化学（云南卷）（全解全析）

2025年中考第二次模拟考试（云南卷）化学·全解全析一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．非遗，源于生活、世代相传，是中华文化的根脉，是民族智慧的结晶，下列传统非遗项目制作和展示过程中，主要发生物理变化的是A．绍兴黄酒酿制 B．景德镇手工烧瓷C．浏阳花炮燃放 D．陕北民间剪纸【答案】D【详解】A、绍兴黄酒酿制过程中发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化；B、景德镇手工烧瓷，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；C、浏阳花炮燃放过程中有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化；D、陕北民间剪纸，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。故选D。2．2025年蚌埠市政府工作报告中强调着力加强生态文明建设，精准有效防治污染，扎实开展生态修复，稳步推进低碳发展。下列做法不利于生态文明建设的是A．太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用B．为了实现CO2的零排放，鼓励露天焚烧农作物秸秆C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林D．在日常生活中，倡导“低碳”生活【答案】B【详解】A、用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料，可减少污染和碳排放，符合低碳发展要求，该选项不符合题意；B、露天焚烧农作物秸秆会产生大量二氧化碳、烟尘和其他有害气体（如一氧化碳），加剧空气污染，且与“零排放”目标背道而驰，该选项符合题意；C、植树造林能吸收CO2、改善生态环境，严禁乱砍滥伐可保护生态平衡，有利于生态文明建设，该选项不符合题意；D、倡导“低碳”生活（如节约能源、绿色出行）可减少碳足迹，有利于生态文明建设，该选项不符合题意。故选B。3．走遍大地神州，最美多彩贵州，贵州的空气质量优良。有关空气成分的说法正确的是A．氧气有助燃性，常用作燃料 B．空气中氧气的质量分数为21%C．二氧化碳不属于空气污染物 D．空气中臭氧含量少，属于稀有气体【答案】C【详解】A、氧气有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误；B、空气中氧气的体积分数为21%，不是质量分数，故选项说法错误；C、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项说法正确；D、空气中臭氧（O3）含量少，但臭氧不属于稀有气体，故选项说法错误。故选C。4．合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于有机合成材料的是A．铂金戒指 B．紫砂壶C．塑料拖鞋 D．纯棉围巾【答案】C【详解】A、铂金戒指的主要材料是铂金，铂金属于金属材料，不是有机合成材料，该选项错误；B、紫砂壶是由紫砂泥等无机非金属材料制成，属于无机非金属材料，并非有机合成材料，该选项错误；C、塑料拖鞋是由塑料制成，塑料属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，该选项正确；D、纯棉围巾是由天然棉花制成，棉花属于天然有机高分子材料，不是有机合成材料，该选项错误。故选C。5．下列化肥中，属于复合肥料的是A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2【答案】B【详解】A、CO（NH2）2中只含有氮元素，属于氮肥，故错误；B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故正确；C、K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥，故错误；D、Ca3（PO4）2中只含有磷元素，属于磷肥，故错误。故选B。6．下图是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法中，错误的是A．钠原子的质子数为11 B．氯的相对原子质量为35.45C．两种元素位于同一周期 D．两种原子在化学反应中都易失电子【答案】D【详解】A、由钠原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则钠原子的质子数为11，故选项说法正确；B、根据氯元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该氯的相对原子质量为35.45，故选项说法正确；C、周期数=原子核外电子层数，钠原子和氯原子核外均有3个电子层，则在元素周期表中，均位于第三周期，故选项说法正确；D、钠原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子；氯原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，故选项说法不正确。故选D。7．安全是实验室基本准则。下列实验操作正确的是A． B． C． D．【答案】A【详解】A、粉末状药品取用。“一横、二送、三直立”，图示操作正确，选项正确；B、倾倒液体时标签要向着手心，瓶口和试管口紧挨，瓶塞倒放在桌面上，选项错误；C、加热液体用酒精灯的外焰，液体不超过试管容积的三分之一，选项错误；D、过滤时需要用玻璃棒引流，操作注意事项“一贴、二低、三靠”，选项错误。故选：A。8．人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康。下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是A．缺铁会引起贫血 B．缺碘会引起龋齿C．缺钴会引起贫血 D．缺锌会引起儿童发育不良【答案】B【详解】A、铁是合成血红蛋白的重要元素，缺铁会导致血红蛋白合成不足，从而引起贫血。选项正确；B、缺碘主要会引起甲状腺功能减退，导致甲状腺肿大（俗称“大脖子病”），而不是龋齿。选项错误；C、钴是维生素B12的重要组成部分，维生素B12缺乏会导致巨幼细胞性贫血。选正确；D、锌是人体必需的微量元素，缺锌会影响儿童的生长发育和免疫功能。选项正确；故选B。9．春节，《哪吒之魔童闹海》的爆火，让越界影城成为贵阳新的名片。下列做法能体现贵阳这座文明城市的行为是A．商铺污水任意排放 B．市区尽量开车出行C．菜市场大量使用塑料袋 D．生活垃圾分类回收【答案】D【详解】A.商铺污水任意排放，会造成水污染，

此选项不符合题意；B.市区尽量开车出行，会加重城市交通拥堵，此选项不符合题意；C.菜市场大量使用塑料袋，会造成白色污染，此选项不符合题意；

D.生活垃圾分类回收，有利用环境保护，此选项符合题意。故选D。10．将紫薯汁(呈紫色)分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是溶液盐酸白醋食盐水草木灰水石灰水滴入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色A．白醋的pH＜7 B．草木灰水呈碱性C．紫薯汁可以作酸碱指示剂 D．紫薯汁加入蒸馏水中显红色【答案】D【详解】A、盐酸是酸使紫薯汁的颜色变红，白醋也使紫薯汁的颜色变红，所以，白醋也是酸，即白醋的pH<7，故选项说法正确；B、石灰水是碱溶液，呈碱性，使紫薯汁的颜色变绿，草木灰水也使紫薯汁的颜色变绿，所以草木灰水呈碱性，故选项说法正确；C、酸性溶液使紫薯汁的颜色变红，碱性溶液使紫薯汁的颜色变绿，食盐水是中性溶液，不能使紫薯汁的颜色变化，所以，紫薯汁可以做酸碱指示剂，故选项说法正确；D、食盐水是中性溶液，不能使紫薯汁的颜色变化，蒸馏水也呈中性，因此紫薯汁加入蒸馏水中显紫色，故选项说法错误。故选：D。11．实验室中用高锰酸钾制取氧气，中锰元素的化合价是A． B． C． D．【答案】D【详解】钾元素显+1，氧元素显-2，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7。故选D。12．中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是A．物质丁属于单质B．物质丁在空气中的质量分数约为C．物质乙中硅元素的化合价为零D．参加反应的甲和乙的微粒数之比为【答案】B【详解】A、物质丁为N2，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故正确；B、物质丁问哦氮气，氮气在空气中的体积分数约为78%，故错误；C、物质乙为贵单质，其中硅元素的化合价为零，故正确；C、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的微粒数之比为4:3，故正确；故选B。13．如图是电解水和氢气燃烧两个实验，有关说法正确的是A．两个实验均可证明水的组成B．a、b两管收集到的气体质量比为1:2C．b管气体能使带火星的木条复燃D．点燃氢气前不检验纯度，一定会发生爆炸【答案】A【详解】A.根据化学反应前后元素的种类不变，两个实验均可证明水的组成，此选项正确；B.电解水时，正氧负氢，氢二氧一。a、b两管收集到的气体体积比为1:2，此选项错误；C.

b管气体是氢气，氢气不能使带火星的木条复燃，此选项错误；D.任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或电火花会发生爆炸。点燃氢气前不检验纯度，可能会发生爆炸，此选项错误。故选A。14．对下列事实的微观解释错误的是A．花香扑鼻——分子在不断运动B．水变为水蒸气——水分子体积变大C．分离液态空气制氧气属于物理变化——分子种类不变D．在厨灶上方安装天然气报警器——天然气易燃且密度小于空气【答案】B【详解】A、分子在不断运动，花开放后，具有香味的物质的分子运动到人的鼻孔处使人闻到香味，选项正确；B、分子间有间隔，水变为水蒸气时，水分子捡的间隔增大，水分子不变，选项错误；C、分离液态空气制氧气时，水分子的种类不变，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确；D、天然气易燃且密度小于空气，在室内逸散后向上扩散，所以在厨灶上方安装天然气报警器，选项正确；故选B。15．二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。秋分吃桂花糕，桂花中含甜菜碱。下列关于甜菜碱的说法正确的是A．属于有机化合物 B．对人体无害，可以大量食用C．含有一个氧分子 D．由碳、氢、氮、氧四个元素组成【答案】A【详解】A、甜菜碱为含碳的化合物，属于有机物，该选项说法正确；B、甜菜碱不可以大量食用，要适量食用，该选项说法不正确；C、甜菜碱是由甜菜碱分子构成，不含氧分子，该选项说法不正确；D、结合化学式可知，甜菜碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，元素只有种类，没有个数，该选项说法不正确。故选A。16．已知A、B、C、D、E分别是初中化学所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，其中一种物质可改良酸性土壤。下列说法不正确的是A．D可用于灭火B．A→E可能为分解反应C．A与C、E与C之间的反应产物可能相同D．C与A可能为中和反应【答案】D【详解】A、二氧化碳可用于灭火，若D为二氧化碳，由于A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，其中一种物质可改良酸性土壤，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，且氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则E为氢氧化钙；氢氧化钙能和酸反应生成钙盐和水，碳酸钙能和酸反应生成二氧化碳气体，且碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则C为酸（盐酸或硫酸）、B为碳酸钙、A为氧化钙，符合推断，该选项说法正确；B、若B为氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙，则A为碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则E为氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，且碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙均能和酸反应，则C为酸，D为水，符合推断，A→E的反应为碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳的反应，属于分解反应，该选项说法正确；C、结合前面分析可知，若A为氧化钙，E为氢氧化钙，C为酸，则氧化钙和酸反应生成钙盐和水，氢氧化钙和酸反应生成钙盐和水，则A与C、E与C之间的反应产物相同，该选项说法正确；D、由于A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，其中一种物质可改良酸性土壤，若C为酸，A为氢氧化钙，则B、E分别为盐和氧化物，此时E可为钙盐，B为氧化钙，但D没有合适的物质，则推断不正确，即C和A不可能为中和反应，该选项说法不正确。故选D。17．实验设计能力是学习化学的关键能力。下列实验设计中，能达到实验目的的是A．甲：探究铁生锈的条件 B．乙：验证分子性质C．丙：空气中氧气含量的测定 D．丁：探究燃烧的条件【答案】A【详解】A、甲实验最左边试管中的铁钉同时与氧气和水接触，生锈；中间试管中的铁钉只与水接触，不生锈；最右边试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈；对比说明铁生锈需要氧气和水，能探究铁生锈的条件，能达到实验目的，符合题意；B、乙实验中浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子与水结合形成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，故该实验中大烧杯内、外的酚酞溶液均不变色，不能验证分子性质，不能达到实验目的，不符合题意；C、硫燃烧消耗氧气，生成二氧化硫气体，使得装置内压强差变化不明显，不能用于空气中氧气含量的测定，不能达到实验目的，不符合题意；D、丁实验中观察到乒乓球碎片比滤纸碎片先燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，不能说明可燃物燃烧需要氧气，不能达到实验目的，不符合题意。故选：A。18．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g1010102反应后质量/g待测2212A．待测值为7gB．丁一定是该反应的催化剂C．反应中乙和丙变化的质量比为8:11D．该反应为化合反应【答案】B【详解】A、待测值为7g，故正确；B、反应前后丁的质量不变，则丁可能是催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故错误；C、反应中乙和丙变化的质量比为（10g-2g）：（21g-10g）=8：11，故正确；D、该反应为甲和乙在一定条件下反应生成丙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故正确；故选B。19．下有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，错误的是选项实验目的实验设计A除去氧化铜中的少量炭粉在空气中充分灼烧B鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体取样，分别加热，生成的气体通入澄清石灰水C除去氯化钠溶液中的少量氯化钙加入适量碳酸钾溶液，过滤D除去粗盐中的少量泥沙加水溶解，过滤，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、炭粉在空气中充分灼烧会与氧气反应生成二氧化碳气体而除去，氧化铜在空气中灼烧不发生变化，所以可以除去氧化铜中的少量炭粉，该实验设计正确，不符合题意；B、碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，碳酸钠受热不分解，取样，分别加热，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则原固体是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠，该实验设计正确，不符合题意；C、氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，虽然除去了氯化钙，但引入了新的杂质氯化钾，该实验设计错误，符合题意；D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解，过滤，蒸发结晶可除去粗盐中的少量泥沙，该实验设计正确，不符合题意。故选C。20．向一定量含和的混合溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀的质量与所加溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是A．在段产生沉淀 B．段发生中和反应C． D．点时，溶液中溶质只有【答案】D【详解】A、向一定量含HCl和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜能与酸反应，硫酸钡难溶于酸，故一开始形成的是硫酸钡沉淀，即在0-a段产生硫酸钡沉淀，不符合题意；B、a-b段无沉淀生成，说明此时发生的反应为氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，该反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；C、b-c段生成的沉淀应是氢氧化铜，0-a段生成的沉淀是硫酸钡，生成硫酸钡的质量为23.3g，则硫酸钡中硫酸根离子的质量为：，硫酸钡中的硫酸根离子来自硫酸铜，设硫酸铜中铜元素的质量为x，则，x=6.4g，则生成氢氧化铜的质量为：，则x=23.3+9.8=33.1，不符合题意；D、d点时，氢氧化钡过量，钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡，铜离子和氢氧根离子结合生成了氢氧化铜，氢离子和氢氧根离子结合生成了水，故溶液中的溶质除了氢氧化钡，应该还有氯化钡，符合题意。故选D。第II卷（非选择题共40分）二、填空与简答（本大题共4个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共27分）21．（6分）化学使人类的生活更加绚丽多彩。根据所学化学知识回答下列问题：化学与生活。(1)“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指(填“元素”或“原子”)；(2)下列食谱：红烧肉、米饭、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是。化学与医学。(3)蚊虫叮咬后皮肤奇痒难忍(蚊虫会分泌一些酸性物质)，下列物质可以用来涂抹止痒的是___________(填选项)。A．食醋(含醋酸) B．氢氧化钠 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水化学与航空。(4)利用铁酸镍可将航天员呼出的废气快速转化为航天员需要的气体，反应过程中铁酸镍的质量和化学性质都没有发生变化，则铁酸镍在该反应中的作用是；(5)火箭发射使用液氢作燃料，液氢在氧气中燃烧的化学方程式为。【答案】(1)元素(2)蔬菜或水果（青菜、苹果等）(3)D(4)催化作用(5)【详解】（1）物质是由元素组成的，“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指元素；（2）红烧肉中富含蛋白质、油脂无机盐；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；牛奶中富含蛋白质、水、钙；从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是富含维生素的水果蔬菜；（3）蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质，要用显碱性的物质进行中和，且不能对人体造成危害，食醋显酸性、氢氧化钠溶液虽然显碱性，但是腐蚀性太强、食盐水显中性，牙膏或肥皂水显碱性，对人体不会造成危害，故选：D；（4）利用铁酸镍可将航天员呼出的废气快速转化为航天员需要的气体，反应过程中铁酸镍的质量和化学性质都没有发生变化，则铁酸镍是该反应的催化剂，在该反应中的作用是催化作用；（5）液氢在氧气中燃烧生成水，化学方程式为。22．（7分）在2025年央视春晚的舞台上，节目中机器人“桶兮”带来的扭秧歌表演，令观众眼前一亮，机器人外壳采用了高性能的塑料材质，内部的核心控制依靠芯片，而动力则由锂电池提供，同时很多关键的支撑及传动部件选用了合适的金属材料。(1)制造机器人外壳的塑料属于（选“无机非金属材料”或“有机高分子材料”)。(2)芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，目前制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原法，其化学反应原理如下图所示，已知步骤Ⅰ中SiO2和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为，该反应属于反应类型（选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。(3)锂电池是新型的化学电池，因其质量轻、电容量大而应用广泛．①锂电池供电时将能转化为电能。②钛酸锂（Li4Ti5O12）是制造锂电池的材料之一，钛酸锂中锂元素(Li)的化合价为＋1价，则钛元素（Ti）的化合价为。③制取钛酸锂的化学反应原理为：，则X的化学式为。【答案】(1)有机高分子材料(2)置换(3)化学+4CO2【详解】（1）塑料是由有机小分子聚合而成的高分子化合物，具有有机高分子材料的典型特征；（2）步骤1中SiO2和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应是一种单质（C）和一种化合物（SiO2）反应生成另一种单质（Si）和另一种化合物（CO），属于置换反应；（3）①锂电池供电时将化学能转化为电能。锂电池内部发生化学反应，产生电子定向移动形成电流，实现了化学能到电能的转化；②设钛酸锂（Li4Ti5O12）中钛元素（Ti）的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，可得：（+1）×4+5x+（-2）×12=0，解得x=+4；③制取钛酸锂的化学反应中，反应前有5个钛原子、10个氧原子、4个锂原子、2个碳原子；反应后有4个锂原子、5个钛原子、12个氧原子。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以2X中含有2个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2；23．（5分）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。(1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的性和延展性。(2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是（填化学式）。(3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。如表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是。注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬。物质AB硬度2.5~35~6.6(4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为，X的化学式为。(5)乌铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液．若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是______（填标号）。A．滤渣中一定含有的金属是Ag、CuB．滤液中可能含有的溶质是，C．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、CuD．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色E．若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是【答案】(1)导电(2)SO2(3)铜/Cu(4)CO2(5)BDE【详解】（1）生活中常用铜作导线，利用的是铜的延展性和导电性；（2）黄铜矿的主要成分是CuFeS2，用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是二氧化硫，其化学式为SO2；（3）合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，因此铜的硬度小于青铜，根据表格提供的数据可以看出A的硬度小，即为铜；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前含有2个Cu、3个O、2个H和X，反应后含有2个Cu、2个H，1个C和5个O，故X中含有1个C和2个O，X的化学式为CO2；（5）金属活动性Zn＞H＞Cu＞Ag，因此和的混合溶液，若向其中加入一定量的金属Zn，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为；待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为；A、由上分析可知，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中一定含有的金属是Ag，可能含有Cu、Zn，故错误；B、由上分析可知，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，如果加入的锌的量较少，只部分发生锌置换银的反应，因此滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu（NO3）2，故正确；C、由上分析可知，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，由于银铜均不能与稀盐酸反应，因此若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定不含有锌，一定含有Ag、可能含有Cu，故错误；D、由上分析可知，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明银离子已经完全反应了，若硝酸铜部分或完全没有参与反应，则滤液中可能含有硝酸铜，溶液可能呈蓝色，故正确；E、由以上分析可知，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，该沉淀为氯化银，说明硝酸银部分发生反应，则滤液中一定含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Zn2+，故正确；故选：BDE。24．（9分）（1）化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空：①含镁元素的碱。②2个铜离子。③标出硫酸中硫元素的化合价。=4\*GB3④海水中含量最高的盐。（2）某工业废料中含有Fe和CuO(不考虑其他成分)，化学兴趣小组设计如下实验方案，用该工业废料制备FeSO4·7H2O和Cu。资料：FeSO4·7H2O受热易分解。①实验前需要将工业废料进行粉碎利于充分反应，铁与稀硫酸反应的基本类型是。②在反应1中，CuO发生反应的化学方程式为。③推测滤渣b的成分是(填化学式)。=4\*GB3④从滤液c中得到固体的操作是(填“蒸发”或“降温”)结晶。【答案】(1)①Mg（OH）2②2Cu2+③=4\*GB3④NaCl（2）①置换反应②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O③Fe、Cu=4\*GB3④降温【详解】（1）①含有镁元素的碱即氢氧化镁，其中镁元素显+2价，氢氧根显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为Mg（OH）2；②铜离子带两个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故2个铜离子符号为：2Cu2+；③硫酸和氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物化合价正负代数和为0，（+1）+x+（-2）×4=0，x=+6；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸中硫元素化合价表示为。=4\*GB3④海水中含量最高的物质是氯化钠，钠元素显+1价，氯元素化合价为-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为NaCl。（2）①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换反应；②由流程图可知，在反应1中，CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；③工业废料中含有Fe和CuO，加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则溶液a中含有硫酸亚铁、硫酸铜和可能过量的稀硫酸；往溶液a中加入足量铁粉，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤，则滤渣b中含有铜和过量的铁粉，故填：Fe、Cu；=4\*GB3④已知FeSO4·7H2O受热易分解，所以从滤液C中得到FeSO4·7H2O固体的操作降温结晶，故填：降温。三、实验与探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）25．（8分）实验技能是学习化学的基础和保证。学习小组在实验室制取氧气。(1)装置A中加热的仪器的名称。(2)利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向内推，若观察到则证明气密性良好。(3)若选用双氧水和二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式是，可选用发生装置(填字母)。(4)实验室制取二氧化碳的方程式为，用F装置收集CO2气体，气体从口进。(填c或d)【答案】(1)酒精灯(2)长颈漏斗中液面上升，形成稳定的水柱(3)C(4)c【详解】（1）装置A中加热的仪器的名称酒精灯；（2）利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向内推，若观察到长颈漏斗中液面上升，形成稳定的水柱，则证明装置气密性良好；（3）若选用双氧水和二氧化锰制取氧气，其反应原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学反应方程式为；该反应中反应物是固体和液体，反应条件是常温，因此可选用固液常温型发生装置，即装置C；（4）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；用F装置收集CO2气体，由于二氧化碳密度比空气大，因此气体从c口进；26．（9分）《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取KOH漂白丝帛的过程。制取KOH的主要流程如下图所示：(衅壳、草木灰中的杂质均不反应)回答下列问题：【查阅资料】①蚌壳的主要成分是；②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性。某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：【提出问题】上层清液中的溶质是什么？【作出猜想】(1)猜想Ⅰ：KOH；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ：KOH和；猜想Ⅳ：KOH、和。(2)小英认为猜想Ⅳ不合理，理由是。【实验验证】(3)方案实验步骤实验现象结论(一)取少量上层清液于试管中，加入溶液猜想Ⅱ不正确(二)取少量上层清液于试管中，加入产生气泡猜想Ⅲ正确【反思评价】(4)方案(二)中发生中和反应的化学方程式是(5)选择下列试剂，也可验证猜想Ⅲ成立，则下列试剂是___________(填序号，下同)。A．溶液 B．溶液 C．氧化铁 D．紫色石蕊【拓展探究】测定草木灰中碳酸钾的含量。兴趣小组称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，取滤液进行了如下图所示的实验：装置B的作用是。(7)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是___________。A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 D．装置B中浓硫酸的量不足【答案】(1)KOH和Ca(OH)2(2)Ca(OH)2和K2CO3会发生反应，不能共存(3)没有白色沉淀产生/无明显变化稀盐酸/稀硫酸（合理即可）(4)KOH+HCl=KCl+H2O（合理即可）(5)AB(6)除去二氧化碳中的水蒸气(7)ACD【详解】（1）蚌壳的主