内蒙古自治区赤峰第四中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题-1

赤峰四中学年下学期第二次月考试题高二化学考试时间：分钟：总分：分考试范围：选择性必修二、选择性必修三第一、二章；可能用到相对原子质量：：1：：：：：：：：：第I卷选择题分)一、选择题本题共小题，每小题3分，共分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学用语是学习化学的基本工具。下列有关的化学用语正确的是A.—OH与都表示羟基B.基态Cr原子的价层电子排布式：C.乙烷分子的空间填充模型D.丙烯的键线式为：2.下列关于共价键的理解不正确的是A.σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转B.共价键都具有方向性和饱和性C.分子和分子中都含有5个σ键D.σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠3.下列说法正确的是A.乙烯使溴四氯化碳溶液褪色与乙烯使酸性溶液褪色均发生了加成反应B.丙烯和氯气在一定条件下反应生成与乙烷和氯气在光照下反应均是发生了取代反应C.己烷与溴水混合时溴水褪色与乙醇使酸性溶液褪色均发生了氧化反应D.等质量的乙烯与聚乙烯完全燃烧生成的后者比前者多4.下列说法正确的是A.含有的键的个数为第1页/共8页B.结构与过氧化氢相似，为非极性分子C.空间结构平面三角形D.中含键的个数为5.最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A辛烯和3甲基1丁烯B.苯和乙烯C.1氯丙烷和2—氯丙烷D.甲基环己烷和乙烯6.下列有关晶体的叙述中，错误的是A.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个B.金属晶体中，自由电子为所有金属离子所共有C.干冰晶体中，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子共有12个D.金刚石网状结构中，每个碳原子与4个碳原子形成共价键7.分子式为CH的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是A.该有机物能发生加成反应，但不能发生取代反应B.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色C.该有机物分子中的所有原子不可能在同一平面上D.该有机物的一溴代物最多有5种同分异构体8.下列判断中不正确的是A.熔融态能够导电的晶体一定是离子晶体B.不同族元素氧化物可形成同类晶体C.同族元素氧化物可形成不同类型晶体D.氯化铵固体属于离子晶体，加热使其分解时破坏了离子键和共价键9.有机物命名正确的是第2页/共8页A.1，3二甲基丁烷B.2，3，5三甲基己烷C.2，3二甲基2乙基己烷D.2，3二甲基4乙基戊烷10.现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：B.原子半径：C.电负性：D.最高正化合价：下列各选项能说明分子式CH6的某烃是HC≡C—CH—CHCH=CH—CH=CH2）A.燃烧有浓烟B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能与溴发生1:2加成反应D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子12.下列说法正确的是A.若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理B.金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低C.石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键D.乳酸分子中存在2个手性碳原子13.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K第3页/共8页B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯14.某种医药中间体X，其结构简式如下图。下列有关该化合物的说法正确的是A.X的分子式为CHO4B.X分子中有3种不同的官能团C.X分子中3个六元环可能处于同一平面D.能发生取代反应15.邻、间、对三种硝基苯酚的结构简式和熔点信息见表。下列说法错误的是化合物邻硝基苯酚间硝基苯酚对硝基苯酚结构简式熔点(℃)4596A.电负性大小顺序：O>N>C>HB.邻硝基苯酚易形成分子内氢键，其熔点低于另两种硝基苯酚C.对硝基苯酚易形成分子间氢键，其熔沸点较高D.三种硝基苯酚的化学性质完全相同16.已知晶体的部分结构如图：第4页/共8页下列说法错误的是A.非金属元素的电负性：B.该结构中存在的化学键有离子键、共价键和氢键C.该结构中S的杂化类型为D.基态原子的价层电子排布式为第卷非选择题共4小题，共计分)17.铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：(1)基态铝原子的核外电子排布式为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是_______。(2)通常情况下，可由六氟铝酸铵_______。(3)具有较高的熔点(1040℃)，属于_______(填晶体类型)晶体；在178℃时升华，写出、晶体类型不同的原因_______(从原子结构与元素性质的角度作答)。(4)在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，Al原子的杂化方式为_______，该阴离子中存在的化学键有_______(填字母)。A.离子键B.极性键C.非极性键D.金属键E.配位键F.氢键(5)萤石()晶体的密度为_______(列出计算式)。第5页/共8页18.回答下列问题。（1）某有机物分子式为CHO，该有机物的核磁共振氢谱图如图所示，写出其结构简式：___________。（2CH—CH—CH—OH(1丙醇)______________________。（3）苯的同系物CH的核磁共振氢谱图有2组峰，且峰面积之比为13，其结构简式为___________。（4）已知：1，3丁二烯能与具有双键的化合物进行1，4加成，生成环状化合物，这类反应称为双烯合成。例如：在下列横线上写出适当的反应物或生成物的结构简式：①___________；②___________+___________。19.碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设NA代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种：方法一：方法二：（1）基态Si原子中存在___________对自旋状态相反的电子，基态Mg原子的最外层电子的电子云轮廓图是___________。第6页/共8页（2）上述2个反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的是___________(填元素符号)。（3）C(金刚石)、晶体硅、CO三种晶体的熔点由高到低的顺序___________，其原因是___________。（4CO在配合物中可作为配体，在Cr(CO)6配合物中配位原子是___________(填元素符号)1mol该配合物中含有键的数目是___________。（5）SiO2晶胞(如图1)可理解成将金刚石晶胞(如图2)中的C原子置换成Si原子，然后在Si—Si键中间插入O原子而形成。①推测SiO2晶胞中Si采取___________杂化，O—Si—O的键角为___________。②SiO2晶胞中含有___________个Si原子和___________个O原子。③假设金刚石晶胞的边长为apm，试计算该晶胞的密度为___________g·cm3(写出表达式即可)。20.2019年3月8中找到了治疗疟疾的药物青蒿素。已知：青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体。乙醚沸点为35℃。（1“青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%”。下列推测不合理的是_____；A青蒿素在水中的溶解度很大B青蒿素含有亲脂的官能团C在低温下提取青蒿素，效果会更好D乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚（2）用下列实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算