江苏省徐州市2024-2025学年高一年级下学期期中考试化学试卷（含答案）

2024～2025学年度第二学期期中考试高一化学试题注意事项3．氨是重要的化工原料，能与cacl2结合生成cacl2.8NH3．氨是重要的化工原料，能与cacl2结合生成cacl2.8NH3，加热条件下NH3能将CuO还原成Cu，某兴趣小组制取少量NH3，探究其性质并4．硫酸氢氯吡格雷片(c16H10clNO2S.H2SO4)是抗血小板凝聚药物，下列说法A.半径：r(N3—)>r(02—)B.沸点：NH3>H2OC.热稳定性：cH4>NH3D.酸性：H2SO4>HclO4VA族元素氮、磷化合物应用广泛。氨气是合成硝酸的重要原料；肼(N2H4)是常用的火箭燃料；羟肤（NH2OH）可作油脂工业中的抗氧化剂；磷酸(H3PO4)是三元酸，次磷酸(H3PO2)高一化学试题第2页（共6页）5．下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.N2化学性质很稳定,N2可用于工业合成氨B．NH2OH具有氧化性，可作油脂工业中的抗氧化剂C.肼具有还原性，可作为火箭燃料D．NH3易与酸反应，可用于制取硝酸6．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是A．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏B.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3C.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”D.氮气和氧气在高温条件下发生反应是汽车尾气中氮氧化物的主要成因7．下列化学反应表示正确的是A.铜与浓硝酸反应的离子方程式：CU+4H++2NO3—=CU2++2NO2↑+2H2OB．向AlC13溶液中加入过量浓氨水的离子方程式：Al3++4NH3.H2O=[Al(OH)4]—+4NHEQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up4(+),4)C.H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：D.氨水吸收过量SO2的化学方程式：2NH3.H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O8、碱性锌锰电池的总反应为．zn+2MnO2+H2O=znO+2MnOOH，电池构造示意图如题8图所示。下列有关说法不正确的是A．电池工作时，MnO2发生还原反应B.电池工作时，OH-通过隔膜向负极移动C.环境温度过低，不利于电池放电D．反应中每生成1molMnOOH，转移电子数目约为2×6.02×10239．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如题9图所示。下列推断不合理的是A.将足量铜丝插入d的浓溶液产生气体中含有bB.a只能被氧化，不能被还原C.c溶于水能同时生成b和d10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A.硫酸工业B.工业制硝酸C.纯碱工业NaCl溶液11．下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快B.100mL2mol·L—1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.反应C(S)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，增加C（s）的量，反应速率增大D.汽车尾气中的NO和CO发生反应生成N2和CO2，减小压强反应速率加快A木炭在加热条件下能BC溶液中可能有K+DFe3+与I-的反应有一定13．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。科研人员提出了EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(2),4)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up4(2),3)D.硫酸盐转化过程中发生的总反应方程式为：SOEQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up5(2),3)—+2NO2+H2O=HSOEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up5(—),4)+NOEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up5(—),2)+HNO2I.CO2与H2反应合成甲酸：CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)II.CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)a.恒温恒容下，再充入H2b.降低温度c.恒温恒容下，向其中充入Ar（3）HCOOH是弱酸，一定条件下，在水溶液中部分电离出氢离子和甲酸根离子（HCOO-）达到高一化学试题第4页（共6页） 1用H2浓度变化表示该反应的平均速率是。22min末，CO2的浓度是。③2min末，CO2的转化率是。（5）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应II，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是。A．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molCH3OHB．c（CH3OH）不再改变C.3V(CO2)=V(H2)D.CO2的质量保持不变1516分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如题15图-1为合成氨以及氨的催化氧化制取硝酸的流程示意图。请回答下列问题：（1）实验室制备氨气的原料是（写出物质的化学式）。（2）氧化炉中氨气发生反应的方程式为（3）向吸收塔中持续通入A的作用为（答题时要指明A物质）。（4）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据：化学键N三NH—H键能kJ·moL-1abc则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=_________KJ.moL—1、用字母表示）。（5）44.8g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时，共收集到标准状况下气体的体积为22.4L。则反应中消耗HNO3的物质的量为______________（写出计算过程）（6）某企业在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如题15图-2所示：1写出生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_____________________。②利用副产品氯化铵制备氨气以提高其经济利用价值。写出用MgO与NH4C1固体混合加热制得NH3的化学方程式。高一化学试题第5页（共6页）1612分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。I.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中作用，设计并进行以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电解质溶液电流表指针方向1稀盐酸偏向Al2稀盐酸偏向Cu3氢氧化钠溶液偏向Mg根据上表中记录的实验现象，回答下列问题：（2）实验2中Cu为极，电池总反应离子方程式（3）实验3中Al为极，其电极反应式为。II．如题16图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：（4）电池的负极是（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为。（5）电池工作一段时间后电解质溶液的pH（1717分）对氮的化合物造成污染的治理是科研工作者一直致力研究的课题。I.我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如题17图-1所示：回答下列问题：（2）下列叙述正确的是。A.雾和霾的分散质均为空气B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.大气中的氨气在反应过程中被氧化II.工业排放的烟气中常含有氮的氧化物（NOx研究者提出若干烟气“脱硝”的方法。（3）选择性催化还原法：在催化剂作用下，选取还原剂将烟气中的NOx进行无害化处理。写出选取NH3做还原剂时与烟气中的N02发生反应的化学方程式。（4）纯碱溶液吸收法：用Na2C03溶液吸收处理氮的氧化物尾气（NOx）。NO和NO2混合气体被Na2C03溶液完全吸收只生成一种氮的含氧酸盐和一种无色无味的气体。写出上述反应的离子方程式。高一化学试题第6页（共6页）EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up5(+),4)（6）过程③：一定条件下向废水中加入CH3OH，可以实现HNO3→N2，称为反硝化过程。其当x(NaClO)>x1时，水体中总氮去除率下降，可能的