化学（苏州卷）（全解全析）

2025年中考第二次模拟考试（苏州卷）化学·全解全析（考试时间：100分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列做法符合“绿色发展”“低碳生活”观念的是A．废弃电池深埋 B．垃圾分类C．露天焚烧秸秆 D．实验室含盐酸的废水倒入铁质下水道【答案】B【详解】A、废弃电池进行深埋处理，电池中含有的重金属易污染土壤和水源，因此废气电池需要进行回收处理，减少和防止土壤、水源污染，利于保护生态，故A错误；B、垃圾分类回收，能减少资源浪费，还能减少环境污染，故B正确；C、露天焚烧秸秆，会产生大量的空气污染物，污染环境，故C错误；D、实验室含盐酸的废水倒入铁质下水道，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会腐蚀下水道，造成水体污染，因此实验室含盐酸的废水不能直接倒入下水道，故D错误；故选：B。2．2025年是共建“一带一路”倡议提出的第12个年头。我国众多瞩目的新技术惠及全球。下列新技术不属于化学研究范畴的是A．AI程序的开发 B．靶向抗癌药物的研制C．国产航母复合材料的研究 D．新能源汽车的电池升级【答案】A【详解】A.AI程序的开发，属于计算机科学与技术领域的专业方向，不属于化学研究范畴，故符合题意；B.靶向抗癌药物的研制，属于研究、制取新物质，属于化学研究范畴，故不符合题意；C.国产航母复合材料的研究，属于研究、制取新物质，属于化学研究范畴，故不符合题意；D.新能源汽车的电池升级，属于研究、制取新物质，属于化学研究范畴，故不符合题意，故选A。3．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，下列物质由离子构成的一组是A． B． C． D．【答案】D【详解】A、钠、银都属于金属单质，分别是由钠原子、银原子构成的，错误；B、氨气、甲烷都是由非金属元素组成的化合物，氨气是由氨分子构成的，甲烷是由甲烷分子构成的，错误；C、水、硫酸都是由非金属元素组成的化合物，水是由水分子构成的，硫酸是由硫酸分子构成的，错误；D、氯化钙、硫酸铜都是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钙是由钙离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，正确；故选：D。烟花棒又称手持烟花，由支撑细铁丝和外层裹料两部分组成。某品牌烟花棒裹料中含有镁铝合金粉、铁粉、炭粉、硫黄、硝酸钾等成分。请完成下列问题。4．点燃烟花棒时，其成分中的硝酸钾分解会放出一种气体，使得炭粉、铁秎等剧烈燃烧，则这种气体是A．氦气 B．氮气 C．氧气 D．水蒸气5．结合烟花棒的成分，判断下列观察到的现象错误的是A．有热量放出 B．生成二氧化碳 C．发出耀眼的白光 D．生成白色固体6．下列对烟花棒及其燃烧的分析不正确的是A．烟花棒燃烧过程中产物只有气体 B．烟花棒中铁粉是黑色的C．烟花棒燃烧后的产物中含有四氧化三铁 D．烟花棒燃烧会造成空气污染【答案】4．C5．B6．A【解析】4．A、硝酸钾中含有钾、氮、氧三种元素，不含氦元素，根据反应前后元素种类不变，则不可能为氦元素，该选项不符合题意；B、硝酸钾中含有氮元素，则该气体可能为氮气，但是不支持燃烧，该选项不符合题意；C、硝酸钾中含有氧元素，且氧气具有助燃性，碳粉、铁粉会和氧气反应，则该气体为氧气，该选项符合题意；D、硝酸钾中不含氢元素，则该气体不可能为水蒸气，该选项不符合题意。故选C。5．A、燃烧时有热量放热，该选项不符合题意；B、描述实验现象时，不能出现生成物质量，该选项符合题意；C、烟花燃烧时，发出耀眼的白光，该选项不符合题意；D、烟花燃烧会生成白色固体，该选项不符合题意。故选B。6．A、铁燃烧生成黑色的固体，该选项分析不正确；B、铁粉为黑色，该选项分析正确；C、铁燃烧生成四氧化三铁，则烟花棒燃烧后的产物中含有四氧化三铁，该选项分析正确；D、烟花棒燃烧会产生污染物，造成污染空气，该选项分析正确。故选A。7．化学是一门以实验为基础的科学。下图所示实验操作错误的是A．给液体加热 B．验证二氧化碳的密度C．将玻璃导管插入橡皮塞的孔里 D．用量筒量取液体【答案】A【详解】A、给试管内液体加热时，试管内液体不能超过试管容积的三分之一，手握试管夹的长柄，故操作错误；B、蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故操作正确；C、将玻璃导管插入橡皮塞的孔里，一手取橡胶塞，一手取导管，旋转插入，故操作正确；D、向量筒中倾倒液体时，要将量筒倾斜，防止倒在外面，标签向着手心，故操作正确。故选A。8．中国芯是由中国自主研发并生产制造的计算机处理芯片。制作中国芯的主要材料是硅。硅元素在元素周期表中的相关信息及硅原子的结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是A．的值为4 B．硅属于固态金属元素C．硅的相对原子质量为 D．硅在元素周期表中位于第四周期【答案】A【详解】A、原子中质子数等于电子数，14=2+8+x，x=4，选项正确；B、硅元素的偏旁是：石，属于非金属元素，选项错误；C、相对原子质量单位不是“g”，是1，选项错误；D、原子核外电子层数等于其所在元素周期数即硅元素在第三周期，选项错误；故选：A。9．人类的衣食住行都离不开化学，下列与化学有关的说法错误的是A．化学与材料：棉花、羊毛都属于天然材料B．化学与农业：用氢氧化钠改良酸性土壤C．化学与健康：老年人要多补钙，以预防骨质疏松D．化学与环境：要合理使用化肥，以减少水污染【答案】B【详解】A、棉花、羊毛都是天然纤维，属于天然材料，故A选项不符合题意；B、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故B选项符合题意；C、老年人要多补钙，以预防骨质疏松，故C选项不符合题意；D、要合理使用化肥，以减少水污染，故D选项不符合题意。故选B。10．某同学在跨学科学习活动中成功组装了微型空气质量“检测站”，然后将燃着的蜡烛放在如图1所示的密闭容器中，同时用传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法正确的是A．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%B．蜡烛燃烧可用于测定空气中氧气的体积分数C．蜡烛熄灭是因为密闭容器中二氧化碳含量过多D．蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%【答案】A【详解】A、由图示可知，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%，故选项A说法正确；B、蜡烛燃烧消耗了氧气，但生成二氧化碳气体，容器内气压没有明显变化，不能用于测定空气中氧气的体积分数，故选项B说法错误；C、蜡烛熄灭是因为密闭容器中氧气的含量过低，不足以支持蜡烛的燃烧，故选项C说法错误；D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，还有水蒸气、燃烧前瓶内的氮气等其它气体，故选项D说法错误；故选：A。11．形成结构化知识体系有助于化学学习。下列结构化知识体系表示错误的是A．粒子之间转化关系 B．空气组成C．地壳中元素含量 D．水净化模型【答案】D【详解】A、原子可通过得失电子形成离子，分子可分为原子，原子可构成分子，A选项正确；B、按体积分数计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%，其它气体约占1%，B选项正确；C、地壳中元素含量，由多到少，依次是：氧、硅、铝、铁，C选项正确；D、水净化过程：先沉降、过滤（除去不溶性杂质）、吸附（活性炭）、杀菌消毒，D选项错误。故选：D。12．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①固体硝酸铵和水

②镁和稀硫酸

③石灰石和稀盐酸

④固体氢氧化钠和水A．①② B．①④ C．①②③ D．②③④【答案】D【详解】①硝酸铵溶于水吸热，温度降低，瓶内气体遇冷体积缩小，气球变瘪；②镁与稀硫酸反应生成氢气，气球变鼓；③石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，气球变鼓；④氢氧化钠溶于水放热，温度升高，瓶内气体受热体积膨胀，气球变鼓。故选D。13．“糖醋排骨”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是A．乙酸乙酯中含有一个氧分子B．乙酸乙酯的相对分子质量是86C．每个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为4∶8∶2【答案】C【详解】A、乙酸乙酯（C4H8O2）由乙酸乙酯分子构成，乙酸乙酯分子由原子构成，不含氧分子，该说法错误；B、乙酸乙酯的相对分子质量为，不是86，该说法错误；C、从乙酸乙酯的化学式可知，每个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，该说法正确；D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为，不是4∶8∶2，该说法错误。故选C。14．类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是A．分子能保持物质的化学性质，所以保持物质化学性质的一定是分子B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子C．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D．溶液具有均一、稳定的性质，所以均一、稳定的液体一定是溶液【答案】C【详解】A、由分子构成的物质，分子能保持其化学性质，但由原子构成的物质，原子保持其化学性质，如铁由铁原子构成，铁原子保持铁的化学性质，所以保持物质化学性质的不一定是分子，该说法错误；B、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子也带负电荷，该说法错误；C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，该说法正确；D、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液，该说法错误。故选C。15．实验小组利用如图所示实验探究铁钉生锈的条件，一周后发现只有①中铁钉生锈。下列说法不正确的是A．①②说明铁生锈需要与O2接触B．①③说明铁生锈需要与H2O接触C．②③说明铁生锈需要与O2和H2O同时接触D．蒸馏水需要煮沸后使用，以除去水中溶解的O2【答案】C【详解】A、①（与氧气接触，生锈）②（与氧气隔绝，不能生锈）说明铁生锈需要与O2接触，故A正确；B、①（与水接触，生锈）③（与水隔绝，不能生锈）说明铁生锈需要与H2O接触，故B正确；C、②③没有控制单一变量，不能说明铁生锈需要与O2和H2O同时接触，故C不正确；D、蒸馏水需要煮沸后使用，以除去水中溶解的氧气，故D正确。故选C。16．化学品标志使用简单且易于理解的文字和图形来描述化学品的危险特性，以及在安全处置这些化学品时需要注意的事项。下列属于有毒化学品标志的是A．B．C． D．【答案】A【详解】A、图示为有毒品标志，正确；B、图示为易燃物标志，错误；C、图示为安全出口标志，错误；D、图示为易燃固体标志，错误；故选A。17．下图为制备有机物X的微观过程。下列说法不正确的是A．该反应中没有单质生成B．有机物X的化学式为C．该化学反应过程中，原子的种类和数目都没有发生改变D．参加反应的和分子个数比为【答案】D【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是催化作用下氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是。【详解】A、由可知，该反应的生成物是两种化合物，故选项说法正确；B、由分析可知，有机物X的化学式为CH3OH，故选项说法正确；C、由微粒的变化可知，该化学反应过程中，原子的种类和数目都没有发生改变，故选项说法正确；D、由可知，参加反应的和分子个数比为3:1，故选项说法错误。故选D。18．下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是序号实验对象试剂及方法ACuO粉末（碳粉）加入足量的稀硫酸，过滤B(CO)气体通过足量的木炭，加热C溶液（HCl）加入过量的粉末，过滤DNaCl溶液（CuSO4）加入适量NaOH溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、CuO能与足量的稀硫酸反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，再过滤，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、在加热的条件下二氧化碳和木炭反应生成一氧化碳，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故加入过量CaCO3粉末，过滤后能除去CaCl2溶液中的HCl，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、CuSO4能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选C。19．下列化学反应的化学方程式中，错误的是A．铁丝与稀盐酸反应：B．氧化铁和稀盐酸反应：C．镁条在氧气中燃烧生成白色固体：D．氢氧化钠溶液在空气中变质：【答案】A【详解】A、铁丝与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为，书写错误；B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，书写正确；C、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，书写正确；D、氢氧化钠溶液在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，化学方程式为，书写正确。故选：A。20．如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是A．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑B．给酒精灯加网罩的目的是集中火焰、提高温度C．木炭使氧化铜还原为铜，木炭具有氧化性D．实验结束后，先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出【答案】B【详解】A、碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，可观察都黑色固体变红色，该选项说法不正确；B、酒精灯火焰上加网罩，能集中火焰，提高温度，该选项说法正确；C、氧化铜中的氧被木炭夺走，体现了木炭的还原性，该选项说法不正确；D、为了防止澄清石灰水倒吸，实验结束时，先将导管移出澄清石灰水，再停止加热，该选项说法不正确。故选B。第II卷（非选择题共60分）二、非选择题（本题包括6个小题，共66分）21．（7分）能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，根据所学知识回答下列问题。水是生态之基、生产之要、生命之源。(1)水是一种常用的溶剂，生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)可用于医疗注射。生理盐水中主要含有的阴离子是(用化学用语表示)。目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机工作流程如图所示：(2)利用炭罐中活性炭颗粒的性除去自来水中的色素和异味等；直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质(如细菌，微生物等)便能得到直饮水，直饮水属于(填“纯净物”或“混合物”)。2023年5月28日，我国自行研制的“C919”大型客机成功完成首次商业载客飞行。(3)“C919”机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于(填“金属材料”或“合成材料”)。(4)为了身体健康，我们必须均衡膳食。本次航班为旅客提供了一款名为“五福临门”的餐食，其中有腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶，在上述列举的餐食中，旅客可从中摄入更多蛋白质。(5)2023年9月23日晚，杭州亚运会开幕式隆重举行。“绿色、智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。点火仪式诠释了“绿色亚运”理念，主火炬塔首次使用了废碳再生的绿色燃料——甲醇(CH3OH)。甲醇是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气合成。合成甲醇的化学反应微观示意图如下，下列说法正确的是___________(填字母)：A．甲醇中碳元素的质量分数为40% B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1C．该反应实现了二氧化碳的再生利用 D．该反应的基本反应类型是复分解反应(6)2024年5月1日8时许，我国第三艘航空母舰福建舰从上海江南造船厂码头解缆起航，赴相关海域开展首次航行试验。航母外壳用涂料覆盖可有效防止钢铁锈蚀，其原理是。【答案】(1)Cl-(2)吸附混合物(3)金属材料(4)牛奶(5)C(6)使铁与氧气和水隔绝【详解】（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以生理盐水中主要含有的阴离子是氯离子，其离子符号为Cl-。（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，利用炭罐中活性炭颗粒的吸附性除去自来水中的色素和异味等；直饮水中含有水和一些矿物质，属于混合物。（3）铝锂合金为合金，属于金属材料。（4）腊味煲仔饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，三色水果拼盘中富含维生素，牛奶中富含蛋白质，所以旅客可从牛奶中摄入更多蛋白质。（5）由微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：，则：A、甲醇中碳元素的质量分数为，该选项说法错误；B、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1，该选项说法错误；C、该反应能消耗二氧化碳，实现了二氧化碳的再生利用，该选项说法正确；D、复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成了另外两种化合物的反应，该反应的反应物有单质，不属于复分解反应，该选项说法错误。故选C。（6）铁和氧气、水共同接触时会生锈，航母外壳用涂料覆盖可有效防止钢铁锈蚀，其原理是使铁与氧气和水隔绝。22．（7分）环境保护，人人有责，请根据所学知识回答问题：(1)碳达峰、碳中和中的“碳”是指。(2)由于大量化石能源[煤、石油、天然气(主要成分是CH4)]的使用，破坏了自然界碳循环的平衡，下列反应不会加剧“温室效应”的是___________(填字母)。A．煤+氧气一氧化碳+水 B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2H2+O22H2O D．石油+氧气二氧化碳+水(3)下列基于碳中和理念设计的低碳行动方案中，合理的是___________(填序号)。A．衣——尽可能选择华美、艳丽的面料，不用考虑其他B．食——提倡光盘行动，减少食物垃圾的产生和处理等C．住——及时关闭待机电源，使用节能家电等D．行——选择乘坐公共交通工具，短途出行尽量步行或骑自行车等“碳捕捉和碳封存”技术是实现碳中和的重要途径。重庆合川实验基地通过如图所示技术将CO2压入地下实现CO2的封存。(4)这里的CO2捕集是一个(填“物理”或“化学”)变化过程。(5)生物固碳：绿色植物可以通过光合作用吸收二氧化碳，该过程中将转化为化学能。(6)根据二氧化碳的性质，写出一个吸收二氧化碳的化学方程式：。【答案】(1)二氧化碳/CO2(2)C(3)BCD(4)物理(5)太阳能(6)H2O+CO2=H2CO3(合理即可)【详解】（1）“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，故填：二氧化碳或CO2；（2）A、煤的主要成分是碳，煤燃烧会增加空气中二氧化碳的含量，会加剧“温室效应”，故选项不符合题意；B、甲烷燃烧产生二氧化碳会增加空气中二氧化碳的含量，会加剧“温室效应”，故选项不符合题意；C、氢气在氧气中燃烧生成水，不会加剧“温室效应”，故选项符合题意；D、石油(主要含碳、氢等元素)燃烧会增加空气中二氧化碳的含量，会加剧“温室效应”，故选项不符合题意；故选C；（3）A、衣——尽可能选择环保的面料，可以缓解环境污染，故选项不符合题意；B、食——提倡光盘行动，降低食物垃圾的产生和处理等，故选项符合题意；C、住——及时关闭待机电源，使用节能家电等可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故选项符合题意；D、行——选择乘坐公共交通工具，短途出行尽量步行或骑自行车等可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故选项符合题意；故选BCD；（4）通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存，这里的CO2捕集，只是状态的变化，没有新物质生成，是一个物理变化过程，故填：物理；（5）绿色植物可以通过光合作用吸收二氧化碳，水和二氧化碳在光照和叶绿体的作用下反应产生葡萄糖和氧气，该过程中将太阳能转化为化学能，故填：太阳能；（6）二氧化碳和水反应产生碳酸，反应的化学方程式为H2O+CO2=H2CO3；二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：H2O+CO2=H2CO3(合理即可)。23．（8分）阅读“21世纪能源金属”—锂锂作为化学元素周期表中的第3号元素，是当前发现的最轻的金属元素，室温下金属锂的密度为0.534g/cm3，浮在液体石蜡表面。锂的硬度小，暴露在空气中很容易与氧气反应，存放在固体石蜡中。它遇水也能反应，生成氢氧化锂和氢气，且放出大量热。锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图1所示。在储能领域，20世纪以来锂电池储能技术不断革新。表1对比了三种锂离子电池和铅酸蓄电池的性能特点电池种类额定电压(单体)/V能量密度/(W·h/kg)运行温度/℃倍率特性铅酸蓄电池2.030左右10-25—磷酸铁锂电池3.290～120，部分大容量单体可达180充电0～55，放电-20～55一般最大可达2C钛酸锂电池2.370～100-50～65一般最大可达5C三元锂电池3.7135-165-40～601C～4C注：C为充放电倍率，为电池额定容量下充放电电流与电池额定容量的比值，充放电速率大小表示电池充放电速率快慢，二者正相关。生产磷酸铁锂锂离子电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，研究结果如图2所示。作为21世纪的能源金属，锂在产能和节能等诸多领域也有重要应用。(1)锂能浮在液体石蜡的表面，说明锂的密度比液体石蜡(选填“大”“小”或“等于”)。(2)锂原子在化学反应中容易(选填“得到”或“失去”)电子，锂原子的中子数约为。(3)请写出锂与水反应的化学方程式：(4)由表1可知，三元锂离子电池具有的优势有。(5)由图2可知：电池材料中添加石墨烯含量为时，磷酸铁锂锂离子电池性能最优越。【答案】(1)小(2)失去4(3)(4)高能量密度、较宽的工作温度范围、较高的充放电倍率(5)4%【详解】（1）锂浮在液体石蜡的表面，说明锂的密度比液体石蜡小。（2）锂原子失去最外层的1个电子形成锂离子；根据锂元素的信息图，相对原子质量约为7，则中子数=7-3=4；（3）锂遇水也能反应，生成氢氧化锂和氢气，且放出大量热，方程式是；（4）高能量密度：三元锂电池的能量密度为135-165W·h/kg，高于其他类型的锂离子电池和铅酸蓄电池。较宽的工作温度范围：三元锂电池的运行温度为-40℃～60℃，适应性强，适合多种环境条件。较高的充放电倍率：三元锂电池的充放电倍率为1C～4C，充放电速率较快，适合高功率应用。（5）由图2可知：电池材料中添加石墨烯含量为4%时，磷酸铁锂锂离子电池性能最优越。24．（14分）实验是学习化学的重要手段．【实验一】氧气的实验室制取与性质在实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：(1)写出图中标有序号的仪器名称：a；b；(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，选A做发生装置，但该装置要改进的一点是，目的是，收集一瓶氧气做铁丝燃烧的试验，宜选择的收集装置是；(3)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，先向装置中添加的药品是二氧化锰在实验过程中的作用是；(4)乙炔（C2H2）是一种无色无味的气体，难溶于水，密度小于空气，常用于气焊。块状的电石（主要成分是CaC2）与水剧烈反应生成乙炔和氢氧化钙【Ca（OH）2】，实验室制取乙炔气体，发生装置最好选用，若用装置E收集乙炔气体，气体应从（选择"a"或“b”）通入。【实验二】探究分子的性质某同学设计如下实验装置探究分子的运动。(5)图I甲烧杯中的实验现象是，此实验说明分子。(6)按照图I进行实验时，闻到了一股难闻的刺激性气味，小明对原实验装置进行了改进，如图II所示。在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中观察。B、C两试管中的酚酞溶液变色情况是。(7)对比改进前的实验，改进后实验的优点是（答一点即可）。【答案】(1)酒精灯长颈漏斗(2)试管口放一团棉花防止固体粉末进入导管F(3)二氧化锰加速过氧化氢的分解反应(4)Cb(5)酚酞溶液变红色是不断运动的(6)C试管中酚酞溶液变红的快，B试管中酚酞溶液变红的慢(7)节约药品，装置密封性好，能减小污染（答案合理即可）【详解】（1）题中所指仪器的作用可知，a是酒精灯，b是长颈漏斗。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选A做发生装置，应在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管；做铁在氧气中燃烧的实验时对氧气的纯度要求高，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，同时可以使集气瓶中预留部分水，防止实验时高温熔融物溅落炸裂瓶底，故填：F。（3）在添加药品时，应先加入二氧化锰，再加入过氧化氢溶液。这样可以确保催化剂在反应过程中始终存在，从而有效地催化过氧化氢的分解‌；二氧化锰作为催化剂，其作用是加速过氧化氢的分解反应。（4）该反应的反应物分别为固体和液体，反应在常温下发生，最好能控制反应速度，应选用固液常温型发生装置，故填C；乙炔的密度比空气小，应选用向下排空气法收集，若用装置E收集乙炔气体，气体应短进长出，故气体从b进入。（5）一段时间后，甲烧杯中的酚酞溶液变红色；是因为甲中的氨分子是不断运动的，运动到乙中时，和水反应生成氨水，氨水使酚酞试液变红色。（6）温度越高，分子的运动速度越快，故B、C两试管中的酚酞溶液变色情况是：C试管中酚酞溶液变红的快，B试管中酚酞溶液变红的慢。（7）图2装置容器容积小，节约药品，装置密封性好，能减小污染。25．（14分）实验是学习化学的重要途径。I．氧气的实验室制取选用如图装置进行氧气的制取实验。(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，发生装置是(填标号)。(2)可用排水法收集氧气的原因是。(3)用排水法收集氧气标志氧气集满的现象是。II．常见金属的物理性质和化学性质用如图所示实验验证金属的性质。(4)实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是。(5)实验2中反应的化学方程式为。(6)实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是。III．完成实验报告。实验123目的验证可燃物燃烧条件已知：白磷的着火点是40℃鉴别NaOH溶液和盐酸配制___________NaCl溶液操作现象烧杯水中白磷不燃烧，试管中白磷燃烧，气球变鼓①变红，②不变色固体全部溶解(7)实验1中，烧杯中水的温度为℃；气球的作用是。(8)实验2中，试剂a为。(9)补全实验3的目的：配制溶质质量分数为的NaCl溶液。【答案】(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A(2)氧气不易溶于水(3)瓶口有大气泡产生/瓶内水完全排出(4)具有导电性(5)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(6)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色(7)40/高于40收集白磷燃烧产生的五氧化二磷，防止其逸散到空气中污染空气(8)酚酞试液(9)6%【详解】（1）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件。用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是固体，反应需要加热，图中A装置是固体加热型发生装置，B装置适用于固体和液体不加热的反应，所以应选择的发生装置是A；（2）气体的收集方法取决于气体的密度和溶解性等性质；氧气不易溶于水，可以采用排水法收集氧气；（3）当瓶口有大气泡产生（或瓶内水完全排出），说明集气瓶内已经充满了氧气，即已集满；（4）实验1中灯泡能发光，而电流的传导需要导体，铁能使灯泡发光，这表明铁可以让电流通过，所以说明铁具有导电性；（5）在金属活动性顺序里，铁位于氢之前，这意味着铁能和酸发生置换反应，将酸中的氢置换出来。这里铁与硫酸发生反应，铁原子失去电子变成亚铁离子，硫酸中的氢离子得到电子变成氢气，生成硫酸亚铁和氢气，根据化学反应原理，其化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（6）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来；实验3是将铁丝放入硫酸铜溶液中，因为铁的金属活动性比铜强，所以铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来；铜是红色固体，所以会看到铁片表面有红色固体析出；硫酸铜溶液原本是蓝色的，随着反应进行，溶液中的铜离子逐渐减少，亚铁离子逐渐增多，而硫酸亚铁溶液呈浅绿色