湖北省华大新高考联盟2024-2025学年高三下学期4月教学质量测评化学试卷 含解析

华大新高考联盟届高三4月教学质量测评化学本试题卷共8页。全卷满分分，考试用时分钟。注意事项：卡上的指定位置。选择题的作答：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。答题卡上的非答题区域均无效。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：：1：：：：：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物保护中蕴含许多化学知识。下列文物保护与原理搭配，错误的是选项文物保护原理“釉里红”陶瓷破损处的透明釉下低价铜(Ⅰ)物质在高温氧化焰中被氧化为A恢复高价铜(Ⅱ)物质B竹简脱色加入维生素C，可以减少与竹简中的多酚类物质络合C甲骨加固涂刷聚甲基丙烯酸甲酯，可以增大抗形变能力D青铜除锈加入溶液，可以溶解铜锈中的碱式碳酸铜A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．透明釉下高价铜(Ⅱ)物质在高温还原焰中被还原为低价铜物质，才可能会恢复“釉里红”，A错误；B．与竹简中的多酚类物质络合而呈深色，维生素C能还原，故能起到竹简脱色的作用，B正确；第1页/共21页C．聚甲基丙烯酸甲酯是有机玻璃的主要成分，可以增大抗形变能力，C正确；D．碱式碳酸铜可以与反应，从而起到青铜除锈的作用，D正确；选A。2.借助科学仪器测量能够帮助我们更加准确地认识事物及其变化规律。下列叙述错误的是A.利用X射线衍射仪测定冰晶体中水分子的键长和键角B.利用核磁共振氢谱仪测定青蒿素的相对分子质量C.利用红外光谱仪测定水杨酸中的官能团种类信息D.利用原子吸收光谱仪测定地质矿物中的金属元素【答案】B【解析】【详解】A．X射线衍射仪可以鉴别晶体，也可以测定键长及键角等信息，A正确；B量，B错误；C．红外光谱仪可以测定有机物中的官能团种类信息，C正确；D．原子吸收光谱仪可以测定物质中的金属元素，D正确；故选B。3.下列化学用语正确的是A.基态的结构示意图：B.的空间结构模型：C.基态Br的价层电子排布：D.用电子式表示HCl的形成过程：【答案】A【解析】【详解】A．基态的核外电子排布式为，K、L、M层电子数分别为2、8、，故A正确；第2页/共21页B．中C原子价电子对数为3，无孤电子对，为平面三角形，故B错误；C．Br是35号元素，基态Br的价层电子排布：，故C错误；D．HCl是共价化合物，HCl的形成过程为，D错误；选A。4.和是常见的配合物离子。下列叙述错误的是A.的半径远大于，则不易形成B.B和Al同主族，则可能形成C.为正八面体形结构，则Al的3d轨道参与了杂化D.工业上电解熔融制铝时，使用作助熔剂【答案】B【解析】【详解】A．的半径远大于，由于空间位阻，更易形成四配位的，而非六配位的，A正确；B．B无d轨道，价层电子对数最大为4(杂化)，最多形成四配位的，不可能形成，B错误；C．中Al原子存在6对价层电子对，超过了4对，说明Al的3d轨道参与了杂化，C正确；D．工业上电解熔融制铝时，使用(冰晶石)可降低AlO3熔点，节省能耗，D正确；故选B。5.苹果酸广泛应用于食品、化妆品、医疗和保健品等领域，其结构简式如图所示。下列关于苹果酸的叙述，正确的是A.难溶于水B.无手性碳原子C.与苹果酸官能团种类和数量均相同的同分异构体有两种(不考虑立体异构)D.在浓硫酸作用下不可能生成六元环状化合物第3页/共21页【答案】C【解析】【详解】A．苹果酸结构中含有的亲水基团(2个羧基和1个羟基)较多，在分子中占的比例较大，能与水分子形成氢键，可推测苹果酸易溶于水，A错误；B．苹果酸中与羟基相连的碳为手性碳，含有1个手性碳原子，B错误；C．将2个羧基和1个羟基看作取代基，2个羧基和1个羟基均连接在同一个碳原子上为一种同分异构体，2个羧基连接在同一个碳原子上、1个羟基连接在另一个碳原子上为另一种同分异构体，分别为：，共两种，C正确；D．分子中含有羧基、羟基，2个苹果酸分子在浓硫酸作用下可以生成六元环酯，反应为2+2HO，D错误；故选C。阅读材料，甲醛广泛应用于建筑行业、化工行业，也可浸泡动物标本等。但甲醛有毒，质量不达标的家具和装修材料中会释放更多的甲醛。完成问题。6.下列关于甲醛的结构与性质的叙述，错误的是A.电负性：O>C>HB.键角：∠HCH小于∠HCOC.甲醛与水可以形成分子间氢键D.甲醛是非极性分子7.一种检测甲醛的“甲醛分子探针”的制备原理如图所示。下列叙述正确的是A.甲中所有原子共平面B.该反应原理涉及加成反应、取代反应C.该反应中氮原子价层电子对数未发生变化D.甲醛可以与蛋白质发生反应【答案】6.D7.D【解析】第4页/共21页【6题详解】A金属性逐渐减弱，元素电负性减小；电负性：O>C>H，A正确；B．甲醛中的双键对单键斥力更大，故键角∠HCH小于∠HCO，B正确；C（如氟、氧、氮）形成氢键；甲醛与水可以形成分子间氢键，C正确；D．甲醛分子的正负电中心不重合，是极性分子，D错误；故选D。【7题详解】A．甲中含有杂化的碳原子，饱和碳为四面体形，不可能所有原子共平面，A错误；B．由图，该反应中酮羰基和氨基发生加成生成羟基，再发生消去反应生成碳氮双键，原理涉及加成反应、消去反应，B错误；C43子价层电子对数发生变化，C错误；D．蛋白质中有未缩合的氨基，可以与甲醛发生反应，D正确；故选D8.下列制备工艺中，主要涉及的化学方程式或离子方程式，正确的是选项制备工艺化学方程式(或离子方程式)A制粗硅B制漂白粉C溴的富集D制聚丙烯nCH=CHCH3A.AB.BC.CD.D【答案】C第5页/共21页【解析】【详解】A．制粗硅的反应是生成CO，而非，化学方程式为，A项错误；B．制漂白粉用到的石灰乳不能拆为离子形式，离子方程式为，B项错误；C．溴的富集中用的水溶液吸收蒸气，发生氧化还原反应生成两种强酸，C项正确；D．制聚丙烯的化学方程式为nCH=CHCH3，D项错误；答案选C。9.下列实验装置(部分夹持装置已略去)和药品，能达到实验目的的是A.图1：验证溴乙烷消去反应的产物的还原性B.图2：稀硫酸与FeS反应制备并进行干燥C.图3：用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO溶液D.图4：浓硝酸与Cu反应制备并进行收集【答案】A【解析】A具有还原性，A项能达到实验目的；B．浓硫酸可氧化，故不可用于干燥气体，B项不能达到实验目的；C．上端的电极为阳极，电极反应为，生成的氯气直接排入空气，会造成环境污染，且不能制备NaClO溶液，应将外接直流电源的正极和下端电极相连，此时阳极产生的氯气向上放出时，与阴极产生的反应，制备NaClO溶液，C项不能达到实验目的；第6页/共21页D．会与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集NO，D项不能达到实验目的；答案选A。10.由原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W、R构成的物质，其结构如图所示，其中仅X为金属元素，Y的原子序数为5，W的价层电子排布为，R为非金属性最强的元素。下列叙述错误的是A.Y的第一电离能小于其在元素周期表上左右相邻的元素B.简单氢化物的稳定性：R<WC.原子半径：Y>WD.该阴离子中存在配位键【答案】B【解析】X+1X为LiY的原子序数为5Y为BZ在结构中形成4个共价键，Z为CW的价层电子排布为W为OR为非金属性最强的元素，且形成1个共价键，R为F。【详解】A(但第IIA族第一电离能大于其相邻元素)，Y为B，B的第一电离能小于Be和C，A项正确；B．通常元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故稳定性HF>，B项错误；C．同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径B>O，C项正确；DB只有3个价电子(负电荷应当带在电负性更大的F或O原子上)了4对成键电子对，故该阴离子中存在配位键，D项正确；答案选B。科学家研究发现，利用晶体释放出的和可脱除硅烷，这拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。晶胞结构如图1A离子处沿体对角线的投影如图2第7页/共21页A.填充在以构成的立方体空隙中B.若C离子的投影位置在，则B离子的投影位置在⑦C.晶胞内和的最短距离为D.若脱硅速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅速率：<【答案】D【解析】A1可看出，周围距离最近的有8填充在以构成的立方体空隙中，A项正确；B．从A离子处沿体对角线的投影图中，A离子及对角线位置的在位置①，其余顶角的位于⑧⑨⑩⑪⑫⑬，面心位置的位于②③④⑤⑥⑦，若C离子的投影位置在，则B离子的投影位置在⑦，B项正确；C．位于体对角线的处，晶胞内和的最短距离为nm，C项正确；D．的半径大于的半径，>，D项错误；答案选D。12.实验室制备1-溴丁烷的反应、有关数据和主要装置如下：(浓)；：微溶于水，易溶于浓硫酸、有机溶剂，沸点℃；第8页/共21页：不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点101.6℃，；饱和碳酸钠溶液：。下列叙述错误是A.仪器A、B分别为三颈烧瓶、球形冷凝管B.可能生成的有机副产物：正丁醚、1-丁烯C.反应结束后有机层显黄色，可能是浓硫酸将氧化为的缘故D.粗产品依次用浓硫酸、水、碳酸钠溶液、水洗涤，其中用饱和碳酸钠溶液洗涤后更容易分层【答案】D【解析】【分析】在仪器A中发生的主要反应为(浓)，可能发生的副反应有2NaBr+2HSO(浓)=Br+SO↑+NaSO+2HO、CHCHCH=CH↑+HO、2(CHCHCHCH)O+HO等，制得1-溴丁烷粗品，粗品的主要成分为1-溴丁烷，还含有正丁醇、NaHSO、BrHBr(CHCHCHCH)OHO1-溴丁烷粗品先用水洗去溶于水的物质，接着用浓硫酸除去正丁BrHO，最后蒸馏收集101.6℃左右的馏分得到纯1-溴丁烷。【详解】A．根据装置图，仪器A、B分别为三颈烧瓶、球形冷凝管，故A正确；B．正丁醇在浓硫酸作用下可能分子间脱水生成正丁醚，也可能发生消去反应生成1-丁烯，故B正确；C．溴为红棕色液体，有机层显黄色，可能是浓硫酸将氧化为的缘故，故C正确；D．由题目信息知的密度与饱和碳酸钠溶液的密度接近，不易分层，故D错误；选D。13.4-巯基吡啶(4MPy)可先在体系中转化为吡啶硫醇锂(Li-PyS)，其后放电过程的工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的第9页/共21页值。下列叙述正确的是A.放电过程中的催化剂为4MPyB.若Li-PyS与反应的物质的量之比为11，则中的m为5C.1mol完全转化为，理论上得到电子数目为D.正极总的电极反应式可表示为【答案】C【解析】【分析】放电过程中，右侧Li-PyS先消耗再生成，为催化剂，正极上S8最终还原为LiS，负极上Li氧化为Li+。【详解】A．放电过程中，右侧Li-PyS先消耗再生成，为催化剂，A错误；BLi-PyS与反应的物质的量之比为11m为4B错误；C．转化为：1mol完全转化为，理论上得到电子数目为，C正确；D．正极发生得电子的还原反应，正极总的电极反应式可表示为，D错误；故选C。14.强酸性环境下，与磺基水杨酸(，用表示)反应仅生成配合物(溶液呈紫红色)。在pH=2溶液中，保持，第10页/共21页用分光光度计对混合溶液的吸光度(A)物质的量分数的关系如图所示。下列叙述错误的是已知：①稀溶液中近乎无色；②溶液吸光度A与配合物浓度成正比。A.中三种基团电离出的容易程度：>-COOH>-OHB.b点溶液中存在，FeL的电离度C.可以促进的电离，的电离度：a点<b点<c点D.若、，则的电离平衡常数K为【答案】D【解析】A．-COOH-OH中非羟基氧数目由多到少，非羟基氧数目越多，氧的吸电子效应越强，导致O-H键极性增大，更易电离，中三种基团电离出的容易程度：>-COOH>-OH，A项正确；Bb点可知，FeL若FeL不电离(假定浓度为)FeL(假定浓度为)的吸光度为电离度，B项正确；第11页/共21页C的生成，的电离平衡正移，促进的电离，浓度越大，的电离度越大，即的电离度：a点<b点<c点，C项正确；D．由b点FeL的起始浓度()、电离度与电离平衡常数的关系可知，，、，代入，解得，D项错误；答案选D。二、非选择题：本题共4小题，共分。15.研发的跨越式发展。我国火法炼铜的原料有黄铜矿(主要含、等)和辉铜矿(主要含、、等)，其工艺流程如下。已知：物质X是一种常用的价格低廉的化学品，X与水反应放热。回答下列问题：（1）Cu在元素周期表中的位置为___________。（2“焙烧”式为___________。（3“造锍熔炼”的主要目的是除去铁、硅两种元素，结合辉铜矿的铁硅比分析，物质X为___________(填化学式)，浮渣Y的主要成分为___________(填化学式)、。（4“冰铜吹炼”过程发生的主要转化为，对该过程中产生的烟气进行检测，当检测到___________(填化学式)的浓度几乎为0时，表明反应完全，可以停止吹入氧气。然后用焦炭覆盖在铜液表面，其主要作用是___________。第12页/共21页（5）待冷却后将粗铜铸成___________(填“铜阳极”或“铜阴极”)进行电解精炼。当外电路通过0.2mol时，得到6.272g纯铜，则该电解装置的电解效率___________%(精确至整数位，)。【答案】（1）第四周期第ⅠB族（2）（3）①.CaO②.（4）①.②.防止铜液被空气中的氧气氧化（5）①.铜阳极②.98【解析】、等)黄铜矿焙烧，被空气中的氧气不完全氧化生成CuSFeS、SO，烧渣中含有CuS、FeS、SiO，烧渣中加入SiO、通入氧气1000℃条件下“造锍熔炼”生成FeSiO3除铁，分离出FeSiO3得到CuS，CuS加入焦炭、通入氧气在1200℃条件下“冰铜吹炼”得粗铜，粗铜电解精炼得到纯铜；辉铜矿主要含、、，辉铜矿焙烧，烧渣中含有CuS、FeS、SiO，辉铜矿的铁硅比为0.29X除去XX与水反应放热，二氧化硅能与X反应，则X为氧化钙，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，则浮渣Y是硅酸钙和FeSiO。【小问1详解】Cu是29号元素，在元素周期表中的第四周期第ⅠB族；【小问2详解】根据流程，“焙烧”过程中被空气中的氧气不完全氧化生成CuS、FeS、SO，反应方程式为；【小问3详解】“造锍熔炼”的主要目的是除去铁、硅两种元素，辉铜矿的铁硅比为0.29，含硅量高，因此主要是为了除去，是酸性氧化物，物质X是一种常用的价格低廉的化学品，X与水反应放热，二氧化硅能与X反应，故选用CaO与反应生成，即物质X为CaO，浮渣Y的主要成分为、。第13页/共21页【小问4详解】“冰铜吹炼”过程发生的主要转化为“冰铜吹炼”过程中会不断生成，当烟气中检测不到时，表明反应完全。为防止液态铜被氧气氧化，可在铜液表面覆盖一层焦炭，起隔绝氧气作用。【小问5详解】电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，待冷却后将粗铜铸成铜阳极进行电解精炼。电解效率。16.如下。Ⅰ．制备称取2.00g铁屑至100mL锥形瓶中，加入30mL10%溶液，加热煮沸，倾去碱液并用纯水洗涤。再加15.5mL3.0溶液至锥形瓶中，利用磁子进行电磁搅拌，同时用75℃水浴加热。Ⅱ．制备在铁屑剩余约时(通过磁子上吸附铁屑的量判断)，向反应体系中缓慢滴加溶液[含4.80g、15mL无氧水]。Ⅲ．结晶___________A冷却，即有大量浅绿色硫酸亚铁铵晶体析出。第14页/共21页Ⅳ．分离提纯减压过滤，然后用少量乙醇洗涤晶体，回收抽滤瓶中的滤液B。Ⅴ．纯度测定准确称量4.900g(M)样品配成250mL溶液，取25.00mL至锥形瓶中，用0.0400标准溶液进行滴定，平均消耗5.00mL标准液(注：该实验条件下，仅氧化)。回答下列问题：（1）该实验装置图示中，盛装溶液的仪器为___________。（2）制备过程中，通常需要保持投料比，稍过量的主要目的是___________。（3）在确保能溶解的前提下，配制溶液的无氧水不可过多也不可过少，若使用的无氧水过少，则带来的影响是___________。（4）补全过程Ⅲ中的实验步骤：___________。从产品纯度角度分析，对滤液A不采用更高温度直接蒸发的原因是___________(答两点)。（5）下列说法正确的有___________(填标号)。①若晶体颗粒过小、形状不规则，则可能是结晶时间过短②若晶体颜色发白，则可能是蒸发浓缩时受热不均匀或者有析出③若晶体颜色发黄，则可能是蒸发浓缩时间过长，水解生成④若对滤液B进行萃取分液，可回收乙醇和溶液（6）该实验制备的的纯度为___________%(精确至整数位)。【答案】（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗（2）抑制水解（3）会提前析出，造成产品损失（4）①.(将所得混合物)趁热过滤②.防止产品(铵盐)分解(防止产品失去部分结晶水)/减少水解/减少水解(减缓被氧化的速率)(防止被氧化)等（5）①②（6）96第15页/共21页【解析】【分析】铁屑加碳酸钠溶液煮沸，去掉表面油污，倾去碱液并用纯水洗涤，再加溶液同时用75℃水浴加热制备A转移至蒸发皿中，继续用热水浴蒸发至饱和，停止加热，稍后用冷水浴冷却，即有大量硫酸亚铁铵晶体析出；减压过滤，然后用少量乙醇洗涤晶体；将样品配成溶液，用0.0400标准溶液进行滴定，测其纯度。【小问1详解】由仪器构造可知，盛装溶液的仪器为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；【小问2详解】制备原理为，理论上，但为强酸弱碱盐，亚铁离子易水解，稍过量可抑制水解，维持溶液酸性环境，防止生成Fe(OH)，所以通常需要保持投料比；【小问3详解】若无氧水过多，后续蒸发浓缩得到热饱和溶液的时间过长，能耗会增加，也会增大被氧化的可能性。若无氧水过少，在趁热过滤(除去磁子和铁屑)前，会提前析出，造成产品损失；【小问4详解】反应完毕，要分离出磁子和未反应的铁屑，将所得混合物趁热过滤，将滤液A转移至蒸发皿中，继续用热水浴蒸发至饱和，停止加热，稍后用冷水浴冷却，即有大量浅绿色硫酸亚铁铵晶体析出；滤液A含、等，其中、均能水解，水解过程吸热，若采用更高温度蒸发浓缩，可能会使产品分解或失去部分结晶水，可能会使水解为，进而分解，也可能导致水解为后更易被氧化，均会导致产品不纯；【小问5详解】①结晶时间过短，可能会使晶体颗粒过小、形状不规则，①正确；正确；第16页/共21页③晶体颜色发黄，与Fe3+有关，水解为非氧化还原反应，且水解不可能生成，③错误；④乙醇和溶液互溶，应选用蒸馏的方法回收，④错误；故选①②；【小问6详解】摩尔质量为392g/mol0.0400耗5.00mL标准液(注：该实验条件下，仅氧化)，~6Fe2+，则纯度为。17.氰化氢(HCN)是一种重要的精细化工品，广泛应用于农药、医药、冶金、染料等行业，可由和在等离子体条件下由Cr/催化反应制备，原理如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：回答下列问题：（1）的___________。（2___________K(精确至整数位)。有人提出，向原料气中通入适量氧气，可降低能耗，并提高的转化率，其原因是___________。（3投料比对的转化率(X)和HCN、的选择性(S)的影响如图所示。当甲烷和氨气的投料比为1∶2HCNHCN的选择性会减小，其原因是___________。第17页/共21页（4(反应物停留在催化剂表面的时间的倒数)对的转化率和HCN的选择性的影响如表所示。空速/(的转化的体积实验序号HCN的选择性)转化率/(mL)Ⅰ0.6820.0%4061.5%Ⅱ1.3612.0%a55.0%Ⅲ2.046.0%3648.1%①三组实验的反应时长均为10s，则第Ⅱ组实验中，a=___________mL(精确至整数位)，HCN的生成速率为___________(保留到小数点后2位)。②当空速逐渐增大时，的转化率和HCN的选择性均减小，其原因是___________。【答案】（1）-23（2）①.②.反应Ⅰ为吸热反应，通入适量与产物可以继续反应，放出热量，减少且体系温度升高使平衡正向移动（3）发生其他副反应(除反应Ⅱ)的程度增大或催化剂活性相对降低（4）①.48②.2.64③.空速过快，原料气与催化剂接触的时间过短，来不及与催化剂作用就被排出【解析】【小问1详解】；【小问2详解】第18页/共21页①由可知，；与产物减少且体系温度升高使平衡正向移动，降低了能耗，提高了的转化率；【小问3详解】由图可知，再增加氨气的量，的转化率(X)仍在增大，但HCN、的选择性(S)都在减小，说明反应程度在增大，但生成HCN、的程度都在减小，由此推测，发生其他副反应(除反应Ⅱ)的程度增大；或过多，吸附在催化剂表面，从而影响HCN的生成，HCN的选择性减小；【小问4详解】①实验Ⅰ通入的体积为2的体积为400mL，则转化的体积为；②HCN的生成速率为；③空速过快，原料气与催化剂接触的时间过短，来不及与催化剂作用就被排出，故的转化率和HCN的选择性均减小。18.有机物H是一种有机室温磷光材料，在生物成像、有机发光二极管、防伪应用和智能传感器等众多领域展现出巨大潜力，其合成路线如下。回答下列问题：（1）A中官能团的名称为___________。（2）B→C的反应类型