唐山市重点中学2024届高考化学一模试卷含解析

唐山市重点中学2024届高考化学一模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法不正确的是（）

A.冰醋酸和水银都是纯净物B.氢原子和重氢原子是两种不同核素

C.氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系

2、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.棉布和丝绸的主要成分都是纤维素

B.肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清洗剂

C.“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同

I）.青铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿

3、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质［Oi.下列说法正确的是（）

A.它是［Oi的同分异构体

B.它是。3的一种同素异形体

C.与互为同位素

D.ImolOi分子中含有lOmol电子

4、L52g铜镁合金完全溶解于50mL浓度14.0moI/L的硝酸中，得到NO?和N2O4的混合气体1120nl1（标准状况），向

反应后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（）

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

C.得到2.54g沉淀时加入NaOH溶液的体积是600mL

D.溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol

5、某校化学兴趣小组探究恒温（98C）下乙酸乙酯制备实验中硫酸浓度对酯化反应的影响探究。实验得到数据如下表（各

组实验反应时间均5分钟）：

V（98.3%乙醇乙酸收集试管(15mmxl00mm)

序号V（HX"mL

硫酸）/mL/mL/mL振荡静置后的层高度/cm

®2022无

②1.80.2220.2

③1.50.5220.3

11220.8

⑤0.81.2221.4

0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列关于该实验的说法不正确的是

A.乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H+

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动

C.浓硫酸和水以体积比约2：3混合催化效果最好

I).⑤©⑦组可知c(H+)浓度越大，反应速率越慢

6、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiCh电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解

质溶液为pH=3的Li2sOvH2sCh溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并

有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是()

锂窗子

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

+

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxVVO3-xe=WO3+xH

C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

+

D.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H+4e=2H2O

7、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

①pH=O的溶液：Na+、C!\Fe3\SO?"

22

②pH=ll的溶液中：CCh?一、Na\AI02\NO3>S\SO3

22

③水电离的H+浓度c(H+)=10」2moi的溶液中：C「、CO3>NO3、NH4\SOa*

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2\NHJ、CF>K\SO?"

2

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe\MnO4\NO〃Na\SO?'

⑥中性溶液中：F物、Al*、NOP、1、cr>S2-

A.®®B.C.①②⑤D.①@©

8、下列物质属于油脂的是（）

00

IIII

H.C—O—C—C,jK.H.C-O—C—CrH,«H:C—O—XO.

①j[②③Hf-O-'O.④润滑油⑤花生油⑥石蜡

HC—O—€—H.tHCI

O'0H.C-O-NO.

IIl^l_.„

H;C—O—€—C1；HnH.C-O—C—Cl?H.<

A.®@B.®®C.①⑤D.①③

9、用OJnioH^NaOH溶液滴定40mL0.lmol・LrH2s03溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变

化）。下列叙述错误的是（）

A.Ka2(H2s。3)的数量级为10一8

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO?-)>c(HSO3_)>c(OH-)

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

10、设IVA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N,、

B.15艇的Na2s和Na?。?固体混合物中，阴离子数为0.2N,、

C.1L0.1mul-L1的CHjCOONa溶液中含有的CH3cOO-数目为O.INA

D.12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA

11、以下性质的比较可能错误的是()

+

A.离子半径H>LiB.熔点Al2O3>MgO

C.结合质子(H+)的能力D,密度1■氯戊烷>1-氯己烷

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨

的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。卜列说法不正确的是()

A.W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性Y>X>W

B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小

D.W与Y两种元素可以形成共价化合物

13、在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则

反应后气体中一氧化碳的体积分数约是

A.75%B.67%C.50%D.33.3%

14、工业上将氨气和空气的混合气体通过钳铐合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n

个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（）

11.2n5V22.4V22.4n

A.--------B.--------C.---------D.--------

5V11.2n5n5V

15、用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若X>n>y,则所用的

仪器可能为

A.滴定管B.量筒C.容量瓶D.以上均不对

16、2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M（结构简式如图所示）。下列关于M的说法错误的

是

M

A.分子式为GoHuNOs

B.能发生取代反应和加成反应

C.所有碳原子可以处在同一平面内

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种（不考虑立体结构）

二、非选择题（本题包括5小题）

17、为确定某盐A（仅含三种元素）的组成，某研究小组按如图流程进行了探究:

气体B（折合足量BaCl?溶液白色沉淀

—►

标况448mL）【）（2.33g）

△

A(3.04g)

红棕色固体抗酸溶液一，­，|

―►--------------1货色溶液E

C（1.6g）

请回答：

（DA的化学式为。

（2）固体C与稀盐酸反应的离子方程式是

(3)A加热条件下分解的化学方程式为o

18、1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。如图是合成尼龙的反

应流程：

完成下列填空：

(1)写出反应类型：反应①反应②O

(2)A和B的结构简式为、o

(3)由合成尼龙的化学方程式为一o

(4)由A通过两步制备1,3•环己二烯的合成线路为：

19、某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

实验I：

试剂：酸化的0.5mol・L/FeSO4溶液(pH=0.2),5%电。2溶液(pH=5)

操作现象

取2mL上述FeSCh溶液于试管中，加入5滴5%%。2溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液

溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红

(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO」溶液反应的离子方程式是一。

⑵产生气泡的原因是

⑶某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSCh与H2O2发生了反应，又补充了实验II证实了该反应发生。实验II的

方案和现象是一。

实验III：

试剂：未酸化的0.5mol・L/FeSO4溶液(pH=3),5%用。2溶液(pH=5)

操作现象

溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，

取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5

并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。

滴上述FeSOj溶液

测得反应后溶液pH=1.4

(4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4moi・L」盐酸，沉淀溶解得到黄色

溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3,经检验还含有SO4七

①检验棕黄色沉淀中SO』?-的方法是_____。

②结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因______o

实验IV：

用FeCL溶液替代FeSCh溶液，其余操作与实验IH相同，除了产生与III相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该

气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

⑸将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中〃(Fe)：/i(CI)=l：

1,写出生成黄色沉淀的化学方程式

⑹由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与(至少写两点)有关。

20、Na2s03是一种白色粉末,工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2sOj溶液与同浓度AgNOj

溶液反应的产物，进行如下实验。

实验I配制500mL一定浓度的NazSCh溶液

①溶解：准确称取一定质量的Na2sCh晶体，用煮沸的蒸福水溶解。蒸储水需煮沸的原因是一

②移液：将上述溶解后的Na2s03溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为同时洗涤—(填仪器名称)2~3

次，将洗涤液一并转入仪器A中；

③定容：加水至刻度线2cm处，改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验H探究不同pH的Na2s溶液与pH=4的AgNCh溶液反应的产物

查阅资料：i.Ag2s为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2sth溶液

ii.AgzO,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

⑴将pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNO.、溶液中，至产生白色沉淀。

假设一：该白色沉淀为Ag2s03

假设二：该白色沉淀为Ag2s04

假设三：该白色沉淀为Ag2s。3和Ag2s04的混合物

①写出假设一的离子方程式—；

②提出假设二的可能依据是____;

③验证假设三是否成立的实验操作是一。

⑵将pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2s03溶液中，开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为

了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

是量双星^武处,

(a)~j~(b)"j

棕黑色固体淖液白色沉淀

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3EOH+3HoAgCl[+2NH4CI+H2O,则反应(a)的化学方程式为：

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是—(写化学式)。

(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，贝必2)中实验的产物不同于⑴实验

的条件是_o

21、如图是元素周期表的一部分:

r............i

N

P

—

r

®

—1_______-

Sb

(1)写出元素①的元素符号,与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有_______种。

(2)基态睇(Sb)原子的价电子排布式为o[H2F]+[SbF6]•(氟酸镭)是一种超强酸，贝IJIIWT离子的空间构型

为,写出一种与[H2F]+互为等电子体的分子一。

(3)下列说法正确的是________

a.N2H4分子中含5个。键和1个江键

b.基态P原子中，电子占据的最高能级符号为M

c.Sb位于p区

d.升温实现一液氨T氨气-氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性共价键。

(4)GaN、GaP都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，解释GaN、GaP熔点变化原因

物质GaNGaP

熔点rc17001480

(5)GaN晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为acm。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为；

②从GaN晶体中分割出的平行六面体如图。若该平行六面体的体积为近a3cm3,GaN晶体的密度为g/cnr”用

a>NA表示）。

图1图2

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A.冰醋酸是醋酸，是纯净物，化学式为OHbCOOH,水银是Hg单质，是纯净物，故A正确；

B.氢元素有三种原子，普通氢原子没有中子，后面两种各有一个和两个中子，它们分别称为气、笊、僦，或者称为氢

原子、重氢原子、超重氢原子，所以它们质子数电子数核电荷数都相等，但中子数不等，属不同原子，是不同核素，

故B正确；

C.氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故C错误；

D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都混合物，属于分散系，故D正确；

题目要求选错误选项，故选C。

2、B

【解题分析】

A.棉布的主要成分是纤维素，丝绸的主要成分是蛋白质，A错误；

B.蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲

酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，B正确；

C.“84”消毒液的主要成分为NaClO,NaCIO具有强氧化性用于杀菌消毒，75%的酒精能使蛋白质变性用于杀菌消毒，

“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理不同，C错误；

D.Cu在金属活动性顺序表中排在H的后面，Cu不能与H+自发反应放出Hz,青铜器不能发生析氢腐蚀，青铜器发生

吸氧腐蚀形成铜绿，D错误；

答案选Bo

3、B

【解题分析】

A.[Oi与[Oi的结构相同，是同种物质，故A错误；

B.弋01与03都是氧元素的单质，互为同素异形体，故B正确；

c.to1与曜01都是分子，不是原子，不能称为同位素，故C错误；

D.O原子核外有8个电子，ImolOi分子中含有16moi电子，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

本题的易错点为A,要注意理解同分异构体的概念，互为同分异构体的物质结构须不同。

4、C

【解题分析】

根据氧化还原反应中得失电子守恒、元素守恒进行分析计算。

【题目详解】

A.金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中OH•的质量为：2.54gT.52g=l.02g,

〃OH)=。=0.06mol,根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于OH-的物质的量，设铜、镁合金中

'717g/mol

Cu^Mg的物质的量分别为xm为、ymol,则:2x+2y=0.06、64x+24y=1.52,解得：x=0.02、y=O.OL则该合金中

/i(Cu):n(Mg)=2:l,故A正确；

B.标况下1.12L气体的物质的量为0.05moL设混合气体中二氧化氮的物质的量为amoL则四氧化二氮的物质的量为

(0.05-a)mol,根据电子转移守恒可知：ax1+(0.05-a)x2xl=0.06,解得a=0.04,则混合气体中含有二氧化氮0.04mol、

四氧化二氮O.Olmol,NO?和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数为：八八"吗?——x100%=80%,故B正确;

0.04mol+0.01mol

C.50mL该硝酸中含有硝酸的物质的量为：14mol/Lx0.05L=0.7mol,反应后的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒，硝酸

钠的物质的量为：〃(NaN03)=〃(HN03)-〃(N02)-2〃(N204)=0.7mol-0.04nwl-0.01x2=0.64mol,故需要氢氧化钠溶液的体

积为0・64mol=064y640mL,故C错误；

1mol/L

D.Cu>Mg的物质的量分别为0.02mokO.OlmoL则生成Cu(NO3)2、Mg(N(h)2各0.02ml、O.Olmol,NO2和N2O4的

物质的量分别为0.04mol、O.Olmol,则根据N元素守恒可知，消耗硝酸的物质的量为

0.02x2+0.01X2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

解答该题的关键是找到突破口：金属镁、铜与硝酸反应失电子物质的量与金属离子被沉淀结合氢氧根离子的物质的量

相等，关系式为Cu~2e、Cu2+~2Oir,Mg-2e-Mg2+-2OH,通过氢氧化镁与氢氧化铜的总质量与铜镁合金的质量

差可以计算氢氧根离子的物质的量，从而确定反应中转移的电子数。

5、D

【解题分析】

乙酸乙醋的制备中，浓硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反应，浓硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移动。

【题目详解】

A.从表中①可知，没有水，浓硫酸没有电离出H+,乙酸乙酯的收集为0,所以起催化作用的可能是H+,A项正确；

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动，B项正确；

C.从表中⑤可知，浓硫酸和水以体积比约2：3混合催化效果最好，C项正确；

D.表中⑤⑥⑦组c(H+)浓度逐渐变小，收集的乙酸乙酯变小，反应速率越慢，D项错误。

答案选D。

6、B

【解题分析】

A.用导线连接a、c,a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e=4H++O23a电极周围H+浓度增大，溶液

pH减小，故A正确；

B.用导线连接a、c,c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3+XH++X"=H、WO3,故B错误；

C.用导线先连接a、c,再连接b、c,由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；

+

D.用导线连接b、c,b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子,发生还原反应，电极反应式为O2+4H+4e=2H2O,

故D正确；

故答案为Bo

7、D

【解题分析】

①、pH=0的溶液中氢离子浓度为linol/L,Na+、CT、Fe3\SCh?-均不反应，能够大量共存，故①符合；

2

②、pH=ll的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L,以短一、Na\A1O2\NO3\S\SCh?•离子之间不发生反应，

都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②符合；

③、水电离的H+浓度c(H+)=10"mol・L」的溶液中可酸可碱，当溶液为酸性时，CCV-SCV•与氢离子反应，当溶液为碱

性时，NM+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故③不符合；

④、加入Mg能放出Hz的溶液中存在大量氢离子，Mg2\NHj+、Cl\K\SO,?一离子之间不反应，且都不与氢离子

反应，在溶液中能够大量共存，故④符合；

⑤、使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，MnO4\NO3•在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化FV+,在溶液中不能

大量共存，故⑤不符合；

⑥、Fe3+能够氧化入S2-,A产在溶液中与S2.发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；

根据以上分析，在溶液中能够大量共存的为①②④；

故选D。

【题目点拨】

离子不能共存的条件为：

(1)、不能生成弱电解质。如③中的NHJ与氢氯根离子反应生成一水合氨而不能大量共存；

(2)、不能生成沉淀；

(3)、不发生氧化还原反应。如⑤中MnO/、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+而不能大量共存。

8、C

【解题分析】

油脂是指高级脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均属于油脂，排除②③；而润滑油、石蜡均为石油分储产品，主要成分为

克，故答案为C。

9、C

【解题分析】

用(MmWLNaOH溶液滴定40mL0.lmol/LH2sOj溶液，由于H2s是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴

定反应为：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHSO3+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的体积为

80mL,结合溶液中的守恒思想分析判断。

【题目详解】

A.由图像可知，当溶液中c(HSO“=c(SO32-)时，此时pH=7.19,即《田)=10角9moi/L,则H2sO3的

Ka2=C(S32-)C(H+)=C(H+),所以H2s03的Ka2=lxl0-719,Ka2(H2s。3)的数量级为1(尸，故A正确；

c(HSO3-)

B.第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSCh,根据图像，此时溶液pH=4.25,甲基橙的变色范围为3・1~4.4,可用

甲基橙作指示剂，故B正确；

C.Z点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在Na2s03,溶液pH=9.86,溶液显碱性，表明SO.一会水解，考虑水也存

在电离平衡，因此溶液中c(OH-)>c(HSOR,故C错误；

D.根据图像，Y点溶液中aHSChAaSCh2"),根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3，)+2c(SO32-)，由于

2

C(HSO3)=C(SO3),所以3c(SO3~)=c(Na+)+c(H+).c(OFT),故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

明确滴定反应式，清楚特殊点的含义，把握溶液中的守恒思想是解答本题的关键。本题的易错点为A,要注意根据Y

点结合Kn的表达式分析解答。

10、B

【解题分析】

A.未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误；

B.Na2s和NazCh二者的摩尔质量相同，所以15.6g的Na2s和Na?。?固体混合物中即0.2mol,阴澳子数为0.2NA,故

正确；

CCHsCOONa溶液中醋酸根离子水解，不能计算其离子数目，故错误；

D.12g金刚石即lmoL每个碳原子与4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳形成2个键，则该物质中含有的碳碳单

键数约为2NA,故错误。

故选B。

11、B

【解题分析】

A.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为H->Li+,故A正确；

B.离子晶体中，离子的电荷越高，半径越小，晶格能越大，熔点越高，但氧化铝的离子性百分比小于MgO中离子性

百分比，则熔点为ALO3VMgO,故B错误；

C.酸性是：HCO3<HC1O,所以结合质子(H+)的能力为CO-f->。。-,故C正确；

D.两者结构相似，1-氯戊烷的碳链短，其密度大，则密度为1-氯戊烷>1-氯己烷，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

结合质子的能力和电解质电解强弱有关，越弱越容易结合质子。

12、A

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，则W为C元素；Y是非金属

性最强的元素，则Y为F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，且原子序数小于F,则X为N元素；Z的原

子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z为Na元素，以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，W为C、X为N、Y为F、Z为Na。

A.Y为F,F没有正价，其无含氧酸，故A错误；

B.非金属性Y>W,则Y的简单氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；

c.元素X、Y、Z的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，因此半径依次减小，故C正确；

D.C、F均为非金属元素，可以形成共价化合物，并且只能形成共价化合物，故D正确

答案选A。

13、A

【解题分析】

根据碳与二氧化碳反应的化学方程式计算出1体积二氧化碳生成的一氧化碳的体积，再根据碳与氧气反应的化学方程

式计算出空气中氧气和碳反应生成的一氧化碳的体积；两者相加就是反应后气体中一氧化碳的体积，反应后气体的总

体积=空气体积-反应掉的氧气体积+氧气生成的一氧化碳体积十二氧化碳反应生成的一氧化碳;然后根据体积分数公

式计算即可。

【题目详解】

高温

1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳（C+CO2*2CO）。因为原来空气中的二氧化碳仅占

0.03%,所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化碳忽略不计；原空气中一共有0.2体积的氧气，所以氧气和碳反应

点燃

后（2C+O202CO）得到0.4体积的一氧化碳；所以反应后气体的总体积为1（空气）-0.2（反应掉的氧气）+0.4（氧气生成

的一氧化碳）+2（二氧化碳反应生成的一氧化碳）=3.2体积，一氧化碳的体积为0.4+2=2.4体积；所以一氧化碳的体积

24

分数为二-xlO（）%=75%；

3.2

故答案选A。

14、D

【解题分析】

..,Vn

氨气与氧气发生了催化氧化反应：4NH3+5O2-=±4NO+6NO,可知4N%〜20广，即4：20=^-^：—,推出为

NA=22.4n/5Vo答案选D。

15、A

【解题分析】

平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,所读数据偏下，俯视时读数为ymL所读数据偏上，若x>n>y,说明该仪器的

刻度自上而下逐渐增大，所以该仪器为滴定管，答案选A。

16、C

【解题分析】

><°

oOH

A.,x分子式为CioHuNOs,故A正确；

NO>

X

oOH

B.(\含有苯环，能发生取代反应和加成反应，故B正确;

NO>

9分子中画红圈的碳原子通过3个单键与另外3个碳原子相连，所以不可能所有碳原子处在同一平面内，故C

错误;

>XoHX

OM

°OOHoOH

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有U4甘二、Rc：,共4种，故D

NO>QNO>NOi

正确;

选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

+3+

17、FeSO4FezOa+6H=2Fe4-3H202FeS04^=Fe203+S021+S03f

【解题分析】

2.33g

气体B通入足量的BaCL溶液，有白色沉淀D生成，该沉淀为BaSO4,物质的量为”，/।=0.01mol,则气体B中

233g/mol

含有SO」，SO3的物质的量为O.Olmol,其体积为0.01molX22.4L・mo「=224mL,B为混合气体，根据元素分析可知

16R

其中还含有224mL的SO2,固体C为红棕色，即固体C为FeiOj,n(FeOj)=,=0.01mol,黄色溶液E为FeCh,

2160g/mol

据此分析。

【题目详解】

2.33g

气体R通入足量的BaCb溶液，有白色沉淀D生成，该沉淀为BaSO$,物质的量为/1=0.01moL则气体B中

233g/mol

含有SO,,SO3的物质的量为O.Olmol,其体积为0.01molX22.4L・mo「J224mL,B为混合气体，根据元素分析可知

16R

其中还含有224mL的SO2,固体C为红棕色，即固体C为FeO,n(FeO)=,=0.01mol,黄色溶液E为FeCh,

232316z0Mg/mol

(1)根据上述分析，A仅含三种元素，含有铁元素、硫元素和氧元素，铁原子的物质的量为0.02moLS原子的物质

的量为0.02mol,A的质量为3.04g,则氧原子的质量为(3.04g—0.02moiX56g•moF1-0.02molX32g•mol一1)=1.28g,

即氧原子的物质的量为W^7=0.08moL推出A为FeSO4;

1og/mol

(2)固体C为FezO.”属于碱性氧化物，与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2F/++3H2O;

(3)FcSOq分解为FezOj、SO2、SO3,参与反应FeS()4、SO2、SO3、FezOs的物质的量0.02mol、O.Olmok0.01mol>

O.OlmoL得出FeSO4受热分解方程式为2FeSO4^=FC2O3+SO2t+SO3t<>

18、消去反应加成（氧化）反应0

nC黑JJ+NH2RNH29/。/刖小+3.晒。

O'澳的四氯化碳溶液Q^B售氧%舅O

【解题分析】

0,

根据A的分子式可知，A中含1个不饱和度，因此可推出A为环己烯，其结构简式为:它是通过环己醇通过

消去反应而得到，A经过氧化得到与水在催化剂作用下生成a：;根据已知信息，结合B在

水的催化作用下生成篇:，采用逆合成分析法可知B应为广工其分子式正好为C6H8。3；最后畿。经过

缩聚反应合成尼龙，据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，

（1）反应①的反应类型为：消去反应；反应②为加氧氧化过程，其反应类型为加成（氧化）反应，故答案为：消去反

应；加成（氧化）反应；

（2）根据上述分析可知，A的结构简式为:OB的结构简式为:故答案为:

（3）C"黑。与NH2RNH2发生缩聚反应生成尼龙，其化学方程式为:

Q-NHRNH^

n+22-NHRNHH+(2II-1)H2O；

(4)A为0,若想制备1,3•环己二烯，可先与溪的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2—二溟环己烷，1,2—二

滨环己烷再在氢氧化钠乙醇溶液、加热的条件下发生消去反应生成1,3-环己二烯，其具体合成路线如下:

Q'澳的四氯化碳溶液售氧外一0。

2++3+

19.2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O反应生成的F©3+催化下分解生成。2取2mL上述FeSO4溶液于试管中，

加入5滴pH=5的H2s04溶液，然后向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红取加入盐酸后的黄色溶液少

许于试管中，加入BaCL溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SCV-2Fe2++4H2O+H2O?=2Fe(OH)3(胶

体)+4H+,Fe2+氧化的产物Fe3+发生了水解生成H+使pH下降6/iFeCl2+3//H2O2=2(Fe2O3FeCl3)„+6wHCltpH、

阴离子种类、温度、反应物用量

【解题分析】

⑴H2O2溶液与FeSO4溶液反应，从“溶液立即变为棕黄色”、“反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红”、“稍

后，产生气泡”，可推出反应生成Fe"；从“反应后溶液pH=0.9”，可推出反应消耗H+,由此可写出离子方程式。

⑵反应生成的Fe3+,对H2O2的分解有催化作用，由此可解释产生气泡的原因。

⑶某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSO」与H2O2发生了反应，那么他的意思是空气中的溶解氧也能将叫2+氧

化，所以我们需要做一个不加H2O2的实验，由此设计实验方案。

(4)①棕黄色沉淀为F&O3,对SO4?•的检验不产生干扰，所以检验SO产的方法与常规方法相同。

②如果仅是H2O2氧化F*,需消耗现在pH减小，说明生成了H+,此H+应来自Fe3+的水解，由此可结合方程

式解释实验IH中溶液pH降低的原因。

⑸由实验【V可知，除得到黄色沉淀外，还有HCI生成。经检验沉淀中〃(Fe)：1,则沉淀应为(FezChFeCb)”,

由此可写出生成黄色沉淀的化学方程式。

⑹以上实验，分别探究了pH、阴离子种类、温度、反应物用量等对Fe?+与H2O2反应现象的影响，由此可得出与亚铁

盐与%。2反应的现象有关的因素。

【题目详解】

2++3+

⑴在酸性条件下,H2O2溶液与FeSO4溶液反应，生成Fe3+和反应的离子方程式为2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2Oo

答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;

⑵反应生成的Fe3+,对H2O2的分解有催化作用，由此可解释产生气泡的原因是在反应生成的Fe3+催化下H2O2分解生

成02。答案为：在反应生成的Fe3+催化下出。2分解生成02；

⑶既然某同学怀疑空气中的溶解氧也可能将FW+氧化，只需做一个不加H2O2的实验，由此设计实验方案为取2mL上

述FeSO二溶液于试管中，加入5滴pH=5的H2s04溶液，然后向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。答案

为：取2mL上述FeSCh溶液于试管中，加入5滴pH=5的H2s。4溶液，然后向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶

液不变红：

(4)①Fez。.,的存在，对SO4?•的检验不产生干扰，所以检验SOF的方法为取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加

入BaCL溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO4?•。答案为；取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入

BaCb溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO4%

②如果仅是H2O2氧化Fe?+,需消耗H，，现pH减小，说明生成了H，，此H+应来自Fe3+的水解，由此得出实验III中

溶液pH降低的原因是2Fe2++4H2O+H2(h=2Fe(OH)3(胶体)+4H+,Fe"氧化的产物Fe3+发生了水解生成T使pH下降。

答案为：2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH).K胶体)+4H+,Fe?+氧化的产物卜位发生了水解生成H+使pH下降；

⑸由实验IV可知，除得到黄色沉淀外，还有HC1生成。经检验沉淀中〃(Fe)：H(C1)=1：1,则沉淀应为(FezOrFeCb)”,

由此得出生成黄色沉淀的化学方程式为6〃FeCl2+3〃H2O2==2(Fe2O3・FeCh)“十6〃HC1t。答案为：

6nFeC12+3nH2O2==2(Fe2OyFeCh)„+6rtHClt;

⑹总结以上实验分别探究的因素，由此可得出与反应现象有关的因素为：pH、阴离子种类、温度、反应物用量。答案

为：pH、阴离子种类、温度、反应物用量。

【题目点拨】

H2O2溶液与FeSCh溶液混合，反应生成Fe3+,OIT等，如果提供酸性环境，则OH-最后转化为HzO；如果溶液的酸性

小强，如会生成Fe(OHh沉淀。反应生成的Fe3+对H2O2的分解起催化作用，同时反应放热，又会促进的水解，

从而生成Fe(OH)3胶体，也会造成Fe(OH)3的分解，从而生成FezCh,且导致溶液的酸性增强。

2+

20、去除蒸储水中的氧气，防止亚硫酸钠被氧化500mL容量瓶烧杯、玻璃棒SO3+2Ag=Ag2SO3

Na2sO3被酸化的NO.、•氧化成Na2s04,Na2sO4与AgNO.i溶液反应生成Ag：2s。4沉淀取固体少许加入足量NaiSOj

溶液(或向试管中继续滴加Na2s0.3溶液)Ag2O+4NH3•H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O或

Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OHAgOHNa2sO3溶液滴加顺序不同(或用量不同)，溶液酸碱性不同(或浓度不

同)

【解题分析】

配置一定物质的量浓度的溶液时，

①溶解时：Na2s03晶体易被溶液中溶解的氧气氧化，故需煮沸；

②移液时：配置一定物质的量浓度的溶液时需要使用容量瓶，移液时需要洗涤烧杯和玻璃棒；

实验n探究不同pH的Na2s0.3溶液与pH=4的AgNO.a溶液反应的产物

①假设一是银离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸银；

②考虑加入的酸性的硝酸银溶液具有氧化性，将亚硫酸银氧化成硫酸银；

③由于Ag2s03溶于过量Na2s03溶液，可以加入Na2s03溶液验证溶液中是否有AgzSOj；

⑵①AgzO为棕黑色固体，与氨水反应生成Ag(NH3)2OH和3H20；

②从非氧化还原反应分析得化合价不变，判断A的成分；

(3)(1)中实验和⑵中实验中溶液的滴加顺序不同，溶液酸碱性不同。

【题目详解】

①溶解时；NazSOs晶体易被溶液中溶解的氧气氧化，故需煮沸，防止亚硫酸钠被氧化；

②移液时：配置一定物质的量浓度的溶液时需要使用500ml的容量瓶，移液时需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次；