天津市五区县重点校联考2024-2025学年高一下学期4月期中化学试卷（含答案）

一、单选题1．科技发展离不开化学，下列说法错误的是A．嫦娥五号发射时使用液氢和液氧做推进剂，是利用了燃烧反应提供能量B．制造5G芯片的材料之一氮化硅属于一种新型陶瓷材料C．积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾D．“天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)作半导体，砷化镓能将化学能转化为电能2．下列发明创造不涉及化学反应的是A．打磨磁石制指南针B．用胆矾炼铜C．烧结粘土制陶瓷D．树皮造纸3．下列有关化学反应与能量的说法中错误的是A．“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”，句中涉及的化学变化是放热反应B．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定C．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因D．化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关4．下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可以使铜钝化⑥SO2可用做食品添加剂A．①④⑥B．②③⑥C．②④⑤D．①③⑤5．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．恒温恒容下发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，充入氦气不改变化学反应速率B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率D．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变6．下列离子方程式正确的是A．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),3)-+2H+=H2SiO3↓B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-=BaSO4↓C．硝酸与氧化亚铁的反应：FeO+2H+=Fe2++H2OD．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4H+=3SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)-+2Mn2++2H2O7．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减少；b极质量增加b极有气体产生；c极无变化生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是8．下列对化学观念的认识正确的是A．分类观：SO3、NO、NO2均为酸性氧化物B．结构观：NH4Cl中既含有共价键，又含有离子键C．能量观：氢氧燃料电池工作时化学能完全转化为电能D．转化观：氢气燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，则2H2+O2=2H2O是可逆反应9．某温度下，在2L密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时c(SO2)=c(O2)=6mol/L，经30s达平衡，平衡时测得c(O2)=4.5mol/L，则下列叙述中正确的是A．SO2的转化率为60%B．用SO3表示的平均反应速率为0.05mol∙L-1∙s-1C．平衡时总压强与起始压强之比为7:8D．平衡时SO2的物质的量为3mol10．下列实验装置能达到实验目的的是A．用装置A验证SO2的漂白性B．用装置B制取干燥纯净的NH3C．用装置C检验电流的方向D．用装置D比较MnO2和Fe2O3的催化效果11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.8gFe与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为0.1NAB．常温常压下，3.4gNH3中含有的电子对数目为NAC．利用石英砂制备粗硅时，生成28gSi的同时得到CO2分子数为NAD．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成2.24LH2，则电路通过电子数为0.2NA12．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度均为0.2mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为A．6.4gB．9.6gC．14.4gD．19.2g二、填空题13．如图是某常见非金属元素的价类二维图。已知：f的浓溶液长时间放置可能出现黄色(1)请用化学方程式表达出现黄色的原因：。(2)实验室制备a的化学方程式为，用a和滴有酚酞的水进行喷泉实验，产生红色的喷泉，体现了a的哪两个性质。(3)d为红棕色气体，将其通入水中，当转移2mol电子时，被氧化的d的物质的量为mol。(4)若要将a转化为b，从原理上看，下列试剂可行的是_______。A．NaB．Cl2C．NH4ClD．NO(5)工业上可用a检验输送Cl2的管道是否泄漏，如有泄漏则有白烟生成，其原理是(用化学方程式表示)(6)a可用于生产燃料电池，通入a的一极为电池的(填“正”或“负”，下同)极，该电池工作过程中，电解质溶液中的OH-向极区域移动。14．某温度下CO2加氢制甲醇的总反应为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8molCO2和2.4molH2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如请回答：(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。(2)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。A．往容器中充入HeB．往容器充入CO2C．扩大容器体积D．选择高效的催化剂(3)2min内H2的平均反应速率为，2min末时v正v逆(填“＜”“>”或“=”)。(4)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量的变化趋势是(填”“增大”、“减小”或“不变”)(5)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______。A．CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量之和保持不变B．容器中气体压强保持不变C．混合气体的密度保持不变D．单位时间内断裂nmolH-H键同时形成nmolO-H键(6)该反应平衡时H2的转化率为。三、解答题15．研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：(1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是(填序号)。①酸碱中和反应②碳酸钙分解③金属钠与水反应④酒精燃烧⑤灼热的碳与二氧化碳反应⑥Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应(2)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。该反应中生成1molNO会(填“吸收”或“放出”)kJ能量。(3)下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是(填序号)。①2H2+O2=2H2O②Fe+Cu2+=Fe2++Cu③CaO+H2O=Ca(OH)2(4)Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。请回答下列问题：①H2O2发生的电极反应式为。②工作过程中每消耗4.8gMg，外电路转移的电子数目为NA。(5)下图是氢氧燃料电池的装置图。请回答下列问题：电池工作时导线中电子的移动方向是(填“a→b”或“b→a”)，通入H2的一极电极反应式为。16．Ⅰ.实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。(1)B装置的作用之一是防堵塞，则B中盛放的试剂为。(2)实验时，通气一段时间后，C试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。(3)试管D中反应的离子方程式为。Ⅱ.探究外界条件对反应速率的影响【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水。试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。(4)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是。实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。实验编号Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸馏水浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL体积/mL温度/℃Ⅰ0.10.1V20Ⅱ0.12.50.18aⅢ0.12.50.1830(5)实验Ⅰ、Ⅱ探究对化学反应速率的影响。a=。加入VmL水的目的是。(6)实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是。题号123456789答案DADBAACBCD题号答案BC(2)Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O极易溶于水，水溶液显碱性(3)2(4)BD(5)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl【详解】（1）硝酸分解生成的NO2，溶解在硝酸中使得溶液呈黄色，分解反应为↑+O2↑+2H2O；（2）实验室利用Ca(OH)2和NH4Cl共热制备氨气，反应的方程式为↑+2H2O；氨气产生红色喷泉实验，利用了氨气极易溶于水，且水溶液显碱性的性质；（3）NO2溶解在水中的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，由此可知当转移2mol电子时，被氧化的NO2的物质的量为2mol；（4）氨气转化为氮气，需要加入氧化剂，从元素价态分析可知，符合题意的有Cl2、NO；（5）氯气与氨气生成NH4Cl固体小颗粒，可观察到产生白烟，相关的反应方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）从元素价态分析可知，NH3应通入负极，发生氧化反应；原电池中，阴离子向负极定向移动。(2)BD(3)0.3mol/(L·min)>(4)增大(5)BD(6)75%【详解】（1）反应物断键吸收的能量小于生成物形成键放出的能量时反应为放热，答案为小于；（2）A．容器中充入He不改变反应体系各物质的浓度反应速率不变，A错误；B．充入CO2，反应物浓度增大速率加快，B正确；C．增大容器体积，反应体系各物质浓度减小反应速率减慢，C错误；D．催化剂能加快反应速率，D正确；故选BD；v(H2)=3v(CH3OH)=0.3mol/(L·min)；由图可知，2min末时甲醇在增加，二氧化碳在减小，则此时反应正向进行，故v正>v逆；（4）该反应过程中，气体总质量不变，气体总分子数减小，则反应过程中容器内气体的平均相对分子质量=气EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up8(气体总质量),体总物质的)量，则其变化趋势是增大；（5）A．根据碳守恒可知，反应过程中，CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量之和保持不变，则当其不变时，不能证明反应达到平衡，A错误；B．随着反应进行，体系中气体减少，恒容下压强降低，平衡时压强不变可判断平衡，B正确；C．气体质量守恒，恒容所以反应中密度一直不发变化，密度不变无法判断平衡，C错误；D．该反应中，氢气是反应物，甲醇和水是产物，则单位时间内断裂nmolH-H键同时形成nmolO-H键，说明正、逆反应速率相等，反应平衡，D正确；故选BD；（6）在反应开始时n(CO2)=0.8mol，反应达到平衡时n(CO2)=0.2mol，则该反应平衡时CO2的转化率15．(1)②⑤⑥(2)吸收90(3)①②(4)H2O2+2e-=2OH-0.4(5)a→bH2-2e-+2OH-=2H2O【详解】（1）由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应吸热；而②碳酸钙的分解、⑤灼热的碳与二氧化碳反应、⑥Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应都是吸热反应，故选②⑤⑥;（2）由能量变化可知，1molN2和1molO2反应生成2molNO，断键需要吸收的总能量为(946+498)kJ/mol=1444kJ/mol，成键释放出的总能量为2×632kJ/mol=1264kJ/mol，故生成1molNO会吸收的能量；（3）原电池发生的是氧化还原反应，其中反应①②涉及元素化合价变化，为氧化还原反应；②根据得失电子情况，存在如下计量关系：Mg~2e-，故当消耗4.8gMg时，转移的电子数为（5）对于氢氧燃料电池，H2通入负极，故a为负极，b为正极；原电池外电路的电子由负极经导线流向正极，即a→b；H2在负极发生氧化反应，电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O。16．(1)饱和亚硫酸氢钠(NaHSO3)溶液(2)氧化性(3)Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋2Cl-＋SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-(4)检查装置的气密性计时器(或秒表)(5)Na2S2O3溶液浓度20