2025届高三化学三轮复习 新题速递1

2.26综合练习

1、下列说法中下中砸的是

A.磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B.甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰

C.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物D.蒸福、干镭'常压分储、减压分锵，都是物理变化

2、孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物［化学式［Cu(OH)2-CuCOj,“水色”从植物中提取，如花青份子式CLMQJ。下列说法

错误的是

A.“石绿”耐酸、耐碱B.CU(OH)2-CUCOJ属于纯净物

C.保存不善的国画，“水色”容易变色D.从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取

3、下列化学用语正确的是

A.Br原子的价电子排布式：3(f。4s24P5B.HCIO的结构式：H-O-CI

II1*

C.NH4H的电子式：H：K：HHD.聚丙烯的结构简式-［<出一(：出一CHzJr

H

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.常温下，在pH=3,体积为2L的H3P。4溶液中，H+的数目为2X10-3NA

B.电解硫酸铜溶液时，若阳极收集到22.4L气体，电路中通过电子的数目为4NA

C.ImolSiC晶体中含有的共价键为2NA

D.0.5molKO2中阴离子数为NA

5、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是

A.将足量的二氧化碳通入NaCIO溶液中：CO2+H2O+2C1O=2HCIO+CO：

B.验证“84”消毒液与洁则剂不能混合的原因：2H++Cr+C1O=Cl2t+H2O

c.用Ca(cio)2溶液吸收废气中的so2制石膏乳：cio+SO2+2OH=cr+so；-+H;o

D.将硫酸将溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中：2c产+3cleF+8OH.=Cr,O；-+3Cr+4H2O

6、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度,下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法

不正确的是

化合价

飞a+4-

*、、.枭2

,.,、、、』7

(锐

酸

化盐物质类别

•化单'、.3单

物

质

物质g

A.坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物B.afbfcfdfe的转化均能一步实现

C.C、d和i、j均属于酸性氧化物D.f与I可以是同一种物质

7、一种重金属沉淀剂、杀菌剂、阻聚剂的结构如下图所示。X、丫、Z、M、R是原子序数依次增大的主族元素，且原子序数

均不超过20,Z的基态原子中p能级上的电子总数比s能级上电子总数少1,Z和M位于不同周期。下列说法塔误的是

rXX丁

v\/

2、M

R+MA

X不M

XX

A.简单离子半径：M>RB.简单氢化物的熔沸点：Z>M>Y

C.HX溶于水生成强碱D.阴离子MYZ-的立体构型为角形

8、下列实验操作或实睑方案，不能达到目的的是

选项实验操作或实验方案目的

A向KMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸制取并纯化氮气

B取少量待测样品溶于蒸悻水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCb溶液检验Na2s。3固体是否变质

用Na2s2O3溶液分别与0.05mol・LL0.1mol・L〃的H2sCh反应，记录出现

C探究浓度对反应速率的影响

浑浊的时间

D向AgNO3与AgCI的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色证明KsP(AgCI)>Ksp(AgBr)

9、“氟利昂”是制冷机的制冷剂，其中一种成分CF2cI2破坏臭氧层的原理如图所示。下列说法正确的是

A.CH3CHF2替代CF2cL仍能破坏臭氧B.反应a的活化能低于反应b的活化能

C.臭氧分解的化学方程式可表示为；20、于302D.CF2cI2分子的空间构型是正四面体形

hv

10、恒容密闭容器中，以硫(S8)与CIL为原料制备cs?,Sx受热分解成气态s?,发生反应：

2S:(g)+CII,(g).^CS2(g)-F2H:S(g)AHoCH,的平衡转化率、S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

I0D

M

M

40

0

400500MN)TOO■»

ilifV

A.AH>0

B.温度升高，S§分解率增大，S,体积分数增大

C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡向右移动

D.其他条件相同，S?体积分数越大，9也平衡转化率越小

11、甲氧苇喔是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步过程如图。下列说法正确的是

=c—COOC,H5

CN

A.X分子中至少有14个原子共面B.Y分子中含,个手性碳原子

C.丫分子不存在顺反异构体D.X-丫分两步进行，则先发生加成反应，后发生消去反应

12、双极膜在电化学中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的HzO

解离成H,和0H\并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。三碘甲烷ICHIJ又名碘仿，在医药和生物化学中用作防腐剂

和消毒剂。电解法制取膜仿的工作原理如图所示，反应原理为C?HsOH+5ICT=CHl3+CO；-+2「+OH+2H?O,下

列说法不正确的是

----------1直流电源|-------------

H

Lk'V-IJ4

卜人4

KI、C2HQH的碱性溶液一硫酸

A.电极N连接直流电源的负极

B.电解一段时间后，硫酸溶液浓度降低

C.电极M上的主要反应为「-2e-+2OH-=KX+HQ

D.每制备1mol三碘甲烷，理论上双极膜内解离180gH2。

13、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠（NaCIOz）具有强氧化性,受热易分解，可作漂白剂、食品消毒

剂等，以氯酸钠等为原料制备亚献登钠的工艺流程如下图所示。

H2s0,SO,H,0rNaOH

粗

NaCIOj—反.］『ClOzT反J?减压蒸冷却产

愁5七结晶品

j母液

下列说法不正确的是

A.“母液”中主要成分是NaF。」

B.“反应2"中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

C."减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率

D.以生成CI时转移电子数目来衡量，相同质量CIO?的消毒能力是Cl2的2.5倍

14、电位滴定是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突

跃，电极电位也发生突跃，进而确定滴定终点。常温下利用盐酸滴定某溶液中Na2co3的含量，具电位涌定曲线与pH

曲线如图所示。下列说法正确的是

25o

15o

A5o

E

/5

7/-o

-I5O

力mL

（注：一表示电帔电位曲线：表示pH曲线）

该滴定过程需要酚猷和甲基橙两种指示剂2

A.B.a点溶液中存在：C(H*)=C(OH)+C(CO3)+C(HCO3)-C(H2CO3)

c-上”冰+C(HC03)C(H，OJ

C.水电离出的c（H+）*：a点＜b点D.b点浴液中：c(CO：)>c(HCOj

15、实验小组同学为探究Fe2♦性质，逆行如下实验。

【实验I响2mLO.lmolLFeSO4溶液滴中几滴O.lmolLiKSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%也02溶液（用H:SO4

酸化至PH=1）,溶液颜色变红。

（1）甲同学通过上述实验分析Fe?+具有（填“氧化'或"还原"）性。

乙同学查阅资料发现Fe"与SCN-可发生反应，生成无色的配合物，为证实该性质，利用进行如下实验。

(2)FeCO：,的制备：用过量NH,HCO,溶液与FeSO,溶液反应得到FeCO’,离子方程式为。

【实验II】验证Fe?.与SCN-发生反应

2mL4molL"5滴3%比。2溶液

KSCN溶液（pll=l）2mLH2O

充分振荡，加置_0_____

取1mL上发消液'|

FKQ

溶液为深红色溶液为以色

5滴3%H,O,溶液2mL4moiL"

2mLH2O（pll=l）KSCN溶液

b充分振荡，静置一

取1mL上层清液"甘

溶液基本无色溶液为浅红色

(3)实验b的目的是。

(4)从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是.

丙同学设计实验进一步证明Fe2+可与SCN-反应。

【实验川】

ImL0,5molL-1FeSO$溶液

1滴4mol-L'1

KSCN溶液适量水

1取等体枳的

lmL0.05molL-'两份溶液红色变浅

FC2（SO4）3溶液

X

深红色溶液红色溶液

(5)上述实验中，d为c的对照实验。

①X为O

匿实验能够证实Fe?+可与SCN-反应，则应观察到的现象是o

(6)实验III中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察;

降低c(R"),。

22

16、某湿法炼锌的萃余液中含有Na+、Zn\Fe\Mi?+及二价钻离子(Co?，)、银离子(Ni?*)、镉离子(Cd")和H2so4等,

逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：

氧化锌

(1)“氧化、调pH"时，先加入适量的石灰石调节pH为1.0,加入适量的Na2s再加入石灰石pH为40,

①“沉渣”的主要成分除MnO,外还有。

②室温下，若加入过量的Na2s2。8,钻元素会被氧化进入“沉渣”中，则溶液中残留C。”的浓度为一mol-L'o

⑵“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2c0,可得碱式碳酸锌［ZnCO3-2Zn(OH)2・HQ］固体，同时产生大量的气体，试分

析产生大量气体的原因是。

(3)由碱式碳酸锌生成氧化锌的化学方程式为o

(4)沉锌后的滤液经过一系列操作后得到的副产品为(填化学式)。

(5)ZnO的晶胞结构如图，则锌的配位数为；已知晶胞参数为acm,该晶体的密度为g-cm7(写

出计算式，阿佛加德罗常数的值为N.J。

17、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。

(1)以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造Hz和燃烧炉再生

CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：

I.C(s)+H2O(g)^^C0(g)+H2(g)KiII.CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)K2

III.CaCO3(s)^=^CaO(s)+CO2(g)K3IV.C(s)+Oz(g)x=^CO2(g)K4

该工艺制也总反应可表示为C(s)4.2H2O(g)4-CaO(s)^=^CaCO3(s)4-2H2(g),该反应的平衡常数K_(用Ki等

的代数式表示)。

(2)N2O(g)+CO(g)u^N2(g)+CO2(g)的速率方程为vxk正C(CO)・C(N2O),v1klzc(CO2)・c(N2)(k正、k定为速率常数，与

温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。净反应速率9v)等于正、逆反应速率之差。平衡时，Av(500K)(填

或“=")Av(550K).

(3)对于反应III,一定温度下,平衡时CO2浓度为amol/L,向体系中再充入CO2使其浓度增大到原来的2倍,则平衡

移动(填“向右”、“向左”或“不，当重新达平衡后，CO2浓度_______(填“>”、"V"或"=")amol/L.

(4)一定条件下，CO2与H2反应可合成CH2=CH2,2cO2(g)+6H2(g)F=^CH2=CH2(g)+4H2O(g),该反应分两步进行：

i.CO2(g)+H2(g)?=iC0(g)+H20(g)AHiii.2co(g)+4H2(g)5=^CH2=CH2(g)+2H2O(c)AH2

TC\压强恒定为100kPa时，将n(CC>2)：n(H2)=1：3的混合气体和催化剂投入反应器中，达平衡时，部分组分的物

质的量分数如表所示。

组分H2COCH2=CH2

12525100

物质的量分数(％)~T

CO2的平衡转化率为反应i的平衡常数KP=(Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数)。

①(填“a”或"b")为电源负极。

2cd从出口(填T或"2")排出，C。?在M极上发生的反应为

18、。。是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物c以及抗肿瘤药物Go

oo

CH4)H""A|Hz.同rIIII、

（旧式）干（二一CH2cH2—C—O—CH2cHO^H

催化痣1cM()JNi一定条件

已知：RCH+“丫⑹一四一

(1)A含有的官能团名称是______________o

(2)D-E的反应类型是______________________o

(3)E的分子式是;F的结构简式是。

(4)B-C的化学方程式为。

(5)W是B的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2,W共有种(不考虑立体异构)，其中

核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为o

（6）设计由甲苯和。为原料制备化合物的