2024年江苏省吴江实验初中初三（下）模拟考化学试题及答案

2023-2024学年第二学期吴江实验初中教育集团国家课程高质量实施监测初三化学2024.4试卷分值：100分考试用时：100可能用到的相对分子质量：C:12O:16Cl:35.5Na:23K:39Ca:40Zn:65Fe:56第I卷（选择题共40分）1．我国生态文明建设和生态环境保护事业不断发展，下列做法不利于生态文明建设的是A.垃圾分类存放C.利用工业废水灌溉农田2．人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是B.推广新能源汽车D.利用农作物秸秆制沼气A．胰液(pH7.5~8.0)．胆汁(pH7.1~7.3)．唾液(pH：6.6~7.1)D．胃液(pH：0.9~1.5)3．下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是A．碳酸氢钠、NaHCO、小苏打．汞、、水银．氧化钙、CaO、消石灰D．氢氧化钠、NaOH、火碱4．下列实验基本操作正确的是A．闻气体气味．稀释浓硫酸．熄灭酒精灯D．振荡试管5．下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是A．碘酒、碳酸钙、二氧化硫．生理盐水、纯碱、铁锈．冰水混合物、氯化锌、二氧化锰D．天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液6．下列物质不能鉴别稀盐酸与氢氧化钠溶液的是A．紫色石蕊试液．镁条．氧化铜D．硫酸钠溶液7．现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，散口放置一段时间后（假设水分不蒸发），则两溶液的变化正确的是A．质量都变小．浓盐酸的质量变小8．下列物质属于复合肥的是AKNO3．体积都变小D．溶液的质量都变大CONH）2第1页共10页．FeSO4DCa（H）2429．下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是AN、O．HO、HD．O2CO2222222．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是硫酸稀A2O3CuSO4HClaOHCa(OH)2N．HNODCaCO333．下列概念之间存在图所示关系的是ABCDXY氧化反应碱溶液中和反应概念化合物化合反应碱性溶液分解反应AA．BCD．D12.下列实验现象的记录正确的是A.硫粉燃烧生成无色无味的气体打开浓盐酸试剂瓶口有白烟出现硝酸铵固体溶于水吸热D.硫酸铜溶液滴加氢氧化钠产生白色沉淀．下列说法正确的是A．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐．酸雨的pH<7pH<7的降雨一定是酸雨D．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液14.部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是．A．盐酸是挥发性酸．MgSO4是可溶性盐．常温下溶解度：CaCO＞CaSO4D．常温下，MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应．下列各组离子在溶液中能大量共存的是--A.BaOH、NO3+--B.HOH+-Na、OH+D.CaK3法不正确的是．A.XY分别表示单质、盐A物质的名称为三氧化硫B物质的水溶液pH7D.C物质的化学式可能是Na2S第2页共10页17.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂18.从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取（）溶液的方案中最佳的是243A．过量的粉与稀硫酸反应，过滤．过量的O与稀硫酸反应，过滤23．过量的稀硫酸与O反应，过滤23D．生锈的铁钉与稀硫酸反应，过滤下列实验方案能达到实验目的的是A实验目的实验方案鉴别硫酸铵和氯化铵除去氮气中的少量氧气取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味将气体通过灼热的木炭BC检验氢氧化钠固体部分变质蒸发结晶D分离二氧化锰和氯化钾固体AA．BCD．D20.下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是ABCDA．向等质量水中分别加等质量的NaOH和NHNO43NaOH溶液中不断加水Na和H的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)24242D．向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸第3页共10页第Ⅱ卷（非选择题共60分）．（分）我国承诺：2030“碳达峰，2060“碳中和，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO，被人为努力和自然过程所吸收。Ⅰ.碳排放(1)查阅图1，动植物呼吸（填“”或“不能）释放2。Ⅱ.碳中和(2)自然吸收：查阅图，CO2的自然吸收途径有（填图中序号）。(3)人为努力：CO2的捕捉是减少碳排放的有效措施。如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程：①操作a的名称是。②“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是，发生反应的化学方程式为。③“捕捉室”NaOH溶液与反应器”X溶液可否互换？原因是。(4)整个流程中可以循环使用的物质是（填化学式）。Ⅲ.碳利用(5)我国科学家在实验室实现以和HCHO用44gCO2226105n为。．（7分）阅读下列短文，回答相关问题。飞行的金属“飞行的金属”AlO（O23226。元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在pH<4的溶液中以存在，在pH为4~7（OH）的形态沉淀，在pH>7的溶液中以[AlOH）]存在。34铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图1所示。第4页共10页可稳定存在。将厚的不锈钢、钛浸在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐2g·cm2.71.740.54、4.51和7.87。比强度（MPa·cm3）越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为、167和218。巨人，“全能”的钛帮助人类飞出地球，飞向太空！(1)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是。(2)锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是；钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是。(3)写出由转化为的化学反应方程式。24(4)下列叙述正确的是（填字母序号）。a.自然界中，在pH<7条件下，铝元素的存在形式有或AlOH）3b.作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势c.金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关．（分）学习以下资料，了解纯碱工业制备历程。1791设备腐蚀严重并且纯度不高。：1862年，比利时化学家索尔维发明了——索尔维法（又称氨碱法），以食盐、石灰石和氨为原料。氨碱法实现了连续性生产，产品也较为纯净。1943——侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。侯德榜被称为我国纯碱之父。已知：NHNH↑+43第5页共10页(1)饱和食盐水中先通入氨气形成饱和氨盐水，再加压通入二氧化碳，这样操作的目的是，步骤①过滤后所得滤液是碳酸氢钠的（填“饱和”或者“不饱和”）溶液。(2)“侯氏制碱法”是在氨碱法基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，得到氯化铵晶体的原因是。(3)索尔维法向母液中加入石灰乳混合加热，生成NH3也可回收利用，反应的化学方程式为。(4)相比“氨碱法制纯碱”“侯氏制碱法”的优点有（填字母序号）。a．侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率b．不产生用途不大且难处理的CaCl，对环境更加友好c．侯氏制碱法中CO2可以循环使用，后续无须补充CO2(5)写出步骤②中发生反应的化学方程式。．（8分）实验室以软锰矿（主要含的矿石）为原料制备的流程如下：22(1)“酸浸”时，可选用的酸（填化学式）。为使软锰矿充分反应，可采取的措施有（写一条）。Δ2(2)“沉锰”反应为3+NH4443242能过高的原因是。(3)在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如下图所示。①煅烧时，还生成，反应的化学方程式为。322②已知酒精灯外焰的最高温度可达以上。称取一定质量的混23合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO2质量减少的主要原因是。．（9分）已知CaCl的水溶液呈中性。用图1装置探究制取的实验。22(1)实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，如图2表示实验过程中装置A和C中的溶液pH变化曲线。（不溶于饱和NaHCO溶液，气体极易溶于水）23第6页共10页①写出装置A中发生反应的化学方程式。②装置B的作用为。③1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是。该实验结束，兴趣小组对A装置内的废液成分十分好奇，通过以下研究确定废液处理方案：(2)废液成分的确定①推测废液所含溶质：推测一：CaCl；推测二：CaCl和22②若要用一种药品验证哪种推测则成立，可选择的有哪些？。（填标号）a．石蕊溶液．AgNO3c．锌粒．CuO(3)CaCl和HClNa除去它们。223【进行实验】取废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na溶液，用23传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。【结果讨论】a~b阶段，观察到烧杯中的现象是。b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为。c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理5.3%的Na溶液的体积120mL“大于”“等于”23或“小于）26.（14分）中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。第7页共10页(1)测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将（填字母序号）a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图2液发生的反应是放热反应。图2中B点的含义是。(3)借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为。如图4所示信息，可知氢氧化钾和稀硫酸反应的实质是。（交流反思）对于无明显现象的化学反应，可通过检验图4有新物质生成或检验的方法来证明物质间发生反应。配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废