2025高考化学冲刺抢押秘籍之临考押题卷02新高考14+4原卷版

临考押题卷02（新高考通用）14+4（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Be9O16S32Sr88Zr91一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是A．汽车尾气催化转化器可有效减少的排放，实现“碳中和”B．维生素C用于抗衰老保健品的辅料，因其有较强的氧化性能清除体内自由基C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D．虾、蟹、昆虫等外壳的甲壳质又称几丁质，属于高分子化合物2．吡咯（）、呋喃（）、噻吩（）都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的说法错误的是A．三种分子中均含有化学键 B．三种分子均易溶于水C．N、O、S原子杂化方式相同 D．沸点：吡咯>噻吩>呋喃3．通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法（NaOH溶液为萃取剂）重新富集在水中的方法称为反萃取法。反萃取时用到的装置为A． B． C． D．4．江栀子是江西“十大名中草药”之一，栀子苷是其主要的活性成分，结构简式如图所示。下列关于栀子苷叙述错误的是A．含有4种官能团B．能发生消去、酯化反应C．1分子栀子苷中含9个手性碳原子D．栀子苷最多能与反应5．化合物的化学式为，可用于Friedel-Crafts节基化和环己基化反应催化剂。均为短周期主族元素，与同主族，同周期，基态原子的价层电子排布式为，基态原子能级上的电子总数是能级上电子总数的2倍，与原子的质子数之和是原子序数的4倍。下列说法正确的是A．电负性：B．的单质易溶于C．键角：D．基态原子核外电子的空间运动状态均有5种6．下列实验目的对应的实验操作正确的是选项实验目的实验操作A证明酸性：将通入漂白粉溶液，观察是否变浑浊B证明溶液与反应后完全沉淀反应后静置，取上层清液，向其中再加1滴溶液，观察是否产生沉淀C证明具有氧化性将少量稀硫酸滴入溶液，观察是否产生刺激性气味的气体D证明和溶度积的大小向氢氧化钠溶液中先加入少量溶液，充分反应后再加入少量溶液，观察沉淀颜色变化7．工业上或实验室中，可用维生素C(抗坏血酸)与水中的反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备去氧水，其原理如图：设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．标准状况下，气体含中子数为B．抗坏血酸完全反应时转移电子数为C．脱氢抗坏血酸含杂化的碳原子数为D．抗坏血酸分子含键数为8．为有效地将粗金泥(主要成分为，含少量)中的金、银分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程：已知：酸浸后银以存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被包覆。下列说法错误的是A．“酸浸”中，盐酸的作用是提高硝酸的氧化性B．“氨浸”中，发生反应C．物质a为D．葡萄糖与恰好反应时，物质的量之比为9．工业上制备BaS涉及如下两个反应：①；②。时，两反应的压强平衡常数(以平衡分压代替平衡浓度计算)分别为，。该温度下，在刚性密闭容器中加入和发生反应，一段时间后达平衡状态，此时以上两种固体均存在。下列说法错误的是A．平衡时的分压为B．平衡后抽出体积混合气体，反应①②均正向移动C．平衡时容器内总压强为D．平衡后再通入一定量，再次平衡时体积分数增大10．聚酰亚胺薄膜不仅具有耐高温、耐低温性能，还具有耐辐照、阻燃自熄、生物相容等优势，被誉为“黄金薄膜”。一种合成方法如下所示：下列说法正确的是A．B．沸点：对二甲苯>对苯二胺C．PPD是苯胺的同系物，可与对苯二甲酸发生聚合反应D．PMDA中所有原子可以处于同一平面11．近日，海南大学某团队以MXene作为负极，作为正极，首次报道了一种基于天然海水电解液的可充电氯离子电池。下列叙述错误的是A．放电时，N极发生还原反应B．放电时，发生迁移的数与阳离子数相等C．充电时，M极与电池的负极连接D．充电时，N极固体质量增加12．锆酸锶主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锶和二氧化锆在高温下反应制得，同时有二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)、锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．属于非极性分子，大键可表示为B．图2晶胞沿z轴方向的投影图为C．若a点的原子分数坐标为，则b点的原子分数坐标为D．若图2晶体的密度为，则相邻O原子之间的最短距离为13．向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是A．曲线II表示的变化关系B．时，溶液中C．总反应的平衡常数D．时，14．某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是A．气体A遇空气变为红棕色B．原试液中一定不含有C．沉淀C为D．原试液中存在的阳离子有、和二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）铍用于宇航器件的构筑。一种从铍铝硅酸盐中提取铍的工艺流程如下：已知：。回答下列问题：（1）铍铝硅酸盐写成氧化物的形式为。（2）“酸浸、过滤”步骤中，滤渣的主要成分为。（3）为了从“热熔、冷却”步骤中得到玻璃态，冷却过程的特点是。（4）水相1中含有(填主要金属离子)，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量水相1，观察到的现象是(结合离子方程式回答)。（5）滤液2可以进入步骤再利用。（6）电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是。（7）BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。①BeO晶体中，的配位数为。②若BeO晶体的密度为，则晶胞参数nm。已知。16．（14分）在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。（1）仪器是填仪器名称，D装置的作用是。（2）向装置中滴加溶液之前，需先通入一段时间，此操作的目的是。（3）实验时，装置中没有明显变化。实验结束后取下装置，向其中滴加适量氨水，有白色沉淀生成，则白色沉淀为填化学式。（4）若装置中溶液褪色，说明二氧化硫具有填序号。a．氧化性b．还原性c．漂白性（5）蜜饯样品中存在残留的，为测定的含量，实验如下：现将含量超标的蜜饯样品进行处理后，配制成溶液，取出溶液，加入氢氧化钾使残留的以亚硫酸盐的形式固定，加入硫酸使游离，再用的碘标准溶液滴定，滴定时用填名称溶液作指示剂，如果消耗碘标准溶液，则样品中的含量为。17．（15分）为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，CO2的资源化利用已成为研究的热点。

Ⅰ.【资源化一：利用CO2制水煤气】在容积为L的恒容密闭容器中进行反应，方程式为

。当投料比时，CO2的平衡转化率与温度、初始压强的关系如图所示。（1）在恒温恒容条件下，关于以上反应下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是___________。(不定项)A． B．气体的平均相对分子质量不再变化C．气体的密度不再变化 D．CH4和CO2的物质的量之比不再改变（2）初始压强(填“>”“<”或“=”，下同)；当温度为℃、初始压强为时，a点时的。（3）起始时向容器中加入molCH4和molCO2，在温度为℃时反应，此时初始压强为，该反应的平衡常数，温度和体积不变的情况下，继续加入molCH4和molCO2，再次达到平衡后，CO2的转化率。(填“增大”“减小”或“不变”)Ⅱ.【资源化二：利用CO2制天然气】二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生反应：反应I：

反应II：

在密闭容器中，压强恒为Pa、时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。（4）结合【资源化一】中信息，反应I的，该反应在条件下能自发进行。A．高温

B．低温

C．任意温度（5）CO2平衡转化率后升高的主要原因是。（6）CO2制备甲烷过程中，CO2活化的可能途径有两种，如图所示。请从反应速率和反应方向两个角度分析说明CO*是CO2活化的优势中间体的原因是。18．（15分）H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如图所示。回答下列问题：（1）B的名称是，B→C的反应类型是。（2）D中官能团的名称是，F→G的另一产物是(填化学式)。（3）有机分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基为推电子基。下列有机物中碱性最强的是(填标号)。a.

b.

c.

d.（4）写出G→H的