题型03 工艺流程题（原卷版）

题型03工艺流程题TOC\o"1-3"\h\u►类型1日常用品生产 1►类型2以矿石为原料生产 7►类型3以海水为原料生产 18►类型4废物利用再生产 23►类型5其他综合制备 30►类型1日常用品生产1.（2024·江苏无锡节选）造纸。竹子造纸的流程如下：（1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[(C6H10O5)]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为。（2）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是。（3）“捞纸”与化学实验中物质分离的（填字母）操作相似。a.溶解

b.过滤

c.蒸发2．（2024·四川成都）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。

资料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。回答下列问题。(1)选料：“过筛”的目的是。(2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为，料浆浸出液中一定含有的阴离子有（填离子符号）。(3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为。(4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和。(5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是。3．（2024·西藏）酥油茶色泽淡黄，味道鲜美，香气扑鼻，既能止渴，又能充饥，还能暖身，确是高原佳饮。酥油茶制作流程如图，请完成下列问题。(1)操作①在化学实验操作中的名称：。(2)酥油茶属于(填“纯净物”或“混合物”)。(3)生活中将硬水软化的方法是。(4)用洗涤剂清洗茶杯除去残余油污，这是利用洗涤剂的作用。(5)下列物质加入水中能形成溶液的是_____。A．糌粑 B．白糖 C．酥油4．（2024·湖南）酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如下：回答下列问题：(1)“发酵”过程中，所取缸内样品呈（填“酸”“中”或“碱”）性。(2)“压榨”与化学基本实验操作中的（填操作名称）有相似之处。(3)下列有关说法正确的是（多选，填字母）。a“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物b．铁强化酱油中“铁”可以预防佝偻病c．天然晒露法得到成品的时间会受天气影响5．（2024·湖南长沙）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题：(1)操作I的名称为；(2)该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、；(3)该去污液能消洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为（用化学式表示）。6．（2024·山东枣庄节选）《周礼・考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为：(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应)【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。回答下列问题：(1)步骤一中反应的反应类型是(填基本反应类型)。(2)步骤二中反应的化学方程式为。(3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：【提出问题】上层清液中的溶质是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH

猜想Ⅱ：KOH和猜想Ⅲ：KOH和K2CO3

猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是。【实验验证】方案实验现象结论一取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液猜想Ⅱ不正确二取少量上层清液于试管中，加入产生气泡猜想Ⅲ正确【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是(填化学式)。【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：。7．（2024·云南节选）在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。【原料认识】(1)黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是_______(填序号)。营养成分糖类蛋白质油脂水每100g含37.3g33.1g15.9g9.2gA．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．水【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。(2)磨浆时黄豆与水的质量比实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为时，豆腐出品率最高。(3)点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比实验序号凝固剂与黄豆的质量百分比豆腐出品率11.5%点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型22.0%豆腐出品率270%32.5%豆腐出品率217%43.0%豆腐出品率213%53.5%点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点(填“正确”或“错误”)。②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是。【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCl2，本次实践使用的是哪一种？【查阅资料】20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。【实验结论】(4)本次使用的凝固剂是(填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式。►类型2以矿石为原料生产1．（2024·吉林）食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（）。工业上生产的主要流程如如图所示，下列说法正确的是A．石灰石的主要成分是B．粉碎可以增大反应物间的接触面积C．搅拌可以提高的产量D．反应器中生成的气体具有可燃性2．（2024·山东济南）菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是，还含有和等。如图是用碳酸锌样品（杂质为和；难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备的流程。下列有关说法中，合理的是A．滤液为无色溶液B．滤渣甲是 C．滤渣乙是单质铁 D．步骤Ⅱ有气体生成3．（2024·四川德阳）金属钼（Mo）制成的合金有良好的机械性能，利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的简易流程如图所示。回答下列问题：(1)“灼烧”时，MoS2发生反应的化学方程式为.(2)中间产物（NH4)2MoO4中钼元素的化合价为。(3)“高温”发生反应所属的化学反应类型是（填标号）。a．化合反应

b．分解反应c．置换反应

d．复分解反应4．（2024·四川广安）铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如下图所示：已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。回答下列问题：(1)FeO（OH）中Fe的化合价为。(2)“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为（填化学式）。(3)“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。(4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需加入物质X消耗H+。物质X可能是______（填字母）。A．NaCl B．NaOH C．Cu(5)高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为。5．（2024·湖北武汉）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)二氧化硅属于（填“单质”或“化合物”）。(2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有。(3)“除铁”时发生反应的化学方程式为（写一个即可）。(4)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是。(5)为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是（简述试剂、用量及操作）。6．（2024·四川宜宾）二水合氯化钙（）可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石（主要成分为，含少量和等杂质）为原料生产的主要流程如下图。已知：时，和完全转化为沉淀。回答下列问题：(1)将石灰石粉碎的目的是。(2)“酸溶”时，发生的反应属于（填基本反应类型）。(3)“滤渣”的成分有和（填化学式）。(4)“系列操作”依次为蒸发浓缩、、过滤，得到晶体。(5)若用的浓盐酸制得，则浓盐酸中的利用率是。（的相对分子质为147）7．（2024·新疆）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的二氧化硅()和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗(填病症名称)。(2)菱铁矿属于(填“纯净物”或“混合物”)。(3)Fe2O3中铁元素的化合价为，其中铁元素与氧元素的质量比为。(4)由此流程可推知的性质有______(填字母)。A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应(5)溶液甲中，属于盐类的两种溶质为(填化学式)。8．（2024·重庆）可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取，其主要流程如下图所示。(1)粉碎机和搅拌器所起的作用是。(2)反应器中生成的气体的化学式为，流程中X可以为(填序号)。A．稀盐酸

B．氢氧化钠

C．生石灰

D．氢氧化钙(3)写出生成沉淀的化学方程式。(4)该流程存在缺陷，请提出改进措施。9．（2024·江苏徐州）铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示：(1)过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是。(2)为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是。(3)生成Al(OH)3的反应中，反应物除了有NaAlO2，CO2，还有一种氧化物为。(4)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式：。10．（2024·山东菏泽）碳酸锰是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿(主要成分是，还含有、、杂质)制取的流程如图所示。

已知：①②在酸性条件下，可将氧化为，而自身转化为。请回答下列问题：(1)操作a的名称。(2)固体A中金属单质的化学式为。(3)查阅资料：氢氧化物开始沉淀2.78.3完全沉淀3.79.8在溶液C到固体D的转化过程中，用溶液调节，其目的是。发生反应的化学方程式为。11．（2024·山东临沂）钛白粉（）作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿（主要成分）和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图（部分流程未标出）：请回答：(1)该工艺流程中将矿石粉碎的目的是。(2)该工艺流程中可循环使用的物质为。(3)在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛（），其反应的化学方程式为：。请推断X的化学式为。(4)偏钛酸高温煅烧生成钛白粉（）和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式。12．（2024·山东济宁）某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如下请回答：(1)X常用作食品干燥剂，其化学式为；(2)写出反应池中发生反应的化学方程式；(3)实验室中将滤液A盛装在仪器中完成操作2；(4)滤液B可加入反应池中循环利用，目的是。13．（2024·贵州节选）贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。(3)用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料的流程如图1。已知：菱锰矿中除外，还有；能与稀硫酸发生复分解反应，不溶于水也不与稀硫酸反应；氨水呈碱性。①过滤器中得到的滤渣是。②反应器中，溶液与反应可生成锰的氧化物，如、、。发生的反应之一是，X的化学式是。③70℃时，在反应器中保持通入的和溶液的质量不变，只改变溶液的溶质质量分数，测得生成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与溶液的溶质质量分数之间的关系如图2。由图可知，当溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的，当溶液的溶质质量分数为其它数值时，纯度降低，原因可能是。14．（2024·山东潍坊）钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。(1)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是。炉内主要反应，X的化学式为。(2)反应器1中浓氨水可以溶解粗产品。搅拌器相当于实验室中的（填一种仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是（填操作名称）。(3)反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为（填化学式）。(4)反应器3中发生反应的化学方程式为。(5)为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的溶液进行吸收。►类型3以海水为原料生产1．（2024·山东青岛）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的2．（2024·四川达州）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。(1)粗盐溶解时，玻璃棒的作用是。(2)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有（填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是（任写一条即可）。(3)蒸发时，当蒸发皿中出现时即停止加热。3．（2024·甘肃兰州）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。回答下列问题：(1)“苦卤”属于（填“纯净物”或“混合物”）。(2)写出中和池中反应的化学方程式：。(3)上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有种。(4)该流程中循环使用的物质是。(5)镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？（答一点）。4．（2024·四川巴中）海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。下图是模拟从海水中制取镁的简易流程。根据流程回答下列问题：(1)步骤①得到的母液是氯化钠的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是。(4)写出步骤③中反应的化学方程式。(5)市场调研发现，的价格远低于NaOH，更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得580t，理论上至少需要加入的质量是多少？(写出计算过程)5．（2024·山东济南）海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。(1)结合材料，回答问题：材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：上述过程的化学反应原理为；。材料二：在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解。极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解。①纯碱的主要成分是，从物质分类的角度看，属于（填“酸”“碱”“盐”之一）。②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是（填化学式）。③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通制成饱和氨盐水之后，再通的原因是。(2)如图为、和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是______（填选项序号）。A．时，的溶解度小于的溶解度B．当中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯C．时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为D．时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量小于溶液的质量(3)工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中的质量分数，某兴趣小组称取该样品，放入烧杯中，加入水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为，实验过程如下图所示。请回答：①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是。②计算该样品中的质量分数。（写出计算过程，结果精确至）►类型4废物利用再生产1．（2024·江苏连云港）一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是

A．加入H2SO4生成H2的化学方程式为B．根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强C．判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应2．（2024·江苏常州节选）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。任务三：回收设计已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。资料卡：i.硅藻土不溶于水和酸。ii.溶液与Fe、Zn均能反应生成。(4)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为。(5)乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是。3．（2024·江苏无锡）以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下：【查阅资料】①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。(1)“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是。使用稀硫酸酸浸的目的是。(2)写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式：。(3)步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和（填离子符号）。(4)“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为。(5)本实验中，提高石绿产率采取的措施有①；②。4．（2024·江西）研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图：资料：(1)步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是。(2)步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为。(3)步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为。(4)下列分析不正确的是________（填字母，双选）。A．操作1和操作2的名称是过滤B．固体N的成分是炭粉C．步骤④中加入的溶液丙是溶液D．“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小5．（2024·江苏苏州节选）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。I.制碳酸亚铁用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图：已知：a.Na2CO3溶液呈碱性；b.FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。(1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是(任写一条)。(2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是(填离子符号)。(3)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是(填操作名称)。(4)“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。①该反应的基本类型为。②实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是。③待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是(填化学式)。6．（2024·内蒙古呼和浩特）作为基建强国，我国在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生产水泥时，加入适量可调节水泥硬化速率。工厂利用电石渣[主要成分为、MgO]制备的主要流程如下：已知：MgO难溶，易溶，微溶。(1)电石渣粉碎的目的是。(2)加入反应器中的试剂X的名称是。(3)反应器中发生的主要反应为（写1个方程式即可），反应的基本类型是。(4)上述流程中，用于分离提纯的设备有和洗涤槽。7．（2024·江苏镇江节选）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图。①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为。②炼钢炉中存在转化：FeFeOFe+CO，目的为降低元素含量。(3)铁及其化合物在现代多种领域发挥着重要作用。①纳米零价铁（Fe）用于废水处理，可用H2和Fe(OH)3在高温下反应获得，反应的化学方程式为。②Fe3O4是合成氨催化剂铁触媒的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高温下反应获得，同时生成CO2和H2O的质量比为。二、制备硫酸亚铁铵晶体用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]的实验流程如下。(4)“洗涤”是用蒸馏水洗去铁屑表面残留的Na2CO3等杂质，判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，测定其pH＝，则已洗净。(5)“酸溶”时控温75℃加热至不再产生气泡。①加热的目的是。②产生的气体为H2，用点燃法检验H2前必须。(6)“反应”后冷却至20℃过滤。①“反应”的化学方程式为。表：“反应”中相关物质的溶解度温度/℃20℃溶解度S/gFeSO4•7H2O48.0(NH4)2SO475.4(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O21.2②“反应”过程中析出硫酸亚铁铵晶体，参考表中数据分析其原因。8．（2024·江苏镇江）一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4•7H2O的流程如图。(1)溶液X应选用（选填序号）。a.稀HCl

b.稀H2SO4c.稀HNO3(2)“置换”发生反应的化学方程式为。(3)“过滤”操作用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等。(4)“过滤”后滤液制备ZnSO4•7H2O晶体的实验方