2025年高考化学冲刺押题卷-化学山西、陕西、宁夏、青海01考试版

2025年高考押题预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Sr88Zr91第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是A．孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物B．皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子C．吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖D．粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为人造棉2．下列实验装置的使用及操作正确的是A．用装置①制取并收集B．用装置②灼烧海带碎片使之变为海带灰C．用装置③分液，先放出水层，再从上口倒出溴的苯溶液D．用装置④制备溴苯并验证有产生3．为阿伏加德罗常数的值。已知：和会发生反应生成臭氧化钠()。下列叙述正确的是A．生成(标准状况下)时消耗分子的数目为B．常温下，溶液中含的数目为。C．常温下，收集和的混合气体，该混合气体中的原子总数为D．每生成时转移电子的数目为4．埋藏在地下的青铜器会被弱酸性土壤腐蚀，若土壤中还含有较丰富的氯离子，其腐蚀过程如下，下列说法正确的是A．生成的过程发生的是析氢腐蚀B．遇稀王水发生反应能生成C．隔绝空气高温加热可制得D．生成的离子方程式为5．硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是A．b与铜共热可生成CuS B．c可用e的浓溶液干燥C．a通入f的溶液中可生成b D．g的钠盐水溶液呈碱性6．新情境氨基化反应吡啶(X)的氨基化反应过程如图所示，以下说法正确的是A．X与苯胺互为同系物 B．步骤①中有生成C．过程中发生了取代、加成反应 D．加入盐酸有利于的生成7．下列图示或示意图错误的是A．基态O原子占据最高能级的电子云轮廓图B．邻羟基苯甲醛分子内氢键C．的模型D．丙氨酸的对映异构体A．A B．B C．C D．D8．动力电池是新能源车的动力来源。某动力电池充电过程示意图如图所示，已知电池反应为(M表示金属)。下列说法错误的是A．中金属元素M呈+3价B．放电时，电极M电势高于电极N电势C．放电时，电极N上发生的电极反应为D．充电时，电解质中的向电极M移动9．研究发现在Cu/ZnO界面上，甲醇和水重整制氢的部分反应历程如图。下列说法正确的是A．该部分反应历程总反应的B．甲醇脱氢过程不全是向外界释放能量C．第二电离能：铜<锌D．决速步骤反应为10．锆酸锶主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锶()和二氧化铅()在高温下反应制得，同时有二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)，锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．属于非极性分子，大键可表示为B．图2晶胞沿z轴方向的投影图为C．若a点的原子分数坐标为，则b点的原子分数坐标为D．若图2晶体的密度为，则相邻0原子之间的最短距离为11．室温下，下列实验方案能达到相应目的的是选项目的A将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，观察溶液颜色变化探究食品脱氧剂样品中有无价铁B用计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的，比较溶液大小证明是弱电解质C向浓中插入红热的炭，观察生成气体的颜色证明炭可与浓反应生成D向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解A．A B．B C．C D．D12．以辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示，不正确的是（

）A．滤渣1中含有S和 B．加入过量铁粉发生的反应有3个C．物质a可能是NaOH D．操作X包含蒸发、冷却、过滤等操作13．已知反应：①，②。常压下，将和气体通入恒压容器中，发生上述反应，在相同时间不同温度下测得部分气体的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是A．反应的活化能：①<②B．曲线X是的体积分数随温度的变化C．相同时间，时，两个反应可能已达到平衡D．时，的物质的量为14．一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25℃时，用调节溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系数：]，下列叙述正确的是A．曲线1代表，曲线4代表B．25℃时，C．反应的D．溶液、溶液都显酸性第II卷（非选择题共58分）二、非选择题，共4题，共58分。15．（12分）一种工业污泥含、、、，以该工业污泥为原料提取及其他化工原料的工艺流程如图所示：已知：、。回答下列问题：(1)“滤渣a”的主要成分为(填化学式)。(2)“反应i”工艺中，加入一定物质的量的，其目的是；析出的固体混合物经过“酸溶”过程后，滤渣不溶于酸而析出，的颜色为。(3)“反应ii”加入的作用是。(4)“除铁”后所得滤液中的溶质有、(填化学式)；“电解”时阴极析出金属，阳极反应式为。16．（14分）苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜()制备苯甲酰氯。I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为、，副反应为(部分加热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易分解)。回答下列问题：(1)仪器M的名称是。(2)按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是(填字母)。(3)碱石灰的作用是。(4)实验开始时，先打开仪器Q中的旋塞反应一段时间，再打开仪器N中旋塞的目的是。II．制备苯甲酰氯的装置如图所示：(5)从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是。(6)试剂Y是。(7)三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与发生反应的化学方程式是。17．（16分）镁基储氢材料()因其储氢量大、资源丰富、成本低而被认为是最具应用前景的金属储氢材料之一。(1)镁基储氢材料水解反应可制氢：①

②

则

。(2)一定质量的在时发生水解反应，生成氢气的体积V(单位：)与时间t(单位：s)的关系式为。①用氢气的体积变化表示前的反应速率为。②在溶液中的产氢速率快于纯水，其原因是(已知该现象只与有关)。(3)已知与在一定条件下发生反应：可制备镁基储氢材料。①若反应达平衡后，再加入等物质的量的和，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。②在恒容密闭容器中加入及足量，反应，不同温度下的转化率如下图1所示。下反应时，该反应(填“是”或“否”)达到平衡状态：时，该反应的压强平衡常数(以平衡分压代替物质的量浓度计算)。③假设制得储氢材料中氢镁原子个数比为()，该反应在恒温密闭容器中达到平衡后，缩小容器体积为原来的一半，在下图2中画出改变条件后气体压强p与a的变化曲线。(4)储氢材料()可作为电池电极材料实现化学能到电能的转化，某科研小组设计了如图3所示的环保电池装置，该电池的总反应为。18．（16分）那可丁是一种支气管解痉性镇咳药，能解除支气管平滑肌痉挛，抑制肺牵张反射引起的咳嗽。化合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如图。已知：a．；b．。回答下列问题：(1)F中官能团的名称为。(2)化合物G的结构简式为。(3)下列说法正确的是(填字母)。a．物质D能与溶液发生显色反应

b．物质F具有碱性c．物质G能和银氨溶液发生反应

d．物质H的分子式是(4)写出C→D的化学方程式：。(5)从D转