压轴题10 实验探究题（5大题型）（原卷版）

压轴题10实验探究题一、思路方法1.实验探究的题型结构思维模式：提出问题、猜想假设、进行实验、验证猜想、根据现象得出结论、分析解释、反思拓展。2.进行实验验证猜想时，需注意实验操作（加入某种试剂、对药品加热等）、实验现象（有无沉淀、气体、溶液颜色的变化等）和实验结论（有无某种物质、猜想是否正确等）之间的对应关系。实验操作产生实验现象，由实验现象推导出实验结论，或由实验结论反推实验操作和实验现象。3.常见易变质的物质：=1\*GB3①由于吸水质量增加的物质：氢氧化钠固体、浓硫酸。=2\*GB3②由于跟水反应质量增加的物质：氧化钙、硫酸铜。=3\*GB3③由于和二氧化碳反应质量增加的物质：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。=4\*GB3④由于挥发质量减少的物质：浓盐酸、浓硝酸、酒精、氨水。=5\*GB3⑤其他常见物质的变质：食物的腐烂、铁生锈、铜生锈等。二、解题步骤1．对反应后物质成分的猜想：写出化学方程式，依据“生成物一定有，反应物可能有”做出猜想。一般两种物质反应后，猜想有三种情况：只有生成物；有生成物和其中一种反应物（两种情况）。再根据物质的性质设计实验方案。2.针对物质变质问题提出猜想时，可从：没有变质（只有原来的物质）、部分变质（原来物质和变质后的物质都有）、完全变质（只有变质后的物质）三个方面入手。3.设计实验方案探究物质的成分或性质，其实质是物质的检验。实验操作--实验现象--实验结论间是相互联系的，它们的关系为取样(取少量物质或物质的溶液+适当试剂）现象结论（有无该物质）。4.实验探究中如需根据实验步骤和现象完善实验结论。一般根据实验步骤和对应的实验现象，以及物质的性质判断是否存在要验证的物质，继而得出结论。若要根据实验结论完善实验现象或步骤，则根据结论进行反推，确定所用的试剂和对应的现象。三、解题模型类型1氢氧化钠变质的探究（1）确定是否变质：检验是否存在碳酸根离子(CO32-)，加入溶液，观察是否产生白色沉淀。（2）确定氢氧化钠是部分变质还是完全变质：检验是否存在氢氧根离子(OH-)，加入溶液，过滤，取滤液加入溶液（或可溶性或），若溶液（有或沉淀生成），则部分变质；若溶液仍为无色，则全部变质。注：加入过量BaCl2溶液的目的是并Na2CO3，因为Na2CO3溶液也呈，也可使无色酚酞溶液变红，避免对第二步中NaOH的检验造成干扰。类型2氢氧化钙变质的探究（1）确定是否变质：检验是否存在，加入稀盐酸，若有产生，说明已变质。（2）确定部分变质还是完全变质：检验是否存在氢氧化钙[Ca(OH)2]，取样品少量于烧杯中，加适量水，充分搅拌，然后再加入无色酚酞溶液，若溶液变成红色，说明部分变质；若溶液不变色，说明全部变质。类型3固体混合物成分探究（1）检验是否有金属：加酸(或盐)溶液，看能否反应产生、是否产生或溶液的变化来判断。（2）检验金属氧化物，加酸，观察金属氧化物溶解于酸后溶液变化情况。（3）检验碱或盐固体，利用常见离子的特征化学反应检验对应水溶液中阴、阳离子的存在或不溶物中阴、阳离子。类型4液体混合物成分探究可以通过检验构成物质的阴、阳离子的特征现象来确定。类型5气体混合物成分探究（1）结合气体的性质探究，如CO2通入紫色石蕊溶液中能使溶液变或通入澄清石灰水中能使溶液变；水蒸气能使无水硫酸铜粉末变等；NH3能使湿润的红色石蕊试纸变；HCl气体遇AgNO3溶液产生不溶于酸的沉淀。（2）将某些气体转化为能与其他物质反应且产生明显现象的物质探究，如CO通过，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊等。题型01物质变质的探究1．（2024·四川遂宁·一模）利用物质的性质能帮助我们开展科学探究，某化学兴趣小组进行下列系列实验。【实验一】研究碳酸钠、氢氧化钙、盐酸的化学性质。(1)A、C中酚酞均变色，证明Na2CO3和Ca(OH)2溶液呈碱性。(2)B、D试管内的物质在烧杯E中混合先有气泡再产生白色沉淀，则B试管内反应后的溶质是。【实验二】为检测久置空气中的氢氧化钠是否变质，设计并进行了如图的实验。(3)不能达到实验目的的是试管(选填“1”、“2”或“3”)中的实验。(4)若要判断氢氧化钠是部分变质还是全部变质，取试管3中清液，加入酚酞试剂，若，则说明部分变质。2．（2024·广西南宁·三模）以硫化铜精矿为原料生产干燥而纯净的氯化亚铜CuCl的工艺流程如图所示。产品CuCl是一种白色固体，难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质。请回答下列问题。【查阅资料】①CuS焙烧时会转化成CuO；②“反应”过程中的反应为：2CuSO(1)“焙烧”前要对精矿进行粉碎，其目的是。(2)“酸浸”时，反应的化学方程式为。(3)加入NaCl时要控制它的用量，以防止氯离子浓度过大而造成，导致产率降低。(4)“滤液”中一定含有的溶质有（填化学式）。(5)取192t的CuS来制备CuCl，若只有50%的铜元素转化为产品，则生成CuCl的质量为题型02反应后物质成分的探究1．（2025·陕西·一模）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：(1)试管B中发生反应的化学方程式。(2)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：其中猜想中明显不合理的是______(填字母)。A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu C．Cu、Ag D．Ag(3)实验C中，若向滤渣中加入稀盐酸，出现明显的实验现象，则可以确定滤渣成分为。2．（2025·湖南长沙·一模）某校化学课上，为探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。【假设猜想】(1)该组同学的猜想如下：猜想一：只有；猜想二：有CaCl2和HCl；猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是。【实验探究】(2)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论I．取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，观察现象。无明显现象猜想不成立Ⅱ．用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。有产生猜想二成立Ⅲ．取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。有白色沉淀生成猜想一成立【交流评价】(3)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是。【反思拓展】(4)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑。题型03无明显现象反应的探究1．（2024·湖南益阳·二模）某化学兴趣小组在老师的引导下，开展探究“酸碱中和反应”的实验活动，请你参与学习并帮助填写空格。【演示实验】将一定量的稀H2SO【提出问题】实验中未观察到明显现象，有同学提出：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】大家纷纷提出如下猜想，请你补充猜想四。(1)猜想一：只有Na2SO4；猜想二：有Na2SO4和NaOH；猜想三：有【实验探究】(2)小张同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无蓝色沉淀产生，说明溶液中没有(3)为了验证其余猜想，兴趣小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的无色酚酞溶液、Na实验方案方案1：滴加无色酚酞溶液方案2：滴加Na实验操作实验现象溶液不变色实验结论溶液中有H溶液中有H【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想四是正确的。【评价反思】(4)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出方案中存在一处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现方案中存在的错误及原因是。2．（2024·江苏苏州·二模）某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：

【实验一】探究无色气体的成分【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想：猜想①；SO2；猜想②：O2；猜想③：【实验探究】小组成员进行实验：(1)在试管口扇闻气体，无明显气味，猜想不成立；把带火星的木条伸入试管口，木条不复燃，猜想不成立；把燃着木条放在试管口，产生爆鸣声，证明猜想成立。【深入探究】测量上述硫酸铜溶液的pH，发现硫酸铜溶液的pH=4【结论】(2)硫酸铜溶液中存在的阳离子是：（填微粒符号）。【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分【查阅资料】某种碱式硫酸铜[Cu2【作出猜想】蓝绿色固体中含有：猜想①：Cu2OH2CO3；猜想②：Cu【实验探究】(3)向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想（填数字）错误。【设计实验】同学设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有Cu2(4)实验步骤如下：取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤2到3次，除去表面的阴离子（写离子符号），加入足量溶解，再加入溶液，出现白色沉淀，证明猜想2成立。(5)质疑：该试管内蓝色溶液和镁带共存长达数月之久，可能的原因：。【实验三】探究棕褐色不溶物的成分【猜想】棕褐色物质为Cu和Cu2O的一种或二种，请设计实验，证明有【查阅资料】Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应：【设计实验】(6)请你设计方案，验证棕褐色固体中有Cu2题型04对家庭生活用品的探究1．（2024·重庆·二模）牙膏是常见的生活用品，其主要成分包括摩擦剂、发泡剂、润滑剂和一些其它添加成分，兴趣小组对某品牌牙膏的摩擦剂进行了如下探究。【查阅资料】Ⅰ.牙蒋中常用的摩擦剂是CaCO3、Al（OH）3、SiO2中的一种或几种；Ⅱ.SiO2不溶于水，不与稀盐酸反应；Ⅲ.Al（OH）3可溶于过量NaOH溶液。【初步探究】(1)取少量摩擦剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，并有气泡产生。说明该样品中一定没有，用化学方程式解释有气泡生成的原因。【提出猜想】(2)该摩擦剂样品的成分是：猜想①：CaCO3；猜想②：。【设计实验】小亚同学设计了如下定量实验，用来确定猜想。已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。(3)实验前，先通入一段时间的空气，A装置的作用是。【得出结论】(4)实验前称得摩擦剂样品的质量为10g，反应后称得C装置增加的质量为3.3g，可得出结论，猜想成立。【反思交流】(5)小宇同学提出，在初步探究的基础上，可另取摩擦剂样品加入过量NaOH溶液，观察到（填现象），也可得出相同的结论。2．（2024·河北邯郸·一模）暖宝宝是我们日常生活中应用广泛的一次性取暖用品，简单实用。某项目小组的同学对暖宝宝开展了以下研究。【查阅资料】暖宝宝发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、高吸水树脂(良好保水性能，为暖宝宝提供水蒸气)等。任务一：验证暖宝宝发热体内含有铁粉(1)甲同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有色固体析出，证明发热体内含有铁粉。该反应的化学方程式为。任务二：探究暖宝宝的发热原理(2)项目小组同学进行了图1所示实验：打开暖宝宝包装，取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，一段时间后，观察到部分黑色固体变为红棕色，通过数字传感器测得瓶内温度、压强变化如图2，分析暖宝宝的发热原理是铁生锈，即铁与空气中的共同作用的结果。请解释0~t1段，温度升高，但瓶内压强却减小的原因：。任务三：探究暖宝宝中各成分的作用(3)有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是暖宝宝打开后会迅速升温，哪些因素能加快反应，使暖宝宝快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如表：方案试剂3分钟内温度变化实验15g铁粉、2mL水20℃→20℃实验25g铁粉、2mL水、______g氯化钠20℃→23.1℃实验35g铁粉、2mL水、2g活性炭20℃→27.6℃实验45g铁粉、2mL水、1g氯化钠、2g活性炭20℃→39.8℃实验2中应取用氯化钠的质量是g。对比数据分析，你获得的结论是。(4)除上述探究中的因素外，影响暖宝宝发热的因素还有(写一条)。题型05对异常现象的探究1．（2024·江苏连云港·模拟预测）《梦溪笔谈》中有关湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。化学兴趣小组开展了有关硫酸铜的项目式探究。(1)项目一：硫酸铜的性质①硫酸铜是一种白色粉末，这句话描述的是硫酸铜的性质（填“物理”或“化学”）。②将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，一段时间后观察到的现象是，反应后溶液的质量（填“增加”、“不变”或“减少”）。(2)项目二：硫酸铜的用途硫酸铜和石灰乳混合可以配制农业上常用的杀菌剂波尔多液，反应的化学方程式为。(3)项目三：硫酸铜的制备【查阅资料】制备硫酸铜的方案：Cu+H2【进行实验】将反应物装入烧杯中，开始时产生少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶液。【提出疑问】实验中为什么有气体生成？同学们进行了如下探究。项目四：实验异常现象探究【查阅资料】制备硫酸铜过程中，H2【提出问题】什么因素加快了H2【猜想与假设】同学们作出以下猜想：猜想一：生成的CuSO4；猜想二：温度升高；猜想三：【实验探究】设计实验如图：【实验分析】实验现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；实验三产生气泡；实验四快速产生气泡。对比实验一和实验二可以得出的结论是。为了验证温度升高能加快H2O2的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为【实验结论】猜想三正确。2．（2024·湖南·三模）日常生活中常用氢氧化钠溶液来清洗炉具、油烟机等，李华在周末帮助家人清洗油烟机，他用自来水配制氢氧化钠溶液时总是出现浑浊，静置一会儿溶液底部还会出现较多的白色沉淀物。【提出问题】配制氢氧化钠溶液时为什么会出现浑浊？【作出猜想】李华根据课本知识对出现的异常现象作出如下猜想：猜想Ⅰ：所用氢氧化钠不纯，其中含有不溶性杂质。猜想Ⅱ：氢氧化钠能与自来水中的某种物质反应，生成了难溶性物质。【查阅资料】①徐州地区石灰岩分布广泛，导致水中含有较多的碳酸氢钙CaHCO②在溶液中，碳酸氢钙能与氢氧化钠反应生成碳酸钙。③碳酸氢钙受热易分解，生成碳酸钙、二氧化碳和水。【实验验证】(1)实验步骤实验现象实验结论①取氢氧化钠样品少许，加入足量的，并搅拌没有出现浑浊猜想I错误②取少许配制氢氧化钠溶液时产生的白色沉淀物，加入足量的稀盐酸白色沉淀物是，猜想Ⅱ正确【拓展延伸】(2)李华在家里将该自来水经过煮沸后可用于配制氢氧化钠溶液，其原理是（用化学方程式表示）。(3)李华设计如图W形玻璃管进行步骤②探究稀盐酸的浓度对反应速率的影响（反应时只要将W形玻璃管竖起即可将药品混合），通过对比可判断反应的快慢。

一、实验题1．（2025·河北石家庄·一模）根据以下实验装置，回答问题。(1)图A为粗盐提纯中蒸发操作，实验中玻璃棒的作用是。实验中若得到的NaCl产量比实际偏低，则可能的原因是（填序号）。A．溶解粗盐时，水没加够

B．蒸发时受热不均，有晶体溅出C．过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中(2)图B为探究燃烧的条件实验，装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要。由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要。图甲中热水的作用是。2．（2024·安徽合肥·二模）某同学在实验室里制取气体，并验证气体的某些性质，根据下图回答问题：(1)写出仪器①的名称．(2)用高锰酸钾制取氧气，所选用的发生装置为（填序号），若用G装置收集氧气，气体应从导管（选填“a”或“b”）通入．(3)在实验室制取和验证二氧化碳性质的实验中，装置E中蜡烛熄灭，装置F中溶液变浑浊，写出装置F中发生反应的化学方程式．(4)装置D中小试管的作用是．3．（2024·山东枣庄·三模）煤的综合利用是提高燃料利用率和降低对环境污染的有效方法之一。（一）(1)工业生产上，将煤（煤的主要成分是C）在高温条件下与水蒸气反应，制得水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）。写出工业上生产水煤气的化学方程式。（二）制成的水煤气中还含有少量的水蒸气和二氧化碳，某课题组为验证水煤气的主要成分，作了如下准备：收集信息：①H2+CuO(2)设计实验装置：请分析上述信息和实验装置并回答下列问题：①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是（填字母序号）。A．H2O、CO2、H2、CO

B．CO2、H2O、H2、COC．H2、CO2、H2O、CO

D．CO、CO2、H2、H2O②装置C的作用是。③实验中两次用到盛无水硫酸铜的装置，其目的分别是A，A。④整实验装置设计存在一处明显不足的是。4．（2024·广东茂名·模拟预测）Ⅰ.实验室制取O2及性质检验。

(1)图1中仪器a的名称是。(2)若要制取较干燥的O2，应选择的发生装置是(填序号)，其化学方程式为。(3)图1中装置A试管口略向下倾斜的原因是。(4)铁丝在空气中加热时只发红热，在增氧酒精灯(如图2)中剧烈燃烧，说明氧气的化学性质为。在相同条件下，根据不同的铁丝放在增氧酒精灯火焰中间的现象(如下表)，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象与有关。铁丝的含碳量00.1%0.32%实验现象无火星四射，铁丝熔断有短暂火星四射火星四射明显(5)Ⅱ.自制简易制氧装置（如图4），其“堵漏王小球”表面负载MnO2、内部包裹磁铁。待制得足够氧气或气球胀大过快时，可用另一块磁铁吸引堵王小球，使其脱离液面，该装置具有的优点。(6)图3中组合（填字母），与图4的装置具有相同的优点。(7)Ⅲ.火星大气中约96%为二氧化碳。“毅力”号火星车搭载的制氧设备(MOXIE)，在一定条件下能将二氧化碳转化为氧气和一氧化碳，下列有关说法正确的是。(多选，填序号)①CO2可作为生产O2的原料

②转化过程中分子的数目不变

③该技术为人类登陆火星提供氧气保障5．（2024·江苏扬州·三模）无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。使用时加入水，镁和水反应产生热量。下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题(不考虑氯化钠对水沸点的影响)。实验1：Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a；Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c。(1)从能量变化角度看，该变化是由能转化为能。(2)观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是。实验2：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌。氯化钠用量不同时，温度变化情况如图2所示。(3)如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是℃。(4)某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是___________(填字母序号)。A．2.4g镁粉、7.30gNaCl和28g铁粉 B．2.4g镁条、7.30gNaCl和28g铁粉C．2.4g镁粉、8.76gNaCl和28g铁粉 D．2.4g镁条、8.76gNaCl和28g铁粉(5)再识镁：金属镁投入水中，其表面缓慢产生少量气泡，数分钟后停止：加入NH4Cl溶液，又有气泡产生且逐渐增多。查阅资料得知NH4Cl能促进镁与水的反应，反应过程如图所示。①镁能与水发生反应生成氢氧化镁和一种单质，该反应的化学方程式为。②NH4Cl能促进镁与水的反应的原因可能是。6．（2024·湖北武汉·模拟预测）为测定CuSO4实验步骤：①按如图安装装置（夹持仪器略去）②……③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0刻度位置⑤将CuSO4⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录⑦处理数据(1)步骤②为。(2)仪器A中发生反应的化学方程式为（写一个即可）。(3)仪器B、仪器C的支管在实验中所起到的作用是（填标号）。a．使仪器A、B、C内的气压保持一致，便于滴加液体b．实验中测定的气体体积更准确c．生成的气体通过仪器C的支管进入导管(4)若CuSO4溶液的质量为mg，Zn粉的质量为m1g，测定H2的体积换算为质量m2(5)下列因素会导致所测定CuSO4A．步骤⑤加入的稀硫酸量不足B．测定气体体积读数时未恢复到室温C．测定气体体积读数时，E中液面高于D中液面D．测定气体体积读数时气体在仪器A中仍有滞留7．（2024·山东烟台·一模）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。(1)下列仪器中不能用于加热的仪器是_______(填字母)。A．烧杯 B．量筒 C．试管 D．蒸发皿(2)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为。若用D装置收集氧气，气体应从(选填“b”或“c”)端进入。(3)实验室制取二氧化碳的方程式；若用B装置作为气体发生装置其优点是；实验室制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的正确连接顺序为。探究制氧机的原理：查阅资料：过氧化氢和过碳酸钠都可以产生氧气。理论上生成150mL氧气，分别需要5%的过氧化氢溶液7.6mL，过碳酸钠1.4g。(4)小组同学取上述两种药品分别加入0.2g二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率，测得数据如图1(20min后几乎不产生氧气)请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是。(5)化学制氧机内缸如图2，为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，原因是。8．（2024·贵州遵义·三模）盐酸、硫酸都是重要的酸，某小组以“探究盐酸、硫酸的性质”为主题开展项目式学习。【任务一】探究浓盐酸与浓硫酸的性质向滤纸上滴加浓硫酸，观察到滤纸变黑。(1)将浓盐酸敞口放置观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有性。如图中表示浓流酸的质量和放置天数关系的曲线是（填“甲”或“乙”）。【任务二】探究稀盐酸与稀硫酸的化学性质(2)C、H试管中，均观察到的现象是，反应的化学方程式为（任写一个）。E、K试管中产生大量气泡，说明稀盐酸与稀硫酸均能与碳酸钠反应，请另写出一个碳酸盐与酸的反应（用化学方程式表示）。(3)能区分稀盐酸和稀硫酸的是（填字母），说明稀盐酸与稀硫酸化学性质存在差异。(4)E试管反应停止后，甲同学设计实验证明了两者恰好完全反应，他的方案是（写出操作、现象和结论）。(5)实验完毕后，小组同学将J、K试管中的液体混合后产生气泡，则K试管中的液体一定存在的溶质是。9．（2024·青海海东·一模）科学探究。食盐是生活必需品之一，可以通过海盐或地下盐矿的岩盐精制得到。某化学兴趣小组对市面上一些品牌食盐的成分产生了浓厚的兴趣，进行了一系列的实验探究。【查阅资料】I.食盐中一般会添加微量碘酸钾(KIO3)，还可能含有少量氯化钙、氯化镁等杂质。Ⅱ.碘酸钾性质比较稳定，高温不易分解，不与氯化钙、氯化镁反应。Ⅲ.碘酸钾在酸性条件下遇碘化钾可产生碘单质。淀粉遇碘单质变蓝。【探究过程】(1)小宇对某品牌食盐是否加碘提出质疑，并设计了探究方案：取一定质量的该品牌食盐样品，加水充分搅拌，溶解后加入适量淀粉，始终无明显现象。小宇据此现象得出结论：该品牌食盐没有加碘。小李认为小宇的实验方案不严谨，其理由是。(2)小李认为只要在小宇实验后的溶液中加入溶液和稀醋酸即可以证明食盐中是否加碘。该实验中加入稀醋酸的目的是。(3)小明听爸爸说过，最近家里的菜总是有苦味。小明在询问老师后认为是此食盐可能含有氯化镁导致的。小明取适量该食盐样品，配成溶液，加入少量氢氧化钠溶液，产生沉淀，说明该食盐中含有氯化镁。10．（2024·天津·二模）回答问题(1)如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是________选项滴管内物质平底烧瓶内物质A稀盐酸锌粒B水氧化钙C水硝酸铵固体D碳酸钠溶液稀硫酸A．A B．B C．C D．D(2)某化学小组同学进行如图所示实验，请回答下列问题：①实验1：向试管中滴加稀盐酸，观察到试管中有气泡产生，锥形瓶中，U形管中红墨水左低右高，U形管中出现该现象的原因是。②实验2：将充满干燥的二氧化碳的U形管开口端放入烧杯中，U形管内压强减小，溶液在管内上升并流入另一端，用化学方程式解释出现该现象的原因。(3)某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为A．3.0g B．3.2g C．3.4g D．3.6g11．（2024·天津·二模）实验课上同学们设计了图1所示的实验探究分子运动现象。【实验现象】(1)开始时两烧杯中溶液均为无色，一段时间后观察到的现象是。【实验分析】(2)B烧杯中的浓氨水具有性，氨分子运动到A烧杯中形成氨水，能使无色酚酞溶液。【实验结论】(3)该实验说明分子在。(4)小莉同学将图1中A、B烧杯内药品分别换为以下几组进行实验，其中能达到目的的是______(填序号)。A．酚酞溶液，浓盐酸 B．石蕊溶液，浓盐酸 C．酚酞溶液，浓硫酸(5)【装置改进】小华对图1装置进行了改进，如图2所示，与图1装置相比，该装置的优点是。(6)【实验拓展】同学们设计如图3所示装置进行实验，B试管中能更快地观察到现象，由此可得出。12．（2024·山东青岛·一模）随着科技的进步，数字化仪器也越来越多的应用于初中化学实验。请完成下列问题：Ⅰ.如图所示，在左侧发生装置中连接压强传感器制备CO2(1)反应时，关闭导管上的活塞，试管中液面逐渐(选填“上升”或“下降”)。(2)随后，再打开导管上的活塞，压强传感器的读数变化如图中_______段(选填序号)。A．ab B．bc C．cdⅡ.中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用如图A装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关数据的变化情况，得到图B和图C。(3)写出该反应的化学方程式。(4)下列说法错误的是_______________。A．图A是向盐酸溶液中不断滴加氢氧化钠B．图B中c→d所示溶液中氯化钠的质量不断增加C．图C中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应13．（2024·福建泉州·模拟预测）使用牙膏可维持口腔健康，兴趣小组准备自制牙膏。【查阅资料】①牙齿周围的食物残渣，经微生物发酵会产生乳酸（HA），不除去会使牙釉质耐磨性降低。②国家标准规定牙膏的pH值应在5.5～10.0之间。【任务1】选择牙膏材料(1)小组同学提出以下两种方案去除乳酸，并进行实验验证。实验方案实验现象化学方程式方案一：取适量氢氧化钠溶液于试管中滴加，再加2mL乳酸溶液先变红再褪为无色