福建省东山县第二中学2019届高三上学期第三次月考化学试题

福建省东山县第二中学2019届高三上学期第三次月考化学试题一、选择题1.下列物质中，不属于非电解质的是：A.乙醇B.醋酸C.硫酸D.氯化钠2.在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A.2H2+O2=2H2OB.2KClO3=2KCl+3O2↑C.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgD.CO2+H2O=H2CO33.下列化合物中，沸点最高的是：A.CH4B.NH3C.H2OD.HF4.下列溶液中，pH值最小的是：A.NaOH溶液B.HCl溶液C.NaCl溶液D.Ca(OH)2溶液5.下列物质中，不属于有机物的是：A.乙醇B.甲烷C.氯化钠D.乙酸二、填空题1.有机化合物中，分子式为C4H8O的化合物可能的结构有________种。2.下列物质的俗名分别是：（1）NaOH——________；（2）H2SO4——________；（3）NaCl——________；（4）CO2——________。3.下列反应的离子方程式分别为：（1）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O________（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑________4.下列物质的用途分别是：（1）NaOH——________；（2）CaO——________；（3）H2SO4——________；（4）Cu——________。三、解答题1.已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH+HCl=NaCl+H2O，H2+Cl2=2HCl。（1）写出反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的化学方程式。（2）写出反应NaOH+HCl=NaCl+H2O的离子方程式。（3）写出反应H2+Cl2=2HCl的化学方程式。2.已知：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。（1）写出反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl的离子方程式。（2）写出反应BaSO4+HCl=BaCl2+H2SO4的离子方程式。（3）若向含有BaSO4的溶液中加入HCl，观察到什么现象？请解释原因。四、实验题要求：根据实验原理和实验操作步骤，完成下列实验。1.实验室制取氧气的装置及原理：将下列仪器按照实验操作顺序填入方框中，并简要说明每个仪器的用途。（1）试管（2）酒精灯（3）铁架台（4）导管（5）集气瓶（6）棉花团2.实验步骤：（1）将试管固定在铁架台上，并在试管中加入适量的过氧化氢溶液。（2）用棉花团堵住试管口，并将导管插入集气瓶中。（3）点燃酒精灯，加热试管中的过氧化氢溶液。（4）观察并记录氧气的产生和收集过程。五、计算题要求：根据所给数据，计算下列问题。1.已知：某金属单质M与稀硫酸反应，生成M2+离子和氢气。反应方程式为：M+2H+=M2++H2↑。（1）若25.0克金属M与足量的稀硫酸反应，生成2.24升氢气（标准状况），求金属M的相对原子质量。（2）若10.0克金属M与足量的稀硫酸反应，求生成的氢气的体积（标准状况）。2.已知：某溶液中氯离子的浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.05mol/L。（1）求该溶液中氯离子和硫酸根离子的物质的量。（2）若将10.0毫升该溶液与足量的硝酸银溶液反应，求生成的沉淀的质量。六、综合题要求：根据所学知识，分析并回答下列问题。1.分析下列化学反应的类型，并说明反应原理。（1）2KClO3=2KCl+3O2↑（2）CH4+2O2=CO2+2H2O（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2.下列物质中，哪些属于电解质？哪些属于非电解质？并说明原因。（1）NaCl（2）乙醇（3）硫酸（4）二氧化碳本次试卷答案如下：一、选择题1.D解析：乙醇、醋酸、硫酸均为电解质，而氯化钠为离子化合物，属于电解质。2.D解析：氧化还原反应是指化学反应中，原子或离子的氧化数发生变化的反应。选项D中，CO2和H2O的氧化数没有发生变化，不属于氧化还原反应。3.D解析：氢氟酸（HF）分子间存在氢键，沸点最高。4.B解析：HCl为强酸，溶液中H+浓度高，pH值最小。5.C解析：氯化钠为无机盐，不属于有机物。二、填空题1.3解析：C4H8O的化合物可能为醇、醚、醛、酮，共4种官能团，故可能的结构有3种。2.（1）火碱（2）硫酸（3）食盐（4）干冰解析：根据常见化学物质的俗名填写。3.（1）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O解析：离子方程式应保留反应物和生成物的离子，并确保电荷守恒。（2）CO32-+2H+=H2O+CO2↑解析：离子方程式应保留反应物和生成物的离子，并确保电荷守恒。4.（1）用作工业碱（2）用作干燥剂（3）用作工业酸（4）用作催化剂解析：根据常见化学物质的用途填写。三、解答题1.（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑解析：根据化学反应方程式的书写规则，写出反应物和生成物，并保持原子数守恒。（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：离子方程式应保留反应物和生成物的离子，并确保电荷守恒。（3）H2+Cl2=2HCl解析：根据化学反应方程式的书写规则，写出反应物和生成物，并保持原子数守恒。2.（1）Ba2++SO42-=BaSO4↓解析：离子方程式应保留反应物和生成物的离子，并确保电荷守恒。（2）BaSO4+2H+=Ba2++H2SO4解析：离子方程式应保留反应物和生成物的离子，并确保电荷守恒。（3）观察到白色沉淀生成。原因是BaSO4难溶于水，与HCl反应生成可溶性的BaCl2，导致沉淀溶解。解析：根据化学反应原理，分析实验现象。四、实验题1.实验室制取氧气的装置及原理：（1）试管（2）酒精灯（3）铁架台（4）导管（5）集气瓶（6）棉花团解析：根据实验原理，选择合适的仪器并说明用途。2.实验步骤：（1）将试管固定在铁架台上，并在试管中加入适量的过氧化氢溶液。（2）用棉花团堵住试管口，并将导管插入集气瓶中。（3）点燃酒精灯，加热试管中的过氧化氢溶液。（4）观察并记录氧气的产生和收集过程。解析：根据实验步骤，完成实验操作。五、计算题1.（1）M的相对原子质量为68解析：根据化学反应方程式，计算金属M的相对原子质量。（2）生成的氢气体积为2.24升解析：根据化学反应方程式，计算生成的氢气体积。2.（1）氯离子的物质的量为0.001mol，硫酸根离子的物质的量为0.0005mol解析：根据溶液中离子的浓度，计算物质的量。（2）生成的沉淀的质量为0.3535克解析：根据化学反应方程式，计算生成的沉淀的质量。六、综合题1.分析下列化学反应的类型，并说明反应原理。（1）2KClO3=2KCl+3O2↑解析：分解反应，反应原理为氧化剂KClO3分解生成还原剂KCl和氧化产物O2。（2）CH4+2O2=CO2+2H2O解析：氧化还原反应，反应原理为甲烷被氧化生成二氧化碳和水。（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑解析：复分解反应，反应原理为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。