湖北省华大新高考联盟2024-2025学年高三下学期4月教学质量测评化学试卷

华大新高考联盟2025届高三4月教学质量测评化学本试题卷共8页。全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16S：32Fe：56Cu：64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物保护中蕴含许多化学知识。下列文物保护与原理搭配，错误的是选项文物保护原理A“釉里红”恢复陶瓷破损处的透明釉下低价铜(Ⅰ)物质在高温氧化焰中被氧化为高价铜(Ⅱ)物质B竹简脱色加入维生素C，可以减少与竹简中的多酚类物质络合C甲骨加固涂刷聚甲基丙烯酸甲酯，可以增大抗形变能力D青铜除锈加入溶液，可以溶解铜锈中的碱式碳酸铜A.A B.B C.C D.D2.借助科学仪器测量能够帮助我们更加准确地认识事物及其变化规律。下列叙述错误的是A.利用X射线衍射仪测定冰晶体中水分子键长和键角B.利用核磁共振氢谱仪测定青蒿素的相对分子质量C.利用红外光谱仪测定水杨酸中的官能团种类信息D.利用原子吸收光谱仪测定地质矿物中金属元素3.下列化学用语正确的是A.基态的结构示意图：B.的空间结构模型：C.基态Br的价层电子排布：D.用电子式表示HCl的形成过程：4.和是常见的配合物离子。下列叙述错误的是A.的半径远大于，则不易形成B.B和Al同主族，则可能形成C.为正八面体形结构，则Al的3d轨道参与了杂化D.工业上电解熔融制铝时，使用作助熔剂5.苹果酸广泛应用于食品、化妆品、医疗和保健品等领域，其结构简式如图所示。下列关于苹果酸的叙述，正确的是A.难溶于水B.无手性碳原子C.与苹果酸官能团种类和数量均相同的同分异构体有两种(不考虑立体异构)D.在浓硫酸作用下不可能生成六元环状化合物阅读材料，甲醛广泛应用于建筑行业、化工行业，也可浸泡动物标本等。但甲醛有毒，质量不达标的家具和装修材料中会释放更多的甲醛。完成问题。6.下列关于甲醛的结构与性质的叙述，错误的是A电负性：O>C>H B.键角：∠HCH小于∠HCOC.甲醛与水可以形成分子间氢键 D.甲醛是非极性分子7.一种检测甲醛的“甲醛分子探针”的制备原理如图所示。下列叙述正确的是A.甲中所有原子共平面 B.该反应原理涉及加成反应、取代反应C.该反应中氮原子价层电子对数未发生变化 D.甲醛可以与蛋白质发生反应8.下列制备工艺中，主要涉及的化学方程式或离子方程式，正确的是选项制备工艺化学方程式(或离子方程式)A制粗硅B制漂白粉C溴的富集D制聚丙烯nCH2=CHCH3A.A B.B C.C D.D9.下列实验装置(部分夹持装置已略去)和药品，能达到实验目的的是A.图1：验证溴乙烷消去反应的产物的还原性B.图2：稀硫酸与FeS反应制备并进行干燥C.图3：用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO溶液D.图4：浓硝酸与Cu反应制备并进行收集10.由原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W、R构成的物质，其结构如图所示，其中仅X为金属元素，Y的原子序数为5，W的价层电子排布为，R为非金属性最强的元素。下列叙述错误的是A.Y的第一电离能小于其在元素周期表上左右相邻的元素B.简单氢化物的稳定性：R<WC.原子半径：Y>WD.该阴离子中存在配位键11.科学家研究发现，利用晶体释放出的和可脱除硅烷，这拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。晶胞结构如图1所示，该晶胞从A离子处沿体对角线的投影如图2所示。下列叙述错误的是A.填充在以构成的立方体空隙中B.若C离子的投影位置在⑪，则B离子的投影位置在⑦C.晶胞内和的最短距离为D.若脱硅速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅速率：<12.实验室制备1-溴丁烷的反应、有关数据和主要装置如下：(浓)；：微溶于水，易溶于浓硫酸、有机溶剂，沸点117.7℃；：不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点101.6℃，；饱和碳酸钠溶液：。下列叙述错误的是A.仪器A、B分别为三颈烧瓶、球形冷凝管B.可能生成的有机副产物：正丁醚、1-丁烯C.反应结束后有机层显黄色，可能是浓硫酸将氧化为的缘故D.粗产品依次用浓硫酸、水、碳酸钠溶液、水洗涤，其中用饱和碳酸钠溶液洗涤后更容易分层13.硫锂电池具有高能量密度且价格低廉。一种添加有机电解质的新型硫锂电池，添加剂4-巯基吡啶(4MPy)可先在体系中转化为吡啶硫醇锂(Li-PyS)，其后放电过程的工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.放电过程中的催化剂为4MPyB.若Li-PyS与反应的物质的量之比为1∶1，则中的m为5C.1mol完全转化为，理论上得到电子数目为D.正极总的电极反应式可表示为14.强酸性环境下，与磺基水杨酸(，用表示)反应仅生成配合物(溶液呈紫红色)。在pH=2的溶液中，保持，用分光光度计对混合溶液的吸光度(A)进行测定，得到溶液吸光度与起始物质的量分数的关系如图所示。下列叙述错误的是已知：①稀溶液中近乎无色；②溶液吸光度A与配合物浓度成正比。A.中三种基团电离出的容易程度：>-COOH>-OHB.b点溶液中存在，FeL的电离度C.可以促进的电离，的电离度：a点<b点<c点D.若、，则的电离平衡常数K为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.世界火法炼铜技术随着科技进步和工艺创新而不断发展，我国火法炼铜工艺也实现了从技术引进到自主研发的跨越式发展。我国火法炼铜的原料有黄铜矿(主要含、等)和辉铜矿(主要含、、等)，其工艺流程如下。已知：物质X是一种常用的价格低廉的化学品，X与水反应放热。回答下列问题：（1）Cu在元素周期表中的位置为___________。（2）“焙烧”过程中硫化物被空气中的氧气不完全氧化，并结合上述工艺流程分析，则黄铜矿焙烧的化学方程式为___________。（3）“造锍熔炼”的主要目的是除去铁、硅两种元素，结合辉铜矿的铁硅比分析，物质X为___________(填化学式)，浮渣Y的主要成分为___________(填化学式)、。（4）“冰铜吹炼”过程发生的主要转化为，对该过程中产生的烟气进行检测，当检测到___________(填化学式)的浓度几乎为0时，表明反应完全，可以停止吹入氧气。然后用焦炭覆盖在铜液表面，其主要作用是___________。（5）待冷却后将粗铜铸成___________(填“铜阳极”或“铜阴极”)进行电解精炼。当外电路通过0.2mol时，得到6.272g纯铜，则该电解装置的电解效率___________%(精确至整数位，)。16.硫酸亚铁铵晶体，化学式为是一种复盐，外观为浅绿色。其制备装置及过程如下。Ⅰ．制备称取2.00g铁屑至100mL锥形瓶中，加入30mL10%溶液，加热煮沸，倾去碱液并用纯水洗涤。再加15.5mL3.0溶液至锥形瓶中，利用磁子进行电磁搅拌，同时用75℃水浴加热。Ⅱ．制备在铁屑剩余约时(通过磁子上吸附铁屑的量判断)，向反应体系中缓慢滴加溶液[含4.80g、15mL无氧水]。Ⅲ．结晶反应完毕，___________。将滤液A转移至蒸发皿中，继续用热水浴蒸发至饱和，停止加热，稍后用冷水浴冷却，即有大量浅绿色硫酸亚铁铵晶体析出。Ⅳ．分离提纯减压过滤，然后用少量乙醇洗涤晶体，回收抽滤瓶中的滤液B。Ⅴ．纯度测定准确称量4.900g(M)样品配成250mL溶液，取25.00mL至锥形瓶中，用0.0400标准溶液进行滴定，平均消耗5.00mL标准液(注：该实验条件下，仅氧化)。回答下列问题：（1）该实验装置图示中，盛装溶液的仪器为___________。（2）制备过程中，通常需要保持投料比，稍过量的主要目的是___________。（3）在确保能溶解的前提下，配制溶液的无氧水不可过多也不可过少，若使用的无氧水过少，则带来的影响是___________。（4）补全过程Ⅲ中的实验步骤：___________。从产品纯度角度分析，对滤液A不采用更高温度直接蒸发的原因是___________(答两点)。（5）下列说法正确的有___________(填标号)。①若晶体颗粒过小、形状不规则，则可能是结晶时间过短②若晶体颜色发白，则可能是蒸发浓缩时受热不均匀或者有析出③若晶体颜色发黄，则可能是蒸发浓缩时间过长，水解生成④若对滤液B进行萃取分液，可回收乙醇和溶液（6）该实验制备的的纯度为___________%(精确至整数位)。17.氰化氢(HCN)是一种重要的精细化工品，广泛应用于农药、医药、冶金、染料等行业，可由和在等离子体条件下由Cr/催化反应制备，原理如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：回答下列问题：（1）的___________。（2）已知：反应Ⅰ的，则在常压下反应Ⅰ能自发进行的临界温度是___________K(精确至整数位)。有人提出，向原料气中通入适量氧气，可降低能耗，并提高的转化率，其原因是___________。（3）相同温度和压强下，甲烷与氨气的投料比对的转化率(X)和HCN、的选择性(S)的影响如图所示。当甲烷和氨气的投料比为1∶2时，HCN的选择性最大。若再增加氨气的量，HCN的选择性会减小，其原因是___________。（4）相同温度和压强下，控制原料气中甲烷和氨气以相同投料比、不同流速通过催化剂，反应空速(反应物停留在催化剂表面的时间的倒数)对的转化率和HCN的选择性的影响如表所示。实验序号空速/()的转化率转化的体积/(mL)HCN的选择性Ⅰ0.6820.0%4061.5%Ⅱ1.3612.0%a55.0%Ⅲ2.046.0%3648.1%①三组实验的反应时长均为10s，则第Ⅱ组实验中，a=___________mL(精确至整数位)，HCN的生成速率为___________(保留到小数点后2位)。②当空速逐渐增大时，的转化率和HCN的选择性均减小，其原因是___________。18.有机物H是一种有机室温磷光材料，在生物成像、有机发光二极管、防伪应用和智能传感器等众多领域展现出巨大潜力，其合成路线如下。回答下列问题：（1）A中官能团的名称为___________。（2）B→C的反应类型为___________。（3）已知：试剂(CH3CH2)3N是B→C转化过程中“缚酸剂”。①(CH3CH2)3N的化学名称为___________。②(CH3CH2)3N的作用是吸收反应生成的HCl，防止___________；同时还可以促进反应正向进行。（4）E→F反应的化学方程式为___________。该步反应中即使加入过量的NaOH溶液，C-Br键也很难水解，其原因是___________。（5）F→G反应分为以下三步，其中N→G为水解反应，请写出中间产物N的结构简式___________。F→M()→NG

华大新高考联盟2025届高三4月教学质量测评化学【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】C【6~7题答案】【答案】6.D7.D【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】D二、非选择题：本题共4小题，共58分。【15题答案】【答案】（1）第四周期第ⅠB族（2）（3）①.CaO②.（4）①.②.防止铜液被空气中的氧气氧化（5）①.铜阳极②.98【16题答案】【答案】（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗（2）抑制水解（3）会提前析出，造成产品损失（4）①.(将所得混合物)趁热过滤②.防止产品(铵盐)分解(防止产品失去部分结晶水)/减少水解/减少水解(减缓被氧化的速率)(防止被氧化)等（5）①②（6）96【17题答案】【答案】（1）-23（2）①.1173②.反应Ⅰ为吸热反应，通入适量与产物可以继续反应，放出热量，减少且体系温度升高使平衡正向移动（3）发生