湖南省岳阳市汨罗市第二中学2024-2025学年高一下学期5月月考 化学试题

2025年5月高一下学期化学月考试题一、单选题（每题3分，共48分）1．下列关于SO2和SO3的有关说法错误的是A．食品工业用SO2作抗氧化剂，是利用其还原性B．SO2和SO3都有氧化性，都可以被H2S还原C．硫在空气中燃烧主要生成SO3，同时有少量SO2D．SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与水反应2．杠杆AB两端通过导线分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡(如图)，小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，并反应一段时间。下列判断正确的是(不考虑实验过程中导线的反应及两球浮力的变化)选项杠杆材料杠杆偏向A绝缘体A端高B端低B绝缘体两边一样高C导体A端高B端低D导体A端低B端高A．A B．B C．C D．D3．下列有关化学用语的表示，正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．四氯化碳的空间填充模型：

C．聚丙烯的结构简式：

D．羟基的电子式：

4．下列试剂可以用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存的是A．氢氟酸 B．水玻璃 C．氢氧化钠 D．浓盐酸5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．常温下将5.6g铁加到足量浓硫酸中，转移电子数为0.3NAB．常温常压下，28g丙烯中所含C-H键的数目为4NAC．1L3.0mol·L-1的NH4Cl溶液中，NH4+数目小于3NAD．2.0g重水(D2O)中含有的中子数为NA6．用硝酸钾固体配制250mL2.0mol/L的硝酸钾溶液，不需要用到的仪器是A．蒸发皿 B．250mL容量瓶 C．烧杯 D．玻璃棒7．下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（

）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；氢氧化钠溶于水B．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解C．灼热的碳与二氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧D．酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应8．下列各组离子一定在指定溶液中大量共存的是①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－②室温下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2－，NO3－，S2-，SO32-③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，NO3－④使石蕊变红的溶液中：Cu2+，NO3－，Na+，SO42－⑤室温下，水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl－，NO3－，NH4+，S2O32-A．②③④ B．①②④ C．②④⑤ D．②④9．I、II、III三个容积均为2L的恒容密闭容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同温度下发生反应：CO2(g)+3H2⇌CH3OH(g)+H2O(g)。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法正确的是A．升高温度、增大压强均有利于提高H2的平衡转化率B．10min后，向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时反应逆向进行C．容器Ⅱ中的平均速率：v(CO2)=0.07mol·L-1·min-1D．10min时，容器Ⅰ中v(正)=v(逆)10．对于反应2A(g)＋3B(g)4C(g)，下列各数据表示不同条件下的化学反应速率，其中反应进行得最快的是A．υ(C)＝3.6mol/(L·min) B．υ(B)＝0.04mol/(L·s)C．υ(B)＝0.9mol/(L·min) D．υ(A)＝1.6mol/(L·min)11．某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物()，电极B为硬碳，充电时得电子成为嵌入硬碳中。下列说法不正确的是A．两个极区之间如添加一隔膜，应选用阳离子交换膜B．放电时，外电路通过电子时，A电极电解质损失C．放电时，电极A为正极，反应可表示为：D．电池总反应可表示为：12．银锌纽扣电池的电池反应式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，据此判断氧化银是A．负极，并被氧化B．正极，并被氧化C．负极，并被还原D．正极，并被还原13．80℃时，NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法不正确的是起始浓度甲乙丙c(NO2)(mol/L)0.100.200.20c(SO2)/(mol/L)0.100.100.20A．容器甲中的反应在前2min的平均反应速率v(SO2)=0.025mol/(L·min)B．达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H＞0D．容器乙中若起始时改充0.10mol/LNO2和0.20mol/L，达到平衡时c(NO)与原平衡相同14．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl—＋2H＋Cl2↑＋H2↑B．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO＋CO2＋H2O=2HCOC．AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl＋S2—=Ag2S＋2Cl—D．向NaClO溶液中通入足量SO2：ClO—＋SO2＋H2O=HClO＋HSO15．在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O516．臭氧层中某转化过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．经过催化过程，反应热效应改变 B．是该反应的催化剂C．催化过程中反应①②均为放热反应 D．该转化过程总反应为二、解答题（共52分）17．甲醇与SO3作用可形成无机酸酯。（14分）(1)已知：①CH3OH(g)+SO3(g)CH3OSO3H(g)△H1=-63.4kJ●mol-1②CH3OSO3H(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2SO4(l)△H2=-164.4kJ●mol-1③H2SO4(g)H2SO4(l)△H3=akJ●mol-1则a0(填“＞”或“＜”)，写出SO3(g)、H2O(g)反应生成气态H2SO4的热化学方程式。(2)我国科学家利用计算机模拟计算，研究反应①在有水条件下的反应历程(中间产物没有表示出结构)，如图所示，其中分子间的静电作用力用“…”表示。①图中最大能垒为eV。此反应的反应历程用方程式可表示为：I．H2O(g)+SO3(g)=H2SO4(g)；II．H2SO4(g)+CH3OH(g)CH3OSO3H(g)+H2O(g)。属于慢反应是(填“I”或“II”)。②有关d→f(假设水中氢元素为示踪原子T)的转化，下列分析中错误的是(填标号)。A．是化学变化B．是吸热变化C．d、f中“水”的相对分子质量不同D．成键时释放出的能量多于断键时吸收的能量(3)一定温度下，将等物质的量的CH3OH(g)、SO3(g)通入刚性容器中发生反应①，起始时总压为2×105Pa，平衡时总压减少了40%，则Kp=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(4)不同温度下，某密闭容器中发生反应①，反应中SO3的浓度与反应时间的关系如下图所示，下列说法正确的是(填标号)。A．两种温度下反应开始到达到平衡所用时间较少的为T1B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时CH3OSO3H(g)的浓度为0.6mol·L-118．、和CO是大气污染物，有效去除烟气中的、和CO是保护环境的重要课题。（16分）(1)采用化学方法可将脱氮转化成无毒的，减少对大气的污染。下列物质不能用作脱氮剂的是_______(填字母)。A． B． C． D．(2)一定条件下，由(g)和CO(g)反应生成S(s)和的能量变化如图所示。该反应属于(填“吸热”或“放热”)反应，每生成16gS(s)，反应吸收或放出的热量为kJ。(3)实验室为了模拟汽车尾气系统装置中的反应：在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，使反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO(g)和CO(g)的浓度如下表：时间/s01234510.04.502.501.501.001.003.603.052.852.752.702.70①0~2s内的平均反应速率。②改变下列条件，能使上述反应速率加快的是(填字母)。A．降低温度

B．减小CO的浓度

C．使用催化剂③能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。A．

B．C．混合气体的密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变(4)某硝酸厂处理尾气中NO，在催化剂存在下用将NO还原为。已知：1ml和2mol水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的过程中会吸收或放出kJ能量。19．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。（10分）下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。（1）仪器P的名称是。（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：。（3）B装置中所盛试剂是。（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是（填接口字母）。三、填空题（10分）20．(Ⅰ)地壳中含量第一的金属元素构成的单质A与化合物B(分子量为232)发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B。则（1）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为。（2）写出D与水蒸气反应的化学方程式。(Ⅱ)某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（3）物质X的化学式为。“碱溶”时反应的离子方程式为。（4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有、等。（填两种即可）（5）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得更多产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是。题号12345678910答案CCDDAACDBA题号111213141516答案BDBCAD17．＜SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(g)

ΔH=－(227.8+a)kJ·mol-16.62IIB2×10-4C18．(1)C(2)放热