2024年广东省普通高中化学学业水平测试复习-专题七-化学反应速率和化学平衡

专题七化学反应速率和化学平衡

考纲要求考情分析T考纲聚焦，把握航向考情剖析，有的放矢一

5年考题

考纲原文考情分析

2024年2024年2024年2024年2024年

1.了解化学

反应速率从近五年

的概念、反T30反应速T26反应速T18反应速T18反应速广东学业

应速率的率的计算率的计算率的计算率的计算水平考试

定量表示考题分布

方法。可知，考点

2.了解外界分布直点

条件（浓突出。单项

T44、

度、温度、选择题I、

T38速率的T43速率的T61⑴速率T44速率的T43速率的

压强、催化单项选择

影响因素影响因素的影响因影响因素影响因素

剂等）对反题II、多项

素

应速率的选择题均

影响。有涉及，重

3.了解化学点考查的

反应的限学问点有：

T38反应限

度，了解化化学反应

度

学反应的速率的影

可逆性。响因素和

4.了解化学T11⑴化学化学平衡

T42化学平T59化学平T39化学平T39化学平

平衡的特平衡的特的特征。

衡的特征衡的特征衡的特征衡的特征

征。征

注：（1）表示1月学业水平考题。

考题导练核心归纳•真强体验，边学边缘基础归纳，重点突破°

考点1化学反应速率

③考题没做

1.（2024・广东学业水平测试T18）在1L密闭容器中加入ImolN?和3mol比，肯定条件

下发生反应：N2+3H2^=i2NH3，1min后测得生成O.OGmolNHa，该时间段内平均反应速

率为（）

A.V（NH3）=0.06mol-L'-min1

B.V(H2)=0.04mol-L'-min1

C.y(NH3)=O.I2mol-L-l-min-,

D.z?(N2)=0.24niol-L'-min1

2.(2024・广东学业水平测试T26)高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+

CO^^^CH3OHO反应起先时H2的物质的量为5mol,5min时变为0.5mol,则5min内该

反应的平均反应速率D(H2)(单位：mol-L-1•min-1)^()

A.9.0B.0.9

C.0.45D.4.5

3.(2024.广东学业水平测试T30)某温度下，化学反应A=B+C中反应物A的浓度在

5s内从2.0mol-L」削减到1.0在这段时间内，用A的浓度变更表示的平均反应速

率为()

A.0.40mol,L-1B.0.20mol,L-1

C.0.40mol•L1•s-1D.0.20mol•L-1•s-1

0考点突破

1.概念

表示化学反应进行快慢的物理量，常依据反应物消耗或生成物产生的快慢来粗略比较反

应速率的大小。

2.表示方法

常用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。公式。=书。说明：。

-平均速率，Ac-浓度变更，△/—时间变更。

3.速率比规律

同一反应的反应速率用不同物质的浓度变更表示时，数值之比等于化学方程式中各物质

化学计量数之比，如〃?A+〃B=pC+gD,WA)：i(B)：u(C)：v(D)=m化：p：夕。

4.留意事项

(I)单位：mol/(L・min)或mol/(Ls)。

(2)一般不能用固体物质表示。

(3)化学反应速率中的速率是某一段时间内的平均速率。

(4)化学反应速率均为正值。

(5)同一化学反应，用不同物质表示该反应的化学反应速率时，其数值可能不同，但表

示的意义相同。

(6)比较同一化学反应的快慢，应取同一参照物，即要将用不同物质表示的化学反应速

率转化成用同一物质表示的化学反应速率。

工二其例分析

例O(2024・广东学业水平测试)某温度下，N2O5在CCL中发生反应：2N2O5=4NO2+

O2,N2O5的浓度随反应时间⑺的变更如下表。在0〜10s内，平均反应速率为()

t/s051015

NaOs/mol,L-10.820.400.320.28

A.U(N205)=0.032mol-L1

1

B.^(N205)=0.050mol-L

C.^(N205)=0.050mol-L1,s

D.y(N205)=0.032•s

I答案Ic

［特殊提示］弄清晰化学反应速率的概念，快速求真。

考点2外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响

③考题没做

1.（2024・广东学业水平测试T43）金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是（）

选项温度金属酸

A25℃Zn粒0.1mol-L）盐酸

B50℃Zn粉0.1tnolL1硫酸

C50℃Zn粒0.1盐酸

D25℃Zn粉0.1mol-L1硫酸

2.（2024•广东学业水平测试T44）化学反应速率受许多因素影响。下列措施主要是从降低

反应速率的角度考虑的是）

A.将食物置于冰箱中冷藏保存

B.将FeCb加入H2O2溶液中制备02

C.将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服

D.将CaCCh固体研磨后再与稀HC1反应

3.（2024・广东学业水平测试T43）化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、

压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其缘由是（）

A.压强降低，反应减慢

B.温度降低，反应加快

C.使CO2浓度增加，反应加快

D.使02浓度增加，反应加快

4.（2024•广东学业水平测试T38）节口里，小挚友们玩的荧光棒的发光原理是化学物质

相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。将荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，缘由之

一是（）

A.反应物浓度减小，反应速率减小

B.反应物浓度增加，反应速率增加

C.温度上升，反应速率增加

D.热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率

③考点突破

1.内因（主要因素）

参与反应物质的性质，

2.外因G欠要因素）

（1）浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可加快化学反应速率。

（2）压强：只影响有气体参与或生成的化学反应的速率。增大压强，气体体积缩小，浓

度增大，反应速率增大。

（3）温度：对任何反应的速率都有影响，对于在溶液中发生的反应，一般温度每上升10K,

反应速率增大2〜4倍，有些反应只有在肯定温度范围内升温才能加快反应速率。

（4）催化剂：具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，一般使化学反应速

率增大。催化剂参与反应过程，但是反应前后催化剂的质量与组成不变。

（5）其他因素：光、固体反应物的表面积（颗粒大小）、溶剂、超声波等。

［温馨提示1（1）对于可逆反应，上升温度，正反应和逆反应速率同时增大；降低温度，

正反应和逆反应速率同时减小；

（2）压强影响反应速率的本质还是浓度对反应速率的影响。

③典例分析

例①确定化学反应速率的主要因素是（）

A.参与反应物质的性质B.加入催化剂

C.温度和压强D.各反应物和生成物的浓度

I解析］确定化学反应速率的主要（或内在）因素是反应物本身的性质，而影响（或次要）

因素是浓度、温度、/强、催化剂等。

［答案IA

［特殊提示1要切实鸾驭影响化学反应速率的内因和外因。

例②（2024•广东学业水平测试）下列措施中，不能增大化学反应速率的是（）

A.Zn与稀硫酸反应制取七时，加入蒸缁水

B.A1在02中燃烧生成AI2O3时,用铝粉替代铝片

C.CaCCh与稀盐酸反应生成CO2时，适当上升温度

D.用KCIO3固体分解制取。2时，固体中添加少量MnCh

［解析］Zn与稀硫酸反应制取时，加入蒸馅水使反应物稀硫酸的浓度减小，不能增

大化学反应速率。

［答案］A

考点3化学平衡的特征

0考题试做

1.（2024•广东学业水平测试T39）在肯定温度下，某反应A+B=^C体系中，〃（A）随

反应时间⑺的变更如下表：

//min012345

zj(A)/mol0.0400.0200.0140.0100.0100.010

该反应处于平衡状态的时间区域为（）

A.I〜2minB.I〜3min

C.2〜3minD.3〜5min

2.（2024•广东1月学业水平测试TU）肯定条件下的某可逆反应，其正反应速率。（正）和

逆反应速率。（逆）随反应时间/的变更如图所示。下列推断不正确的是（）

反

应

速

率

”(逆)

b反应时间

A.八时亥lj,0（正）＞。（逆）

B.々时刻，0（正）=4逆）

C.乃时刻，反应达到最大限度

D.f3时刻，反应停止

3.（2024・广东学业水平测试T59）（多选）在肯定条件下，N?和。2于密闭容器中发生如下

反应：2N2(g)+O2(g)=^=i:2N2O(g)。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的有()

A.反应不再进行

B.反应体系中的c(NA不再发生变更

C.C(N2O)=C(N2)

D.N2O的分解速率与生成速率相等

4.(2024•广东学业水平测试T42)在肯定条件下，可逆反应2N2Os(g)==4NO2(g)+O2(g)

中，NO2的物质的量浓度c(NO2)随时间变更的试验数据如下表所示

时间/min0510152025

c（NO2）/（molL'）00.0200.0320.0380.0400.040

依据表中数据，该反应达到平衡时（。”）2）为（）

A.0.020mol,L-1B.0.032mol,L

C.0.038moi•L_1D.0.040mol•L

③考点突破

一、可逆反应

在相同条件"既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆

反应。

［温馨提示］(1)在可逆反应中，把由反应物到生成物的反应叫作正反应；把由生成物到

反应物的反应叫作逆反应。可逆反应的反应符号用表示。

(2)在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反应叫作不行逆反应。不行逆反应的反

应符号用，，=，，表示。

(3)必需强调“在同一条件下“，而在不同条件下能向两个方向进行的反应，不能叫作

可逆反应。

(4)对于有气体参与的可逆反应，必需在密闭容器中进行。例如：放开容器中

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2f(反应为不行逆反应)；密闭容器中CaCO5(s)^=^CaO(s)H-CO2

t(反应是可逆反应)。

二、化学平衡

1.概念

当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度就不再

变更，这时表面上达到一种静止的状态，即化学平衡状态，同时这也就是这个反应所能达到

的限度。

2.对象

密闭容器中的可逆反应(指在同一条件下，正向反应和逆向反应同时进行的反应)。

3.影响化学平衡的因素(八〃、c)

(I)温度：上升(或降低)温度，平衡向吸热(或放热)反应方向移动。

(2)压强：对于反应前后气体分子数目发生变更的反应，增大(或减小)压强，平衡向气体

分子数目减小(或增大)的方向移动。

(3)浓度：增大反应物(或减小生成物)浓度，平衡向正反应方向移动。

4.化学平衡的标记

(\)v正=0逆K0(动态平衡)---本质标记；

(2)各组分的质量分数不变，浓度不变——特征标记。

5.化学反应条件的限制

（I）目的：朝有利的方向限制。

（2）方法：改变更学反应条件。

（3）实例：提高燃烧效率。

①燃烧的条件：达到着火点；与02或空气接触。

②燃料充分燃烧的条件：足够多的02或空气；燃料与空气有足够大的接触面积。

③提高煤炭燃烧效率的方法：煤的干储、气化和液化。

［温馨提示］（1）对于可逆反应，反应物不行能全部转化为生成物。

（2）当可逆反应达到平衡状态时：①正反应速率=逆反应速率*0；②各物质的量保持恒

定：③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；④此时，全部的反应物和生成物同时存

在。

③典向分析

例①（2024•广东学业水平测试）肯定条件下，乙烷发生分解反应：C2H+

H2O一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明（）

A.反应完全停止

B.反应达到平衡状态

C.反应物消耗完全

D.正反应速率大于逆反应速率

［解析］可逆反应进行一段时间后，各物质的浓度保持不变，说明反应达到平衡状态。

［答案］B

例②（多选）肯定条件下的某可逆反应，其正反应速率正）和逆反应速率。（逆）随时间

的变更如图所示，下列推断正确的是（）

A.力时亥IJ,0（正）＜。（逆）B.及时刻，0（正）＞。（逆）

C.门时亥1J，。（正）=W逆）D.久时亥iJ，v（正）二〃（逆）

［解析］本题主要考殳化学平衡建立的有关图像。在化学平衡建立以前，。（正）逆）；

达到化学平衡时，。（正）=。（逆）＞0。本题h〜，3时刻，未达到化学平衡，式正）＞。（逆），故A、

C项错误，B项正确；为时刻及以时刻以后，达到化学平衡，。（正）=矶逆），故D项正确。

［答案IBD

，学业达标实战演练•-达标演练:即时反馈充实基础,厚积簿发I

一、单项选择题I

1.对于工业合成氨反应：N2+3H2^=i=2NH3，下列说法错误的是（）

A.运用合适的催化剂可以加大反应速率

B.上升温度可以增大反应速率

C.增大N?浓度可以使Hz转化率达到100%

D.增大N2浓度可以增大反应速率

2.对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变更学反应速率的是（）

A.上升温度B.运用合适的催化剂

C.增大压强D.增加其中一种反应物的浓度

3.设次正）和m逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在肯定温度下可逆

反应冲+3出''法祟2N%达到平衡时（）

A.各物质的最保持不变

B.各物质的量接着变更

C.贝逆）=0（正），正、逆反应停止

D.N?、Ph、NH3的速率相等

4.下列现象和生产中要加快反应速率的是（）

A.金属生锈B.食物变质

C.炼铁D.塑料老化

5.已知反应A?（g）+2B⑸^^^A2B?（g）△”＜（）,下列说法正确的是（）

A.上升温度，化学平衡向正反应方向移动

B.增大压强，正反应与逆反应速率均增大

C.增大压强，化学平衡向正反应方向移动

D.增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动

6.化学平衡的本质是（）

A.逆反应停止进行

B.反应物与生成物的浓度相等

C.正反应与逆反应停止进行

D.正反应和逆反应的速率相等

7.下列措施中不能提高固体燃料利用率的是（）

A.粉碎固体燃料，增大反应物接触面积

B.高温下，煤与水蒸气反应产生水煤气，提高燃烧效率

C.使煤干净（液化），削减污染物的排放

D.鼓入大量空气（远远过量），使燃料完全燃烧

8.增大压强，对已达到平衡的反应：3X（g）+Y（g）=^2Z（g）+2Q（s）产生的影响是（）

A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D.正、逆反应速率都没有变更，平衡不发生移动

9.下列说法不正确的是（）

A.物质发生化学反应都伴随着能量变更

B.化学反应的速率和限度均可通过改变更学反应条件而变更

C.可逆反应只是代表少数反应

D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等

10.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）^^N2（g）+2CCh（g）,下列说法

不正确的是（）

A.上升温度可使该反应的逆反应速率降低

B.运用高效催化剂可有效提高正反应速率

C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

H.对化学反应限度的叙述，错误的是()

A.任何可逆反应都有肯定的限度

B.化学反应达到限度时正、逆反应速率相等

C.化学反应的限度与时间的长短无关

D.化学反应的限度是不行变更的

12.可逆反应：2A(g)+3B(g)=^2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为

®p(A)=0.5mol/(L-min)；®r(B)=0.6mol/(L-min)；®p(C)=0.35mol/(L-min)；@^(D)=0.4

mol/(Lmin)0则该反应在不同条件下反应速率最快的是()

A.①B.②

C③D.@

13.试验室欲加快Zn与稀硫酸反应制取H2的速率，下列选用的措施不正确的是()

A.用纯锌与稀硫酸反应

B.用粗锌与稀硫酸反应

C.把锌粒换成锌粉与稀硫酸反应

D.将浸泡过CuSO4溶液的Zn粒跟稀硫酸反应

14.在肯定温度卜.，可逆反应A(g)+3B(g)=^2Qg)达到了平衡状态的标记是()

A.单位时间内消耗nmolA,同时生成2〃molC

B.单位时间内生成nmolA,同时生成3〃molB

C.A、B、C物质的浓度不再变更

D.A、B、C的分子数之比为1：3：2

15.冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：C1+

O3--C1O+O2»C1O+O--Cl+O2o下列说法不正确的是()

A.反应后将。3转变为。2

B.。原子是总反应的催化剂

C.秋氯甲烷是总反应的催化剂

D.C1原子反复起分解03的作用

二、单项选择题H

16.在密闭容器中加入肯定量的NH3，在肯定条件下发生可逆反应：N2(g)+

3H2(g)=^^2NH3(g),下列说法正确的是()

A.达到化学平衡时，用、山、NFh三种气体在密闭容器中共存

B.达到化学平衡时，生成H2的速率等于生成N%的速率

C.上升温度，正反应的速率增大，逆反应的速率减小

D.加催化剂可使更多的NH3分解

17.肯定温度下，在肯定体积的密闭容器内，可逆反应21^0匕)+13「2信^=^21^0811£)

中，Br2的物质的量〃(B0随时间变更的试验数据如下表：

时间/min51015202530

n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070

依据表中数据，该反应达到平衡状态所需的时间是()

A.5minB.10min

C.15minD.20min

18.下列措施对增大反应速率明显有效的是()

A.Na与水反应时增大水的用量

B.Fe与稀硫酸反应制取此时，改用浓硫酸

C.K2s04与Ba02两溶液反应时，增大压强

D.Al在氧气中燃烧生成AI2O3,将Al片改成Al粉

19.在Nz+3H2^^2NH3的反应中，经过一•段时间后，NH3的浓度增加了0.60mol.L

在此时间内用NH?表示的反应速率为0.30mol・L1-s-'o则此段时间是（）

A.0.44sB.1s

C.1.33sD.2s

20.CO和出在肯定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）^=^CH3CH2OH（g）+

H2O（g）,下列叙述中能说明上述反应在肯定条件下肯定达到最大限度的是（）

A.CO全部转化为乙醇

B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C.CO和H?以1：2的物质的量之比反应生成乙醇

D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变更

21.在一密闭容器中充入肯定量的H2和N2,经测定反应起先3s后。（比）=0.3mol/（L-s）,

则3s末对该反应的说法正确的是（）

A.N2消耗的浓度为0.4mol/L

B.NH3生成的浓度为0.6mol/L

C.H2消耗的浓度为0.6mol/L

D.ID消耗的浓度为1.2mol/L

22.下列说法中错误为是（）

A.加热一般能加快化学反应速率

B.粉碎固体物质能加快化学反应速率

C.不同物质的化学反应速率可能不同

D.反应速率之比等于化学方程式中各物质的质量之比

23.下列有关化学反.应速率及限度的描述错误的是（）

A.催化剂能改变更学反应的速率

B.肯定条件下的可逆反应，反应物的转化率不行能达到100%

C.有气体参与的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大

D.当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了

24.（2024・广东学业水平测试）在密闭容器中加入2.0molSCh和1.（）mol肯定条件下

发生如下反应：2so2so3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（）

7/(SO2)/molnCOz)/moln(SOj)/mol

A2.01.00

B1.001.0

C0.200.101.80

D002.0

25.设。（正）和。（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在肯定温度下，可

逆反应Nz+3H2=^2NH3达到平衡时（）

A.逆）＞0（正）

B.。（逆）V。（正）

C.。（逆）=0（正），正、逆反应停止

D.。（逆）=。（正），正、逆反应仍进行

三、多项选择题

26.（2024•广东1月学业水平测试）在肯定条件下，若要使反应CO（g）+NO2（g）^=^CO2（g）

+NO（g）的反应速率增大，可实行的措施有（）

A.降低温度B.增大容器体积

C.上升温度D.选用高效催化剂

27.肯定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）=^^2ABKg）达到平衡的标记是（）

A.容器内每削减1molA?,同时生成2molAB3

B.容器内每削减ImolA2，同时生成3moiB2

C.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度不再变更

D.容器内A?、B2、AB3的物质的量浓度之比为1：1：1

28.哈伯因独创了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一

密闭容器中充入1molN?和3molH2,在肯定条件下使该反应发生。下列说法不正碓的是

（）

A.达到化学平衡时，刈完全转化为N&

B.达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

C.达到化学平衡时，N?、氏和NFB的物质的量浓度不再变更

D.达到化学平衡时，N?、氏和N&的物质的量浓度肯定相等

29.下列关于化学反应速率说法不正确的是（）

A.某化学反应速率快，则该反应就不会有平衡存在

B.依据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

C.若某化学反应的反应速率为0.5mol/（L.s）,就是指在该时间内反应物和生成物的浓

度变更都为05mol/（L-s）

D.对任何化学反应来说，反应速率越大，化学现象越明显

30.下列关于化学反应速率、反应限度的说法中正确的是（）

A.其他条件不变时，上升温度，化学反应速率加快

B.其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快

C.化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等

D.化学反应的限度是不行以变更的

专题七化学反应速率和化学平衡

考题导练•核心归纳

考点I

1.A2.B

3.【解析】选D。.A尸A，'J"；、1=0.20moC

考点2

1.B2.A

3.【解析】选D。反应物浓度越大，反应速率越快.

4.【解析】选C。温度越高，反应速率越快。

考点3

1.D2.D

3.【解析】选BD。亿学平衡的标记：（1）。正逆W0（动态平衡）——本质标记；（2）各组

分的质量分数不变，浓度不变——特征标记。

4.【解析】选D.c（N02）不再发生变更，反应达到平衡状态。

学业达标实战演练

一、单项选择题I

1.【解析】选C。此反应为可逆反应，反应物的转化率不行能达到100%。

2.【解析】选C。对于溶液中的反应，变更压强，物质浓度变更不大，压强对于此类反

应影响很小。

3.【解析】选A。化学平衡的标记之一：各组分物质的晟♦保持不变。C.正、逆反应始终

都在进行，D.N，、比、N%的速率和化学方程式的系数成比例，不是相等。

4.【解析】选C。高温炼铁须要加快反应速率。其他三项须要减缓反应速率。

5.B

6.【解析】选D。vi=v逆W0（动态平衡）本质标记。

7.【解析】选D。鼓入大量空气（远远过量）会带走热豉，燃料不能完全燃烧。

8.【解析】选