浙江省浙南名校联盟2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学 PDF版含答案

绝密★考试结束前2024学年第二学期浙南名校联盟期中联考考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1C12N14选择题部分一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的4个选项中只有1个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质含有非极性键的是A.MgCl₂B.CO₂C.Na₂O₂D.HCOOH2.下列化学用语表示正确的是B.异丙基的结构简式：D.p-p轨道重叠形成π键的示意图：3.关于反应2NH₂OH+4Fe³+=N₂O↑+4Fe²++4H++H₂O,下列说法正确的是A.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2B.Fe²+是氧化产物C.1molNH₂OH完全反应，转移2mol电子D.氧化性：NH₂OH>N₂O4.工业上电解熔融Al₂O₃和冰晶石(Na₃AIF₆)的混合物可制铝。下列说法不正确的是A.半径大小：F->Na+B.电负性大小：F>O>AlC.热稳定性：H₂O>HFD.化合物中离子键百分数：Na₂O>Al₂O₃5.化学与生产生活密切相关，下列叙述不正确的是A.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜B.明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒，利用了盐类的水解原理C.使用含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀的转化原理D.电热水器用镁棒防止钢制内胆腐蚀，利用了牺牲阳极法来保护金属6.下列说法正确的是A.可用酸性KMnO₄溶液检验FeSO₄是否被氧化B.可用浓溴水来除去苯中混有的少量苯酚C.可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸D.可用质谱仪鉴别乙醇与乙醚高二化学学科试题第1页(共8页)选项结构解释性质或用途A得羧基上羟基极性减弱更显著酸性：CF₃COOH>CBr₃COOHB引入乙基减弱了离子间的相互作用熔点：C₂H₅NH₃NO₃<NH₄NO₃C甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲D烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂C.将乙醇与足量酸性K₂Cr₂O₇溶液混合：Cr₂O₇72-+3CH₃CH₂OH+8H+→3CH₃CHO+2Cr³++7H₂OD.A1溶于NaOH溶液：2Al+2OH+6H₂O=2[Al(OH)4]-+3H₂↑A.分子式为C₈H1₄O₆NB.其水解产物之一为葡萄糖C.该分子结构中含有4种官能团D.能发生缩聚反应OOH9.5℃,沸点为131℃,下列说法正确的是A.通过装置X向A中添加液体时，必须保持上口的玻璃塞打开B.可根据装置B中的长玻璃管中水位高低判断装置是否发生堵塞C.装置C中NaOH溶液可用水替代D.取少量E中的溶液滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若出现淡黄色沉淀，则证明D中发生取代反应高二化学学科试题第3页(共8页)11.通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法不正确的是A.P、Q均为非极性分子B.P和Q分子中C、B和N均为sp²杂化C.晶体P、Q均具有很大的硬度D.1molP和1molQ所含电子数目相等12.在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质K₄C₆N1₆时，伴随少量O₂生成，电解原理如图所示，下列说法不正确的是A.电解时，OH向Pt电极移动B.生成C₆N164的电极反应：C.电解一段时间后，溶液pH降低D.每生成1molH₂的同时，能生成0.5molK₄C₆N1613.羟醛缩合反应是常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物图所示。下列说法不正确的是A.化合为该反应的催化剂，能降低反应的活化能B.物质④可发生氧化、加成、取代和还原反应C.物质③→④的过程中，N的杂化方式未发生改变D.⑥→⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成(图中物质⑦)的反应机理如14.三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物，在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO,发生反应2CO(g)+2NO(g)一N₂(g)+2CO₂(g),按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是B.a、b、c对应平衡常数Kb>Ka=KcC.反应温度为T₁时，向平衡体系充入适量NO,可实现由c到b的转化D.使用三元催化转换器可提高该反应的平衡转化率15.在20℃时，用0.5mol·L-¹NaHCO₃溶液滴定25mL0.25mol·L-¹CaCl₂溶液，加入的NaHCO₃溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中V=4.54mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的NaHCO₃溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是B.a→b的过程中，水的电离程度不断CaCl₂+2NaHCO₃=2NaCl16.蛋白质通常含有C、H、O、N、S等元素，采用某检测仪对某蛋白质中的N、S元素进行检测的流程如下：EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up2(S),H)②控制温度为T℃,释放的气体为SO₂。B.若上述流程中不通氦气，则使S元素的测定结果偏低C.定量检测变温后S元素的含量，还可先将SO₂气体通入足量氯水吸收，再加足量BaCl₂溶液，最二、非选择题(本大题共4小题，共52分)(1)由铜原子形成的三种微粒，价层电子排布式分别为：①3d4s²②3d¹⁰③3d⁹,下列关于这些微粒的叙述，正确的是_0A.微粒半径：①>②>③B.电离一个电子所需的最低能量：②>③>①(2)Cu₂S晶胞中S²的位置如图1所示，俯视图如图2所示，Cu+位于S²-所构成的四面体中心。则高二化学学科试题第5页(共8页)(3)已知：CuSO₄·5H₂O(图3)脱水可经过多个中间体，其中包括CuSO₄·H₂O(图4),回答下列问题：①比较图3标示的H₂O和SO₄4²-的键角大小：∠H-③将2.5gCuSO₄·5H₂O晶体溶于5mL水中，并滴加25%乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)溶液至过量，最终溶液变为深蓝色。试写出产物中配离子的结构简式_(4)氯化亚铜CuCl是一种白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中易水解氧化，常用作有机合成工业中的催化剂。工业上利用硫化铜精矿生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示。②生成的CuCl用乙醇洗涤，原因是_③已知：CuCl易溶于高浓度Cl的体系中(CuCl(s+Cl(aq)=CuCl₂z(aq),NaCuCl₂水解生成的产率受温度、pH的影响如图所示。根据以上信息，请设计由CuCl、CuO的固体混合物提纯CuCl的实验方案：(实验中须使用的试剂有饱和NaCl溶液、0.1mol/L的H₂SO₄溶液、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有真空干燥箱)界各国关注的焦点。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的反应如下：反应ii:CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.0kJ·mol-¹件能自发进行。高二化学学科试题第6页(共8页)(2)一定温度和催化剂条件下，0.73molH₂、0.24molCO₂和0.03molN₂(已知N₂不参与反应)在恒定总压强为3.0MPa的容器中进行上述反应，平衡时CO₂的转化率、CH₃OH和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。转转化率或选择性(%)①图中曲线a表示物质的变化(填“CO₂”、“CH₃OH”或“CO”)。②试解释曲线b先下降后上升的原因o③上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有(填字母)。A.降低温度，反应iii的正反应速率增大B.向容器中再通入少量N₂,CO₂的平衡转化率不变C.移去部分H₂O(g),反应iii平衡不移动D.一定条件下，选择合适的催化剂能提高CH₃OH的选择性④某温度下，tmin反应到达平衡，测得容器中CH₃OH的体积分数为12.5%。设此时n(CO)=amol,计算该温度下反应ii的平衡常数K=(用含有a的代数式表示)。(Kp为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。(3)甲醇作为清洁能源应用广泛。利用甲醇可制成微生物燃料电池(甲醇转化为无污染产物)如右图所示，写出A的电极反应式o19.(12分)S₄N₄是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，不溶于水，易溶于许多有机溶剂，如苯、1,4-二氧六环等，178~187℃熔化并分解。实验室利用NH₃和SCl₂制备S₄N4流程如下图所示。已知SCl₂易水解，熔点为-78℃,沸点为60℃。实验装置图如下(加热及夹持装置省略),回答下列问题：(1)写出装置F的锥形瓶中可使用的药品有(填1种)。A.装置B中盛放的试剂为饱和食盐水B.步骤Ⅱ为使反应容器受热均匀，便于控制温度，应采用水浴加热方式(3)以硫磺为原料制备SCl₂具体操作步骤的先后顺序为(不重复)①组装仪器并检验装置气密性，加入药品②加热装置C使其中的硫磺粉熔化③通入N₂,通冷凝水，一段时间后，关闭K₁④打开K₁、K₂,关闭K₃⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至120℃左右(5)步骤Ⅲ中制备S₄N₄具体操作为：打开止水夹K₃,向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应(6测定的纯度称取重结晶后5.00g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完酸标准液进行滴定，重复4次实验，滴定前后标准盐酸的体积读数记录如表。已知滴定反应为(NH₄)₂B₄O₇+2HCl+5H₂O=2NH₄Cl+4H₃BO₃。(不考虑杂质参与反应)实验序号滴定前读数/mL滴定后读数/mL1234 A.盛放标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗高二化学学科试题第8页(共8页)20.(12分)某研究小组以异丙苯为起始原料，按下列路线合成植物香料花青醛。(R、R′表示烃基或氢原子)。(3)第尔斯—阿尔德反应：A.异丙苯到化合物C共经历了三步取代反应B.1mol化合物D最多能与1molNaOH溶液反应C.碱性：化合物D.花青醛的分子式是C1₃H₁₈O(2)写出化合物E的结构简式0(3)写出F与2-甲基-1,3-丁二烯形成六元环状化合物的化学方程式_6(4)根据题干信息，设计从乙烯到的合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)o(5)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_6H-NMR谱和IR谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，有氮氢键；②除苯环外不含其它环状结构，且无氮氧