山东省济南某中学2024届高考化学四模试卷含解析

山东省济南一中2024届高考化学四模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8,其中S为+6价)去除废水中的正五价种[As(V)]

39

的研究成果，其反应机制模型如图所示。Ksp[Fe(OH)3]=2.7x10-,下列叙述错误的是

A.pH越小，越有利于去除废水中的正五价碑

B.Imol过硫酸钠(Na2s2(h)含NA个过氧键

2

C.碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4»+OH=SO4+*OH

D.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)约为2.7xlO18mol・L」

2、下列判断正确的是()

A.加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有CL存在

B.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO32-存在

C.加入稀盐酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有SO?"存在

D.通入CL后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有I一存在

3、不能用元素周期律解释的是()

A.氯与钠形成离子键，氯与硅形成共吩键

B.向淀粉KI溶液中滴加漠水，溶液变蓝

C.向Na2s03溶液中滴加盐酸，有气泡生成

D.F2在暗处遇Hz即爆炸，L在暗处遇H2几乎不反应

4、磷酸氯嚏在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019—nCOV)的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是

N(C?HJ?

A.基态Cl原子的核外电子有17种运动状态

B.C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O

c.H3P04分子中磷原子的价层电子对数为4

D.与足量％发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变

5、关于石油和石油化工的说法错误的是

A.石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物

B.石油分储得到的各储分是由各种碳氢化合物组成的混合物

C.石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯

D.实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油

6、下列说法不年题的是

A.国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯

B.晶体在可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等

C.MgO与AI2O3均可用于耐高温材料

D.燃料的脱硫脱氮、NO、的催化转化都是减少酸雨产生的措施

7、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是

A.与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢

B.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

C.乙醇能使重倍酸钾溶液褪色而乙酸不能

D.苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低

8、“84消毒液”的主要成分是NaCKK下列说法错误的是（）

A.长期与空气接触会失效

B.不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）同时使用

C.lL0.2mol/LNaCIO溶液含有0.2molC10

D.O.lmolNaClO起消毒作用时转移0.2mole

9、在lOOkPa时，ImolC（石墨，s）转化为ImolC（金刚石,s）,要吸收1.895kJ的热能。下列说法正确的是

A.金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体

B.金刚石比石墨稳定

C.1molC（石墨，s）比1molC（金刚石，s）的总能量低

D.石墨转化为金刚石是物理变化

10、对于复分解反应X+Y->Z+W,下列叙述正确的是

A.若Z是强酸，则X和丫必有一种是强酸

B.若X是强酸，丫是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成

C.若丫是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱

D.若W是弱碱，Z是盐，则X和丫必有一种是强碱

11、25七时，在10mL浓度均为O.lmol/LNaOH和NH3・H2O混合溶液中，滴加O.lmol/L的盐酸，下列有关溶液中粒

子浓度关系正确的是

+

A.未加盐酸时：c(OH)>c(Na)=c(NHyH2O)

++

B,加入10mL盐酸时：C(NH4)+C(H)=C(OH)

C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl')=c(Na+)

D.加入20mL盐酸时：c(Cl)=c(NH4+)+c(Na+)

12、《Chemsci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b(结构简式如下)的新方法。下列说法不正确的是

A.b的分子式为C1XH17NO2B.b的一氯代物有9种

C.b存在一种顺式结构的同分异构体D.b能使酸性高铳酸锌溶液褪色

13、常温下，RnCOs的溶度积常数为Kp,碳酸的电离常数为K0、关于0.1mol/LNQHCOJ溶液的下列说法错误

的是

A.溶液中的c(HCOQ一定小于0.lmol/L

B.c(H+)+c(H2cO3)=C(COJ2-)+c(OH-)

c(Na+)

C.升高温度或加入NaOH固体，L/均增大

C(HCO3)

K

D.将少量该溶液滴入BaCL溶液中，反应的平衡常数K=U

14、下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是()

ABCD

A.证明讷的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制备氢氧化铁胶体

C.利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停

D.证明氯气具有漂白性

15、下列叙述正确的是（）

A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小

B.温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大

C.黄铜i铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿

D.能用核磁共振氢谱区分一C5和一OH

16、下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A.图1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液

B.图2：电解精炼铜

图2

C.图3：X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸

图3

D.图4:配制银氨溶液

图4

二、非选择题(本题包括5小题)

17、苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)

O

ii

C-CH

5如向IS.E

AICI)

①NuOH

⑵HQ

CHCOO(

Cr2H'F

已知：

①氯化亚碉(SOC12)可与醇发生反应，醵的羟基被氯原子取代而生成氯代危。

回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：oF中所含的官能团名称是

(2)B-C的反应类型是_______________；D-E的反应类型是________________。

⑶写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式。

(4)写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式o

①属于笨的二取代物；

②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰

③与FeCb溶液发生显色反应。

CH.OH

(5)结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇()为原料合成

CH/,OCX11

苯乙酸苯甲酯(:)写出合成路线，并注明反应条件

18O其合成路线如下（某些反应条件和试剂已

略去）：已知:

4-®-l92•—甲瑟4

-

i.CrOHOH

CH>C1

N，

ii.CH3COOH迈"一：二二S。—-CHXNHR+CH3COOH

°（R代表叫

（1）A为链状烧。A的化学名称为o

（2）A->B的反应类型为。

（3）下列关于D的说法中正确的是______（填字母）。

a.不存在碳碳双键b.可作聚合物的单体c.常温下能与水混溶

（4）F由4-氯・1,2.二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有一。和o

（5）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2-澳丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关

化学方程式：

（6）以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

!------1!--------；OH-r^j"!I...n,,I.HjoII

LLJ"LLJ——J-------------------------一山

写出中间产物2的结构简式：

19、亚碓酰硫酸（NOSO41）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在

时可制备NOSO4H,反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2>SO3+HNO2=NOSO4HO

（1）亚硝酰硫酸（NOSO4H）的制备。

浓HzSO,足量NaOH溶液

CD

①仪器I的名称为,打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是0

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为（填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。

③A中反应的方程式为o

@B中“冷水”的温度一般控制在20-C,温度不宜过高或过低的原因为o

（2）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯度的测定。

称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL浓度为0.1000的KMnCh标准溶液和10mL25%

的H2s。4,摇匀；用0.5000mol-L1的Na2c2。4标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL,到达滴定终点时读数为31.02mLo

已知：i：□KMnO4+nNOSO4H+a=aK2SO4+oMnSCh+C1HNO3+oH2s（h

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反应i的化学方程式：

□KMQ+DNOSO4H+□=□K2SO4+nMnSO4+nHNOj+口142sCh

②滴定终点的现象为O

③产品的纯度为。

20、三草酸合铁（HD酸钾K3[Fe

（C

2O4）3]-3H2O（其相对分子质量为491）,为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110℃下可完全失去结晶水，230C时

分解。它还具有光敏性,光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含

量，进行如下实验：

I.三草酸合铁（m）酸钾的制备；

①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL谯水和5〜6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL

饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC2O」・2H2O;

②向草酸亚铁固体中加入饱和K2c2O4溶液10mL,40配水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%H2（h溶液，变为深棕

色，检验Fe2+是否完全转化为Fe3+,若氧化不完全，再补加适量的H2O2溶液；

③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯

中，加入95%乙醇25mL,混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇•丙酮混合液

洗涤，置于暗处晾干即可。

（1）写出步骤①中，生成FeC2O4・2HQ晶体的化学方程式—。检验FeCzOuZH?。晶体是否洗涤干净的方法是一。

（2）步骤②中检验F*是否完全转化的操作为

（3）步骤③用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸储水洗涤的原因是

II.铁含量的测定：

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二；取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnOg,被还

原成Mi?+,向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形

瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤三：用O.OlOOmol/LKMnCh溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中M11O4一被还原

成Mn2+«

步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗O.OlOOmol/LKMnCh溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯一，—，_。

（5）写出步骤三中发生反应的离子方程式一o

（6）实验测得该晶体中铁的质量分数为一（结果保留3位有效数字）。

21、工业上常利用CO2为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。

（1）以CCh和N%为原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:

反应T!2NH?(g)+CO2(g)=NH2COONH4AWi

1

反应H：NH2COONH4(s)=CO(NHz)2(s)+H2O(g)AH2=+72.49kJ-mol-

总反应：2N%(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)A”3=—86.98kJ・mo「

请回答下列问题：

①反应I的A7/i=。

②在________（填“高温”或“低温”）情况下有利于反应n的自发进行。

③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n（NH3）：n（COz）=2：1进行反应I。下列能说明反应I达到了平衡

状态的是（填字母代号）。

A混合气体的平均相对分子质量不再变化

B容器内气体总压强不再变化

CNH3与CCh的转化率相等

D容器内混合气体的密度不再变化

（2）将CO2和H2按质量比25：3充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应CO2（g）+3H2（g）=CH3OH

（g）+H2O（g）o测得CH30H（g）的物质的量随时间的变化如下图所示。

nCCH.OHl/mol

（）//min

①曲线i、n对应的平衡常数大小关系为K（I）（填“>”，，<”或“="）K（n）。

②欲提高CH30H（g）的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有（任写两种）。

③一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。

容器甲乙

amolCO2

bmolH2

反应物起1mo!CO2、

cmolCHjOH(g)

始投入量3molHz

cmolH2O(g)

(a,b,c均不为0)

若甲容器中反应达平衡后气体的压强为开始时的3,则该温度下，反应的平衡常数为;要使反应达平衡后乙容

6

器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

A.pH越小，酸性越强，会使Fe(OH)3(s)=Fe3+(aq)+3OH<aq)和Fe(OH)2(s)=Fe2+(aq)+2OHXaq)平衡右移，无法生成

沉淀，不利于除去废水中的正五价碑，故A错误；

B.设Imol过硫酸钠(Na2s2。8)中过氧键物质的量为amoL钠为+1价，硫为+6价，过氧键中的氧为价，非过氧键中

的氧为-2价，则(+l)x2+(+6)x2+(・2)xa+(・2)x(8・2a)=0,解得a=l,所以Imol过硫酸钠(Na2s2。8)中过氧键的数量为NA,

故B正确；

C.由图示可得，碱性条件下，硫酸根刍由基发生反应的方程式为：SO?.+OH=SO42+*OH,故C正确；

3+

D.Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)#Fe(aq)+3OH(aq),此溶液碱性极弱，pH接近7,即

73+39

c(OH)=lxl0mol/L,因为Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe)x?(OH-)=2.7xl()-,贝

2.7x10-3927x10-39

c(Fe3+)=C3(OH-)=0x10-7)3=2.7xl018molLl,故D正确；

答案选A。

2、D

【解题分析】

A、在加HC1之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀,但是后面加上HC1中含有大量C「，所以不能确定

C1•是原溶液里的还是后来加进去的，故A错误；

B、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根遇到盐酸，均会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；

C、若溶液中含有亚硫酸根，加入Ba（NO/溶液,生成白色沉淀，加稀盐酸相当于存在了硝酸,亚硫酸根能被硝酸氧化成硫

酸根，会生成硫酸领沉淀，故C错误；

D、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘水溶液为棕黄色，碘遇淀粉变蓝色，故D正确；

综上所述，本题应选D。

3、C

【解题分析】

A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；

B.非金属性强的元素单质，能从非金属性弱的非金属形成的盐中置换出该非金属单质；

C.向NazSCh溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应；

D.非金属性越强，与氢气化合越容易。

【题目详解】

A.氯最外层7个电子，容易得到电子，最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；所以氯与钠

形成氯化钠，含有离子键，氯与硅形成四氯化硅，含有共价键，可以利用元素周期律解释，故A不选；

B.向淀粉KI溶液中滴入滨水，溶液变蓝，说明滨单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故B不选；

C.向Na2s03溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，HC1不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故C选；

D.非金属性F>I,故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故D不选；

故答案选Co

4、D

【解题分析】

A.基态C1原子的核外有17个电子，每个电子运动状态均不相同，则电子有17种运动状态，故A正确；

B.非金属性越强，元素的电负性越强，非金属性：CVPVNVO,四种元素中电负性最大的是O,故B正确；

C.H3P。4分子中磷原子的价层电子对数=4+!（5+3・2X4）=4,故C正确；

2

D.磷酸氯嗟分子中只有一个手性碳，如图（*所示）：i,与足量H2发生加成反应后,

该分子中含有5个手性碳原子，如图件所示）:

答案选D。

【题目点拨】

计算价层电子对数时，利用的是成键电子对数和孤电子对数之和。

5、C

【解题分析】

A、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，故A说法正确；

B、因为石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油分储时，沸点相近做为气体跑出，因此石油分储得到的储分是

混合物，故B说法正确；

C、石油裂化得到是轻质汽油，裂解得到是乙烯等气态垃，故C说法错误；

D、实验室里石蜡在氧化铝的催化下，得到汽油，故D说法正确。

6、A

【解题分析】

A.聚乙烯不属于可降解材料，故错误；

B.硅属于半导体材料，能制造集成电路或太阳能电池等，故正确；

C.氧化镁和氧化铝的熔点都较高，可以做耐高温材料，故正确；

D.燃料的脱硫脱氮、NO,的催化转化可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能减少酸雨的产生，故正确。

故选A。

7、C

【解题分析】

A.与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢，说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼，这是因为克基对羟基产生影响，故A

能用基比间相互作用解释；

B.苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯环对羟基有影响，故B能用基团间相互作用解释；

C乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C不能用基团间相互作用解释；

D.甲苯的反应温度更低，说明甲苯与硝酸反应更容易，甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D能用

基团间相互作用解释；

答案选C。

8、C

【解题分析】

A.空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A

正确；

B.“84消毒液”的主要成分是NaCIO，“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能

同时使用，故B正确；

C.1L0.2moi/LNaClO溶液中溶质的物质的量为0.2mo】，NaClO属于强碱弱酸盐，GO冰解生成HCIO,导致溶液中

CKT的物质的量小于0.2moL故C错误；

D.NaClO具有氧化性，起消毒作用时C1元素化合价降低，由十1价变为“价，贝!JO.lmolNaCIO转移0.2mole,故D

正确；

答案选C。

【题目点拨】

次氯酸是一种比碳酸还弱的弱酸，它不稳定见光易分解，具有漂白性，强氧化性等性质，在使用时经常制成含氯的化

合物如次氯酸钠，次氯酸钙等，易于保存和运输，在次氯酸钠杀菌消毒时氯的化合价降低为“价。

9、C

【解题分析】

A、金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，选项A错误；

B、Imol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，选项B错误；

C>1molC（石墨，s）转化为1molC（金刚石，s）,要吸收1.895kJ的热能说明1molC（石墨，s）比1mo!C（金刚石，s）

的总能量低，选项C正确；

D、石墨转化为金刚石是化学变化，选顼D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题主要考查物质具有的能量越低越稳定，在lOOkPa时，Imol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨

的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定.金刚石的能量高，Imol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。

10、B

【解题分析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4.错误；

B.H2so4+2NaCl=Na2so4+2HCIT；2HC1+FeS=FeCI2+H2S正确；

C.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO31+2NaOH,错误；

D.CuSO4+2NHyH2O=Cu（OH）2l+（NH4）2SO4,错误。

11、B

【解题分析】

A、混合溶液中，浓度均为O.lmol/LNaOH和NHyHzO,NHyHg为弱电解质，故c(Na+)>c(NH3，H2O),A错误；

4++

B、加入10mL盐酸时，c(C「尸c(Na+),又根据电荷守恒得到：c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(Cr),所以

++

C(NH4)+C(H)=C(OH),B正确；

C、根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C「)，pH=7时，即c(H+)=c(OH),所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl)

c(Cl-)>c(Na+),C错误；

+++

D、加入20mL盐酸时，c(Cl)=2c(Na),由于NH4+的水解，c(NH4)<c(Na),所以c(C「)>c(NH4+)+c(Na+),D错误；

此题选B。

12、B

【解题分析】

c.C=C两端碳原子上分别连接有2个不同的基团，存在一种顺式结构的同分异构体，故C正确；

D.含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题的易错点为C,要注意有机物存在顺反异构的条件和判断方法。

13、D

【解题分析】

A.HCO3一离子在溶液中既要发生电离又要发生水解，O.lmol/LNaHCCh溶液中的c(HCO3)一定小于0.1mol/L,A

正确；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2cO3)+C(HCO3-)+C(CO32-)、电荷守恒：②c(Na+)+

+)2+)2

C(H)=C(OH+C(HCOJ)+2C(CO3),①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH),B正确；

C.升高温度，HCCh•离子的电离和水解都是吸热反应，所以c(HCO3)会减小，而c(Na+)不变，会增大；加

C(HCO3)

c(Na+)

入NaOH固体，c(Na+)会增大，HCOs•与OH反应导致“HCO灯减小，』「一、会增大,所以C正确;

c(HCO?)

I

D.将少量NaHCCh溶液滴入BaCb溶液发生：HCO.H++CO32'(K)>Ba2++CO2=BaCO1(­)、H++HCO3=

3a233K..

1Ka2

H2CO3（―）,三式相加可得总反应Ba2++2HCO3，=BaCO31+H2cOUK）,所以K二父；，D错误；

Ka[.K$p

答案选D。

【题目点拨】

方程式相加平衡常数相乘，方程式反应物生成物互换平衡常数变成原来的倒数。

14、A

【解题分析】

A、钠在水和煤油的界面反复上下移动，可以证明p（煤油）＜p（钠）＜p（水），A项正确；

B、饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，B项错误；

C、过氧化钠是粉末状物质，不能做到随开随用、随关随停，C项错误；

D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，利用D装置只能证明氯水具有漂白性，而不能说明氯水中的某种成分具有漂白

性，D项错误；

故答案为：A。

【题目点拨】

Fe（OH）3胶体的制备：用烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCh溶液，继续煮沸至溶液

呈红褐色，停止加热，即得Fe（OH）3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。

15、D

【解题分析】

A.某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka,则其盐NaA的水解常数Kh与K.存在关系为：Kh=》，所以K,越

小，Kh越大，故A错误；

B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故B错误；

C.黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧

化，所以黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿，故c错误；

D、C”和[丁OH的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1：2：2：3和1：2：2：1,可

以区分，故D正确；

答案选D。

16、C

【解题分析】

A.酒精能与水互溶，不能用来萃取，故错误：

B.电解精炼铜时应粗铜做阳极，故错误；

C.氨气或氯化氢都不溶于四氯化碳，都极易溶于水，故用该装置能吸收氨气或氧化氢井能做到防止倒吸，故正确;

D.配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水直到产生的沉淀恰好溶解为止，故错误。

故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、醒键、叛基还原反应(加成反应)取代反应

OH

C=CH,

Hr

【解题分析】

-C&与滨单质发生信息反应②生成A,则A为以;A与苯酚钠反应生成B,结合最终产物可知该

反应为取代反应，反应生成的B为广广、丁■了”

;B与氢气发生加成反应生成C,则C为

与氯化亚飒(SOCI2)发生信息中的反应①生成D,则D的结构简式为：Q;D与NaCN发生反应生成E,

COOH

先与氢氧化钠反应，然后酸化得到结合最终产物可知为

;EF,Fj/CpXF与

氯化钙反应得到苯氧布洛芬钙，以此解答该题。

【题目详解】

COOH

(I)由以上分析可知D为；F的结构简式是0,01yk,根据F的结构简式可知其中含有的

官能团是避键、叛基;

011

B中含有拨基，与氢气发生加成反应产生谈基变为醇羟基，产生的C是

该反应是与氢气的加成反应，也是还原反应；D是,与NaCN发生取代反应，C1原子被・CN取代,

,即D产生E的反应为取代反应;

COOHOH

⑶F是，分子中含有较基，C是,分子中含有醇羟基，F和C在浓硫酸条件下

发生酯化反应，生成酯和水，该反应的化学方程式为:

0

(4)A为,A的同分异构体符合下列条件：①属于苯的二取代物；②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收

峰；③与FeCh溶液发生显色反应，说明苯环上有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基，则可能的结构简式为

(5)苯甲醇((、比。“)苯甲醇与socb反应生成1-氯甲苯，然后与NaCN反应，产物经水解生成苯乙酸，最后苯

乙酸与球甲醇在浓硫酸存在时，加热发生酯化反应可生成目标物苯乙酸苯甲酯，反应的流程为

18、丙烯加成反应ab—COOHe+NaOHJf+NaBr；

2CH/YH,+6^U2cYH,+2出。/令

Oo

【解题分析】

由题中信息可知，A为链状点，则A只能为丙烯，与苯环在一定条件下反应会生成丙苯，故B为丙苯，丙苯继续反应,

根据分子式可推知C为丙酮，D为苯酚，丙酮与苯酚在催化剂作用下会生成E（H°TQH$-©HOH）；采用逆合成

CHs

分析法可知，根据PEI[再结合题意，可推知❷氯・1,2・二甲基催

OO

化氧化制备F,则F为器卷©3,根据给定信息ii可知，K为o4二据此分析作答。

OO

【题目详解】

（1）A为链状髭，根据分子可以判断，A只能是丙烯；

（2）A-B为丙烯与苯反应生成丙苯的过程，其反应类型为加成反应；

（3）根据相似相容原理可知，苯酚常温下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳双键，可以与甲醛发生缩聚反应,

故答案为ab；

O

（4）4.氯-1,2.二甲苯催化氧化得到F,则F的结构简式为器二2其分子中所含官能团有一。和一COOH,

o

故答案为一COOH；

（5）仅以2.澳丙烷为有机原料，先在氢氧化钠水溶液中水解生成2.丙醇，然后2.丙醇催化氧化生成丙酮，有关反应

的化学方程式为CH,6•%。11水『Clb黑Oh

vri3^~vn^~vn3,vnj-njNaBr

△

OHO

2CH3—Oi—CH3-O：盘要L2cH3—irYHj+2H;O°

⑹由E和K的结构及题中信息CT-枭0-0cH；可知，中间产物1为

0-EO

oQoCQ飞片再由中间产物1的结构和信息

°O

n.CHjCCOHRNH、?

吟。------♦CHX2-NH-R+CH£OOH可知，中间产物2的结构简式为

（R代表建基）

【题目点拨】

本题考查的是有机推断，难度很大。很多信息在题干中没有出现，而是出现在问题中。所以审题时，要先浏览整题，

不能因为合成路线没有看懂就轻易放弃。另外，虽然本题所涉及的有机物的结构很复杂，只要我们仔细分析官能团的

变化和题中的新信息，还是能够解题的。

19、分液漏斗分液漏斗上口的瓶塞未打开或漏斗未与大气相通或漏斗下端活塞的凹槽未与瓶颈上的通气孔对齐

a->de->cb->dc->fNa2sO3+H2s(h=Na2sO4+H2O+SO2T或Na2so3+2H2s(h=2NaHSO4+SO2T温度过低，反应速

率太慢，温度过高，浓硝酸易分解，SO?逸出2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4滴

入最后一滴Na2c2。4标准液后，溶液由紫红色变为无色，且半分钟颜色不恢复84.67%

【解题分析】

(1)①根据图示中装置的形外分析名称；漏斗内的液体与大气相通时液体才能顺利流下；

②亚硝酰硫酸(NOSChH)遇水易分解，装置A制取的SO2中含有水蒸气，必须先干燥在通入B中反应制取亚硝酰硫酸

(NOSChH)时，要防止空气中或其他实验仪器中的水蒸气进入B中，SO2有毒，未反应的剩余S(h不能排放到大气中；

据此分析；

③硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠(或硫酸氢钠)和二氧化硫；

④温度影响反应速率，同时浓硝酸不稳定；

⑵①根据氧化还原反应，化合价升降(电子得失)守恒及物料守恒分析配平；

②在氧化还原滴定操作中，高锌酸钾自身为紫红色，发生氧化还原反应时紫色褪去，自身可做滴定操作的指示剂；

③结合反应ii,根据题给数据计算过量的KMnOj的物质的量，在结合反应i计算NOSO4H的物质的量，进而求算产

品纯度。

【题目详解】

⑴①根据图示中装置A图所示，仪器I为分液漏斗；漏斗内与大气相通时液体才能顺利流下，打开其旋塞后发现液体

不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打开或漏斗未与大气相通或漏斗下端活塞的凹槽未与瓶颈上的通气孔对

齐；

②亚硝酰硫酸(NOSChH)遇水易分解，装置A制取的SO2中含有水蒸气，必须先干燥在通入B中反应制取亚硝酰硫酸

(NOSO4H),同时要防止空气中或其他实验仪器中的水蒸气进入B中，通入SO2时要尽量使S(h充分与反应物混合，

提高SO2利用率，SO2有毒，未反应的剩余SO2不能排放到大气中，上述仪器的连接顺序为：a-dCTCb-dCTf；

③硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠(或硫酸氢钠)和二氧化硫，反应方程式为：Na2sO3+H2s04;Na2SO4+H2O+SO2T或

Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2T;

④温度影响反应速率，同时浓硝酸不稳定，温度过低，反应速率太慢，温度过高，浓硝酸易分解，SO2逸出，导致反

应产率降低；

⑵①反应中铳元素的化合价由+7价降低为+2价，亚硝酰硫酸中氮元素的化合价由+3价升高为+5价，根据氧化还原反

应，化合价升降(电子得失)守恒及物料守恒，配平该方程式为：

2KMl1O4+5NOQH+2H2O=K2so4+2MnSO4+5HNOi+2H2sOc

②在氧化还原滴定操作中，高铳酸钾自身为紫红色，发生氧化还原反应时紫色褪去，自身可做滴定操作的指示剂，用

0.5000molL-草酸钠标准溶液滴定过量的高馁酸饵溶液，溶液颜色变化是紫红色变为无色且半分钟不变说明反应达

到终点；

③根据反应ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2f+8H2O,过量的KMnO4的物质的量

2

=-x0.5000mobL*x(31.02mL-1.02mL)x10-3/L=0.0()6mol,则与NOSO4H反应的高钵酸钾物质的量

=0.1000mol-L_,xO.1L-0.006mol=0.004mol,在结合反应i：

2KMi1O4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO.3+2H2sO4,NOSO4H的物质的量=»x0.004=0.01moL产品的纯度

2

0.0Imolx127g/mol

为=--------—2---------xl0()%=84.67%。

1.5g

【题目点拨】

亚硝酰硫酸(NOSChH)纯品遇水易分解，故在连接实验仪器时，需要考虑反应中产生的气体是否带有水蒸气，还要考虑

外界空气中的水蒸气是否会进入装置，最后要有尾气处理装置，酸性气体用碱液吸收。

20、FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4*2H2O1+H2SO4用小试管取少量最后一次洗涤液，口入BaCb溶液，如出现白

色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净滴加K,Fe(CN)6溶液，观察是否生成蓝色沉淀减

少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分玻璃棒胶头滴管250mL容量瓶

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O11.2%

【解题分析】

⑴草酸与硫酸亚铁在加热条件下生成FeC2O4・2H2O；固体吸附溶液中的硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验

沉淀是否洗涤干净；

(2)Fe2+与K