2024年高考化学总复习-《反应热》专题集训(含解析)

2024年高考化学总复习—《反应热》专题集训

一、选择题：(每题只有1个选项符合题意)

1.已知金刚石的燃烧热为395kJ/mol,下表是部分化学键的键能数据。下列选项中正确的是()

A.x=化学键C—C0=0C=O7945

B.x=1142.5

键能(kJ/mol)348498X

C.imol金刚石的

能量肯定比ImolCO?能量高

D.金刚石燃烧的热化学方程式为2C(s>O2(g)=2CO(g)△H=-790kJ/mol

2.下列过程忖定释放出能量的是()

A.化合反应B.分解反应

C.分子拆成原子D.原子组成分子

3.依据碘与氢气反应的热化学方程式：

①L(g)-H2(g)^=^2HI(g):△Hi=-9.48kJ/mol

②L(S)+H2(g)=2HI(g)；△H2=+26.48kj/mol

下列推断正确的是()

A.254gL(g)中通入2gHMg),反应放热9.48kJ

B.Imol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C.反应①的产物比反应②的产物稳定

D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

4.下列热化学方程式正确的是(△”的肯定值均正确)()

A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);AH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H,O(l):AH=+57.3kJ/mol(中和热)

rS(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-269kJ/mol

D.2NO,=O2+2NO;AH=+116.2kJ/iwl(反应热)

5.已知反应:①lOlkPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△W=-221kJ/mol

，_

②稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；△W=-57.3kJ/mol

③红磷的化学式为P,白磷的化学式为Pj,已知：

p4(s)+502(g)=P40io(s)△//——3093.2kJ/mol

4P(s)+502(g)=P40io(s)△H=-2954.0kj/mol

下列结论正确的是()

A.由千红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

B.碳的燃烧热大于1于.5kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△〃=57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

6.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s、白)4-2HC1(aq)=SnCI2(aq)+凡(g)△Hi

②Sn(s、灰)+2HC1(aq)=SnCI2(叫)+H2(g)△H2

③Sn(s、灰)F>132%Sn(s、白)△H3=+2.1kJ・mcH

<13zC*

下列说法正确的是()

A.△HI>AH2

B.锡衽常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处于低于13.2C的环境中，会自行毁坏

7.已知25℃、lOlkPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)+Ch(g)=CO2(g)AH=-393.51kJmor1

1

C(金刚石)+O2(g)==CO2(g)△H=-395.41kJmor

据此推断，下列说法中正确的是()

A.由石墨制备金刚石是吸热反应：等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应：等质量时，，石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应：等质量时，石墨的能量比金刚石的高

8.化学反应N2+3H2==2NH3的能量改变如下图所示，该反应的热化学方程式是()

A.N21g)+3H2(g)=2NH3(1)^H=2(a—b—c)kJmoL

B.N2(g)+3H2(g)==2NH?(g)AH=2(b—a)kJmol-1

1

C.；N2(g)+|n2(g)=NH3(I)△〃=(〃+<,—“)kJmor

]3

D.2N2(g)+0H?(g)==NH.3(g)△〃=(.+〃)kJ-mol1

9.已知反应：①10lkPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)：△H=-22lkJ/mol：②稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；

△H=-57.3kJ/mol

下列结论正确的是（）

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B.①的反应热为221kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成Imol水，放出57.3kJ热量

10.甲尊质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

1

®CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.OkJmoF

@CH3OH（g）+l/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）;△H=-192.9kJmo「

下列说法正确的是（）

A.CHQH的燃烧热为192.9kJmo「

B.反应①中的能量改变如右图所示

C.CHQH转变成H2的过程肯定要汲取能量

D.依据②推知反应：CH30H⑴+l/2O2（g）=CO2（g）+2H?（g）的△H>-192.9kJmol

II.下列说法正确的是（）

A.任何化学反应都伴随着能量的改变

B.hrolH2s。4和lmolBa（OH）2完全反应所放出的热量称为中和热

C.在lOlkPa时，Imol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热

D.在化学反应中须要加热的反应就是吸热反应

12.下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是（）

A.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△〃=—241.8kJmoL

B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）：△//=-846.3kJmoi_1

C.C（s）+O2（g）=CO2（g）;△H=—393.5kJmol-1

D.C（s）+l/2O2（g）=CO（g）：△^-HO.SkJmol-'

13.1g氯气在氧气中完全燃烧牛成气本水，放出热量120.9kJ,则下列说法正确的是（）

A.其热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=+483.dkJmol-'

B.氢气的燃烧热为241.8kJ-mol-1

C.1nol比0（1）的能量大于1molHzCXg）的能量

D.2molH2和1molO2的能量总和大于2mol比0值）的能量

14.将V.mLl.Omol-L-1HCI溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合匀称后测量并记录溶液温度，试验结果如

右图所示（试验中始终保持V|+V2=50mL）。下列叙述正确的是（）

A.做该试验时环境温度为22c

B.该试验表明化学能可能转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约为LOmol/LL'1

D.该试验表明有水牛•成的反应都是放热反应

15.某反应的△H=+100kJ/moL下列有关该反应的叙述正确的是（）

A.正反应活化能小于100kJ/mol

B.逆反应活化能肯定小丁•100kJ/mol

C.正反应活化能不小于100kJ/mol

D.逆反应活化能比正反应活化能大于IO()kJ/mol

二、填空题

1.下列描述是否正确？(用或“X”填写)

(1)已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmol则H2sCh和Ba(OH”反应的反应热A〃=2x(—57.3),

kJ-mol'C)

⑵燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是:CH30H(g)+l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)A//=-192.9

kJmol，则CH30H的燃烧热为192.9kJ-moL'C)

(3)H?(g)的燃烧热是285.8kJ-mo「，则2H2O(g)=2H2(g)+O?(g)△〃=+571.6kJ-mo「()

(4)已知C(s)的燃烧热为akJ/moL则C(s)+1o2(g)=CO(g)\H=-akJ/mol()

(5)因为2so2+O2.葬二2SOs.所以可燃物S燃烧的稳定氧化物为SO.M)

(6)沼气是一种清洁能源，并且属于可再生能源()

(7)我国目前最主要的能源是煤炭，煤炭属于化石燃料，是不行再生能源()

(8汨2是一种Z录色能源.；来源丰富()

2.下表中的数据是破坏1mol物质的化学键所消耗的能量：

物质ChBr2hHCIHBrHIH2

能量(kJ)243193151432366298436

依据上述数据回答(1)〜(6)题。

(1)下列物质本身具有的能量最低的是()

A.H2B.ChC.Br2D.I2

(2)下列氢化物中，最稳定的是()

A.HC1B.HBrC.HI

(3)X2+H2==2HX(X代表Cl、Br.I)的反应是(填“吸热”或"放热”)反应。

(4)相同条件下，X2(X代表CkBr、I)分别与氢气反应，消耗等物质的量的氢气时，放出或汲取热量

最多的是0

(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？

答：o你的依据是O

(6)写出Hz和Ch反应的热化学方程式：o

3.(1)中和热测定的试验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、。

(2)量取反应物时，取50mL0.50mclLr的盐酸，还需加入的试剂是(填序号)。

A.50mL0.50niolL_1NaOH溶液

B.50mL0.55mol-L_1NaOH溶液

C.1.0gNaOH固体

(3)由甲、乙两人组成的试验小组，在同样的试验条件下，用同样的试验仪器和方法进行两组测定中和热的

试验，试验试剂及其用量如下表所示。

起始温度终了温度中和热/

反应物

1

“Ct2rckJ-moF

A.I.Omol/LHC1溶液50mL、

13.0AM

1.1mol/LNaOH溶液50mL

B.1.0mol/LHC1溶液50mL、

13.0A”2

1.1mol/LNH3H2O溶液50mL

①甲在试验之前预料他的依据是:乙在试验之前预料他的依据是o

②试验测得的温度是：A的起始温度为13.0C、终了温度为I9.8C；B的起始温度为13.0C、终了温度为

19.3℃。设充分反应后溶液的比热容c=4.184J/(g・℃),忽视试验仪器的比热容及溶液体积的改变，则、H\=

3

:A//2=。(已知溶液密度均为1g/cm)

【参考答案与解析】

一、选择题

1.A

【解析】金刚石燃烧热是指Imol金刚石完全燃烧生成二氧化碳反应放出的能量，D错误：Imol金刚石山含有

2moic-C,ImolCh含有lmolO=O,ImolCO2含有2moic=O,所以348x2+498-2x=-395,x=794.5；A正确、B错

误：因金刚石燃烧放热，Imol金刚石和ImoKh总能量肯定比ImolCCh能量高，C错误。

2.D

3.D

【解析】反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量

相差35.96kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项D正确。

4.C

【解析】A项中HzO应为液体，B项中△”应小于0,D项中无状态。

5.B

【解析】A项中等质量的红磷燃烧比口璘燃烧放热少，说明等质量的红磷能量比低。B项中碳的燃烧热指生成

CO2oC项中应为△”=・57.3kJ/mol。D项中因醋酸是弱酸，电离需吸热，故反应放热应小于57.3kJ

6.D

【解析】②-①可得②,△H2-AH(>0,,A错，依据③，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下

以口锡状态存在，正反应为吸热反应，故B、C错，当锡制器皿长期处于低于I3.2C的环境中会转化为灰锡，灰

锡以粉末状存在，故会自行毁坏。

7.A

【解析】有上述两个热化学方程式知：燃烧等量的石墨和金刚石，后者放热较多，故等量的石墨和金刚石后者能

量较高。

8.A

【解析】由盖斯定律及图示可推知N2(g)+3H2(g尸=2NH.3⑴的反应热△"=2〃kJmol-1—2hkJmol-1—2ckJ-mol

1

'=2(a—b—c)kJmor,A项正确：N2(g)+3H2(g)==2NHa(g)的反应热AH=23—>)kJmoL,B项错；yN2(g)+

313

-H(g)==NH(1)反应热^H=(a—b—c)kJmor1,C项错；一N2(g)+-H(g)==NHs(g)的反应热AHWa—b)

223222

kJmol_1,D项错。

9.A

【解析】A中碳的燃烧热指生成CCh(g)所放的热，B中①的反应热应为-221kJ/mol,C中反应的中和热应为

57.3kJ/mol,D中醋酸为弱酸，最终放出热量小于57.3kJ.

10.D

【解析】CHsOH的燃烧热指生成COW)。比较△H大小要考虑正负号。