速记二 中考必考教材实验（讲练）（解析版）3

模块三综合突破速记二中考必考教材实验课标八大必做实验一、氧气的实验室制取与性质二、水的组成及变化的探究三、二氧化碳的实验室制取与性质四、燃烧条件的探究五、常见金属的物理性质和化学性质六、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制七、粗盐中杂质的去除八、常见酸、碱的化学性质教材基础实验九、空气中氧气含量的测定十、探究分子运动的实验十一、质量守恒定律的验证十二、碳还原氧化铜十三、铁锈蚀条件的探究十四、一氧化碳还原氧化铁十五、探究溶解性与溶解时能量变化一、氧气的实验室制取与性质（一）氧气的实验室制取1．实验室常用高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰或过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气，三种方法比较如下：制取方法高锰酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气过氧化氢制取氧气反应原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑发生装置选择该装置的原因：反应物为固体，需要加热选择该装置的原因：反应物为固体，需要加热选择该装置的原因：反应物为固体和液体，需要加热收集装置排水法选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应向上排空气法（左侧进气）选择依据：氧气的密度比空气大，且不与空气各成分反应检验方法将一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。验满方法①用向上排空气法收集时，将一根带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明集气瓶内氧气已收集满。②用排水法收集时，集气瓶口出现大气泡时，说明已收集满氧气。2.加热高锰酸钾制氧气步骤：查、装、定、点、收、离、熄①检查装置的气密性：连接好装置，将导管末端放入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。②装入药品：将药品平铺在试管底部，并在试管口放一团棉花，用单孔塞塞紧。③固定装置：将试管固定在铁架台上。④点燃酒精灯加热：先使试管均匀受热，后对准药品部位加热。⑤收集气体：⑥将导管移出水槽。⑦再熄灭酒精灯。3.分解双氧水制氧气步骤①检查装置的气密性：连接装置后，塞紧橡皮塞。先关闭分液漏斗活塞，再将导管的末端放入水中，双手紧握锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。②装入药品：先向锥形瓶中加入二氧化锰固体，塞好带有分液漏斗和导管的双孔橡皮塞，向分液漏斗中加入过氧化氢溶液。③滴加液体：打开分液漏斗活塞，慢慢滴加过氧化氢溶液。④收气体：收集气体。4.制取氧气实验中的问题①利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？目的是防止冷凝成水滴倒流，使试管炸裂。②反应物全是固体物质并且加热制取气体时，试管口都要略向下倾斜目的是防止冷凝成水滴倒流，使试管炸裂。③用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什么不能立即收集？刚开始出现的气泡中，混有空气，此时氧气不纯净。④实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？如果先熄灭酒精灯，试管中的温度降低，压强减小，水沿着导气管进入试管，使试管炸裂。（二）氧气的性质实验(1)实验一：木炭在图②中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。(2)实验二：图④中铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。集气瓶中预先放入一些水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。铁丝燃烧的化学方程式为(3)实验三：写出图⑥硫燃烧的化学方程式：S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2二、水的组成及变化的探究（1）实验原理①设计原理：通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成。②反应原理：2H2O2H2↑＋O2↑。（2）实验装置【注意】水中常加入少量H2SO4或NaOH或Na2SO4，目的是增强水的导电性。（3）实验现象通直流电源后，电极表面出现气泡，一段时间后，两个玻璃管（或试管）内液面均下降，甲装置c中液面上升，玻璃管a、b所收集的气体体积比约为2：1。【口诀】正氧负氢、氢二氧一。（4）正、负极产物的检验①正极：用带火星的木条检验，若观察到带火星的木条复燃，则说明产物是氧气。②负极：用燃着的木条检验，若观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，则说明产物是氢气。（5）实验结论及推论①水是由氢元素和氧元素组成的。②验证了化学变化中分子可再分而原子不可再分。③电解水产生气体的体积和质量的坐标曲线如图所示，通过生成氢气和氧气的体积比约为2∶1，推出它们的质量比约为1∶8（6）实验问题分析：电解水时，若氧气与氢气的体积比小于1:2，可能的原因有：氧气在水中的溶解性比氢气稍大；氧气具有氧化性，部分氧气将电极氧化而消耗；正极未完全放入玻璃管中，使氧气泄漏等。（7）从微观认识水的电解过程a.电解水的过程可用图2表示，粒子运动变化的先后顺序是④③①②。

b.图3表示电解水的微观示意图，该反应中属于单质的是H2、O2，该化学反应的实质是水分子分裂成氢原子和氧原子,氢原子重新组合成氢分子,氧原子重新组合成氧分子。

三、二氧化碳的实验室制取与性质（一）二氧化碳的实验室制取1.药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸2.原理：3.实验装置：（1）发生装置：与分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置相同（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）（2）收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）4.步骤：①组装仪器，检查装置的气密性②装入药品：先向锥形瓶中加入块状石灰石（或大理石），塞紧双孔橡皮塞，向长颈漏斗中加入稀盐酸，使液面浸没长颈漏斗末端。③收集气体。5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经集满。（图甲）6.检验：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。（图乙）7.实验中的问题讨论①将CO2气体通入澄清石灰水中未变浑浊的原因：使用的盐酸浓度过大导致CO2中带有HCl气体。②不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。③不用纯的碳酸钙或碳酸钠粉末的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不易控制和收集，且成本较高。④（二）二氧化碳性质实验操作现象体现的性质化学方程式X为澄清石灰水时，现象为澄清石灰水变浑浊能与石灰水反应X为紫色石蕊溶液时，现象为溶液变为红色能与水反应生成酸性性质低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭密度比空气大；不燃烧，也不支持燃烧四、燃烧条件的探究教材实验原理：运用控制变量法，通过比较薄铜片上的白磷、红磷和热水中的白磷产生的不同现象，分析归纳得出燃烧的条件。实验方案实验现象实验结论①铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧；②铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧；①燃烧条件之一是可燃物与氧气接触；②燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点热水中的白磷燃烧燃烧条件是可燃物温度达到着火点且与氧气接触五、常见金属的物理性质和化学性质1．金属的物理性质（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。金属镁铝铁铜颜色银白色银白色银白色紫红色光泽金属光泽金属光泽金属光泽金属光泽（2）通过相互刻画，比较铜片与铝片、铜片与黄铜片（或白铜片）的硬度。实验内容铜片和铝片相互刻画铜片和黄铜片（或白铜片）相互刻画实验现象铝片上有划痕铜片上有划痕实验结论铝片硬度＜铜片硬度铜片硬度＜黄铜片（或白铜片）硬度请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、或延展性）。验证的性质实验内容验证的性质实验内容验证的性质实验内容导电性将铜丝接入电路导热性对铁丝的一头加热，过一会儿触摸另一头延展性对锌粒进行锤打2．金属的化学性质（1）铜片在空气中加热。实验操作实验现象化学方程式用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热铜片表面变黑2Cu+O2∆2CuO金属与酸的反应。实验内容实验现象化学方程式镁条＋稀盐酸快速产生气泡，放热，镁条很快溶解Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝片＋稀盐酸产生气泡，铝片逐渐溶解2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑锌粒＋稀盐酸产生气泡，铝片逐渐溶解Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑铁片＋稀盐酸缓慢产生气泡，铁片逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铜片＋稀盐酸无明显现象（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性。方案选择的试剂实验操作现象和结论=1\*ROMANI铜片、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液①将铜片浸入硫酸亚铁溶液中现象：无明显现象结论：金属活动性_Fe_>_Cu_②将铜片浸入硝酸银溶液中现象：铜片表面有银白色固体析出结论：金属活动性_Cu_>_Ag_=2\*ROMANII铁片、铜片、硫酸铜溶液和硝酸银溶液①将铁片浸入硫酸铜溶液中现象：铁片表面有红色固体析出结论：金属活动性_Fe_>_Cu_②将铜片浸入硝酸银溶液中现象：铜片表面有银白色固体析出结论：金属活动性_Cu_>_Ag_最终结论：金属活动性Fe>Cu>Ag六、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。仪器：托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管。称量①用托盘天平称量前,首先应该把游码放在0刻度线处,检查天平是否左右平衡。如果天平未达到平衡,可以调节平衡螺母,使天平平衡。②称量时,把称量物放在左盘,砝码放在右盘。③称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体药品时,必须放在洁净的纸片;称易潮解的药品,必须放在玻璃器皿里称量。④称量质量一定的药品时,先把砝码放在右盘,游码移至预定示数,再用药匙添加药品,直至天平平衡。

量取①实验时不直接用天平称量液体的质量,而是换算成体积后用量筒量取。

②量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的量程应比所测液体体积略大。

③在使用量筒量液时,先将液体倾倒入量筒,接近所需刻度时,改用胶头滴管逐滴滴加。=4\*GB3④读数时,量筒必须放平,视线必须与量筒内液体凹液面的最低处相平；仰视或俯视读数时，读数与实际数值的关系为：仰视读数：实际量取的体积＞读数体积（＞、＜、=）俯视读数：实际量取的体积＜读数体积（＞、＜、=）误差分析溶质的质量分数偏小原因：量筒量取水时仰视读数、称量好的固体倒入烧杯时洒到外面、烧杯中有少量水、氯化钠固体不纯，混有杂质溶质的质量分数偏大原因：量筒量取水时俯视读数、量筒中的水倒入烧杯时洒到外面七、粗盐中杂质的去除1．实验原理氯化钠属于可溶性物质，用溶解、过滤的方法可以将氯化钠中混有的不溶性和难溶性杂质除去。2．实验仪器烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、坩埚钳。3．实验装置及实验步骤实验装置实验步骤玻璃棒的作用称量用托盘天平称取含有少量泥沙等杂质的粗盐溶解加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止搅拌，加速溶解过滤①将粗盐水用玻璃棒引流进入过滤器中；②若滤液浑浊应重新过滤引流，防止液体溅出或冲破滤纸蒸发将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，当有较多晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干搅拌，防止因受热不均造成液滴飞溅计算产率将提纯的粗盐用玻璃棒转移到指定的容器中称量并计算产率转移固体4.误差分析结果原因产率偏低①粗盐没有充分溶解；②搅拌时液体溅出；③蒸发时液体飞溅；④转移时有部分固体粘在蒸发皿上等产率偏高①过滤时杂质没有过滤干净；②蒸发时未充分蒸干溶液等5.实验拓展经上述操作流程后得到的盐仍为混合物，要制得精盐还需除去其中的可溶性杂质硫酸钠、氯化镁、氯化钙等。(1)除杂流程(2)加入试剂的目的及反应原理步骤②的目的是除去Na2SO4，反应的化学方程式为BaCl2＋Na2SO4═══BaSO4↓＋2NaCl；步骤③的目的是除去MgCl2，反应的化学方程式为2NaOH＋MgCl2═══Mg(OH)2↓＋2NaCl；步骤④的目的是除去CaCl2和BaCl2，反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3═══CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3═══BaCO3↓＋2NaCl；步骤⑥的目的是除去NaOH和Na2CO3，反应的化学方程式为NaOH＋HCl═══NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl═══2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)除了图中所给的除杂顺序外，是否还存在其他顺序？若存在，请写出排列方式：①③②④⑤⑥⑦(或①②④③⑤⑥⑦)(填序号)。(4)提纯后发现所得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是除去杂质的过程中生成了NaCl。八、常见酸、碱的化学性质实验1比较酸、碱与指示剂的作用石蕊溶液稀硫酸稀盐酸红色红色氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液蓝色蓝色酚酞溶液稀硫酸稀盐酸无色无色氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液红色红色实验2选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：（1）分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性；（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度。选择的溶液滴加石蕊溶液后的颜色变化滴加酚酞溶液后的颜色变化溶液的酸碱性pH柠檬汁红色无色酸性3肥皂水蓝色红色碱性10洗涤剂蓝色红色碱性12实验3：稀盐酸与生锈的铁钉的反应实验一①中铁钉光亮即取出实验现象铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液变为黄色反应的化学方程式Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O实验二长时间浸泡实验现象铁钉表面有气泡产生，溶液变为浅绿色；从试管_②_（填“①”或“②”）中取出的铁钉较小反应的化学方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑实验4：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应、氢氧化铜与盐酸的反应实验一实验现象产生蓝色沉淀反应的化学方程式CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4实验结论碱能与某些盐反应实验二实验现象蓝色沉淀溶解反应的化学方程式Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O实验结论碱能与酸发生中和反应实验5：氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应实验现象试管中溶液先变为红色后变为无色，蒸发皿中有白色晶体析出反应的化学方程式HCl＋NaOH===NaCl＋H2O实验结论酸能与碱发生中和反应实验6：氢氧化钙的性质实验实验一实验二实验现象实验现象溶液浑浊溶液变为红色实验三实验现象试管①中固体部分溶解试管②中固体完全溶解试管②中反应的化学方程式Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O实验结论：氢氧化钙的物理性质有微溶于水；氢氧化钙的化学性质有能使酚酞溶液变红，能与酸反应九、空气中氧气含量的测定1.实验原理利用红磷燃烧消耗密闭容器的氧气，使密闭容器内压强减小，在外界大气压的作用下，水被压到密闭容器中，进入容器内水的体积即消耗氧气的体积。2.实验药品：红磷3.反应原理：4.实验装置5.实验现象（1）集气瓶中红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。（2）装置冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，集气瓶中的水面约上升至1刻度处。6.实验结论空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。7.误差分析（1）测量结果偏小原因：红磷不足；装置漏气；集气瓶没有冷却至室温就打开弹簧夹（2）测量结果偏大原因：弹簧夹没夹紧；点燃后红磷伸入过慢十、探究分子运动的实验1.实验装置2.实验现象：B烧杯内溶液变红，C烧杯内无明显现象3.关于结论：分子是不断运动的4.大烧杯的作用：防止氨分子扩散到空气中对空气造成污染(或将氨分子局限在一定的空间内运动，浓度增大，使实验现象明显)。十一、质量守恒定律的验证质量守恒定律的验证实验要求：必须发生化学反应且有明显现象。装置：如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。实验1红磷在锥形瓶中燃烧反应原理:实验现象：白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球鼓起，冷却后气球变瘪，最终天平平衡。实验分析：（1）实验时气球先鼓起后变瘪的原因：①由于红磷燃烧放出大量的热，使锥形瓶内气体温度升高，锥形瓶内压强增大，导致气球膨胀；②红磷燃烧消耗锥形瓶内的氧气，瓶内气体减少，冷却后瓶内压强减小，所以气球变瘪。（2）锥形瓶底部铺一层细沙的目的：防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂。（3）气球的作用：①调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；②密封作用，防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换。（4）在称量反应后的物质质量时，必须等锥形瓶冷却至室温后再称量，以免称量前后因温度不同对实验结果产生影响。实验结论：化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。实验2铁钉放入硫酸铜溶液中反应原理：Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu实验现象：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，实验结束后天平平衡。实验结论：化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。实验3碳酸钠粉末和稀盐酸反应反应原理:Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑实验现象：烧杯中有大量气泡产生，实验结束后天平指针向右偏转。4.实验4镁条在空气中燃烧反应原理：2Mg＋O22MgO实验现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生少量白烟，生成白色固体，反应前后用天平称量时，指针可能向左或向右偏转，也可能不偏转。5.解释（1）天平为何有的平衡，有的不平衡？实验1和实验2发生了化学反应，且反应均在密闭容器中进行，故实验结束后天平平衡；实验3在敞口烧杯中进行，反应生成的气体逸散到空气中，烧杯中物质的质量减少，故实验结束后天平指针向右偏转；实验4在空气中进行，由于参与反应的氧气和生成的白烟的质量无法称量，故反应前后用天平称量时，指针有可能向左或向右偏转，也可能不偏转。（2）质量相等的微观解释：物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变，所以各物质的质量总和相等。十二、碳还原氧化铜实验过程连接仪器，检查装置的气密性；把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；将试管固定在铁架台上，将导管插入澄清石灰水中；打开弹簧夹，用酒精灯加热混合物几分钟；先撤出导管，用弹簧夹夹紧乳胶管，停止加热，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象。实验现象大试管中的固体由黑色变为红色；小试管中的澄清石灰水变浑浊。实验结论木炭能够还原氧化铜生成铜单质和二氧化碳；该实验说明木炭具有还原性。问题讨论（1）将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀的目的是增大木炭和氧化铜的接触面积，使反应更充分。（2）固定试管时，试管口要略向下倾斜，目的是防止冷凝水倒流，使试管炸裂。（3）在酒精灯上加网罩的目的是使火焰集中并提高温度。（4）加热时，要先均匀加热，再对准试剂集中加热，防止试管由于受热不均匀而炸裂。（5）实验结束时，要先将导管从石灰水中取出，再熄灭酒精灯的原因是防止石灰水倒流入热的大试管中，使试管炸裂。（6）待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上的原因是防止生成的铜被再次氧化。十三、铁锈蚀条件的探究实验操作Ⅰ.在第1支试管中放入一根铁钉,加入少量蒸馏水使铁钉的一部分浸在水中Ⅱ.在第2支试管中放入一根铁钉,加入经煮沸并迅速冷却的蒸馏水浸没铁钉,再注入植物油,在水面上形成油层Ⅲ.在第3支试管中加入少量氯化钙(氯化钙可吸收空气中的水蒸气),放入一根铁钉,塞紧试管口实验装置实验结论铁制品锈蚀的条件:铁与水和氧气同时接触实验分析(1)实验Ⅱ中使用煮沸过的蒸馏水的目的:除去水中溶解的少量氧气;

实验Ⅱ中加入植物油的目的:防止空气中的氧气进入水中；(2)实验Ⅲ的试管中放入氯化钙的目的:除去空气中的水蒸气；十四、一氧化碳还原氧化铁实验操作步骤及注意事项：①检查装置气密性②装药品并固定装置③实验开始时，先通入一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯的原因是排出装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时爆炸。④实