湖北省鄂东南省级示范高中教改联盟学校2024-2025学年高一下学期期中联考化学试卷（含答案）

2025年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高一化学试卷1.中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是A.带牙座的水晶球B.御窑盘碟C云南斑铜.D.三弦乐器中的钢丝琴弦A.AB.BC.CD.D2.《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是A.乙醇燃烧B.铝与盐酸反应C.生石灰与水反应D.Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3.下列是与实验安全有关的图标。在完成“氨溶于水的喷泉实验”时，与该实验的操作安全无关的图标是A.B.C.D.4.化学与职业息息相关，下列化学职业有关说法不正确的是选项职业工作内容A化工工程师依据科学原理，统筹各方资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程及时解决生产中遇到的技术问题B科技考古研究人员利用EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(1),6)2C的放射性对博物馆中荆王府墓葬出土的文物进行年代测定和研究C电池研发人员电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展D水质检测员对水样的成分进行分析如：酸碱度、重金属、有机污染、微生物等，确保水质达标A.AB.BC.CD.D5.如图为物质X的思维图，X可能为A.NOB.SiO2C.NO2D.SO26.下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是选项劳动项目化学知识A工业上利用合成氨实现人工固氮N2具有还原性B制作化学电源将电能转化为化学能C玻璃厂工人用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃氢氟酸具有弱酸性D葡萄酒中加入适量SO2SO2可防止氧化，起到保质作用A.AB.BC.CD.D7.将莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O]固体溶于盐酸，加水稀释配制成溶液，取该溶液分别加入足量下列物质，原溶液中大量减少的离子分析正确的是A.CaEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(+),4)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(+),4)C.NaOH固体：NHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(+),4)、Fe2+、SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)—8.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.在锌铜原电池中，负极减少65g时理论上转移电子数为2NAB.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAC.工业上，28gN2和4molH2在高温高压催化剂作用下生成的NH3分子数小于2NA高温D.在反应↑中，每消耗3.6g碳则转移电子数为0.2NA高温9.下列离子方程式中，能正确表达反应变化的是A.向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变成黄色：Fe2++H2O2=Fe3++O2↑+2H+B.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊：S2OEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),3)—+2H+=S↓+SO2↑+H2OC.次氯酸钙溶液中通入SO2，有白色沉淀生成：SO2+Ca2++2ClO—+H2O=CaSO3↓+2HClOD.用稀硝酸鉴别铜合金制的假金币：Cu+4H++2NOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(—),3)=Cu2++2NO2↑+2H2O10.下列实验装置和对实验的描述正确的是A.收集NO2气体B.检验SO2中混有的CO2，前者溶液颜色变浅，后者出现浑浊C.制备氢氧化亚铁沉淀D.验证MnO2、Cl2、S氧化性强弱A.AB.BC.CD.D11.近年来我国的火力发电量占比超过了70%，而火力发电量中“接近90%使用的是煤炭”。如图是燃煤电厂示意图。下列叙述不正确的是A.用石灰石浆液吸收64gSO2理论生成136gCaSO4B.用生锈铁屑处理烟囱排放废气中的COC.火力发电过程中能量转化的主要形式为化学能→热能→电能D.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低12.含钠的混合物在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是A.a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有Fe3O4B.b试管的溶液为无色，推测滤液中含有Fe2+C.由上述实验现象可得Na2O2与硫酸反应的离子方程式为Na2O2+2H+=2Na++H2O2D.滤渣中黑色物质产生的原因可能是13.中国菜之魂在“味”，而食盐的合理添加立足百味之首。粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)-以及泥沙等杂质，实验室中提纯NaCl的流程如图所示，下列说法中正确的是A.加入一定量溶液c后，应使用pH试纸检验溶液是否为酸性B.溶液a和溶液b的添加顺序可以互换C.溶液a可为Ba(NO3)2溶液，加入溶液b的主要目的是除去Ca2+和前面引入的Ba2+D.整个操作过程中需要使用玻璃棒共有2处14.新型锂硒电池具有优异的循环稳定性，图1为原理示意图，下列有关说法正确的是A.电极Ⅱ为该电池的负极B.该电池放电时，电子由电极Ⅰ经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极ⅡC.锂硒电池放电时正极的电极反应式为2Li++xSe+2e-=Li2SexD.Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力：Li2Se>Li2Se4>Li2Se615.利用HNO3和王水可分离提纯金银铜合金材质的2025亚冬会奖牌，其工艺流程如图所示，下列说法正确的是已知：“溶金”时会有NO气体逸出，溶液中金元素主要以[AlCl4]—形式存在。A.王水是浓硝酸和浓盐酸以质量比为1∶3混合得到的混合物B.“溶金”时，消耗的Au与HNO3物质的量之比为1∶4C.“还原”制金的过程中若有0.1molAu生成，则理论上至少需要9.75gZnD.“沉银”后所得的滤液溶质主要是硝酸铜16.某实验小组为了探究Fe3+、Mn2+对H2O2分解速率的影响因素（忽略Cl—的影响设计了如下实验：分组30%H2O2温度/℃添加离子①6mL60无②6mL600.1625gFeCl3③6mL60agX（盐）每隔5min，记录收集到的气体体积（标准状况下经过30分钟反应后，得到如下数据。0min5min20min25min30min①0mL0.8mL3.3mL7.8mL②0mL67.2mL89.6mL100mL108mL108mL108mL③0mL0.9mL3.6mL8.2mL9.3mL请回答：（3）已知：Fe3+和Cu2+也能作为H2O2分解的催化剂，为了比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下图甲、乙所示的实验。①定性分析：如图甲可通过观察___________，定性比较得出结论。小红认为此方案还需要进一步控制变量，提出可将试剂CuSO4更换为___________（填化学式）。②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为标准，其它可能影响实验的因素均忽略。实验中需要测量的数据是___________。（4）该小组预测同为第四周期Ⅷ族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi(1—x)Fe2O4（其中Co、Ni均为＋2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1—x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。①由图中信息可知___________制取得到的催化剂活性更高。②推测Co2+、Ni2+两种离子对H2O2的催化分解效果更好的是___________。17.如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为___________（写分子式从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有___________。（2）氮气的结构决定了氯气能够在空气中稳定存在，实验室可用加热NaNO2与NH4Cl的混合溶液制备N2，请写出反应的化学方程式___________。（3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________，反应的离子方（4）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，体现了浓硫酸的___________（填“脱水”“吸水”或“强氧化”，下同）性；浓硫酸在加热条件下与木炭反应，体现了浓硫酸的___________性；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的___________性。（5）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。现有VL某NaOH溶液能完全吸收含mmolNO和nmolNO2的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为(NOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up6(—),2))=1:9，则原混合气体中NO和NO2物质的量之比18.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)，能量变化如图所示，该反应为___________（“放热”或“吸热”）反应。（2）在恒温恒容条件下进行二氧化碳加氢制甲醇反应。起始时，向反应容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，反应达到平衡时生成0.5molCH3OH(g)。①下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是___________（填标号）。A．气体的平均相对分子质量保持不变B．容器内总压强不再改变的比值保持不变D．H2的体积分数不再改变②达到平衡时，CO2和H2的转化率之比为___________，容器内起始压强与平衡压强之比是___________。（3）一定条件下，将CO2与H2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，已知：甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面生成甲醇的平均速率。①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃,生成甲醇的平均速率之比②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是___________。（4）甲醇燃料电池工作原理如图所示。b极是电池的___________（“正极”或“负极”a极电极反应式19.以软锰矿（主要成分是MnO2、含有少量的Fe3O4、Al2O3、SiO2）为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示：（1）浸取时加入SO2的作用是做___________（填“氧化剂”或“还原剂”与MnO2发生反应的化学方程式（2）“浸取”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸取”反应的影响如图所示：为减少MnS2O6的生成，“浸取”的适宜温度是___________，向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___________。（3）“氧化”操作的离子方程式为____________。（4）“沉锰”时，发生的离子方程式为：_____________。（5）生成的碳酸锰产品需要充分洗涤，检验碳酸锰产品已完全洗净的方法是___________。（6）取mg碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用cmol.L—1的KMnO4溶液滴定，至滴定终点（高锰酸钾恰好反应完即为滴定终点）时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。（已知：反应产物为MnO2，杂质不参与反应则样品中MnCO3质量分数的计算式为___________（用质量分数表示，无需化简）。2025年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高一化学试卷【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】A【14题答案】【答案】C【15题答案】【答案】C【16题答案】【答案】（1）①.0.126②.MnCl2（2）0.2（3）①.产生气泡的快慢②.CuCl2③.产生40mL气体所需的时间（4）①.微波水热法②.Co2+【17题答案】【答案】（1）①.N2O5②.NO、NO2（2）NaNO2+NH4Cl纟NaCl+N2↑+2H2O（3）①.浓硝酸②.Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O（4）①.吸水②.强氧化③.脱水【18题答案】