陕西省长安某中学下学期2024届高考化学押题试卷含解析

陕西省长安一中下学期2024届高考化学押题试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、有关晶体的下列说法中正确的是

A.原子晶体中共价键越强，熔点越高

B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.CaCL晶体中含有两种化学键

2、用石墨作电极电解KC1和CuSO”等体积混合）混合溶液,电解过程中溶液pH随时间t的变化加图所示，下列说法正

确的是

A.ab段H+被还原，溶液的pH增大

B.原溶液中KC1和CuSOj的物质的量浓度之比为2：1

C.c点时加入适量CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度

D.cd段相当于电解水

3、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是

A.碘元素的质子数为53

B.碘原子的质量数为126.9

C.碘原子核外有5种不同能量的电子

D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

4、下列转化不能通过一步实现的是（）

A.Fe>Fe3S

B.Al->NaAlO2

HS

C.CU*2°4>CUSO4

D.Cu>CuS

5、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是

A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性

B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强减反应

C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应

D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

6、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（）

A.葡萄酒中添加SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用

B.PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应

C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧

D.淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物

7、将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是（）

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯与石墨的组成元素相同

C.石墨烯能够导电D.石墨烯属于垃

8、下列我国科技成果不涉及化学变化的是

A.厨余污油裂B.“深海勇士”号潜C.以“煤”代“油”生D.用“天眼”接收

化为航空燃油水艇用锂电池供能产低碳烯燃宇宙中的射电信号

C.CD.D

9、液态氨中可电离出极少量的NHz一和NHJ。下列说法正确的是

A.N%属于离子化合物B.常温下，液氨的电离平衡常数为IO」，

C.液态氨与氨水的组成相同D.液氨中的微粒含相同的电子数

10、用化学用语表示NH3+HC1=NH4a中的相关微粒，其中正确的是（）

A.中子数为8的氮原子：:NB.HCI的电子式：

D.Cr的结构示意图：74□

C.NH3的结构式："一『"

11、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCh和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列

关于该电池的叙述错误的是()

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C.正极反应为：NiCh+2e=Ni+2Cl

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

12、一种钉(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是

A.该电池将太阳能转变为电能

B.电池工作时，X极电势低于Y极电势

C.在电解质溶液中Ru"再生的反应为：2Ru1II+3r=2RuII+l3-

D.电路中每通过2mol电子生成3moir,使溶液中「浓度不断增加

13、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A.甲用于制取氯气

B.乙可制备氢氧化铁胶体

C.丙可分离12和KC1固体

D.丁可比较Cl>C、Si的非金属性

14、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A向溶有SO2的BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉淀X具有强氧化性

B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：Cl>Si

常温下，分别测定浓度均为0.1mobL-'NaF和NaClO溶液的

C酸性:HF<HCIO

pH,后者的pH大

卤代泾Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入

DY中含有氯原子

AgNQa溶液，产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

15、不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.草木灰（含K2c0.3）不宜与氨态氮肥混合使用

B.将FcCb固体溶解在稀盐酸中配制FeCh溶液

C.人体血液pH值稳定在7.4±0.05

D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎

16、下列用途中所选用的物质正确的是

A.X射线透视肠胃的内服剂——碳酸领

B.生活用水的消毒剂——明研

C.工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化镒

D.配制波尔多液原料——胆桃和石灰乳

17、《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通

世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源

B.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

18、O.ImoL/L醋酸用蒸馆水稀释的过程中，下列说法正确的是(

A.电离程度增大，H+浓度增大B.电离程度减小，H+浓度减小

C.电离程度增大，H+浓度减小D.电离程度减小，H+浓度增大

19、能正确表示下列反应离子方程式的是

A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2C厂+2H2O=CLT+H2T+2OH-

B.硫酸溶液中加入足量氢氧化钢溶液：Ba2++OH—+H++SO42=BaSO41+H2O

3+2+

C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe+2r=2Fe+l2

D.NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液：2MnO4.+5NO2.+6H+=2Mn2++5NO3.+3H2O

20、已知反应：2NO(g)+2H2(g)=$(g)+2H2O(g)生成N?的初始速率与NO、&的初始浓度的关系为

xy

V=kc(NO).c(H2),k是为速率常数。在800c时测得的相关数据如下表所示。下列说法不正确的是

初始浓度

实验数据生成N2的初始速率mol/(L•a)

c（NO）/mol/Lc（H2）/mol/L

12.00x10-36.00x10-31.92x10-3

2l.OOxlO-36.00x10-34.80xIO-4

32.00x10-33.00x10-39.60xIO-4

A.关系式中x=l、y=2

B.800c时，k的值为8xIO’

C.若8CO℃时，初始浓度C(NO)=C(H2)=4.00X10-3mo1/L>则生成N2的初始速率为5.2xlO与mol/(L•s)

D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大

21、已知五种短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下关系：①X、Y同主族，R、W同主族②d=：；a+b=^(d+e)；

22

"=c・d,下列有关说法不正确的是

A.原子半径比较：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)

B.X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层

C.VV的最低价单核阴离子的失电子能力比R的强

D.Z、最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应

22、随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如

图所示，下列说法错误的是

原子中教

A.常见离子半径：g>h>d>e

B.上述元素组成的ZX4f（3止溶液中，离子浓度：c（f3+）>c（ZX4+）

C.由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀

D.f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。

在周期表中的区元素代

有关信息

域号

短周期元素XX的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液

YY的一种终化物可用于制造纯碱和做制冷剂

长周期元素Z7的一种盐乙可以作净水剂，7的某种氧化物丙可以做红色涂料

WW元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨

（1）X元素周期表中的位置为X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为

（2）足量W的最高价氧化物的水化物是稀溶液与Imol甲完全反应，放出热量QkJ,请写出表示该过程中和热的热化

学方程式：—o

（3）下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有一（选填字母）

a.T比氯化氢沸点高b.T比氯化氢稳定性好

c.丁比氟化氢还原性弱d.丁比氟化氢酸性弱

（4）请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式

24、（12分）为探究某无结晶水的正盐X（仅含有两种短周期元素）的组成和性质，设计并完成下列实验。（气体体积已

转化为标准状况下的体积）

己知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的

CO2,以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（DX的化学式为o

⑵图中B的组成元素在元素周期表中的位置是______________。

（3）A的电子式为。

（4）X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为o

25、（12分）装置1是实验室常见的装置，用途广泛（用序号或字母填空）。

（D用它作为气体收集装置：若从a端进气可收集的有若从b端进气可收集的气体有一。

I1

①02②CH4③CO2@CO⑤H2@N2⑦NH3

（2）用它作为洗气装置。若要除去C02气体中混有的少量水蒸气，则广口瓶中盛放气体应从一端通入。

（3）将它与装置U连接作为量气装置。将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，从一端通入气体。

（4）某实验需要用1.0mol・L/NaOH溶液500mL。配制实验操作步骤有：

a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。

b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。

c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm〜2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。

<1.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。

e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：

①配制该溶液应当称取一克NaOH固体。

②操作步骤和正确顺序为—o

③如图该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是一、_o

④定容时，若俯视刻度线，会使结果一(填“偏高”、“偏低”或“无影响

26、(10分)某校学习小组的同学设计实验，制备(NH。2Fe(SO4)2・6出。并探究其分解规律。实验步骤如下：

I.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2c。3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。

II.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馆水，至反应充分。

m.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。

W.向步骤ni的滤液中加入适量(NH4)2s04晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的(NHQ2Fe(SO4)

2-6H2OO

V.将(Nlh)zFe(SO4)2・6%O脱水得(NH4)2Fe(SO4)2,并进行热分解实验。

已知在不同温度下FeSO4*7H2O的溶解度如表：

温度(℃)1103050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下歹！问题：

(1)步骤I用热的Na2c03溶液洗涤工业废铁粉的目的是步骤H中设计铁粉过量，是为了_，加热反应过程中需

不断补充蒸储水的目的是一。

(2)步骤m中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了一。

(3)(NH4)zFe(SO4)2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

BC"

①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为_(气流从左至右)；C中盛放的试剂为

②装置A的作用是一。

③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为

27、(12分)某化学兴趣小组为探究Na2so3固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程:

己知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L。

请回答下列问题：

(1)气体丫为<.

⑵固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为。

(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,则Na2s03的分解率为

(4)Na2s。3在空气易被氧化，检验Na2s6是否氧化变质的实验操作是<

28、(14分)锂在有机合成、电池等领域中有重要的作用。

I.LiAlHj的制备和应用如下图所示。

⑴锂元素在元素周期表中的位置_______________________。

(2)写出A的电子式o

⑶117也是有机合成中常用的还原剂，试写出反应③的化学方程式0

II.磷酸亚铁锂是新型锂离子电池的首选电极材料，是以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解磷酸二氢钱、氯化锂混合溶液,

析出磷酸亚铁锂沉淀，在800C左右、传性气体氛围中煨烧制得。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极

之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：

00

ilII

CH2=€—C—OCH2CH2O-C—OCH1

CH,

请回答下列问题：

(4)制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行，其原因是_______________o

(5)阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为o

(6)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

（7）该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则放电时正极的电极反应式为o

29、（10分）锂离子电池是指以锂离子表入化合物为正极材料的电池。研究锂离子电池的电极材料、电解液具有重要

的现实意义。

（1）锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMPOj（M=Fe、C。等元素）。

①Li+能量最低的激发态的电子排布图为。

②第四电离能HCo）比h（Fe）/b,原因是。

O

（2）锂离子电池的电解液有LiBF4等，碳酸亚乙酯用作该电解液的添加剂。

①LiBF4中阴离子的空间构型为o

②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式为;碳酸亚乙酯能溶于水的原因是

（3）硫化锂是目前正在研发的锂离子电池的新型固体电解质.为立方晶系晶体,其晶胞参数为apm0该晶胞中离子

的分数坐标为:

硫离子：（0,o,0）；（H。），（o，U；...

222222

皿一/11、/31、z311,331、

444444444444

①在图上画出硫化锂晶胞沿x轴投影的俯视图。

OS*2"*4

•Li+

②硫离子的配位数为O

③设NA为阿伏加德罗常数的值，硫化锂的晶体密度为g・cm-3（列出计算表达式）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A.原子晶体中，共价键越强，熔点越高，故A正确；

B.分子的稳定性与分子中的化学键有关,与分子间作用力无关，故B错误；

C.冰融化时,发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O・H共价键没有发生断裂，故C错误；

D.CaCh晶体属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成的是离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故D错误；

答案为A。

2、D

【解题分析】

用惰性电极电解相等体积的KC1和CuSO4混合溶液，溶液中存在的离子有：K+,Cl-,Cu2+,SO?,H+,OH；阴极

离子放电顺序是CU2+>H+,阳极上离子放电顺序是Q>OH-，电解过程中分三段：第一阶段：阳极上电极反应式为

2Cr-2e=CI2T>阴极电极反应式为CM++2e-=Cu,铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升；第二阶

段：阳极上电极反应式为4OH--4e=2H2O+O2T(或2HzOTeJlT+OzT),阴极反应先发生CL+Ze—Cu,反应中生成

硫酸，溶液pH降低；第三阶段：阳极电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2b阴极电极反应式为2H++2D=H2T，实质是

电解水，溶液中硫酸浓度增大，pH继续降低；据此分析解答。

【题目详解】

A.ab段阴极电极反应式为Cu2++2e=Cii,由于铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升，氢离子未

被还原，故A错误；

B.由图像可知，ab、be段，阴极反应都是Cu2++2e-=Cu,所以原混合溶液中KCI和C11SO4的浓度之比小于2:1,故B

错误；

C.电解至c点时，阳极有氧气放出，所以往电解液中加入适量CuCh固体，不能使电解液恢复至原来的浓度，故C错

误；

D.cd段pH降低，此时电解反应参与的离子为H+,OH,电解反应相当于电解水，故D正确；

选D。

【题目点拨】

本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据电解过程中溶液中氢离子浓度变化判断发生的反应；本题

需结合图象分析每一段变化所对应的电解反应。

3、D

【解题分析】

A.由图可知，碘元素的原子序数为53,而元素是一类原子总称，不谈质子数，故A错误；

B.碘元素的相对原子质量为126.9,不是质量数，质量数均为整数，故B错误；

C.外围电子排布为5s25P5,处于第五周期VIIA族，有Is、2s、2p、3s、3p>3d、4s、4p、4d^5s、5P共11种不同能

量的电子，故C错误；

D.最外层电子排布为5s25P5,最外层有7种不同运动状态的电子，故D正确；

故选：Do

4、D

【解题分析】

A.Fe单质在氧气中燃烧生产Fe3O4,故A可以一步实现；

B.A1和NaOH反应生成NaAKh、％和H2O,故B可以一步实现；

C.Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，故C可以一步实现；

D.S的氧化性较弱，和Cu反应生成低价硫化物CsS,故D不能一步实现；

故选D。

【题目点拨】

熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。

5、C

【解题分析】

A、在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜

能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，选

项A错误；B、镁能跟酸反应不能跟碱反应，选项B错误；C、镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生

成氧化镁和碳，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，选项C正确；D、铝

热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂（氯酸钾），中间插一

根镁条，是为引燃用的，选项D错误。答案选C。

6、A

【解题分析】A、利用SO2有毒，具有还原性，能抗氧化和抗菌，故正确；B、PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米,

没有在Imn-lOOnm之间，构成的分散系不是胶体，不具有丁达尔效应，故错误；C、四氯化碳不能燃烧，故错误；D、

油脂不是高分子化合物，故错误。

7、D

【解题分析】

A项、石墨烯属于碳的一种单质，在自然界有存在，故A正确；

B项、石墨烯与石墨都是碳的单质，它们的组成元素相同，故B正确；

C项、石墨烯与石墨都易导电，故C正确；

D.石墨烯属于碳的单质，不是烯烧，故D错误；

故选D。

8、D

【解题分析】

A、航空燃油是厨余污油通过热裂解等技术得到一种长链脂肪酸的单烷基酯，该过程属于化学变化，故不选A；

B、电池放电时把化学能转化为电能，属于化学变化，故不选B；

C、煤制烯煌，属于化学变化，故不选C；

D、用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故选D。

9、D

【解题分析】

A.NH3属于共价化合物，选项A错误；

B.不能确定离子的浓度，则常温下，液氨的电离平衡常数不一定为10一吃选项B错误；

C.液态氨是纯净物，氨水是氨气的水溶液，二者的组成不相同，选项c错误；

D.液氨中的微粒NHz一和NH/含相同的电子数，均是10电子微粒，选项D正确；

答案选D。

10、C

【解题分析】

A、中子数为8的氮原子的质量数为15；

B、HC1中只含共价键；

C、N%中含个N・H键；

D、CI最外层有8个电子。

【题目详解】

A、中子数为8的氮原子的质量数为15,可表示为；N,选项A错误；

B、HC1中只含共价键，其电子式为H©|l,选项B错误；

C、NH3中含个N・H键，NH3的结构式为：I,选项C正确；

II

D、。最外层有8个电子，。-的结构示意图为命）\\\,选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考杳化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如

原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。

11、B

【解题分析】

A.在反应中，Na失去电子变为Na+,与电解质中的C1结合形成NaO,所以电池反应中有NaCl生成，正确；

B.在电池正极是NiCL+2e-=Ni+2a一,所以其总反应是金属钠还原Ni2+变为NL错误；

C.根据电池结构及工作原理可知：正极反应为：NiCh+2e-=Ni+2Cr,正确；

D.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，钠离子通过钠离子导体从负极移向正极，正确；

答案选Bo

12>D

【解题分析】

由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：2Run-2e=2Ruffi,Y电极为原电池

的正极，电解质为忖和「的混合物，L•在正极上得电子被还原，正极反应为匠+2&=3匕据此分析解答。

【题目详解】

A.由图中信息可知，该电池将太阳能转变为电能，选项A正确；

B.由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，电池工作时，X极电势低于Y极电势，选项B正确；

C.电池工作时，在电解质溶液中血"再生的反应为：2Rum+3「=2Run+l3-,选项C正确；

D.Y电极为原电池的正极，电解质为L,和I-的混合物，13•在正极上得电子被还原，正极反应为k+2e=3r,电路中每

通过21noi电子生成3moir,但电解质中又发生反应2口1叫31=2加”+13,使溶液中「浓度基本保持不变，选项D错误。

答案选D。

13、C

【解题分析】

A.MnO?与浓盐酸反应制备氯气需要加热，缺少加热装置，A不能达到实验目的；

B.向NaOH溶液中滴加饱和FeCb溶液得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能获得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向

沸水中逐滴加入5~6滴Fea3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即可，B不能达到实验目的；

易升华，加热L和KC1固体的混合物，L变为碘蒸气，碘蒸气在圆底烧瓶底冷凝成L固体，烧杯中留下KQ,C

能达到实验目的；

D.锥形瓶中产生气泡，说明锥形瓶中发生反应2HQ+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2T，得出酸性HC1>H2cO3,但HC1不

是氯元素的最高价含氧酸，不能比较C、。非金属性强弱，由于盐酸具有挥发性，从锥形瓶导出的CO?中一定混有

HCbHC1能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故烧杯中产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠溶液发生了反应，不

能比较H2c03、H2SiO3酸性的强弱，不能比较C、Si非金属性的强弱，D不能达到实验目的；

答案选C。

14、D

【解题分析】

A.若X为氨气，生成白色沉淀为亚硫酸领，若X为氯气，生成白色沉淀为硫酸领，则X可能为氨气或CL等，不一

定具有强氧化性，选项A错误；

B.由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的酸性强弱比较丰金属性，方案不

合理，选项B错误；

C、常温下，分别测定浓度均为0.1mm・L「NaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大，说明CIO•的水解程度大，则酸

性HFAHC1O,选项C错误；

D.卤代屋中卤元素的检验时，先将卤元素转化为卤离子，然后加入稀硝酸中和未反应的NaOH,最后用硝酸银检验

卤离子，则卤代嫌Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代燃Y

中含有氯原子，选项D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案评价，明确实验操作步骤、元素化合物性质是解本题关键，注意卤素离子与卤素原子检验的不

同，题目难度不大。

15、D

【解题分析】

A.因为草木灰中碳酸根水解显碱性，氨态氮肥中铁根离子水解显酸性，二者混合使用会发生双水解反应生成N%,使

N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.加入盐酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C.人体血液中含有缓冲物质，如：HzCOVNaHCOj,人们食用了酸性食品或碱性食品后，通过平衡移动使血液pH值

稳定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎，是增大矿石与空气接触面积，与勒夏特列原理无关，故D选；

故答案为Do

16、D

【解题分析】

A.碳酸钢与胃酸反应，X射线透视肠胃的内服剂通常是硫酸钢，A项错误；

B.明矶溶于水电离出的AH+水解生成A1(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不能杀菌消毒，B项错

误；

C.工业生产氯气是用电解饱和食盐水法，浓盐酸和二氧化钵是实验室制氯气的方法，C项错误;

D.配制波尔多液的原料用胆矶和石灰乳，D项正确；

答案选D。

17、B

【解题分析】

A.电能不是一次能源，属于二次能源，故A错误；

B.铝锂合金属于金属材料，故B正确；

C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C错误；

D.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、

压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故D错误；

故答案为Bo

18、C

【解题分析】

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHWCH3COO-+H+,加水稀释促进电离，1KCH3COO-)和n(H+)增大，但体积增大

大于电离程度的倍数，则H+浓度减小，C项正确；

答案选C。

【题目点拨】

+

稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH^CH3COO+H,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸储水稀释过程中，电离程度

增大(稀释促进电离)，各微粒浓度的变化：C(CH3COOH)、c(CHaCOO).c(H+)均减小，由于K”不变，则c(OH。增

大，各微粒物质的量的变化1KCH3COOH)减小，n(CH3COO)>n(H+)均增大，其中，温度不变，醋酸的电离常数不变,

这是常考点，也是学生们的易错点。

19、D

【解题分析】

A.用惰性电极电解熔融氯化钠而不是电解食盐水，A错误；

B.硫酸溶液中加入足量氢氧化钢溶液，沉淀完全的同时恰好中和，正确的离子方程式为Ba2++2OIT+2H++

2

SO4=BaSO414-2H2O,B错误；

C・Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，大量氢离子的环境中，硝酸根的氧化性更强，碘离子优先和硝酸根、氢离子

反应，多余的碘离子才接着和铁离子发生2Fe3++2r=2Fe2++h反应，C错误；

+2+

D.NaNCh溶液中加入酸性KMn()4溶液发生氧化还原反应：2MnO4+5NO2+6H=2Mn4-5NO34-3H2O,D正确；

答案选IK

【题目点拨】

C项为易错点，注意硝酸根离子与氢离子大量共存时有强氧化性。

20、A

【解题分析】

xy

A.将表中的二组数据代入公式中=kc(NO).c(H2),得

k(2.00xl0^)xx(6.00x10-3)y=1.92x103,

k(1.00xl0-3)xx(6.00xl0-3)y=4.80x10^,

k(2.00x103)xx(3.00x10-3)y=9.60x104,解之得：x=2,y=1,故A错误；

B.800℃时，k(1.00xl0-3)2x(6.00x10-3)=4.80xl0-4,k的值为8xlO4,故B正确；

C若800C时，初始浓度c(NO)=c(HJ=4.00x10-3moi/L,则生成N2的初始速率为

4-3233

8x10x(4.(M)x10)x(4.(X)x1O-)=5.12x1O_mol/(L•s),故C正确；

D.当其他条件不变时，升高温度，反应速率增大，所以速率常数将增大，故D正确。

故选A。

21、A

【解题分析】

根据R,W同主族，并且原子序数R为W的一半可知，R为O元素，W为S元素；根据a+b=g：d+e)可知，X和

Y的原子序数和为12,又因为X和Y同主族，所以X和Y一个是H元素，一个是Na元素；考虑到==c-d,所

2

以X为H元素，Y为Na元素，那么Z为AI元素。

【题目详解】

A.W,Z,Y,R分别对应S,AI,Na,O四种元素，所以半径顺序为：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A项错误；

B.X与Y形成的化合物即NaH,H为价，H•具有1个电子层，Na为正一价，Na+具有两个电子层，所以，B项正

确；

C.W的最低价单核阴离子即S%R的即还原性S2.更强，所以失电子能力更强，c项正确；

D.Z的最高价氧化物对应水化物为A1(OH)3,Y的为NaOH,二者可以反应，D项正确；

答案选A。

【题目点拨】

比较原子半径大小时，先比较周期数，周期数越大电子层数越多，半径越大；周期数相同时，再比较原子序数，原子

序数越大，半径越小。

22>B

【解题分析】

根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x属于第一周期，y、z、d属于第二周期，e、f、g、h属于第三周期

元素；根据最高正价或最低负价可知：x为H,y为C、z为N、d为0、e为Na、f为Al、g为S、h为CL

【题目详解】

A.g为S,h为CL属于第三周期，离子半径g>h；d为0,e为Na,同为第二周期，离子半径d>e,故离子半径：g>h>d>e,

A正确；B.根据上述分析可知，Zkf(gd,)2组成为NIUKSOj,溶液中Al，,和NH；水解均显酸性，属于相互抑制的水解,

由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨，则铝离子水解程度大于钱根，即离子浓度：c(A/)Vc(NH；),故B错误；C.d

为0、e为Na、g为S,由d、e、g三种元素组成的盐Na2s2()3溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀，故C正确；D.f为AL

f的最高价氧化物的水化物为Al(0H)力为两性氢氧化物，e和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HC104,可以

与A1(OH)3发生反应，故D正确；答案：Bo

【题目点拨】

突破口是根据原子半径的大小判断元素的周期数；根据最高正化合价和最低负化合价的数值大小判断元素所在的主族;

由此判断出元素的种类，再根据元素周期律解答即可。

二、非选择题(共84分)

3+33+

23、第三周期OA族r(Fe)>r(N-)>r(Al)HIO4(aq)+iAI(OH)3(s)=H2O(i)+1Al(IO4)3(aq)AH=-1QkJ/mol

+2+

aFe2O3+6H+2I=2Fe+I2+3H2O

【解题分析】

氢氧化铝具有两性，X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液，X是A1元素；氨气作制冷

剂，Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂，Y是N元素；氧化铁是红色染料的成分，Z的一种盐乙可以作净水

剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料，Z是Fe元素；碘化银用于人工降雨，W元素大多存在于海藻种，它的银盐可

用于人工降雨，W是I元素；

【题目详解】

(1)X是A1元素，A1元素周期表中的位置为第三周期HIA族，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多

半径越小，Al3\N3\Fe”三种离子半径从大到小的顺序为r(Fe3.)>r0n>r(Als)。

(2)W的最高价氧化物的水化物是HI&,甲是氢氧化铝；足量HI。,稀溶液与ImolAl(0H)3完全反应，放出热量QkJ,

表示该过程中和热的热化学方程式是HI04(aq)+gAl(0H)3(s)=氏0(1)+:Al(I04)3(aq)AH=-:QkJ/mol<>

333

(3)a.HI的相对分子质量大于HCLHI比氯化氢沸点高，故a正确；

b.Cl的非金属性大于I,HC1比HI稳定性好，故b错误；

c.C1的非金属性大于I,HI比氟化氢还原性强，故c错误；

d.HI是强酸，氢氟酸是弱酸，故d错误。

(4)铁的氧化物丙可以做红色涂料，丙是Fezd,丁是HI,FezOs与HI发生氧化还原反应生成Fe&和L,反应的离子

2

方程式是Fe20s+6lT+2I=2Fe++I2+3H20o

24.LiNj第2周期VA族Li'[:.■工了Li'3LiN3=Li3N+4N2t

Li+

【解题分析】

B是空气的主要成分之一，B为氮气或氧气；C是一种强碱，且微溶于水，C为LiOH,载人宇宙飞船内常用含C的

过滤网吸收宇航员呼出的CO2,以净化空气，LiOH与反应生成Li2cCh;D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是NH3,

确定B为氮气，NH3是2.24L合0.1mobA中N为14g・mo「x0.1mol=1.4g。A为Li3N,3.5g中Li为3.5-1.4=2.1g,14.7gX

21g147#—21g

中Li为2.1g,n(Li)=—7=0.3mol,n(N)=-一=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=l:3,X的化学式为：LiN3。

1mol\4gniol

【题目详解】

(1)由分析可知：X的化学式为LiN3。故答案为：LiN3；

(2)B为氮气，组成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案为：第2周期VA族；

(3)A为Li3N,Li最外层只有1个电子，显+1价,N最外层5个电子，得三个电子，显・3价，电子式为HF；区:丁Li。

Li+

故答案为：Li'UNxJ'Li'.

Li+

A

(4)由分析X的化学式为:LiN3,X受热分解转变成Li3N和N2,由质量守恒:化学反应方程式为3LiNj=Li3N+4N2To

A

故答案为：3LiN5=Li3N+4N2to

25、①③②⑤⑦浓硫酸ab20.0abdce搅拌，加速溶解引流偏高

【解题分析】

(1)若从a端进气，相当于向上排空气法收集气体，①(h、③C(h密度比空气大，采用向上排空气法；

若从b端进气，相当于向下排空气法收集，②CH,、⑤Hz、⑦NH3密度比空气小，采用向下排空气法，④CO和⑥N2

密度与空气太接近，不能用排空气法收集；

故答案为：①③；②⑤⑦；

(2)干燥二氧化碳，所选用的试剂必须不能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，洗气时用“长

进短处”，故答案为：浓硫酸；a；

(3)将它与装置H连接作为量气装置.将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，使用排水法收集气体并测量体积时，

水从a端排到量筒中，则气体从b端进入，

故答案为:b；

(4)①配制500mLLOmol-L-NaOH溶液需要氢氧化的的质

量；m=nM=cVM=1.Omol/LxO.5Lx40g/mol=20.0g•

答案为：20.0；

②配制500mLi.OmoMzNaOH溶液的噪作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以

正确的操作顺序为:abdce；

答案为：abdce；

③配制过程中，在溶解氢氧化钠固体时需要使用玻璃棒搅拌，以便加速溶解过程；在转移冷却后的氢氧化钠溶液时，

需要使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边；

答案为：搅拌，加速溶解；引流；

④定容时，若俯视刻度线，会导致加入的蒸储水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高；

答案为：偏高。

26、除去油污防止Fe?+被氧化保持溶液的体积，防止硫酸亚铁析出，减少损失计算加入硫酸镀晶体的质

量DfCfBfA盐酸酸化的氯化钢溶液吸收尾气SO2,避免污染环境稀硫酸和铁策化钾溶液或

稀硫酸和酸性高锌酸钾溶液

【解题分析】

(1)工业废铁粉中含有油脂，热的Na2cCh溶液显碱性可以洗涤油污；(2)根据目标产品NH4Fe(SO4)2分析需要硫酸

钱与硫酸亚铁的比例关系；(3)①检验气态产物中的SO2和SO3时，要考虑检验气体的试剂及连接的顺序问题；③检

验氧化物中是否含有二价铁，先将氧化物溶解，再检验。

【题目详解】

(1)用热的Na2cCh溶液洗涤工业废铁粉表面油脂,；再搅拌过程中Fe?+可能会被氧气氧化为Fe3+,步骤H中设计铁粉

过量，把Fe"还原变为Fe?+；在加热的过程中水会不断减少，可能会造成硫酸亚铁固体的析出，造成损失，所以不断

补充蒸傕水维持溶液体积；

答案：除去油污；防止Fe2+被氧化；保持溶液的体积，防止硫酸亚铁析出，减少损失；

(2)步骤m中称量反应后剩余铁粉的质量，计算出生成硫酸亚铁的物质的量,根据硫酸亚铁和硫酸核反应生成

NH4Fe(SO4)2；

答案：计算加入硫酸铁晶体的质量。

(3)①检验气态产物中的SO2和SO3时，A中的NaOH溶液适用于吸收尾气SO2,B中的品红溶液适用于检验SO2,

明显仅剩C装置用于检验SO3,但不能影响二氧化硫，那么用盐酸酸化的氯化领溶液来检验SO3比较合理，同时避免

二氧化硫溶解，由于考虑SO3会溶于水中，所以先检验SO2,再检验SO3,最后进行尾气吸收，综合考虑连接顺序为

D—>C->B—>A：

②装置A的作用是吸收尾气S(h,避免污染环境；

③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，先将氧化物溶解，用硫酸溶解，再滴加铁忸化钾溶

液，产生蓝色沉淀或滴加酸性高钵酸钾溶液，紫红色褪去，证明有二价铁；

答案：DfCfBfA；盐酸酸化的氯化钢溶液；处理尾气，避免污染环境；稀硫酸和铁氟化钾溶液或稀硫酸和酸

性高