则

2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)

开始(mol)100

反应(mol)0.40.20.4

平衡(mol)().60.20.4

rC时，该反应的化学平衡常数为

/O.4mol\20.2mol

K=C2(CC)2)•c(N2)4

=k，故A错误;

~C2(N0)(0.6mol45工

2-)2

X

B.图中c点还未达到平衡，反应往正方向进行，v（正）＞v（逆），故B正确；

C.向a点平衡体系中充入肯定量的NO?,等效于加压，平衡逆移，转化率降低，C错误;

D.由A可知a点时容器内气体物质的量为b点时反应三段式为

2C(s)+2N0?(g)kN2(g)+2CO2(g)

开始(mol)100

反应(mol)0.80.40.8

平衡(mol)0.20.40.8

则b点容器内气体物质的量为由于％＜上，则P.、:Pb＞6:7,故D正确;

故答案选:BDo

16.（泰安市肥城市2025届高三适应性训练一）利用传感技术可以探究压强对

2N02（g）b^N20Ng）化学平衡移动的影响。在室温、lOOkPa条件下，往针筒中充入肯定体积

的NO?气体后密封并保持活塞位置不变。分别在如、t2时刻快速移动活塞并保持活塞位置不

变，测定针筒内气体压强变更如图所示。下列说法正确的是（）

A.B点处NOz的转化率为3%

B.E点到H点的过程中，NO?的物质的量先增大后减小

C.E、H两点对应的正反应速率大小为\%>VE

D.B、E两点气体的平均相对分子质量大小为

【答案】CD

【解析】A.由图可知B点处压强为97KPa,设起始二氧化氮为Imol,转化率为a,由题意

建立如下三段式：

2N02(g)=N204(g)

起(mol)10

变(mol)a0.5a

平(mol)l-a0.5a

由也二？可得嘿二不%，解得a=0.06,即二氧化氮的转化率为6斩故A错误：

»21U.Od

B.由图可知，t2时刻移动了活塞，压强快速增大，说明快速移动活塞使针筒体积减小，并

保持活塞位置不变后，体系因体积减小而压强增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，则

E点到H点的过程中，二氧化氮的物质的量是一个减小过程，故B错误；

C.对于有气体参与的反应，压强越大反应速率越大，由图可知，H点压强大于E点，则反

应速率VH>VE,故C正确；

D.由图可知，B到E的过程为压强减小的过程，减小压强平衡向生成二氧化氮的方向移动,

气体的物质的量增大，由质量守恒定律可知气体质量不变，则混合气体的平均相对分子质量

减小，即M»>ME，故D正确；故选CD。

17.(宁夏高校附属中学2025届高三第五次模拟)“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿

色发展、生态爱护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

(I)汽车尾气是造成大气污染的重要缘由之•,削减氮的氧化物在大气中的排放是环境爱护

的重要内容之一。请回答卜列问题：

⑴已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH,=+180.5kJ和

-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)A/72=-393.5kJgnol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)A/73=-22lkJgnoL

若某反应的平衡常数表达式为K=T吉嘤上，则比反应的热化学方程式为。

C2(NO)C-(CO)

(2)N?。’在肯定条件下可发生分解：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),肯定温度下，在恒容密

闭容器中充入肯定量N2o5进行该反应，能推断反应已达到化学平衡状态的是