浙江省宁波市某中学2024届高考化学二模试卷含解析

浙江省宁波市北仑中学2024届高考化学二模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076X1023mo|r),并将于2019年5月20日正式

生效。下列说法中正确的是

A.在中，含有的中子数为6NA

B.将7.1gCL溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0JNA

C.标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，气体的分子总数为0.75NA

D.某温度下，lLpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA

2、能正确表示下列反应的离子方程式是

2++3+

A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

B.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba?++2OH=BaCO31+2H2O+CO32

+2+

C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO4+H2O

3、下列实验中根据现象得出的结论错误的是()

选项实验现象结论

相同条件下，用Imol•L"的CH3coOH溶

1

ACHjCOOH和Imol•L的HCI分液对应的灯泡CH3COOH是弱电解质

别做导电性实验较暗

试管口有红棕

向某溶液中加铜和浓

BH2s04原溶液可能含有NO3-

色气体产生

向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的该钠盐为Na2s03或

C品红溶液褪色

气体通入品红溶液NaHSOj

向浓度均为*的先出现蓝色沉

0.1mol•LMgCh.Ksp[Mg(OH)2]>

D

淀

CuCh混合溶液中逐滴加入氨水Ksp[Cu(OH)2J

B.BC.CD.D

4、分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（)

A.氨水和NaOHB.硫酸铁和氯化铁

C.硝酸亚铁和盐酸D.电石和盐酸

5、下列反应的离子方程式正确的是（）

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCI悬浊液中滴加KI溶液：Ag++I=AgI!

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3++3S2-=Al2s31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca+OH+HCOj=CaCO31+H2O

6、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钢溶液的洗气瓶中（如图装置）,

下列有关说法正确的是（）

A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸领B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸银D.洗气瓶中无沉淀产生

7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的共价键数为个

B.一定条件下，2moiSO2和1molOz混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个

D.2mL0.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体，所得胶粒数目为O.OOINA

8、已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）J在1+L的密闭容器中进行模拟合成实验，将

和通入容器中，分别在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下:

(CHJOH)(mcl•间

102030405060

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列说法正确的是（）

A.300C时，开始lOTnin内H2的平均反应速率所册2）=0.04*mol?”

B.反应达到平衡时，两温度下CO和H2的转化率之比均为1:1

C.300c反应达到平衡时，放出的热量为116.kJ

D.500C时，若容器的容积压缩到原来的;，则v正增大，v逆减小

9、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g超重水（丁2。）含中子数为5NA

B.ImolSiCh中Si—O键的数目为4NA

C.常温下，pH=6的MgCb溶液中H+的数目为104NA

D.标准状况下，2.24LCI2全部溶于水所得溶液中的C「数目为O.INA

IO.CUI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向C11SO4与Nai的混合溶液中通入SO?制备CuI（2CuSO4

4-2NaH-SO2+2H2O2一2CuIl+2H2s（h+NazSO』）。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

B.制备Cui并制备少量含SO2的溶液

将Cui与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀

加热干燥湿的Cui固体

11、下列电子排布式表示的基本原子中，第一电离能最小的是

A.ns211P3B.ns2np?C.ns2np'D.ns2np6

12、［安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测］化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是

A.空气吹出法提取海水中溪通常使用SO2作还原剂

B.侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异

C.合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率

D.工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济

13、将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（）

选项©②溶液预测②中的现象

稀盐酸22立即产生白色沉淀

ANa\SiO3\OH>SO4

B氯水K\I、Br\SO32溶液立即呈黄色

先产生白色沉淀，最终变红

C过氧化钠Ca2\FB、Na\Cl'

褐色

D小苏打溶液A。、Mg2\Ba?+、CP同时产生气体和沉淀

B.BC.CD.D

14、科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学

过程，原理如图所示，下列说法错误的是

A.M为电源的正极，N为电源负极

B.电解过程中，需要不断的向溶液中补充C02+

5+2++

C.CH30H在溶液中发生6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外电路中转移Imol电子，则产生的Hz在标准状况下的体积为11.2L

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=10的Na2c03〜NaHCCh缓冲溶液，下列说法错误的是

A.每升溶液中的OH-数目为O.OOOINA

c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOj*)+2c(CO32*)

C.当溶液中Na+数目为0.3NA时，n(H2CO3)+n(HCO3)+11(CO32)=0.3mol

若溶液中混入少量碱，溶液中"HCQ）变小,可保持溶液的pH值相对稳定

D.

c（CO:）

16、t*C时，已知PdL在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（)

9

A.在fC时Pdl2的KsP=7.0xl0-

B.图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，溶液由a点向c点方向移动

D.要使d点移动到b点可以降低温度

17、复旦大学干永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示.下列

说法不正确的是

A.放电时,N极发生还原反应

B.充电时,ZM+向M极移动

C.放电时，每生成1molPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量为260g

D.充电时,N极的电极反应式为2PTO-8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

18、下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4\Na\CWSCN-

+

B.在含有AF+、Cf■的溶液中：HCO3,「、NH4SMg2+

C.在c（H+）=lxlor3moi/L的溶液中：Na+>S2->SCV一、NOj-

D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+.Ca2+,Al3+xCl-

19、氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是

A.22.4L（标准状况）/NH3含有的质子数为IONA

B.密闭容器中，2moiNO与1mol02充分反应，产物的分子数为2NA

C.13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

D.常温下，1L0.1mol-L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

20、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂

B.厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大

C.酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好

D.使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害

21、我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。甲酸钠

（HCOONa）的水解为电极反应和离子传输提供了充足的OH•和NM。下列有关说法不正确的是

A.A极为电池的负极，且以阳离子交换膜为电池的隔膜

B.放电时，负极反应为HCOO-+3OH-2D=CO32-+2H2O

C.当电珞中转移0.1mol电子时，右侧电解质溶液质量增加2.3g

D.与传统的氯碱工业相比，该体系在不污染环境的前提下，可以实现同步发电和产碱

22、X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11,YZ气体遇空气变成

红棕色，R的原子半径是短周期中最大的，W和Z同主族。下列说法错误的是（）

A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性

B.气态氢化物的稳定性：Z>VV

C.简单离子半径：W>R

D.Z、R形成的化合物中可能含有共价键

二、非选择题（共84分）

23、（14分）烯燃和酚类是两种重要的有机化工原料。完成下列填空：

-卜CHy-（21--CH—CH-CZHf•

（1）合成।CH除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写出这两种单体的结构简式

0

（2）由苯乙烯合成需要三步，第一步选用的试剂为，目的是

◎

（3）邻甲基苯酚可合成A,分子式为C泪6。3,在一定条件下A自身能缩聚成B。B的结构简式oA与浓澳水

反应的化学方程式为o

（4）设计一条由制备A的合成路线（合成路线常用的表示方法为：M半黑jN……卜；努㈠目标

（|1|反应条fl反应乐fl

产物）。

24、（12分）I.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_________o

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d,单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为（填名称）；氧化性最弱的简单阳离子是

________________（填离子符号）。

⑶P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIC.SO2d.CO2

（4）KClOa可用于实验室制O2,若不加催化剂，400C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离

子个数比为1:lo写出该反应的化学方程式：o

II.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生Hz的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00g甲加热至完

全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LHM已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生Hz,同时还产生一

种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到和另一种单质气体丙，丙在

标准状态下的密度为L25g/L。请回答下列问题：

（5）甲的化学式是___________________;乙的电子式是____________o

（6）甲与水反应的化学方程式是______________________o

⑺判断：甲与乙之间（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2O

25、（12分）无水四氯化锡（SnCL）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与Ch反应制备SnCL。拟利用

图中的仪器，设计组装一套实验装置制备SnCh（每个装置最多使用一次）。

已知：①有关物理性质如下表

物质颜色、状态熔点/C沸点/七

Sn银白色固体231.92260

SnCC易水解,SnCC易水解生

SnCh无色液体—33114成固态二氧化锡，锡与。2反

应过程放出大量的热

SnCh无色晶体246652

2+2+

②Fe3++Si?+—Fe2++Si?+Fe+CnO7+H—Fe^+C^+HzO（未配平）

回答下列问题：

（1）“冷凝管”的名称是________,装置II中发生反应的离子方程式为。

⑵用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）0

⑶如何检验装置的气密性_____,实验开始时的操作为。

（4）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为

（5）可用重铭酸钾滴定法测定产品中的SnCL的含量.准确称取该样品mg放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量

的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol・L"重铝酸钾标准溶液滴定

至终点，消耗标准液15.00mL,则产品中SnCb的含量为一％（用含m的代数式表示），在测定过程中，测定结果随

时间延长逐渐变小的原因是—（用离子方程式表示）。

26、（10分）C1O2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaCKh固体，以便运输和贮存。过氧

化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示。请回答：

已知：①2NaCIO3+H2O2+H2so4=2C1O2|十02『十Na2s04+2H20

②CKh熔点・59℃、沸点11C；H2O2沸点150c

（1）NaCKh中氯元素的化合价是一。

（2）仪器A的作用是_。

（3）写出制备NaCKh固体的化学方程式：冰水浴冷却的目的是_（写两种）。

（4）空气流速过快或过慢，均降低NaCIOz产率，试解释其原因

（5）C「存在时会催化CKh的生成。反应开始时在三致烧瓶中加入少量盐酸，CKh的生成速率大大提高，并产生微量

氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

①一（用离子方程式表示），②H2O2+C12=2CI.+O2+2H+。

（6）为了测定NaCKh粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于锥形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反应（NaCKh被还原为C1，杂质不参加反应），该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为_，加入2〜3滴淀粉溶液，用0.20mol・L/Na2s2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL,试计

算NaCKh粗品的纯度（提示：2Na2S2O3+l2=Na2S4O6+2Nal）

27、（12分）肿（N2HD是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成脱，肿有极强的还原性。

可用下图装置制取联：

（1）写出脱的电子式,写出脐与硫酸反应可能生成的盐的化学式;

（2）装置A中反应的化学方程式;

（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaQO溶液时不能过

快、过多的原因

（4）从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷<,

（5）准确量取20.00mL含脐溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用O.lOOOmol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗

VomL（在此过程中N2H4-N2）。该实验可选择做指示剂；该溶液中脐的浓度为mol/L（用含Vo的代数式

表达，并化简）。

28、（14分）（CdSe）n小团簇（CdnSen,为II-VI族化合物半导体材料，具有独特的光学和电学性质，常应用

于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。

回答下列问题：

（1）基态Se原子的价层电子排布式为

（2）Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是

⑶CdS、CdSe、CdTe均为重要的U-VI族化合物半导体材料，熔点分别为1750C、1350℃、1041C,上述熔点呈规律

性变化的原因是

⑷利用有机配体PH?、N（CH3）3等修饰（CdSe）2可改善其光致发光效率.其中PH?的空间构型是一0N（CH>3中参与形

成配位键的孤电子对占据的轨道是

（5）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为（,，1,1）,则B、C的原子坐

444

标参数分别为—o该晶胞中CdSe键的键长为一o已知Cd和Se的原子半径分别为rcdnm和rscim,则该晶胞中原

子的体积占晶胞体积的百分率为

oCd原子

•Se原子

区

29、（10分）某工业废水中含有的Mn2\CW等会对环境造成污染，在排放之前必须进行处理。CKh是一种国际上公

认的安全无毒的绿色水处理剂，某实验兴趣小组通过如图装置制备C1O2,并用它来处理工业废水中的MM+、CNo

己知：i.cio2为黄绿色气体，极易溶于水，沸点ire；

ii.C1O2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；

iii.某工业废水处理过程中Mn2+转化为MnO?、CV转化为对大气无污染的气体；

iv.装置B中发生的反应为：H2C2O4+H2SO4+2KCIO3-K2SO4+2CO2t+2CIO2t+2H2OO

请回答下列问题：

（1）B装置的名称是____,C装置的作用为o

（2）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KCIOj制备ClOz的最大优点是_____o

（3）写出装置D中除去Mr?*的离子方程式。

（4）C102在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐（CIO?）o下列试剂中，可将C1O2转化为CI

的是_____o（填字母序号）。

a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2

（5）在实验室里对该废水样品中CV含量进行测定：取工业废水Wg于锥形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液,

用0.0200moI/L的KMnOa标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗KMnO4标准溶液25.00mL。

在此过程中：

①实验中使用棕色滴定管的原因是_____,滴定终点的判断依据是o

②Wg工业废水中CK的物质的量为<,

③若盛装工业废水的锥形瓶未润洗，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A、七峭中含有中子数是1卜5=6,所以1中含有的中子数为6No故A正确；

B、将7.1gCL溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于0.1/，故B错误；

C、标准状况下，11.2LN0和11.2L02混合后，由于存在2N020Nq,所以气体的分子总数小于0.75NA,故C错误;

D、某温度下，ILpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液4>pH>3,溶液中H'的数目小于0.01NA,故D错误。

2、A

【解题分析】

A.Fe?+具有还原性，会被氧气氧化为FP+,反应的离子方程式为4Fe1O2+4H+=4Fe3++2H2O,A正确；

BNH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH12溶液，以不足量的NH4HCO3为标准，NH4\HCO3•都会发生反应：

NH4++HCO34-Ba2++2OH=BaCO3l+HiO+NH,rH2O,B错误；

C.氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为Fe3+,反应的离子方程式为3Fe(OH)rHOH+

+NO3=3Fe3++N()f+8H2O,C错误；

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式为

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3,D错误；

故合理选项是A。

3、C

【解题分析】

A.同浓度的两种一元酸做导电性实验，CFhCOOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A

正确；

B.铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，

因此原溶液可能含有NO3,B正确；

C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaCIO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2s03或

NaHSCh与浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误；

D.难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2»Ksp[Cu(OH)2]结论，D正确。

正确选项Co

4、B

【解题分析】

A.氨水和NaOH混合会释放出氨气，有刺激性气味，会引起污染，A不符合题意；

B.硫酸彼和氯化领，生成BaSO4沉淀，但是不会产生污染，B符合题意；

2++3+

C.硝酸亚铁和盐酸会发生：3Fe+4H+N0；=3Fe+NOT+2H;O,有有毒气体NO生成，会污染空气，C不符

合题意；

D.电石和盐酸混合，电石会和盐酸生成乙块(C2H2)气体，具有可燃性气体，遇明火会发生爆炸，D不符合题意；

答案选及

5、A

【解题分析】

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe34=Cu2++2Fe2+,故A正确：

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCI(s)+r(aq)—Agl(s)+CF(aq),故B错误；

3+2

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2A1+3S+6H2O=2AI(OH)3i+3H2St，故C错误；

2+2

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3l+2H2O+CO3",故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。

6、C

【解题分析】

碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2,同时通入溶液中发

生反应：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗气瓶中产生的是硫酸钢沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO,NO遇到空

气中的氧气生成了红棕色的N02o

【题目详解】

A.因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2s04能与氯化钢反应生成BaSO4,二氧化碳不与氯化钢反应，所以没有BaCCh

生成，A错误；

B.反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2,因C(h不与氯化钢反应，从导管中逸出，B错误；

C.根据以上分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸银，C正确；

D、根据以上分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸领，D错误。

答案选C

7、B

【解题分析】

A.标准状况下，二氯甲烷是油状液体，标准状况下22.4L二氯甲烷的物质的量不是ImoL故A错误；

B.SOZ和02生成SO3的反应可逆，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后，容器中的分子数大于2NA,

故B正确；

C.石墨中每个碳原子参与形成三条共吩键，即每个碳原子形成的共价键的个数=3X；=L5,含4.8g碳元素的石墨晶

体中，含有碳原子是0.4mol,共价键是0.4molxl.5=0.6mol,故C错误；

D.2mL0.5mol/LFeCh溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，胶体粒子为氢氧化铁的集合体，所得胶粒数目小于O.OOINA,

故D错误；

答案选B。

8、B

【解题分析】

A.300℃时，开始lOmin内甲醇的平均速率v(CH30H)=0.04mQlLLmin」，依据速率与方程式的计量数的关系可

得，Hz的平均速率v(H2)=0.()8mol,L"・min故A错误；

B.两温度下，起始时CO和H2的物质为量之比是方程式的系数比，反应时也是按照方程式的系数比转化的，所以反

应达到平衡时，CO和Hz的转化率之比为1:1,故B正确；

C.300c反应达到平衡时，放出的热量为U6KJ/molxO.9moi=104.4kJ,故C错误；

D.500℃时，若容器的容积压缩到原来的;，依据压强与反应速率的关系，则v(正)增大，v(逆)增大，故D错误。

故选B。

9、B

【解题分析】

11g

A.11g超重水(T2O)的物质的量为：^L^=0.5moL则含中子数为OSmoix(2x2+8)xNA=6N,A项错误；

22g/molA

B.SiCh中每个Si原子会形成4个Si—0键，故ImolSiCh中Si—O键的数目为4NA,B项正确；

C.溶液的体积未知，H+的数目无法求出，C项错误；

D.标准状况下，2.24LCL为O.lmol,但氯气溶于水为可逆反应，因此生成的C「数目小于O.INA,D项错误；

答案选B。

10、D

【解题分析】

A.Cu与浓硫酸在加热时发生反应生成SO2,图中固液加热装置可制备，A正确；

B.硫酸铜与Nai发生氧化还原反应生成Cui、SO2,可用该装置制备Cui并制备少量含SO2的溶液，B正确；

C分离沉淀与溶液，可选该装置进行过滤，C正确；

D.加热干燥湿的Cui固体，由于Cui易被氧化，因此不能用该装置加热，D错误；

故合理选项是D。

11、C

【解题分析】

同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但VA族3P能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，

故第一电离能的大小顺序为：D>B>A>C,

故选：Co

12、C

【解题分析】

A.空气吹出法中氯气置换出来的溟，B门被水蒸气吹出与SO?反应，S(h+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,S的化合价从

+4升高到+6,作还原剂，A项正确：

B.在侯氐制碱法中，NaCH-CO2+NH3+H2O=NaHCO3I+NH4CI,利用的就是NaHCCh的溶解度比NaCl等物质的

溶解度小，使之析出，R项正确；

C.合成氨的反应为N2+3H2笔Mt2NH.“该反应是放热反应，采用高温并不利于反应正向移动，不能提高氢气

催化剂

平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，C项错

误；

O

D.乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2cHkCH2+O2一定条件r2/\,原子利用率100%,符合绿色化学和原子

H2c-CH：

经济性，D项正确；

本题答案选Co

13、D

【解题分析】

A.OH.优先稀盐酸反应，加入稀盐酸后不会立即生成白色沉淀，故A错误；

B.SO32一的还原性大于「，加入氯水后亚硫酸根离子优先反应，不会立即呈黄色，故B错误；

C.加入过氧化钠后Fe2+立即被氧化成铁离子，生成的是红褐色沉淀，不会出现白色沉淀，故C错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，A产与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故D正确。

故选Do

14、B

【解题分析】

连接N的电极上H+得电子产生Hz,则为阴极，N为电源的负极，M为电源的正极。

A.M为电源的正极，N为电源负极，选项A正确；

B.电解过程中，阳极上C02+失电子产生Co3+,Co3+与乙醇反应产生Co2+,C°2+可循环使用，不需要向溶液中补充Co2+,

选项B错误；

3+2++

C.CH3OH在溶液中被C03+氧化生成CO2,发生反应6Co+CH3OH+H2O===6Co+CO2t+6H,选项C正确；

D.若外电路中转移Imol电子，根据电极反应2H++2八%3则产生的H2在标准状况下的体积为H.2L,选项D正确。

答案选B。

15、C

【解题分析】

A、pH=10的溶液中，氢氧根浓度为lO'mol/L；

B、根据溶液的电荷守恒来分析；

C、在Na2c03中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1,而在NaHC03中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1;

D、根据CO；的水解平衡常数来分析。

【题目详解】

A、常温下，pH=10的溶液中，氢氯根浓度为107moi/L,故1L溶液中氢氧根的个数为O.OOOINA,故A不符合题意;

B、溶液显电中性，根据溶液的电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO；)+2c(CO：),故B不符合题意;

C、在Na2c03中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1,而在NaHC(h中，钠离子和碳原子的个数之比为I：1,故此

溶液中的当溶液中Na+数目为0.3NA时，〃(H2co3)+〃(HCO；)+〃(CO：)v0.3mol,故C符合题意;

c(HCO3).c(OH)

D、CO；的水解平衡常数《二,故当加入少量的碱后，溶液中的c(OH)变大，而Kh不变，故溶

州网

液中变小，c(OH)将会适当减小，溶液的pH基本保持不变，故D不符合题意;

c(CO；j

故选：Co

16、C

【解题分析】

A.在t*C时PdL的Ksp=7.0xl04x(IxlO-4)2=7xl013,故A错误；

B.图中a点是饱和溶液，b变为a铅离子的浓度增大，即b点不是饱和溶液，d变为a点要减小碘离子的浓度，说明d

点是饱和溶液，故B错误；

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，即向溶液中引入碘离子，碘离子浓度增大，Pdb的溶解平衡向生成沉淀的方向

移动，铅离子浓度减小，溶液由a点向c点方向移动，故C正确；

D.沉淀溶解的过程为断键过程，要吸热，即正反应沉淀溶解过程吸热，要使d点移动到b点，即使饱和溶液变为不饱

和溶液，降低温度，溶解平衡向放热的方向移动，即生成沉淀的方向移动，仍为饱和溶液，故D错误。

答案选C。

17、D

【解题分析】

放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成ZM+,即M电极为负极，则N电极为正极，电极反应式为

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N,外加电源的负极连接原电池的负极。

【题目详解】

A.该原电池中，放电时M电极为负极，N电极为正极，正极得电子发生还原反应，故A正确；

B.充电时，原电池的负极M连接外加电源的负极作阴极，电解质中阳离子Zn2+移向阴极M,故B正确；

C.放电时，正极反应式为2PTO+8e-+4Zn2』PTO・Zn2+,负极反应式为Zn・2eFZn2+,电子守恒有4Zn〜PTO-ZM+,

所以每生成lmolPTO-ZM+,M极溶解Zn的质量=65g/molx4m0l=260g,故C正确；

D.充电时，原电池的正极N连接外加电源的正极作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为

PTO-Zn2+-8c=2PTO+4Zn2+,故D错误;

故选：Do

18、C

【解题分析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN•不能大量共存，A错误；

B、在含有AB、C厂的溶液中铝离子与HCO3,水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存，B错误；

C、c(H+)=lxi()r3moi/L的溶液显碱性，则Na，S2->S(V一、NO3一可以大量共存,C正确；

D、在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中硫酸氢钠完全电离出氢离子，在酸性溶液中硝酸根离子与Fe?+发生氧化还原

反应不能大量共存，D错误，答案选C。

19、B

【解题分析】

224L

A.22.4L(标准状况)I§NH3即----:-----=lmol,1个"NH3中质子数为10,故ImolN%中质子数为IONA,故A

22.4Lzmol

不符合题意；

B.2moiNO与1mol02充分反应会生成2moiNO2,但NO2气体存在二聚反应：2NO?=,因此产物中的分子

数小于2NA,故B符合题意；

13.8g

C.13.8gNO2即=/°|=0.3mo3其反应为：3NO2+HO=2HN()3+NO,NO2生成NO化合价降低2,转移电子数为

46g/mol2

0.2NA,故C不符合题意；

D.lL0.1mol・L」NH4NO3溶液中〃(NH4NO3)=04moL氮原子数为0.2NA,故D不符合题意；

故答案为：Bo

【题目点拨】

解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电

子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构

和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;

⑥要注意审清运算公式。

20、C

【解题分析】

A.硅胶、生石灰、氯化钙均可以吸收水分，且都是固体，适合装进小包作食品干燥剂，A项正确；

B.厕所清洁剂中含有盐酸，食醋中含有醋酸，盐酸的酸性强于醋酸，把皂水是弱碱性的，而厨房清洁剂为了洗去油污

一定是强碱性的，因此四种溶液的pH逐渐增大，B项正确；

C.医用酒精是75%的乙醇溶液，酒精浓度不是越高越好，浓度太高或浓度太低都不利于杀菌消毒，C项错误;

D.氯气消毒的同时可能会生成一些对人体有害的物质，因此现在多改用无毒的CIO2等新型消毒剂，D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

注意75%医用酒精中的75%指的是体积分数，而我们一般说的98%浓硫酸中的98%指的是质量分数，二者是有区别

的。

21、C

【解题分析】

从图中可以看出，A电极上HCCXT转化为CCh%发生反应HCOO-+3OH--2e-=CO3~+2H20,C元素由+2价升高为

+4价，所以A为负极，B为正极。当负极失去2moic-时，溶液中所需Na*由4moi降为2mol,所以有2moiNa*将通过

交换膜离开负极区溶液进入正极区。正极02得电子，所得产物与水发生反应，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH;由于

正极区溶液中阴离子数目增多，所以需要提供Na+以中和电性。

【题目详解】

A.由以上分析可知，A极为电池的负极，由于部分Na+要离开负极区，所以电池的隔膜为阳离子交换膜，A正确；

B.由以上分析可知，电池放电时，负极反应为HCOO-3OHJ2e-=CO32-+2H2O,B正确；

C.依据负极反应式，当电路中转移0.1mol电子时，有0.lmolNa+通过离子交换膜进入右侧，右侧参加反应的(h质量

为0.1,olx32g=0.8g,电解质溶液质量增加2.3g+0.8g=3.1g,C不正确；

D,与传统的氯碱工业相比，该体系没有污染环境的气体产生，旦可发电和产碱，D正确；

故选C。

22、A

【解题分析】

YZ气体遇空气变成红棕色，则Y是N,Z是O,NO在空气中和02迅速反应生成红棕色的NO2；

R的原子半径是短周期中最大的，则R是Na；

、V和Z同主族，则W是S；

X、Y、Z、R、W所在周期数之和为11,则X在第一周期，为H；

综上所述，X、Y、Z、R、W分别为：H、N、O、Na、S,据此解答。

【题目详解】

A.X、Y、Z分别为：H、N、O,H、N、O三种元素形成的化合物溶于水也可能显碱性，如NH^HzO的水溶液显碱

性，A错误；

B.非金属性：Z(O)>W(S),故气态氢化物的稳定性：Z(O)>W(S),B正确；

C.S?一核外有三层电子，Na+核外有两层电子，故高子半径；S2->Na+,C正确；

D.Z、R为O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共价键，如NazCh,D正确。

答案选A。

二、非选择题（共84分）

23、CH=CH-CNCH=CH-CH=CHHBr（或HCD保护碳碳双键防止被加成或氧化

222y

【解题分析】

(1)链节主链为碳原子，且含有碳碳双键，应是烯烧、1,3一丁二烯之间发生的加聚反应，除苯乙烯外，还需要另外

两种单体为：CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2»故答案为CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2：

(2)苯乙烯先与HBr发生加成反应，然后再催化剂条件下发生取代反应，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生

消去反应得到以一一'曰二小：，第一步的目的是：保护碳碳双键防止被加成，故答案为HBr；保护碳碳双键防止

被加成：

eg

a在碱性条件下水解得到,再氧化得到

,最后用酸酸化得