溶液中的离子平衡图像题

溶液中的离子平衡图像题

一、溶液的导电性

溶液的导电性与离子浓度成正比

1.在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化

的曲线如图所示。请回答：

(1)“0”点导电能力为。的理由是;

(2)a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序为;

(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是;

2.(2016北京)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2s(h、NaHSCL溶液，其导电

能力随湎入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不平时的是()

A.①代表滴加H2s(L溶液的变化曲线

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na'、0H-

C.c点，两溶液中含有相同量的OK

滴入溶液的体税

D.a、d两点对应的溶液均显中性

派3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分

别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化电［

R.a、b、n三点溶液的pH：b〉n>a率点ia

C.将a、b两点溶液混合，所得溶液中：

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H*)I:।

溶液体积

D.a点水电离出的n(H)大于c点水电离出的n(H*)

二、强、弱电解质溶液的稀释

等浓度弱酸碱的PH更靠近7;等PH弱酸碱的浓度更大;越弱稀释时PH变化越小；无论酸碱溶液

稀释时PH不过7;每稀释10倍PH变化1为强电解质；酸碱盐反应的量不分强弱。

4.

V(H疝

ABCD

1的醋酸与1的盐酸分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中（）的

5.0o1mol•L0.1mol•LcH'

变化曲线（如下图）正确的是（）

6.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随

的曲线如图所示.据图判断正确的是（）

A.II为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点用的数值比c点的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

7.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶

液体积⑴的关系如图所示，则下列说法中正确的是（）

A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C.a=7时，A是强酸，B是弱酸

D.若A、B都是弱酸，则5>a>2

8（2015新课标I）浓度均为0.10mcl/l、体积均为V。的MOH和ROH溶液,分别加水稀

y

释至体积V,pH随1g—的变化如图所示，下列叙述曾用的是

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度：b点大于a点

C.若两溶液无限稀释，则它们的c（0T）相等

D.当1g上二2时，若两溶液同时升高温度，则丝S增大

匕）c（R+）

（海南）下列曲线中，可以施述乙酸（甲，）和一兼.乙酸（乙，K=1.4X107）在水中

9.2015Ka=1.8X10^a

的电离度与浓度关系的是（）

B.

※力.已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH3COOH、HC10两种酸的稀溶液

时，溶液pH随加水量的变化。

CHjCOOHHCIOHCOj

K-l.8x10-5“3.0x10-8《7.4x10-7/G-4.7X10-11

（1）图像中，曲线I表示的酸是（填化学式）；起始时，C（CH3C00H）c（HCIO）（填“>”、

“V”、“二”)。

(2)a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是(用编号表示)。

(3)25℃时，NaCIO溶液的水解平衡常数心二«

(4)向NaC10溶液中通入少量CO?的离子方程式为o

三、水的电离

水的离子积K.仅受温度影响。”

11.某温度下的水溶液中，c(H+)=10"mol・「，c(0H-)=10ymol•L，x和V的关

系如图所示。计算：_10…一

(1)该温度下水的离子积为多少？।m

(2)该温度下，0.01mol•l_T的NaOH溶液的pH为多少？-15-10-5―o-x

12.水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示250C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水

的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是()

Ao纯水中25°C时的c(H')比100℃时的c(H+)大c(OH)/(mol-L-,)

B.100℃时某溶液中由水电离产生的C(H+)=1X1(T

该溶液的pH可能是11或3

C,将等体积的pH=10的Ba(0H)2溶液与pH=4的稀盐酸混

的pH=7

2"

D.25°C时，某Na2s(L溶液中c(S04)=

5X10-4mol•L-1,则溶液中

c(Na')：c(0H-)为10,：1

13.(2013大纲卷)右图表示溶液中c(H+)

和c(0『)的关系，下列判断错误的是

Ao两条曲线间住意点均有c(H+)Xc(0H3

=Kw

BoM区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)

C图中T1<T2

D.XZ线上任意点均有pH=7

四、酸碱中和滴定

1•“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)

碱混合的若干问题

NaOH溶液

pH离子浓度比较

[pH<7c(CHjC(M)-)>c(H2>c(Na*)>c(OH-)

(pH<7c(CH、COO-)>c(Na*)>c(HAc(OH-))

滴(pll=7c(CH3coO)=c(Na*)>c(H*)=c(C)H-))

滴

加(pH>7"Nd)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c0r))

[pH>7c(Na)>c(OH-)>c(CH3CO(y)>c(tr))

CH,CO()H溶液

上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。

抓“五点”巧析酸碱混合或滴定图像题

(1)抓反应“起”点，判断酸碱的强弱。

(2)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。

(3)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。

(4)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足.

(5)抓反应“倍量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。

思维模式：是否反应？谁过量？T①定溶质；②找平衡：弱酸弱碱存在电离平衡，含弱离子的盐存在水

解平衡,溶液中永远有水的电离平衡,并受到溶质的抑制或促进，根据溶液酸碱性判断以谁为主，以谁为主则

只考虑谗。③看影响，排大小，注意M和0旷的叠加效应.

14.(2017届珠海模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A.盐酸的物质的量浓度为1mol,L-1

B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C.曲线a是盐酸滴定氮氧化钠的滴定曲线

D.酚肽不能用作本实脸的指示剂

15.室温下，用0。10mol・Lf盐酸分另”滴定20。00mL0.10

钠溶液和氮水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[KHCD]

示。下列说法不正确的是()

AoII表示的是滴定氨水的曲线，当/(HCI)=20mL时，有：

c(CI-)>c(NH+,4)>c(H+)>c(0H-)

Bo当pH=7时，滴定氨水消耗的HHCI)=20mL,且c(NH错误!)=c(C「)

C滴定氢氧化钠溶液时,若火HCI)>20mL,则可能有：c(C「)>c(H+)>c(Na+)>c(0H")

-

D.当滴定氮水消耗V(HCI)=10mL时，有：2[c(0H)-c(H,)]=c(NHj)—c(NH3・H20)

16.[2011年安徽卷】室温下，将1。000mol・I_T盐酸滴入20.00mL1.000mol氯农中，溶液pH和

温度陨加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()

A.a点由水电,离出的c(H+)=1.0X1。—"moI•L-'

B.b点：c(NHZ)+c(NH3•H20)=C(CT)

C.c点：c(CI")=c(NH.t')

D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3・电离吸热

17.【2014年高考海南卷】室温下，用0。I00mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0。100mol/L的盐酸和醋

酸，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是

A.II表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

--

C.V(NaOH)=20.00rnL时，两份溶液中c(Cl)=C(CH3C00)

D.V(NaOH)=10o00mL时，醋酸溶液中

c(Na*)>C(CH3COO)>c(H')>c(OH-)

18.常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20。00mL浓度均为0。10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN

溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()

A。点①和点②所示溶液中：c(CH3C00")<C(CN')1]

+-

B。点③和点④所示溶液中：c(Na)>c(OH)>C(CH3C009

C。点①和点②所示溶液中：7

-5

C(CH3COO)一C(CN一)=C(HCN)-C(CH3COOH)

D.点②和点③所示溶液中都有：3

1()2030

-+

C(CH3COO)+C(0H-)=C(CH3C00H)4-C(H)V[NaOH(aq)]/mL

X19.【2013年高考浙江卷第12题】25°C时，用浓度为0。1000mol・L7的NaOH溶液滴定20.00mL浓度

均为0.1000mol・L-的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX

B.根据滴定曲线，可得M(HY)心10一5

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:

c(X-)>c(Y-)>c(0H")>c(H+)

D.HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=^(HY)，c(HY)4-C(Z-)+C(OH-)

c(Y-)

X20.[2013年高考山东卷第13题】某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH

溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[0K])与pH的变化关系如图所示，则()

A.M点所示溶液导电能力强于Q点

B.N点所示溶液中c(CH3co0一)>c(Na4)

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

X21.【2015浙江理综化学】40℃时，在氨一水体系中不断通入C02,各种离子的变化趋势如下图所示。下列

说法不巧尊的是()

pH

第12题图

2-

A.在pH=9。0时，c(NHZ)>c(HCO错误!)>c(NH2COO-)>c(C03)

2--

B.不同pH的溶液中存在关系：c(NH；)+c(H*)=2c(C03)+c(HC(V)+c(NH2COO.)+c(OH)

C.随着CO2的通入，错误!不断增大

D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH?COO-的中间产物生

22.25℃时，将0.1mol•L-1NaOH溶液加入20mL0。1mol-L-1所

力口入溶液的体积(k)和混合液的pH的关系曲线如图所示.

(1)HA酸是酸(填强、弱)，判断的依据是

(2)①点处的溶质是，溶液中离子浓度由大到小的顺序是

(3)②点处的溶质是，溶液中离子浓度由大到小的顺序是

写出溶液中的包荷守恒等式________________________________________________________________

(4)③点处的溶质是，溶液PH大于7的原因是(用离子方程式表示)

溶液中禹子浓度由大到小的顺序是o写出溶液中的物料守恒等式

五、多元弱酸的中和反应

多元弱酸分步电离，各级电离产物同时存在，加入的碱越多，溶液PH越大，深度电离产物的比例越高。

23.(2017年高考全国卷II)改变0。1moll」二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H【A、HA、A?-的物质

下列叙述错误的是

A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA)B.lg[AT2(H2A)]=-4.2

22-+

C.Ph=2.7时，C(HA')>C(H2A)=C(A-)D.pH=4。2时，c(HA)=c(A)=c(H)

24.H£D为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2c2。4)+c(HC2O错误!)+c(C?0错误!)=0。100mol・L7的

H?C?04和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒

的物质的量浓度关系一定正确的是()

S—0

08CC

1OS.•oi

T0

O6

E0

/O.

S4

CO

H2-

0.02

A.pH=2.5的溶液中:c(H2c2O4)+c(C2O错误！)〉c(HCzO错误!)

+

B.c(Na)=0o100mol•!__的溶液中：c(H+)+c(H2c2O4)=c(0Hl)+.=2。错误!)

+-1

C.c(HC?O",4)=c(G0错误！)的溶液中：c(Na)>0.100mol-L+c(HC?O错误！)

D.pH=7o0的溶液中：c(Na*)=2c(CQ错误！)

(J

25.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶so液等体积

。

。

混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正

、

簧

O

确的是_I1I-----!1----->_

AXYZ组分

A、HA为强酸B、该混合液pH二7

C、图中X表示HA,Y表示OH—,Z表示H+D、该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

26.常温下，将0。20mol・「HX溶液与0。20moi•L7SL-1NaOH溶液等体

。10

・S

08一

积混合，所得溶液pH=3.6,继续滴加NaOH溶液至pH=C4.0时，部分粒子

ES06

)■

、04

赵S

浓度如图所示。下列说法错误的是()002I

设

-

琳O.

整

d粒子

+

A.图中a代表Na,d代表H2X分子

B.H2X为二元弱酸，HX一的电离程度大于水解程度

+2

C.混合溶液pH=3.6时：c(H)+C(H2X)=C(X-)+C(0H-)

D.继续滴加NaOH溶液至pH=7。0时:c(Na>)>c(HX-)+2c(X2-)

27.常温下在20mL0。1mol/LNa2cO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCI溶液40mL,溶液的pH逐渐降低，此时溶液

中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO?因逸出未画出)，如图所示.

请回答下列问题：

(1)用等式表示Na2c。3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：

(2)写出Na2c。3溶液中加入少量盐酸的离子方程式.

(3)当混合液的pH=时，开始放出CO2气体.

(4)①在同一溶液中，H?CO3.HCO3一、也如(填：“能”或“不能”)大量共存。

②当pH=8时，溶液中所有离子其物质的量浓度之间的等量关系是：

c(HC07)•c(OH-)

③已知在25℃时，CO广水解反应的平衡常数即水解常数(=c(C0V)=2X10-4,当溶液中c(HC(V)

2-

:c(CO3)二2：1时，溶液的pH二.

派(5)在20mL0o1mol/LNa2cO3溶液中加入BaCL粉末3。328X10-7g时开始产生沉淀X,则KSP(X)

六、盐的水解

越弱越水解，谁强显谁性；越稀越水解,越浓性越强。

冰28.常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1

氨水的体积变化如图。下列分析正确的是()

A.V二40

B.c点所示溶液中：c(H')-c(OH)=2c(NH3•H2O)

2-

C.d点所示溶液中：c(NH/)=2c(S04)

-1

D.NH3•H20的电离常数K=1OrnoI・L

29。(1)如图是0.1mol・L.T电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0o1mol・「NH4AI(S(h)2的pH随温度变化的曲线是

(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是

205080〃七

②20℃时，0。1mol・「NH4Al（SOD2中

2c（SO错误！）一c（NH错误！）-3c（AI3+）=.

（2）室温时，向100mL0.1mol・「小也田。4溶液中滴加0。1mol・「NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH

溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是;在6点，溶液中各离子浓度由大到小

的排列顺序是_________________________________

七、沉淀溶解平衡

30.【2014年高考新课标I卷第11邈】淡酸银（AgBrCW溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的

是（）

A.澳酸银的溶解时放热过程B.若硝酸钾中含有少量淡酸银，可用重结晶方法提纯

C.温度升高时湿酸银溶解速度加快D.60七时澳酸银的Q约等于

7

0

6X10-4-

X

(*

1・.

31.（2010山东）某温度时，BaSCL在水中的沉淀溶解平衡曲•线如图所示。下

T

2

X

列说法正确的是Z

?

提示BaSOKs）错误!Ba"（aq）+S0厂（aq）的平衡U常数/Tsp=c(Ba

+）-c（S04"），称为溶度积常数。A.加入Na2sO,

c(SOJ-)/(mol-V*)

可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可

以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSOd沉淀生成D.a点对应的价夕大于c点对应的/Csp

32o某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解

平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是

A，^p[Fe(O/7)3]<^[CW(OH)2]

B.加适量NH©固体可使溶液由a点变到b点

C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与乘积相等

D.尸a。”｝、C〃(O")2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

X33.(2015*盐城一模)25℃时,用Na2s沉淀C/、Mn2\Fe2\Zn"四种金属离子(M2+),所需S?-最低浓度

的对数值lgc(S?-)与Igc(lT)关系如图所示.下列说法正确的是

A.Ksp(CuS)约为IXIO?。

B.向Cu以浓度为10一、。|・I_T废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

2

C.向100mL浓度均为KT5moi•|_TZr?、Fe\Mn”的混合溶液中逐滴加入10-4mol・Na2s溶液，Z广先

沉淀

2-

D.Na2s溶液中：c(S)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na,)

八、陌生图表的判读

关键是读懂纵横坐标的含义，理解有关量的相互关系，寻找一些特殊点作为切入口。

34.浓度均为0。1mol・「、体积均为K的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积匕pH随lg错误！的变化关系

如图所示。下列叙述正确的是()

A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B.常温下，由水电离出的c(H+)・c(0H):Kb

V

C.1==3时，若同时微