2025年高考化学冲刺押题卷模拟卷预测卷-化学四川卷01考试版

2025年高考押题预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O-16Na23Cl35.5Ti48Fe56Ag108第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是A．利用合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变B．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”C．我国歼-35A战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于新型无机非金属材料D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油2．物质性质决定用途，下列对应关系错误的是A．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性B．、用作耐高温材料，体现了、的熔点高C．用作焙制糕点的膨松剂，体现了的受热不稳定性D．用含的硅藻土来保鲜水果，体现了的氧化性3．下列化学用语或图示错误的是A．光气()的电子式：B．的VSEPR模型：C．顺-2-丁烯的分子结构模型：D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：4．下列实验设计，能达到实验目的的是选项实验设计实验目的A测定待测液中I2的含量B探究浓度对反应速率的影响C检验1-溴丁烷的消去产物D煅烧贝壳至900℃，得到生石灰5．下列有关物质的性质或结构的解释错误的是A．氨气极易溶于水，因为氨分子与水分子间能形成氢键且二者均为极性分子B．甲醛为平面结构，因为分子中C原子采取的杂化类型为C．三氟乙酸的酸性大于乙酸，因为氟的电负性大于氢D．圆形容器中结出的冰是圆形的，因为晶体具有自范性6．硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．反应①的化学方程式为：B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2C．32gS8分子中含S-S键的数目为NAD．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA7．在化学合成和生物活性研究基础上，我国学者团队发现了具有显著抗骨肉瘤活性的氧杂蒽类化合物，该研究涉及的一个反应如图所示。下列说法错误的是A．甲、乙互为同分异构体 B．甲、乙含相同数目的手性碳原子C．甲、乙均能使酸性溶液褪色 D．甲、乙均能与发生加成反应8．过渡金属离子与某阴离子反应后得到如图所示电中性配合物，位于第四周期，基态原子最外层只有一个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，X、Y、Z、W均为短周期非金属元素，且原子序数依次增大，原子轨道有两个单电子，下列有关说法不正确的是A．的第一电离能大于 B．M位于元素周期表的ds区C．的电负性大于 D．该物质中存在个配体9．反应可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是A．该反应的B．步骤I中带正电荷的C与催化剂中的N之间作用C．步骤III中存在非极性键的断裂和形成D．反应中每消耗，转移电子数约为10．金属冶炼所产生的酸污水中的As元素可采用亚铁盐石灰法以形式去除，其简化工艺流程如图1所示，若采用三根压缩空气管直接将空气通入氧化槽内液体中，回用水发绿；改进后的氧化槽布气管结构如图2所示，盲板的作用为堵塞气体，使压缩空气只能从底部开口区逸出。下列说法正确的是A．中和过程的离子方程式为：B．废渣的成分为C．改进后的氧化工艺目的是为了氧化更充分D．回用水可用于配制石灰乳，也可直接排放11．下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作及现象结论A向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚B向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀C在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀葡萄糖具有还原性D已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大12．合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如下图所示，其中吸氢过程放热。已知晶胞属于立方晶系，合金的密度为。下列说法错误的是A．晶胞中x=1B．晶胞中原子的配位数为8C．降压或升温有利于脱氢D．晶胞中和原子最近距离为13．我国科学家设计了一种肼-硝酸盐液流电池(HNFB),以KOH溶液为电解液，肼和硝酸盐废水分别流入HNFB的两极室，可以有效净化废水并产氨。下列说法正确的是A．电极A发生还原反应B．电极B的电极反应式为：NO3-+8e-+9H+=NH3+3H2OC．外电路转移电子数为0.4NA时，左极室质量减少2.8gD．质子交换膜能防止两极室电解液的交叉污染，利于维持电池性能14．中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。(已知：ⅰ.物质B的选择性(生成B所用的草酸二甲酯)/n(转化的草酸二甲酯)×100%；ⅱ.450～500K，反应Ⅲ的平衡常数远大于反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数)下列说法不正确的是A．制乙二醇适宜的温度范围是470～480KB．减压可提高乙二醇的平衡产率C．实验条件下反应Ⅲ的活化能最高，升温更有利于反应ⅢD．铜基催化剂用改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强15．向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示{其中代表或}。下列说法错误的是A．曲线为随变化曲线B．的溶度积常数C．反应的平衡常数K的值为D．时，溶液中第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：共4题，共55分。16．（13分）废旧磷酸铁锂电池提锂渣的主要成分为磷酸铁()，还有石墨粉、铝和铜的氧化物等，某科研小组从提锂渣中回收磷酸铁并实现正极材料再生的流程如下。已知：①和均难溶于水，但在强酸或磷酸条件下可生成易溶的磷酸二氢盐；②铁磷溶液的主要成分为。回答下列问题：（1）为提高提锂渣的“浸出”率，可采取的措施有(写出一条)。（2）“除杂”时加入适量铁粉可使形成沉淀从溶液中分离，原因是；“滤渣”的主要成分有石墨、和(填化学式)。（3）“氧化”后生成难溶性的，该反应的化学方程式为。（4）“氧化”终点所得溶液需调节一定以使铁、磷元素充分沉淀制备磷酸铁，终点对制备磷酸铁过程的影响如下图所示。由图分析，终点约为最适宜，若大于该，会导致。（5）“滤液”中可循环使用的物质主要是(填化学式)。（6）“煅烧”时葡萄糖的作用是。17．（14分）亚硝酰氯()和硝酰氯()都是有机合成的常用氯化剂，都易水解。研究小组以和为原料在如图所示装置(加热和夹持装置略去)中制备，并测定产品中的质量分数。已知：①沸点：为-6℃，为5℃，为-34℃，为-152℃；②溶液为黄色，为砖红色沉淀；；。回答下列问题：（1）仪器a的名称是，实验时，检查装置气密性，加入药品后，通入和前，应进行的操作是。（2）常温下，装置A中制取的离子方程式为。（3）实验过程中会产生少量。装置控制的温度约为-15℃，所得中含有的杂质为(填化学式)。（4）测定产品中的质量分数的实验步骤如下：i.准确称量锥形瓶(带塞子)的质量，取适量产品迅速加入锥形瓶中，盖紧塞子；称量，计算知所取产品为(忽略温度变化带来的称量误差)，向锥形瓶中加入适量水，盖紧塞子，置入25℃恒温水浴中，待锥形瓶内温度恒定后，再配制成溶液。ii.取溶液于另一锥形瓶中，用溶液调节溶液在6.5∼10.5之间，再加入溶液作指示剂，用标准液进行滴定，平行滴定三次，达到滴定终点时平均消耗标准液。①步骤ii中，溶液调节溶液的作用是。②所得产品中的质量分数为；若铬酸钾指示剂浓度过高时，所测结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。18．（14分）丁烯是一种重要的化工原料，主要用于生产甲基叔丁基醚丁基橡胶等产品。氧化异丁烷脱氢制备异丁烯[]以及正丁烷（P）直接脱氢制2-丁烯（M）技术已进入工业化应用。回答下列问题：（1）丁烷可以作为燃料使用。已知0.1mol完全燃烧生成(l)放出akJ热量，则表示燃烧热的热化学方程式为。（2）氧化异丁烷脱氢制备异丁烯，其反应为

△H，在催化作用下的反应机理如下：写出转化①、②的化学方程式：、。（3）正丁烷直接脱氢制2-丁烯过程发生如下两个反应：反应Ⅰ．；反应Ⅱ．。在℃、kPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1∶2通入(g)和(g)的混合气体，发生上述反应，测得生成物的物质的量与反应时间关系曲线如图所示（曲线a只表示某物质的部分变化）。①从平衡角度说明通入的作用是。②曲线b表示的物质是（填名称），若其他条件不变，在恒容密闭容器中进行上述反应，则点X将可能移向点（填“A”“B”或“C”）。（4）在T℃、kPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1∶2通入（g）和（g）的混合气体，发生反应Ⅰ、Ⅱ，当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到平衡时，测得P、M在含碳物质中的占比分别为20%、60%，则，反应Ⅰ的[用含的式子表示，若用N代表，则P在含碳物质中的占比表示为]。19．（14分）伊曲茶碱可治疗帕金森症，其中间体L的合成路线如下。回答下列问题：（