2025年高考化学考前冲刺攻略（一）含答案

1/78第一辑2025年高考化学考前冲刺攻略（一）2730化学与STSE 3考情分析+高考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题12234突破“阿伏加德罗常数”的陷阱 12考情分析+高考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题11261元素及其化合物 22考情分析+高考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题29421化学实验基础（选择题） 30考情分析+高考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题16957化学实验综合题 47考情分析+高考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题考前20天化学与STSE考情分析+高考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题年份试卷考点2024安徽卷吸氧腐蚀、烹煮食物、白糖熬制、食用纯碱、2024河北卷铜锡合金、硅酸盐、石质浮雕、硫酸钙、馆藏文物2024甲卷石油裂化、燃料电池、太阳能光解、新能源2024山东卷食品脱色剂、食品脱氧剂、食品增味剂、食品干燥剂2024浙江卷延展性、导电性、吸水能力、线型转变为网状、强亲水基团2024湖南卷新能源、氢氧燃料电池、锂离子电池、太阳能电池2024天津卷青铜合金、天然高分子、无机非金属材料、有机化合物2024海南卷白色污染、人工合成杀虫剂、无纸化办公、无磷洗涤剂2023江苏卷碳中和、碳达峰2023海南卷处方药、化肥、防腐剂、植物浸取试剂2023海南卷嫦娥五号、长征运载火箭、新型静态矿物、碳纤维增强复合材料2023全国甲卷食品防腐剂、胶体的散射、丝织品漂白、抗氧化剂2023新课标卷纤维素、无机物、熟石膏、铁红2023辽宁卷科技是第一生产力、CO2合成了脂肪酸、月壤成分、能量转化2023湖南卷青铜器合金、竹木简牍、碱液蒸煮制浆法造纸、铜官窑彩瓷2023湖北卷天舟六号货运飞船、火箭推进剂、液氮-液氢2022广东卷冬奥会火炬所用的燃料、飞船返回舱表层材料、核电站反应堆所用轴棒2022湖北卷鎏金工艺、物理变化、电化学镀金2022辽宁卷冬奥会冰壶、碳纤维、合金材料、短道速滑服、有机高分子材料2022河北卷传统陶瓷、绝缘材料、化学变化一、命题趋势1.能力导向：淡化死记硬背，注重从化学视角分析实际问题，如判断材料变化类型、评估环保措施的合理性。STSE（科学、技术、社会、环境）在高考化学中的常见考查内容，通常包括化学与生活、材料科学、环境保护、能源开发、医药健康等方面。2.情境真实化：以社会热点（如2024年巴黎奥运会节能减排、华为折叠手机材料）、科研成果（新型催化剂、可降解塑料）或传统文化（古代典籍中的化学知识）为载体，考查基础知识。3.跨学科融合：结合物理（能量转化）、生物（生物质能、蛋白质结构）、环境科学（碳循环、污染物检测）等领域，体现STSE的综合性。二、2025年考点预测一、环境保护方面。高考命题会关注碳中和、碳达峰的相关技术，比如二氧化碳的捕获与封存（CCS）、绿色化学工艺、臭氧层破坏、水体富营养化、白色污染、温室效应等。防治措施如钙基固硫法、SCR技术、可降解材料推广。关注2024年新修订的《环境空气质量标准》新增监测指标、国际重大赛事（巴黎奥运会）中的环保措施。二、能源领域方面。需要涵盖传统材料如硅酸盐、玻璃、合金，以及新型材料如可降解塑料、高分子材料、储氢材料。能源方面，清洁能源如氢能、太阳能、生物质能的转化和应用，以及传统能源的绿色处理技术如石油裂解、煤的气化和液化。三、医药健康方面。抗病毒药物的研发、疫苗的制备工艺、药物合成中的绿色化学方法等可能会被关注。此外，纳米药物载体在靶向治疗中的应用也可能成为考点。四、材料科学方面。新型无机非金属材料（如碳纳米材料、石墨烯、半导体材料）、金属有机框架在气体吸附与分离中的应用、3D打印材料的化学性质等可能会被考查。特别是与半导体产业相关的光刻胶、高纯度硅的制备等内容。五、食品安全方面。如食品添加剂的合理使用、农药残留检测中的化学方法（如色谱分析）、食品包装材料的安全性评估等。六、科技前沿动态。科技前沿方面，搜索结果中提到钙钛矿太阳能电池、氢能制备、碳捕集技术（CCS）、海水淡化技术、如量子点材料在显示技术中的应用、人工智能在化学合成中的辅助作用、CRISPR基因编辑技术中的化学原理等。七、绿色化学方面。原子经济性反应、零碳甲醇制备、资源循环利用（如废旧电池回收、塑料裂解）是需要强调的内容。1．化学与材料材料举例说明金属材料镁铝合金、不锈钢、青铜、黄铜等①铝合金具有强度大、密度小、耐腐蚀等优点；②合金的硬度比成分金属的大，熔点比成分金属的低无机非金属材料水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维、新型陶瓷、碳纳米材料等①制作普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英砂；②常见硅酸盐材料为水泥、玻璃和陶瓷等有机高分子材料天然材料棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等①天然橡胶：顺式聚异戊二烯；②再生纤维：以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理得到，如黏胶纤维等；③聚乙烯、聚氯乙烯都不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色合成材料塑料：聚乙烯、酚醛树脂等合成纤维：涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶、尼龙66等合成橡胶：丁苯橡胶、氯丁橡胶等复合材料玻璃钢复合材料比原单一材料有更优越的性能2.化学与资源、能源资源、能源考点归纳水资源海水淡化：蒸馏法、反渗透法、电渗析法污水净化：明矾、硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂石油分馏：物理变化，得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等裂化：化学变化，获得更多轻质油，特别是汽油裂解：化学变化，获得短链气态烃，如乙烯、丙烯、甲烷等煤干馏：化学变化，隔绝空气加强热，得到出炉煤气、煤焦油、焦炭等气化：化学变化，将煤转化为可燃性气体的过程，主要是C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2液化：化学变化，把煤转化为液体燃料的过程理想新能源资源丰富、可以再生，对环境无污染，如太阳能、地热能、海洋能、风能和氢能等3．化学与健康合理用药用药原则：遵循安全、有效、经济和适当的原则认清非处方药——“OTC”标识阿司匹林(乙酰水杨酸)：解热镇痛作用；抗酸药：氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁等安全使用食品添加剂着色剂天然色素(如红曲红等)和合成色素(如柠檬黄等)增味剂谷氨酸钠等膨松剂碳酸氢铵、碳酸氢钠等凝固剂氯化镁、硫酸钙等防腐剂亚硝酸钠、苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐等抗氧化剂抗坏血酸(维生素C)等营养强化剂碘酸钾、维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等4.化学与环境保护(1)绿色化学绿色化学理念核心思想利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境造成的污染，又称为“环境无害化学”“环境友好化学”或“清洁化学”理想原则原子经济性反应：反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率为100%(2)常见环境问题环境问题形成的主要原因或主要物质温室效应二氧化碳、甲烷等白色污染难以降解的塑料制品雾霾PM2.5(大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物)光化学烟雾氮氧化物(NOx)和碳氢化合物酸雨(pH＜5.6)二氧化硫和氮氧化物臭氧层空洞NOx、氟氯代烷等与臭氧发生作用，导致了臭氧层的损耗重金属污染铜、汞(Hg)、镉(Cd)、铬、铅等离子赤潮、水华含磷洗衣粉的大量使用，工、农业及城市生活污水的任意排放室内污染甲醛、苯、放射性元素氡等5．化学与生活(1)无机盐净水剂：氯化铁、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝、氯化铝、明矾。其原理均是金属阳离子水解形成氢氧化铁胶体或氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮颗粒并一起沉降下来。(2)常见的消毒剂①含氯消毒剂：是指溶于水产生具有杀灭微生物活性的次氯酸的消毒剂，包括：氯气、漂白粉(氯化钙与次氯酸钙的混合物)、次氯酸钠(“84”消毒液)、次氯酸钙(漂粉精)。②过氧化物：过氧化氢(H2O2)、过氧乙酸(CH3COOOH)。③其他：二氧化氯、臭氧、SO2、KMnO4、75%的酒精、苯酚。(3)漂白剂：漂白粉、次氯酸钠、SO2、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、活性炭。(4)干燥剂：浓硫酸(不能干燥NH3、H2S、HI)、生石灰(也可作食品干燥剂)、无水氯化钙(不能干燥氨气)、硅胶可作(袋装食品)干燥剂、P2O5(不能作食品干燥剂)。典例1【2024·甲卷】人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是A.木材与煤均含有碳元素 B.石油裂化可生产汽油C.燃料电池将热能转化为电能 D.太阳能光解水可制氢【答案】C【解析】木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳、氢、氧三种元素，煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化逐渐形成的固体，是有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，A正确；石油裂化是将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，汽油的相对分子质量较小，可以通过石油裂化的方式得到，B正确；燃料电池是将燃料的化学能变成电能的装置，不是将热能转化为电能，C错误；在催化剂作用下，利用太阳能光解水可以生成氢气和氧气，D正确；故选C。典例2【2024·山东卷】化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是A.活性炭可用作食品脱色剂 B.铁粉可用作食品脱氧剂C.谷氨酸钠可用作食品增味剂 D.五氧化二磷可用作食品干燥剂【答案】D【解析】活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，故A正确；铁粉具有还原性，能与O2反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B正确；谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C正确；P2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，故D错误；故选D。典例3【2024·贵州卷】历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往由天然高分子材料制成的是交流交融。下列贵州出土的文物中主要选项ABCD文物图示选项青陶罐带盖铜托杯鹭鸟纹蜡染百褶裙九凤三龙嵌宝石金冠【答案】C【解析】青陶罐属于无机非金属材料，A不符合题意；带盖铜托杯成分为铜合金，属于金属材料，B不符合题意；鹭鸟纹蜡染百褶裙是由棉麻制成的，属于天然高分子材料，C符合题意；九凤三龙嵌宝石金冠是明代时期金器文物，主要为金属材料，D不符合题意；故选C。典例4【2024·海南卷】化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误的是A.以竹代塑，可减少白色污染 B.使用人工合成杀虫剂，对环境无影响C.无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用 D.使用无磷洗涤剂，可减少水体污染【答案】B【解析】利用可降解的竹子替代普通塑料，减少塑料的使用，可防止白色污染，A正确；人工合成杀虫剂具有一定毒性，会对环境造成一定影响，B错误；无纸化办公，减少了打印机中人工合成的油墨使用，C正确；含磷洗涤剂会导致水的富营养化，从而导致赤潮、水华等污染，使用无磷洗涤剂，可减少水体污染，D正确；故选B。典例5【2024·湖南卷】近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是A.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌D.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置【答案】D【解析】理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，故A正确；氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B正确；脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳极脱嵌，C正确；太阳能电池是一种将太阳能能转化为电能的装置，D错误；本题选D。【名校预测·第一题】（2025·浙江省杭州市一模）下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是A．三星堆青铜蛇 B．白玉蛇形珮C．绘有蛇的纸莎草纸 D．蛇形骨雕【名校预测·第二题】（2025·重庆巴蜀中学二模）正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是A．加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂C．非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用D．某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C)是一种抗氧化剂【名校预测·第三题】（2025·河北省模拟）目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是A．利用合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变B．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”C．我国歼-35A战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于新型无机非金属材料D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油【名校预测·第四题】（2025·山东省济宁市一模）科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是A．“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能B．C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维C．一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料【名校预测·第五题】（2025·湖南省湘潭市联考）生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明建设的是A．大力提倡使用一次性木筷、竹筷 B．生活垃圾分类处理、回收和利用C．合理使用化肥和农药，防止水体污染 D．使用可降解塑料，减少“白色污染”【名校押题·第一题】（2025·黑龙江省哈尔滨市三中二模）我们的生活中蕴含着丰富的化学知识。下列应用的原理错误的是A．部分绿叶蔬菜焯水后食用，可减少结石的形成：草酸易溶于热水B．人体血液维持较小范围变化：血浆中和浓度较大且可以调节C．关节扭伤常用“复方氯乙烷气雾剂”：气态的氯乙烷液化大量吸热，具有冷冻麻醉作用D．管道疏通剂疏通管道：固体溶于水显碱性，可除污垢，与铝粉反应放出，可松动污垢【名校押题·第二题】（2025·山西省模拟）科技强国、科技强军，化学在建设现代化军队中起到了非常重要的作用，下列有关说法错误的是A．单兵作战服所用的电致变色材料是聚苯胺，苯胺具有碱性B．合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反应类型是缩聚反应C．“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁D．“99A”坦克装甲上可自动释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料【名校押题·第三题】（2025·湖南省重点中学联考）中华文明历史悠久。下列有关文物说法正确的是A．“后母戊青铜鼎”主要成分为铜、锌合金B．战国水晶杯主要成分为硅酸盐C．国画《富春山居图》用的宣纸为传统无机非金属材料D．兽首玛瑙杯是由二氧化硅快速冷却而成的【名校押题·第四题】（2025·辽宁省名校联盟一模）开发和利用海洋资源的“蓝色生产力”，强调环境友好和可持续发展的“绿色生产力”，广泛应用数字技术的“数字生产力”是新质生产力的三种重要表现形式。下列说法错误的是A．第19届亚运会火炬使用废碳再生的“零碳甲醇”，燃烧不产生二氧化碳B．运载火箭“引力一号”遥测系统使用的高温压电陶瓷属于新型无机非金属材料C．改变世界的量子科技“墨子号”使用光纤作为地面传输材料，其主要成分为二氧化硅D．第12届少数民族传统体育运动会“科技之火”采火器中的可燃冰主要成分为【名校押题·第五题】（2025·湖南省岳阳市模拟）化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是A．氮化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料B．阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上生成长效缓释药物C．用于航天服的“连续纤维增韧”航空材料，使用的陶瓷和碳纤维属于合成有机高分子材料D．人造太阳的原理是模拟太阳内部的核聚变反应，其原料中的与具有相同的质量数【名校预测·第一题】【答案】C【解析】青铜蛇主要成分为Cu，属于金属材料，A错误；白玉蛇形珮为玉石，属于无机非金属材料，B错误；纸莎草纸主要成分为植物纤维，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C正确；蛇形骨雕为骨骼制品，主要成分是磷酸钙，属于无机非金属材料，D错误；故选C。【名校预测·第二题】【答案】B【解析】亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，可用作防腐剂和护色剂，A正确；补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补充铁元素的功效，属于营养强化剂，B错误；包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，C正确；抗坏血酸(即维生素C)具有还原性，某些食品中添加的微量抗坏血酸(即维生素C)是一种抗氧化剂，D正确；故选B。【名校预测·第三题】【答案】C【解析】脂肪酸不属于高分子，故A错误；“燃煤脱硫”技术有利于减少SO2污染，无法减少碳的排放，不能实现“碳达峰、碳中和”，故B错误；玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故C正确；石油分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油，故D错误；故选C。【名校预测·第四题】【答案】D【解析】光伏发电系统，是将光能转化成电能，A错误；芳纶纤维，芳纶属于合成纤维，不是天然纤维，B错误；石墨烯是单质，不是有机物，C错误；氮化硼陶瓷硬度大、耐高温，属于新型无机非金属材料，D正确；故选D。【名校预测·第五题】【答案】A【解析】大量使用一次性木筷、竹筷会导致森林资源过度消耗，破坏生态平衡，不符合生态文明理念，A不符合题意；垃圾分类处理能提高资源利用率，减少污染，符合要求，B符合题意；合理使用化肥农药可避免水体污染，保护生态环境，C符合题意；可降解塑料能减少传统塑料对环境的长期危害，减少“白色污染”，D符合题意；故选A。【名校押题·第一题】【答案】C【解析】草酸易溶于热水，焯水可减少蔬菜中的草酸含量，从而降低结石风险，A正确；血液的pH主要通过缓冲体系维持，两者浓度较高且可通过生理机制调节，B正确；氯乙烷气雾剂喷出后迅速汽化（液态→气态）吸热，使局部冷却，而非液化（气态→液态）吸热。液化过程实际会放热，C错误；油脂在NaOH溶液中的水解更彻底，并腐蚀堵塞物，可以避免管道堵塞，同时氢氧化钠溶液与铝粉反应生成氢气，产生的气体压力可以帮助疏通管道，D正确；故选C。【名校押题·第二题】【答案】B【解析】苯胺（C6H5NH2）分子中含有氨基（-NH2），氨基具有结合质子的能力，因此苯胺显弱碱性，聚苯胺作为电致变色材料应用合理，A正确；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA）的合成是通过甲基丙烯酸甲酯（含碳碳双键）的加聚反应实现的，B错误；合金钢中掺入镍、铬、钛等元素后，金属原子排列更紧密，金属原子间更加难发生相对滑动，导致合金硬度高于纯铁，C正确；环氧树脂是由多个重复单元通过共价键连接的高分子化合物，属于有机高分子材料，D正确；故选B。【名校押题·第三题】【答案】D【解析】“后母戊青铜鼎”主要成分为青铜，为铜、锡合金，A错误；战国水晶杯的主要成分为二氧化硅，B错误；宣纸的主要成分为纤维素，为天然有机高分子，C错误；兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，是由熔融态二氧化硅快速冷却而成的，D正确；故选D。【名校押题·第四题】【答案】A【解析】甲醇（CH3OH）燃烧产生二氧化碳，A错误；高温压电陶瓷（如锆钛酸铅）属于新型无机非金属材料，B正确；光纤的主要成分是二氧化硅（SiO2），C正确；可燃冰的化学式为，D正确；故选A。【名校押题·第五题】【答案】C【解析】氮化硅、碳纳米管、石墨烯均为新型无机非金属材料，氮化硅属于高性能陶瓷，碳纳米管和石墨烯是碳基材料，均符合无机非金属材料的定义，A正确；阿司匹林通过连接高分子载体形成缓释药物是药物缓释技术的典型应用，B正确；陶瓷和碳纤维属于无机非金属材料，C错误；（氦-3）与（氚）的质量数均为3，D正确；故选C。考前19天突破“阿伏加德罗常数”的陷阱考情分析+高考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题年份试卷考点2024安徽卷标准状况下22.4L、原子数、转移的电子数、价电子总数2024河北卷σ键数目、晶体中离子的数目、转移的电子数、离子的水解2024辽宁卷标准状况下22.4L、原子的数目、离子的水解、转移的电子数2024广东卷σ键数目、离子的水解、分子的数目、转移电子数目2024海南卷电子数目、离子的水解、转移的电子、分子的数目2024贵州卷中子数、转移电子数、弱电解质的电离、σ键数目2023海南卷转移的电子数目、气体分子数目、标准状况、溶液中微粒数目2023广东卷共价键数目、分子数目、溶液中微粒数目、混合物中质子数目2023辽宁卷π键数目、转移电子数目、晶体中含离子数目、溶液中微粒数目2023浙江卷σ键数目、原子数目、混合液中铵根离子数、溶液中氯离子数目2023重庆卷转移的电子数目、氧化产物分子数目、含有孤电子对数目2022海南卷转移电子数目、溶液中氯离子数目、含有的中子数目、标准状况下气体2022湖北卷中子数目、σ键数目、溶液中离子数目2022浙江卷阳离子数目、碳氢键数目、中子数目、分子总数目此题型利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质中所含粒子的数目、氧化还原反应中转移电子的数目以及电解质溶液中的电离、水解平衡及守恒思想等，该题涉及知识范围广，各选项考点独立，形式灵活，具有一定难度。2025高考预测方面，可能会继续考查常见的考点，但情境会更贴近生活或科技前沿。例如，结合最新的电池技术、催化剂研究、药物合成等，让学生计算其中的粒子数目或反应中的电子转移。还需要注意阿伏加德罗常数与其他知识点的结合，比如电化学中的电量计算、热化学中的焓变与物质的量的关系等。这些综合题可能会增加难度，考查学生的知识迁移能力。1．22.4L·mol－1的适用条件标准状况(0℃、101kPa)下气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算。(2)标准状况下的非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等。2．物质的组成与结构(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目。(3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同。(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。(5)H2O、D2O、T2O的中子数。(6)有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如C3H8、CH3OH。(7)共价化合物中的价键数目，如1molSiO2中含Si—O的数目为4NA；1molC(金刚石)中含C—C的数目为2NA；1molC(石墨)中含C—C的数目为1.5NA；1mol白磷(P4)中含P—P的数目为6NA；CnH2n＋2中共价键数为3n＋1；1molS8中含S—S的数目为8NA。(8)含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。3．可逆过程(1)可逆反应：2SO2+O22SO3；2NO2N2O4；N2+3H22NH3；Cl2+H2OH++Cl-+HClO；H2+I22HI；NH3+H2ONH3·H2O等。判断生成分子的数目、反应中转移电子的数目等，要考虑可逆反应不能进行到底。(2)弱电解质溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目。(3)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。4．氧化还原反应(1)歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH溶液(冷稀、浓热)等。(2)与氧化性强弱有关：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2、I2)反应。(3)与量有关(足量、不足量)：Fe与稀硝酸、Fe与浓硫酸反应。(4)与浓、稀有关：MnO2与浓盐酸反应、Cu与浓H2SO4反应、Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。(5)与氧化还原的顺序有关：如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。(6)特殊反应中电子转移总数反应物质变化量转移电子的物质的量或数目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA5.电解质溶液中的粒子数目(1)溶液中是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1L1mol·L－1的乙酸或1L1mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。(2)试题中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。6．特定反应中的相关隐含信息(1)隐含“可逆反应”，如2NO2N2O4、PCl3＋Cl2PCl5等。(2)隐含“浓度的变化”，如Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。(3)隐含“存在反应”，如NO与O2混合发生反应：2NO＋O2=2NO2。(4)隐含“钝化”，如常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。(5)隐含反应物的“用量”，如CO2与碱溶液的反应，少量CO2生成正盐，足量CO2生成酸式盐。典例1【2024·安徽卷】地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。已知时，，，。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，和Y混合气体中氧原子数为B.溶液中和数均为C.完全转化为时，转移的电子数为D.中含有的价电子总数为【答案】A【解析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。标准状况下，和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为，故A正确；HNO2为弱酸，因此能够水解为HNO2，溶液中数目小于，故B错误；完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，物质的量为0.1mol，转移的电子数为，故C错误；物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子数为5，含有的价电子总数为，故D错误；故选A。典例2【2024·河北卷】超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中键的数目为B.晶体中离子的数目为C.溶液中的数目为D.该反应中每转移电子生成的数目为【答案】A【解析】44g(即)中键的数目为，A正确；由和构成，晶体中离子的数目为，B错误；在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误；该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误；故选A。典例3【2024·辽宁卷】硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，中原子总数为B.溶液中，数目为C.反应①每消耗，生成物中硫原子数目为D.反应②每生成还原产物，转移电子数目为【答案】D【解析】标况下SO2为气体，11.2LSO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL0.1molL-1Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S为0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子数目为0.15NA，C错误；反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2molS2-共转移4mol电子，因此，每生成1molS2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；故选D。典例4【2024·广东卷】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中含有键的数目为B.溶液中含的数目为C.和的混合气体含有的分子数目为D.与反应生成，转移电子数目为【答案】A【解析】26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确；在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；故选A。典例5【2024·海南卷】代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.超重水()所含的电子数目为B.溶液中的数目为C.过量C与充分反应转移电子数目为D.与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为【答案】A【解析】2.2g超重水(为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为，A正确；次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误；过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，C错误；甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误；故选A。【名校预测·第一题】（2025·河南二模）HgS常用于制作红色颜料、防腐剂。王水清除残留HgS粉末：。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．标准状况下，含原子总数为B．盐酸含数为C．完全反应时生成的含键数目为D．每生成时转移电子数为【名校预测·第二题】（2025·广东茂名二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中键的数目为B．和的混合气体含有的原子数目为C．与足量浓硝酸反应，生成的分子的数目为D．溶液中，阳离子的数目大于【名校预测·第三题】（2025·河北保定一模）我国科技人员在一定的条件下用四氯化碳制造出纳米级金刚石粉末：(金刚石)，这项成果被称为“稻草变黄金”，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．反应生成金刚石，转移电子数为B．金刚石中含有的共价键数为C．标准状况下，含有的氯原子数为D．的溶液中含有的粒子总数为【名校预测·第四题】（2025·辽宁三模）为阿伏加德罗常数的值。已知：和会发生反应生成臭氧化钠。下列叙述正确的是A．生成(标准状况下)时消耗分子的数目为B．常温下，溶液中含的数目为C．常温下，收集和的混合气体，该混合气体中的原子总数为D．每生成时转移电子的数目为【名校预测·第五题】（2025·江西二模）氨基磺酸()可作漂白助剂。氨基磺酸在常温下稳定，高温能完全分解：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．该反应生成0.5mol时转移电子数为3B．将产生的气体通入紫色石蕊试液，溶液褪色C．标准状况下，22.4L所含原子数为4D．该反应中氧化产物为和【名校押题·第一题】（2025·重庆巴蜀中学模拟）与某些易燃物作用可作火箭推进剂，其反应方程式为：。已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中的键数目为B．石墨烯(单层石墨)中含有的六元环数为C．生成时，转移电子数为D．溶液中含有的数目为【名校押题·第二题】（2025·湖北一模）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．环己烷中含有的共价键数为B．中所含的中子数为C．铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为D．由和组成的混合物中含氧原子数为【名校押题·第三题】（2025·河北沧州二模）下列说法中正确的是A．中约含有个氧气分子B．将的溶于的水中，所得溶液中的物质的量为C．盐酸与足量共热，转移的电子数为D．在常温常压下，含有的原子数为【名校押题·第四题】（2025·黑龙江哈尔滨二模）氮及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．3.4g14NH3中含有中子数为B．反应①，11.2LNH3完全反应，转移电子数为C．反应②，与，在密闭容器中充分反应后的分子数为D．的溶液中，含有的数目为【名校押题·第五题】（2025·湖南湘潭一模）氮及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应①中，与足量反应，生成的分子总数为B．反应②中每生成3.0gNO，转移电子的数目为C．气体中含有氧原子的数目为D．的稀硝酸中，含有的数目为【名校预测·第一题】【答案】C【解析】标准状态下，的物质的量为0.5mol，含1mol原子，含原子总数为NA，故A正确；盐酸完全电离，故盐酸含，含氯离子数为6NA，故B正确；由题干可知，完全反应时，生成，含键，故C错误；的物质的量为0.2mol，硫由价升至0价，故生成时转移0.4mol电子，转移电子数为0.4NA，故D正确；故选C。【名校预测·第二题】【答案】D【解析】没有指明是否是标准状况，无法计算中键的数目，A错误；和的都是双原子分子，和的混合气体含有的原子数目为，B错误；与浓硝酸发生反应，则与足量浓硝酸反应生成，且存在的平衡，生成的分子的数目小于，C错误；根据电荷守恒有：，又因为，则，阳离子的数目大于，D正确；故选D。【名校预测·第三题】【答案】B【解析】中的碳由-4价升为0价的金刚石，故反应生成金刚石转移电子数为，A错误；金刚石的物质的量为，金刚石中有共价键，故共价键数为，B正确；标准状况下不是气体，C错误；的溶液中还有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故含有的粒子总数大于，D错误；故选B。【名校预测·第四题】【答案】C【解析】，生成时消耗，数目为A错误；体积未知，无法计算，B错误；和的混合气体，该混合气体中的原子总数为，C正确；方程式中，O元素化合价由0价降到价，中有10个氧原子化合价降低，转移了个电子，中有2个-2价氧原子化合价升高到价，转移了个电子，故生成时转移电子，则生成，转移电子，D错误；故选C。【名校预测·第五题】【答案】A【解析】反应中N化合价-3→0，S化合价+6→+4，H化合价+1→0，根据N原子计算得失电子数，根据反应式，生成1molN2，反应转移6mol电子，同时生成1molSO2，则生成0.5molSO2转移3mol电子，转移电子数为3NA，故A正确；二氧化硫不能使紫色石蕊褪色，但是由于SO2、SO3为酸性氧化物，可使紫色石蕊变红，故B错误；标准状态下SO3非气态，故无法根据标准气体摩尔体积计算SO3的物质的量，也就不能确定S原子数目，故C错误；反应中N化合价-3→0，S化合价+6→+4，H化合价+1→0，N元素被氧化，S、H被还原，SO2和H2是还原产物，故D错误；故选A。【名校押题·第一题】【答案】B【解析】CO2分子中每个双键含1个σ键和1个π键，因此每个CO2分子有2个σ键。44gCO2的物质的量为1mol，总σ键数目为2NA，而非4NA，A错误；石墨烯中每个六元环由6个碳原子组成，但每个碳原子被3个六元环共享。因此，每个六元环实际对应2个碳原子。24g石墨烯的物质的量为2mol，对应的六元环数目为，即NA个，B正确；题目未明确温度和压强，因此无法确定体积与物质的量的关系，C错误；在溶液中会发生水解，实际数目小于NA，D错误；故选B。【名校押题·第二题】【答案】D【解析】环己烷的化学式为，环己烷中碳氢之间的共价键为，碳碳之间的共价键为，则一共是，即，A错误；中所含的中子数为，B错误；铁与足量稀硝酸反应，被氧化为，铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为，C错误；每个分子或分子中均含有3个原子，故由和组成的混合物中含氧原子数为，D正确；故选D。【名校押题·第三题】【答案】D【解析】不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量，A错误；80g氢氧化钠的物质的量为=2mol，所得溶液中NaOH的物质的量为2mol，B错误；与浓盐酸反应的过程中浓盐酸会变稀，与稀盐酸不反应，盐酸与足量共热，转移的电子数小于，C错误；中含有4个原子，在常温常压下，的物质的量为=0.1mol，含有的原子数为，D正确；故选D。【名校押题·第四题】【答案】A【解析】3.4g14NH3物质的量为0.2mol，含有中子数物质的量为0.2mol×7=1.4mol，所以中子数为，故A正确；没有说明所处条件，所以无法计算11.2LNH3的物质的量，故B错误；反应②，与在密闭容器中充分反应后生成，二氧化氮部分会生成四氧化二氮，所以分子数小于，故C错误；的溶液中得c(H+)=10-9mol/L，没有说明溶液的体积，所以无法计算含有的数目，故D错误；故选A。【名校押题·第五题】【答案】B【解析】工业合成氨反应进行不完全，氮气不能完全转化为氨气，与足量反应，生成的分子总数小于，A错误；反应②中氮化合价由0变为+2，则每生成3.0gNO（0.1mol），转移0.2mol电子，电子数目为，B正确；未指明所处的温度和压强，不能计算出其物质的量，C错误；

未指明稀硝酸的体积，无法计算氢离子的数目，D错误；故选B。考前18天元素及其化合物考情分析+高考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题年份试卷考点2024安徽卷煤的干馏、石油分馏、油脂在碱性条件下水解、淀粉的水解2024甲卷无机框图推断2024辽宁卷过氧碳酸钠的氧化性、柠檬酸的酸性、油脂的水解、2024山东卷石灰乳的碱性、氯化铁溶液的氧化性、石膏、银氨溶液2024浙江卷漂白液的有效成分、次氯酸钠的水解、次氯酸的性质、漂白液2024江苏卷HCl制备、金属Mg制备、纯碱工业、硫酸工业2024甘肃卷次氯酸钠的氧化性、氢气的可燃性、聚乳酸的降解、活性炭的吸附性2024海南卷金属腐蚀、硫磺的性质、硫代硫酸钠、碳酸氢钠作膨松剂2024贵州卷油污的水解、食盐的潮解、蛋黄表面灰绿色2023江苏卷稀硝酸与铜反应、工业制硝酸、汽车尾气催化转化、实验室制备少量氨气2023湖北卷制备高纯硅2023北京卷油脂的水解、重油的裂解、蛋白质的水解、Fe(OH)3制备2023广东卷硅酸盐材料2023浙江卷物质的性质与用途2023辽宁卷物质的工业制备2022广东卷硅酸盐、小苏打、光导纤维2022海南卷钠和钾2022江苏卷物质性质与用途2022河北卷无机非金属材料、橡胶、有机高分子材料2022浙江卷镁合金、氯气、臭氧、铁粉、晶体硅、氧化铝试题会以工业生产流程、环境保护、新材料合成真实情境为背景，考查元素及其化合物的性质和应用。例如，以海水提镁、铝土矿制备铝、工业制硫酸或硝酸等流程为载体，考查相关反应方程式、离子反应、氧化还原反应的分析，以及实验操作或工业条件的选择。2025年高考化学元素及其化合物部分的命题注重基础知识的应用，结合实际情境，强调实验探究和综合分析能力。复习时熟练掌握常见元素的性质和反应，关注工业生产和环保相关的化学知识，加强实验设计和分析能力，信息给予题的解题技巧。1．生产、生活中的常见金属及其化合物的重要性质及应用重要性质应用Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2用作供氧剂Na2CO3水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液去除油污NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应生成CO2用作焙制糕点的膨松剂、胃酸的中和剂锂的密度小、比能量大可用作电池负极材料常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化用铝制或铁制容器盛装、运输浓硫酸和浓硝酸铝与氧化铁反应放出大量的热用于焊接铁轨MgO、Al2O3熔点高用作耐高温材料小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2用于泡沫灭火器明矾溶液显酸性用于清除铜器表面的铜锈Al(OH)3具有弱碱性用于中和胃酸Fe2O3是红棕色粉末用作红色颜料FeCl3溶液具有较强的氧化性腐蚀铜刻制印刷电路板BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上进行胃部造影前，用作患者服用的“钡餐”2.生产、生活中的常见非金属及其化合物的重要性质及应用重要性质应用干冰升华吸收大量的热用于人工降雨硅具有半导体性能制作芯片和太阳能电池SiO2存在光的全反射，且有硬度和柔韧度制作光导纤维4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O用氢氟酸刻蚀玻璃碘酸钾在常温下稳定食盐中的加碘物质草木灰和硫酸铵反应生成氨二者不能混合施用液氨汽化吸收大量的热用作制冷剂浓氨水具有挥发性和还原性检验输送Cl2的管道是否漏气硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧用作黏合剂、防火剂3.常见杀菌剂、消毒剂和净水剂的性质与用途性质用途次氯酸钠是含氯消毒剂，具有氧化性用“84”消毒液消毒二氧化氯具有较强的氧化性可用于自来水的杀菌消毒漂白粉(次氯酸盐)具有强氧化性可用作杀菌消毒剂，还可用作漂白剂K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体K2FeO4可用作新型消毒剂、净水剂明矾、铁盐水解生成胶体，具有吸附性用作净水剂(混凝剂)4.常见干燥剂、抗氧化剂的性质与用途性质用途P2O5能与水反应可用作干燥剂(不可用于干燥食品)生石灰、无水氯化钙、硅胶能吸水可用作(食品)干燥剂氮气的化学性质稳定可用作食品保护气SO2既可以杀菌又具有还原性在葡萄酒中可以微量添加Fe、FeO具有还原性可用作食品的抗氧化剂典例1【2024·安徽卷】下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是A.煤煤油 B.石油乙烯 C.油脂甘油 D.淀粉乙醇【答案】C【解析】煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，干馏的过程不产生煤油，煤油是石油分馏的产物，A错误；石油分馏是利用其组分中的不同物质的沸点不同将组分彼此分开，石油分馏不能得到乙烯，B错误；油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，C正确；淀粉是多糖，其发生水解反应生成葡萄糖，D错误；故选C。典例2【2024·甲卷】四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是A.a呈弱碱性B.f可溶于过量的b中C.c中通入过量的e可得到无色溶液D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸【答案】B【解析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，e为，f为，g为。由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误；由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶液强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确；由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误；由分析可知，b为，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误；故选B。典例3【2024·辽宁卷】家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是A.用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性B.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发C.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D.用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解【答案】B【解析】过碳酸钠中过碳酸根中有两个O原子为-1价，易得到电子变成-2价O，因此过碳酸钠具有强氧化性，可以漂白衣物，A正确；酒曲上大量微生物，微生物可以分泌多种酶将化谷物中的淀粉、蛋白质等转变成糖、氨基酸。糖分在酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米饭需晾凉，米饭过热会使微生物失活，B错误；柠檬酸的酸性强于碳酸，可以将水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离子，用于除水垢，C正确；油脂可以在碱性条件下水解成可用于水的甘油和脂肪酸盐，用于清洗油污，D正确。典例4【2024·山东卷】物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性C.制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性D.用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性【答案】C【解析】SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了Fe3+的氧化性，B正确；制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误；银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确；故选C。典例5【2024·江苏卷】在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A.HCl制备：溶液和B.金属Mg制备：溶液C.纯碱工业：溶液D.硫酸工业：【答案】A【解析】电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现；氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现；纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现；工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现；故选A。【名校预测·第一题】（2025·山东一模）化学与生产生活、科技密切相关。下列应用中所用到的主要物质属于无机非金属材料的是A．潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 B．制造飞机材料所用的硬铝C．制造医用材料所用的聚乳酸 D．亚冬会冰壶所用花岗岩【名校预测·第二题】（2025·山西二模）《黑神话·悟空》作为国产第一部3A游戏，以中国经典文学著作《西游记》为蓝本，对山西多处名胜古迹进行实景扫描，游戏中形态各异的佛像，反映了古代匠人高超的技艺水平。雕塑的主要成分为硅酸盐及铁合金等，下列说法错误的是A．硅酸盐雕塑佛像历经千年依然身形完好，这是由硅酸盐材料中硅氧四面体的特殊结构决定的B．铁佛寺雕塑主要成分为铁合金，合金的熔点一般比各成分金属低C．雕塑彩绘颜料都是以天然的矿物质手工加工而成，历经千年仍然色彩艳丽，其中用到的红色矿物颜料成分主要是硫化汞，常温下容易被空气中的氧气氧化D．玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐材料属于传统无机非金属材料【名校预测·第三题】（2025·福建三模）清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色如凝脂”。下列说法正确的是A．糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的粘性B．硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一C．含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀D．烧制白瓷应选用含量较高的泥料【名校预测·第四题】（2025·浙江金华·二模）物质的性质与用途息息相关，下列说法不正确的是A．Na能与水反应，可用作乙醚的除水剂B．新制悬浊液有氧化性，可用于区分葡萄糖、麦芽糖和淀粉C．Mg有较强的还原性，可用于钢铁的电化学防护D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱【名校预测·第五题】（2025·黑龙江模拟）东北地区资源丰富，下列有关说法正确的是A．白云鄂博盛产稀土，稀土被称为“冶金工业的维生素”B．双鸭山地区蕴藏丰富的石墨，石墨属于共价晶体C．鞍山铁矿探明储量超100亿吨，磁铁矿的主要成分为FeOD．长白地区硅藻土储量丰富，硅藻土的成分不溶于任何酸碱【名校押题·第一题】（2025·湖南一模）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A．明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈B．溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维【名校押题·第二题】（2025·河北衡水一模）化学与生产生活密切相关，以下说法正确的是A．具有漂白性，可以用于漂白银耳等食品B．具有导电性，可以用于制作光导纤维C．食品添加剂可以改善食品品质，必须是天然物质D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等【名校押题·第三题】（2025·海南一模）化学为高质量发展提供了理论和技术依据。已知：砷化镓硬度大，熔点高，不溶于水。下列说法错误的是A．砷化镓光伏发电可提供绿色能源，砷化镓为共价晶体B．中国“人造太阳”所用原料中的和互为同素异形体C．人工智能(AI)需大量芯片作为硬件支撑，单晶硅可制造芯片D．航母喷涂锌粉或铝粉的防腐原理是牺牲阳极法【名校押题·第四题】（2025·陕西二模）下列说法正确的是A．为了防止糕点等食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．无机非金属材料氮化硅陶瓷具有硬度大、熔点高、化学性质稳定等优点C．医疗上常用碳酸钡作X射线检查的内服药剂D．日常生活中常用的棉纤维、塑料、橡胶均为天然高分子材料【名校押题·第五题】（2025·甘肃·二模）下列关于物质的性质、用途等描述错误的是A．具有还原性，在葡萄酒中添加适量的可防止葡萄酒氧化变质B．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包的主要原理是碳氢酸钠受热分解能产生气体C．液氨可用作工业制冷剂是由于氨易溶于水D．氢氧化钠溶液呈强碱性并能与铝粉反应产生气体且放热，可将两种物质混合做厨卫管道疏通剂【名校预测·第一题】【答案】D【解析】橡胶是一种有机高分子化合物，A错误；硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作飞机材料，硬铝属于金属材料，B错误；聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，因此可用于制造医用材料，聚乳酸属于有机高分子化合物，C错误；花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，D正确；故选D。【名校预测·第二题】【答案】C【解析】硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点，这是由于硅氧四面体的特殊结构决定的，故A正确；合金的熔点一般比各成分金属低，故B正确；雕塑彩绘颜料历经千年仍然色彩艳丽，红色矿物颜料成分主要是硫化汞，说明常温下不易被氧气氧化，故C错误；玻璃、陶瓷、水泥主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故D正确；故选C。【名校预测·第三题】【答案】B【解析】淀粉高温水解的最终产物是葡萄糖而非果糖，A错误；硅酸盐材料（如陶瓷）的硬度主要源于硅氧四面体形成的三维网状结构，B正确；含铝化合物（如Al2O3）是两性氧化物，但陶瓷的耐腐蚀性主要取决于致密结构，而非铝的存在直接导致不耐酸碱，C错误；Fe2O3含量高会使陶瓷呈红褐色，白瓷需低Fe2O3以保证洁白，D错误；故选B。【名校预测·第四题】【答案】B【解析】钠能与水反应，而乙醚不能与水反应，所以钠可用作乙醚的除水剂，故A正确；葡萄糖、麦芽糖中都含有醛基，都能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，则新制氢氧化铜悬浊液不能用于区分葡萄糖、麦芽糖和淀粉，故B错误；镁的金属性强于铁，与铁在溶液中能构成原电池时，铁做原电池的正极被保护，所以镁可用于钢铁的电化学防护，故C正确；碳酸钠和碳酸氢钠都是强酸弱碱盐，溶于水所得溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱，故D正确；故选B。【名校预测·第五题】【答案】A【解析】稀土的性质特殊，被称为“冶金工业的维生素”，白云鄂博盛产稀土，A正确；石墨属于混合型晶体，有共价晶体、分子晶体和金属晶体的性质，B错误；磁铁矿的主要成分为Fe3O4，C错误；二氧化硅与HF反应，还可以与强碱如NaOH反应生成硅酸钠，D错误；故选A。【名校押题·第一题】【答案】B【解析】明矾溶液电离出的Al3+水解显酸性，可以清除铜镜表面的铜锈Cu2(OH)2CO3，A正确；NaHCO3常做烘焙糕点的膨松剂是利用了NaHCO3遇酸或受热分解生成CO2气体，B错误；维生素C具有还原性，可以与氧化剂反应，用作食品抗氧化剂，C正确；二氧化硅作光导纤维利用了其存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，D正确；故选B。【名校押题·第二题】【答案】D【解析】二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用于漂白银耳等食品，否则会危害人体健康，故A错误；二氧化硅对光具有良好的全反射作用，常用于制作光导纤维，故B错误；根据我国《食品安全法》的规定，食品添加剂是为改善食物的品质和色、香、味，以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，故C错误；氯水中含有的次氯酸具有较强的氧化性，能使有机色质漂白褪色，可用于漂白纸张、织物等，故D正确；故选D。【名校押题·第三题】【答案】B【解析】砷化镓具有硬度大，熔点高，不溶于水，故砷化镓为共价晶体，A正确；和质子数相同，中子数不同，相同元素的不同原子，故互为同位素，B错误；硅是半导体材料，可制造芯片，C正确；航母喷涂锌粉或铝粉，Al或Zn比Fe活泼，Al或Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，这利用了牺牲阳极法，D正确；故选B。【名校押题·第四题】【答案】B【解析】氧化钙具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，A错误；氮化硅属于共价晶体，化学性质稳定且熔点较高，硬度大，B正确；钡餐的主要成分是硫酸钡，C错误；棉纤维是天然的，塑料均为合成的，而橡胶既有天然也有合成品，需根据具体材料类型区分，D错误；故选B。【名校押题·第五题】【答案】C【解析】二氧化硫具有还原性，可防止葡萄酒氧化变质，A正确；NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，从而使面包变疏松，B正确；液氨作制冷剂是因液氨汽化吸热，而非“易溶于水”，C错误；氢氧化钠和铝粉混合可以作为管道疏通剂使用，是由于铝和氢氧化钠遇水反应生成气体，且反应放出大量的热，能够加快氢氧化钠对毛发等腐蚀，便于疏通，D正确；故选C。考前17天化学实验基础（选择题）考情分析+高考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题年份试卷考点2024山东卷化学实验操作规范2024新课标卷铁与水蒸气反应2024浙江卷实验室制氯气、酸碱滴定、测定中和反应的反应热、乙酸乙酯的制备2024安徽卷物质的鉴别2024河北卷实验室安全2024湖北卷物质的分离、提纯2024辽宁卷实验方法和试剂使用2024江苏卷反应原理、装置及操作2024湖南卷实验事故的处理2024浙江卷实验方案的评价2024广东卷氯气的制备2024甘肃卷实验操作、现象和结论2024重庆卷实验原理或方法2024江西卷物质的推断2024海南卷实验及现象、结论2024广西卷实验操作规范2024贵州卷实验操作、现象和结论2023江苏卷氯气的实验室制备原理及装置2023海南卷除杂操作及除杂试剂2023广东卷NH3的干燥、收集、制备、喷泉实验2023浙江卷实验方案设计、现象和结论2023辽宁卷物质的鉴别和检验2023湖北卷乙酸异戊酯的制备2023湖男卷玻璃仪器的选用2023山东卷实验室事故处理方法2023重庆卷实验装置或操作2022广东卷浓硫酸性质、SO2的性质2022广东卷氯气的净化、收集、性质检验及尾气处理2022海南卷化学实验操作2022湖北卷实验装置或现象2022湖南卷化学实验操作2022江苏卷二氧化硫的制备2022山东卷试剂实验室保存、溶液的配制2022浙江卷化学实验方案设计、现象和结论结合近年高考命题趋势与2025年考试动态，化学实验选择题的命题将呈现“基础强化、创新深化、跨学科融合”的特点。实验仪器的选用与基本操作是高考对实验基础的考查，主要以实验仪器的名称与选用，基本操作的正误判断，实验装置的组装以及试剂的选用与存放等为侧重点进行命题，出现频率高，试题难度小。微型实验的设计与评价，属于高考必考题型，关键是明确实验方案设计的目的，理解实验的原理，在熟知相关物质性质的基础上，选择适合的实验仪器以及实验步骤，分析现象和数据，从实验原理的科学性和可行性、实验操作的安全性和简约性、实验效果是否明显、是否对环境产生污染等角度，作出正确而合理的选择、评价和结论。在复习时注意结合教材实验、高考真题与模拟题，形成“基础巩固-能力提升-创新突破”的三级复习体系，以应对2025年高考的新挑战。一、实验仪器的选用与基本操作1．常考仪器的识别与使用仪器简图与名称主要用途使用方法和注意事项用于固体物质的高温灼烧可直接加热用于溶液的蒸发、浓缩、结晶可直接加热三颈烧瓶液体和固体或液体间的反应器，常用于条件严格的有机反应可隔陶土网加热直形冷凝管常用于组装蒸馏装置；球形冷凝管常用于组装冷凝回流装置，将蒸气冷凝为液体冷却水的流向：下进上出分液漏斗常用来向反应器中添加液体及装配反应器；梨形漏斗常用于分液①使用前应检漏；②分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出恒压滴液漏斗用于反应中随时添加液体，其中a管的作用是平衡气压，使液体顺利流下使用前需检查是否漏液；用于制取气体时上部玻璃塞不要取下容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液①使用前检查是否漏水；②定容时，视线与凹液面最低处相平用于中和滴定，准确量取液体的体积，精确度：0.01__mL①“0”刻度在上方；②使用前检查是否漏水；③读数时，视线与凹液面最低处相平；④要用待装液润洗；⑤酸式滴定管不能盛装碱性溶液，碱式滴定管不能盛装酸性、氧化性溶液2．实验操作(1)测定溶液pH：将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。(2)容量瓶检漏：向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再把容量瓶倒立过来，检查是否漏水，如果仍不漏水，方可使用。(3)检查滴定管是否漏水①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作，如果仍不漏水，方可使用。②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，如果仍不漏水，方可使用。(4)滴定管赶气泡①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。(5)焰色试验：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净后，在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。然后用铂丝(或铁丝)蘸取少量待测液，放在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。若呈黄色，则说明待测液中含有Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明待测液中含有K＋。(6)萃取分液：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在分液漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯内壁流下，上层液体从上口倒出。(7)粗盐的提纯①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一侧弄破滤纸。3．常见试剂的保存方法总结保存依据保存方法典型实例防氧化①密封或用后立即盖好；②加入还原剂；③隔绝空气①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好；②向FeSO4溶液中加少量铁屑；③K、Na保存在煤油中，Li保存在石蜡油中防与CO2反应密封保存，减少暴露时间NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存防挥发①密封，置于阴凉处；②液封①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处；②液溴用水液封防燃烧置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，并置于阴暗处浓硝酸、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(碱)抑制水解FeCl3溶液中加稀盐酸；Na2S溶液中加NaOH溶液防腐蚀①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料塞；②腐蚀玻璃的物质用塑料容器①浓硝酸、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶；②氢氟酸保存在塑料瓶中防黏结碱性溶液用橡胶塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等4.常见实验安全事故的处理实验安全与事故处理方法少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液酒精、Na、Mg等在实验台上着火用湿抹布或沙子盖灭，不能用水灭火浓NaOH溶液溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸苯酚沾到皮肤上立即用乙醇冲洗，再用水冲洗误食重金属盐服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院水银洒到桌面或地面上撒上硫粉并进行处理防爆炸点燃可燃性气体前要验纯防污染尾气吸收或点燃(可燃性气体)二、物质的检验、鉴别、分离与提纯1.物质分离、提纯常用的物理方法方法适用范围蒸馏适用于沸点不同的互溶液体混合物分离萃取萃取包括液­液萃取和固­液萃取。液­液萃取是利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程；固­液萃取是用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程分液适用于两种互不相溶的液体混合物分离，萃取之后往往需分液重结晶重结晶常用于提纯固态化合物。重结晶实验中溶剂选择的要求：①杂质在所选溶剂中溶解度很小(使杂质析出)或很大(使杂质留在母液中)，易于除去；②被提纯的物质在所选溶剂中的溶解度受温度影响较大，升温时溶解度增大，降温时溶解度减小，冷却后易结晶析出2.物质分离、提纯常用的化学方法方法原理实例沉淀法将杂质离子转化为沉淀如除去溶液中的Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及能形成氢氧化物沉淀的阳离子气化法将杂质离子转化为气体如除去溶液中的COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、NHeq\o\al(＋,4)杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3三、组合装置型实验的分析与评价1．常考实验装置图错误例析(1)仪器选择分析上述三个装置图中错误的原因：①灼烧海带应用坩埚。②硫酸应盛放在酸式滴定管中。③蒸发结晶应该用蒸发皿。(2)操作方法分析上述四个装置图中错误的原因：①胶头滴管不能伸入容量瓶中。②应先将浓硫酸稀释并恢复至室温后再转移。③制取氨为固体与固体混合加热，试管口要略向下倾斜，防止反应生成的水冷凝回流使试管炸裂。④氨的密度比空气的小，用向下排空气法收集，导管应短进长出。(3)仪器使用分析上述三个装置图中错误的原因：①没有用玻璃棒引流；漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁。②蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。③有机层在上层，应从下口放出水层后，再从上口倒出。2．常见气体制备的反应原理气体制备原理H2Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑O22KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑CO2CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2OCl2MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OSO2Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2ONH32NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2ONO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2ONO2Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OC2H2CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑C2H4C2H5OHeq\o(→,\s\up11(浓硫酸),\s\do4(170℃))CH2=CH2↑＋H2O3.关于气体制取装置的错误例析(1)反应试剂分析上述四个装置图中错误的原因：①制备氯气应用浓盐酸与二氧化锰，不用稀盐酸。②稀硫酸与铜不反应，应改为浓硫酸。③硫酸与CaCO3反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。④NH4Cl分解产生的NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，不能用于制取NH3。(2)反应条件分析上述三个装置图中错误的原因：①MnO2与浓盐酸常温下不反应，缺少加热装置。②