2024年6月浙江高考化学原理题型分析阅卷反馈课件

——2024年6月浙江高考化学原理题型分析阅卷反馈夯实基础，以“不变”应“万变”2025年化学高三复习研讨延时符命题特点目录一二三备考建议评分细则与学生答题情况反馈2025年化学高三复习研讨

2019年12月，教育部考试中心正式颁布了以“一核四层四翼”为核心的《中国高考评价体系》诠释了新高考的命题理念，论证分析高考评价体系的实现载体“问题情境”的功能和作用，提出“生活实践问题”与“学习探索问题”的两种情境，并对情境在命题与评价过程中的运用进行说明。延时符2024.6反应的自发性、、速率和平衡的影响因素、原因解释----文字描述题、、电极反应式的书写、转化率相关的计算、热化学方程式的书写及ΔG的计算2024.1焓变计算、平衡转化率计算、原因解释----文字描述题、电极反应式、pH计算、速率的影响因素2023.6焓变计算、平衡常数计算、速率和平衡角度原因分析、原因解释----文字描述题、陌生信息的分析、作图题、化学方程式2023.1焓变计算、K的表达式、平衡移动、原因解释----文字描述题、选择性和转化率变化分析、作图题、反应历程分析考点分析——不忘初心，坚守前线19题近4次选考考点分析一、命题特点（一）融合

（2024年6月）活化能反应速率平衡移动的影响因素转化率一.命题特点（2024年1月）催化剂的作用（2024年1月）平衡移动速率的影响因素2023年6月浙江2024年6月浙江第13题2024年1月浙江考查：电解池原理融合：1.膜；2.反应物氧化性与电极电势关系考查：

原电池原理+金属的腐蚀融合：

配合物（二）.稳定与传承（二）稳定与传承考查：

原电池电解池原理+金属的腐蚀2024年1月浙江2024年6月浙江2023年6月浙江稳定性：综合性强，高难度，需要高阶思维；结合定量，学生首先要夯实沉淀溶解平衡、弱电解质电离平衡、水溶液中的离子体系等基础知识，以应变复杂离子体系的综合分析能力。19（1）

1分（2）2分（3）2分（4）第二空2分（4）第二空2分）（5）

2分总得分（不去零）总得分（去零）0.750.810.530.510.330.363.293.372024年6月第19题得分情况19.

氢是清洁能源，硼氢化钠（

NaBH4

）作为一种环境友好型固体储氢材料，其水解方程式如下：（除非特殊说明，本题中的反应条件均为25℃,101kPa)

NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)

+

4H2(g)

ΔH<0(1)该化学反应自发的条件________。反应的自发性

A．高温

B．低温

C．任意温度

D．无法确定(2)该反应比较缓慢，忽略体积变化，下列哪些措施可加快反应速率_________。

A．升高反应温度

B．加入少量异丙胺((CH3)2

CHNH2)C．加入少量硼酸B(OH)3

D．增大体系压强

速率和平衡的影响因素

（3）为加速

NaBH4水解，某研究小组开发了水溶性催化剂，当该催化剂足量，浓度且活性不变时，测得反应开始时生氢速率生

v与投料比［n(NaBH4)/n(H2O)］之间的关系如图1所示，请解释ab段变化的原因：____________。原因解释----文字描述题

(4)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能，某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池原理如图2，写出正极上的电极反应式______________。该电池以3.2A恒定电流工作14分钟，消耗氢气体积为0.49L，可测得该原电池将化学能转化为电能的效率为____________。（注：该状态下氢气的摩尔体积为24.5L/mol，电量Q=It,e=1.6×10-19c,NA

=6.0×1023)电极反应式、转化率（5)资源的再利用和再循环有利于人类的可持续发展。选用如下方程式，可以设计能自发进行的多种制备方法，将反应副产物偏硼酸钠（NaBO2）再生为NaBH4已知ΔG是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比ΔH的计算方法；当ΔG<0时，反应能自发进行。I

NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)

ΔG=-300kJ/molII

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)

ΔG=-240kJ/molIII

Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s)

ΔG=-570kJ/mol请写出一个方程式表示

NaBO2再生为

NaBH4的一种制备方法，并注明ΔG_____。（要求：反应物不超过三种物质；氢原子的利用率为100%)热化学方程式的书写及ΔG的计算延时符1．反应的自发性2．平衡常数的定性表达及定量计算3．转化率或选择性的计算和分析4．焓变计算5．速率、平衡问题及影响因素6．陌生信息分析8．原因分析——文字表达9．作图10．反应历程的分析11.电极方程式书写······

VS1．反应的自发性2．速率、平衡问题及影响因素3.原因分析——文字表达4．电极方程式书写5.转化率计算渗透物化6．热化学方程式书写及ΔG的计算增加了热化学方程式书写及ΔG的计算、删去了PH的计算。去掉了作图题新增的知识点：物化渗透，ΔG的计算历年考点本次考点考点分析二、评分标准与学生答题情况反馈19.

氢是清洁能源，硼氢化钠（

NaBH4

）作为一种环境友好型固体储氢材料，其水解方程式如下：（除非特殊说明，本题中的反应条件均为25℃,101kPa)

NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)

+

4H2(g)

ΔH<0(1)该化学反应自发的条件________。（1分）

A．高温

B．低温

C．任意温度

D．无法确定【标准答案】C(1分）（平均得分0.75分）【评分标准】C或者任意温度都给1分【常见错误】选B或D(2)该反应比较缓慢，忽略体积变化，下列哪些措施可加快反应速率_________。（2分）

A．升高反应温度

B．加入少量异丙胺((CH3)2

CHNH2)C．加入少量硼酸B(OH)3

D．增大体系压强

【标准答案】AC(2分）（平均得分0.81分）【评分标准】单选A或者C得1分；选AC得2分；错选或者多选均不给分。【常见错误】1.AB（得0分）2.BC（得0分）3.单选A或C（得1分）

（3）为加速

NaBH4水解，某研究小组开发了水溶性催化剂，当该催化剂足量，浓度且活性不变时，测得反应开始时生氢速率生

v与投料比［n(NaBH4)/n(H2O)］之间的关系如图1所示，请解释ab段变化的原因：____________。（2分）【标准答案】ab段，反应物水浓度降低（水的物质的量分数过低，微粒之间的有效碰撞减少），生成氢速率减慢（2分）（平均得分0.53分）【评分标准】必须指出水的浓度降低，可以表述为水的物质的量分数过低，水的质量减少，水的物质的量减少，水的浓度减小，生成氢速率减慢等得2分。以下情况得1分：①指出水的浓度减小的同时并列指出催化剂的活性下降，如：水的浓度减小、水溶性催化剂的溶解度减小，化学反应速下降；水的浓度减小，催化剂的析出等。②指出水的浓度减小的同时并列从平衡移动角度解释，如水的浓度减小、反应朝逆反应方向移动；【常见错误】（以下情况得0分）①水的浓度减少，导致催化剂失活／催化剂的溶解度下降/催化剂表面活性位点被NaBH4

占领，

H2

O的活性位点减少。②仅从反应平衡角度进行解释。③仅从催化剂活性角度进行解释，如随着投料比的增加、导致催化剂表面的活性位点被

NaBH4

占领，H2

O的活性位点减少。

(4)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能，某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池原理如图2，写出正极上的电极反应式_____。（1分）该电池以3.2A恒定电流工作14分钟，消耗氢气体积为0.49L，可测得该原电池将化学能转化为电能的效率为________。（2分）（注：该状态下氢气的摩尔体积为24.5L/mol，电量Q=It,e=1.6×10-19c,NA

=6.0×1023)【标准答案】O2+4e-+2CO2

=2CO32-

（1分）；70%（2分）

（平均得分0.51分）（平均得分0.33分）【评分标准】①可将电极方程式系数等比放大或缩小，连接符号不做要求，但是将得失电子写在右侧不得分；得失电子数目错误，电极方程式未配平均不得分。②答案唯一；对有效数字不做要求，写出

70%、70.0%、70.00%、0.7、或0.70，均得2分；若只列出计算表达式给1分，答案以分数形式呈现如21/30得1分。【常见错误】1.电极方程式未配平2.得失电子数目错误3.电极方程式错误写成O2-4e-+2CO2

=2CO32-

，O2+2e-+2CO2

=2CO32-，

O2+4e-+CO2

=CO32-，

H++O2+e-+CO32-=CO2

+H2O,O2+4e++2CO2

=2CO32-

O2+4e-

=2O2-

4.很多写成10/7,个别写成0.7%，7%，7与2看不清（5)资源的再利用和再循环有利于人类的可持续发展。选用如下方程式，可以设计能自发进行的多种制备方法，将反应副产物偏硼酸钠（NaBO2）再生为NaBH4已知ΔG是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比ΔH的计算方法；当ΔG<0时，反应能自发进行。I

NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)

ΔG=-300kJ/molII

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)

ΔG=-240kJ/molIII

Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s)

ΔG=-570kJ/mol请写出一个方程式表示

NaBO2再生为

NaBH4的一种制备方法，并注明ΔG_____。（2分）（要求：反应物不超过三种物质；氢原子的利用率为100%)热化学方程式的书写及ΔG的计算【标准答案】NaBO2(s)+2H2(g)+2Mg(s)=NaBH4(s)+2MgO(s) △G=-340KJ/mol或2H2O(l)+4Mg(s)+NaBO2(s)=NaBH4(s)+4MgO(s)△G=-1000kJ/mol

（2分）（平均得分0.36分）【评分标准】方程式以及配平1分；△G计算1分。对物质状态以及的△G单位未写不做要求，但是状态书写错误或者△G单位写成J/mol则相应得分点不得分。方程式系数可以等比放大或缩小，但要求△G计算结果进行相应的放大与缩小。

【常见错误】1.各物质的聚集状态未写(但是不扣分)；2.△G计算错误；3.氧化镁写成反应物，水写成产物4.方程式系数错误三、备考建议1、注重知识点的拓展平常都是

焓变计算，这次ΔG是反应的自由能变化量的计算，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比ΔH的计算方法，那下次会不会涉及ΔS（熵变）的计算？这次转化率计算渗透物理电量，下次会不会再渗透其他的物理量呢？

2、注重学生获取信息提取能力的培养

阅卷中发现：学生难以提取题目中重要信息的情况比比皆是。如19题最后一空有些学生把题目中的要求反应物不超过三种物质；氢原子的利用率为100%都忘记了。这需要针对性的择题训练，保持足够强度的同时，再盲目的多刷题解决不了这个问题，只能增加思维惯性，一定程度上形成思维定势。三、备考建议延时符3课本素材要挖深2024.6硼氢化钠（

NaBH4

）水解反应2024.1CO2转化为HCOOH----“碳达峰·碳中和”2023.6水煤气变换反应2023.1CH4还原CO2----“碳达峰·碳中和”2022.6工业废气H2S的回收利用化学反应原理题都是从真实的生产问题出发，考查学生解决实际问题的能力1、工业合成氨——调控化学反应将氨气液化移出反应体系平衡速率氨从催化剂表面脱附，可以空出活性中心继续吸附反应物，从而提高反应速率——摘自《中学化学教学参考》2023年2月上旬刊备考建议2、鲁科版微项目——探索如何利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇3深挖课本素材2024.1CO2转化为HCOOH----“碳达峰·碳中和”2023.1CH4还原CO2----“碳达峰·碳中和”备考建议4、探究“反常”考点背后的原理[2018.4][2023.6]反常点：温度升高，速率反而减小[2020.1]分析：一般包含两个及以上的连续反应，反应①为快速的放热反应，反应②为决速步骤。①AB快

放热②BC慢随着温度升高，反应①快速建立平衡，升温导致平衡逆移，对反应②来说，B浓度的减小和温度的升高共同影响它的速率。反应物分子在催化剂表面的吸附为快速建立平衡的放热过程，温度升高，平衡逆移，被吸附的反应物浓度降低，成为反应速率降低的主要因素。[2024.1]问：温度升高，v一定增大吗？延时符[2022.6][2024.1]反常点：浓度增大或减小，并未影响速率大小在催化剂表面上进行的分解反应是零级反应，速率方程为：r=k4探究“反常”考点背后的原理备考建议延时符原因解释类问题化